2011屆高考化學 專題34：酸堿中和滴定考點解析復(fù)習 人教版

1、2011屆高考化學考點解析復(fù)習專題34：酸堿中和滴定1復(fù)習重點1、 理解中和滴定的基本原理2、 掌握滴定的正確步驟，了解所用儀器的結(jié)構(gòu)（兩種滴定管）。3、 理解指示劑的選用原則和終點顏色變化判定。4、 學會誤差分析及成因2難點聚焦一、中和反應(yīng)及中和滴定原理1、中和反應(yīng)：酸+堿 正鹽+水如：Hcl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2ON3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O注意：酸和堿恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的鹽性質(zhì)而定。由于所用指示劑變色范圍的限制，滴定至終點不一定是恰好完全反應(yīng)時，但應(yīng)盡量減少誤差。2、中和滴定原理由于酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)

2、時，反應(yīng)物間按一定的物質(zhì)的量之比進行，基于此，可用滴定的方法確定未知酸或堿的濃度。對于反應(yīng)： HA + BOH=BA+H2O 1mol 1mol C(HA).V(HA) C(BOH).V(BOH)即可得 C(HA).V(HA)= C(BOH).V(BOH) 若取一定量的HA溶液（V足），用標準液BOH已知準確濃度C（標）來滴定，至終點時消耗標準液的體積可讀出（V讀）代入上式即可計算得C（HA）若酸滴定堿，與此同理若酸為多元酸， HnA + nBOH=BnA+nH2O 1mol nmol C(HA).V(HA) C(BOH).V(BOH)則有關(guān)系：3、滴定方法的關(guān)鍵 （1）準確測定兩種反應(yīng)物的溶

3、液體積（2）確保標準液、待測液濃度的準確（3）滴定終點的準確判定（包括指示劑的合理選用）4、滴定實驗所用的儀器和操作要點 （1）儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾（帶鐵架臺）、錐形瓶（或燒杯+玻棒）、量筒（或移液管）。（2）操作：滴定前的準備：查漏、洗滌、潤洗、充液（趕氣泡）調(diào)液面、讀數(shù)。滴定：移液、滴加指示劑、滴定至終點、讀數(shù)。計算。（3）滴定管“0”刻度在上。二、滴定曲線和指示劑的選擇隨著標準液的滴入，溶液的PH在發(fā)生變化，這種變化有何特征？為何能用指示劑判定終點是否到達？如何選用合適的指示劑？1、滴定曲線請看兩個實例實例1：用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L H

4、Cl溶液20.00mL 加入的VNaOH(mL)余VHCl(mL)過量VNaOH(mL)PH0.0020.001.018.002.002.319.800.203.319.980.024.320.000.007.0 突躍范圍20.020.029.720.200.2010.722.002.0011.740.0020.0012.5實例2：用0.01mol/L NaOH滴定20mL 0.10mol/L CH3COOH溶液 加入的VNaOH(mL)余VHCl(mL)過量VNaOH(mL)PH0.0020.002.918.002.005.719.800.206.719.980.027.720.000.00

5、8.7 突躍范圍20.020.029.720.200.2010.722.002.0011.740.0020.0012.6由上表數(shù)據(jù)可看出：在滴定接近終點時，少加或多加0.02mL NaOH溶液，即一滴之差造成的誤差在允許范圍內(nèi)，但pH值出現(xiàn)突變，因此選擇指示劑時，應(yīng)選擇變色范圍與滴定時pH值突躍范圍相吻合的指示劑?，F(xiàn)將幾種典型的滴定曲線畫出如下圖。2、酸堿指示劑（1）酸堿指示劑的變色范圍（PH值）甲基3.13.14.4>4.4紅橙黃酚酞5<810>10無色淺紅紅石蕊8<58>8紅紫藍（2）根據(jù)滴定曲線和指示劑的發(fā)色范圍選用指示劑。從上面滴定曲線圖可依次看出0.1m

6、ol/L NaOH 滴定鹽酸，酚酞和甲基均可使用，當然兩者測定結(jié)果不同。0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L CH3COOH溶液恰好中和生成CH3COOCa,溶液呈弱堿性,選酚酞為指示劑,PH=810淺紅色,誤差小。用HCl滴定NH3.H2O恰好中和生成NH4Cl,溶液呈弱酸性,選甲基橙為指示劑,3.14.4橙色，誤差小。用HCl滴定0.1mol/L Na2CO3溶液第一步生成N aHCO3時，可選用酚酞為指示劑，由紅色淺紅無色?；瘜W方程式為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaOH第二步生成碳酸（CO2+H2O），可選用甲基橙為指示劑，由黃色橙色，化學方程式為：N

7、aHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2小 結(jié)：（1）指示劑的選擇：（由滴定曲線可知）強酸強堿相互滴定，可選用甲基橙或酚酞。若反應(yīng)生成強酸弱堿鹽溶液呈酸性，則選用酸性變色范圍的指示劑（甲基橙）；若反應(yīng)生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則選用堿性變色范圍的指示劑（酚酞）石蕊試液因顏色變化不明顯，且變色范圍過寬，一般不作滴定指示劑。（2）終點判斷：（滴入最后一滴，溶液變色后，半分鐘內(nèi)不復(fù)原） 指示劑操 作酚酞甲基橙強堿滴定強酸無色變?yōu)闇\紅色橙色變?yōu)辄S色強酸滴定強堿淺紅色變?yōu)闊o色黃色變?yōu)槌壬弧?誤差分析以一元酸和一元堿的中的滴定為例因C標、V定分別代表標準液濃度、所取待測液體積，均為定值，代入上式計

8、算。但是實際中C標、V定都可能引起誤差，一般可把各因素引起的誤差轉(zhuǎn)嫁到V讀上，若V讀偏大，則測定結(jié)果偏大；若V讀偏小，則測定結(jié)果偏小，故通過分析V讀的變化情況，可分析滴定的誤差。引起誤差可能因素有以下幾種：（1）視（讀數(shù)）誤讀及結(jié)果：若起始平視，終仰視，則V讀偏大C測偏大若起始平視，終俯視，則V讀偏小C測偏小若先仰后俯，則V讀偏小，C測偏小若先俯后仰，則V讀偏小，C測偏大上0 俯視：看小平視：正確仰視：看大刻度由小到大 下注意：滴定管中液體讀數(shù)時精確到0.01mL一般需滴定2-3次，取其平均值（2）洗（儀器洗滌）正確洗法：二管二洗滴定管和移液管先用蒸餾水清洗多次，再用待裝液潤洗幾次。一瓶一洗錐

9、形瓶只能用蒸餾水洗。注意：一般滴定管裝標準液，錐形瓶里裝待測液。錯誤洗法導(dǎo)致結(jié)果：滴定管僅用水洗，使標準液變稀，故消耗標準液體積一定變大，V讀變大，結(jié)果偏大。移液管僅用水洗，則待測液變稀，所取待測液溶質(zhì)物質(zhì)的量變少，V讀變小，結(jié)果偏小。錐形瓶用待測液洗過，則瓶內(nèi)待測液的溶質(zhì)量偏多，V讀偏大，結(jié)果偏大。第一次滴定完后，錐形瓶內(nèi)液體倒去后，尚未清洗，接著第二次滴定，滴定結(jié)果如何，取決于上次滴定情況如何。（3）漏（液體濺漏）滴定過程中錐形瓶內(nèi)液體濺出，則結(jié)果偏小。終點已到，滴定管下端尖中級有液滴，則V讀偏大，測定結(jié)果偏大。（4）泡（滴定管尖嘴氣泡）正確操作應(yīng)在滴定前把尖嘴管中的氣泡趕盡，最后也不能出

10、現(xiàn)氣泡。如滴定開始有氣泡，后氣泡消失，則結(jié)果偏大。若先無氣泡，后有氣泡，則結(jié)果偏小。（5）色（指示劑變色控制與選擇）滴定時，眼睛應(yīng)緊盯著錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化。指示劑變色后應(yīng)半分鐘內(nèi)不復(fù)原。如變色后立即復(fù)原，則結(jié)果偏小。另外，同一種滴定，選擇的指示劑不同，測定結(jié)果不同。（6）雜（標準物含雜）用于配制標準液的固體應(yīng)該是純凈物。但其中有可能混有雜質(zhì)，稱量時又按需標準物固體質(zhì)量來稱取的，幫一般均會產(chǎn)生誤差，在此雜質(zhì)又分兩種情況：雜質(zhì)與待測液不反應(yīng)如NaOH中含NaCl，所配的NaOH溶液濃度變小，滴定鹽酸時，NaCl不參與反應(yīng)，所需標準液的體積偏大，故測定結(jié)果偏大。若雜質(zhì)與待測液反應(yīng)，則應(yīng)作具體分析

11、。關(guān)鍵：比較與等物質(zhì)的量的待測物反應(yīng)消耗的雜質(zhì)質(zhì)量和標準物的質(zhì)量。若消耗雜質(zhì)的質(zhì)量較大，則相當于削弱了原標準液的作用能力，故與一定量待測物反應(yīng)時，消耗的標準體積變大，測定結(jié)果偏大?；蛘呖捎玫荣|(zhì)量的雜質(zhì)、標準物分別與待測物反應(yīng)，根據(jù)消耗的待測物質(zhì)量的多少來判斷。如雜質(zhì)作用待測物質(zhì)量越多，說明作用能力被增強，故測定結(jié)果偏小。3例題精講例1：圖示為10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸x，用一定濃度的NaOH溶液y滴定。根據(jù)圖示推出x和y的物質(zhì)的量濃度是（ ）ABCDX濃度（mol/L）0.120.040.030.09Y濃度（mol/L）0.040.120.090.03 PH值 解析：（1）x 10ml、y

12、 30ml時恰好中。30y-10x . A、B合適（2）加入y 20ml時，PH=2 代入 PH=2選 D。例2用0.01 mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定時終點判斷有誤差：多加1滴H2SO4；少加1滴H2SO4；（設(shè)1滴為0.05ml）則和H+的比值是（ ）A、10 B、50 C、5×103 D、104解析：多一滴H2SO4H+=少一滴即OH過量，OH-=10-5 mol/L.H+=10-9 mol/L 與H+比值。故選D。例3：草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗： 稱取Wg草

13、酸晶體，配成100.00mL水溶液（1）稱25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol·L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O試回答：（1）實驗中不需要的儀器有（填序號）_，還缺少的儀器有（填名稱）_。a.托盤天平（帶砝碼，鑷子）b.滴定管 c.100mL量筒 d.100mL容量瓶 e.燒杯f.漏斗 g.錐形瓶 h.玻璃棒球 i.藥匙 j.燒瓶（2）實驗中，標準液KMnO4溶液應(yīng)裝在_式滴定管中，因為_。（3）若在接近滴定終點時，

14、用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的x值會_（偏大、偏小、無影響）（4）在滴定過程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol·L-1，由此可計算x的值是_。解析：該題涉及到氣化還原滴定，雖然基于反應(yīng)原理與中和滴定不同，但實驗原理及操作和所用儀器等類似。由于該反應(yīng)有明顯的顏色變化，故可不可用指示劑。（1）c , f , j還缺少鐵架臺（帶滴定管夾），膠頭滴管（定容時用）（2）用酸式滴定管，因KMnO4溶液有強氧化性，能腐蝕橡皮管。（3）無影響。因當初所取的待測液的物質(zhì)的量一定。（4） 2KMnO4 5H2

15、C2O4 2mol 5mol aV×10-3mol 0.025×Cmol H2C2O4·xH2O H2C2O4 xH2O 1mol 18xg 4實戰(zhàn)演練一、選擇題1、下列是實驗操作中，能達到實驗?zāi)康氖牵?）A、 用100mL量筒量取5.2mL鹽酸B、 用托盤天平稱取25.20g氯化鈉C、 用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol·L-1鹽酸D、 用25.00mL堿式滴定管量取14.80mL NaOH溶液2、有已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作正確的是（ ）A、 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B、 錐形瓶用蒸餾水洗凈

16、后，再用未知濃度的NaOH待測液蕩洗23次C、 滴定前沒有排除滴定管尖嘴處的氣泡D、 讀數(shù)時視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平3、用鹽酸滴定NaOH溶液的實驗中，以甲基橙為指示劑，滴定到終點時，溶液顏色的變化是（ ）A、 由黃色變?yōu)榧t色B、 由黃色變?yōu)槌壬獵、 由橙色變?yōu)榧t色D、 由紅色變?yōu)槌壬?、用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1鹽酸，如達到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH（1滴溶液的體積約為0.05mL），繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的PH是（ ）A、4 B、7.2 C、10 D、11.35、準確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器

17、是（ ）A、50mL量筒 B、10mL量筒C、50mL酸式滴定管 D、50mL堿式滴定管6、下列儀器中，沒有“0”刻度線的是（ ）A、溫度計 B、量筒 C、酸式滴定管 D、托盤天平游碼刻度尺7、用移液管取10ml燒堿溶液注入25ml潔凈的堿式滴定管中，則液面讀數(shù)應(yīng)（ ）A、在10mL15mL之間 B、恰好在15mL處C、小于15mL D、大于15mL8、對于錐形瓶在中和滴定中的作用和使用方法的有關(guān)說法正確的是（ ）A、 可有來盛裝被滴定的溶液B、 可蒸餾水洗凈后還應(yīng)用被滴定的溶液潤洗C、 滴定中不能向錐形瓶中加入蒸餾水D、 滴定時應(yīng)用左手順時針方向旋搖9、有、三瓶體積相等，濃度都是1mol&#

18、183;L-1的HCl溶液，將加熱蒸發(fā)體積至體積減少一半，在中加入少量CH3COONa固體，加入后溶液仍呈強酸性，不作改變。然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，可觀察到所消耗的NaOH溶液體積是（ ）A、=> B、>> C、=> D、=10、有甲、乙、丙三種等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。若將甲蒸發(fā)一半水，在乙中通入少量CO2，丙不變，然后用等濃度的H2SO4溶液滴定，用甲基橙作指示劑。完全反應(yīng)后，所需溶液體積是（ ）A、甲=丙>乙 B、丙>乙>甲 C、乙>丙>甲 D、甲=乙=丙11、用0.01mol·L-1H

19、2SO4滴定1mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100.00mL。若滴定終點判斷有誤：（1）多加了1滴H2SO4；（2）少加了1滴H2SO4（設(shè)1滴H2SO4的體積為0.05mL）。則（1）與（2）溶液中H+離子的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）A、10 B、50 C、5×103 D、10412、已知NH4Cl濃度小于0.1mol/L時，溶液PH>5.1現(xiàn)用0.1mol/L HCl溶液來滴定10mL 0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示劑，達到終點時所用鹽酸的體積（ ）A、=10mL B、=5mL C、>5mL D、<5mL13、中和一定量的某種醋酸溶液耗

20、ag NaOH。若先在該醋酸溶液中溶于少量CH3COONa，再用NaOH中和滴定，耗bgNaOH。則a和b的關(guān)系是（ ）A、a>b B、a<b C、a=b D、無法確定14、有四種不純的Na2CO3樣品，分別會有下列一種雜質(zhì)。如果取等質(zhì)量的樣品，分別加入2mol/L鹽酸，完全反應(yīng)且均生成CO2，所耗用鹽酸體積相同。這四種樣品中含Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)最小的是（ ）A、KHCO3 B、NH4HCO3 C、K2CO3 D、NaHCO315、兩位學生用一瓶標準鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲將錐形瓶用NaOH待測液潤洗后，使用水洗過的移液管取堿液于剛用蒸餾水洗過尚存較多水的錐形瓶中，其它操

21、作及讀數(shù)方法全部正確。則對滴定結(jié)果的判斷正確的是（ ）A、甲操作有錯誤 B、乙操作有錯誤C、甲測定數(shù)值一定比乙小 D、乙實際測得的數(shù)值準確16、用NaOH溶液滴定鹽酸時，由于滴定速率太快，當混合溶液變紅時，不知NaOH是否過量，判斷它是否過量的方法是（ ）A、 加入5mL鹽酸進行滴定B、 返滴一滴待測鹽酸C、 重新進行滴定D、 以上方法均不適用二、填空17、（1）圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積是_mL。（2）圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）_。A、 是amL B、 是(

22、50-a)mLC、 一定大于amL D、一定大于(50-a)mL18、用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混含液中的NaOH含量時，可先在混合液中加過量BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定（用酚酞作指示）（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH和NaOH溶液中滴入鹽酸，_（填“會”或“不會”）使BaCO3溶解而影響測定NaOH的含量，理由是_。（2）確定終點時溶液的顏色由_變?yōu)開。（3）滴定時，若滴定這中滴定液一直下降到活塞處才到達滴定終點，_（填“能”或“不能”）由此得出準確的測定結(jié)果。（4）_（填“能”或“不能”）改用甲基橙作指示劑。若使用甲基橙作指示劑，則測定結(jié)果_（填“偏高”、“偏低”或“正確”）。19、某學生有0.1000mol/L KOH溶液滴定未知嘗試的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液（D）取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀