高二生物《金屬的腐蝕和防護(hù)》練習(xí)題及答案

1、.2019高二生物?金屬的腐蝕和防護(hù)?練習(xí)題及答案在考試中能否獲得好成績(jī)不僅需要好的心態(tài)，還需要在考試中對(duì)于各種題型都能純熟應(yīng)對(duì)，下面由查字典生物網(wǎng)為大家整理了金屬的腐蝕和防護(hù)練習(xí)題及答案，供大家參考。一、選擇題1.2019?安陽(yáng)高二檢測(cè)以下有關(guān)金屬腐蝕的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是 A.金屬腐蝕指不純金屬與接觸到的電解質(zhì)溶液進(jìn)展化學(xué)反響而損耗的過(guò)程B.電化學(xué)腐蝕指在外加電流的作用下不純金屬發(fā)生化學(xué)反響而損耗的過(guò)程C.鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，負(fù)極吸收氧氣，產(chǎn)物最終轉(zhuǎn)化為鐵銹D.金屬的電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕本質(zhì)一樣，但電化學(xué)腐蝕伴有電流產(chǎn)生【解析】選D。金屬腐蝕的本質(zhì)，主要是金屬原子失電子被氧化，腐蝕的

2、內(nèi)因是金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，外因是金屬與空氣、水和其他腐蝕性的物質(zhì)接觸，腐蝕主要包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，但電化學(xué)腐蝕伴有電流產(chǎn)生，所以A錯(cuò)誤、D正確;電化學(xué)腐蝕指不純金屬發(fā)生原電池反響 而損耗的過(guò)程，不需要外加電流，所以B錯(cuò)誤;鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，正極吸收氧氣，而不是負(fù)極吸收氧氣，所以C錯(cuò)誤。2.2019?宜昌高二檢測(cè)金屬發(fā)生了原電池反響而被腐蝕叫電化學(xué)腐蝕，以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是 A.黃銅銅鋅合金制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B.生鐵比軟鐵芯幾乎是純鐵容易生銹C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D.銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后外表變暗【解析】選D。銅鋅合金改變金屬的內(nèi)部構(gòu)造，不易構(gòu)成原電池

3、;生鐵中含雜質(zhì)碳，易構(gòu)成原電池，故生銹快 ;鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易構(gòu)成原電池而生鐵銹;銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后外表變暗是銀外表發(fā)生氧化反響而致，故D符合題意。3.以下防腐措施中，利用原電池反響使主要金屬得到保護(hù)的是 A.用氧化劑使金屬外表生成致密穩(wěn)定的氧化物保護(hù)膜B.在金屬中參加一些鉻或鎳制成合金C.在輪船的殼體水線以下部分裝上鋅錠D.金屬外表噴漆【解析】選C。A、D兩項(xiàng)是在金屬的外表加保護(hù)層，B項(xiàng)是改變金屬的構(gòu)造，只有C項(xiàng)符合題意?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】建筑用的鋼材在出廠之前都要經(jīng)過(guò)發(fā)藍(lán)處理，使其外表生成一層四氧化三鐵，其目的是 A.增加鋼材的硬度B.增強(qiáng)鋼材的抗腐蝕才能C.使鋼材美觀D.增 加鋼材的

4、韌性【解析】選B。發(fā)藍(lán)處理，鋼材“外表生成一層四氧化三鐵是為了在金屬外表覆蓋保護(hù)層，增強(qiáng)抗腐蝕才能。4.2019?北京高考以下金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是A.水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極B.金屬護(hù)欄外表涂漆C.汽車底盤噴涂高分子膜D.地下鋼管連接鎂塊【解析】選A。水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極之后，作電解池的陰極，被保護(hù)起來(lái)，所以采用的是外加電流的陰極保護(hù)法;金屬護(hù)欄外表涂漆、汽車底盤噴涂高分子膜均使用的是覆蓋保護(hù)層法的保護(hù)措施;地下鋼管連接鎂塊，鎂作負(fù)極，被腐蝕從而起到保護(hù)鋼管的作用，所以使用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。5.以下幾種鐵板，在鍍層被破壞后，最耐腐蝕的是 A.鍍鋅鐵板?

5、B.鍍銅鐵板C.鍍錫鐵板?D.鍍鉛鐵板【解析】選A。鍍鋅鐵板，鍍層被破壞后，構(gòu)成Zn-Fe原電池，鋅為負(fù)極被氧化，鐵為正極，鐵得以保護(hù)，故最耐腐蝕;B、C、D項(xiàng)中鍍層被破壞后鐵容易被腐蝕，因?yàn)殂~、錫、鉛的金屬活動(dòng)性比鐵弱，形成原電池時(shí)，鐵為負(fù)極，失去電子被氧化，故不耐腐蝕。6.一樣材質(zhì)的鐵在圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是 【解析】選C。A中，食醋提供電解質(zhì)溶液環(huán)境，鐵勺和銅盆是互相接觸的兩個(gè)金屬極，形成原電池，鐵是活潑金屬作負(fù)極;在B中，食鹽水提供電解質(zhì)溶液環(huán)境，炒鍋和鐵鏟都是鐵碳合金，符合原電池形成的條件，鐵是活潑金屬作負(fù)極，碳作正極;在D中，酸雨提供電解質(zhì)溶液環(huán)境，鐵鉚釘和銅板分別作負(fù)、

6、正極，形成原電池;在上述三種情況中，都是鐵作負(fù)極，鐵容易被腐蝕;在C中，銅鍍層將鐵球覆蓋，使鐵被保護(hù)，所以鐵不易被腐蝕。7.如圖液面上浮著一個(gè)空心鐵球，數(shù)天后可觀察到的現(xiàn)象是 鐵球外表出現(xiàn)紅棕色銹斑鐵球外表出現(xiàn)黑色銹斑量筒內(nèi)水位下降量筒內(nèi)水位上升A.?B.?C.?D.【解析】選B。量筒中的空氣、溶有O2的食鹽水和鐵碳合金鐵球組成原電池，發(fā)生了吸氧腐蝕，鐵球外表出現(xiàn)紅棕色Fe2O3?nH2O銹斑，因不斷消耗O2導(dǎo)致量筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)小于外界大氣壓，量筒內(nèi)水位上升。8.鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生如下反響：2Fe+O2+2H2O 2FeOH2;4FeOH2+O2+2H2O 4FeOH3;2FeOH3 Fe2O3+

7、3H2O。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A.反響中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B.反響中氧化劑是氧氣和水C.與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D.鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕【解析】選A。反響中消耗O2的量相等，兩個(gè)反響也僅有O2作為氧化劑，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的，A項(xiàng)正確;中H2O的H、O兩元素的化合價(jià)沒(méi)有變，故不作氧化劑，B項(xiàng)錯(cuò);銅和鋼構(gòu)成原電池，腐蝕速率加快，C項(xiàng)錯(cuò);鋼鐵是鐵和碳的混合物，在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，故D錯(cuò)?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】鋼鐵在很弱的酸性或中性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極的反響式為 A.Fe-2e- Fe2+B.2H+2e- H2C.2 H2O+O2+4e- 4O

8、H-D.Fe-3e- Fe3+【解析】選C?？疾旖饘俚碾娀瘜W(xué)腐蝕的本質(zhì)。鋼鐵中含有多種雜質(zhì)，在考慮鋼鐵的電化學(xué)腐蝕時(shí)， 為了簡(jiǎn)化問(wèn)題，主要討論碳雜質(zhì)問(wèn)題，也就是以Fe為負(fù)極，C為正極的原電池反響。在中性條件或弱酸性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕，原電池的正極為C，發(fā)生的是復(fù)原反響，即得電子反響，故A、D兩項(xiàng)應(yīng)排除，在B、C兩項(xiàng)中，B項(xiàng)是析氫腐蝕的電極反響式，所以C項(xiàng)符合題意。9.2019?紅河高二檢測(cè)為了探究金屬腐蝕的條件和快慢，某課外學(xué)習(xí)小組用不同的細(xì)金屬絲將三根大小一樣的普通鐵釘分別固定在如下圖的三個(gè)裝置內(nèi)，并將這些裝置在一樣的環(huán)境中放置一樣的一段時(shí)間，以下對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的描繪不正確的選項(xiàng)是 A.實(shí)驗(yàn)

9、完畢時(shí)，裝置甲左側(cè)的液面一定會(huì)下降B.實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，裝置甲左側(cè)的液面一定比裝置乙的低C.實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，鐵釘b腐蝕最嚴(yán)重D.實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，鐵釘c幾乎沒(méi)有被腐蝕【解析】選B。甲中發(fā)生化學(xué)腐蝕：Fe+2HCl FeCl2+H2;乙中發(fā)生析氫腐蝕，Cu為正極，鐵釘為負(fù)極，乙為電化學(xué)腐蝕，其腐蝕最為嚴(yán)重，產(chǎn)生的氫氣較化學(xué)腐蝕的多些，裝置甲左側(cè)的液面一定比裝置乙的高一些;丙中的鐵釘不被腐蝕，因?yàn)闈饬蛩嵊形饔茫箍諝饪菰?，鐵釘不易被腐蝕?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】2019?茂名高二檢測(cè)如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各參加生鐵塊，放置一段時(shí)間。以下有關(guān)描繪錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A.生鐵塊中的碳

10、是原電池的正極B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤.兩試管中一樣的電極反響式是Fe-2e- Fe2+D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕【解析】選B。a為中性環(huán)境 ，發(fā)生吸氧腐蝕，氧氣被消耗，壓強(qiáng)減小;b中酸性較強(qiáng)，發(fā)生析氫腐蝕，有氫氣放出，壓強(qiáng)增大，所以紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业?，故B項(xiàng)錯(cuò)。10.2019?無(wú)錫高二檢測(cè)以下關(guān)于鐵制品腐蝕或保護(hù)措施的說(shuō)法中不正確的有A.在如下圖環(huán)境中，鐵被腐蝕速率：>>B.軍事演習(xí)期間給坦克的履帶上刷上油漆以防止生銹C.海輪的外殼上常焊有鋅塊，且定期更新D.將不銹鋼制成刀具和餐具，有的刀具還進(jìn)展烤藍(lán)處理【解析】選B。A項(xiàng)中鐵作原電

11、池負(fù)極，腐蝕速率加 快，中鐵作原電池正極，被保護(hù)，腐蝕速率減慢，所以鐵被腐蝕速率：>>B項(xiàng)軍事演習(xí)期間給坦克的履帶上刷上油漆，油漆會(huì)很快脫落起不到保護(hù)作用，B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)鋅作負(fù)極保護(hù)海輪，正 確;D項(xiàng)保護(hù)措施正確。【補(bǔ)償訓(xùn)練】2019?衡陽(yáng)高二檢測(cè)以下有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)B.鐵遇冷濃硝酸外表鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕C.鋼管與銅管露天堆放在一起時(shí)，鋼管不易被腐蝕D.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反響是Fe-3e- Fe3+【解析】選B。鐵易失去電子，故鋼管與電源正極相連時(shí)，更易使鐵失電子，A錯(cuò);鐵遇冷濃硝酸外表形成致密的氧化物保護(hù)膜，B對(duì)

12、;鐵銅接觸時(shí)，形成原電池，鐵作 負(fù)極被腐蝕，C錯(cuò);鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反響為Fe-2e- Fe2+，D錯(cuò)。二、非選擇題11.某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鐵生銹進(jìn)展研究。1甲同學(xué)設(shè)計(jì)了A、B、C實(shí)驗(yàn)如圖，探究鐵生銹的條件。經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間后，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：A中鐵釘生銹;B中鐵釘不生銹;C中鐵釘不生銹。通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，可得出鐵生銹的外部條件是_;鐵釘發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極電極反響式為_;實(shí)驗(yàn)B所用的水要經(jīng)過(guò)_處理;植物油的作用是_。實(shí)驗(yàn)C中堿石灰的作用是_。2乙同學(xué)為了到達(dá)同樣目的，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)D如圖，發(fā)現(xiàn)一段時(shí)間后，試管中的液面升高，其原因是_ _，該實(shí)驗(yàn)_填“能或“不能說(shuō)明水對(duì)鐵釘生銹產(chǎn)生影響。

13、【解析】A試管中的鐵釘在與空氣和水接觸時(shí)能生銹，B試管中用植物油隔絕了空氣，C試管中用堿石灰吸收了試管內(nèi)水分，B、C試管中的鐵釘都不生銹，由此可知鐵生銹的條件是有水與氧氣。答案：1在潮濕環(huán)境中與氧氣接觸O2+2H2O+4e- 4OH-煮沸 隔絕空氣 吸收其中的水蒸氣2鐵發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)致試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，液面上升 不能【補(bǔ)償訓(xùn)練】2019?咸陽(yáng)高二檢測(cè)鐵生銹是比較常見(jiàn)的現(xiàn)象，某實(shí)驗(yàn)小組為研究鐵生銹的條件，設(shè)計(jì)了以下快速、易行的方法：首先檢查制取氧氣裝置的氣密性，然后按圖連接好裝置，點(diǎn)燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為玻璃管中潮濕的鐵絲外表顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕;玻璃管中枯燥的

14、鐵絲外表仍然光亮，沒(méi)有發(fā)生銹蝕;燒杯中潮濕的鐵絲外表仍然光亮。試答復(fù)以下問(wèn)題：1由于與金屬接觸的介質(zhì)不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實(shí)驗(yàn)中鐵生銹 屬于_;2儀器A的名稱為_，其中裝的藥品可以是_，其作用是_;3由實(shí)驗(yàn)可知，該類鐵生銹的條件為_ _;決定鐵生銹快慢的一個(gè)重要因素是_?！窘馕觥繉?shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明鐵絲生銹需 同時(shí)具備接觸水和O2兩個(gè)條件;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明鐵絲只接觸O2，不接觸水時(shí)不會(huì)生銹;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明空氣中O2濃度低，不易使鐵絲生銹，因此決定鐵絲生銹快慢的一個(gè)重要因素是O2的濃度;本實(shí)驗(yàn)中鐵絲在潮濕氧氣中發(fā)生銹蝕，而在枯燥氧氣中不銹蝕，表示鐵絲銹蝕需電解質(zhì)溶液水 參與，因此鐵絲發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。

15、答案：1電化學(xué)腐蝕2球形枯燥管 堿石灰或無(wú)水CaCl2 枯燥O23同時(shí)跟氧氣和水接觸 O2濃度12.2019?吉安高二檢測(cè)金屬腐蝕的電化學(xué)原理可用以下圖模擬。1請(qǐng)寫出有關(guān)電極反響式：鐵棒上電極反響式：_。碳棒上電極反響式：_。2該圖所表示的是_填“析氫或“吸氧腐蝕。3假設(shè)將O2撤走，并將NaCl溶液改為稀硫酸溶液，那么此圖可表示_填“析氫或“吸氧腐蝕原理;假設(shè)用犧牲陽(yáng)極法來(lái)保護(hù)鐵棒不被腐蝕溶解，即可將碳棒改為_棒?！窘馕觥侩娊赓|(zhì)是氯化鈉，溶液呈中性，為吸氧腐蝕，負(fù)極反響是2Fe-4e- 2Fe2+，正極反響是O2+2H2O+4e- 4OH-。假設(shè)將O2撤走，并將NaCl溶液改為稀硫酸溶液，此時(shí)

16、是析氫腐蝕;假設(shè)用犧牲陽(yáng)極法來(lái)保護(hù)鐵棒不被腐蝕溶解，此時(shí)構(gòu)成的原電池中鐵棒作正極，負(fù)極是比鐵活潑的金屬，因此可將碳棒改為鋅棒。答案：12Fe-4e- 2Fe2+O2+2H2O+4e- 4OH-2吸氧3析氫 鋅或其他比Fe活潑的金屬【方法規(guī)律】金屬腐蝕類型的判斷方法1根據(jù)是否發(fā)生原電池反響來(lái)判斷。發(fā)生原電池反響引起的金屬腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，金屬與氧化劑直接反響的屬于化學(xué)腐蝕。2根據(jù)金屬的活動(dòng)性及電解質(zhì)溶液的酸性判斷，位于金屬活動(dòng)性順序中氫前面的金屬，在酸性較強(qiáng)的電解質(zhì)溶液中發(fā)生析氫腐蝕，在中性或酸性較弱的電解質(zhì)溶液中發(fā)生吸氧腐蝕;金屬活動(dòng)性順序中氫后面的金屬只可能發(fā)生吸氧腐蝕。13.才能挑戰(zhàn)題如圖中a為生鐵，A、B兩個(gè)燒杯中為海水，C燒杯中為1 mol?L-1的稀硫酸。1C中Cu極的電極反響式為_。2B中Zn極的電極反響式為_，F(xiàn)e極附近溶液的pH_填“增大“減小或“不變。3A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是_?！窘馕觥緽、C裝置為原電池，在原電池中，活潑金屬作負(fù)極，故B中Fe作正極被保護(hù)，C中Fe作負(fù)極被腐蝕。答案：12H+2e-? H22Zn-2e- Zn2+ 增