江蘇省2020版高一上學期期中化學試卷

1、江蘇省2020版高一上學期期中化學試卷姓名:班級:成績:一、選擇題（共16題；共32分）1. （2分）（2019高一上蘭州期末）分類是化學學習和研究的常用手段。下列分類結論正確的是（）氨水、氫氧化鋁、冰醋酸、氟化氫都是弱電解質HC10、濃硫酸、HN03均具有強氧化性，都是氧化性酸HI、 Na202、膽磯都是電解質Si02、C02、S02都是是酸性氧化物，所以它們都能夠與水反應生成相應的酸漂粉精、 氯水、水玻璃、水銀都是混合物A . ®®B .C .D .2. （2分）（2018高二下揭陽期末）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A .常溫常壓下，16g CH4

2、含有CH4分子數(shù)為NAB .常溫常壓下，22. 4L C02含有C02分子數(shù)為NAC . Imol Na燃燒生成Na202失去的電子數(shù)為2NAD . 0. 5mol L-1 的 CuC12 溶液中含 Cl一數(shù)為 NA3. （2分）（2019高一上友好期中）如圖所示，下列實驗操作與方法正確的是（）當A .檢查容量瓶是否漏水的方法弋空I,B .滴加液體Lc .給溶液加熱D .過濾4. （2分）（2016高一上廣州期中）關于“用CC14萃取碘的飽和水溶液中的碘”的實驗，下列說法正確的是（）A .使用的實驗儀器是容量瓶和燒杯B .靜置后所得液體上層呈紫紅色C.碘在CC14中的溶解度比在水中的溶解度小D

3、 .如果把CC14加入碘的不飽和水溶液中，萃取碘的實驗也可以成功5. （2分）（2018高一上孝義期末）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A . 1. OOmol NaCl 中含有 NA 個 NaCl 分子B . 1. OOmol NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8NAC .欲配制 1. 00L , 1. OOmol L-1 的 NaCl 溶液，可將 58. 5g NaCl 溶于 1. 00L 水中D .標準狀況下，11.2LCH3cH20H中含有分子的數(shù)目為0.5NA6. （2分）（2016高一上河北期中）相等物質的量的CO和C02的下列比較中正確的是（）所含的分子數(shù)目之

4、比為1： 1所含的0原子數(shù)目之比為1： 2所含的原子總數(shù)目之比為2： 3所含的C原子數(shù)目之比為1： 1所含的電子數(shù)目之比為7： 11.C .D . ®®®©7. （2分）能正確表示下列反應的離子方程式是（）A .碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合HC03-+0H-=C032TH20B.醋酸鈉溶液和鹽酸混合CH3C00Xa+H+ = CH3C00H + Na+C.少量金屬鈉放入冷水中Na+ 2H20= Na+20H-+H2 tD.硫酸銅溶液和氫氧化鋼溶液混合Cu2+ + S042- +Ba2+ + 20H-= Cu（0H）2 I + BaS04 I8. （2分

5、）在加熱時，濃硫酸與銅發(fā)生反應的化學方程式為：2H2S04 （濃）+Cu CuS04+S02 t +2H20 對于該反應，下列說法中不正確的是（）A .是氧化還原反應B .銅是還原劑C . H2s04表現(xiàn)了氧化性和酸性D .反應后銅元素的化合價降低9. （2分）如下圖所示，離子反應、復分解反應、置換反應和氧化還原反應之間可用集合關系表示，正確的 是（）復分制反腐置換反WA .圉f,反悶也化還依反應M分斛反反 面子反應B .儀化還加反應置換反應第4頁共13頁置換反底弧化逐岸反應D . %子反旭鼓分解反應10. (2分)(2018高二下揭陽期末)下列說法正確的是()A . pH=0的溶液中：N03

6、、SO42、Na+、I一能大量共存B . 0.hnolLTW2s 溶液中：c(Na+) =2c(S2-)C . NaHS03 溶液中：c(HS03)+c(OH) +c(S032-) =c(H+)+c(Na+)D .等體積的硝酸和氨水混合可能存在：c(N03-)=c(NH4+)11. (2分)下列實驗過程中對異常情況的原因分析，沒有科學依據(jù)的是()選項異常情況可能的原因蒸發(fā)結晶時，蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到蒸發(fā)皿底部分液時，分液漏斗中的液體很難滴下沒有打開分液漏斗頸上的玻璃塞或塞上的凹槽與漏斗上的小孔沒有對 齊萃取時，振蕩溶液，靜置不分層萃取劑加得太多蒸飾時，發(fā)現(xiàn)冷凝管破裂沒有通冷凝水

7、或先加熱后通冷凝水A .B .C .D .12. (2分)下列離子方程式書寫正確的是()A .鋁粉投入到NaOH溶液中：2A1 + 2OH-=2A1O+H2 t第4頁共13頁B . A1C13溶液中加入足量的氨水：A13+ + 30H=Al （0H） 3 IC .三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3 + + Fe=2Fe2+D . FeC12 溶液跟 C12 反應：2Fe2 + +C12=2Fe3 + +2Cl-13. （2分）（2016高一上南昌期中）不能用膠體的知識解釋的現(xiàn)象是（）A .清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）B .尿毒癥患者使用血液透析治療C .明磯凈水D .

8、向FeC13溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色14. （2分）（2018高二下南昌期末）下列操作正確的是（）A .除去CO中的C02-NaOllA 旅B.苯萃取碘水中的12分出水層后的操作配制 0. 10 mol L-lNaOH 溶液記錄滴定終點讀數(shù)為12. 20mL第9頁共13頁15. （2分）（2018高二上煙臺期中）三硅酸鎂（Xg2Si308 nH20）難溶于水，在醫(yī)療上可做抗酸劑°它除 了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表而，緩解刺激.將0. 184g三硅酸鎂（Mg2Si308 nH20）加入到50 mLO. 1 molL-l鹽酸中，充分反

9、應后，濾去沉淀，用0. 1 mol L-l NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL,則門為（）A . 6B . 5C . 4D . 316. （2分）以下說法正確的是（）02、03、02-互為同素異形體乙烯和乙烘互為同系物35CL 37cl互為同位素C）OH 0III乙酸（）CH2OH和羥基乙醛（）CHrC-H互為同分異構體.A .B .C . ®D .二、非選擇題（共6題；共33分）17. （ 1分）（2016高一上南寧期中）以下6種為中學化學中常見的物質：CuNaHS04S03H2s04CaC03Cu （0H） 2：其中屬于電解質的是 （填序號）18. （8分）（2

10、016 深圳模擬）氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方 法，其生產(chǎn)流程如圖1所示：圖1(1)該流程中可以循環(huán)的物質是(2)電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、S042 -等無機雜質，所以在進入電解槽 前需要進行兩次精制，得到精制飽和食鹽水.第一次精制過程中所加除雜試劑順序不合理的是A. BaC12、 NaOH、 Na2c03、 HC1B. BaC12. Na2c03、 NaOH、 HC1C. NaOH、 BaC12. Na2c03、 HC1D. Na2c03、 BaC12. NaOH、 HC1一次精制后的食鹽水仍會有少量的Ca2+

11、、Mg2+,需要送入陽離子交換塔進行二次精制，若不經(jīng)過二次精制， 直接進入離子膜電解槽，這樣會產(chǎn)生什么后果.(3)圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖(陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成)，則A 處產(chǎn)生的氣體是, F電極的名稱是.電解總反應的離子方程式為.(4)從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入施皺的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應的 化學方程式為.(5)已知在電解槽中，每小時通過1A的直流電理論上可以產(chǎn)生L 492g的燒堿,某工廠用300個電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8h,制得32%的燒堿溶液（密度為1.342t/m3） 113m3,電解槽的電流強度1. 45X 104

12、A,該電解槽的電解效率為 （保留兩位小數(shù)）.19. （2分）（2016高三上贛州開學考）溶液中有下列陰離子的一種或幾種：S042 -、S032 -、C032 -、C1（1）當溶液中有大量的H+時，則溶液中不可能有;（2）當溶液中有大量的Ba2+時，則溶液中不可能有.20. （8分）（2017高一上宿遷期末）如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容.現(xiàn)用該濃硫酸配制500mL濃度為Imol-L-1的稀硫酸.可供選用的儀器有：（500ml）麻.磁化學式：HzSO4相對分子廟 ： 98密度：1.84g/cmJ-it分數(shù)：98%玻璃棒燒杯托盤天平量筒 藥匙 膠頭滴管500mL容

13、量瓶 細口試劑瓶請回答下列問題：（1）配制500mL濃度為lmolL-l的稀硫酸，需用量筒量取上述濃硫酸體積為 mL.（2）配制時，一般可分為以下幾個步驟：量取計算稀釋搖勻轉移洗滌定容冷卻.其正確的操作順序為，從上述所給儀器中選取所需要的儀器有.（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其操作分別：，.（4）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏高有（填序號）B .未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中C .轉移前，容量瓶中含有少量蒸馀水D .未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒E .定容時，俯視刻度線F .定容時加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水.21. （4分）（2016高一上淮南

14、期中）氫化鈉（NaH）是一種還原性極強的物質，請根據(jù)要求完成下列問題.（1）氫化鈉（NaH）中氫元素的化合價為.（2） NaH能與水反應制氫氣：NaH+H20=Na0H+H2 t ,該反應的氧化劑是.若12gNaH與水反應，轉移電子的數(shù)目為.請寫出實驗室制氫氣的化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目.22. （10分）（2018高一上撫順期末）某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應.其中A、F分別為 氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置請回答下列問題：（1）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為:（2） B裝置的名稱是:（3） E裝置的作用；（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)

15、壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一.請寫出反應的化學方 程式：:第11頁共13頁（5）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？（用離子方程式表示）.（6）實驗室通常利用質量分數(shù)36. 5舟鹽酸（密度為1. 14g/mL）與二氧化鋅通過反應制取C12。通過計算回答下 列問題：（要求有計算過程）質量分數(shù)36. 5% （密度為1. 14g/mL）鹽酸的物質的量濃度為多少？若要制取C12 2.24L （標準狀況），理論上需要消耗MnO2多少克？第12貞共13頁參考答案一、選擇題（共16題；共32分）1-1、C2-1, A3-1, A4-1、D5-1, B6-1, D7-1、D

16、8-1、D9-1, A10-1, D11-1、 °12-1, D13-1、 D14-1、 A15-1、 A16-1、 A第15頁共13頁二、非選擇題（共6題；共33分）17-K【第1空】18-1.【第1空】D18-2、【第2空】用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2 C/L 堿性條件下會生成沉淀損告離子交換腰18-3、18-4、【第1空】H2【第2空】陽極【第2空】2CI - 4.2H2O ga2t + H2t + 2OH '【第 1 空】Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4*2HCI18-5.【第1空】9345%19-1.【第1空】so32 co32-19-2、第 1空S042 入 SO32 - x CO32-20-1.【第1空】27,2第1空】dxD（2）202、【第2空】20-3、【第1空】圜半【第2空】引流20-4、ABE21-1.【第1空】1【第1空】h2o【第2空】3.01x1023痢.5