2020版高考化學(xué)練習(xí)：刷題小卷練22

1、刷題小卷練 22 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向與限度小題保分練1. 2019 商丘模擬過程的自發(fā)性的作用是()A 判斷過程的方向B 確定過程是否一定會(huì)發(fā)生C.判斷過程發(fā)生的速率D判斷過程的熱效應(yīng)答案：A解析：化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性只能判斷過程進(jìn)行的方向，不能判斷過程熱效應(yīng)， 不能判斷是否會(huì)發(fā)生和過程發(fā)生的速率。1112.2019 武漢月考某化學(xué)反應(yīng)的AH = 122 kJ mol ,AS= 231 J mol K ，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行()A 在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B 在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C.僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行D 僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行答案：A解析：反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要滿足AH TAS0,依據(jù)題

2、干條件計(jì)算， 少TAS= 122 kJ mol1 TX231X103kJ mol1K10，所以該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故選A。3.在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： X(s) + 2Y(g) M(g) +G(g)AH。下列情況表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變B 容器內(nèi)氣體密度不再改變C.反應(yīng)熱AH 不再改變D . X 的濃度不再改變答案：B解析：觀察反應(yīng)知，X 是固態(tài)。A 項(xiàng)，該反應(yīng)是等氣體分子數(shù)反應(yīng)，氣體壓強(qiáng)始終不變，故不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；B 項(xiàng)，正反應(yīng)是氣體質(zhì)量增大體積不變的反應(yīng)，故氣體密度由小到大，當(dāng)氣體密度不變時(shí)可說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；D 項(xiàng)，X

3、為固體，X 的濃度始終數(shù)有關(guān)，與轉(zhuǎn)化率無關(guān)，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài); 不變，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。4.2019 寧丹東五校聯(lián)考在恒溫下體積恒定的密閉容器中有可逆反應(yīng)：2NO(g) +02(g)2NO2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A 正反應(yīng)生成 NO2的速率和逆反應(yīng)生成。2的速率相等B .反應(yīng)器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化C.混合氣體顏色深淺保持不變D 混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變答案：A解析：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)生成NO?的速率是逆反應(yīng)生成 02速率的 2 倍，并非相等，A 符合題意。該反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不相等，反應(yīng)過程中氣體壓強(qiáng)不斷變化，若

4、反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化，則達(dá)到平衡狀態(tài)，B 不符合題意。NO2是紅棕色氣體，其他氣體均無色，若混合氣體顏色深淺保持不變，則c(NO2)不變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合題意。反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變， 總物質(zhì)的量不相等，則平均相對分子質(zhì)量不斷變化， 若混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D 不符合題意。5.2019南昌質(zhì)檢碳酸氫銨在室溫下能自發(fā)進(jìn)行分解反應(yīng)，下列說法正確的是()A 碳酸氫銨分解是因?yàn)橥饨缃o予能量B 碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解C.碳酸氫銨分解是熵增反應(yīng)D 碳酸氫銨分解是熵增反應(yīng)，所以能自發(fā)分解答案：C解析：碳酸氫銨在室溫下分解，說明分解溫度低，不需要

5、外界給予能量，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；不能根據(jù)碳酸氫銨類推所有碳酸鹽，如碳酸鈉、碳酸鉀等都能穩(wěn)定存在，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸氫銨分解生成二氧化碳、氨氣，是熵增反應(yīng)，C 項(xiàng)正確；熵變不是判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素，應(yīng)根據(jù)AH -TAS 的值進(jìn)行判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。6.在恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)X(g) + Y(g) 2Z(g) +W( ?)。下列情況能表明該可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A 混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變B .混合氣體密度不變C.混合氣體壓強(qiáng)不變D . Z 的消耗速率等于 X 的生成速率的 2 倍答案：A解析：可逆反應(yīng)中 W 的狀態(tài)不確定， W 可能是氣態(tài)、非氣態(tài)。液態(tài)，則混合

6、氣體質(zhì)量發(fā)生變化，氣體分子數(shù)不變；若W 為氣態(tài)，則氣體質(zhì)量不變，氣體分子數(shù)發(fā)生變化，則氣體平均相對分子質(zhì)量不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確;體時(shí)，總質(zhì)量不變，氣體密度不變，錯(cuò)誤；若 W 為液態(tài)或固態(tài)時(shí)，氣體總物質(zhì)的量不變, 氣體壓強(qiáng)不變，錯(cuò)誤； D 項(xiàng)，Z 的消耗速率始終等于 X 的生成速率的 2 倍，錯(cuò)誤。7. 2019 北京石景山模擬在某恒容密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：2M(g) + N(g) W答案：D解析：A 項(xiàng)，W 的狀態(tài)不確定，若 W 為固態(tài)或液態(tài)時(shí)，氣體密度由大到小，圖像錯(cuò)誤;若 W 為氣態(tài)，則在恒容容器中，氣體密度始終不變，圖像錯(cuò)誤。B 項(xiàng)，W 的狀態(tài)不確定,所以氣體相對分子質(zhì)量變化情

7、況不確定，錯(cuò)誤。C 項(xiàng)，反應(yīng)熱只與具體反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，與是否平衡無關(guān)。反應(yīng)熱始終不變，不能作為化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。D 項(xiàng),無論 W 是否是氣體，產(chǎn)物 Q 的體積分?jǐn)?shù)均由小到大，當(dāng) Q 的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，表明達(dá)到平衡狀態(tài)，D 項(xiàng)正確。& 2019 安陽模擬下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的方向及其判據(jù)的說法正確的是()A .非自發(fā)反應(yīng)就是不可能發(fā)生的反應(yīng)，自發(fā)反應(yīng)就是能較快進(jìn)行的反應(yīng)B 高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)C.由焓變和熵變組合而成的復(fù)合判據(jù)， 將更適合于所有的過程(溫度、壓強(qiáng)一定條件下)A 項(xiàng)，若 W 為固態(tài)或B 項(xiàng)，若 W 為氣+ 2Q(g)H0)，下列說

8、法正確的是()A升高溫度，逆反應(yīng)速率減小B 當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量可達(dá)Q kJD .達(dá)到平衡時(shí)，V(N2)=3v(H2)答案：C解析：升高溫度，反應(yīng)混合物中活化分子數(shù)目及活化分子百分?jǐn)?shù)均增大，故正、逆反應(yīng) 速率均增大，A 錯(cuò)誤。體積恒定的密閉容器中，反應(yīng)物及生成物均為氣體，混合氣體的密度 始終不變，不能據(jù)此判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B 錯(cuò)誤。題目中未指明N2和 H2的物質(zhì)的量，若起始 N2和 H2的物質(zhì)的量分別大于 1 mol 和 3 mol,則達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量可達(dá)到Q kJ,C 正確。達(dá)到平衡時(shí)，N2、H2的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量

9、數(shù)之比，則有3V(N2)=V(H2),D 錯(cuò)誤。10.在恒容密閉容器中充入2 molSO2和 2 mol NO2發(fā)生反應(yīng)：S02(g)+ N02(g)NO(g)+ SO3(g)AH= Q kJ mol ，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法不正確的是()A .氣體密度保持不變B .氣體總壓強(qiáng)始終不變C. SO2和 SO3共 2 molD .放出 Q kJ 熱量答案：D解析：該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成 NO 的物質(zhì)的量不一定是 1 mol，放出熱量不一定是 Q kJ。11. 下列判斷不正確的是()A . 4Fe(OH)2(s) + O2(g) + 2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進(jìn)行，則它是焓增反應(yīng)

10、B.2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是焓減反應(yīng)，它在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行C.Na 與 H2O 的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行D.Br2(l) + H2(g)=2HBr(g)是焓減、熵增反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行答案：A應(yīng)，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，熵小于0，所以，該反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行，正確； C 項(xiàng)，由AH TAS0)。下列說法不正確的是()A . 0.1 mol X 和 0.2 mol Y 充分反應(yīng)生成 Z 的物質(zhì)的量一定小于 0.3 molB .達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z 的濃度不再發(fā)生變化C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)a k

11、JD .升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小答案：D解析：該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，0.1 mol X 和 0.2 mol Y 充分反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化為Z,故生成 Z 的量一定小于 0.3 mol, A 正確；達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度保 持不變，即X、Y、Z 的濃度不再發(fā)生變化，B 正確；若使起始 X、Y 的物質(zhì)的量分別大于1 mol 和 2 mol,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)可能生成 3 mol Z，則反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)a kJ,C 正確；升高溫度，活化分子數(shù)及活化分子百分?jǐn)?shù)均增大，正、逆反應(yīng)速率均增大，D 錯(cuò)誤。13. 2019 黑龍江哈爾濱三中調(diào)研下列說法中不正確的是

12、()A . SiO2(s) + 2C(s)=Si(s) + 2CO(g)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AH0B.3C(s) + CaO(s)=CaC2(s) + CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的AH0C.BaSO4(s)+ 4C(s)=BaS(s) + 4CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的AH0D .常溫下，2NO(g) + O2(g)=2NO2(g)能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AH0 ;該反應(yīng)只有在高溫下自發(fā)進(jìn)行，說明在低溫時(shí)AH TAS0,則該反應(yīng)的AH0, A 正確；該反應(yīng)為熵增反應(yīng)，則有AS0;該反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明常溫時(shí)AH TAS0,即反應(yīng)的AH0, B

13、 正確；該反應(yīng)為熵增反應(yīng)，則有AS0；該反應(yīng)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明室溫時(shí)AH TAS0，即反應(yīng)的AH0, C 錯(cuò)解析：A 項(xiàng)，該反應(yīng)是熵減反應(yīng)，能自發(fā)進(jìn)行，說明H TAS0,即該反應(yīng)是焓減反誤；該反應(yīng)為熵減反應(yīng)，則有AS0;該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，說明常溫時(shí)AH TAS0,即反應(yīng)的AH0, D 正確。14.2015 天津卷下列說法不正確的是()A . Na 與 H2O 的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B .飽和 Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同C.FeCl3和 MnO2均可加快 H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同D.Mg(OH)2固體

14、在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq) + 2OH一(aq)，該固體可溶于 NH4Cl 溶液答案：C解析：鈉與水反應(yīng)有氣體生成，是熵增的放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，A 項(xiàng)正確；飽和硫酸鈉溶液使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀發(fā)生的是蛋白質(zhì)的鹽析，而濃硝酸使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀發(fā)生的是蛋白質(zhì)的變性，二者原理不同，B 項(xiàng)正確；FeCl3和 MnO2都能催化 H2O2分解，但催化劑具有選擇性，二者的催化效率肯定不相同，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg(OH)2固體能溶于 NH4CI溶液中，是由于 NH4CI 水解溶液顯酸性，且發(fā)生了反應(yīng)：NH才+ OH=NH3H2O 使沉淀溶解平衡正向移動(dòng)， D 項(xiàng)正確。15 .

15、工業(yè)上，用硅酸鋰吸收 CO2,在某溫度 T 下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Li4SiO4(s) +2CO2(g)2Li2CO3(s)+ SiO2(s)AH”“ ”或“=”)。(2) 工業(yè)上，利用密閉石英管提純粗鎳。在密閉石英管內(nèi)充滿CO,在_ 放置粗鎳(填“高溫區(qū)”或“低溫區(qū)”)，在另一區(qū)域收集純鎳粉。(3) 吸煙時(shí)，煙草燃燒生成的 CO 會(huì)與煙草中微量的 Ni 在肺部發(fā)生該反應(yīng)，生成容易進(jìn)入血液的 Ni(CO)4，隨著 CO 與血紅蛋白的結(jié)合，在血液中不斷積累重金屬鎳單質(zhì)，使人體 中毒。用化學(xué)平衡原理解釋“鎳積累”：_ 。鎳與 CO 反應(yīng)會(huì)造成鎳催化劑中毒。為了防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去CO。

16、已知有關(guān)能量變化關(guān)系如圖所示。反應(yīng)進(jìn)程反血進(jìn)程x寫出用 S02除去 CO 的熱化學(xué)方程式： _。n.工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g), 420C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K 為 9.0。在 2 L 的密閉容器中充入 CO 和 H2O 的物質(zhì)的量都是 0.6 mol,5min 末達(dá)到平衡，則此時(shí) CO 的轉(zhuǎn)化率為 _ ，生成 H2的平均速率為 _ 。答案：I.(1)0,反應(yīng)不 能自發(fā)進(jìn)行，故選 D。2.2019 西聯(lián)考一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO22NO + 02在恒容密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）1單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol O2的同

17、時(shí)生成 2n mol NO2;單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol O2的同時(shí)生成 2n mol NO :混合氣體的密度不再改變；混合氣體的顏色不再改變；密閉容器中壓強(qiáng)不再改變；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變。A . B .C.D .全部答案：B解析：單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol O2,同時(shí)生成 2n mol NO2,說明 v正=v逆，達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，錯(cuò)誤；容器體積不變，氣體質(zhì)量不變，所以密度始終不變，密度不變不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，錯(cuò)誤；混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不

18、相等，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)不變，正確；反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 不再改變，正確。3.2019 唐山質(zhì)檢已知碳酸鋇分解反應(yīng)：（I）BaCO3（s）=BaO（s） + CO2（g）AH1僅在 高溫下能自發(fā)進(jìn)行；高錳酸鉀分解：（n）2KMnO4（S）=K2MnO4（s） + MnO2（s） + O2（g）AH2在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行。下列焓變判斷正確的是（ ）A.AH10, AH20,AH20C.AH10D. AH10,AH20答案：B解析：反應(yīng)（I）是熵增反應(yīng)（AS。），僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行，由AHi-TAS0。反應(yīng)（H）是

19、熵增反應(yīng)，在任何溫度下都自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)是焓減反應(yīng)，即AH20它是非自發(fā)反應(yīng)BW(s) + xG(g) =2Q(g)AH0答案：B解析：該反應(yīng)中固體分解生成氣體和固體，則該反應(yīng)熵增加，且為吸熱反應(yīng)，則有AH 0,S0,當(dāng)溫度升高時(shí)，使AH TAS0,該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，A 錯(cuò)誤；該反應(yīng)的AH0，當(dāng)AH0 時(shí)，高溫下可自發(fā)進(jìn)行，C 錯(cuò)誤；該反應(yīng)為熵減反應(yīng)， 常溫下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，則有AH0)。反應(yīng)在第 15 min 時(shí)達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中CB 與時(shí)間 t 有如圖所示關(guān)系，若測得第15 min 時(shí)，c(B) = 0.8 mol L二下列結(jié)論正c(A)確的是()A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，

20、A 的轉(zhuǎn)化率為B. A 的初始物質(zhì)的量為 2 molD.15 min 時(shí)，v正=v逆=0答案：A解析：第 15 min 時(shí) c(B) = 0.8 mol L1，則有 n(B) = 0.8 mol L1x2 L = 1.6 mol;由圖可知，此時(shí) = 2，則有 n(A) = Tn(B) = 0.8 mol ;生成 1.6 mol B 時(shí)，消耗 3.2 mol A，則 A 的 c(A )2平衡轉(zhuǎn)化率為32皿x100% = 80% ,A 正確。A 的初始物質(zhì)的量為 3.2 mol + 0.8 mol3.2 mol + 0.8 mol=4 mol , B 錯(cuò)誤。生成 1 mol B 時(shí)放出 a kJ

21、熱量，則達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為 1.6a kJ, C 錯(cuò)誤。第 15min 時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)， 此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，但不等于 0, D 錯(cuò)誤。& 2019 山東荷澤一中第二次月考將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為2a kJ80%器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g) + C02(g)。實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:溫度/C15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)/kPa5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度/(X103mol2.

22、43.44.86.89.4該反應(yīng)的焓變AH_ 0,熵變AS_ 0(填“ ”“ (2)BC(3)6.1X107(4)增大解析：(1)分析表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，平衡氣體總濃度增大，說明平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng) 為吸熱反應(yīng)，則有AH0 ;該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，則有AS0。達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，則有v正(NH3) = 2v逆(CO2), A 項(xiàng)不符合題意；因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，未達(dá)到平衡前壓強(qiáng)一直在變，所以總壓強(qiáng)不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，B 項(xiàng)符合題意；反應(yīng)未達(dá)到平衡前，氣體質(zhì)量一直在變，而容器容積不變，依P=m 可知，混合氣體的密度也在變，所以混合氣體的密度不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到

23、平衡，C項(xiàng)符合題意； 反應(yīng)產(chǎn)物中 NH3和 CO2的物質(zhì)的量之比始終為 2:1,密閉容器中氨氣的體積分 數(shù)始終不變，D 項(xiàng)不符合題意。(3) 由表中數(shù)據(jù)可知，在 25.0C時(shí)，平衡氣體的總濃度為 4.8X10-3mol -1,則有 c(NH3)3131=3.2X10-mol L, c(CO2)= 1.6X10-mol L，反應(yīng) 2NH3(g) + CO2(g)NH2COONH4(s)的平衡常數(shù) K =36.1X107。(3.2X10一)X 1.6X10-(4)在恒溫條件下壓縮容器體積，平衡逆向移動(dòng)，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增大。9. 2019 廣東深圳四校聯(lián)考工業(yè)上采用高溫活性炭催化CO 與 C1

24、2合成光氣(COCI2)。(1) COCl2中的原子最外層都達(dá)到8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，光氣分子的電子式為 _。(2) 工業(yè)上利用天然氣(CH4)與 CO2進(jìn)行高溫重整制備 CO 的反應(yīng)為 CH4(g) +1CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AH= +247.3 kJ mol 。已知：C H、C 三 O、H H 鍵的鍵能依次為 413 kJ molI 1 076 kJ mol1 436 kJ mol二貝UC=O 鍵的鍵能為 _ kJ -mol1O(3) 光氣為窒息性毒劑，極易水解生成氯化氫，泄漏后可用水霧吸收，化學(xué)方程式為某溫度下，在 2 L 恒容密閉容器中充入 2 mol CO(g)、2 m

25、ol Cl2(g)和適量的活性炭， 發(fā)生反應(yīng)Cl2(g) + CO(g)COCl2(g)AH= 108 kJ molS 測得在混合氣中 COC*的體積分?jǐn)?shù)$(COCl2)和時(shí)間 t 的關(guān)系如圖曲線I所示。1下列情況不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 _ 。A . CO 的體積分?jǐn)?shù)不改變B. Cl2的消耗速率與 COCI2的生成速率相等C. 體系中號(hào)孚不改變C(Cl2 )D 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化2按曲線I,平衡常數(shù) K =_ 。A 點(diǎn)時(shí)，向容器中加入等物質(zhì)的量的CO 和 Cl2,再次達(dá)到平衡時(shí)，光氣的體積分?jǐn)?shù)會(huì) _(填“增大” “減小”或“不變”)o3曲線n相對曲線I改變的條件可能是

26、_。A .恒容通入“惰性氣體”B .通入適量 COC.增大壓強(qiáng)D .升高溫度答案：:():ci : c : ci :(1)(2)809.65(3)COCl2+ H2O=2HCl + CO2BC 12 增大D0解析:(1)C0Cl2中的原子最外層都達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為 i 丨1,電子式為:():根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系可知，反應(yīng)CH4(g) + CO2(g)=2CO(g) + 2H2(g)的AH =-1-1-1-14X413 kJ mol+2xE(C=O)(2X1 076 kJ mol+2x436 kJ mol )= +247.3 kJ mol,解得E(C=O) = 809.65 k

27、J mol-1。光氣(COCl2)極易水解生成 HCI ,根據(jù)原子守恒推知還生成CO2,化學(xué)方程式為 COCI2+ H2O=2HCl + CO2。(4)CO 的體積分?jǐn)?shù)不改變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A 不符合題意；Cl2的消耗速率與COCI2的生成速率均表示正反應(yīng)速率，二者相等，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B 符合題意；CO 和 CI2都是反應(yīng)物，起始時(shí)cC0)=c(C|2)，且二者化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，則體系中 CC：始終不變，C 符合題意；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則氣體的總物質(zhì)的量不變，該反應(yīng) 達(dá)到平衡狀態(tài)，D 不符合題意。曲線I達(dá)到平衡時(shí) (COCI2)= 0.60，起始充入 2 mol

28、CO(g)、2 mol Cl2(g),容器的容 積為 2 L,有Cl2(g 片 CO(g )起始濃度/(mol -1)11轉(zhuǎn)化濃度/ mol L-1x x平衡濃度/ mol L11 x 1 x則有OC|2)=2-；= 0.60，解得 X75，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=盤0CCO =光氣的體積分?jǐn)?shù)增大。3反應(yīng) Cl2( g) + CO(g)COCl2(g)的正反應(yīng)是氣體總分子數(shù)減少的放熱反應(yīng)。曲線n與曲線I相比，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短， 則曲線n的反應(yīng)速率快； 曲線n達(dá)到平衡時(shí) (COCI2)比曲線1小，說明曲線n表示的反應(yīng)正向進(jìn)行的程度小于曲線I,綜合分析可知，改變的條件可能是升咼溫度。COCl2g0

29、.750.25X0.25=12。A 點(diǎn)處于平衡狀態(tài),向容器中加入等物質(zhì)的量的CO 和 CI2,平衡正向移動(dòng),010. 2019 安徽黃山八校聯(lián)考(1)一定條件下，將 2 mol SO2與 1 mol O?置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g) + 02(g)2SO3(g)，下列狀態(tài)能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是OA .混合氣體的密度保持不變B.SO2的轉(zhuǎn)化率保持不變C.SO2和。2的物質(zhì)的量之比保持不變D.02的消耗速率和 SO3的消耗速率相等已知反應(yīng) 2N0(g)N2(g) + 02(g)AH”或或 “ =”)T2, 理由是_ 。 已知 T2C時(shí)， 第 20 min 時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng) 不再改變， 此時(shí) H2的轉(zhuǎn)化率為 _ ，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為 _。2若將 1 mol CO 和 2 mol H2通入原體積為 1 L 的恒壓密閉容器(如圖乙所示)中，在 T2C下達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為 _ ;若再向容器中通入 1 mol CH3OH(g)，重新達(dá)到平衡后，CH3OH(g)在體系中的百分含量 _ (填“變大”或“變小”或“不變”)。答案：