2020版高考化學(xué)練習(xí)：刷題小卷練20

1、刷題小卷練 20 電解池金屬的腐蝕與防護(hù)小題保分練？1.以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（ ）A .純銀物品久置表面變暗B .生鐵（含有碳等雜質(zhì)）比純鐵在潮濕的環(huán)境中容易生銹C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D .黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠答案：A解析：純銀物品久置表面變暗是金屬銀和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化銀的結(jié)果，屬于化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)，故A 符合題意；生鐵中金屬鐵、碳、潮濕的空氣能構(gòu)成原電池，金屬鐵為負(fù)極，易被腐蝕而生銹，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故B 不合題意；鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處形成原電池，其中金屬鐵為負(fù)極，易生鐵銹，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)， 故 C 不合題意；

2、黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼中，金屬鋅為負(fù)極，金屬銅作正極，Cu 被保護(hù)，不易腐蝕，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故D 不合題意。2.2019 福建寧德四校聯(lián)考下列表述不正確的是（）A.1裝置中鹽橋中的 C移向 ZnSO4溶液B .中正極反應(yīng)式為 O2+ 4e + 2H2O=4OHC.川裝置模擬工業(yè)上在鍍件上鍍銀D.W裝置可以達(dá)到保護(hù)鋼閘門的目的答案：C解析：I裝置是雙液原電池，Zn 的活潑性強(qiáng)于 Cu,則 Zn 電極是負(fù)極，Cu 電極是正極;原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故鹽橋中CL 移向 ZnSO4溶液，A 正確。n裝置中 Fe 發(fā)生吸溝液匸略滂較幣灌氧腐蝕，02在正極上被還原生成 0H一，電極反應(yīng)式為 0

3、2+ 2H2O+ 4e=40H-, B正確。 川裝置中Ag 電極與電源正極相連，作電解池的陽極，鍍件與電源負(fù)極相連，作電解池的陰極，在鍍件上鍍銀，電解質(zhì)溶液要選用AgN03溶液，C 錯(cuò)誤。W裝置為外加電流的陰極保護(hù)法，鋼閘門與電源負(fù)極相連，作電解池的陰極而受到保護(hù)，D 正確。3.用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2S04- H2C204混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A 待加工鋁質(zhì)工件為陽極B 可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C.陰極的電極反應(yīng)式為：AI3+3e=AlD .硫酸根離子在電解過程中向陽極移動(dòng)答案：C解析：A 項(xiàng)，根據(jù)原理可知， AI 要形成氧化膜，化合價(jià)

4、升高失電子，因此鋁為陽極，正確；B 項(xiàng)，陰極僅作導(dǎo)體，可選用不銹鋼網(wǎng)，且不銹鋼網(wǎng)接觸面積大，能增加電解效率，正確；C 項(xiàng)，陰極應(yīng)為氫離子得電子生成氫氣，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，電解時(shí)，陰離子移向陽極，正確。4.支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖A .通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B .通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁 C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流 D .通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整 答案：C解析：鋼管樁接電源的負(fù)極，高硅鑄鐵接電源的正極，通電后，外電路中的電子從高硅鑄鐵（陽極）流向正極，從負(fù)極流向鋼管樁（陰極），A

5、、B 正確；C 項(xiàng)，題給信息高硅鑄鐵為 “惰性輔助陽極”不損耗，錯(cuò)誤；根據(jù)海水對(duì)鋼管樁的腐蝕情況，增大或減小電流強(qiáng)度,確。5.2019 湖南聯(lián)考化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用D 項(xiàng)正所示,( )語正確的是 （）A 用銅作陰極，石墨作陽極，電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為2C一 2e=Cl2fB .鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為Pb+ SO42e=PbSO4C.粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的應(yīng)是粗銅，該極發(fā)生的電極反應(yīng)式只有Cu - 2e2=CuD .鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式為Fe 2e =Fe2答案： A解析：石墨是惰性電極，用石墨作陽極電解飽和食鹽水時(shí)，Cl

6、-在陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成 Cl2,電極反應(yīng)式為 2CI- 2e=Cbf, A 正確；鉛蓄電池放電時(shí)，PbO?在正極發(fā)生2還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbO24HSO422e=PbSO42H2O， B 錯(cuò)誤；電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，粗銅中含有Fe、Ni、Cu 等金屬，故電極上除發(fā)生反應(yīng)Cu 2e=Cu2外，還發(fā)生 Fe 2e=Fe2+等，C 錯(cuò)誤；鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)式為 Fe 2e=Fe2+，正極上發(fā)生的反應(yīng)為 2H+ 2e=出f（析氫腐蝕）或 O?+ 2 出 0 + 4e=4OH（吸氧腐蝕）,D 錯(cuò)誤。6.2019 長春模擬鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（）A.

7、2H2e=H2f2B.Fe22e =FeC.2H2OO24e=4OH3 2D.Fee=Fe答案： C解析： 通常情況下環(huán)境的酸性不太強(qiáng)或呈中性， 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕， 負(fù)極上鐵失電子發(fā) 生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2+，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 2 出 0+ O2+ 4e=4OH,故選 C。7.用如圖所示裝置電解粗鹽溶液（含 Mg2+）時(shí)，某一電極附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。下列判斷正確的是 （）A .炭棒是陰極B 這個(gè)裝置把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸.渾濁首先出現(xiàn)在鐵釘附近D 鐵釘上發(fā)生了氧化反應(yīng)答案：COH反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀， C 正確；鐵釘是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，D 錯(cuò)誤。&am

8、p;在酸性或堿性較強(qiáng)的溶液中，鋁均會(huì)溶解。用食鹽腌制的食品也不能長期存放在鋁制品中，其主要原因是（）A .鋁能與 NaCI 直接發(fā)生反應(yīng)而被腐蝕B. 長期存放的 NaCI 發(fā)生水解，其水溶液不再呈中性，可與鋁發(fā)生反應(yīng)C. 鋁與鋁制品中的雜質(zhì)（碳）、NaCI 溶液形成原電池，發(fā)生析氫腐蝕D鋁與鋁制品中的雜質(zhì)（碳）、NaCI 溶液形成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕答案：D解析：鋁不能與 NaCI 直接發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng) A 錯(cuò)誤；氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽， 不發(fā)生水解, 選項(xiàng) B錯(cuò)誤；鋁制品不能長時(shí)間存放食鹽腌制的食品，是因?yàn)槁入x子對(duì)氧化膜有破壞作用,若氧化膜被破壞，則由于鋁制品不純，鋁與其中的雜質(zhì)、氯化鈉溶液形成原

9、電池， 鋁失去電子，被氧化，發(fā)生吸氧腐蝕，選項(xiàng)C 錯(cuò)誤，選項(xiàng) D 正確。9.利用如圖所示裝置可以模擬鐵的電化學(xué)腐蝕。下列說法中，正確的是解析：炭棒與電源的正極相連，所以炭棒是陽極,A 錯(cuò)誤；該裝置是電解池，把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，B 錯(cuò)誤；鐵釘是陰極，電極反應(yīng)式是2H2O + 2e=H2T+ 20H-, Mg2+與+A 若 X 為炭棒，開關(guān) K 置于 M 處可以減緩鐵的腐蝕B 若 X 為銅棒，開關(guān) K 置于 N 處可以加快鐵的腐蝕C.若 X 為炭棒，開關(guān) K 置于 M 處，則為犧牲陽極的陰極保護(hù)法D 若 X 為炭棒，開關(guān) K 置于 N 處，則為外加電流的陰極保護(hù)法答案：D解析：K 置于 M 處是原

10、電池，X 為炭棒，鐵比碳活潑，作負(fù)極，鐵失去電子，加速鐵的腐蝕，A 錯(cuò)誤；K 置于 N 處是電解池，鐵作陰極被保護(hù)，可以減緩鐵的腐蝕，B 錯(cuò)誤；K置于 M 處是原電池，F(xiàn)e 比碳活潑，鐵作負(fù)極失去電子被腐蝕，這不是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，若 X 為比鐵活潑的金屬，則鐵作正極被保護(hù)，才是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，C 錯(cuò)誤；開關(guān) K 置于 N 處是電解池，鐵作陰極被保護(hù)，這是外加電流的陰極保護(hù)法，D 正確。10.2019 湖北襄陽四中模擬某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：操作現(xiàn)象取一塊打磨過的生和Re(CN)J 的年鹽水彈 A牛鐵片unrrnii i生鐵片，在其表面滴K3Fe(CN) 6的食鹽1 滴含酚酞水紅包放置一

11、段時(shí)間后，生鐵片上出現(xiàn)如圖所示 “斑痕”。其邊緣處為紅色，中心區(qū)域?yàn)?藍(lán)色，在兩色環(huán)交界處出現(xiàn)鐵銹下列說法不合理的是()A 生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕B .中心區(qū)：2+Fe 2e =FeC.邊緣處：O2+ 2H2O + 4e =4OHD .交界處：2+4Fe + O2+ 10H2O=4Fe(OH)3+ 8H答案：D解析：食鹽水呈中性，生鐵片在食鹽中發(fā)生吸氧腐蝕，A 正確；中心區(qū)域?yàn)樗{(lán)色，說明有 Fe2+生成，則中心區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為 Fe 2e_=Fe2+, B 正確；邊緣處為紅色，說明有 OH生成，使酚酞顯紅色，則邊緣處發(fā)生的反應(yīng)為O2+ 2H2O+ 4e=4OH,C 正確；在兩色環(huán)交界處出現(xiàn)鐵銹，則交

12、界處：4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O=4Fe(OH)3, Fe(OH)3分解生成鐵銹，D 錯(cuò)誤。11. 某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn):裝置口】嚙鐵片卩圖ttJiin宙鐵刖的 N：d-|幣険 NaO 辭鞭十務(wù) ml,蒸謂水 圖 2現(xiàn)象電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)下列說法正確的是（）A “電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”，說明鐵片i、n均未被腐蝕B.用 K3Fe（CN）6溶液檢驗(yàn)鐵片川、W附近溶液，可判斷電池的正、負(fù)極C.鐵片I、川所處的電解質(zhì)溶液濃度相同，二者的腐蝕速率相等2+D .鐵片W的電極反應(yīng)式為Fe 2e =Fe答案：B解析：圖 1 中因兩溶液中氯化鈉的濃度相等，因此發(fā)生的是普通的電化學(xué)腐蝕，

13、且腐蝕速率相等，電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)，鐵片I、鐵片n均被腐蝕，A 錯(cuò)誤；圖 2 中因兩溶液中氯化鈉的濃度不相等，因此發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕，且負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Fe 2e=Fe2+,可以用 K3Fe（CN）6溶液檢驗(yàn)亞鐵離子的存在，進(jìn)而判斷電池的正、負(fù)極， B 正確；鐵片I、川不在同一個(gè)原電池中，即使所處的電解質(zhì)溶液濃度相同，也無法直接判斷二者的腐蝕速率 是否相等，C 錯(cuò)誤；鐵片W的電極反應(yīng)式無法確定， D 錯(cuò)誤。12. 2019 湖南醴陵聯(lián)考采用電化學(xué)法還原 CO2是一種使 CO2資源化的方法，如圖是利用此法制備 ZnC2O4的示意圖（電解質(zhì)不參與反應(yīng)）。下列說法正確的是（）A . Zn 電極與電

14、源的負(fù)極相連B.ZnC2O4在陽離子交換膜右側(cè)生成通電C. 電解的總反應(yīng)式為 2CO2+ Zn=Z nC2O4D .通入 11.2 L CO2時(shí)，轉(zhuǎn)移 0.5 mol 電子答案：C解析：CO2通入 Pb 電極發(fā)生還原反應(yīng)生成 C2O2，則 Pb 電極為陰極，Zn 電極為陽極， 故 Zn 與電g 十陽離子交挽膜源的正極相連，A 錯(cuò)誤；Zn 電極反應(yīng)式為 Zn 2e=Zn2+,生成的 Zn2+經(jīng)陽離子交換膜向左遷移，與Pb 電極生成的 C20：結(jié)合生成 ZnC2O4，故陽離子交換膜左側(cè)生成ZnC2O4, B 錯(cuò)誤；陰極上 C02被還原生成 C2O2-，陽極上 Zn 被氧化生成 Zn2+,故電池總通

15、電反應(yīng)式為 2CO2+ Zn=ZnC2O4, C 正確；題目未指明 11.2 L CO2是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，D 錯(cuò)誤。13.2019 昆明調(diào)研測(cè)試某研究小組設(shè)計(jì)如下裝置處理pH 為 56 的污水。下列說法正確的是()3+A .陽極的電極反應(yīng)式為：Fe 3e =FeB .正極的電極反應(yīng)式為：O2+ 2H2O+ 4e =4OHC.若陰極轉(zhuǎn)移 2 mol 電子，則負(fù)極消耗 5.6 L CH4D .污水中最終會(huì)產(chǎn)生 Fe(OH)3，吸附污染物而形成沉淀答案：D解析：陽極上 Fe 失去兩個(gè)電子生成 Fe2+, A 項(xiàng)錯(cuò)誤；由于燃料電池中的電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，故正極反應(yīng)式應(yīng)為 O2+

16、2CO2+ 4e=2CO2, B 項(xiàng)錯(cuò)誤；若陰極得到 2 mol 電子，2則整個(gè)電路中轉(zhuǎn)移 2 mol 電子，根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式：CH4 8e+ 4CO3=5CO2+ 2H2O 可知負(fù)極消耗 0.25 mol CH4，但題中沒有給出 CH4所處的狀況，無法確定其體積，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；電解池中陰極上 H+放電，污水中 OH與陽極生成的 Fe2+反應(yīng)生成 Fe(OH)2, Fe(OH)2被污水中溶解的 O2氧化成 Fe(OH)3,吸附污染物而形成沉淀，D 項(xiàng)正確。14. 2019 山東師大附中三診甲、乙兩個(gè)電解池均以 Pt 為電極且互相串聯(lián)。甲池盛有 AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時(shí)間

17、后，測(cè)得甲池陰極質(zhì)量增加 2.16 g ,乙池電極析出 0.24 g 金屬，則乙池中溶質(zhì)可能是()A . CuSO4B . MgSO4C. Al(NO3)3D. Na2SO4答案：A解析：Pt 為惰性電極，電解各種鹽溶液時(shí)，陽離子在陰極放電，陽離子的放電順序?yàn)镃u2+H+AI3+Mg2+Na+,乙池中的溶質(zhì)若為 MgSO4、Al(NO3)3或 Na2SO4，電解過程中 陰極不會(huì)析出金屬，故乙池中的溶質(zhì)只能為 CuS04。甲、乙兩個(gè)電解池串聯(lián)，通過各個(gè)電極 的電子數(shù)相等。甲、乙兩池的陰極分別發(fā)生的反應(yīng)為 2Ag+ 2e-=2Ag、C+ 2e_=Cu,一112 16a則存在關(guān)系式：2Ag2e-Cu

18、 , n（Cu） = n（Ag） =x1= 0.01 mol,故乙池中析出22108 g mo|1一金屬 Cu 的質(zhì)量為 m（Cu） = 0.01 molx64 g mol一= 0.64 g，但實(shí)際上僅析出 0.24 g Cu，這說明 CuS04的量不足，還發(fā)生反應(yīng)：2H+ 2e_=出匸。15. 2019 蓉城名校聯(lián)盟聯(lián)考重鉻酸鉀是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的一種重要分析試劑。工業(yè)上以鉻酸鉀（K2CrO4）（黃色）為原料，采用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀（K2C“O7）（橙色）。制備裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A .陽極室中溶液的顏色逐漸由黃色變?yōu)槌壬獴電解過程中陽極附近溶液的pH 變小C.K2CrO4在陽極

19、區(qū)被氧化成 K2CQO7D.陰極每生成 1 mol 氣體，有 2 mol 帶正電荷的陽離子從陽極室移向陰極室答案：C解析：結(jié)合題給裝置可判斷惰性電極為陽極，不銹鋼電極為陰極；陽極室中K2CQ4轉(zhuǎn)化為 K2Cr2O7，溶液由黃色逐漸變?yōu)槌壬?，A 項(xiàng)正確；陽極室發(fā)生氧化反應(yīng)，OH失電子，電極反應(yīng)式為 2H2O- 4e=4H十+。2匸，陽極附近溶液 pH 逐漸減小，B 項(xiàng)正確；陽極室 中 H+濃度增大，促使發(fā)生反應(yīng)：2CrO-+ 2H+C2O7-+ H2O，反應(yīng)前后 Cr 元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；陰極的電極反應(yīng)式為 2H2O+ 2e-=出匸+2OH-,每生成 1 mol H2轉(zhuǎn)移 2 m

20、ol 電子，為使溶液保持電中性，有2 mol K+從陽極室向陰極室移動(dòng)，D 項(xiàng)正確。16.2019 西上饒模擬現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中常用電解氯化亞鐵的方法制得氯化鐵溶液以吸 收有毒的H2S 氣體。工藝原理如圖所示。下列說法中不正確的是HS_t.辭痂石電解池就淀兇A . H+從電解池左槽遷移到右槽B .左槽中發(fā)生的反應(yīng)為 2C 2e=Cl2fC.右槽的電極反應(yīng)式為 2H* +2e=出匸D.FeCl3溶液可以循環(huán)利用答案：B解析：由圖可知，右槽產(chǎn)生H2,則右側(cè)惰性電極為陰極，陽離子向陰極移動(dòng)，則H+從電解池左槽遷移到右槽，A 正確；左槽惰性電極為陽極，由于還原性：Fe2+Cl，則電極反應(yīng)式為 2Fe2+

21、2e=2Fe3+, B 錯(cuò)誤；右槽為陰極，電極產(chǎn)物為H2,則電極反應(yīng)式為2H+ 2e=H2或 2H2O + 2e=出f+ 2OH, C 正確；由圖可知，左槽電解產(chǎn)生的 FeCb 參與反應(yīng)吸收 H2S,同時(shí)被還原為 FeCb,再通入左槽重新電解生成FeCl3，故 FeCb 溶液可以循環(huán)利用，D 正確。17.因存在濃度差而產(chǎn)生電動(dòng)勢(shì)的電池稱為濃差電池。始先閉合 K2,斷開 Ki, 一段時(shí)間后，再斷開K2，閉合 Ki,形成濃差電池，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)（Ag+濃度越大，氧化性越強(qiáng)）。下列說法不正確的是（）A 閉合 K2,斷開 Ki一段時(shí)間后，X 電極質(zhì)量增大B .閉合 K2,斷開 Ki一段時(shí)間后，右池 c

22、（AgNO3）增大C.斷開 K2,閉合 Ki, X 電極發(fā)生氧化反應(yīng)D .斷開 K2，閉合 Ki，NO3從左池向右池移動(dòng)答案：D卜曲人幣液 FC3+陽馬子交換膜反應(yīng)池惜性電極利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開2X(Afi),Y (Aj?)E;:lnlj:3l:;EnininjH;rjiniii進(jìn)左池/離子交換膜lnwhL?飩 g 溶右池曲許 0 通過治蟲L:;.-!*!E,n=!n=”解析：閉合 K2,斷開 Ki后，X 為陰極，Ag+發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，質(zhì)量增大，故A 正確；閉合 K2,斷開 Ki后，陽極金屬銀被氧化，陰極析出銀，NOJ向陽極移動(dòng)，右池 AgN03濃度增大，左池 AgN03濃度減小，

23、故 B 正確；斷開 K2，閉合 Ki后，形成濃差電池，電流 計(jì)指針偏轉(zhuǎn)（Ag+濃度越大氧化性越強(qiáng)），可知 Y 為正極，X 為負(fù)極，NO*向負(fù)極移動(dòng)，C 正 確，D 錯(cuò)誤。18. 2019 河南豫北九校測(cè)評(píng)用圖示裝置除去含 CN、C廢水中的 CN時(shí)，控制溶液 pH 為 910,陽極產(chǎn)生的 ClO將 CN氧化為兩種無污染的氣體。 下列說法不正確的是（）A 用石墨作陽極，鐵作陰極B .陽極的電極反應(yīng)式：C+ 2OH一 2e=CIO+出 0C.陰極的電極反應(yīng)式：2H2O+ 2e =H2 + 2OHD .除去 CN的反應(yīng)：2CN+ 5ClO+ 2H+=2 匸 + 2CO2T+ 5CI+ 出 0答案：D解

24、析：若 Fe 作陽極，則 Fe 失去電子生成 Fe2+,則 CN無法除去，故 Fe 只能作陰極，A 正確；陽極上 Cl失電子被氧化生成 ClO,電極反應(yīng)式為 Cl-+ 2OH 2e=ClO+H2O, B 正確；陽離子在電解池的陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，在堿性條件下，陰極反應(yīng)式為 2H2O+ 2e=H2? + 2OH, C 正確；由于溶液呈堿性，除去CN的反應(yīng)不能有 H+參與，故應(yīng)為 2CN+ 5ClO+ H2O=N2f+2CO2f+5Cl-+ 2OH, D 錯(cuò)誤。課時(shí)增分練？1.2019 河北邯鄲質(zhì)檢據(jù)最近報(bào)道，中國的首艘國產(chǎn)航母“山東號(hào)”已經(jīng)下水。為保護(hù)航母、延長服役壽命可采用兩種電化學(xué)防腐

25、方法。方法1 :艦體鑲嵌一些金屬塊；方法 2 :航母艦體與電源相連。下列有關(guān)說法正確的是（）A .方法 1 叫外加電流的陰極保護(hù)法B.方法 2 叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法C.方法 1 中金屬塊可能是鋅、錫或銅D .方法 2 中艦體連接電源的負(fù)極答案：D解析：方法 1 艦體鑲嵌一些比鐵活潑性強(qiáng)的金屬塊，形成原電池，艦體作原電池的正 極而受到保護(hù)，這種方法叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法，A、C 錯(cuò)誤。方法 2 :航母艦體與外加直流電源的負(fù)極相連， 形成電解池，艦體作電解池的陰極而受到保護(hù)，這種方法叫外加電流的陰極保護(hù)法，B 錯(cuò)誤，D 正確。2.下列關(guān)于圖示四個(gè)裝置的敘述不正確的是（丙TA .裝置甲是可以在鐵釘

26、上鍍銅的裝置B .若裝置乙為電解精煉銅裝置，則X 電極為精銅C.裝置丙的 a 端產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)D .裝置丁接通電源后可以觀察到白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變紅褐色答案：D解析：電鍍時(shí)，鍍層金屬作陽極，待鍍金屬作陰極，電鍍液為含有鍍層金屬陽離子的溶液，所以裝置甲可實(shí)現(xiàn)在鐵釘上鍍銅，A 正確；電解精煉銅時(shí)，純銅作陰極，粗銅作陽極，乙裝置 X 電極為陰極，用精銅作陰極，B 正確；丙裝置中 a 端接電源正極，為陽極，氯離子放電生成氯氣，氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，C 正確；該裝置有外接電源，鐵為陰極，鐵不溶解，D 錯(cuò)誤。3.2019 惠 州 模 擬 如 圖 各 容 器 中

27、 盛 有 海 水 ， 鐵 在 其 中 腐 蝕 時(shí) 由 快 到 慢 的 順 序 是（）S;i( HI涪液甲交換膜橘NuOHN;(2)(1)(3)Zn . He( 1匸二B (2)(1)(3)(4)C. (4)(2)(3)(1)D. (3)(2)(4)(1)答案：A解析：金屬腐蝕速率：金屬作陽極的電解池作負(fù)極的原電池 電化學(xué)腐蝕 作正極的原電池作陰極的電解池，因此順序是(4)(2)(1)(3)，故選項(xiàng) A 正確。4.用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二裝置_*ni n現(xiàn)象a、d 處試紙變藍(lán)；b 處變紅，局部褪色； c 處無明顯變化兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；泡產(chǎn)生；n 處有氣下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解

28、釋或推測(cè)不合理的是()A . a、d 處：2H2O+ 2e=H2f+ 20H一B.b 處：2C 2e=Cl2?2+C.c 處發(fā)生了反應(yīng)：Fe 2e =FeD 根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二中m 處能析出銅答案：B解析：根據(jù) a、d 處試紙變藍(lán)，可判斷 a、d 兩點(diǎn)都為電解池的陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O + 2e=H21+ 20H, A 選項(xiàng)正確；b 處變紅，局部褪色，說明 b 為電解池的陽極，2Cl 2e=Cbf，氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸：Cl2+ H20=HCl + HClO , HCl 溶液顯酸性，HCIO 具有漂白性，B 選項(xiàng)不正確；c 處為陽極，鐵失去電子生成亞鐵離子，發(fā)生 的電極反應(yīng)

29、為 Fe 2e=Fe2+, C 選項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)一中 ac 形成電解池，db 形成電解池，所 以實(shí)驗(yàn)二中也形成電解池，銅珠的左端為電解池的陽極，銅失電子生成銅離子，m、n 是銅珠的右端，為電解池的陰極，開始時(shí)產(chǎn)生氣體，后來銅離子得到電子生成單質(zhì)銅，故D 選項(xiàng)正確。5.2019 北京海淀區(qū)模擬電解 Na2CO3溶液制取 NaHCO?溶液和 NaOH 溶液的裝置如圖所示。下列說法中不正確的是()HIT交換膜A .陰極產(chǎn)生的物質(zhì) A 是 H2B. 溶液中 Na*由陽極室向陰極室遷移C.陽極 0H放電，H+濃度增大，C02轉(zhuǎn)化為 HCO3D .物質(zhì) B 是 NaCI，其作用是增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性答案：D解析：

30、陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2 出 0+ 2e=20H一+出f，則陰極上產(chǎn)生的物質(zhì) A 是 H2, A 正確；電解池中陽離子向陰極移動(dòng)，貝 UNa+由陽極室向陰極室遷移，B 正確；由圖可知，陽極上產(chǎn)生02,則陽極反應(yīng)式為 40H4e=02f+ 2 出 0，溶液中2c（H+）增大，C03轉(zhuǎn)化為 HC0, C 正確；由圖可知，陰極區(qū)得到Na0H 溶液，為不引入雜質(zhì)，物質(zhì) B 應(yīng)為 Na0H，其作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，D 錯(cuò)誤。6.某溶液中含有溶質(zhì) NaCI 和H2S04,它們的物質(zhì)的量之比為3:1。用石墨作電極電解溶液時(shí)，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個(gè)階段。下列敘述不正確的是（）A .陰極只析出

31、 H2B .陽極先析出 CI2,后析出。2C.電解最后階段為電解水D .溶液 pH 不斷增大，最后為 7答案：D解析：可以將溶質(zhì)看成 3 mol NaCI 和 1 mol H2S04，再轉(zhuǎn)化一下思想，可以看成2 molHCI、1 mol Na2S04和 1 mol NaCI ,由于 1 mol Na2S04自始至終無法放電， 且其溶液 pH = 7,甬由暫時(shí)可以忽略，則電解過程可先看成電解HCI，再電解 NaCI，最后電解水，即 2HCI=H2f申通申+ Cl2f, 2NaCI + 2H20=2Na0H + Hzf+ Cbf ,2H20=2H2f+ 02?,生成的 Na0H為堿性，pH 大于

32、7。則陰極自始至終是氫離子放電，只析出H2, A 正確；陽極氯離子先于陽扱（石親NaHCO,幣灌一INaOH醉嵌氫氧根離子放電，先析出 CI2，后析出 02, B 正確；電解最后階段為電解水，C 正確；溶液pH 不斷增大，最后生成的 Na0H 為堿性，pH 大于 7, D 錯(cuò)誤。7.現(xiàn)代膜技術(shù)可使某種離子具有單向通過能力，常用于電解池、原電池中。電解NaB(0H)4溶液可制備 H3BO3,其工作原理如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是()A . M 室發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O 4e=02T+ 4H+B. N 室：abB(OH)4+ H+=H3BO3+ H2OD .理論上每生成 1 mol 產(chǎn)品，陰極室可生

33、成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L 氣體答案：D解析：M 室中石墨電極與電源正極相連，石墨為陽極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，電解時(shí) 陽極上水失電子生成 O2和 H+,電極反應(yīng)式為 2H2O 4e=。2匸+ 4H+, A 正確；N 室中石墨電極與電源負(fù)極相連，石墨為陰極，電解質(zhì)溶液為NaOH 溶液，電解時(shí)陰極上水得電子生成 H2和 OH,原料室中的 Na+通過 c 膜進(jìn)入 N 室， 溶液中 NaOH 的濃度增大， 所以 N 室： ab, B正確；由題意及離子移動(dòng)方向規(guī)律，原料室中的B(OH)通過 b 膜進(jìn)入產(chǎn)品室，M 室 H+通過 a 膜進(jìn)入產(chǎn)品室，二者發(fā)生反應(yīng)生成H3BO3,離子方程式為：B(OH)+ H+=H

34、3BO3+ H2O,故 C 正確；由 B(OH)+ H+=H3BO3+出。，理論上每生成 1 mol 產(chǎn)品 (H3BO3),會(huì)消耗 1 mol H+, M 室要生成 1 mol H+,由 M 室電極反應(yīng)式 2H2O 4e=O2t+ 4H+可得，失去 1 mol 電子，串聯(lián)電路中根據(jù)得失電子守恒，N 室必然得到 1 mol 電子，由 N 室電極反應(yīng)式 2H2O+ 2e=H2t+ 2OH-可得，N 室生成 0.5 mol H2，即陰極室生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是11.2 L ,故 D 錯(cuò)誤。& 2019 遼寧凌源模擬電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液 a

35、, X、Y 是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答下列問題:(1)若 X、Y 都是惰性電極，a 是飽和 NaCI 溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩側(cè)各滴加幾滴C.產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)是血金iiOH洛粧酚酞溶液，則：1_電解池中 X 極上的電極反應(yīng)式為 _ ?在 X 極附近觀察到的現(xiàn)象是_ 。2Y 電極上的電極反應(yīng)式為 _ ?檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_ 。(2)若用電解法精煉粗銅，電解液a 選用 CuSO4溶液， 則有： X 電極的材料是 _ ，電極反應(yīng)式為_ 。 Y 電極的材料是 _ ，電極反應(yīng)式為(說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)。答案：2H+ 2e=H2f(或 2 出 0 + 2e=20H

36、+出f) 產(chǎn)生無色氣體，溶液變紅2C 2e=Cl2f將濕潤淀粉KI 試紙放在 Y 電極附近，試紙變藍(lán)色2 2(2)純銅 Cu + 2e =Cu 粗銅 Cu 2e =Cu解析：若 X、丫是惰性電極，a 是飽和 NaCl 溶液，X 極與電源負(fù)極相連， 則 X 極是陰極， 發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2e=H2f或 2H202e=20HH2f。由于生成OH, X 極附近溶液呈堿性，觀察到 X 極產(chǎn)生無色氣體，溶液變成紅色。Y 電極與電源的正極相連，則 Y 極是陽極，Cl在陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2,電極反應(yīng)式為 2Cl 2e=Cl2f。利用濕潤的淀粉一 KI 試紙檢驗(yàn)生成的 Cl2，試紙變成藍(lán)色

37、。(2)電解精煉粗銅時(shí)，純銅作陰極，粗銅作陽極，則X 電極是純銅，Cu2+在該電極上發(fā)生還原反應(yīng)生成 Cu,電極反應(yīng)式為 Cu2+ 2e=Cu。Y 電極是粗銅，Cu 是活性電極， 自身失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2。9. 2019 東平陰、商河等縣區(qū)聯(lián)考 如圖所示，A、B、C、D 均為石墨電極，E、F 分 別為短周期相鄰兩種活潑金屬元素中的一種單質(zhì)，且 E 能與 Na0H 溶液反應(yīng)。按圖示接通 電路，反應(yīng)一段時(shí)間。甲池是_ (填“原電池”或“電解池”)裝置，電極 A 的名稱是 _。(2)C 極為_ (填“陰極”或“陽極”)，電極反應(yīng)式為。燒杯中溶液會(huì)變藍(lán)的是 _ (填“ a

38、”或“ b”)。(4) F 極的名稱是 _，電極反應(yīng)式為。(5) 甲池中總反應(yīng)的離子方程式為。答案：(1) 電解池 陽極(2) 陽極 2C 2e=Cl2f(3) a正極 2H2O + 2e =H2f+ 2OH2+通電A+(5)2Cu+2H2O=2Cu+O2T +4H解析：E、F 分別為短周期相鄰兩種活潑金屬元素中的一種單質(zhì)，且E 能與 NaOH 溶液反應(yīng)，則 E 為 Al , F 為 Mg。Al、Mg、NaOH 溶液組成的原電池中，Al 失去電子被氧化生成 AlO，貝UE(Al)電極為負(fù)極，F(xiàn)(Mg)電極為正極；甲池和中間U 形管均形成電解池，根據(jù)電極的連接方式可知，電極 A 為陽極。(2)

39、U 形管是電解池裝置，D 極連接 Al 電極(負(fù)極)，作陰極，故電極 C 為陽極，Cl在陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2，電極反應(yīng)式為 2Cl 2e=CI2f。(3)電極 C 上 Cl發(fā)生氧化反應(yīng)生成 Cl2, Cl2通過導(dǎo)管進(jìn)入淀粉 KI 溶液，發(fā)生反應(yīng)： 2KI +Cl2=2KCl + 12,反應(yīng)生成的 12使淀粉溶液變藍(lán)，故 a 燒杯中溶液會(huì)變藍(lán)。-:11-h淀酚-KI榕液 就粉-KJ溶液N；IOH溶液KCi-Krtt癬fflih(4)F 電極為原電池的正極， 發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 2H2O+ 2e=H2f+ 2OH(3)工業(yè)上通過電解濃 NaOH 溶液制備 Na2FeO4，其工作原理如圖所示，則陽極的電極反應(yīng)式為，陰極反應(yīng)式為(5)甲池中 A、B 電極材料均為石墨，是惰性電極，