廣東省中山市2016年中考化學(xué)專題訓(xùn)練 實(shí)驗(yàn)活動(dòng)8 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除(含解析)

1、實(shí)驗(yàn)活動(dòng)8 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除一、選擇題（共5小題）1如圖，用下列實(shí)驗(yàn)操作可完成兩個(gè)實(shí)驗(yàn)甲實(shí)驗(yàn)為粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除，乙實(shí)驗(yàn)為配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液下列說(shuō)法中，正確的是（）A甲實(shí)驗(yàn)的步驟是，其中去除雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是蒸發(fā)B甲實(shí)驗(yàn)各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的C乙實(shí)驗(yàn)若按照的步驟進(jìn)行操作，則配制的溶液濃度偏大（p水=1g/cm3）D乙實(shí)驗(yàn)中，若所用的燒杯內(nèi)壁沾有水，對(duì)配制的溶液濃度無(wú)影響2現(xiàn)欲將粗鹽提純，再用制得的精鹽配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液，下列說(shuō)法正確的是（）A過(guò)濾時(shí)玻璃棒輕輕斜靠在單層濾紙一邊B蒸發(fā)濾液時(shí)，待蒸發(fā)皿中濾液蒸干時(shí)，即停止加熱C配制溶液時(shí)需要經(jīng)過(guò)計(jì)算

2、、稱量（量?。⑷芙?、裝瓶等步驟D配制溶液時(shí)必備的儀器有托盤天平、酒精燈、量筒、燒杯、玻璃棒等3要除去粗鹽中含有的Na2SO4 MgC12 CaC12和泥沙等雜質(zhì)，且又不混入其它雜質(zhì)，小剛他們?cè)O(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：將粗鹽溶于水，過(guò)濾得到澄清溶液，再進(jìn)行下列各步驟處理：加入NaOH溶液至沉淀完全；加入_溶液至沉淀完全；加入_溶液至沉淀完全；過(guò)濾，取出濾液；往濾液中加入_溶液調(diào)至溶液的PH=7；蒸發(fā)濃縮，使NaC1晶體析出上述方案的步驟、步驟和步驟中所加的物質(zhì)，你認(rèn)為分別是（）ABa（NO3）2 Na2CO3 HC1BBaC12 K2CO3 H2SO4CBaC12 Na2CO3 HC1DBa（NO3

3、）2 K2CO3 H2SO44為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作過(guò)濾；加過(guò)量NaOH溶液；加適量鹽酸；加過(guò)量Na2CO3溶液；加過(guò)量BaCl2溶液下列操作順序中最合適的是（）ABCD5通過(guò)海水曬鹽的方法得到的僅僅是粗鹽，其中還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，它們?cè)谌芤褐兄饕許O42、Ca2+、Mg2+的形式存在為將這些雜質(zhì)除凈，可向食鹽溶液分別加過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液，然后加入鹽酸調(diào)至溶液pH=7，最后經(jīng)過(guò)濾、蒸發(fā)得到精鹽一些物質(zhì)的溶解性表（室溫）OHClSO42CO32Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Mg2+不溶溶微B

4、a2+溶溶不不下列操作及加入溶液順序錯(cuò)誤的是（）ANa2CO3、BaCl2、NaOH、過(guò)濾、HClBNaOH、BaCl2、Na2CO3、過(guò)濾、HClCBaCl2、Na2CO3、NaOH、過(guò)濾、HClDBaCl2、NaOH、Na2CO3、過(guò)濾、HCl二、填空題（共6小題）6下面是去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：（1）圖中正確的操作順序?yàn)椋ㄌ钭帜感蛱?hào)）；（2）操作（填字母序號(hào)）中，玻璃棒的作用是；（3）如果過(guò)濾時(shí)速率很慢，可能的原因是；（4）晾曬海水得到粗鹽是利用的結(jié)晶方法人們可以食用海產(chǎn)品補(bǔ)充元素，以預(yù)防甲狀腺腫大7用海水制得的粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等

5、）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的一般步驟是：溶解、過(guò)濾、計(jì)算產(chǎn)率；（2）若要去除粗鹽中可溶性的雜質(zhì)氯化鎂和氯化鈣，可以依次加入過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉兩種溶液，寫(xiě)出其中的一個(gè)化學(xué)方程式，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量的鹽酸，其目的是，最后通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶得到較為純凈的氯化鈉8通過(guò)晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分得到粗鹽粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)（泥沙等）和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）提出問(wèn)題如何才能將粗鹽中難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣）除去，從而獲得較純的食鹽晶體？資料準(zhǔn)備20時(shí)，一些物質(zhì)的溶解度OHCO32Na+溶溶Ca2+微不Mg2+不微實(shí)驗(yàn)方案某同學(xué)為了提純

6、粗鹽，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)交流與表達(dá)（1）實(shí)驗(yàn)步驟和的目的是；實(shí)驗(yàn)步驟和的目的是（2）實(shí)驗(yàn)操作X的名稱是，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和（3）實(shí)驗(yàn)步驟的主要目的是 （用化學(xué)方程式回答）；判斷氫氧化鈉溶液已過(guò)量的方法是（4）實(shí)驗(yàn)步驟中生成的沉淀D是（5）實(shí)驗(yàn)步驟用蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶體，原因是；在蒸發(fā)食鹽溶液的過(guò)程中要使用玻璃棒，作用是反思與評(píng)價(jià)（6）有同學(xué)認(rèn)為只需要用氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液中任意一種試劑就能將兩種可溶性雜質(zhì)出去，你認(rèn)為這種方法（選填“可行”或“不可行”），理由是（7）有同學(xué)認(rèn)為原實(shí)驗(yàn)方案不完善，做出這種評(píng)價(jià)的依據(jù)是實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)（8

7、）為了完善原實(shí)驗(yàn)方案，你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是（僅寫(xiě)出補(bǔ)充部分的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象）9粗鹽中含泥沙、氯化鈣、氯化鎂等雜質(zhì)，某同學(xué)自制的簡(jiǎn)易凈水器（如圖1）中放置物質(zhì)的順序錯(cuò)誤，使凈水效果不理想（1）請(qǐng)按由上到下的順序重新排列（填字母）調(diào)整后凈化的鹽水仍含可溶性雜質(zhì)，他設(shè)計(jì)了下面的除雜流程：（2）如圖2中步驟都需要進(jìn)行操作，步驟需要進(jìn)行操作（3）已知試劑X是堿溶液，則沉淀I為（寫(xiě)化學(xué)式），下列堿溶液不符合要求的是（填序號(hào)）A氫氧化鈉溶液 B氫氧化鋇溶液 C氫氧化鉀溶液 D氫氧化鈣溶液（4）步驟除去氯化鈣的反應(yīng)方程式是；步驟中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是10氯堿工業(yè)是重要的化學(xué)工業(yè)，采用電解精制的飽和食鹽水來(lái)制取

8、NaOH，2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2但粗鹽中含有雜質(zhì)Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等，必須經(jīng)過(guò)提純才能使用提純中常用下列操作步驟：用稍過(guò)量的NaOH除去MgCl2；過(guò)濾；用稍過(guò)量的BaCl2除去Na2SO4；用稍過(guò)量的Na2CO3除去CaCl2等；用稍過(guò)量的HCl除去NaOH、Na2CO3；則：（1）正確的操作順序?yàn)榛颍ㄌ畈襟E編號(hào)）；（2）加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，還的一個(gè)目的，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為11同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室對(duì)含有泥沙的粗鹽進(jìn)行提純，實(shí)驗(yàn)的基本流程如下：（1）操作的名稱是；（2）操作都要用到的一種玻璃儀器是，在操作中，使用這種玻璃儀

9、器的目的是（3）計(jì)算所獲得的氯化鈉產(chǎn)率，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)率偏低，由實(shí)驗(yàn)不當(dāng)導(dǎo)致的可能原因是（只寫(xiě)一種原因）（4）用提純所得的氯化鈉溶液配制100g6%的氯化鈉溶液，若實(shí)際所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于6%，可能的原因是（填字母編號(hào)）a、稱量氯化鈉所用天平砝碼沾有雜質(zhì)；b、用量筒取水時(shí)俯視讀數(shù)；c、用量筒取水時(shí)仰視讀數(shù)；d、配制溶液的燒杯用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)（5）若用6%的氯化鈉溶液（密度為1.04g/cm3），配制16g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液，需要6%的氯化鈉溶液ml（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）三、解答題（共8小題）12從自然界中獲得的粗鹽，含有較多的雜質(zhì)，需要精制為了除去粗鹽中泥沙等不溶性雜質(zhì)設(shè)計(jì)了如圖A、B、C

10、三個(gè)步驟（1）B步驟稱為（2）C步驟中，當(dāng)蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)較多固體時(shí)，應(yīng)該（填字母）A、移去酒精燈，停止攪拌B、移去酒精燈，用玻璃棒繼續(xù)攪拌C、繼續(xù)加熱蒸干水分，再移去酒精燈13實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空格：（1）除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，主要分為如圖1所示的三個(gè)操作步驟其中，操作B的名稱為：；操作C中，給蒸發(fā)皿加熱時(shí)（選填“需要”或“不需要”）墊石棉網(wǎng)（2）某同學(xué)欲測(cè)定一瓶稀硫酸的pH，他的實(shí)驗(yàn)操作為：取一片pH試紙，用蒸餾水潤(rùn)濕，伸入到試劑瓶中，將試紙顯示的顏色與pH標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出對(duì)應(yīng)的pH請(qǐng)指出該實(shí)驗(yàn)操作中存在的錯(cuò)誤：（3）如圖2所示為探究二氧化錳對(duì)過(guò)氧化氫分解速率影響的實(shí)驗(yàn)

11、示意圖，該實(shí)驗(yàn)（選填“能”或“不能”）證明二氧化錳能加快該化學(xué)反應(yīng)的速率，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由：14某食用鹽是取自深埋地下千余米的巖鹽為原料，用先進(jìn)工藝精制而成（1）在實(shí)驗(yàn)室若將5.0g該巖鹽溶解、過(guò)濾和等步驟，初步提純后，得到4.0g精鹽，其產(chǎn)率為：%（2）每百克食用鹽中還需添加亞鐵氰化鉀1mg，其作用是：（3）現(xiàn)有一批采用此巖鹽精制所得的食用鹽，其主要成分（按質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)）是氯化鈉60.0%、氯化鉀40.0%請(qǐng)列式計(jì)算該批食用鹽中鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)比純氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)低多少（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）？15以下是氯化鈉溶液的配制和粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除（需要計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率）實(shí)驗(yàn)活動(dòng)中的部分操作（1）

12、儀器a的名稱是（2）配制6%的氯化鈉溶液和粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除都要用到的實(shí)驗(yàn)操作是（填序號(hào)）（3）A中玻璃棒攪拌的作用是使氯化鈉如果B中的濾液仍然渾濁，就應(yīng)該D操作中，當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)時(shí)，停止加熱16某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽（含有難溶性雜質(zhì)）提純實(shí)驗(yàn)，并用所得的精鹽配制50g 5%的氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)一：如圖是同學(xué)們做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作示意圖請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）操作中用玻璃棒攪拌的作用是（2）操作中的錯(cuò)誤是（3）粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作順序?yàn)椋ㄌ畈僮餍蛱?hào)）、稱量精鹽并計(jì)算產(chǎn)率（4）操作中，當(dāng)觀察到時(shí)，停止加熱實(shí)驗(yàn)二：用提純得到的精鹽配制了50g 5%的氯化鈉溶液經(jīng)檢測(cè)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因

13、可能有（填序號(hào)）氯化鈉固體仍然不純 稱量時(shí)砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片量取水時(shí)，仰視讀數(shù) 裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出17如圖所示是利用海水提取粗鹽的過(guò)程：（1）根據(jù)海水曬鹽的原理，下列說(shuō)法中正確的是（填字母）A、海水進(jìn)入貯水池，海水的成分基本不變；B、在蒸發(fā)池中，海水中氯化鈉的質(zhì)量逐漸增加；C、在蒸發(fā)池中，海水中水的質(zhì)量逐漸增加；D、析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液（2）工業(yè)上利用海水提取溴（Br2），其主要反應(yīng)之一是在一定條件下，將氯氣通入濃縮的海水中，氯氣與海水中的溴化鈉反應(yīng)得到溴此反應(yīng)的化學(xué)方程式為18現(xiàn)有一定質(zhì)量含有少量泥沙等不溶性雜質(zhì)和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性雜質(zhì)的

14、粗鹽樣品，某實(shí)驗(yàn)小組利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器對(duì)粗鹽樣品進(jìn)行提純，提純步驟如下：請(qǐng)根據(jù)提純步驟回答下列問(wèn)題（1）步驟的操作名稱為（2）請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟中所涉及的化學(xué)方程式（3）步驟中加入過(guò)量鹽酸的目的是（4）步驟和步驟（填“可以”或“不可以”）顛倒，理由是（5）檢驗(yàn)步驟中Na2CO3溶液已過(guò)量的方法是（6）加碘食鹽相關(guān)信息如圖所示食鹽中的碘酸鉀（KIO3）在酸性條件下，可以將碘化鉀（KI）變成碘（I2），化學(xué)方程式如下：KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O向裝有碘化鉀和淀粉混合液的試管中，滴入稀鹽酸將溶液酸化，再加入食鹽，若食鹽中有碘化鉀，則加入食鹽后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象小強(qiáng)同學(xué)欲測(cè)定加碘鹽

15、中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：取10g食鹽樣品于試管中加水溶解，加入過(guò)量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀鹽酸將溶液酸化使其充分反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液呈中性，再向試管中滴加硫代硫酸鈉溶液（Na2S2O3），發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI當(dāng)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.237%Na2S2O3溶液2g時(shí)，I2恰好反應(yīng)完全，通過(guò)計(jì)算判斷該食鹽樣品是否合格（已知Na2S2O3的相對(duì)分子質(zhì)量為158請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）19已知某粗鹽樣品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)實(shí)驗(yàn)室提純流程如下：（1）用托盤天平稱量粗鹽時(shí)，若指針偏向右邊，則表示（填下列正確選項(xiàng)的代碼）A右盤重，砝

16、碼輕 B右盤輕，樣品重C左盤重，樣品輕 D左盤輕，砝碼重（2）第步操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（3）第步操作的目的是（4）第步操作a的名稱是，此步操作中，玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在的一邊（5）在第步操作中，向?yàn)V液中滴加足量鹽酸的目的是（6）在第步操作時(shí)，要用玻璃棒不斷攪拌，目的是廣東省中山市2016年中考化學(xué)專題訓(xùn)練 實(shí)驗(yàn)活動(dòng)8 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除參考答案與試題解析一、選擇題（共5小題）1如圖，用下列實(shí)驗(yàn)操作可完成兩個(gè)實(shí)驗(yàn)甲實(shí)驗(yàn)為粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除，乙實(shí)驗(yàn)為配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液下列說(shuō)法中，正確的是（）A甲實(shí)驗(yàn)的步驟是，其中去除雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是蒸發(fā)B甲實(shí)驗(yàn)各步操作中，玻璃

17、棒的作用都是相同的C乙實(shí)驗(yàn)若按照的步驟進(jìn)行操作，則配制的溶液濃度偏大（p水=1g/cm3）D乙實(shí)驗(yàn)中，若所用的燒杯內(nèi)壁沾有水，對(duì)配制的溶液濃度無(wú)影響【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；溶液、濁液與溶解度；常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料【分析】除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的步驟是：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)；配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟是：計(jì)算、稱量、溶解【解答】解：A、其中去除雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是過(guò)濾不正確B、中玻璃棒的作用是加快溶解，中玻璃棒的作用是引流，中玻璃棒的作用是防止液體濺出不正確C、乙實(shí)驗(yàn)若按照的步驟進(jìn)行操作時(shí)，量筒中的水是42mL，質(zhì)量為：1g/cm3×42mL=4

18、2g，砝碼質(zhì)量是5g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=10.6%，所以按照的步驟進(jìn)行操作，則配制的溶液濃度偏大正確D、乙實(shí)驗(yàn)中，若所用的燒杯內(nèi)壁沾有水時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量不變，當(dāng)溶液中的溶劑質(zhì)量增大時(shí)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，所以若所用的燒杯內(nèi)壁沾有水，對(duì)配制的溶液濃度有影響不正確故選：C【點(diǎn)評(píng)】實(shí)驗(yàn)時(shí)，要嚴(yán)格步驟、規(guī)范操作，如果操作不當(dāng)，步驟不合理，會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果2現(xiàn)欲將粗鹽提純，再用制得的精鹽配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液，下列說(shuō)法正確的是（）A過(guò)濾時(shí)玻璃棒輕輕斜靠在單層濾紙一邊B蒸發(fā)濾液時(shí)，待蒸發(fā)皿中濾液蒸干時(shí)，即停止加熱C配制溶液時(shí)需要經(jīng)過(guò)計(jì)算、稱量（量取）、溶解、裝瓶等步驟D配制溶液時(shí)必備的儀器有

19、托盤天平、酒精燈、量筒、燒杯、玻璃棒等【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；溶液、濁液與溶解度；常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料【分析】A、根據(jù)過(guò)濾時(shí)玻璃棒的使用方法解答；B、根據(jù)蒸發(fā)濾液的方法回答；C、根據(jù)配制溶液的步驟分析；D、根據(jù)配制溶液的步驟分析所需儀器【解答】解：A、過(guò)濾時(shí)玻璃棒輕輕斜靠在三層濾紙一邊，故A錯(cuò)誤；B、蒸發(fā)濾液時(shí)，有較多晶體析出即停止加熱，用余熱蒸干，故B錯(cuò)誤；C、配制溶液的一般步驟是計(jì)算、稱量（量取）、溶解、裝瓶等步驟，故C正確；D、稱量要用托盤天平、藥匙，量取用量筒、滴管，溶解用燒杯，玻璃棒，然后裝瓶，該過(guò)程不需加熱，

20、故不用酒精燈，故D錯(cuò)誤故選C【點(diǎn)評(píng)】了解粗鹽提純的步驟和操作方法及儀器的用途及配制溶液的步驟、儀器是解答此題的基礎(chǔ)，思維難度不大3要除去粗鹽中含有的Na2SO4 MgC12 CaC12和泥沙等雜質(zhì)，且又不混入其它雜質(zhì)，小剛他們?cè)O(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：將粗鹽溶于水，過(guò)濾得到澄清溶液，再進(jìn)行下列各步驟處理：加入NaOH溶液至沉淀完全；加入_溶液至沉淀完全；加入_溶液至沉淀完全；過(guò)濾，取出濾液；往濾液中加入_溶液調(diào)至溶液的PH=7；蒸發(fā)濃縮，使NaC1晶體析出上述方案的步驟、步驟和步驟中所加的物質(zhì)，你認(rèn)為分別是（）ABa（NO3）2 Na2CO3 HC1BBaC12 K2CO3 H2SO4CBaC12

21、Na2CO3 HC1DBa（NO3）2 K2CO3 H2SO4【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學(xué)性質(zhì)【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料【分析】氫氧化鈉能和氯化鎂反應(yīng)，氯化鋇能和硫酸鈉反應(yīng)，碳酸鈉能和氯化鋇、氯化鈣反應(yīng)，通過(guò)反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，從而把雜質(zhì)除去【解答】解：加入氫氧化鈉溶液可以把鎂離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鎂沉淀，加入氯化鋇溶液可以把硫酸根離子轉(zhuǎn)化成硫酸鋇沉淀，加入碳酸鈉溶液可以把鈣離子、鋇離子轉(zhuǎn)化成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，最后加入稀鹽酸，使稀鹽酸和過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)，從而使溶液的PH=7故選：C【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，只有掌握了復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，才能判斷

22、物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)，從而選擇合適的試劑把雜質(zhì)除去4為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作過(guò)濾；加過(guò)量NaOH溶液；加適量鹽酸；加過(guò)量Na2CO3溶液；加過(guò)量BaCl2溶液下列操作順序中最合適的是（）ABCD【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純；物質(zhì)除雜或凈化的探究；實(shí)驗(yàn)步驟的探究【專題】物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問(wèn)題【分析】根據(jù)鎂離子會(huì)與氫氧根離子和碳酸根離子生成沉淀，鈣離子會(huì)與碳酸根離子生成沉淀，硫酸根離子會(huì)與鋇離子生成沉淀，加入鹽酸可以除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉等進(jìn)行分析【解答】解：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀；硫酸根

23、離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)椋杭舆^(guò)量的BaCl2溶液，加過(guò)量的Na2CO3溶液，加過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾，加適量的鹽酸；或者，加過(guò)量的NaOH溶液，加過(guò)量的BaCl2溶液，加過(guò)量的Na2CO3溶液，過(guò)濾，加適量的鹽酸所以正確的順序是或故選D【點(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，注意除雜的最后不能再有其他雜質(zhì)，過(guò)濾要放在所有沉淀

24、步驟的最后5通過(guò)海水曬鹽的方法得到的僅僅是粗鹽，其中還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，它們?cè)谌芤褐兄饕許O42、Ca2+、Mg2+的形式存在為將這些雜質(zhì)除凈，可向食鹽溶液分別加過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液，然后加入鹽酸調(diào)至溶液pH=7，最后經(jīng)過(guò)濾、蒸發(fā)得到精鹽一些物質(zhì)的溶解性表（室溫）OHClSO42CO32Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Mg2+不溶溶微Ba2+溶溶不不下列操作及加入溶液順序錯(cuò)誤的是（）ANa2CO3、BaCl2、NaOH、過(guò)濾、HClBNaOH、BaCl2、Na2CO3、過(guò)濾、HClCBaCl2、Na2CO3、NaOH、過(guò)濾、HClDBaCl2、NaOH、Na

25、2CO3、過(guò)濾、HCl【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學(xué)性質(zhì)【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料【分析】可以根據(jù)物質(zhì)的溶解性情況、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件等方面進(jìn)行分析、解答【解答】解：A、加入過(guò)量的碳酸鈉溶液可以除去鈣離子，加入過(guò)量的氯化鋇溶液可以除去硫酸根離子，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液可以除去鎂離子，過(guò)濾后加入適量的鹽酸可以除去剩余的碳酸鈉、氫氧化鈉，而剩余的氯化鋇無(wú)法除去，最后得到的氯化鈉中含有氯化鋇錯(cuò)誤B、加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液可以除去鎂離子，加入過(guò)量的氯化鋇溶液可以除去硫酸根離子，加入過(guò)量的碳酸鈉溶液可以除去鈣離子和鋇離子，過(guò)濾后加入適量的鹽酸可以除去剩余的碳酸鈉、氫氧化鈉，最后得到的是

26、氯化鈉正確C、加入過(guò)量的氯化鋇溶液可以除去硫酸根離子，加入過(guò)量的碳酸鈉溶液可以除去鈣離子和鋇離子，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液可以除去鎂離子，過(guò)濾后加入適量的鹽酸可以除去剩余的碳酸鈉、氫氧化鈉，最后得到的是氯化鈉正確D、加入過(guò)量的氯化鋇溶液可以除去硫酸根離子，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液可以除去鎂離子，加入過(guò)量的碳酸鈉溶液可以除去鈣離子和鋇離子，過(guò)濾后加入適量的鹽酸可以除去剩余的碳酸鈉、氫氧化鈉，最后得到的是氯化鈉正確故選：A【點(diǎn)評(píng)】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：有沉淀生成，有氣體生成，有水生成，只要具備其中的一個(gè)條件，反應(yīng)就能夠進(jìn)行二、填空題（共6小題）6下面是去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：（1）圖中正

27、確的操作順序?yàn)镃BA（填字母序號(hào)）；（2）操作B（填字母序號(hào)）中，玻璃棒的作用是引流；（3）如果過(guò)濾時(shí)速率很慢，可能的原因是液體中不溶性的雜質(zhì)太多；（4）晾曬海水得到粗鹽是利用蒸發(fā)的結(jié)晶方法人們可以食用海產(chǎn)品補(bǔ)充碘元素，以預(yù)防甲狀腺腫大【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純；過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；人體的元素組成與元素對(duì)人體健康的重要作用【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料【分析】粗鹽提純的過(guò)程是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)；玻璃棒的作用有：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移物質(zhì)等；結(jié)晶的方法有蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶；【解答】解：（1）C是溶解，B是過(guò)濾，A是蒸發(fā)，正確的操作順序?yàn)镃BA故填：CBA（2）B是過(guò)

28、濾，過(guò)濾時(shí)，玻璃棒的作用是引流故填：引流（3）如果液體中不溶性的雜質(zhì)太多，會(huì)導(dǎo)致過(guò)濾時(shí)速率太慢故填：液體中不溶性的雜質(zhì)太多（4）晾曬海水得到粗鹽是利用蒸發(fā)的結(jié)晶方法，人們可以食用海產(chǎn)品補(bǔ)充碘元素，以預(yù)防甲狀腺腫大故填：蒸發(fā)；碘【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查粗鹽提純的步驟、方法等知識(shí)，比較簡(jiǎn)單，熟記教材內(nèi)容即可正確解答7用海水制得的粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的一般步驟是：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率；（2）若要去除粗鹽中可溶性的雜質(zhì)氯化鎂和氯化鈣，可以依次加入過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉兩種溶液，寫(xiě)出其中的一個(gè)化學(xué)方程式MgC

29、l2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl等，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量的鹽酸，其目的是除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，最后通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶得到較為純凈的氯化鈉【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純；酸的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料【分析】（1）根據(jù)去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的一般步驟進(jìn)行分析解答（2）過(guò)量的氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可過(guò)濾后向?yàn)V液中還有過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉，需要將它們除去才能得到較為純凈的氯化鈉，據(jù)此分析加入過(guò)量的鹽酸的目的【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)室去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)，主要是為了除去泥沙等

30、難溶性雜質(zhì)，可通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、等計(jì)算產(chǎn)率等步驟（2）過(guò)量的氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl、Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3溶液中還有過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉，需要將它們除去才能得到較為純凈的氯化鈉，過(guò)量的稀鹽酸能與碳酸鈉、氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，再蒸發(fā)除去過(guò)量的鹽酸，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)故答案為：（1）蒸發(fā)；（2）MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl等；除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，掌握粗鹽提純的步驟

31、、注意事項(xiàng)、鹽的化學(xué)性質(zhì)并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵8通過(guò)晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分得到粗鹽粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)（泥沙等）和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）提出問(wèn)題如何才能將粗鹽中難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣）除去，從而獲得較純的食鹽晶體？資料準(zhǔn)備20時(shí)，一些物質(zhì)的溶解度OHCO32Na+溶溶Ca2+微不Mg2+不微實(shí)驗(yàn)方案某同學(xué)為了提純粗鹽，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)交流與表達(dá)（1）實(shí)驗(yàn)步驟和的目的是除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)；實(shí)驗(yàn)步驟和的目的是除去粗鹽中的易溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2（2）實(shí)驗(yàn)操作X的名稱是過(guò)濾，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和

32、漏斗（3）實(shí)驗(yàn)步驟的主要目的是MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl （用化學(xué)方程式回答）；判斷氫氧化鈉溶液已過(guò)量的方法是取樣品少許，加入試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅色（4）實(shí)驗(yàn)步驟中生成的沉淀D是碳酸鈣（5）實(shí)驗(yàn)步驟用蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶體，原因是氯化鈉的溶解度受溫度影響較??；在蒸發(fā)食鹽溶液的過(guò)程中要使用玻璃棒，作用是攪拌溶液，避免因局部過(guò)熱，造成液滴飛濺反思與評(píng)價(jià)（6）有同學(xué)認(rèn)為只需要用氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液中任意一種試劑就能將兩種可溶性雜質(zhì)出去，你認(rèn)為這種方法不可行（選填“可行”或“不可行”），理由是MgCO3、Ca（OH）2均為微溶物，只用任意

33、一種試劑就會(huì)有一種雜質(zhì)生成微溶物而不能全部除去（7）有同學(xué)認(rèn)為原實(shí)驗(yàn)方案不完善，做出這種評(píng)價(jià)的依據(jù)是在除去MgCl2和CaCl2的同時(shí)，又引入了新的雜質(zhì)NaOH和Na2CO3實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)（8）為了完善原實(shí)驗(yàn)方案，你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是向溶液C中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，滴加酚酞試液時(shí)溶液不變色（僅寫(xiě)出補(bǔ)充部分的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象）【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純；過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；鹽的化學(xué)性質(zhì)【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料【分析】可以從物質(zhì)的溶解性、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件等方面進(jìn)行分析、判斷，從而做出正確的解答【解答】解：（1）通過(guò)溶解、過(guò)濾可以把粗鹽中不溶性雜質(zhì)除去故

34、填：除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)通過(guò)步驟和，可以除去粗鹽中的易溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2故填：除去粗鹽中的易溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2（2）實(shí)驗(yàn)操作X的名稱是過(guò)濾，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗故填：過(guò)濾；漏斗（3）實(shí)驗(yàn)步驟的主要目的是除去氯化鎂，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl故填：MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl判斷氫氧化鈉溶液已過(guò)量的方法是：取樣品少許，加入試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅色故填：取樣品少許，加入試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅色（4）實(shí)驗(yàn)步驟中生成的沉淀D是碳酸

35、鈣故答案為：碳酸鈣（5）實(shí)驗(yàn)步驟用蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶體，原因是氯化鈉的溶解度受溫度影響較小故答案為：氯化鈉的溶解度受溫度影響較小在蒸發(fā)食鹽溶液的過(guò)程中要使用玻璃棒，作用是攪拌溶液，避免因局部過(guò)熱，造成液滴飛濺故答案為：攪拌溶液，避免因局部過(guò)熱，造成液滴飛濺 （6）這種方法不可行，因?yàn)镸gCO3、Ca（OH）2均為微溶物，只用任意一種試劑就會(huì)有一種雜質(zhì)生成微溶物而不能全部除去故答案為：不可行；MgCO3、Ca（OH）2均為微溶物，只用任意一種試劑就會(huì)有一種雜質(zhì)生成微溶物而不能全部除去（7）做出這種評(píng)價(jià)的依據(jù)是：在除去MgCl2和CaCl2的同時(shí)，又引入了新的雜質(zhì)Na

36、OH和Na2CO3故填：在除去MgCl2和CaCl2的同時(shí)，又引入了新的雜質(zhì)NaOH和Na2CO3 （8）設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是：向溶液C中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，滴加酚酞試液時(shí)溶液不變色 故答案為：向溶液C中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，滴加酚酞試液時(shí)溶液不變色【點(diǎn)評(píng)】本題涉及除雜、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、反應(yīng)進(jìn)行情況的檢驗(yàn)、復(fù)分解反應(yīng)等方面的知識(shí)，比較難，是綜合性題目9粗鹽中含泥沙、氯化鈣、氯化鎂等雜質(zhì)，某同學(xué)自制的簡(jiǎn)易凈水器（如圖1）中放置物質(zhì)的順序錯(cuò)誤，使凈水效果不理想（1）請(qǐng)按由上到下的順序重新排列BADC（填字母）調(diào)整后凈化的鹽水仍含可溶性雜質(zhì)，他設(shè)計(jì)了下面的除雜流程：（2）如圖2中步驟都需

37、要進(jìn)行過(guò)濾操作，步驟需要進(jìn)行蒸發(fā)操作（3）已知試劑X是堿溶液，則沉淀I為Mg（OH）2（寫(xiě)化學(xué)式），下列堿溶液不符合要求的是C（填序號(hào)）A氫氧化鈉溶液 B氫氧化鋇溶液 C氫氧化鉀溶液 D氫氧化鈣溶液（4）步驟除去氯化鈣的反應(yīng)方程式是CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl；步驟中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaOH+HClNaCl+H2O【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純；過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用；蒸發(fā)與蒸餾操作；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料【分析】（1）凈化水的物質(zhì)要有一定的順序；（2）過(guò)濾可以把不溶于水的物質(zhì)除去，蒸發(fā)食鹽水可以得到食鹽固體；（3）顯堿性的物

38、質(zhì)能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；（4）碳酸鈉能和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，氫氧化鈉能和鹽酸反應(yīng)中和反應(yīng)【解答】解：（1）按由上到下的順序重新排列應(yīng)該是：用小卵石除去較大的顆粒，再用石英砂除去較小的顆粒，再用活性炭除去色素和異味，最后是蓬松棉，起支撐作用故填：BADC（2）如圖2中步驟都需要進(jìn)行過(guò)濾操作，步驟需要進(jìn)行蒸發(fā)操作故填：過(guò)濾；蒸發(fā)（3）如果試劑X是堿溶液，堿溶液能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂的化學(xué)式是Mg（OH）2故填：Mg（OH）2氫氧化鈉溶液和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，氫氧化鋇和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鋇，氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣，其中的氯

39、化鈣、氯化鋇在加入碳酸鈉后，能夠轉(zhuǎn)化成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀；而氫氧化鉀和氯化鎂反應(yīng)生成的氯化鉀在加入碳酸鈉后無(wú)法除去，所以氫氧化鉀不符合要求故填：C（4）步驟除去氯化鈣的反應(yīng)方程式是：CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl，步驟中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NaOH+HClNaCl+H2O故填：CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl；NaOH+HClNaCl+H2O【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查粗鹽的提純、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等方面的知識(shí)，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)要注意四步，一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確，二是遵循質(zhì)量守恒定律，三是寫(xiě)上必要的條件，四是看是否有“”或“”10氯堿工業(yè)是重要的化學(xué)工業(yè)，

40、采用電解精制的飽和食鹽水來(lái)制取NaOH，2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2但粗鹽中含有雜質(zhì)Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等，必須經(jīng)過(guò)提純才能使用提純中常用下列操作步驟：用稍過(guò)量的NaOH除去MgCl2；過(guò)濾；用稍過(guò)量的BaCl2除去Na2SO4；用稍過(guò)量的Na2CO3除去CaCl2等；用稍過(guò)量的HCl除去NaOH、Na2CO3；則：（1）正確的操作順序?yàn)榛颍ㄌ畈襟E編號(hào)）；（2）加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，還的一個(gè)目的，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式【專題】壓軸

41、實(shí)驗(yàn)題；常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料【分析】根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過(guò)濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過(guò)量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析【解答】解：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將除去MgCl2；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將除去Na2SO4；至于先除氯化鎂，還是先除硫酸鈉都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除氯化鈣加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；離子都沉淀了，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余

42、的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)榛蚧颍?）加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，還有一個(gè)目的是除去多余的氯化鋇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl故答案為：（1）；（2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了在粗鹽提純中的物質(zhì)的除雜或凈化操作，在解此類題時(shí)，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M(jìn)行除雜，在除雜質(zhì)時(shí)，雜質(zhì)和所加的試劑的狀態(tài)一樣，就要注意，加入的量的控制11同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室對(duì)含有泥沙的粗鹽進(jìn)行提純，實(shí)驗(yàn)的基本流程如下：（1）操作的名稱是過(guò)濾；（2）操作都要用到的一種玻璃儀器是玻璃棒，

43、在操作中，使用這種玻璃儀器的目的是防止液體外濺（3）計(jì)算所獲得的氯化鈉產(chǎn)率，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)率偏低，由實(shí)驗(yàn)不當(dāng)導(dǎo)致的可能原因是蒸發(fā)溶液時(shí)液體外濺了一部分（只寫(xiě)一種原因）（4）用提純所得的氯化鈉溶液配制100g6%的氯化鈉溶液，若實(shí)際所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于6%，可能的原因是ab（填字母編號(hào)）a、稱量氯化鈉所用天平砝碼沾有雜質(zhì)；b、用量筒取水時(shí)俯視讀數(shù)；c、用量筒取水時(shí)仰視讀數(shù)；d、配制溶液的燒杯用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)（5）若用6%的氯化鈉溶液（密度為1.04g/cm3），配制16g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液，需要6%的氯化鈉溶液7.7ml（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的

44、配制；過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用；蒸發(fā)與蒸餾操作【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料【分析】（1）過(guò)濾可以除去不溶性雜質(zhì)；（2）溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)都要用到玻璃棒；（3）實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)時(shí)，可能導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失??；（4）天平砝碼沾有雜質(zhì)時(shí)，稱量的物質(zhì)質(zhì)量會(huì)大于需要的質(zhì)量；用量筒取水時(shí)俯視讀數(shù)，量取的體積會(huì)偏小；（5）稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變【解答】解：（1）操作的名稱是過(guò)濾故填：過(guò)濾（2）操作都要用到的一種玻璃儀器是玻璃棒，在操作中，使用這種玻璃儀器的目的是防止液體外濺故填：玻璃棒；防止液體外濺（3）蒸發(fā)溶液時(shí)液體外濺了一部分，這部分溶液中含有一定量的氯化鈉，這樣會(huì)導(dǎo)致計(jì)算所獲得的氯化鈉產(chǎn)率偏低故填：

45、蒸發(fā)溶液時(shí)液體外濺了一部分（4）稱量氯化鈉所用天平砝碼沾有雜質(zhì)時(shí)，稱量的氯化鈉的質(zhì)量大于需要的氯化鈉的質(zhì)量，用量筒取水俯視讀數(shù)時(shí)，量取的體積會(huì)比需要的體積偏小，這兩種情況都會(huì)使計(jì)算的結(jié)果偏大，即都會(huì)使實(shí)際所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于6%故填：ab（5）解：設(shè)需要6%的氯化鈉溶液的體積為X，根據(jù)稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變有：1.04g/cm3×X×6%=16g×3%，X=7.7ml故填：7.7【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查粗鹽提純、計(jì)算等方面的知識(shí)，提純粗鹽時(shí)要用到玻璃棒，玻璃棒的用途很廣泛，例如可以用來(lái)攪拌、引流、轉(zhuǎn)移物質(zhì)等三、解答題（共8小題）12從自然界中獲得的粗鹽，含

46、有較多的雜質(zhì)，需要精制為了除去粗鹽中泥沙等不溶性雜質(zhì)設(shè)計(jì)了如圖A、B、C三個(gè)步驟（1）B步驟稱為過(guò)濾（2）C步驟中，當(dāng)蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)較多固體時(shí)，應(yīng)該B（填字母）A、移去酒精燈，停止攪拌B、移去酒精燈，用玻璃棒繼續(xù)攪拌C、繼續(xù)加熱蒸干水分，再移去酒精燈【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純；過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用；蒸發(fā)與蒸餾操作【專題】常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料【分析】（1）B操作是將不溶于液體的固體與液體分離的操作（2）根據(jù)蒸發(fā)操作停止加熱的時(shí)機(jī)進(jìn)行分析解答【解答】解：（1）B步驟為過(guò)濾操作，是將不溶于液體的泥沙與食鹽水分離的操作（2）在蒸發(fā)操作中，當(dāng)蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)較多固體時(shí)，應(yīng)移去酒精燈停止加熱，用玻璃棒繼續(xù)攪拌，

47、利用余熱把剩余濾液蒸干故答案為：（1）過(guò)濾；（2）B【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握粗鹽提純的原理、一般步驟、注意事項(xiàng)等即可正確解答本題13實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空格：（1）除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，主要分為如圖1所示的三個(gè)操作步驟其中，操作B的名稱為：過(guò)濾；操作C中，給蒸發(fā)皿加熱時(shí)不需要（選填“需要”或“不需要”）墊石棉網(wǎng)（2）某同學(xué)欲測(cè)定一瓶稀硫酸的pH，他的實(shí)驗(yàn)操作為：取一片pH試紙，用蒸餾水潤(rùn)濕，伸入到試劑瓶中，將試紙顯示的顏色與pH標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出對(duì)應(yīng)的pH請(qǐng)指出該實(shí)驗(yàn)操作中存在的錯(cuò)誤：用蒸餾水潤(rùn)濕，伸入到試劑瓶中（3）如圖2所示為探究二氧化錳對(duì)過(guò)氧化氫分解速率影響的實(shí)驗(yàn)示

48、意圖，該實(shí)驗(yàn)不能（選填“能”或“不能”）證明二氧化錳能加快該化學(xué)反應(yīng)的速率，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由：向5%的過(guò)氧化氫溶液中加入二氧化錳后，分解速率更快，但是5%的過(guò)氧化氫溶液本來(lái)比3%的過(guò)氧化氫溶液分解的速率快，即沒(méi)有控制變量【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純；影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究；溶液的酸堿度測(cè)定【專題】實(shí)驗(yàn)性簡(jiǎn)答題【分析】過(guò)濾可以把不溶于水的物質(zhì)除去，有些儀器能夠直接加熱，有些儀器不能直接加熱；測(cè)定溶液的pH有嚴(yán)格的操作步驟；對(duì)比實(shí)驗(yàn)要控制好相關(guān)方面的量【解答】解：（1）除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的三個(gè)操作步驟是：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)；蒸發(fā)皿可以直接加熱故填：過(guò)濾；不需要（2）測(cè)定溶液pH的方法是：用干燥、潔凈的玻

49、璃棒蘸取待測(cè)液，滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照；該同學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中存在的錯(cuò)誤有：用蒸餾水潤(rùn)濕，伸入到試劑瓶中，因?yàn)橛谜麴s水潤(rùn)濕pH試紙，會(huì)使測(cè)定的結(jié)果不正確，pH試紙伸入到試劑瓶中會(huì)污染試劑故填：用蒸餾水潤(rùn)濕，伸入到試劑瓶中（3）該實(shí)驗(yàn)對(duì)過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)控制不正確，既然是對(duì)比實(shí)驗(yàn)，應(yīng)該使兩種過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同，再向其中1個(gè)試管中加入二氧化錳，就能夠證明二氧化錳能加快該化學(xué)反應(yīng)的速率故填：不能；向5%的過(guò)氧化氫溶液中加入二氧化錳后，分解速率更快，但是5%的過(guò)氧化氫溶液本來(lái)比3%的過(guò)氧化氫溶液分解的速率快，即沒(méi)有控制變量【點(diǎn)評(píng)】由本題可知，對(duì)比實(shí)驗(yàn)中，控制相關(guān)方面的量是多么

50、的重要，對(duì)比實(shí)驗(yàn)也是?？嫉膬?nèi)容之一14某食用鹽是取自深埋地下千余米的巖鹽為原料，用先進(jìn)工藝精制而成（1）在實(shí)驗(yàn)室若將5.0g該巖鹽溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)等步驟，初步提純后，得到4.0g精鹽，其產(chǎn)率為：80%（2）每百克食用鹽中還需添加亞鐵氰化鉀1mg，其作用是：預(yù)防缺鐵性貧血（3）現(xiàn)有一批采用此巖鹽精制所得的食用鹽，其主要成分（按質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)）是氯化鈉60.0%、氯化鉀40.0%請(qǐng)列式計(jì)算該批食用鹽中鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)比純氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)低多少（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）？【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算；人體的元素組成與元素對(duì)人體健康的重要作用【專題】常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料【分析】（1）根

51、據(jù)粗鹽的提純的步驟分析；（2）根據(jù)元素與人體健康之間的關(guān)系分析；（3）根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算【解答】解：（1）若將5.0g該巖鹽溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)等步驟，初步提純后，得到4.0g精鹽，其產(chǎn)率為： =80%；（2）向食用鹽中添加亞鐵氰化鉀的作用是：預(yù)防缺鐵性貧血；（3）該批食用鹽中鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)比純氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)低：×100%×100%×60%=×100%（160%）15.7%故答案為：（1）蒸發(fā)，80；（2）預(yù)防缺鐵性貧血；（3）15.7%【點(diǎn)評(píng)】本題的難度不大，了解了粗鹽提純的步驟和根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算即可解答15以下是氯化鈉溶液的配制和粗鹽中難

52、溶性雜質(zhì)的去除（需要計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率）實(shí)驗(yàn)活動(dòng)中的部分操作（1）儀器a的名稱是漏斗（2）配制6%的氯化鈉溶液和粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除都要用到的實(shí)驗(yàn)操作是AC（填序號(hào)）（3）A中玻璃棒攪拌的作用是使氯化鈉加快溶解如果B中的濾液仍然渾濁，就應(yīng)該檢查處理后再過(guò)濾一次D操作中，當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料【分析】要熟悉各種儀器的名稱及使用方法；玻璃棒的用途很廣泛；如果達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康臅r(shí)，要檢查原因；蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí)，不能把水蒸干后停止加熱【解答】解：（1）儀器a的名稱是漏斗故填：漏斗（2）配制6%的氯化鈉溶液時(shí)需要稱量氯化鈉的質(zhì)量，需要把氯化鈉溶解在水中；粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除需要溶解、過(guò)濾，計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率時(shí)需要稱量蒸發(fā)得