滴定分析基礎(chǔ)知識(shí)及基本實(shí)驗(yàn)技術(shù)

1、精選精選ppt1知識(shí)要求知識(shí)要求1.掌握滴定分析法的基本術(shù)語(yǔ)及條件、滴定液濃度的表掌握滴定分析法的基本術(shù)語(yǔ)及條件、滴定液濃度的表示、滴定液的配制和標(biāo)定方法、滴定分析的有關(guān)計(jì)算。示、滴定液的配制和標(biāo)定方法、滴定分析的有關(guān)計(jì)算。2.熟悉滴定分析法的分類和滴定方式以及基準(zhǔn)物質(zhì)的條熟悉滴定分析法的分類和滴定方式以及基準(zhǔn)物質(zhì)的條件。件。3.了解滴定分析法的特點(diǎn)。了解滴定分析法的特點(diǎn)。精選精選ppt2能力要求能力要求u正確運(yùn)用滴定分析的計(jì)算公式進(jìn)行滴定分析的各種正確運(yùn)用滴定分析的計(jì)算公式進(jìn)行滴定分析的各種計(jì)算，并熟練掌握滴定液的配制和標(biāo)定以及物質(zhì)含計(jì)算，并熟練掌握滴定液的配制和標(biāo)定以及物質(zhì)含量測(cè)定的操作技

2、能。量測(cè)定的操作技能。精選精選ppt3第一節(jié) 滴定分析概述一、滴定反應(yīng)的基本條件：一、滴定反應(yīng)的基本條件： 1反應(yīng)必須按化學(xué)反應(yīng)式定量完成，完成程度要求達(dá)反應(yīng)必須按化學(xué)反應(yīng)式定量完成，完成程度要求達(dá)到到99.9以上，不能有副反應(yīng)發(fā)生。以上，不能有副反應(yīng)發(fā)生。 2反應(yīng)速率要快，反應(yīng)要求在瞬間完成，對(duì)于速率較反應(yīng)速率要快，反應(yīng)要求在瞬間完成，對(duì)于速率較慢的反應(yīng)，必須有適當(dāng)?shù)姆椒涌旆磻?yīng)速率，如加熱慢的反應(yīng)，必須有適當(dāng)?shù)姆椒涌旆磻?yīng)速率，如加熱或加催化劑等措施來(lái)增大反應(yīng)速率?；蚣哟呋瘎┑却胧﹣?lái)增大反應(yīng)速率。 3必須有適宜的指示劑或簡(jiǎn)便可靠的指示終點(diǎn)的方法必須有適宜的指示劑或簡(jiǎn)便可靠的指示終點(diǎn)的方法確

3、定終點(diǎn)。確定終點(diǎn)。精選精選ppt4第一節(jié) 滴定分析概述二、滴定分析法的基本概念及分類二、滴定分析法的基本概念及分類（一）滴定分析法的基本概念（一）滴定分析法的基本概念 滴定分析法：是將一種已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液滴定分析法：是將一種已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液(即滴定液即滴定液)，滴，滴加到被測(cè)物質(zhì)的溶液中，直到所加的試劑溶液與被測(cè)物質(zhì)按化加到被測(cè)物質(zhì)的溶液中，直到所加的試劑溶液與被測(cè)物質(zhì)按化學(xué)計(jì)量關(guān)系定量反應(yīng)完全為止，根據(jù)滴加的試劑溶液的濃度和學(xué)計(jì)量關(guān)系定量反應(yīng)完全為止，根據(jù)滴加的試劑溶液的濃度和體積，計(jì)算出被測(cè)物質(zhì)含量的方法。體積，計(jì)算出被測(cè)物質(zhì)含量的方法。 滴定液：是指已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液，又

4、稱標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定液：是指已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液，又稱標(biāo)準(zhǔn)溶液。 滴定：是指滴定液從滴定管滴加到被測(cè)物質(zhì)中的過(guò)程，稱作滴滴定：是指滴定液從滴定管滴加到被測(cè)物質(zhì)中的過(guò)程，稱作滴定。定。精選精選ppt5第一節(jié) 滴定分析概述 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)：當(dāng)?shù)渭拥牡味ㄒ号c被測(cè)物質(zhì)的量之間正好符合化化學(xué)計(jì)量點(diǎn)：當(dāng)?shù)渭拥牡味ㄒ号c被測(cè)物質(zhì)的量之間正好符合化學(xué)反應(yīng)式所表示的計(jì)量關(guān)系時(shí)，稱反應(yīng)到達(dá)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。學(xué)反應(yīng)式所表示的計(jì)量關(guān)系時(shí)，稱反應(yīng)到達(dá)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。 指示劑：在滴定過(guò)程中，通常在被測(cè)溶液中加入一種輔助試劑，指示劑：在滴定過(guò)程中，通常在被測(cè)溶液中加入一種輔助試劑，利用它的顏色變化指示化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，這種輔助試劑稱為利用它

5、的顏色變化指示化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，這種輔助試劑稱為指示劑。指示劑。 滴定終點(diǎn)：是指滴定過(guò)程中，指示劑恰好發(fā)生顏色變化的轉(zhuǎn)變滴定終點(diǎn)：是指滴定過(guò)程中，指示劑恰好發(fā)生顏色變化的轉(zhuǎn)變點(diǎn)，稱作滴定終點(diǎn)。點(diǎn)，稱作滴定終點(diǎn)。 終點(diǎn)誤差：滴定終點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)測(cè)量值，而化學(xué)計(jì)量點(diǎn)是理論值，終點(diǎn)誤差：滴定終點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)測(cè)量值，而化學(xué)計(jì)量點(diǎn)是理論值，兩者往往不一致，它們之間存在很小的差別，由此造成的誤差兩者往往不一致，它們之間存在很小的差別，由此造成的誤差稱為終點(diǎn)誤差（或稱滴定誤差）。稱為終點(diǎn)誤差（或稱滴定誤差）。精選精選ppt6第一節(jié) 滴定分析概述（二）滴定分析法的分類與滴定方式（二）滴定分析法的分類與滴定方式1滴定分析法

6、的分類滴定分析法的分類 （1）酸堿滴定法：）酸堿滴定法：H+ + OH H2O（2）沉淀滴定法：）沉淀滴定法：Ag+ + X AgX（3）配位滴定法：）配位滴定法：M + Y MY 式中式中M代表金屬離子，代表金屬離子，Y代表代表EDTA配位劑。配位劑。（4）氧化還原滴定法：）氧化還原滴定法： 2MnO + 5C2O+ 16H+ 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O精選精選ppt7第一節(jié) 滴定分析概述 2滴定方式滴定方式 （1）直接滴定法：）直接滴定法： NaOH + HCl NaCl + H2O NaCl +AgNO3 AgCl+Na NO3（2）返滴定法：）返滴定法： CaCO3 +

7、2HCl（準(zhǔn)確、過(guò)量）（準(zhǔn)確、過(guò)量） CaCl2 + CO2+ H2O HCl（剩余）（剩余）+ NaOH NaCl + H2O精選精選ppt8第一節(jié) 滴定分析概述（3）置換滴定法：）置換滴定法： （4）間接滴定法：）間接滴定法： 14H6IOCr272O7H3I2Cr2232322O2SI264OS2I2422OCCa42OCaC6HOC5H2MnO4224O8H10CO2Mn222CaC2O4 + 2H+ H2C2O4 + Ca2+精選精選ppt9第一節(jié) 滴定分析概述三、基準(zhǔn)物質(zhì)與滴定液三、基準(zhǔn)物質(zhì)與滴定液（一）基準(zhǔn)物質(zhì)（一）基準(zhǔn)物質(zhì) 基準(zhǔn)物質(zhì)是一種高純度的、其組成與它的化學(xué)式高度基準(zhǔn)物質(zhì)

8、是一種高純度的、其組成與它的化學(xué)式高度一致的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的物質(zhì)，能用于直接配制滴定液一致的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的物質(zhì)，能用于直接配制滴定液（或標(biāo)定滴定液）。（或標(biāo)定滴定液）。 精選精選ppt10第一節(jié) 滴定分析概述基準(zhǔn)物質(zhì)必須符合下列要求：基準(zhǔn)物質(zhì)必須符合下列要求： 1物質(zhì)的組成要與化學(xué)式完全符合，若含結(jié)晶水，其物質(zhì)的組成要與化學(xué)式完全符合，若含結(jié)晶水，其數(shù)目也應(yīng)與化學(xué)式符合，如硼砂數(shù)目也應(yīng)與化學(xué)式符合，如硼砂Na2B4O710H2O等。等。 2物質(zhì)的純度要高，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于物質(zhì)的純度要高，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于0.999。 3物質(zhì)的性質(zhì)要穩(wěn)定，應(yīng)不分解、不潮解、不風(fēng)化、物質(zhì)的性質(zhì)要穩(wěn)定，應(yīng)不分解、不潮解、不

9、風(fēng)化、不吸收空氣中的二氧化碳和水、不被空氣中的氧氧化不吸收空氣中的二氧化碳和水、不被空氣中的氧氧化等。等。 4物質(zhì)的摩爾質(zhì)量要盡可能大，以減小稱量誤差。物質(zhì)的摩爾質(zhì)量要盡可能大，以減小稱量誤差。精選精選ppt11第一節(jié) 滴定分析概述精選精選ppt12第一節(jié) 滴定分析概述 （二）滴定液（二）滴定液 1滴定液濃度的表示方法滴定液濃度的表示方法 （1）物質(zhì)的量濃度：滴定液的濃度常用物質(zhì)的量濃度表示，物質(zhì)）物質(zhì)的量濃度：滴定液的濃度常用物質(zhì)的量濃度表示，物質(zhì)的量濃度是指單位體積滴定液中所含溶質(zhì)的量濃度是指單位體積滴定液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，簡(jiǎn)稱濃的物質(zhì)的量，簡(jiǎn)稱濃度，以符號(hào)度，以符號(hào) 表示，即表示，

10、即 式（式（3-1） 式中：式中： 為物質(zhì)為物質(zhì)B的物質(zhì)的量，單位為的物質(zhì)的量，單位為mol； 為溶液的體積，為溶液的體積，單位為單位為L(zhǎng)； 為物質(zhì)的量濃度，單位是為物質(zhì)的量濃度，單位是mol/L。BVncBBBcBnBVBc精選精選ppt13第一節(jié) 滴定分析概述 物質(zhì)的量的計(jì)算：物質(zhì)的量的計(jì)算： 式（式（3-2） 式中：式中： 為為B物質(zhì)的物質(zhì)的量，單位為物質(zhì)的物質(zhì)的量，單位為mol； 為為B物質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量，單位為的質(zhì)量，單位為g； 為為B物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位是物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位是g/mol。 BBBMmn BnBmBM精選精選ppt14第一節(jié) 滴定分析概述 （2）滴定度：在日常分析工作中

11、，也常用滴定度表示）滴定度：在日常分析工作中，也常用滴定度表示滴定液的濃度。滴定液的濃度。 滴定度是指每毫升滴定液相當(dāng)于被測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量，滴定度是指每毫升滴定液相當(dāng)于被測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量，以以 表示，其中右下角斜線上方的表示，其中右下角斜線上方的T表示滴定液的分表示滴定液的分子式，斜線下方的子式，斜線下方的B表示被測(cè)物質(zhì)的分子式。滴定度與表示被測(cè)物質(zhì)的分子式。滴定度與被測(cè)物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系式為：被測(cè)物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系式為： 式（式（3-3） TT/BBVTmT/BT精選精選ppt15第一節(jié) 滴定分析概述 2.滴定液的配制與標(biāo)定方法滴定液的配制與標(biāo)定方法 （1）滴定液的配制）滴定液的配制 1）直接配制法：準(zhǔn)確稱

12、取一定量的基準(zhǔn)物質(zhì)，用適當(dāng)）直接配制法：準(zhǔn)確稱取一定量的基準(zhǔn)物質(zhì)，用適當(dāng)?shù)娜軇┤芙夂?，定量轉(zhuǎn)移至容量瓶中，用溶劑稀釋至的溶劑溶解后，定量轉(zhuǎn)移至容量瓶中，用溶劑稀釋至刻線，根據(jù)基準(zhǔn)物質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積，即可計(jì)算刻線，根據(jù)基準(zhǔn)物質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積，即可計(jì)算出滴定液的準(zhǔn)確濃度。出滴定液的準(zhǔn)確濃度。 2）間接配制法：先將物質(zhì)配成近似所需濃度的溶液，）間接配制法：先將物質(zhì)配成近似所需濃度的溶液，再用基準(zhǔn)物質(zhì)或另一種滴定液來(lái)確定該溶液的準(zhǔn)確濃再用基準(zhǔn)物質(zhì)或另一種滴定液來(lái)確定該溶液的準(zhǔn)確濃度度。精選精選ppt16第一節(jié) 滴定分析概述精選精選ppt17第一節(jié) 滴定分析概述（2）滴定液的標(biāo)定）滴定液的標(biāo)定

13、利用基準(zhǔn)物質(zhì)或已知準(zhǔn)確濃度的溶液來(lái)確定另一種滴利用基準(zhǔn)物質(zhì)或已知準(zhǔn)確濃度的溶液來(lái)確定另一種滴定液濃度的過(guò)程稱為標(biāo)定。定液濃度的過(guò)程稱為標(biāo)定。 常用的標(biāo)定方法有下面兩種：常用的標(biāo)定方法有下面兩種： 1）基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定法）基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定法 多次稱量法；多次稱量法； 移液管法移液管法 2）比較法標(biāo)定）比較法標(biāo)定精選精選ppt18第一節(jié) 滴定分析概述 【點(diǎn)滴積累點(diǎn)滴積累】 1 1滴定反應(yīng)必須符合的基本條件是反應(yīng)必須按化學(xué)反應(yīng)式定量完成；反滴定反應(yīng)必須符合的基本條件是反應(yīng)必須按化學(xué)反應(yīng)式定量完成；反應(yīng)速率要快，反應(yīng)要求在瞬間完成；必須有適宜的指示劑或簡(jiǎn)便可靠的方法應(yīng)速率要快，反應(yīng)要求在瞬間完成；必須有適宜的

14、指示劑或簡(jiǎn)便可靠的方法確定終點(diǎn)。確定終點(diǎn)。 2 2滴定液是滴定分析中用于測(cè)定樣品含量的一種標(biāo)準(zhǔn)溶液，其濃度的表示方滴定液是滴定分析中用于測(cè)定樣品含量的一種標(biāo)準(zhǔn)溶液，其濃度的表示方法有兩種法有兩種 物質(zhì)的量濃度（國(guó)家法定計(jì)量單位）；滴定度（藥物分析或生物質(zhì)的量濃度（國(guó)家法定計(jì)量單位）；滴定度（藥物分析或生產(chǎn)實(shí)際中應(yīng)用較多），兩種濃度可以相互進(jìn)行換算。產(chǎn)實(shí)際中應(yīng)用較多），兩種濃度可以相互進(jìn)行換算。 3. 3.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)是理論值，滴定終點(diǎn)實(shí)驗(yàn)測(cè)定值，兩者之間的差稱作終點(diǎn)誤差?；瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)是理論值，滴定終點(diǎn)實(shí)驗(yàn)測(cè)定值，兩者之間的差稱作終點(diǎn)誤差。 4. 4. 凡是基準(zhǔn)物質(zhì)可以用直接法配制滴定液反之只能用間

15、接配制滴定液。凡是基準(zhǔn)物質(zhì)可以用直接法配制滴定液反之只能用間接配制滴定液。 5. 5. 凡是間接法配置的滴定液必須進(jìn)行標(biāo)定，標(biāo)定方法有基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定法和比凡是間接法配置的滴定液必須進(jìn)行標(biāo)定，標(biāo)定方法有基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定法和比較法標(biāo)定。前者準(zhǔn)確度比后者高。較法標(biāo)定。前者準(zhǔn)確度比后者高。精選精選ppt19第二節(jié) 滴定分析計(jì)算 一、滴定分析計(jì)算的依據(jù)一、滴定分析計(jì)算的依據(jù) 在滴定分析中設(shè)在滴定分析中設(shè)B為被測(cè)物質(zhì)，為被測(cè)物質(zhì)，T為滴定液，其滴定反應(yīng)可用為滴定液，其滴定反應(yīng)可用下式表示：下式表示： bB + tT cC + dD （被測(cè)物）（被測(cè)物） （滴定液）（滴定液） （生成物）（生成物） 當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到化學(xué)

16、計(jì)量點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，t mol T物質(zhì)恰好與物質(zhì)恰好與b mol B物質(zhì)完物質(zhì)完全反應(yīng)，即被測(cè)物質(zhì)（全反應(yīng)，即被測(cè)物質(zhì)（B）與滴定液（）與滴定液（T）的物質(zhì)的量之比等）的物質(zhì)的量之比等于各物質(zhì)的系數(shù)之比：于各物質(zhì)的系數(shù)之比： 即即： 式（式（3-4）t :bn:nTBTBntbn 精選精選ppt20第二節(jié) 滴定分析計(jì)算 二、滴定分析計(jì)算的基本公式二、滴定分析計(jì)算的基本公式（一）滴定液配制的計(jì)算公式（一）滴定液配制的計(jì)算公式 溶液在配制前后物質(zhì)的量是相等的（配制前）溶液在配制前后物質(zhì)的量是相等的（配制前）=（配制后）（配制后） 如果配制前物質(zhì)的狀態(tài)是固體，則：如果配制前物質(zhì)的狀態(tài)是

17、固體，則： 如果配制前物質(zhì)的狀態(tài)是液體，則：如果配制前物質(zhì)的狀態(tài)是液體，則： TTTTVcMm2211VcVc精選精選ppt21第二節(jié) 滴定分析計(jì)算 （二）滴定液標(biāo)定的計(jì)算公式（二）滴定液標(biāo)定的計(jì)算公式 由式由式(3-4)得得 用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定滴定液的計(jì)算公式：用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定滴定液的計(jì)算公式： 用比較法標(biāo)定滴定液的計(jì)算公式：用比較法標(biāo)定滴定液的計(jì)算公式： TTBBVctbMmTTBBVctbVc22第二節(jié) 滴定分析計(jì)算 （三）滴定度與物質(zhì)的量濃度的相互換算公式（三）滴定度與物質(zhì)的量濃度的相互換算公式 當(dāng)消耗滴定液為當(dāng)消耗滴定液為1ml時(shí)，所計(jì)算得到的被測(cè)物的質(zhì)量，時(shí)，所計(jì)算得到的被測(cè)物的質(zhì)量，即

18、為滴定液對(duì)被測(cè)物質(zhì)的滴定度：即為滴定液對(duì)被測(cè)物質(zhì)的滴定度： 3BTT/B10MctbTBTTBMVctbm 精選精選ppt23第二節(jié) 滴定分析計(jì)算 （四）測(cè)定被測(cè)物質(zhì)含量的計(jì)算公式（四）測(cè)定被測(cè)物質(zhì)含量的計(jì)算公式 被測(cè)物質(zhì)的含量用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示。質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指供試被測(cè)物質(zhì)的含量用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示。質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指供試品中所含純物質(zhì)的質(zhì)量，用品中所含純物質(zhì)的質(zhì)量，用 表示，其公式為：表示，其公式為： 式（式（3-10） sBBmmBmASm為供試品中純物質(zhì)的質(zhì)量，單位為為供試品中純物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g g；為供試品取樣量，單位為為供試品取樣量，單位為g g。精選精選ppt24第二節(jié) 滴定分析計(jì)算1利用被測(cè)物

19、質(zhì)的摩爾質(zhì)量計(jì)算被測(cè)物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)利用被測(cè)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量計(jì)算被測(cè)物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由式由式（3-7）和式和式（3-10）得：得： 式（式（3-11a）如果體積的單位為如果體積的單位為ml，則：，則： 式式（3-11b）質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可以用含量百分?jǐn)?shù)表示，則：質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可以用含量百分?jǐn)?shù)表示，則： 式（式（3-11c）sBTTBmMVctb3sBTT10mMVctbB100%103sBTTmMVctbB精選精選ppt25第二節(jié) 滴定分析計(jì)算 2利用滴定度計(jì)算被測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)利用滴定度計(jì)算被測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由式由式（3-3）和式和式（3-10）得：得：STT/BSmFVTmmBB100STT/BSmFVTmm

20、BB則式則式（3-12 a）可表示為：可表示為： 式式（3-12c）式（式（3-12a）式式（3-12b）藥物分析中藥物含量常用百分含量表示，則藥物分析中藥物含量常用百分含量表示，則規(guī)定濃度實(shí)際濃度規(guī)定實(shí)際ccF STT/BSmVTmmBB校正因子用校正因子用F表示：表示：精選精選ppt26第二節(jié) 滴定分析計(jì)算 SBTaVMVctTBSTT/BBVFVT 3計(jì)算被測(cè)溶液的質(zhì)量濃度計(jì)算被測(cè)溶液的質(zhì)量濃度被測(cè)物質(zhì)為液體時(shí)，其含量常用質(zhì)量濃度表示，單被測(cè)物質(zhì)為液體時(shí)，其含量常用質(zhì)量濃度表示，單位為位為g/ml由式由式（3-11a）得得 式式(3-13)由式由式（3-12b）得得 式式(3-14)精選

21、精選ppt27第二節(jié) 滴定分析計(jì)算 三、滴定分析計(jì)算實(shí)例三、滴定分析計(jì)算實(shí)例（一）滴定液配制的計(jì)算實(shí)例（一）滴定液配制的計(jì)算實(shí)例 例例3 準(zhǔn)確稱取準(zhǔn)確稱取120干燥至恒重的基準(zhǔn)重鉻酸鉀干燥至恒重的基準(zhǔn)重鉻酸鉀2.4520g，加適，加適量水溶解后，定量轉(zhuǎn)移到量水溶解后，定量轉(zhuǎn)移到500m1容量瓶中，并加水稀釋至刻線，容量瓶中，并加水稀釋至刻線，搖勻。試求該重鉻酸鉀滴定液的物質(zhì)的量濃度。搖勻。試求該重鉻酸鉀滴定液的物質(zhì)的量濃度。 例例4 欲配制欲配制0.01667mol/L重鉻酸鉀滴定液重鉻酸鉀滴定液1000.00m1，應(yīng)稱取基，應(yīng)稱取基準(zhǔn)重鉻酸鉀的質(zhì)量多少克？準(zhǔn)重鉻酸鉀的質(zhì)量多少克？精選精選pp

22、t28第二節(jié) 滴定分析計(jì)算 例例5 已知濃鹽酸的密度為已知濃鹽酸的密度為1.19kg/L，其中，其中HCl含量為含量為37%（g/g），試求該），試求該HCl溶液的物質(zhì)的量濃度。若要配制溶液的物質(zhì)的量濃度。若要配制0.1mol/L 的的HCl溶液溶液500m1，應(yīng)取濃，應(yīng)取濃HCl多少多少m1？ 例例6 今有今有NaOH溶液（溶液（0.1018mol/L）500.00m1，欲將其，欲將其稀釋成稀釋成0.1000 mol/L的溶液，問(wèn)需向溶液中加多少毫升的溶液，問(wèn)需向溶液中加多少毫升純化水？純化水？精選精選ppt29第二節(jié) 滴定分析計(jì)算（二）滴定液標(biāo)定的計(jì)算實(shí)例（二）滴定液標(biāo)定的計(jì)算實(shí)例 例例7

23、 精密稱取基準(zhǔn)物質(zhì)無(wú)水碳酸鈉精密稱取基準(zhǔn)物質(zhì)無(wú)水碳酸鈉0.1326g，置，置250m1錐形瓶中，錐形瓶中，加純化水適量，溶解完全后，用待標(biāo)定的鹽酸溶液滴定，消耗加純化水適量，溶解完全后，用待標(biāo)定的鹽酸溶液滴定，消耗鹽酸溶液鹽酸溶液24.51m1，試求該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度。，試求該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度。 例例8 精密量取待標(biāo)定的鹽酸溶液精密量取待標(biāo)定的鹽酸溶液20.00m1置置250m1錐形瓶中，用錐形瓶中，用NaOH滴定液（滴定液（0.1016mol/L）滴定至終點(diǎn)，消耗）滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH滴定液滴定液20.48m1，試求該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度。，試求該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度。精

24、選精選ppt30第二節(jié) 滴定分析計(jì)算（三）滴定度與物質(zhì)量濃度的相互換算的計(jì)算實(shí)例（三）滴定度與物質(zhì)量濃度的相互換算的計(jì)算實(shí)例 例例9 用用0.1mol/L鹽酸滴定液測(cè)定氧化鈣含量，計(jì)算每鹽酸滴定液測(cè)定氧化鈣含量，計(jì)算每1ml0.1mol/L鹽酸滴定液相當(dāng)于被測(cè)物質(zhì)氧化鈣的質(zhì)鹽酸滴定液相當(dāng)于被測(cè)物質(zhì)氧化鈣的質(zhì)量（量（HCl/CaO）。）。 例例10 已知某已知某HCl溶液對(duì)溶液對(duì)CaO的滴定度為的滴定度為0.005608g/ml，試計(jì)算該試計(jì)算該HCl溶液的物質(zhì)的量濃度。溶液的物質(zhì)的量濃度。精選精選ppt31第二節(jié) 滴定分析計(jì)算（四）被測(cè)物質(zhì)含量的計(jì)算實(shí)例（四）被測(cè)物質(zhì)含量的計(jì)算實(shí)例 1利用被測(cè)

25、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量計(jì)算被測(cè)物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)利用被測(cè)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量計(jì)算被測(cè)物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 例例11 用用AgNO3滴定液測(cè)定氯化鈉含量：精密稱取供試品氯化鈉滴定液測(cè)定氯化鈉含量：精密稱取供試品氯化鈉0. 1925g，加水溶解，并加指示劑適量，用，加水溶解，并加指示劑適量，用AgNO3滴定液滴定液（0.1000mol/L）滴定至終點(diǎn)，消耗）滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液溶液24. 00ml，計(jì)算，計(jì)算供試品含氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。供試品含氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 例例12 用用NaOH測(cè)定草酸含量：精密稱取供試品草酸（測(cè)定草酸含量：精密稱取供試品草酸（H2C2O4 ）0.1233g，加水溶解，并加指示劑適量，用，加水

26、溶解，并加指示劑適量，用NaOH滴定液滴定液（0.1022mol/L）滴定至終點(diǎn)，消耗）滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液溶液23.34ml，計(jì)算，計(jì)算供試品含草酸的含量百分?jǐn)?shù)。供試品含草酸的含量百分?jǐn)?shù)。精選精選ppt32第二節(jié) 滴定分析計(jì)算 2利用滴定度計(jì)算被測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)利用滴定度計(jì)算被測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 例例13 用用AgNO3滴定液測(cè)定氯化鈉含量：精密稱取供試滴定液測(cè)定氯化鈉含量：精密稱取供試品氯化鈉品氯化鈉0. 1925g，加水溶解，并加指示劑適量，用，加水溶解，并加指示劑適量，用AgNO3滴定液（滴定液（0.1000mol/L）滴定至終點(diǎn)，消耗）滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液溶液24.0

27、0ml，每，每1ml AgNO3滴定液（滴定液（0.1mol/L）相當(dāng)于相當(dāng)于5.844mg的氯化鈉。計(jì)算供試品中氯化鈉的質(zhì)的氯化鈉。計(jì)算供試品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。量分?jǐn)?shù)。精選精選ppt33第二節(jié) 滴定分析計(jì)算 例例14 用用NaOH測(cè)定草酸含量：精密稱取草酸測(cè)定草酸含量：精密稱取草酸（ H2C2O4 ）0.1233g，加水溶解，并加指示劑適量，加水溶解，并加指示劑適量，用用NaOH滴定液（滴定液（0.1022mol/L）滴定至終點(diǎn)，消耗）滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液溶液23. 34ml。試計(jì)算（。試計(jì)算（1）每）每1ml 0.1000mol/L NaOH滴定液相當(dāng)于草酸（滴定液相當(dāng)于草酸（

28、H2C2O4 ）多少）多少mg？（？（2）計(jì)算供試品草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（計(jì)算供試品草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）用含量）用含量百分?jǐn)?shù)表百分?jǐn)?shù)表示供試品草酸的含量。示供試品草酸的含量。精選精選ppt34第二節(jié) 滴定分析計(jì)算 3計(jì)算被測(cè)溶液的質(zhì)量濃度計(jì)算被測(cè)溶液的質(zhì)量濃度 例例15 量取濃度約為量取濃度約為30%的的H2O2供試品溶液供試品溶液1.00ml，置于，置于250ml容量瓶中，加水稀釋至刻度，充分搖勻后移取容量瓶中，加水稀釋至刻度，充分搖勻后移取25.00ml，置，置250ml錐形瓶中，加錐形瓶中，加3mol/LH2SO4 5ml及及1mol/LMnSO4溶液溶液23滴，用滴，用0.02mol/L

29、 KMnO4滴定液滴定至溶液顯持續(xù)的淡紅色滴定液滴定至溶液顯持續(xù)的淡紅色30秒不褪為終點(diǎn)。已知秒不褪為終點(diǎn)。已知：消耗：消耗KMnO4滴定液的體積為滴定液的體積為18.08ml， KMnO4滴定液濃度為滴定液濃度為0.02015mol/L，1ml0.02mol/L KMnO4滴滴定液相當(dāng)于定液相當(dāng)于1.701mg的的H2O2 。試計(jì)算供試品溶液。試計(jì)算供試品溶液H2O2的質(zhì)量濃的質(zhì)量濃度。度。精選精選ppt35第二節(jié) 滴定分析計(jì)算 （五）估算應(yīng)稱物質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算實(shí)例（五）估算應(yīng)稱物質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算實(shí)例 例例16 標(biāo)定鹽酸滴定液時(shí)，為使標(biāo)定鹽酸滴定液時(shí)，為使0.1mol/L鹽酸滴定鹽酸滴定液消耗在液消

30、耗在2024m1之間，問(wèn)應(yīng)稱取基準(zhǔn)物質(zhì)無(wú)水之間，問(wèn)應(yīng)稱取基準(zhǔn)物質(zhì)無(wú)水Na2CO3多少多少g？精選精選ppt36第二節(jié) 滴定分析計(jì)算 （六）估算消耗滴定液體積的計(jì)算實(shí)例（六）估算消耗滴定液體積的計(jì)算實(shí)例 例例17 精密稱取鹽酸普魯卡因精密稱取鹽酸普魯卡因(C13H20N2O2HCl)0.5612g，采用永停滴定法滴定。滴定時(shí)，將滴定管尖端插入液采用永停滴定法滴定。滴定時(shí)，將滴定管尖端插入液面下約面下約2/3處，用處，用0.1mol/L亞硝酸鈉滴定液迅速滴定，亞硝酸鈉滴定液迅速滴定，隨滴隨攪拌，至近終點(diǎn)時(shí)將滴定管尖端提出液面，用隨滴隨攪拌，至近終點(diǎn)時(shí)將滴定管尖端提出液面，用少量水淋洗，繼續(xù)緩緩滴定

31、至滴定終點(diǎn)。少量水淋洗，繼續(xù)緩緩滴定至滴定終點(diǎn)。1ml0.1mol/L亞硝酸鈉滴定液相當(dāng)于鹽酸普魯卡因亞硝酸鈉滴定液相當(dāng)于鹽酸普魯卡因(C13H20N2O2HCl) 0.02728g，試估算消耗亞硝酸鈉滴定液多少，試估算消耗亞硝酸鈉滴定液多少ml？精選精選ppt37第二節(jié) 滴定分析計(jì)算 點(diǎn)滴積累點(diǎn)滴積累 1滴定分析計(jì)算的主要公式是計(jì)算依據(jù)：可根據(jù)此公式推出滴定分析計(jì)算的主要公式是計(jì)算依據(jù)：可根據(jù)此公式推出滴定分析中各種計(jì)算公式，來(lái)解決滴定分析的有關(guān)計(jì)算。滴定分析中各種計(jì)算公式，來(lái)解決滴定分析的有關(guān)計(jì)算。 2滴定分析計(jì)算時(shí)應(yīng)注意化學(xué)計(jì)量系數(shù)表示：記住所求物質(zhì)滴定分析計(jì)算時(shí)應(yīng)注意化學(xué)計(jì)量系數(shù)表示：

32、記住所求物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)一定是寫在分子上，已知物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)一定是寫在分子上，已知物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)一定是寫在分母上。一定是寫在分母上。 3.計(jì)算時(shí)注意單位的統(tǒng)一。計(jì)算時(shí)注意單位的統(tǒng)一。 4.當(dāng)用滴定度計(jì)算含量時(shí)，如規(guī)定濃度與實(shí)際濃度不等，應(yīng)用當(dāng)用滴定度計(jì)算含量時(shí)，如規(guī)定濃度與實(shí)際濃度不等，應(yīng)用校正因子校正。校正因子校正。精選精選ppt酸堿滴定曲線及指示劑選擇酸堿滴定曲線及指示劑選擇精選精選ppt酸堿滴定曲線酸堿滴定曲線：以滴定過(guò)程中滴定劑用量或中和反應(yīng)百以滴定過(guò)程中滴定劑用量或中和反應(yīng)百分?jǐn)?shù)為橫坐標(biāo)，以所得混合溶液的分?jǐn)?shù)為橫坐標(biāo)，以所得混合溶液的pH值為縱坐標(biāo)，繪出值為縱

33、坐標(biāo)，繪出的一條溶液的一條溶液pH隨滴定劑的加入量而變化的曲線。隨滴定劑的加入量而變化的曲線。 利用此曲線就可正確地選擇指示劑，使指示劑的變利用此曲線就可正確地選擇指示劑，使指示劑的變色點(diǎn)與滴定反應(yīng)的計(jì)量點(diǎn)盡量相符。色點(diǎn)與滴定反應(yīng)的計(jì)量點(diǎn)盡量相符。 用途：用途：討論各種類型酸堿滴定的曲線和指示劑的選擇。討論各種類型酸堿滴定的曲線和指示劑的選擇。 精選精選ppt一、一、強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定 以以0.100 0molL-1NaOH滴定滴定0.100 0molL-1HCl 20.00ml為例，說(shuō)為例，說(shuō)明滴定過(guò)程中溶液明滴定過(guò)程中溶液pH值的變化情況。值的變化情況。 （2）滴定）滴定開(kāi)始至計(jì)量點(diǎn)

34、前開(kāi)始至計(jì)量點(diǎn)前，溶液的酸度取決于剩余，溶液的酸度取決于剩余HCl的濃度。當(dāng)?shù)臐舛?。?dāng)?shù)稳氲稳隢aOH溶液溶液19. 80ml（即滴定誤差為（即滴定誤差為-1%）時(shí)，溶液的）時(shí)，溶液的H+為：為：（1）滴定前，溶液的）滴定前，溶液的H+等于等于HCl的原始濃度的原始濃度 H+0.100 0 molL-1 pH1.00141.1002. 519.80mL20.00mL0.20mLL0mol 0.100LmolHpH3.30當(dāng)?shù)稳氘?dāng)?shù)稳隢aOH溶液溶液19.98ml（即即滴定誤差為（即即滴定誤差為-0.1%）時(shí)）時(shí) pH4.30精選精選ppt（3）計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液的組成為）計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液的組成為Na

35、Cl，溶液的，溶液的H+由水的解離決由水的解離決定：定：H+OH-1.00l0-7molL-1 pH7.00（4）計(jì)量點(diǎn)后，溶液的組成為）計(jì)量點(diǎn)后，溶液的組成為NaCl+NaOH, 溶液的溶液的H+取決于過(guò)取決于過(guò)量的量的NaOH濃度。如當(dāng)?shù)稳霛舛?。如?dāng)?shù)稳隢aOH溶液溶液20.02m1（即滴定誤差為（即滴定誤差為0.1%）時(shí)，溶液的）時(shí)，溶液的OH-為為 151.10520.02mL20.00mL0.02mLL0mol 0.100LmolOHpOH4.3pH9.7精選精選ppt0.100 0molL-1Na0H滴定滴定0.100 0molL-1HCl pH值的變化值的變化 加入Na0H/mL

36、剩余HCl/mL過(guò)量NaOH/mLpH0.00 20.00 1.00 18.00 2.00 2.28 19.80 0.20 3.30 19.98 0.02 4.3 20.00 0.00 7.00 20.02 0.02 9.7 20.20 0.20 10.70 22.00 2.00 11.70 突躍范圍突躍范圍4.3精選精選ppt12 10 08 06 04 02 000 50 100 150 200甲基橙3.1 4.4甲基紅 4.4 6.2酚酞8.0 9.6pH值滴定百分?jǐn)?shù)0.100 0molL-1NaOH滴定滴定0.100 0molL-1HCl pH值及曲線值及曲線變化變化 計(jì)量點(diǎn)pH=5.

37、4指示劑：指示劑：酚酞酚酞 甲基紅（甲基橙）甲基紅（甲基橙）精選精選ppt12 10 08 06 04 02 000 50 100 150 200甲基橙3.1 4.4甲基紅 4.4 6.2酚酞8.0 9.6pH值滴定百分?jǐn)?shù)0.100 0molL-1HCl滴定滴定0.100 0molL-1 Na0HpH值及曲線值及曲線變化變化 計(jì)量點(diǎn)pH=5.4指示劑：甲基紅指示劑：甲基紅強(qiáng)酸堿滴定曲線強(qiáng)酸堿滴定曲線 pH1210864200 100 200%滴定百分?jǐn)?shù)滴定百分?jǐn)?shù),T%9.7 sp+0.1%4.3 sp-0.1%sp 7.0突突躍躍9.0 5.04.09.88.03.1*6.2*4.4PPMRM

38、O0.10molL-1 NaOH滴定滴定0.10molL-1 HCl0.10molL-1HCl滴定滴定0.10molL-1NaOH精選精選ppt不同濃度不同濃度的強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線的強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線NaOHHCl0 100 200% pH1210864210.79.78.77.05.34.33.3PPMRMO5.04.49.06.24.43.1.01molL-1 0.1molL-1 1molL-1濃度增大濃度增大10倍，突躍倍，突躍增加增加2個(gè)個(gè)pH單位。單位。精選精選ppt 一般在測(cè)定時(shí)，不宜使用濃度太小的標(biāo)準(zhǔn)溶液，一般在測(cè)定時(shí)，不宜使用濃度太小的標(biāo)準(zhǔn)溶液，樣品溶液也盡量不要太稀。

39、但是酸堿的濃度過(guò)高雖樣品溶液也盡量不要太稀。但是酸堿的濃度過(guò)高雖然有利于指示劑的選擇，但每滴溶液中所含的滴定然有利于指示劑的選擇，但每滴溶液中所含的滴定劑的物質(zhì)的量較多，在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近同樣多加或劑的物質(zhì)的量較多，在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近同樣多加或少加半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，引起的誤差就較大。所以通常少加半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，引起的誤差就較大。所以通常滴定劑和樣品的濃度應(yīng)在滴定劑和樣品的濃度應(yīng)在0.10.10.5mol0.5molL L-1-1之間之間。精選精選ppt二、一元弱酸（堿）滴定二、一元弱酸（堿）滴定（1）滴定前，溶液的）滴定前，溶液的H+等于等于HAc的原始濃度的原始濃度13-151032. 1Lmol 1

40、00. 01074. 1LmolcKHaapH2.89（2）滴定開(kāi)始至計(jì)量點(diǎn)前，溶液的酸度取決于剩余）滴定開(kāi)始至計(jì)量點(diǎn)前，溶液的酸度取決于剩余HAc和生成的和生成的NaAc濃度。當(dāng)?shù)稳霛舛取．?dāng)?shù)稳隢aOH溶液溶液19. 80ml（即滴定誤差為：（即滴定誤差為： -1%）時(shí)，）時(shí)，溶液的溶液的H+按緩沖溶液計(jì)算：按緩沖溶液計(jì)算：ABlgccpH =pKa 以以0.100 0molL-1NaOH滴定滴定0.100 0molL-1HAc 20.00ml為例，為例，說(shuō)明滴定過(guò)程中溶液說(shuō)明滴定過(guò)程中溶液pH值的變化情況。值的變化情況。 精選精選ppt（3）計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液的組成為）計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液的組成為N

41、aAc，溶液的，溶液的H+由由NaAc水的解水的解離決定離決定（4）計(jì)量點(diǎn)后，溶液的組成為）計(jì)量點(diǎn)后，溶液的組成為NaCl+NaOH, 溶液的溶液的H+取決于過(guò)取決于過(guò)量的量的NaOH濃度。如當(dāng)?shù)稳霛舛?。如?dāng)?shù)稳隢aOH溶液溶液20.02m1（即滴定誤差為（即滴定誤差為0.1%）時(shí)，溶液的）時(shí)，溶液的OH-為為 151.10520.02mL20.00mL0.02mLL0mol 0.100LmolOHpOH4.3pH9.7滴定曲線、滴定突越及指示劑的選擇滴定曲線、滴定突越及指示劑的選擇161 -514103 . 5Lmol 100. 0108 . 110. 1LmolcKOHabpOH5.28

42、pH8.72精選精選ppt0.100 0molL-1Na0H滴定滴定0.100 0molL-1HAc pH值的變化值的變化 加入Na0H/mL剩余HAc/mL過(guò)量NaOH/mLpH0.00 20.00 2.89 18.00 2.00 5.7 19.80 0.20 6.7 19.98 0.02 7.7 20.00 0.00 8.72 20.02 0.02 9.7 20.20 0.20 10.7 22.00 2.00 11.7040.0020.0012.5突躍范圍突躍范圍2精選精選ppt12 10 08 06 04 02 000 50 100 150 200甲基橙3.1 4.4甲基紅 4.4 6.2酚酞8.0 9.6pH值滴定百分?jǐn)?shù)0.100 0molL-1NaOH滴定滴定0.100 0molL-1HAc pH值及曲線值及曲線變化變化 計(jì)量點(diǎn)pH=2.0指示劑：指示劑：酚酞酚酞 甲基紅（甲基橙）甲基紅（甲基橙）精選精選ppt1 1）滴定前，曲線起點(diǎn)；）滴定前，曲線起點(diǎn)；2 2）滴定開(kāi)始時(shí)，溶液滴定開(kāi)始時(shí)，溶液pH變化；變化；3）繼續(xù)滴加）繼續(xù)滴加NaOH，溶液形成緩沖體系，曲線變化平緩；，溶液形成緩沖體系，曲線變化平緩；4）接近化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，）接近化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，pH變化加快；變化加快；0.1mol.L-1NaOH滴定相同濃度的滴定相同濃度的H