化學(xué)同步練習(xí)題考試題試卷教案第八章__酸、堿、鹽

1、課 題： 第八章 酸、堿、鹽第1節(jié)酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性(第1教時(shí))教學(xué)過程： 知識(shí)目標(biāo)： 1.通過溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)，了解某些物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電和電離的概念。 2.從電離的角度理解酸、堿、鹽的概念。 3.學(xué)會(huì)書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式。 科學(xué)素養(yǎng)目標(biāo)： 通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的興趣，學(xué)會(huì)觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。教學(xué)重點(diǎn)：溶液導(dǎo)電的原因和電離的概念。教學(xué)難點(diǎn)：書寫電離方程式教學(xué)準(zhǔn)備：實(shí)驗(yàn)8-1實(shí)驗(yàn)84 投影儀、明膠片教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)法、討論法、練習(xí)法、歸納法。教學(xué)過程： 復(fù)習(xí)提問： 下列物質(zhì)哪些屬于單質(zhì)?哪些屬于化合物?哪些屬于混合物? 空氣、氧氣、二氧化碳、鹽酸、氫氣、鋅、氯化鈉、硫酸銅、碳

2、酸鈣、磷 （小結(jié)物質(zhì)分類的初步知識(shí)并將上述物質(zhì)對(duì)號(hào)入座） 引入新課： 我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了有關(guān)物質(zhì)分類的初步知識(shí)，本章我們將繼續(xù)研究有關(guān)化 合物的分類，酸、堿、鹽就是幾類重要的化合物。 講授新課：出示本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)(投影) 講 解：在學(xué)習(xí)了有關(guān)溶液知識(shí)的基礎(chǔ)上，我們來研究一下不同物質(zhì)水溶液 的導(dǎo)電性。 演示： 測定Nacl固體、KNO3固體、NaOH固體蔗糖固體、酒精、蒸餾水的 導(dǎo)電性。 測定Nacl溶液、KNO3溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液、酒精溶液的導(dǎo) 電生。 觀察： 哪些物質(zhì)不導(dǎo)電?哪些物質(zhì)能導(dǎo)電? 小結(jié)：重點(diǎn) NaCl固體(不導(dǎo)電) Nacl溶液(導(dǎo)電) KNO3固體(不導(dǎo)電) KNO3溶

3、液(導(dǎo)電) NaOH固體(不導(dǎo)電) NaOH溶液(導(dǎo)電) 蔗糖固體(不導(dǎo)電) 蔗糖溶液(不導(dǎo)電) 酒精(不導(dǎo)電) 酒精溶液(不導(dǎo)電) 蒸餾水(不導(dǎo)電) 設(shè)問： 為什么有的物質(zhì)(如NaCl固體)本身不導(dǎo)電，而它的水溶液能導(dǎo)電呢? 而有的物質(zhì)(如蔗糖固體)本身不導(dǎo)電，把它配成水溶液還是不導(dǎo)電? 閱讀：課本150頁151頁 第二段 在水分子作用下 分析： NaCl 固體 Na+Cl- (離子不能自由移動(dòng)) (離子能自由移動(dòng)) 不導(dǎo)電 導(dǎo)電 小結(jié)：要點(diǎn)： 有些物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電的原因是在水溶液中有自由移支的離子存在。 講解：物質(zhì)溶于水時(shí)，離解成自由移動(dòng)離了的過程叫電離 （引出電離的概念） 分析：電離是

4、在溶于水的條件下發(fā)生的，與通電與否無關(guān)，電離可用電離方 程式表示。 書寫方法如下： (1)正確寫出該物質(zhì)的化學(xué)式 (2)離解通常發(fā)生在正價(jià)元素(或原子團(tuán))和負(fù)價(jià)元素(或原子團(tuán)) 之間 的聯(lián)接處。 (3)陰、陽離子所帶電荷數(shù)與該元素或原子團(tuán)的化合價(jià)相同， 但寫法 不同。 例：NaClNa+Cl- KNO3K+NO3- NaOHNa+OH- (NH4)2SO42NH4+SO42 (4) 根據(jù)陽離子所帶電荷總數(shù)與陰離子所帶電荷總數(shù)一定相等來檢查 電離方程式正誤。練習(xí)： 寫出：MgCl2、HCl、H2SO4、Ba(OH)2的電離方程式。本節(jié)課小結(jié)：略 鞏固練習(xí)： 1.下列物質(zhì)的水溶液不能導(dǎo)電的是( )

5、 A.NaCl B.KNO3 C.NaOH D.C2H5OH 2.指出下列電離方程式的錯(cuò)誤之處并改正 (1)Ba(OH)2Ba2+2O2-2H+ (2)NaNO3Na+NO32- (3)Na2SO4Na-SO42- (4)Ca(NO3)2Ca2+(NO3)2- 3.寫出下列物質(zhì)的電離方程式 (1)氫氧化鉀_ (2)氯酸鉀_ (3)高錳酸鉀_ (4)錳酸鉀_ (5)硫酸_ (6)鹽酸_ 4.某溶液中含K+、Fe3+、Cl-和SO42-四種高子，其中K+、Fe3+、Cl- 的個(gè)數(shù) 比為5:2:3，求溶液中Fe3+與SO2-4的個(gè)數(shù)比。 5.某NaOH溶液中，Na+與水分子的個(gè)數(shù)比為1:20，求該溶

6、液中NaOH 的溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)。作業(yè)布置：153 2、3教學(xué)后記： 課 題：第一節(jié) 酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性(第2課時(shí))南中化學(xué)組教學(xué)重難點(diǎn)：從離子的角度初步理解酸、堿、鹽的概念教學(xué)過程： 復(fù)習(xí)： 1.為什么NaCl固體本身不導(dǎo)電，而它們水溶液可以導(dǎo)電呢? 2.寫出下列電離的方程式 (1)鹽酸、硫酸、硝酸 (2)氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鉀 (3)碳酸鈉、硫酸鎂、氯化鋇 引入： 我們知道，某些物質(zhì)的水溶液能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，而使溶液能夠?qū)?電，下面我們從物質(zhì)在水溶液中電離的角度來研究幾類重要的化合物。 1.酸 演示實(shí)驗(yàn)：151 實(shí)驗(yàn)82 小結(jié)：鹽酸、硫酸、硝酸的水溶液都能導(dǎo)電，依照它們?cè)谒芤?/p>

7、中存在自由 移動(dòng)的離子(讓學(xué)生復(fù)習(xí)時(shí)的第一組電離方程式) 提問：這三種物質(zhì)的電離產(chǎn)物有何共同特點(diǎn)? 分析：從而得出酸的定義。強(qiáng)調(diào)“全部是H+”介紹酸根的概念和酸的電離通式： HnRnH+Rn- 小結(jié)：酸根離子所帶負(fù)電荷總數(shù)等于酸分子電離子時(shí)生成的氫離子總數(shù) 閱讀：151152的一段文字 2.堿 演示實(shí)驗(yàn)： 152 實(shí)驗(yàn)83 小結(jié)： KOH、Ba(OH)2的溶液能導(dǎo)電，依照它們的水溶液中存在自由移動(dòng)的 離子（讓學(xué)生再看復(fù)習(xí)時(shí)的第二組電離方程式） 提問：這幾種物質(zhì)的電離產(chǎn)物有何共同特點(diǎn)? 分析：從而得出堿的定義，強(qiáng)調(diào)“全部是OH-” 介紹堿的電離通式：M(OH)mMmmOH- 小結(jié)：在堿里，跟一個(gè)

8、金屬離子結(jié)合的氫氧根離子數(shù)目，等于這種金屬所帶 的正電荷數(shù)目。 閱讀：152 第4、5節(jié) 3.鹽 演示實(shí)驗(yàn)：152 實(shí)驗(yàn)84 小結(jié)： Na2CO3、MgSO4、BaCl2等物質(zhì)的水溶液都能導(dǎo)電， 說明它們的水溶 液中存在著自由移動(dòng)的離子。 （讓學(xué)生再看復(fù)習(xí)時(shí)的第三組電離方程式） 閱讀：153 12節(jié)文字 分析：電離產(chǎn)物的特點(diǎn)，得出鹽的定義 小結(jié)：(1)酸、堿、鹽的定義及組成特點(diǎn) (2)物質(zhì)的分類 鞏固練習(xí)： 1.下列各組離子，屬于酸的電離產(chǎn)物的是( ） A.H+、Na+、SO2-4 B.Na+、OH- C.H+、Cl-、NO3- D.Na+、SO42- 2.堿溶液中一定含有的離子是( ) A.

9、H+ B.Na+ C.OH- D.SO42- 3.下列物質(zhì)屬于鹽的是( ) A.H2SO4 B.H2O C.NaOH D.NaCl 4.下列電離方程式正確的是( ) A.Ba(OH)2Ba2+2OH- B.H2SO4H2+SO42- C.FeCl3Fe2+SO42- D.Cu(NO3)Cu2+2(NO3)- 5.下列說法正確的是（ ） A.能電離出氫離子的化合物一定是酸 B.電離出的陽離子全部是氫離子的物質(zhì)叫酸 C.堿中必含氫氧兩種元素 D.鹽中必含金屬元素 6.填寫下列空白(類別指、酸、堿、鹽、氧化物) 作業(yè)布置：作業(yè)153 1、4板書設(shè)計(jì)：略教學(xué)后記：課 題：8.2 常見的酸（第1教時(shí)）總

10、第3教時(shí)南中化學(xué)組 教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)目標(biāo)：1.掌握鹽酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)方程式的書寫，了解它的用途。2.了解石蕊，酚酞兩種指示劑在酸堿溶液中的顏色。3.理解復(fù)分解反應(yīng)的概念。科學(xué)素養(yǎng)目標(biāo)：激發(fā)的能力，學(xué)生科學(xué)探索的興趣，培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)。教學(xué)重點(diǎn)：1.鹽酸的化學(xué)性質(zhì)2.指示劑在酸、堿溶液中的顏色變化3.復(fù)分解反應(yīng)的概念教學(xué)難點(diǎn)：有關(guān)鹽酸化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式的書寫實(shí)驗(yàn)與電教：1、實(shí)驗(yàn)85實(shí)驗(yàn)8102、投影片教學(xué)過程：復(fù)習(xí)提問什么叫酸、堿、鹽?寫出鹽酸、硫酸、硝酸的電離方程式。引入新課鹽酸、硫酸和硝酸是三種常見的生要的酸，在工業(yè)生產(chǎn)和科研中有重 要用途，本節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)鹽酸的性質(zhì)和用途。講授新課一

11、、出示教學(xué)目標(biāo)二、鹽酸氯化氫氣體的水溶液1.物理性質(zhì)(1)演示實(shí)驗(yàn)85，引導(dǎo)學(xué)生觀察并總結(jié)鹽的物理性質(zhì)。(2)小結(jié)：濃鹽酸是天色，有刺激性氣味和酸味的液體，具有揮發(fā)性和腐蝕性。（濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣形成白霧(鹽酸小液滴) 。）2.化學(xué)性質(zhì)(1)鹽酸跟指示劑的作用演示實(shí)驗(yàn)86實(shí)驗(yàn)87小結(jié)a:酸堿指示劑的概念 b:填表 (2)鹽酸跟某些金屬的反應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生回憶實(shí)驗(yàn)室制氫氣的反應(yīng)小結(jié)：鹽酸金屬鹽水Zn2HClZnCl2H2 Fe2HClFeCl2H2(3)鹽酸跟金屬氧化物反應(yīng)(增加CuOHCl的實(shí)驗(yàn))演示實(shí)驗(yàn)88，現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液呈黃色小結(jié)：鹽酸金屬氧化物鹽水6HClFe2O3

12、2FeCl33H2O2HClCuOCuCl2H2O(4)鹽酸跟堿的反應(yīng)(增：NaOH酚酞HCl的實(shí)驗(yàn)）演示實(shí)驗(yàn)89，現(xiàn)象：氫氧化銅溶解，溶液呈藍(lán)色小結(jié)：鹽酸堿鹽水2HClCu2(OH)2CuCl22H2O，HClNaOHNaClH2O(5)鹽酸跟某些堿反應(yīng)(增：NaClAgNO3的實(shí)驗(yàn))演示實(shí)驗(yàn)810現(xiàn)象，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成小結(jié)：鹽酸某些鹽新酸新鹽HClAgNO3HNO3AgCl NaClAgNO3NaNO3AgCl討論：HCl和NaCl的水溶液中有無相同的離子?小結(jié)：Cl-的檢驗(yàn)方法：取示知溶液，滴加AgNO3和稀HNO3， 若有白色沉 淀產(chǎn)生，則證明原溶液中含有Cl-3.復(fù)分解反

13、應(yīng)復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)的概念和表達(dá)方法比較四種化學(xué)反應(yīng)基本類型的不同之處4.鹽酸的用途（略）總結(jié)鹽酸的物理性質(zhì) 指示劑及其遇酸堿的變色情況鹽酸的化學(xué)性質(zhì) 復(fù)分解反應(yīng)的概念鞏固練習(xí)(第3課時(shí))1.石蕊和酚酞在鹽酸中所呈的顏色依次是( )A.紫色和紅 B.紅色和紫色 C.藍(lán)色和無色 D.紅色和無色2.鹽酸是( )A.純凈物 B.化合換 C.混合物 D.單質(zhì)3.濃鹽酸揮發(fā)時(shí)產(chǎn)生的白霧是( )A.水蒸氣 B.氯化氫氣體 C.氯化氫氣跟空氣的結(jié)合物D.一種煙塵4.鹽酸常用于清洗鋼材表面的銹，這是利用了它( )A.能跟堿反應(yīng) B.能跟金屬反應(yīng)C.能跟金屬氧化物反應(yīng) D.能使指示劑變色5.下列屬于復(fù)分解反應(yīng)的是(

14、 )A.CuOH2=CuH2O B.HClAgNO3HNO3AgCl通電 C.2H2O2H2O2 D.CuOCOCuCO26.檢驗(yàn)Cl-的試劑是( )A.AgNO3溶液 B.稀HNO3 C.AgNO3和稀HNO3D.以上均可7.以上反應(yīng)生成物的溶液無色的是( )A.鋅跟稀硫酸 B.鐵跟鹽酸 C.氧化鐵跟鹽酸 D.氫氧化銅跟鹽酸8.等質(zhì)量的Zn、Fe、Mg分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量比為( ) A.1:1:1 B.65:56:24 C.24:56:65 D.:65 56 249.一塊表面被氧化的鋅片15克，跟足量的稀HCl反應(yīng)，生成氫氣4.48L，求鋅 片中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(H20.09gL

15、)布置作業(yè)160:1、4、6、7板書設(shè)計(jì) 82 常見的酸(一)一、鹽酸1.物理性質(zhì)：濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣形成的白霧。2.化學(xué)性質(zhì)(1)跟指示劑作用：酸性 中性 堿性石蕊 紅色 紫色 藍(lán)色酚酞 無 無 紅色(2)鹽酸金屬鹽H2：2HClZnZnCl2H2；2HClFeFeCl2H2(3)鹽酸金屬氧化物鹽H2O6HClFe2O32FeCl33H2O 2HClCuOCuCl2H2O(4)鹽酸堿鹽H22HClCu(OH)2CuCl22H2O；HClNaOHNaClH2O(5)鹽酸某些鹽新酸新鹽HClAgNO3HNO3AgCl；NaClAgNO3NaNO3AgCl此反應(yīng)可用于檢驗(yàn)溶液

16、中是否含有Cl-教學(xué)后記 課 題：8.2 常見的酸 （第2教時(shí)） 南中化學(xué)組 教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)目標(biāo)：1.掌握稀H2SO4的物理性質(zhì)， 了解濃H2SO4和HNO3的性質(zhì)及濃H2SO4的稀釋方法。2.掌握稀H2SO4的化學(xué)性質(zhì)， 能準(zhǔn)確描述典型反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和準(zhǔn)確書寫相 應(yīng)的化學(xué)方程式，了解H2SO4的用途。3.了解SO42-的檢驗(yàn)方法。教學(xué)重點(diǎn)：硫酸的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：1、有關(guān)硫酸化學(xué)性質(zhì)方程式的書寫2、SO42-的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)與電教：實(shí)驗(yàn)811實(shí)驗(yàn)818教學(xué)過程：復(fù)習(xí)提問1.濃HCl的物理性質(zhì)，稀HCl的化學(xué)性質(zhì)。2.酸堿指示劑及其在酸堿溶液中的顏色。3.Cl的檢驗(yàn)方法。引入新課略講授新課一、出示教

17、學(xué)目標(biāo)二、硫酸1.物理性質(zhì)演示156實(shí)驗(yàn)811實(shí)驗(yàn)813結(jié)論：純凈的濃硫酸是無色、粘綢油狀液體，不易揮發(fā)，有吸水性和脫 水性，易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱。（強(qiáng)調(diào)稀釋方法）2.化學(xué)性質(zhì)演示：稀H2SO4與石蕊與酚酞的作用，得出：稀H2SO4能使紫色石蕊淺液 變紅，不能使無色酚酞變色。演示實(shí)驗(yàn)814(此實(shí)驗(yàn)可不做)得出：硫酸金屬鹽H2； H2SO4ZnZnSO4H2演示815及稀H2SO4CuO，得出：硫酸金屬氧化物鹽H2O3H2SO4Fe2O3Fe2(SO4)33H2OH2SO4CuOCuSO4H2O演示816及：NaOH酚酞H2SO4，得出：硫酸堿鹽H2OH2SO4Cu(OH)2CuSO42

18、H2OH2SO42NaOH(Na)2SO42H2O演示817及Na2SO4BaCl2稀HNO3，得出：a.硫酸鹽新酸新鹽 H2SO4BaCl22HClBaSO4討論：H2SO4及Na2SO4溶液中是否含有相同的離子?得出SO42- 的檢驗(yàn)方 法：（略）b.小結(jié)：(略)3.用途（指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文158最后一節(jié)）4.硝酸和磷酸：指導(dǎo)學(xué)生閱讀159內(nèi)容，并演示實(shí)驗(yàn)818， 得出硝 酸的物理性質(zhì)及氧化性?？偨Y(jié)濃H2SO4的物理性質(zhì)稀H4SO4的化學(xué)性質(zhì)SO42-的檢驗(yàn)方法鞏固練習(xí)1. 盛放等質(zhì)量濃鹽酸和濃硫酸的兩個(gè)試劑瓶分別敞口放于已調(diào)平的天平 的左右兩盤，一段時(shí)間后，天平指針將( )A.偏左 B.偏

19、右 C.不偏轉(zhuǎn) D.無法判斷2.檢驗(yàn)SO42-的試劑是( )A.AgNO3溶液 B.BaCl2溶液 C.稀硝酸 D.BaCl2溶液和稀硝酸3.能一次將AgNO3、Na2CO3、BaCl2三種物質(zhì)的溶液區(qū)別開來的是( )A.稀硝酸 B.鹽酸 C.氯化鈉溶液 D.硝酸鉀溶液4.某酸的化學(xué)式為Hn1RnOn1，則R的化合價(jià)為_，若該酸的相對(duì) 分子質(zhì)量為A，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為_，此酸與氫氧化鈉溶液 反應(yīng)的方程式_5.將帶銹鐵釘投入足量的稀H2SO4中，發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為_，_ 反應(yīng)方程式為_ ，_。6.治療胃酸過我，可以服用含Al(OH)3的藥物，原因是(方程式)_布置作業(yè)160 2、3、5、8板書設(shè)

20、計(jì)略教學(xué)后記 課 題：8.3 酸的通性 PH（第1教時(shí)）南中化學(xué)組 教學(xué)目標(biāo)：一、知識(shí)目標(biāo)：1.了解酸的分類方法和命名。2.了解酸的通性，能熟練書寫一些典型反應(yīng)的化學(xué)方程式。3.了解并記住金屬活動(dòng)順序表，并能用它來判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反 應(yīng)。二、科學(xué)素養(yǎng)目標(biāo)：從電離角度了解酸的通性，使學(xué)生逐漸懂得從個(gè)別到一般認(rèn)識(shí)事物的 過程。教學(xué)重點(diǎn)：酸的通性及方程式的書寫。教學(xué)難點(diǎn)：金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用。教學(xué)方法：比較歸納法、討論法、練習(xí)法。實(shí)驗(yàn)與電教：實(shí)驗(yàn)819、820 投影儀、膠片教學(xué)過程：復(fù)習(xí)提問什么叫酸，寫出已學(xué)過的酸的化學(xué)式。引入新課略講授新課一、出示教學(xué)目標(biāo)（投影）二、酸的分類和命名引學(xué)生閱

21、讀課文161，相應(yīng)內(nèi)容，分組討論下列問題：1.酸有幾種分類方法?根據(jù)是什么?2.酸是如何命名的?3.硫酸和氫硫酸是不是同一種酸?為什么?（由學(xué)生代表總結(jié)，教師歸納并板書） 練習(xí)：說出下列各種酸所屬類別和名稱：HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3三、酸的通性（小組討論）根據(jù)鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)歸納，酸具有哪些相似的化 學(xué)性質(zhì)?學(xué)生回答后小結(jié)（投影）石蕊：變紅指示劑使 酚酞：不變色酸金屬 金屬氧化物 堿 鹽 (提問)酸為什么會(huì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢?請(qǐng)寫出HCl、H2SO4、 HNO3 的電離方程式，并找出它們電離產(chǎn)物的共同點(diǎn)。(小結(jié))酸的水溶液中都存在相同的陽離子H+，故它們有相似的化學(xué)

22、 性質(zhì)，我們稱之為酸的通性。以下由學(xué)生閱讀，師生共同總結(jié)出酸的通性1.紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞遇酸不變色2.活潑金屬酸鹽H2(提問)為何要強(qiáng)調(diào)“活潑”二字? 是否有些金屬不能與酸反應(yīng)生成氫氣?(學(xué)生分組探究)實(shí)驗(yàn)819 結(jié)論：銅及銀跟酸不反應(yīng)小結(jié)：并非所有的金屬都能跟酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，金屬能否與酸反 應(yīng)與金屬本身的活動(dòng)性有關(guān)。(投影)金屬活動(dòng)性順序并分析K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb(H)，Cu Hg Ag Pt Au失電子能力 強(qiáng)弱活動(dòng)性 強(qiáng)弱(講解)金屬跟酸反應(yīng)的條件：只有排在氫前面的金屬才能置換出酸 中的氫。硝酸及濃硫酸跟金屬反應(yīng)一般不生成H2而生成H2O(

23、它們有 很強(qiáng)的氧化性)3.金屬氧化物酸鹽H2O(講解)堿性氧化物的定義 大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，常見 的如Fe2O3 CuO CaO K2O Na2O等4.堿酸鹽H2O(學(xué)生分組實(shí)驗(yàn))實(shí)驗(yàn)820(提問)：1.中和反應(yīng)的定義2.中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用(討論)：中和反應(yīng)屬何種基本反應(yīng)類型? 生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反 應(yīng)嗎?舉例說明。5.鹽酸新鹽新酸(1)要求學(xué)生寫出CaCO3HCl AgNO3HCl BaCl2H2SO4的反應(yīng)方程式(2)進(jìn)解：方程式可用于檢驗(yàn)CO32- 可用于檢驗(yàn)Cl-可用于檢驗(yàn)SO42-總結(jié)：對(duì)照教學(xué)目標(biāo)，檢查學(xué)習(xí)效果。1、酸的分類和命名2、酸的通性3、金屬活動(dòng)性

24、順序鞏固練習(xí)1.判斷下列置換反應(yīng)能否發(fā)生?能發(fā)生的寫出方程式， 不能發(fā)生的說明理由：(1)CuHCl (2)FeH2SO4 (3)Mg+HCl (4)HgH2SO42.硒元素具有抗衰老、抑制癌細(xì)胞的作用，它的化學(xué)性質(zhì)與硫相似， 元素符號(hào) 為Se，對(duì)應(yīng)的含氧酸的化學(xué)式為H2SeO4，這種酸讀作_3.向等質(zhì)量的Zn、Fe、Cu三種金屬的混合物中滴加足量的稀H2SO4使之充分反應(yīng)， 放出氣體速度最快的是_，產(chǎn)生氣體最多的是_，過濾后 濾紙上留有的物質(zhì)是_，濾液中留有的陽離子是_4.Ba(OH)2H2SO4、AgNO3HCl這兩個(gè)反應(yīng)的共同點(diǎn)是( )都是中和反應(yīng) 都是復(fù)分解反應(yīng) 都生成白色沉淀 都生成

25、新酸A. B. C. D.5.A、B、C各表示一種物質(zhì)，有如下反應(yīng)：AgNO3ABBa(NO3)2，AH2SO4CHCl，則A是_B是_C是_(填名稱)6.將銅粉與氧化銅的混合物11.2g，在空氣中充分灼燒到質(zhì)量不再變化， 冷 卻后稱量質(zhì)量變?yōu)?2g，將這12g物質(zhì)放到50g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，計(jì)算(1)原混合物中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(2)原稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(3)反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)布置作業(yè)：P164 1.(1)(2)(3) 2 3板書設(shè)計(jì)： 83 酸的通性 PH一、酸的分類和命名 二、酸的通性石蕊：紫紅指示劑酞酚：無現(xiàn)象活潑金屬鹽H2酸 堿性氧化物鹽H2O堿鹽H2（中和反應(yīng)及其應(yīng)用）

26、某些鹽新酸新鹽金屬活動(dòng)性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au失電子能力：強(qiáng)弱活動(dòng)性： 強(qiáng)弱只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。教學(xué)后記課 題：8.3 酸的通性 PH（第2教時(shí)）南中化學(xué)組 教學(xué)目標(biāo)：一、知識(shí)目標(biāo)：了解PH是溶液酸堿度的表示方法，會(huì)用PH試紙測定溶液的PH ， 了解 PH對(duì)生產(chǎn)的意義。二、科學(xué)素養(yǎng)目標(biāo)：1.學(xué)會(huì)改良土壤的方法及通過測定雨水的酸堿度，了解空氣污染的情 況，增強(qiáng)環(huán)保意義。2. 感受并贊賞化學(xué)對(duì)保持身體健康和促進(jìn)工農(nóng)業(yè)發(fā)展的積極作用。教學(xué)重點(diǎn)：PH和溶液酸堿性的關(guān)系教學(xué)難點(diǎn)：酸堿性的變化對(duì)PH的影響實(shí)驗(yàn)與電教：1

27、63實(shí)驗(yàn)821實(shí)驗(yàn)822 投影儀、膠片教學(xué)過程:復(fù)習(xí)提問：1、如何測定溶液的酸堿性?2、酸有哪些通性?分別以HCl、H2SO4為例說明3、熟記金屬活動(dòng)性順序及簡單應(yīng)用導(dǎo)入新課：利用酸堿指示劑的顏色變化，只能確認(rèn)溶液到底是酸性、堿性，還是中性，但是如果兩種溶液都是酸溶液或堿溶液，指示劑就不能告訴我們 兩種酸溶液或堿溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度了。為此，我們今天學(xué)習(xí)溶液酸堿度 的表示方法。講授新課：一、出示教學(xué)目標(biāo)（投影）二、PH溶液酸堿度的表示方法指導(dǎo)學(xué)生閱讀163有關(guān)內(nèi)容并小結(jié)：1.PH的范圍：0142.PH與酸堿性的關(guān)系：014中性酸性增強(qiáng) 堿性增強(qiáng)即PH7時(shí)，溶液呈中性，PH < 7時(shí)，溶液

28、呈酸性，PH > 7時(shí)， 溶液 呈堿性。3.PH的測定學(xué)生總結(jié)出測定PH的方法（將待測試液滴在PH試紙上，然后把試 紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便知溶液的PH）演示163實(shí)驗(yàn)821現(xiàn)象：在不同酸堿度的溶液中，PH試紙會(huì)顯示不同的顏色。結(jié)論：由PH試紙的顏色變化結(jié)果，可知溶液的酸堿度PH學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)822討論題：(1)、溶液的酸堿性和酸堿度分別如何測定?能否用指示劑測定 溶液的酸堿度?能否用PH試紙測定溶液的酸堿性?(2)、能否將試紙先用蒸餾水濕潤，然后再測試?(3)、能否將PH試紙浸入溶液中測定?為什么?4、了解溶液酸堿度的實(shí)際意義：（指導(dǎo)學(xué)生閱讀164內(nèi)容）5、化工生產(chǎn)中：許多

29、反應(yīng)必須在一定酸堿度的溶液中進(jìn)行農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中：作物的生長須在接近中性的土壤，PH大于8或小于4.5時(shí)，一般作物將難以生長。測定空氣的污染情況了解人體的健康情況總結(jié)對(duì)照教學(xué)目標(biāo)檢查學(xué)習(xí)效果(略)鞏固練習(xí)1.胃酸中含有的酸是( )A.鹽酸 B.硫酸 C.硝酸 D.碳酸2.胃液的PH( )A.>7 B.<7 C.7 D.不確定3.測定溶液的酸堿性可用_，即_或_， 而測定溶液 的酸堿度則常用_，當(dāng)_時(shí)，溶液呈堿性， _ 時(shí)溶液呈酸性，_溶液呈中性。4.一些食物的PH近似為：A.海菜：3.23.6， B.葡萄：3.54.5， C.牛奶：6.36.6，D:雞蛋清：7.68.0，其中呈堿性的是(

30、 )5.欲使PH8的某溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镻H3，應(yīng)加入( )溶液A.PH0 B.PH7 C.PH14 D.PH56.要使某溶液的PH變大有哪些方法?使PH變小呢?酸性溶液一定是酸溶 液嗎?堿性溶液一定是堿溶液嗎?布置作業(yè)P164165 1.(4)(5)(6) 4、5板書設(shè)計(jì) 83 酸的通性 PH(二)三、PH溶液酸堿度的表示方法1.溶液的酸堿性與酸堿度酸堿性 用酸堿指示劑測定酸堿度 用PH試紙測定2.PH:范圍：014與酸堿性的關(guān)系：PH7溶液呈中性 PH < 7 溶液顯酸性，PH > 7溶液顯堿性。014中性酸性增強(qiáng) 堿性增強(qiáng)測定方法3.了解溶液酸堿度的意義教學(xué)后記課 題：8.4 常見的

31、堿、堿的通性(第1課時(shí)) 南中化學(xué)組教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)目標(biāo)：1.了解NaOH的物理性質(zhì)，俗稱用途和使用注意事項(xiàng)。2.掌握NaOH的化學(xué)性質(zhì)，能正確書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。3了解酸性氧化物的概念?？茖W(xué)素養(yǎng)目標(biāo)：學(xué)習(xí)使用個(gè)別到一般認(rèn)識(shí)事物的規(guī)律，增強(qiáng)學(xué)生比較、分析、歸納的能力。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：NaOH的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)化學(xué)方程式的書寫實(shí)驗(yàn)電教：1、P165166實(shí)驗(yàn)823實(shí)驗(yàn)8242、補(bǔ)充NaOH與CO2的反應(yīng)教學(xué)過程：復(fù)習(xí)提問1.什么叫堿?2.在我們接觸過的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)叫氫氧化鈉，它能跟什么物質(zhì)起反應(yīng)? 寫出化學(xué)方程式。引入新課：我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了幾種常見的酸，本節(jié)課起，我們來學(xué)習(xí)幾種常見 的重要

32、的堿。氫氧化鈉就是一種常見的、重要的堿。學(xué)習(xí)新課：我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了幾種常見的酸，本節(jié)課起，我們來學(xué)習(xí)幾種常見 的重要的堿。氫氧化鈉就是一種常見的、重要的堿。一、出示教學(xué)目標(biāo)二、氫氧化鈉1.物理性質(zhì)(1)演示165實(shí)驗(yàn)23，引導(dǎo)學(xué)生閱讀165 最后一節(jié)課文， 分析、 總結(jié) NaOH的物理性質(zhì)及俗稱。2.化學(xué)性質(zhì)(1)通過復(fù)習(xí)酸堿指示劑的變色情況及演示NaOH 使指示劑的變色情況， 得出 NaOH能使指示劑變色的結(jié)論。(2)演示如圖所示實(shí)驗(yàn)，得出NaOH與CO2等非金屬氧化物反應(yīng)：2NaOHCO2Na2CO3H2O2NaOHSO2Na2SO3H2O(3)演示：NaOH酚酞H2SO4(HCl)的實(shí)驗(yàn)，

33、得出NaOH與酸反應(yīng)2NaOHH2SO4Na2SO42H2O NaOHHClNaClH2O(4)演示166實(shí)驗(yàn)824得出NaOH與鹽的反應(yīng)：CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4；（藍(lán)色）3NaOHFeCl3Fe(OH)33NaCl（紅褐色）小結(jié)：氫氧化鈉跟鹽類（含鈉、鉀或銨的鹽除外）起反應(yīng)，一般生成不溶 于水的堿。3.酸性氧化物的概念：(1)凡是能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物， 如CO2、 SO2、SO3等。(2)非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物(3)酸性氧化物大多數(shù)能溶于水，跟水化合生成酸，如：H2OCO2H2CO3 H2OSO2H2SO3 H2OSO3H2SO44

34、.NaOH的用途指導(dǎo)學(xué)生閱讀P166最后一節(jié)文字，是出NaOH的用途總結(jié)：NaOH的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)有關(guān)化學(xué)方程式的書寫技巧NaOH的用途酸性氧化物的概念及特點(diǎn)鞏固練習(xí)1.下列物質(zhì)屬于同一種物質(zhì)的是( )A.冰、干冰 B.生石灰、熟石灰 C.純堿、燒堿 D.火堿、苛性鈉2.下列物質(zhì)中，不能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是( )A.CuO B.SO3 C.H2SO4 D.CuSO43.下列氣體既可以用濃H2SO4干燥，又可以用NaOH固體干燥的是A.SO2 B.H2 C.CO2 D.NH34.為中和NaOH溶液，需用一定量的H2SO4溶液，現(xiàn)改用同質(zhì)量分?jǐn)?shù)等質(zhì)量的鹽 酸代替硫酸，充分反應(yīng)后，溶液的PH(

35、 )A. > 7 B. < 7 C. D.無法確定5.將一定量的CO2通入20g氫氧化鈉溶液中,恰好完全反應(yīng),得溶液質(zhì)量20.44g求：(1)參加反應(yīng)的CO2質(zhì)量(2)原NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(3)反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)布置作業(yè)169 1、2(1)(2)(3) 4板書設(shè)計(jì)略教學(xué)后記課 題：8.4 常見的堿、堿的通性(第2課時(shí)) 南中化學(xué)組教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)目標(biāo)：1.了解Ca(OH)2、NaOH的制法，物理性質(zhì)及主要用途。2.掌握Ca(OH)2的化學(xué)性質(zhì)，掌握鑒別NaOH和Ca(OH)2的方法。3.了解堿的分類和命名及通性?？茖W(xué)素養(yǎng)目標(biāo)：學(xué)習(xí)使用個(gè)別劃一般認(rèn)識(shí)事物的規(guī)律，增強(qiáng)

36、學(xué)生比較分析、歸納的能力。教學(xué)重難點(diǎn)：有關(guān)化學(xué)方程式的書寫實(shí)驗(yàn)電教：1、投影片2、167825828教學(xué)過程：復(fù)習(xí)提問1.NaOH有哪些物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)?2.分別寫出下列物質(zhì)與NaOH反應(yīng)的方程式：CO2、SO2、SO3、HCl、H2SO4、CuSO4、FeCl3引入新課略講授新課一、出示教學(xué)目標(biāo)二、氫氧化鈣1.制法：演示167實(shí)驗(yàn)825， 由學(xué)生說出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出化學(xué)方程式CaOH2OCa(OH)2(俗稱熟石灰或消石灰)2.物理性質(zhì)指導(dǎo)學(xué)生閱讀167第4節(jié)內(nèi)容，得出Ca(OH) 2的物理性質(zhì)：氫氧化鈣是白 色粉末狀固體，微溶于水，它的不溶液俗稱石灰水，氫氧化鈣對(duì)皮膚、衣服 等有腐蝕作用。3

37、.化學(xué)性質(zhì)(1)使指示劑變色：能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅。學(xué)生演示P167實(shí)驗(yàn)827驗(yàn)證上述結(jié)論。(2)跟酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水（學(xué)生回憶CO2通入澄清石灰水的現(xiàn)象并寫出化學(xué)方程式）Ca(OH)2CO2CaCO3H2O(3)跟酸起中和反應(yīng)演示167實(shí)驗(yàn)828，由學(xué)生說出反應(yīng)現(xiàn)象， 師生共同分析得出化學(xué) 方程式。Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH4.用途(1)建筑材料 (2)制造NaOH，漂白粉 (3)改良酸性土壤(4)配制農(nóng)藥波爾多液CuSO4Ca(OH)2石硫合劑Ca(OH)2S三、堿的命名本知識(shí)點(diǎn)擬讓學(xué)生自學(xué)，由學(xué)生總結(jié)出堿的命名的一般方法。四、堿的通性指導(dǎo)學(xué)生

38、復(fù)習(xí)堿的概念及NaOH、Ca(OH)2相似的化學(xué)性質(zhì)， 再由學(xué)生自 學(xué)168169堿的通性的內(nèi)容，總結(jié)得出堿的通性?？偨Y(jié)：1、Ca(OH)2的制法、性質(zhì)和用途。2、堿的命名 3、堿的通性鞏固練習(xí)1.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)燒堿置于空氣中變質(zhì)_(2)生石灰投入水中_(3)用熟石灰改良土壤（設(shè)土壤中的酸性物質(zhì)為鹽酸）_(4)氫氧化銅硫酸_(5)氫氧化鐵鹽酸_2.欲以石灰石、水、純堿(Na2CO3)為原料制取少量氫氧化鈉，試寫出能達(dá)到目 的有關(guān)反應(yīng)方程式。3.氧化鈣溶于水所得的溶液俗稱_，其PH_7，其中的溶質(zhì)是_。此溶液敞口置于空氣中一段時(shí)間后觀察到的現(xiàn)象是_ 化學(xué)方程式為_4.有Na、C

39、a、C、S、H、O六種元素，試寫出由它們組成的屬于下列類別的物質(zhì) 的化學(xué)式各2個(gè)：金屬單質(zhì)_非金屬單質(zhì)_堿性氧化物_酸性氧化物_中性氧化物_(1個(gè))酸_堿_鹽_5.能與氫氧化鈣反應(yīng)但無明顯現(xiàn)象的是（ ）A.稀鹽酸 B.CO2 C.K2CO3溶液 D.硫酸銅6.能區(qū)別KOH溶液、澄清石灰水、稀硫酸的方式劑是( )A.CuCl2溶液 B.KCl溶液 C.紫色石蕊試液 D.Na2CO3溶液布置作業(yè)168 2(2) 3板書設(shè)計(jì)略教學(xué)后記課 題：8.5 常見的鹽(第12課時(shí)) 南中化學(xué)組教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)目標(biāo)：1.了解食鹽、純堿、膽礬的化學(xué)成分、化學(xué)式學(xué)名及色、態(tài)特性和用途。2.了解結(jié)晶水、結(jié)晶水合物，介紹

40、風(fēng)化、潮解概念。3.掌握結(jié)晶水合物相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算，理解結(jié)晶水合物屬于化合物?？茖W(xué)素養(yǎng)目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)的能力，同時(shí)運(yùn)用化學(xué)史知識(shí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛國主義教育。教學(xué)重點(diǎn)：NaCl、Na2CO3及CuSO4的有關(guān)知識(shí)，CO32-的檢驗(yàn)。教學(xué)難點(diǎn)：結(jié)晶水合物是化合物的理解及相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：171實(shí)驗(yàn)829830 172實(shí)驗(yàn)831教學(xué)過程：復(fù)習(xí)提問1.什么叫鹽?2.盡可能多的列舉我們知道的鹽的化學(xué)式。引入新課：鹽是無機(jī)化合物中種類最多、用途最廣的一類物質(zhì)，本節(jié)課我們 主要學(xué)習(xí)食鹽、純堿、膽礬等幾種重要的鹽，了解結(jié)晶水合物的概念，掌握結(jié) 晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法及CO32-檢驗(yàn)方

41、法。講授新課一、出示教學(xué)目標(biāo)二、幾種常見的鹽：1.氯化鈉(1)介紹氯化的化學(xué)式及俗稱(食鹽)(2)引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)、溶液的有關(guān)知識(shí)及閱讀170的有關(guān)內(nèi)容，了解食 鹽的重要用途、NaCl在自然界的分布及海水曬鹽的一般原理， 搞清“鹽”與 “食鹽”的關(guān)系。(3)小結(jié)：(略)2.碳酸鈉(1)介紹碳酸鈉的化學(xué)式名稱(純堿)(2)指導(dǎo)學(xué)生閱讀171第1節(jié)及注釋，了解純堿的水溶液為什么顯堿性。(3)介紹結(jié)晶水合物的概念及結(jié)晶水合物相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法例：求FeSO4·7H2O的相對(duì)分子質(zhì)量(分析、講解略)(4)常識(shí)性介紹風(fēng)化和潮解的概念。(5)演示171實(shí)驗(yàn)830，師生共同總結(jié)出CO32-

42、的檢驗(yàn)方法。(6)介紹純堿在自然界里的存在及重要用途。(7)介紹侯德榜對(duì)制堿工業(yè)的貢獻(xiàn)。(8)小結(jié)：(略)3.硫酸銅(1)介紹硫酸銅的簡單知識(shí)及膽礬的化學(xué)式(2)演示172實(shí)驗(yàn)831得出：CuSO4·5H2CuSO45H2o藍(lán)色 白色介紹白色的無水硫酸銅可用于檢驗(yàn)氣體或液體中是否含有水份。 例如： 檢驗(yàn)“無水”酒精中是否含水檢驗(yàn)?zāi)硽怏w混合中是否含水蒸氣等。(3)學(xué)生閱讀172第2、3兩節(jié)，得出CuSO4的化學(xué)名稱，俗稱及主要用途。(4)小結(jié)(略)總結(jié)：1、NaCl、Na2CO3、CuSO4的化學(xué)名稱，俗稱及主要用途。2、結(jié)晶水合物的概念及有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算。3、CO32-的檢驗(yàn)方

43、法鞏固練習(xí)(第10課時(shí))1.食鹽的主要成份是_，食鹽和鹽的關(guān)系是_， 海 水曬鹽的主要原理是_。2.碳酸鈉的化學(xué)式為_，俗稱_，其水溶液有_性， 碳酸鈉晶體的化學(xué)式為_，其相對(duì)分子質(zhì)量為_， 各元素的質(zhì)量比為Na:C:O:H_3.硫酸銅為_色固體，_水、水溶液呈_色， 硫酸銅晶體的化學(xué) 式為_，其相對(duì)分子質(zhì)量為_，加熱硫酸銅晶體， 觀 察到的現(xiàn)象為_，化學(xué)方程式為_4.若懷疑某樣品中含有CO32-，則驗(yàn)證的方法為_。5.農(nóng)藥波爾多液是由_和_混合而成的，它能否用鐵制容器盛放?為什以?6.怎樣除去食鹽中混有的MgCl2和CaCl2等雜質(zhì)?7.怎樣證明一瓶酒精中是否含水?8.能一次區(qū)別K2SO4、AgNO3、Na2CO3三種溶液的試劑為( )A.BaCl2溶液 B.稀HCl C.稀硝酸 D.氫氧化鈉溶液鞏固練習(xí)(第11課時(shí))1.填空 2.下列物質(zhì)敞口置于空氣中，質(zhì)量減少且變質(zhì)的是