高三化學(xué)綜合測試(1)

1、棗陽市白水高中2017-2018學(xué)年度上學(xué)期高三化學(xué)綜合測試(1)第I卷（選擇題 共54分）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)，每題3分，共54分）1下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（ ）A. 同密度、不同質(zhì)量的N2和CO B. 同溫度、同體積的H2和N2C. 同體積、同密度的C2H4和C3H6 D. 同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO22明代本草綱目記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次價(jià)值數(shù)倍也”。這里用到的實(shí)驗(yàn)方法可用于分離A. 苯和水 B. 溴苯和苯 C. 食鹽水和泥沙 D. 硝酸鉀和硫酸鈉3安全是順利進(jìn)行實(shí)驗(yàn)及避免傷害的保障。下列實(shí)驗(yàn)操作正確但不是從實(shí)驗(yàn)安全角

2、度考慮的是()A. 操作：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗(yàn)氫氣的純度B. 操作：使用CCl4萃取溴水中的溴時(shí)，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出C. 操作：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸D. 操作：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水4在t 時(shí)，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為 g·cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含有NH的物質(zhì)的量是b mol，下列敘述正確的是()A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w×100% B. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c mol·L1C. 溶液中c(OH) mol·L1c(H) D. 向上述溶液中加入V

3、 mL水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w5設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A. 100 mL 0.1 mol·L1 K2SO4溶液中，含有氧原子數(shù)為0.04NAB. 1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC. 25 時(shí)，1.0 L pH13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH數(shù)目為0.2NAD. 100 g 17%的氨水中，含有氨分子數(shù)為NA6分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是A分子中含有2種官能團(tuán)B可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同C1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)D可使溴

4、的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同7合成氨廠用氨氣和空氣的混合氣體通過灼熱鉑­銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下A L氨氣完全反應(yīng)，測得轉(zhuǎn)移電子數(shù)X個(gè)，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為()A. mol1 B. mol1 C. mol1 D. mol18KNO3和NaCl的溶解度曲線如右圖所示。下列說法正確的是（ ）A. 40時(shí)，將35gNaCl溶于100g水中，降溫至0時(shí)，可析出晶體B. 20飽和KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) >31.6C. a點(diǎn)KNO3和NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度相等D. 固體KNO3中混有NaCl，可用重結(jié)晶進(jìn)行提純9將濃度為0.1mol&#

5、183;L1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是Ac(H+) BKa(HF) C D10A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素M，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，(部分反應(yīng)物質(zhì)已略去)。A為一種金屬單質(zhì)，反應(yīng)均為化合反應(yīng)，反應(yīng)為置換反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是A中所加試劑只能是Cl2B中需要加具有還原性的試劑CA與稀硝酸反應(yīng)一定能實(shí)現(xiàn)元素M 在中發(fā)生的價(jià)態(tài)變化D元素M在中發(fā)生的價(jià)態(tài)變化也能通過加KI溶液實(shí)現(xiàn)11質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的NaOH溶液蒸發(fā)掉b g水后，得到V ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%的NaOH溶液，則蒸發(fā)后NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為A. ab2V mol·L1 B. ab20

6、00V mol·L1 C. 250abV mol·L1 D. ab80V mol·L112某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是A能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液退色B裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀D為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色退去13已知：(HF)2(g) 2HF(g) H>0，且平衡體系的總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說

7、法正確的是A溫度：T1<T2 B平衡常數(shù)：K(a)K(b)<K(c)C反應(yīng)速率：vb>va D當(dāng)=30g·mol-1時(shí)，n(HF):n(HF)22:114將足量的KHCO3溶液不斷滴入含等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入的KHCO3溶液體積的關(guān)系可表示為15溶液X中含有右表中的某5種，且其濃度均為 0.1molL(不考慮水的電離與離子水解)。向X溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經(jīng)分析反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是陽離子Na+、Ca2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+陰離子OH-、HCO3-

8、、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-AX溶液中不可能含有HCO3-或CO32-B生成無色氣體的離子方程式為：3Fe2+ +NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2OC根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+DX溶液中一定含3種陽離子、2種陰離子16常溫下，0.2mol·L1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是AHA為強(qiáng)酸B該混合液pH=7C圖中X表示HA，Y表示OH，Z表示H+D該混合溶液中：c(A)+c(Y)=c(Na+)17常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入CO2氣體，只能生成HX和NaHC

9、O3；向NaY溶液中通入CO2，只生成HY和Na2CO3，下列有關(guān)敘述正確的是A酸性由強(qiáng)到弱：H2CO3HXHYB結(jié)合質(zhì)子能力：CO32YXHCO3C溶液酸性：NaXNa2CO3NaYNaHCO3D向NaX溶液中通入足量CO2后的離子濃度：c(X)c(Na+)c(HCO3)c(OH)18有A、B、C、D、E、F六瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一種為了鑒別它們，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示表中“”表示生成沉淀，“”表示生成氣體，“”表示觀察不到明顯現(xiàn)象，空格表示實(shí)驗(yàn)未做試推斷其中F是 （）AN

10、a2CO3溶液 BBaCl2溶液 CMgSO4溶液 DNaHCO3溶液第II卷（非選擇題 共46分）19某小組探究用4HCl+O22H2O+2Cl2的方法制取Cl2并驗(yàn)證其性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖所示（夾持裝置略去）。請(qǐng)回答下列問題：(1）對(duì)裝置B進(jìn)行氣密性檢查的方法是_ _。(2）裝置E中盛放無水CuSO4的儀器名稱為_ _；此裝置的現(xiàn)象及作用是_ _ _。(3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢測上述方法得到的Cl2中是否含有HCl:_ _ _。(4）該小組用制得的Cl2和如圖所給裝置（不能重復(fù)使用）依次驗(yàn)證干燥純凈的Cl2無漂白性、濕潤的Cl2有漂白性、Cl的非金屬性強(qiáng)于S。按氣流從左到右的方向,裝置依次連接的合理順

11、序?yàn)镕、_、J。(5）若I中的試劑X為Na2S溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式：_ _(6）吸收尾氣使用的是200mL 1.0 mol·L-1氫氧化鈉溶液，配制此溶液需要的玻璃儀器有膠頭滴管、玻璃棒、_ _、_ _等。20某化學(xué)小組試?yán)脧U鋁屑（含雜質(zhì)鐵）制備硫酸鋁晶體，并對(duì)硫酸鋁晶體進(jìn)行熱重分析，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)向溶液A中通入過量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _ _ (2) 操作II所包含的實(shí)驗(yàn)操作的名稱依次為_ _ 、冷卻結(jié)晶、_、洗滌、干燥。 (3)若開始時(shí)稱取的廢鋁屑的質(zhì)量為5.00g，得到固體A的質(zhì)量為0.95g，硫酸鋁晶體的質(zhì)量為49.95g(假設(shè)每一步的轉(zhuǎn)化率均

12、為100%)，則所得硫酸鋁晶體（含有結(jié)晶水）的化學(xué)式為_ 。 (4)取以上制得的硫酸鋁晶體進(jìn)行熱重分析，其熱分解主要分為三個(gè)階段：第一階段失重40.54%，第二階段失重48.65%，第三階段失重84.68%，以后不再失重。其熱分解的曲線如下圖所示。已知：失重=加熱減少的質(zhì)量原晶體樣品的總質(zhì)量×100% 則失重第一階段的化學(xué)方程式為_ _。21氨的化合物合成、應(yīng)用及氨的固定一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。（1）以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下：2NH3(g)CO2(g)NH2CO2NH4(s)；H159.47kJ·mol-1NH2CO2NH4(s)CO(NH2

13、)2(s)H2O(g)；HakJ·mol-12NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)；H86.98kJ·mol-1則a為_。（2）反應(yīng)2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(g)在合成塔中進(jìn)行。下圖中、三條曲線為合成塔中按不同氨碳比 n(NH3)/n(CO2)和水碳比n(H2O)/n(CO2)投料時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。曲線、水碳比的數(shù)值分別為：A0.60.7 B11.1 C1.51.61生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值為 _(選填序號(hào))。生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 （3）尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應(yīng)原理為：N

14、ONO2H2O2HNO2；2HNO2CO(NH2)22N2CO23H2O。當(dāng)煙氣中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時(shí)脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)V(NO2)51時(shí)，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣)V(NO) (空氣中氧氣的體積含量大約為20%)。上右圖是尿素含量對(duì)脫氮效率的影響，從經(jīng)濟(jì)因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為_%。（4）下圖表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HClNH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量，同時(shí)又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請(qǐng)寫出該電池的正極反應(yīng)式_ _。生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為 。22砷的一些化合物常用作半導(dǎo)體、除草劑、殺鼠藥等，回答

15、下列問題：（1）寫出基態(tài)砷原子的電子排布式_；有_個(gè)未成對(duì)電子。（2）稼氮砷合金材料的太陽能電池效率達(dá)40%。Ga、N、As電負(fù)性由大到小的順序是_；（3）As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中As原子的雜化方式為_，1mol As4O6含有鍵的物質(zhì)的量為_mol。（4）As與N是同族元素，AsH3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn) ，原因是 。（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸，根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，H3AsO4的酸性比H3AsO3強(qiáng)的原因是： 。（6）晶胞有兩個(gè)基本要素原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，LiZnAs基稀磁半導(dǎo)體的晶胞如圖所示，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A處Li為(0，0，1/2

16、)；B處As為(1/4，1/4，1/4)；C處Li的坐標(biāo)參數(shù)為 。晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知LiZnAs單晶的晶胞參數(shù)，a=594pm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，其密度為 gcm-3(列出計(jì)算式即可)。第9頁 共12頁 第10頁 共12頁本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考。參考答案1C【解析】A、不同質(zhì)量的N2和CO的物質(zhì)的量不相同，N2和CO都是雙原子分子，所以原子的物質(zhì)的量不相同，A錯(cuò)誤；B、同溫度、同體積下，影響氣體分子數(shù)目的因素有壓強(qiáng)，若二者所處壓強(qiáng)相同，則含有相同的分子數(shù)目，都是雙原子分子，含有相同的原子數(shù)目，若所處壓強(qiáng)不同，含有的原子數(shù)目一定不相同，B

17、錯(cuò)誤；C、同體積、同密度的C2H4和C3H6質(zhì)量相等，二者的最簡式相同，均是CH2 ，所以含有原子數(shù)目相同，C正確；D、同壓強(qiáng)、同體積下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度，若二者所處溫度相同，則含有相同的分子數(shù)目，每個(gè)分子都含有3個(gè)原子，含有相同的原子數(shù)目，若所處溫度不同，含有的原子數(shù)目一定不相同，D錯(cuò)誤，答案選C。2B【解析】燒酒的制造工藝屬于蒸餾。分離苯和水 的混合物，用分液法，故A錯(cuò)誤；溴苯和苯用蒸餾法分離，故B正確；食鹽水和泥沙用過濾的方法分離，故C錯(cuò)誤；硝酸鉀和硫酸鈉用結(jié)晶法分離，故D錯(cuò)誤。3D【解析】A項(xiàng)，由于連通氫氣發(fā)生裝置的導(dǎo)管在液面以下，所以可以防止點(diǎn)燃不純氫氣時(shí)發(fā)生爆炸，A正確

18、；B項(xiàng)，打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出，防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過大引起危險(xiǎn)，B正確；C項(xiàng)，水在下層不能防止倒吸，操作不正確，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，檢查容量瓶是否漏水操作正確，但不是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的，是從實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癯晒嵌瓤紤]的，D正確。4C【解析】A項(xiàng)，氨水溶液溶質(zhì)為氨氣，該溶液的密度為gcm-3，體積為VmL，所以溶液質(zhì)量為Vg，溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量為ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，a g NH3的物質(zhì)的量為： =mol，溶液體積為VmL，所以溶液的物質(zhì)的量濃度為： mol÷（V×10-3 L）=mol·L-1，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NH4+的濃度為：b mol

19、÷（V×10-3 L）= mol·L-1，根據(jù)電荷守恒得，c(OH)c(NH4+)c(H+)= mol·L-1+ c(H+)，故C正確；D項(xiàng)，水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質(zhì)量大，等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質(zhì)量相同，等體積混合所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的量濃度、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相關(guān)計(jì)算與相互關(guān)系，綜合性較強(qiáng)，主要考查學(xué)生分析解決問題的能力，有一定難度，理解相關(guān)概念、靈活運(yùn)用溶液中的各種關(guān)系（如電荷守恒）是解題的關(guān)鍵，注意氨水中溶質(zhì)是氨氣，例如17%的氨水溶液指的是17g

20、氨氣溶于水得到100g溶液，故溶液中的氨分子、一水合氨分子和銨根離子共1mol。5B【解析】A項(xiàng)，100mL 0.1molL-1 K2SO4溶液，SO42-中含有氧原子=0.1 L×0.1molL-1×4=0.04mol，但水中還有很多氧原子，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1 mol Na與足量O2反應(yīng)，無論生成Na2O還是Na2O2，Na都是由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故B正確；C項(xiàng)，25 時(shí)，1.0 L pH13的Ba(OH)2溶液中，n(OH-)=1.0 L× mol/L=0.1mol，所以含有的OH-數(shù)目為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，100 g 17%的氨水

21、中，主要存在形式是一水合氨，含有的氨氣分子數(shù)小于NA，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移計(jì)算、溶液中微粒數(shù)的計(jì)算等，A項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，不要忽視水中的氧原子。6B【解析】試題分析：A分子中含-COOH、-OH、碳碳雙鍵、醚鍵，共4種官能團(tuán)，故A錯(cuò)誤；B含-COOH與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，含-OH與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；C不是苯環(huán)，只有-COOH與NaOH反應(yīng)，則1mol分枝酸最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D碳碳雙鍵與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，雙鍵與-OH均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，原理不同，故D錯(cuò)誤；故選B。【考點(diǎn)定位】考查有機(jī)物結(jié)

22、構(gòu)與性質(zhì)【名師點(diǎn)晴】本題為2015年山東高考題，側(cè)重有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意官能團(tuán)的判斷。由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含-COOH、-OH、碳碳雙鍵、醚鍵等，具有羧酸、醇、烯烴的性質(zhì)。7B【解析】根據(jù)反應(yīng)方程式4NH35O24NO6H2O可知，當(dāng)1個(gè)NH3分子完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，故當(dāng)A L氨氣(即mol)完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)Xmol×NA×5，所以NAmol-1，故選B。8D【解析】A、因?yàn)?時(shí)氯化鈉的溶解度是35g，40時(shí)，將35gNaCl溶于100g水中，降溫至0時(shí)氯化鈉溶液恰好飽和，不能析出NaCl晶體，故A錯(cuò)誤；B、20時(shí)硝酸

23、鉀的溶解度是30g，飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=30g100g+30g×100%=23.1%，故B錯(cuò)誤；C、a點(diǎn)KNO3和NaCl的溶解度相同，即在100g水中所溶解的兩者的質(zhì)量相同，但由于KNO3和NaCl的摩爾質(zhì)量不同，故在100g水中所溶解的兩者的物質(zhì)的量不同，則物質(zhì)的量濃度不同，故C錯(cuò)誤；D、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的改變變化較大，而氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，故兩者可以用重結(jié)晶的方法來分離，故D正確；故選D。9D【解析】試題分析：A、因HF為弱酸，則濃度為0.1molL-1HF溶液加水不斷稀釋，促進(jìn)電離，平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，n(H+)增大，但c(H+)不斷減小，A錯(cuò)誤；B

24、、因電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則Ka(HF)在稀釋過程中不變，B錯(cuò)誤；C、因稀釋時(shí)一段時(shí)間電離產(chǎn)生等量的H+和F-，溶液的體積相同，則兩種離子的濃度的比值不變，但隨著稀釋的不斷進(jìn)行，c(H+)不會(huì)超過10-7molL-1，c(F-)不斷減小，則比值變小，C錯(cuò)誤；D、因Ka(HF)=，當(dāng)HF溶液加水不斷稀釋，促進(jìn)電離，c(F-)不斷減小，Ka(HF)不變，則增大，D正確；答案選D?！究键c(diǎn)定位】考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【名師點(diǎn)晴】明確稀釋中電離程度、離子濃度、Ka的變化即可解答，本題難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)是不斷稀釋時(shí)c(H+)不會(huì)超過10-7molL-1，根據(jù)HF屬于弱電解質(zhì)，則在加水不斷稀釋時(shí)，電

25、離程度增大，電離平衡保持向正反應(yīng)方向移動(dòng)，并注意溫度不變時(shí)，電離平衡常數(shù)不變。10D【解析】試題分析：若A為一種金屬單質(zhì)時(shí)，反應(yīng)均為化合反應(yīng)，反應(yīng)為置換反應(yīng)，猜測A為變價(jià)金屬Fe，鐵與氯氣反應(yīng)得到氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)得到氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)得到氯化鐵，鐵與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)可以得到氯化亞鐵，也可以是鐵與溴的反應(yīng)。A中所加試劑可以是Cl2或Br2，故A錯(cuò)誤；B反應(yīng)為Fe2+Fe3+，需要加具有氧化性的試劑，故B錯(cuò)誤；CA與稀硝酸反應(yīng)，如A(Fe)過量，則生成Fe2+，不能生成Fe3+，故C錯(cuò)誤；D元素M(Fe)在中發(fā)生的價(jià)態(tài)變化為+3價(jià)+2價(jià)，加入還原劑，F(xiàn)e3+能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)

26、，故D正確；故選D?？键c(diǎn)：考查了無機(jī)物的推斷的相關(guān)知識(shí)。11A【解析】設(shè)蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量為xg，濃縮蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則：（x+b）g×a%=xg×2a%，解得x=b，NaOH的質(zhì)量為bg×2a%=2ab% g，所以NaOH的物質(zhì)的量為： =mol，蒸發(fā)后所得溶液體積為VL，所以蒸發(fā)后溶液的物質(zhì)的量濃度為： =mol/L，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系為的關(guān)鍵，注意掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及計(jì)算方法。根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變計(jì)算蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量，結(jié)合NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算NaOH的質(zhì)量，根據(jù)n

27、=進(jìn)而計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量，利用c=計(jì)算蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度。12D【解析】試題分析：A、B中藍(lán)色褪去，說明二氧化硫和碘單質(zhì)反應(yīng)，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，二氧化硫還原性大于碘離子，故A正確；B、二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，故B正確；C、鐵離子氧化二氧化硫?yàn)榱蛩幔?Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+，加入氯化鋇生成沉淀說明反應(yīng)進(jìn)行生成了硫酸根離子，故C正確；D、二氧化硫、亞鐵離子都具有還原性，都可以和高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)使之褪色，不能驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)

28、誤；故選D?！究键c(diǎn)定位】考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變【名師點(diǎn)晴】本題考查了二氧化硫、鐵及其化合物性質(zhì)分析判斷，氧化還原反應(yīng)比較方法。二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮芘c堿性氧化物、堿發(fā)生反應(yīng)；二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如使品紅溶液褪色(化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復(fù)為原來的紅色；二氧化硫中硫?yàn)?4價(jià)，屬于中間價(jià)態(tài)，有氧化性又有還原性，以還原性為主，如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的強(qiáng)還原性而不是漂白性。13C【解析】試題分析：A、根據(jù)平衡體系的總質(zhì)量【m(總)】與總物質(zhì)的量【n總】之比為混合氣體平均摩爾質(zhì)量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的

29、量增大，總質(zhì)量【m(總)】與總物質(zhì)的量【n總】之比減小，T1T2，故A錯(cuò)誤；B、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨壓強(qiáng)變化，溫度越高，平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，平衡常數(shù)：K(a)=K(c)K(b)，故B錯(cuò)誤；C、分析判斷可知T1T2，溫度越高反應(yīng)速率越快，反應(yīng)速率：VbVa，故C正確；D、n(HF)：n(HF)2=2：1，當(dāng)=26.7g/mol，故D錯(cuò)誤；故選C。考點(diǎn)：考查了化學(xué)平衡的影響因素的相關(guān)知識(shí)。14B【解析】試題分析：HCO3-先與OH-反應(yīng)，再與AlO2-反應(yīng)，而HCO3-與OH-反應(yīng)生成CO32-后，Ba2+與CO32-生成沉淀，HCO3-+OH-+Ba2+BaCO3+H2O，消耗1mo

30、lHCO3-、1molOH-、1molBa2+，生成1molBaCO3沉淀，此階段化學(xué)方程式為KHCO3+Ba(OH)2BaCO3+H2O+KOH；HCO3-+OH-CO32-+H2O，消耗2mol HCO3-、2molOH- (OH-消耗完)，沒有沉淀生成此階段化學(xué)方程式為KHCO3+KOHK2CO3+H2O(此時(shí)KOH有2mol，原溶液中有1mol，反應(yīng)產(chǎn)生1mol)；HCO3-+AlO2-+H2OCO32-+Al(OH)3，消耗1molHCO3-、1mol AlO2-(AlO2-消耗完)，生成1molAl(OH)3沉淀此階段化學(xué)方程式為KHCO3+KAlO2+H2OAl(OH)3+K2C

31、O3 三階段消耗KHCO3的物質(zhì)的量為1：2：1，也即KHCO3溶液體積比為1：2：1；一、三階段對(duì)應(yīng)的生成沉淀的物質(zhì)的量為1：1，第二階段不生成沉淀，所以圖象B符合，故選B?！究键c(diǎn)定位】考查離子方程式的有關(guān)計(jì)算【名師點(diǎn)晴】本題考查了圖象分析，明確物質(zhì)間的反應(yīng)及反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵。向氫氧化鉀、氫氧化鋇、偏鋁酸鉀溶液中加入碳酸氫鉀溶液時(shí)，碳酸氫根離子先和氫氧根離子反應(yīng)，然后再和偏鋁酸根離子反應(yīng)，生成的碳酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀，偏鋁酸根離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀。注意偏鋁酸鹽能和可溶性的碳酸鹽、碳酸氫鹽發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁，為學(xué)習(xí)的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。15D【解析

32、】試題分析：各種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，向溶液X中加入足量的鹽酸，有氣體生成，且反應(yīng)溶液中陰離子的種類沒有變化，產(chǎn)生氣體不可能是碳酸根離子或碳酸氫根離子；根據(jù)表中的離子，可推知是Fe2+、NO3-在酸性環(huán)境下生成的一氧化氮，加入鹽酸，溶液中陰離子種類不變，所以原來溶液中含有Cl-，若只含有氯離子和硝酸根離子，二者的濃度為0.1mol/L，根據(jù)電荷守恒是不可能的，所以還含有陰離子SO42-，由于總共含有5種離子，再根據(jù)電荷守恒可知還含有一種帶有兩個(gè)正電荷的Mg2+，所以原溶液中含有的五種離子為：Cl-、NO3-、SO42-、Fe2+、Mg2+。A根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在HC

33、O3-與CO32-，故A正確；B生成無色氣體為NO，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2+NO3-+4H+3Fe3+NO+2H2O，故B正確；C原溶液中一定含有Mg2+，故C正確；D原溶液中含有的五種離子為：Cl-、NO3-、SO42-、Fe2+、Mg2+，含有2種陽離子、3種陰離子，故D錯(cuò)誤；故選D?！究键c(diǎn)定位】考查常見離子的檢驗(yàn)方法【名師點(diǎn)晴】本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法，明確常見離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵。解答此類試題需要儲(chǔ)備和積累一些基礎(chǔ)知識(shí)，如熟記常見的離子的檢驗(yàn)方法：NH4+：NaOH溶液(濃)，加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味、使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體；Fe2+：NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變

34、為灰綠色，最后變成紅褐色；新制的氯水+KSCN溶液；滴加新制的氯水，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；鐵氰酸鉀，加入藍(lán)色鐵青化亞鐵沉淀，等等。注意熟練掌握常見離子的性質(zhì)，能夠根據(jù)電荷守恒判斷離子的存在情況，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。16D【解析】試題分析：A、0.2 mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合，恰好反應(yīng)得到0.1 mol/L的NaA溶液，若HA為強(qiáng)酸，則溶液為中性，且c(A)=0.1 mol/L，與圖不符，所以HA為弱酸，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)A的分析，NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液的pH7，B項(xiàng)誤；C、A水解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是

35、c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，所以X是OH，Y是HA，Z表示H，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)物料守恒，有c(A)c(HA)=c(Na)，D正確；答案選D?？键c(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離，電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系等知識(shí)。17A【解析】試題分析：A、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律：強(qiáng)酸制取弱酸，向一元弱酸HX，如果向NaX溶液中通入少量CO2氣體生成HX和NaHCO3可得酸性H2CO3>HX，向往NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3，則證明酸性HCO3-> HY，則酸性H2CO3HXHCO3-> HY，A正確；B、酸性越強(qiáng)，其電離產(chǎn)生的離子結(jié)合H+的能力就越強(qiáng)，所以結(jié)合H+的能力

36、大小關(guān)系是：YCO32XHCO3,B錯(cuò)誤；C、酸越強(qiáng)，其鹽水解的程度就越小，溶液的堿性就越弱，由于酸性H2CO3HXHCO3-> HY，所以溶液堿性：NaYNa2CO3NaXNaHCO3，C錯(cuò)誤；D、NaX溶液中通入足量CO2后的溶液為NaHCO3和HX。由于鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，電離程度大于弱電解質(zhì)HX，而且HCO3會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的H+，使溶液中c(OH-)>c(H+)，CO2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生碳酸，即HX電離使溶液顯酸性，所以離子濃度：c(Na+)c(HCO3)c(H+)c(X)c(OH)，D錯(cuò)誤，答案選A?？键c(diǎn)：考查溶液中離子濃度大小比較的知識(shí)。18D【解析】19 把導(dǎo)管伸

37、入水中，給燒瓶微熱，在導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，冷卻后在導(dǎo)管中形成一段水柱 干燥管 無水CuSO4變藍(lán)說明裝置D中有水生成，從而證明有Cl2生成 將生成的氣體通入足量CCl4中后，再通入AgNO3溶液，若無白色沉淀生成，則氣體中不含HCl；若有白色沉淀生成，則氣體中含有HCl H、G、I Cl2+S2-=2Cl-+S 250mL容量瓶 燒杯【解析】試題分析：(1）把導(dǎo)管伸入水中，給燒瓶微熱，在導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，冷卻后在導(dǎo)管中形成一段水柱說明氣密性良好。(2）根據(jù)圖示回答裝置E中盛放無水CuSO4的儀器名稱；CuSO4遇水變藍(lán)色。(3）氯氣、氯化氫與硝酸銀溶液反應(yīng)都能生成氯化銀沉淀，檢測得到的Cl2中是

38、否含有HCl需先除去氯氣；(4）干燥的氯氣通入干燥的紅紙條驗(yàn)證干燥純凈的Cl2無漂白性、氯氣通入濕潤的紅紙條證明濕潤的Cl2有漂白性、氯氣與硫化鈉溶液反應(yīng)生成硫沉淀可證明Cl的非金屬性強(qiáng)于S，氯氣有毒，最后用氫氧化鈉進(jìn)行尾氣處理。(5）氯氣與硫化鈉溶液反應(yīng)生成硫沉淀和氯化鈉。(6）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液分析需要的玻璃儀器。 解析：(1）把B中導(dǎo)管伸入水中，給燒瓶微熱，在導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，冷卻后在導(dǎo)管中形成一段水柱說明B裝置氣密性良好。(2）裝置E中盛放無水CuSO4的儀器名稱是干燥管；CuSO4遇水變藍(lán)色，無水CuSO4變藍(lán)說明裝置D中有水生成，從而證明有Cl2生成。(3）檢測Cl2中

39、是否含有HCl的方法是將生成的氣體通入足量CCl4中后，再通入AgNO3溶液，若無白色沉淀生成，則氣體中不含HCl；若有白色沉淀生成，則氣體中含有HCl；(4）干燥的氯氣通入干燥的紅紙條驗(yàn)證干燥純凈的Cl2無漂白性、氯氣通入濕潤的紅紙條證明濕潤的Cl2有漂白性、氯氣與硫化鈉溶液反應(yīng)生成硫沉淀可證明Cl的非金屬性強(qiáng)于S，氯氣有毒，最后用氫氧化鈉進(jìn)行尾氣處理，從左到右的方向,裝置依次連接的合理順序?yàn)镕、H、G、I 、J。(5）氯氣與硫化鈉溶液反應(yīng)生成硫沉淀和氯化鈉，反應(yīng)離子方程式為Cl2+S2-=2Cl-+S。(6）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要用燒杯溶解固體，用250mL容量瓶定容。點(diǎn)睛：氯氣

40、有毒，用氯氣做實(shí)驗(yàn)后需要尾氣處理，用氫氧化鈉溶液吸收是常用的氯氣處理方法。20AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-蒸發(fā)濃縮過濾Al2(SO4)3·18H2OAl2(SO4)3·18H2OAl2(SO4)3·3H2O+ 15H2O【解析】試題分析：向廢鋁屑（含雜質(zhì)鐵）中加入足量氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，鐵不反應(yīng)，固體A為Fe，采用過濾的方法進(jìn)行分離，溶液A為NaAlO2溶液，向其中通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)：NaAlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+NaHCO3，再通過過濾進(jìn)行分離，固體B為氫氧化

41、鋁，氫氧化鋁與硫酸反應(yīng)得到硫酸鋁溶液，再經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥得到硫酸鋁晶體，結(jié)合選項(xiàng)分析解答。解析：（1）偏鋁酸鈉和CO2反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-；（2）從溶液中獲得晶體，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作；（3）Al的質(zhì)量為5g-0.95g=4.05g，其物質(zhì)的量為4.05g÷27g/mol=0.15mol，設(shè)硫酸鋁晶體化學(xué)式為：Al2(SO4)3·nH2O，根據(jù)Al元素守恒，硫酸鋁晶體的物質(zhì)的量為0.15mol÷2=0.075mol，故硫酸鋁晶體的相對(duì)分子質(zhì)量為49.95÷

42、0.075=666，則54+96×3+18n=666，解得n=18，故該硫酸鋁晶體的化學(xué)式為Al2(SO4)3·18H2O；（4）晶體中結(jié)晶水的含量為18×18/666=48.65%，故第二階段完全失去結(jié)晶水，得到物質(zhì)為Al2(SO4)3，第一階段失去部分結(jié)晶水，失去結(jié)晶水?dāng)?shù)目為666×40.54%/18=15，故第一階段得到的物質(zhì)為Al2(SO4)3·3H2O，因此第一階段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2(SO4)3·18H2OAl2(SO4)3·3H2O+15H2O。21（1）+72.49；（2）A；氨碳比在4.5時(shí)，NH3

43、的量增大較多，而CO2的轉(zhuǎn)化率增加不大，提高了生產(chǎn)成本；（3）1:1；5(±0.2)%（4）N26e8H+2NH4+；NH4Cl【解析】試題分析：（1）2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)；H=-159.47kJmol-1，NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)；H=a kJmol-1，2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)；H=-86.98kJmol-1，依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律+=，得到-159.47KJ/mol+a=-86.98KJ/mol，a=+72.49KJ/mol；故答案為：+72.49；（2）氨碳比

44、相同時(shí)曲線二氧化碳的轉(zhuǎn)化率大，所以生產(chǎn)中選用水碳比的數(shù)值為A；故答案為：A；氨碳比在4.5時(shí)，需要氨氣較多，但依據(jù)圖象分析二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大不多，工業(yè)合成氨生成工藝較復(fù)雜，提高生產(chǎn)成本；故答案為：氨碳比在4.5時(shí)，NH3的量增大較多，而CO2的轉(zhuǎn)化率增加不大，提高了生產(chǎn)成本；（3）當(dāng)煙氣中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時(shí)脫氮效果最佳，即1：1，若煙氣中V(NO)：V(NO2)=5：1時(shí)，設(shè)通入空氣中氧氣體積為x；則2NO+O2=2NO22x x 2x=1：1，計(jì)算得到x=1，空氣體積為5，所以同溫同壓下，V(空氣)：V(NO)=1：1故答案為：1：1；圖象分析可知，當(dāng)尿素濃度為5mol/L左右時(shí)，脫氮效率基本不變，所以從經(jīng)濟(jì)因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為5%左右大達(dá)到較大的脫氮效率；