2011屆高三化學(xué) 備考“好題速遞”系列（36）試題

1、2011屆高三備考化學(xué)“好題速遞”系列（36）（考試時間：90分鐘 總分：100分）試卷說明：1 本試卷分為第卷和第卷兩部分。第卷為選擇題，第卷為非選擇題。2 本試卷滿分100分，考試時間90分鐘。3可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 K 39 Cu 64 Ag 108 C 12 O 16 S 32 Cl 355 Br 80第卷 （選擇題 共45分）12005年3月29日，一輛載有35噸液氯的槽車在京滬高速公路上與一輛貨車相撞造成液氯大面積泄漏，致使28人死亡，近萬人被疏散的惡性事故。如果你是附近居民，采取的下列措施不恰當(dāng)?shù)氖牵?）A用純堿溶液打濕毛

2、巾捂住口鼻，立即向上風(fēng)方向轉(zhuǎn)移B用燒堿溶液打濕毛巾捂住口鼻，奔向地勢較低的地方C向空氣中噴灑適量稀氨水，以降低空氣中Cl2的濃度D用大量的生石灰灑在事故槽車上，阻止Cl2進一步外泄2艾滋病問題備受世人關(guān)注。最近醫(yī)學(xué)家們通過用放射性14C標記的C60發(fā)現(xiàn)一種C60羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細胞，從而抑制艾滋病病毒。以下關(guān)于放射性14C的說法正確的是（ ）A與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同B是C60的同素異形體C與12C所含的中子數(shù)相同D與12C互稱同位素3據(jù)調(diào)查，劣質(zhì)的家庭裝飾材料會釋放出近百種能引發(fā)疾病的有害物質(zhì)，其中一種有機物分子的球棍模型如圖所示，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵

3、或三鍵，不同大小的球代表不同元素的原子，且三種元素位于不同的短周期。下面關(guān)于該有機物的敘述不正確的是（ ）A有機物化學(xué)式為C2HCl3B分子中所有原子在同一平面內(nèi)C該有機物難溶于水D可由乙炔和氯化氫加成得到4用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A1 mol SiO2晶體中有2NA個SiO鍵B05 mol I被氧化時失去的電子數(shù)為05NAC在0 ，壓強為101×105 Pa時，112 L SO3所含原子數(shù)目為2NAD常溫常壓下，48 g O3含有氧原子數(shù)為3NA5將下列物質(zhì)分別加入溴水中，充分混合后，靜置，溴水的顏色不變淺的是（ ）AKCl晶體BSO2晶體CCCl4液體DM

4、g粉6下列離子方程式書寫正確的是（ ）A往FeBr2溶液中通入少量Cl2 2BrCl2=Br22ClBAlCl3溶液中加入過量氨水 Al34NH3·H2O=AlO2H2O4NHCNa2CO3溶液中加入過量苯酚 D過量的NaHSO4與Ba（OH）2反應(yīng) HSOBa2OH=BaSO4H2O7考查以下四個涉及H2O2的反應(yīng)（未配平）：Na2O2HClH2O2NaClAg2OH2O2AgO2H2OH2O2H2OO2H2O2Cr2（SO4）3KOHK2CrO4K2SO4H2O判斷下列關(guān)于的說法正確的是（ ）A都是氧化還原反應(yīng)B發(fā)生氧化反應(yīng)的元素相同C發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同DH2O2既有氧化性，

5、又有還原性，還有酸性8下列離子在酸性的無色溶液中能大量共存的是ABa2、NO、I、NaBS2、Al3、Cl、SOCFe3、NH、Br、ClDNa、SO、H3O、Mg29用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是（ ）A電解稀H2SO4，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B電解Na2SO4溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是21C電解KOH溶液，消耗OH，故溶液pH減小D電解NaCl時，陽極得到的是Cl2和NaOH10下列說法錯誤的是（ ）A工業(yè)上制單質(zhì)硅在高溫下用C還原SiO2得到單質(zhì)硅和CO2BSO2通入氫硫酸中，溶液的酸性不一定減弱C氟氣通入水中有氧氣生成D白磷隔絕空氣加熱到260 可轉(zhuǎn)變

6、成紅磷11取pH均等于1的鹽酸和醋酸各500 mL分別稀釋2倍后，再分別加入056 g鐵粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（ ）A醋酸與鐵反應(yīng)放出氫氣多B鹽酸和醋酸分別與鐵反應(yīng)放出的氫氣一樣多C起始時鹽酸與鐵反應(yīng)速率大D起始時鹽酸和醋酸與鐵反應(yīng)的速率一樣大12鴉片最早用于藥物（有止痛、止瀉、止咳作用），長期服用會成癮。現(xiàn)有鴉片的替代品用于脫癮治療，結(jié)構(gòu)如下：1 mol該化合物完全燃燒耗O2的物質(zhì)的量、與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量、其苯環(huán)上的一溴代物的種數(shù)分別是（ ）A26 mol、4 mol、7 molB24 mol、4 mol、8 molC26 mol、5 mol、7 m

7、olD24 mol、5 mol、8 mol13對于Al與重氫氧化鈉（NaOD）的水溶液反應(yīng)，其中水中不含重氫，下列說法正確的是（ ）A生成的氫氣中只含有H2B生成的氫氣中只含有D2C生成的氫氣中含有H2、HD、D2D以上判斷都不正確14下列對分子結(jié)構(gòu)敘述正確的是（ ）AH2O2分子中，兩個O之間形成2對共用電子對BN2的電子式是NNC白磷和甲烷都是正四面體型，鍵角都是109°28DCO2和CS2都是直線型分子15在一定溫度時，將1 mol A和2 mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）2B（g）C（g）2D（g），經(jīng)5 min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了02

8、mol·L1。下列敘述不正確的是（ ）A在5 min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為002 mol·L1·min1B5 min時，容器內(nèi)D的濃度為02 mol·L1C當(dāng)容器內(nèi)壓強保持恒定時，該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D5 min時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3 mol第卷 （非選擇題 共55分）16（11分）（1）用一定濃度的鹽酸來滴定未知濃度的NaOH溶液時，操作過程如下，正確的打、錯誤的在右邊的橫線上改正過來。隨取一支酸式滴定管,用蒸餾水清洗干凈,再用待裝的鹽酸溶液潤洗23次。注入一定體積的鹽酸溶液,即記下體積讀數(shù)。_取一錐形瓶，依次用蒸餾水洗，NaO

9、H溶液洗。_取一定體積的NaOH溶液于錐形瓶中，開始滴定。_計算，實驗結(jié)束。_（2）下列哪些操作會使上述實驗的測定結(jié)果偏高？_。A用移液管量取NaOH溶液時，事先未用NaOH溶液潤洗B滴定過程中，錐形瓶振蕩太激烈，有少量溶液濺出C滴定前仰視，滴定后俯視D滴定管尖嘴最后一滴懸而未滴（3）能否用中和滴定的方法來測定NaOH和Na2CO3混合溶液中兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？_（“能”或“不能”）。如果能，請?zhí)顚懴铝锌瞻?。步驟取混合液V mL，以_為指示劑，用c mol·L1鹽酸滴定，消耗鹽酸V1 mL；再取混合液V mL，以_為指示劑，用c mol·L1鹽酸滴定，消耗鹽酸V2 mL

10、；則c（NaOH）=_,c（Na2CO3）_。17（6分）氫硼化鈉（NaBH4）在醫(yī)學(xué)上有很重要的用途，可用來檢驗先天性白內(nèi)障，它具有很強的還原性，被稱為“萬能還原劑”，它既不能與水共存，又不能與酸共存。（1）將NaBH4投入水中，可生成偏硼酸鈉和氫氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_，其中還原劑是_。（2）將NaBH4投入強酸溶液中，其反應(yīng)速率較跟水反應(yīng)_（填“快”或“慢”），其理由是_。18（6分）光合作用是由二氧化碳與水合成葡萄糖，同時放出氧氣。設(shè)想將該反應(yīng)倒過來，可設(shè)計成一個原電池，產(chǎn)生電流，這樣就將太陽能轉(zhuǎn)變成了電能。（1）寫出該原電池的總反應(yīng)式：_（

11、2）寫出該電池在酸性介質(zhì)中放電的電極反應(yīng)式：負極：_正極：_19（7分）已知A、B、C均為常見的單質(zhì)，其中A為金屬，B、C為非金屬，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）。請回答：（1）若常溫下B、C均為氣體，D為黑色晶體，A在周期表中的位置為_，E的電子式為_，A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為_。（2）若常溫下B為氣體，C為黑色固體，則金屬A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，E的結(jié)構(gòu)式為_，A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為_，工業(yè)上制作機械部件時通常是利用A的_（填“純金屬”或“合金”）。20（4分）化學(xué)之核心是發(fā)現(xiàn)與合成新物質(zhì)。1965年舒爾茨（schult

12、z）曾設(shè)計出一種烴分子，1981年伊頓（Eaton）在實驗室合成了它。該分子A結(jié)構(gòu)中有10個碳原子，它們無結(jié)構(gòu)上的差別，各以兩種不同的鍵角與其他碳原子相連，A完全燃燒時產(chǎn)生的CO2與H2O的物質(zhì)的量之比為21。畫出A的立體結(jié)構(gòu)簡式_。A分子只是舒爾茨設(shè)計的一個同系列中的一員。試計算該同系列中與A最相鄰的另外2個成員的相對分子質(zhì)量之差為_。21（10分）有機物A1和A2互為同分異構(gòu)體，分別和濃H2SO4在一定溫度下共熱都生成烴B和水，B的蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍，在催化劑存在下，1 mol B可以和4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，B的一元硝化產(chǎn)物有三種（同種類型）。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)

13、系如下：（1）反應(yīng)屬于_反應(yīng)，反應(yīng)屬于_反應(yīng)。（2）寫出A2與X兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A2_，X_。（3）寫出反應(yīng)和的化學(xué)方程式：_，_（4）化合物E有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且具有兩個對位側(cè)鏈的同分異構(gòu)體有四種，除下列兩種外，另外兩種的結(jié)構(gòu)簡式是： 22 （6分）將400 g CuO加入一定體積密度為150 g·cm3的硫酸溶液中微熱，兩者均完全反應(yīng)，冷卻恰好得到CuSO4·5H2O晶體。（1）所得CuSO4·5H2O質(zhì)量為_g。（2）原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_。（3）原硫酸溶液物質(zhì)的量濃度為_。23（5分）向含有05 mol HCl和05 mol MgS

14、O4的混合溶液中逐步加入1 mol·L1的Ba（OH）2溶液。請通過計算并以縱坐標為沉淀物質(zhì)的量，橫坐標為所加Ba（OH）2溶液的體積作圖。參考答案第卷 （選擇題 共45分）1答案：B 提示：燒堿有腐蝕性，其他各項均可降低Cl2的危害性。2答案：D 提示：12C與14C質(zhì)子數(shù)相同，互為同位素。3答案：D 提示：由圖形和題意可知，中間兩C原子連接4個原子，3個較大（Cl），1個較?。℉），不可能由C2H2和HCl加成得到。4答案：D 提示：A應(yīng)為4NA個SiO鍵；B因氧化產(chǎn)物不確定，I失去電子數(shù)不確定；C0 時SO3為液態(tài)。5答案：A 提示：BSO2Br22H2O=H2SO42HBr；

15、C萃?。籇MgBr2=MgBr2。6答案：C 提示：A少量Cl2先氧化Fe2；BAl（OH）3不溶于氨水；DNaHSO4過量，OH全部中和。7答案：D 提示：A不是氧化還原反應(yīng)；B中O被氧化，中Cr被氧化；C中Ag被還原，中O被還原。8答案：D 提示：ANO與H會氧化I；BS2與H不能大量共存；CFe3為黃色。9D電解NaCl時，陽極得到的是Cl2和NaOH答案：B 提示：A電解水，c（H）增大，pH減小；Bn（H2）n（O2）=21；C電解KOH溶液實質(zhì)上電解水，c（OH）增大，pH增大;D陽極得到Cl2。10答案：A 提示：應(yīng)得到CO，SO2通入H2S中，過量時可生成H2SO3，酸性增強。

16、11答案：B 提示：兩酸均過量，起始時醋酸中c（H）大于鹽酸。12答案：D 提示：消耗O2的量根據(jù)分子式判斷，消耗NaOH的量根據(jù)水解及水解后的產(chǎn)物判斷，溴代物的種數(shù)根據(jù)苯環(huán)上空余位置及其對稱性判斷。13答案：C 提示：Al先與水反應(yīng)生成H2，NaOD與Al（OH）3反應(yīng)生成含D的水，Al與這種含D的水反應(yīng)，生成含D的H2。14答案：D 提示：AH2O2中兩個O之間僅一對共用電子對；BN2的電子式為NN；C白磷鍵角是60°。15答案：D 提示：通過題意可求v（B），根據(jù)化學(xué)計量數(shù)可求v（C）,可由B的量的變化，求5 min時各物質(zhì)的濃度及各物質(zhì)的物質(zhì)的量。16（11分）（答案：（1）

17、隨取先檢漏即記下體積讀數(shù)先調(diào)整液面NaOH溶液洗僅用蒸餾水洗即可開始滴定先滴入指示劑實驗結(jié)束多次測量取平均值（2）D（3）能 甲基橙 酚酞 或酚酞 甲基橙 17（6分）答案：（1） NaBH4（2）快 酸中c（H）大于水中c（H）18（6分）答案：（1）C6H12O66O26CO26H2O（2）C6H12O66H2O24e6CO224H 6O224e24H6H2O19（7分）答案：（1）第四周期第族 3Fe4H2O（g） Fe3O44H2（2） O=C=O 2MgCO22MgOC 合金20（4分）答案：（1） （正五棱柱）（2）52 提示：與C10H10相鄰的另兩個是C8H8和C12H12。21（10分） 答案：（1）消去 取代（4）22答案：（1）125 提示:n（CuSO4·5H2O）=n（CuO）= =05 mol。（2）576% 提示：m（H2SO4）=05 mol×98 g·mol