氨 硝酸 硫酸學(xué)案—1

1、安丘市第二中學(xué) 校訓(xùn)：博學(xué)篤志 行方思遠 高一化學(xué)導(dǎo)學(xué)案 編號 課題第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸1時間2016年12月20主備李連祥審核張樹梅學(xué)習(xí)目標1、了解氨的物理性質(zhì)、用途2、掌握氨氣和銨鹽的化學(xué)性質(zhì)。3、掌握氨氣的實驗室制取、收集、檢驗的方法。重難點【重點】：氨氣的化學(xué)性質(zhì)和實驗室制取氨氣的方法【學(xué)習(xí)難點】：氨氣與水反應(yīng)和氨水的性質(zhì)【課前預(yù)習(xí)案】【預(yù)習(xí)能掌握的內(nèi)容】一、氨1、閱讀教材P97頁，思考并回答下列問題：（1）談?wù)労衔飳θ祟惿娴囊饬x。（2） “氮的固定”指 。（3）下列反應(yīng)屬于氮的固定的是 （ ） ANO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O B2NO+O22NO2 CNH3

2、+H2O+CO2NH4HCO3 D N2+O22NO2、工業(yè)合成氨的反應(yīng)方程式 ?！拘侣剤蟮馈浚?010年2月26日上午10時，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心接到報案后立即制定方案，出動上百名消防隊員，十余輛消防車【問題】1、在此次報道的事故中體現(xiàn)了氨氣的哪些物理性質(zhì)？2、如果你被困在污染區(qū)，怎樣做才能不吸入氨氣？ 3、氨的物理性質(zhì)：_色_氣味氣體，密度_空氣，_溶于水，常溫下，1體積水大約可溶解_體積氨氣。氨的水溶液叫做_。氨_ 液化（液態(tài)的氨稱為_）液化時_ 熱。4、

3、氨的化學(xué)性質(zhì)（1）與水反應(yīng)：氨溶于水后大部分與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為： 。氨水不穩(wěn)定性： 。氨水有 性，故氨氣可以使酚酞溶液變 色或使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變 色。（可用于氨氣的檢驗。） （2）與酸反應(yīng)生成銨鹽，請完成下列方程式：NH3+HCl （課本P98“圖428”操作可用于氨氣的檢驗） NH3+H2SO4 （可用于吸收氨氣） NH3+CO2+H2O （生成碳銨）（3）NH3的還原性。NH3中N是3價，處于最低價態(tài)，具有還原性，可被氧化劑（如O2）氧化，寫出氨被O2氧化的化學(xué)方程式： 4、氨的用途：氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是 、 及制造 的原料。液氨汽化時要 ，使周圍溫度急劇 ，因此，氨常用作

4、。 5、銨鹽的性質(zhì)：（1）銨鹽是含有 離子的鹽。（2）農(nóng)業(yè)上常見的化肥，如 、 、 等都是銨鹽。銨鹽都 溶于水。（3）銨鹽的不穩(wěn)定性：銨鹽受熱易分解例如：NH4HCO3 NH4Cl （4）銨鹽與堿的反應(yīng)：銨鹽與堿的反應(yīng)放出氨氣NH4NO3NaOH= (NH4)2SO4NaOH= 離子方程式為 【課內(nèi)探究案】一、氨氣：1、實驗探究 氨的噴泉實驗課本97頁，實驗48：在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管（滴管里預(yù)先吸入水）的塞子塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯，（預(yù)先在水里滴入少量酚酞溶液）。輕輕擠壓滴管，使少量水進入燒瓶。儀器和試劑：充滿氨氣的圓底燒瓶、雙孔塞、鐵架臺、盛水

5、的燒杯、酚酞試液操作步驟：1、將充滿氨氣的燒瓶口向下快速換上雙孔塞2、把燒瓶放到鐵架臺的鐵圈上3、把下端玻璃管插入燒杯的水中4、向燒杯的水里滴加5滴酚酞溶液5、擠壓膠頭滴管，使少量的水進入燒瓶6、打開止水夾記錄實驗現(xiàn)象，分析原因，小組匯報?，F(xiàn)象1： 解釋 ?，F(xiàn)象2： 解釋 。結(jié)論： 。 小組討論 ：問題1、水不能充滿整個燒瓶，原因可能有哪些? 問題2、某學(xué)生做噴泉實驗失敗了，分析實驗失敗的可能原 因？2、氨氣的化學(xué)性質(zhì)（學(xué)習(xí)重點）（1）、與水反應(yīng)：氨氣與水反應(yīng)的總化學(xué)方程式： 。（1）氨水的成分：氨水中含有 三種分子和 三種離子。它和氯水相似屬于 ，主要成分是 。（2）氨水的性質(zhì)：氨水易 ，能

6、聞到刺激性氣味；氨水顯 ，能使酚酞溶液變紅；氨水具有 ，受熱易分解，用化學(xué)方程式表示為： 。（注：氨水的密度比水的要小，且濃度越大密度越小。）（2）、與酸的反應(yīng)：空中生煙 每組請兩位同學(xué)，一位同學(xué)手拿玻璃棒蘸少量濃氨水，另一位同學(xué)手拿玻璃棒蘸少量濃鹽酸，然后相互靠近，但不接觸。注意: 1、蘸完氨水和鹽酸后要馬上蓋好瓶塞 2、兩玻璃棒相互靠近，但不接觸 3、觀察到實驗現(xiàn)象后馬上把玻璃棒插入燒杯的水中記錄實驗現(xiàn)象，解釋原因，小組匯報?，F(xiàn)象： 原因是 寫出反應(yīng)化學(xué)方程式： （可用于氯化氫氣體和氨氣的相互檢驗）舉一反三 NH3也可與其它酸發(fā)生類似的反應(yīng)，請同學(xué)們動手練習(xí)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式和離子方程式：

7、氨氣與硝酸 ； 。氨氣與硫酸 ； 。思考：問題1、氨氣與強酸反應(yīng)的實質(zhì)是什么？用離子方程式表示為： 問題2、氨氣能否用濃硫酸干燥？問題3、氨與濃硫酸反應(yīng)有沒有類似氨與濃鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象？為什么？二、銨鹽的檢驗：1、如何檢驗一種固體鹽是銨鹽？取少量固體溶于水，配成溶液，向溶液中加入濃的NaOH溶液，加熱，如果產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石磊試紙變藍的氣體，表面是銨鹽。離子方程式為 2、NH4+的檢驗：取待檢液少量， 3、嘗試完成下列反應(yīng)的離子方程式： FeCl3+3NH3·H2O ；MgCl2+2NH3·H2O 。三、實驗探究2氨的實驗室制法完成氨的實驗室制取實驗，梳理相關(guān)知識：（1）反應(yīng)

8、原理： ?；瘜W(xué)方程式 （2）反應(yīng)裝置：固+固氣。（3）干燥方法：用堿石灰或生石灰在干燥管或U形管中干燥.（4）收集方法： 。（5）驗滿方法：方法一、 ；方法二、 。（6）試管口中棉花的作用 （7）尾氣處理（環(huán)保措施）： （8）其他制備方法：加熱濃氨水，或者向氨水中加入固體氫氧化鈉、氧化鈣。原理：一水合氨受熱易分解放出氨氣 第 7 頁 共 6 頁【課后鞏固案】課時作業(yè)紙 編號 1、檢驗氨氣可選用（）A濕潤的藍色石蕊試紙B干燥的紅色石蕊試紙C干燥的藍色石蕊試紙D濕潤的紅色石蕊試紙2、下列方法中，不能用于實驗室里制取氨氣的是（ ） A將燒瓶中的濃氨水加熱 B加熱試管中的氯化銨固體 C在試管中，將熟石

9、灰和氯化銨混合加熱 abD將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中3、如圖所示：燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕震蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則a、b可能是（ ）Aa為HCl氣體，b為H2OBa為CO2氣體，b為濃NaOH溶液Ca為Cl2氣體，b為飽和NaCl溶液Da為Cl2氣體，b為濃NaOH溶液4、氨氣可以做噴泉實驗，這是利用了氨氣（ ）A很易液化 B比空氣輕 C極易溶于水 D能跟水反應(yīng)5、下列氣體不能用排水集氣法收集的是（ ）AH2 BNH3 CO2 DNO6、下列反應(yīng)屬于氮的固定作用的是 （ ）AN2和H2一定條件下反應(yīng)制取NH3 B硝酸工

10、廠用NH3氧化制取NOC雷雨時空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NO D由NH3制碳酸氫銨和硫酸氨7、檢驗NH4+的方法是將待檢物加入到試管中，然后 （ ） A加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放入試管口檢驗B加水溶解，用紅色石蕊檢驗其酸堿性C加入堿溶液，加熱，再滴入酚酞試液D加入苛性鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗8、下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是（）A易溶于水B與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3C都是晶體D受熱分解都產(chǎn)生NH39、已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快。右圖所示為氣體擴散速度的試驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是 （ ）A甲是濃氨水，乙是濃硫酸 B甲是濃鹽酸，乙是濃氨水 C甲是濃氨水，乙是濃鹽酸 D甲是濃硝酸，乙是濃氨水10、實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮氣。（1）從右圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣 、 氫氣 。（填編號）（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外， 還有 、 作用。（3）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)