2011屆高考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí) 第一部分 專(zhuān)題二 化學(xué)常用計(jì)量 課時(shí)作業(yè)

1、2011屆高考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí) 第一部分 專(zhuān)題二 化學(xué)常用計(jì)量 課時(shí)作業(yè)一、選擇題1(2009·上海，12)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是 ()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O含有的分子數(shù)等于0.1 NAB常溫下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAC分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 gD3.4 g NH3中含NH鍵數(shù)目為0.2NA答案B解析A中標(biāo)準(zhǔn)狀況下的水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B中Na2CO3的物質(zhì)的量為n(Na2CO3)0.1 L×1 mol/L

2、0.1 mol，考慮到Na2CO3中CO的水解：COH2OHCOOH，故其水溶液中的陰離子數(shù)大于0.1 NA，B正確；C中考慮氣體體積時(shí)要有壓強(qiáng)和溫度兩個(gè)條件，否則不能確定其體積，C錯(cuò)誤；D中3.4 g NH3的物質(zhì)的量為0.2 mol，每個(gè)NH3分子中含3個(gè) 鍵： ，共含有0.6 mol ，D錯(cuò)誤。2(2010·上海，7)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 ()A等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAC1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L戊烷所含分子數(shù)為0.1 NA答案B解析“等物質(zhì)的量”并

3、不一定是1 mol，故A錯(cuò)誤；B中所含電子數(shù)為×180.9 mol，故B正確；1 mol Na2O2中所含的離子總數(shù)為3NA，其中包括2 mol Na和1 mol O，故C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，戊烷是液體，故D錯(cuò)。3下列敘述中正確的是 ()在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2 mol任何物質(zhì)的體積均為4.48 L當(dāng)1 mol氣體的體積為22.4 L時(shí)，它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同28 g CO的體積為22.4 L同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比A BC D答案D解析錯(cuò)在不是任何物質(zhì)，只能是氣

4、體。結(jié)論太片面，1 mol氣體在溫度和壓強(qiáng)符合一定關(guān)系時(shí)，也能使體積占有22.4 L。錯(cuò)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體。錯(cuò)在沒(méi)有標(biāo)明標(biāo)準(zhǔn)狀況。4下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是 ()A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/LB1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣C配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mLD等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L答案C解析由c可算出該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L；該硫酸是濃硫酸，和Zn反應(yīng)不生成H2；由稀釋定律，可得出所用硫酸體積為50 mL；等

5、質(zhì)量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的體積遠(yuǎn)小于水，兩者等質(zhì)量混合后，硫酸的濃度小于原濃度的一半，D不正確。5要配制濃度約為2 mol/L NaOH溶液100 mL，下面的操作正確的是 ()A用托盤(pán)天平稱(chēng)取8 g NaOH固體(NaOH固體放置于天平的托盤(pán)上)，放入250 mL燒杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解B稱(chēng)取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mLC稱(chēng)取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)

6、搖勻D用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸餾水，在不斷攪拌下慢慢倒入燒杯中答案D解析NaOH易潮解，不能直接放在托盤(pán)上稱(chēng)量，A錯(cuò)；要配制濃度約為2 mol/L的NaOH溶液100 mL，D中40 mL 5 mol/L NaOH溶液加60 mL蒸餾水可行；NaOH固體在量筒或容量瓶中溶解是錯(cuò)誤的，故B、C錯(cuò)誤。6(2010·安徽理綜，13)將0.01 mol下列物質(zhì)分別加入100 mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計(jì)) ()Na2O2Na2ONa2CO3NaClA

7、>>> B>>>C>> D>答案C解析根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式或者原子守恒可知，0.01 mol的Na2O2和Na2O分別與H2O反應(yīng)都生成0.02 mol NaOH，因此、中陰離子濃度相等，又由于Na2CO3溶液中CO發(fā)生水解：COH2O HCOOH，故陰離子的物質(zhì)的量增大，大于0.01 mol，而中Cl的物質(zhì)的量不變，為0.01 mol，因此四種溶液中陰離子濃度的大小順序是：>>。7(2009·江蘇，4)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 ()A25時(shí)，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目

8、為0.2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA答案C解析pH13的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.1 mol/L，n(OH)c(OH)·V0.1 mol/L×1.0 L0.1 mol，即0.1NA，A錯(cuò)誤；Cl2與NaOH的反應(yīng)方程式為：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子

9、總數(shù)為0.1NA，B錯(cuò)誤；乙烯、丁烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，故21.0 g混合物所含有的碳原子數(shù)為：×1 mol，即1.5 NA，C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲醇為液體，故22.4 L甲醇其物質(zhì)的量并非1 mol，D錯(cuò)誤。8(2010·海南，4) 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為 ()A. mol/L        

10、0; B. mol/LC. mol/L D. mol/L答案D解析先求出原溶液中的c(Mg2)a/V mol/L，再求出原溶液中的c(SO)2b/V mol/L；根據(jù)電荷守恒原理最后求出c(K) mol/L。二、非選擇題9現(xiàn)有m g某氣體，它由四原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol。則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。(2)該氣體中所含的原子總數(shù)為_(kāi)個(gè)。(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)L。(4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應(yīng))，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。(5)該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol/L。答案(1)(2)(3)(4)×100

11、%(5)解析(1)根據(jù)n可得：n mol。(2)已知該氣體分子為四原子分子，則該氣體中所含的原子的物質(zhì)的量為 mol；根據(jù)n可得，該氣體所含的原子總數(shù)為：Nn×NA mol×6.02×1023 mol1(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm22.4 L/mol，根據(jù)n，可得：Vn×Vm mol×22.4 L/mol L；(4)1 L水的質(zhì)量是1 000 g。m g該氣體溶于1 L水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：w×100%×100%；(5)V(aq)V L，則c mol/L。10一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一定質(zhì)量的O2中

12、恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)，冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 g/L，則：(1)反應(yīng)前O2的體積是_。(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是_。(3)若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是316，則X、Y兩元素分別為_(kāi)和_(寫(xiě)元素符號(hào))。答案(1)672 mL(2)76 g/mol(3)CS解析(1)由反應(yīng)XY2(l)3O2=XO2(g)2YO2(g)可知，反應(yīng)前后氣體的體積變化為0，故V(O2)672 mL。(2)由mV，生成物的質(zhì)量m0.672 L×2.56 g/L1.72 g，XY23O2=XO22Y

13、O2，001 mol0.03 mol所以M(XY2)76 g/mol；(3)由，Ar(X)2Ar(Y)76，得Ar(X)12，Ar(Y)32，則X為C，Y為S。11(2009·上海，30)臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過(guò)高壓放電管來(lái)制取臭氧：3O2 2O3(1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)g/mol(保留一位小數(shù))。(2)將8 L氧氣通過(guò)放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為_(kāi)L。(3)實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉

14、末的質(zhì)量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)。答案(1)35.6(2)3(3)0.5或50%解析(1)設(shè)原有氧氣的物質(zhì)的量為x mol，已知有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，由反應(yīng)3O22O3知，發(fā)生反應(yīng)O2的物質(zhì)的量為0.3x mol，生成O3的物質(zhì)的量為0.2x mol，故反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量為0.9x mol，則得到混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為M35.6 g/mol(2)設(shè)反應(yīng)的O2的體積為a L，則生成O3的體積為a L，由差量法得3O2 2O3V 3 21 a a 1.5 La a8 L6.5 La4.5 L，臭氧體積為3 L。(3)本題應(yīng)分情況討論：假設(shè)O2和O3完全反

15、應(yīng)，則O2和O3的質(zhì)量即為銅粉增加的質(zhì)量，m總1.6 g，n總0.04 mol，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為40 g/mol，知40 g/mol求得故臭氧體積分?jǐn)?shù)為50%或0.5；假設(shè)銅完全反應(yīng)，O2或O3剩余，設(shè)生成CuO b gCu CuO63579.520 g b g求得b25 >21.6故假設(shè)錯(cuò)誤。12(創(chuàng)新探究)奶粉中蛋白質(zhì)含量的測(cè)定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是：食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量。操作步驟：樣品處理：準(zhǔn)確稱(chēng)取一定量

16、的固體樣品奶粉，移入干燥的燒杯中，經(jīng)過(guò)一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通過(guò)定氮裝置，經(jīng)過(guò)一系列的反應(yīng)，使氨變成硫酸銨，再經(jīng)過(guò)堿化蒸餾后，氨即成為游離態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。氨的滴定：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液計(jì)算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。試回答下列問(wèn)題：(1)在樣品的處理過(guò)程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水？_。(2)在配制過(guò)程中，下列哪項(xiàng)操作可能使配制的溶液的濃度偏大()A燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)，未洗滌燒杯B定容時(shí)，俯視刻度線C定容時(shí)，仰視刻度線D移液時(shí)，有少量液體濺出(3)若稱(chēng)取樣品的質(zhì)量為1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，經(jīng)過(guò)一系列處理后，使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1 mol/L鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.0 mL，則該樣品中N的含量為_(kāi)。(已知：滴定過(guò)程中涉及到的反應(yīng)方程式：(NH4)2B4O72HCl5H2O=2NH4Cl4H3BO3)(4)一些不法奶農(nóng)利用“凱氏定氮法”只檢測(cè)氮元素的含量而得出蛋白質(zhì)的含量這個(gè)檢測(cè)法的缺點(diǎn)，以便牛奶檢測(cè)時(shí)蛋白質(zhì)的含量達(dá)標(biāo)，而往牛奶中添加三聚氰胺(C3N6H6)。則三聚氰胺中氮的含量為_(kāi)。答案(1)往容量瓶中注入一定量的水，塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，觀察是否漏水，然后再正放，旋轉(zhuǎn)瓶塞180°，再倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，