（通用版）高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第三節(jié) 鹽類的水解 第2課時 影響鹽類水解的因素和鹽類水解的應(yīng)用課件 新人教版選修5

1、1第第2課時影響鹽類水解的因素和鹽類水解的應(yīng)課時影響鹽類水解的因素和鹽類水解的應(yīng)用用第三章第三節(jié)鹽類的水解2學(xué)習(xí)目標(biāo)定位學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.會分析外界條件對鹽類水解平衡的影響。2.了解鹽類水解在生產(chǎn)生活、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、科學(xué)研究中的應(yīng)用。3新知導(dǎo)學(xué)新知導(dǎo)學(xué)達(dá)標(biāo)檢測達(dá)標(biāo)檢測內(nèi)容索引內(nèi)容索引4新知導(dǎo)學(xué)新知導(dǎo)學(xué)51.鹽類水解的特點(diǎn)鹽類水解的特點(diǎn)根據(jù)鹽類水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)鹽類的水解過程促進(jìn)了水的電離()(2)鹽水解后，溶液不是顯酸性就是顯堿性()(3)鹽的水解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)()(4)CH3COONa溶液中含有CH3COO，不含有CH3COOH分子() (5)FeCl3

2、水解的離子方程式為Fe33H2O=Fe(OH)33H()一、影響鹽類水解平衡的因素一、影響鹽類水解平衡的因素6(1)水解反應(yīng)可看作中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)。(2)鹽水解的程度很小。相同條件下，組成鹽的酸根離子對應(yīng)的酸越弱或陽離子的堿越弱，水解程度越大。歸納總結(jié)歸納總結(jié)72.實(shí)驗(yàn)探究鹽類水解平衡的影響因素實(shí)驗(yàn)探究鹽類水解平衡的影響因素已知：Fe33H2OFe(OH)33H，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作填寫下表可能影響因素實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論鹽的濃度加入FeCl3固體，再測溶液的pH溶液顏色變 ，溶液的pH_加入FeCl3固體，c(Fe3)增大，水解平衡向_方向移動深變小正反應(yīng)8溶液的酸堿度加鹽酸后，測溶液

3、的pH溶液顏色變 ，溶液的pH_加入鹽酸，c(H)增大，水解平衡向 方向移動，但c(H)仍比原平衡中c(H)大加入少量NaOH溶液產(chǎn)生 色沉淀加入氫氧化鈉后，OH消耗H，c(H)減小，水解平衡向 方向移動淺變小逆反應(yīng)紅褐正反應(yīng)9影響鹽類水解平衡的外界因素影響鹽類水解平衡的外界因素(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，水解程度 。(2)濃度：鹽的濃度越小，水解程度 。(3)酸堿性：向鹽溶液中加入H，可抑制 水解，促進(jìn) 水解；向鹽溶液中加入OH，能抑制 水解，促進(jìn) 水解。歸納總結(jié)歸納總結(jié)增大越大陽離子陰離子陰離子陽離子10答案解析11因水解是吸熱的，則升溫可以促進(jìn)水解，平衡正向移動，平衡常

4、數(shù)增大，故C正確；12特別提醒特別提醒分析水解平衡移動時的注意事項(xiàng)分析水解平衡移動時的注意事項(xiàng)(1)水解平衡正向移動，離子的水解程度不一定增大。若升高溫度水解平衡正向移動，離子的水解程度增大，若增大離子的濃度使水解平衡正向移動，離子的水解程度反而減小。(2)水解平衡移動，水解平衡常數(shù)不一定改變。水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。13例例2已知室溫時，CH3COOH的電離常數(shù)為1.75105，NH3H2O的電離常數(shù)為1.75105。0.1 molL1的下列溶液：CH3COONa、NH4Cl、CH3COONH4、(NH4)2SO4，pH由小到大排列正確的是A. B.C. D.答案解析1415技巧點(diǎn)撥技巧點(diǎn)

5、撥比較相同濃度的溶液比較相同濃度的溶液pH大小的方法大小的方法(1)先按酸性、中性、堿性分類，再按電離和水解規(guī)律排序。(2)酸性：強(qiáng)酸弱酸強(qiáng)酸弱堿鹽。堿性：強(qiáng)堿弱堿強(qiáng)堿弱酸鹽。161.在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用(1)熱的純堿液去油污效果更好純堿(Na2CO3)水解呈堿性，加熱能促進(jìn)水解，溶液的堿性增強(qiáng)，熱的純堿溶液去污效果增強(qiáng)。有關(guān)的離子方程式是 。(2)明礬(鋁鹽)用作凈水劑明礬溶于水電離產(chǎn)生的Al3水解，生成的Al(OH)3膠體表面積大，吸附水中懸浮的雜質(zhì)而使水變澄清。有關(guān)的離子方程式是 。二、鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用二、鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用Al(OH)3(膠體)

6、3H17(3)泡沫滅火劑泡沫滅火器內(nèi)所盛裝藥品分別是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用時將兩者混合，鋁離子的水解會促進(jìn)碳酸氫根離子的水解，從而使水解完全，產(chǎn)生CO2和Al(OH)3。其水解方程式為 。(4)銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用因?yàn)镹H 在水溶液中能發(fā)生水解生成 ，CO 在水溶液中水解產(chǎn)生 ，當(dāng)二者同時存在時，二者水解產(chǎn)生的 能發(fā)生中和反應(yīng)，使水解程度都 ，銨鹽水解產(chǎn)生的 易揮發(fā)而降低了肥效。3CO2HOHH和OH增大NH3H2O18(5)在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用焊接工業(yè)上用氯化銨作為金屬的除銹劑，是因?yàn)镹H4Cl水解溶液呈 性，從而與金屬表面的銹發(fā)生反應(yīng)而除去。工業(yè)制備某些無

7、水鹽時，不能用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，如由MgCl26H2O制無水MgCl2要在HCl氣流中加熱，否則：MgCl26H2O Mg(OH)22HCl4H2O。工業(yè)上利用水解制備納米材料等。如用TiCl4制備TiO2：TiCl4(x2)H2O(過量)TiO2xH2O4HCl。制備時加入大量的水，同時加熱，促進(jìn)水解趨于完全，所得TiO2xH2O經(jīng)焙燒得TiO2。酸192.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(1)配制可水解的鹽溶液某些強(qiáng)酸弱堿鹽在配制溶液時因水解而渾濁，需加相應(yīng)的 來抑制水解，如在配制FeCl3溶液時常加入少量 來抑制FeCl3水解。(2)可水解鹽溶液的儲存某些弱酸強(qiáng)堿鹽水解呈堿性，用玻璃試

8、劑瓶貯存時，不能用 ，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能貯存于 玻璃瓶中。酸鹽酸玻璃塞磨口20(3)判斷加熱濃縮某些鹽溶液的產(chǎn)物如加熱濃縮FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于，使水解平衡 移動，蒸干后得到的物質(zhì)為 。(4)制備膠體將 FeCl3溶液滴入 中因水解而得到紅褐色Fe(OH)3膠體。鹽酸易揮發(fā)向右Fe(OH)3飽和沸水21歸納總結(jié)歸納總結(jié)用鹽類水解原理分析解答實(shí)際應(yīng)用問題的方法思路用鹽類水解原理分析解答實(shí)際應(yīng)用問題的方法思路(1)認(rèn)真審題，找出題目給定的鹽類物質(zhì)，確定能水解的離子。(2)寫水解平衡方程式，分析題給條件對水解的影響及結(jié)果。(3)聯(lián)系題目要求，

9、寫出合理答案。22例例3下列事實(shí)：NaHSO4溶液呈酸性；長期使用化肥(NH4)2SO4會使土壤酸性增大，發(fā)生板結(jié)；配制CuCl2溶液，用稀鹽酸溶解CuCl2固體；NaHS溶液中c(H2S)c(S2)；氯化銨溶液可去除金屬制品表面的銹斑；加熱FeCl36H2O晶體，往往得不到FeCl3固體。其中與鹽類的水解有關(guān)的敘述有A.6項(xiàng) B.5項(xiàng) C.3項(xiàng) D.4項(xiàng)答案解析23解析解析中NaHSO4為強(qiáng)酸強(qiáng)堿的酸式鹽，不發(fā)生水解，顯酸性是因?yàn)殡婋x出H所致；中HCl會抑制Cu2水解；中是因HS水解程度大于其電離程度所致；加熱時部分FeCl3會發(fā)生水解。故除外其余都與鹽類的水解有關(guān)。24答案解析例例4在蒸發(fā)

10、皿中加熱蒸干并灼燒(低于400 )下列物質(zhì)的溶液，可以得到該固體物質(zhì)的是A.氯化鋁 B.碳酸氫鈉C.硫酸鐵 D.高錳酸鉀NaHCO3、KMnO4受熱后分解得到Na2CO3、K2MnO4和MnO2，只有Fe2(SO4)3蒸干后得到原物質(zhì)。25學(xué)習(xí)小結(jié)1.影響鹽類水解的因素越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解，加酸、堿抑制或促進(jìn)水解。2.鹽溶液蒸干后產(chǎn)物的判斷方法加熱鹽溶液，需分析鹽溶液水解生成的酸：如果是易揮發(fā)性酸，如AlCl3、FeCl3等溶液，最終得到的是對應(yīng)堿；如果是難揮發(fā)性酸，如MgSO4、Fe2(SO4)3等溶液，最終得到它們的溶質(zhì)固體。26達(dá)標(biāo)檢測達(dá)標(biāo)檢測271.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水

11、解無關(guān)的是A.純堿溶液去油污B.鋼鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C.加熱氯化鐵溶液顏色變深D.濃硫化鈉溶液有臭味答案12345解析解析解析鋼鐵在潮濕的環(huán)境中生銹是因?yàn)殇撹F發(fā)生了原電池反應(yīng)被腐蝕；282.在Al33H2OAl(OH)33H的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動，且使溶液的pH增大，應(yīng)采取的措施是A.加熱 B.通入HClC.加入少量Na2SO4(s) D.加入NaCl溶液解析解析加熱能使平衡向水解方向移動，c(H)增大，pH減??；通入HCl能增大c(H)，抑制了水解，且pH減?。患尤隢aCl溶液，相當(dāng)于加水稀釋，能促進(jìn)水解，但因加入NaCl溶液稀釋引起c(H)變小，故pH增大。答案解析1234

12、529答案123453.對滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后顏色變深的是A.明礬溶液加熱B.CH3COONa溶液加熱C.氨水中加入少量NH4Cl固體D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體解析3012345解析解析本題考查外界條件對鹽類水解及電離平衡的影響。鹽類水解是吸熱的，加熱有利于水解反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，明礬中的Al3水解，加熱時酸性會增強(qiáng)；CH3COONa水解顯堿性，加熱時堿性會增強(qiáng)，所以溶液顏色會變深；NaHCO3溶液中加入少量NaCl固體時，對平衡不會產(chǎn)生影響，即顏色不發(fā)生變化。314.為使Na2S溶液中 的值減小，可加入的物質(zhì)是鹽酸適量的NaOH溶液適量的KOH溶液適量的KHS溶液A. B.C. D.答案解析12345321234533123453412345答案5.(1)明礬可用于凈水，原因是(用離子方程式表示)：_。把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_。解析Al(OH)3(膠體)3HFe2O33512345答案(2)用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理：_。解析3CO23612345答案(3)純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是(用離子方程式表示)：_。解析3712345答案解析(4)為了除去MgCl2酸性溶液