3-2-2酸堿中和滴定解析

1、酸堿中和滴定思考：思考：今有今有500ml未知濃度未知濃度NaOH溶液，你能想出多少種測定溶液，你能想出多少種測定其濃度的方法？其濃度的方法？在一定量的堿中加入鹽酸在一定量的堿中加入鹽酸會(huì)有什么樣的定量關(guān)系？會(huì)有什么樣的定量關(guān)系？一、酸堿中和滴定2、實(shí)質(zhì)：H+ + OH- = H2On n(H(H+ +)=)=n n(OH(OH- -) ) 即：即：c (H+) V(H+) = c (OH-) V(OH-)3、原理: 在滴定達(dá)到終點(diǎn)(即酸堿恰好反應(yīng))時(shí)：1、定義：P74用用已知濃度已知濃度的的酸酸（或堿）去滴定一定體積未知濃度的（或堿）去滴定一定體積未知濃度的堿堿（或酸），測定完全反應(yīng)時(shí)消耗的

2、酸（或堿）的體（或酸），測定完全反應(yīng)時(shí)消耗的酸（或堿）的體積，來推算未知濃度的堿（或酸）的濃度的方法。積，來推算未知濃度的堿（或酸）的濃度的方法。C待待= C標(biāo)標(biāo). V標(biāo)標(biāo) V待待例： 用0.1100mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液， 滴定完成時(shí)，用去HCl溶液28.00mL。通過中和滴定測得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？ 1mol 1molc(HCl)VHCl(aq) c(NaOH)VNaOH(aq) c(NaOH)= =molaqNaOHVmolaqHClVHClc1)(1)()(LLLmol02500. 002800. 0/1100. 0= 0.1232

3、 mol/L解：解： HCl + NaOH = NaCl+ H2O 知知C標(biāo)標(biāo)，量取，量取V待待，讀出，讀出V標(biāo)標(biāo)， 即可求出即可求出C待待 你認(rèn)為利用中和反應(yīng)進(jìn)行中和滴定必須解決的關(guān)鍵你認(rèn)為利用中和反應(yīng)進(jìn)行中和滴定必須解決的關(guān)鍵問題是什么？問題是什么？C待待= C標(biāo)標(biāo). V標(biāo)標(biāo) V待待 準(zhǔn)確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積準(zhǔn)確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積選用更加精確儀器：選用更加精確儀器： 酸式滴定管、酸式滴定管、 堿式滴定管、堿式滴定管、 移液管。移液管。 滴定管和移液管：精量儀，讀數(shù)精確到滴定管和移液管：精量儀，讀數(shù)精確到0.01mL,0.01mL,可準(zhǔn)確量取一定量的試液?？蓽?zhǔn)確量取一定量的

4、試液。4、酸堿中和滴定的關(guān)鍵、酸堿中和滴定的關(guān)鍵 準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)什么時(shí)候準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)什么時(shí)候“恰好恰好” 完全反應(yīng)完全反應(yīng) （即準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)）（即準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)） 方法：在待測溶液中加入酸堿指示劑方法：在待測溶液中加入酸堿指示劑 （如酚酞，甲基橙）。（如酚酞，甲基橙）。4、酸堿中和滴定的關(guān)鍵、酸堿中和滴定的關(guān)鍵二、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的主要儀器及使用（一）滴定管1、酸堿滴定管的結(jié)構(gòu)酸式滴定管酸式滴定管下端玻璃活塞下端玻璃活塞堿式滴定管堿式滴定管下端連接一橡皮管（內(nèi)有玻璃小下端連接一橡皮管（內(nèi)有玻璃小球控制流速）和尖嘴玻璃管球控制流速）和尖嘴玻璃管二、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的主要儀器及使用（一

5、）滴定管1、酸堿滴定管的結(jié)構(gòu)玻璃活塞玻璃活塞橡膠管橡膠管玻璃球玻璃球17:37:21應(yīng)讀到小數(shù)點(diǎn)后幾位？兩位滴定管與量筒區(qū)別滴定管與量筒區(qū)別量取液體常用儀器：量筒、滴定管量取液體常用儀器：量筒、滴定管v量筒：量筒：粗量儀，粗量儀，10mL量筒最小分刻度為量筒最小分刻度為_ 讀數(shù)精確到讀數(shù)精確到_ ，無，無“0”刻度?？潭?。v滴定管滴定管標(biāo)有溫度、容積、標(biāo)有溫度、容積、“0”刻度在最高點(diǎn)刻度在最高點(diǎn)常用規(guī)格：常用規(guī)格：25mL、50mL最小分刻度：最小分刻度：_ ，讀數(shù)精確到，讀數(shù)精確到_。（精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀）（精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀）0.1mL0.1mL0.1mL0.

6、01mL 0刻度在上，從上往下讀，最大量程有刻度在上，從上往下讀，最大量程有25mL、50mL精確度：取到小數(shù)點(diǎn)后兩位，精確度：取到小數(shù)點(diǎn)后兩位， 如：如：24.00mL、23.38mL 最后一位是估計(jì)值。最后一位是估計(jì)值。滴定管的讀數(shù)方法滴定管的讀數(shù)方法:（1）酸式滴定用的是玻璃活塞，堿式滴定管用的是橡皮管。（思考為什么？）（2）滴定管的刻度從上往下標(biāo)，下面一部分沒有讀數(shù)，因此使用時(shí)不能將液體放到刻度以下。（3）酸式滴定管不能用來盛放堿溶液，堿式滴定管不盛放酸溶液或會(huì)腐蝕橡膠的溶液（如強(qiáng)氧化性的溶液）。 （4）滴定管的精確度為0.01mL，比量筒精確；所以讀數(shù)時(shí)要讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位。實(shí)際滴出的

7、溶液體積實(shí)際滴出的溶液體積=滴定后的讀數(shù)滴定后的讀數(shù)-滴定前的讀數(shù)滴定前的讀數(shù)練一練練一練練練1：50ml的滴定管盛有溶液，液的滴定管盛有溶液，液面恰好在面恰好在20.0處，若把滴定管中處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（溶液全部排出，則體積（ ）A、等于、等于30ml B、等于、等于20mlC、大于、大于30 ml D、小于、小于30ml 練練2：量?。毫咳?5.00mL，KMnO4溶溶液可選用儀器（液可選用儀器（ ）A50mL量筒量筒B100mL量筒量筒 C50mL酸式滴定管酸式滴定管 D50mL堿式滴定管堿式滴定管2、使用方法、使用方法檢漏檢漏潤洗潤洗裝液裝液趕氣泡趕氣泡調(diào)零調(diào)零（二）

8、錐形瓶（二）錐形瓶用于酸堿的中和反應(yīng)，用于酸堿的中和反應(yīng)，不得用待裝液潤洗不得用待裝液潤洗，但有水不影響結(jié)果。但有水不影響結(jié)果。二、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的主要儀器及使用三、指示劑的選擇1.酸堿指示劑的作用原理：酸堿指示劑的作用原理：HInH+OH- In- + H酸色酸色堿色堿色表表3-10 幾種常用指示劑的變色范圍幾種常用指示劑的變色范圍指示劑顏色變色范圍（pH）酸色過渡色堿色甲基橙紅橙黃3.14.4甲基紅紅橙黃4.46.2酚酞無色粉紅紅8.210.0石蕊紅紫藍(lán)5.08.0 （1）選擇原則：選擇原則：因?yàn)槭镌噭┳兓混`敏，所以因?yàn)槭镌噭┳兓混`敏，所以一般不用一般不用石蕊作中和石蕊作中和滴定

9、的指示劑。滴定的指示劑。2.指示劑的選擇： 在高中階段用的最多的是酚酞。在高中階段用的最多的是酚酞。指示劑的指示劑的變色范圍變色范圍在中和滴定終點(diǎn)在中和滴定終點(diǎn)pH突變范圍突變范圍內(nèi)。內(nèi)。滴定終點(diǎn)時(shí)指示劑的顏色變化明顯、靈敏、易觀察。滴定終點(diǎn)時(shí)指示劑的顏色變化明顯、靈敏、易觀察。討論：滴定過程中溶液的討論：滴定過程中溶液的pH變化變化用用0.100mol/LNaOH溶液滴定溶液滴定20.00mL0.100mol/L鹽酸鹽酸加入NaOH(ml)0.0018.0019.6819.9820.0020.0220.2022.0023.00溶液PH值問題探究問題探究問題問題2:滴定終點(diǎn)時(shí)少半滴和多半滴溶液

10、性質(zhì)發(fā)生怎樣改變滴定終點(diǎn)時(shí)少半滴和多半滴溶液性質(zhì)發(fā)生怎樣改變? PH發(fā)生怎樣改變發(fā)生怎樣改變?問題問題1:滴定終點(diǎn)消耗堿多少滴定終點(diǎn)消耗堿多少? PH等于多少等于多少?問題問題3:如果以如果以NaOH加入量為橫坐標(biāo)加入量為橫坐標(biāo),以以PH值變化為縱坐標(biāo)值變化為縱坐標(biāo),繪制繪制中和滴定曲線中和滴定曲線（1）滴定前）滴定前0.1mol/L HCl溶液溶液CH+=cHCl = 0.1mol/L ，pH=1（2 2）滴定開始至恰好點(diǎn)前）滴定開始至恰好點(diǎn)前HClHCl 剩余剩余滴滴NaOH溶液溶液 19.98ml,設(shè)設(shè)1滴為滴為0.04ml即余即余HCl0.02ml未中和未中和pH=4.3即少加半滴即少

11、加半滴(0.02ml)NaOH （3）恰好點(diǎn)（呈中性）恰好點(diǎn)（呈中性）pH=7（4）恰好點(diǎn)后）恰好點(diǎn)后NaOH過量過量:多加半滴多加半滴(0.02ml)NaOH pOH=4.3, pH=9.7滴定過程中PH值的變化和指示劑的選擇 以用以用0.1mol/L的的NaOH 滴定滴定0.1mol/L的的HCl為例：為例：(已知已知lg2=0.3 lg5=0.7)（1）?。┤?0mL的的HCl，當(dāng)加入，當(dāng)加入20mL的的NaOH 就能恰好中和就能恰好中和pH=（2） 若少加半滴（體積為若少加半滴（體積為0.02mL） NaOH 溶液的溶液的pH=（3）若多加半滴）若多加半滴NaOH溶液的溶液的pH=4.

12、39.77pHpH突躍范圍突躍范圍: :酸或堿過量半滴或少滴半滴酸或堿過量半滴或少滴半滴引起的引起的pHpH值急劇變化值急劇變化. .對(duì)于對(duì)于0.1mol/LNaOH0.1mol/LNaOH滴滴0.1mol/L0.1mol/L鹽酸，凡在突躍鹽酸，凡在突躍范圍內(nèi)（范圍內(nèi)（4.39.74.39.7）變色的指示劑均可作滴定）變色的指示劑均可作滴定指示劑。指示劑。如酚酞（如酚酞（pHpH為為810810）、甲基橙（）、甲基橙（pHpH為為3.13.14.44.4）。故在突躍范圍內(nèi)停止滴定有足夠準(zhǔn)確度。）。故在突躍范圍內(nèi)停止滴定有足夠準(zhǔn)確度。反之，用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時(shí)也有同樣分反之，用鹽酸滴定氫氧化

13、鈉溶液時(shí)也有同樣分析。析。 此范圍是選擇指示劑的依據(jù)。此范圍是選擇指示劑的依據(jù)。但沒有一種指示劑變色恰好是酸堿中和點(diǎn)。但沒有一種指示劑變色恰好是酸堿中和點(diǎn)。 討論：滴定過程中溶液的討論：滴定過程中溶液的pH變化變化用用0.100mol/LNaOH溶液滴定溶液滴定20.00mL0.100mol/L鹽酸鹽酸加入NaOH(ml)0.0018.0019.6819.9820.0020.0220.2022.0023.00溶液PH值 1.0 2.3 3.3 4.3 7.0 9.7 10.7 11.7 12.5問題探究問題探究問題問題3:如果以如果以NaOH加入量為橫坐標(biāo)加入量為橫坐標(biāo),以以PH值變化為縱坐標(biāo)

14、值變化為縱坐標(biāo),繪制繪制中和滴定曲線中和滴定曲線逐一算，以加逐一算，以加NaOH溶液溶液ml數(shù)對(duì)數(shù)對(duì)pH值作滴定曲線。值作滴定曲線。pH1210 8 6 4 20 10 20VNaOH(mL)中和滴定曲線中和滴定曲線1210 8 6 4 20 10 20VNaOH(mL)1210 8 6 4 20 10 20VNaOH(mL)pHpH數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理 畫出曲線畫出曲線值突變值突變pHPH1210864210203040突變范圍反應(yīng)終點(diǎn)加入NaOH(ml)中和滴定曲線中和滴定曲線曲線歸一曲線歸一問問:如果酸堿指示劑的顏色在此如果酸堿指示劑的顏色在此pH值突躍范圍發(fā)生明顯值突躍范圍發(fā)生明顯的改變，

15、誤差很大嗎的改變，誤差很大嗎? 酸堿指示劑的顏色在此酸堿指示劑的顏色在此pH值突躍范圍發(fā)值突躍范圍發(fā)生明顯的改變，則就能以極小的誤差指示出生明顯的改變，則就能以極小的誤差指示出滴定終點(diǎn)的到達(dá)滴定終點(diǎn)的到達(dá).總結(jié)總結(jié) 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH顏色突變范圍顏色突變范圍中和滴定曲線中和滴定曲線7酚 酞 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH顏色突變范圍顏色突變范圍中和滴定曲線中和滴定曲線74.4甲基橙甲基橙 （2）強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿甲基橙由甲基橙由黃黃 橙橙酚酞由酚酞由紅紅 無色無色強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸強(qiáng)

16、堿滴定強(qiáng)酸甲基橙由甲基橙由紅紅 橙橙酚酞由無色酚酞由無色 粉紅粉紅指示劑顏色變色范圍（pH）酸色過渡色堿色甲基橙紅橙黃3.14.4甲基紅紅橙黃4.46.2酚酞無色粉紅紅8.210.0石蕊紅紫藍(lán)5.08.0四、酸堿中和滴定的操作步驟四、酸堿中和滴定的操作步驟NaOH + HCl = NaCl + H2OC標(biāo)標(biāo).V標(biāo)標(biāo)= C待待.V待待1.準(zhǔn)備階段：準(zhǔn)備階段：檢漏檢漏水洗水洗潤洗潤洗裝液裝液 記錄初讀數(shù)記錄初讀數(shù)取待測液取待測液趕氣泡趕氣泡調(diào)液面調(diào)液面滴定管：滴定管：錐形瓶：錐形瓶：記讀數(shù)記讀數(shù)加指示劑加指示劑四、酸堿中和滴定的操作步驟四、酸堿中和滴定的操作步驟2.滴定階段：滴定階段：1.準(zhǔn)備階段

17、：準(zhǔn)備階段：操作：操作：滴定終點(diǎn)判斷：滴定終點(diǎn)判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r(shí)顏色發(fā)生變化且當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r(shí)顏色發(fā)生變化且半分鐘內(nèi)半分鐘內(nèi)顏色不再發(fā)生變化即已達(dá)終點(diǎn)。顏色不再發(fā)生變化即已達(dá)終點(diǎn)。四、酸堿中和滴定的操作步驟四、酸堿中和滴定的操作步驟2.滴定階段：滴定階段：3.數(shù)據(jù)處理階段：數(shù)據(jù)處理階段：1.準(zhǔn)備階段：準(zhǔn)備階段：記錄末讀數(shù)記錄末讀數(shù)計(jì)算待測液濃度計(jì)算待測液濃度C待待= C標(biāo)標(biāo). V標(biāo)標(biāo) V待待以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測堿以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測堿NaOH溶液為例溶液為例 ：五、誤差分析五、誤差分析讀數(shù)引起的誤差：讀數(shù)引起的誤差：偏高偏高1滴定時(shí)滴定時(shí)起始讀數(shù)正確，達(dá)到終點(diǎn)后起始讀數(shù)正確，達(dá)到終點(diǎn)后

18、仰視仰視刻度線刻度線引起待測液氫氧化鈉濃度值的變化情況(滴定時(shí)滴定時(shí)) C待待= C標(biāo)標(biāo). V標(biāo)標(biāo) V待待C待待= C標(biāo)標(biāo). V標(biāo)標(biāo) V待待2滴定時(shí)滴定時(shí)起始讀數(shù)正確，達(dá)到終點(diǎn)后起始讀數(shù)正確，達(dá)到終點(diǎn)后俯視俯視刻度線刻度線引起待測液氫氧化鈉濃度值的變化情況偏低偏低3. 滴定滴定前仰視刻度線，滴定后俯視刻度線前仰視刻度線，滴定后俯視刻度線先偏大先偏大后偏小后偏小V=V(V=V(后后)-V()-V(前前) )，讀數(shù)偏小，讀數(shù)偏小引起待測液氫氧化鈉濃度值的變化情況偏低偏低先仰后俯先仰后俯0實(shí)際讀數(shù)實(shí)際讀數(shù)正確讀數(shù)正確讀數(shù)C待待= C標(biāo)標(biāo). V標(biāo)標(biāo) V待待V=V(V=V(后后)-V()-V(前前) )

19、，讀數(shù)偏大，讀數(shù)偏大引起待測液氫氧化鈉濃度值的變化情況4. 滴定滴定前俯視刻度線，滴定后仰視刻度線前俯視刻度線，滴定后仰視刻度線先偏小先偏小后偏大后偏大偏高偏高先俯后仰先俯后仰0實(shí)際讀數(shù)實(shí)際讀數(shù)正確讀數(shù)正確讀數(shù)C待待= C標(biāo)標(biāo). V標(biāo)標(biāo) V待待步驟操 作c(NaOHc(NaOH) )洗滌未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗酸式滴定管錐形瓶用待測溶液潤洗錐形瓶用待測溶液潤洗未用待測溶液潤洗取用待測液的滴未用待測溶液潤洗取用待測液的滴定管定管錐形瓶洗凈后瓶內(nèi)還殘留有少量蒸錐形瓶洗凈后瓶內(nèi)還殘留有少量蒸餾水餾水C待待= C標(biāo)標(biāo). V標(biāo)標(biāo) V待待以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測堿以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測堿NaOH溶

20、液為例溶液為例 ：C待待偏高偏高C待待偏低偏低C待待無影響無影響C待待偏高偏高步驟操 作c(NaOHc(NaOH) )取液取堿液的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結(jié)束前氣泡消失滴定滴定完畢后立即讀數(shù), ,半分鐘后顏色又褪去滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡, ,滴定后消失滴定過程中振蕩時(shí)有液滴濺出滴定過程中, ,錐形瓶內(nèi)加少量蒸餾水讀數(shù)滴定前仰視讀數(shù)或滴定后俯視讀數(shù)滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)C待待偏低偏低C待待偏低偏低C待待偏高偏高C待待偏低偏低C待待無影響無影響C待待偏低偏低C待待偏高偏高實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定某實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定某NaOHNaOH溶液的濃度溶液的濃度, ,用甲基橙用甲基橙作指示劑作指

21、示劑, ,下列對(duì)測定結(jié)果評(píng)價(jià)錯(cuò)誤的是下列對(duì)測定結(jié)果評(píng)價(jià)錯(cuò)誤的是( ( ) )D D選選項(xiàng)項(xiàng)操作操作測定結(jié)果評(píng)測定結(jié)果評(píng)價(jià)價(jià)A A酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗鹽酸潤洗2 23 3次次偏高偏高B B開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡分有氣泡, ,在滴定過程中氣泡在滴定過程中氣泡消失消失偏高偏高C C錐形瓶未干燥錐形瓶未干燥無影響無影響D D盛盛NaOHNaOH溶液的錐形瓶滴定前用溶液的錐形瓶滴定前用NaOHNaOH溶液潤洗溶液潤洗2 23 3次次偏低偏低如圖是用如圖是用0.100 0 mol0.100 0 molL L-1-1的鹽酸滴定某未

22、知濃度的的鹽酸滴定某未知濃度的NaOHNaOH溶液的溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。請回答請回答: :(1)(1)儀器儀器A A的名稱是的名稱是。(2)(2)鹽酸的體積讀數(shù)鹽酸的體積讀數(shù): :滴定前讀數(shù)為滴定前讀數(shù)為mLmL, ,滴定后讀數(shù)為滴定后讀數(shù)為mLmL。酸式滴定管酸式滴定管0.8022.80(3)(3)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)的三次實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。根據(jù)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)的三次實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出的待測表中數(shù)據(jù)計(jì)算出的待測NaOHNaOH溶液的濃度是溶液的濃度是 molmolL L-1-1

23、( (保留四位有效數(shù)字保留四位有效數(shù)字) )。實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測NaOHNaOH溶液的體積(mL(mL) )滴定前鹽酸的體積讀數(shù)(mL(mL) )滴定后鹽酸的體積讀數(shù)(mL(mL) )1 120.0020.001.201.2023.2223.222 220.0020.001.211.2129.2129.213 320.0020.001.501.5023.4823.480.11000.1100(4)(4)對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論( (填填“無影響無影響”“”“偏高偏高”或或“偏偏低低”):): 取待測液的滴定管取待測液的滴定管, ,滴定前滴定管尖端有氣泡滴定前滴定管尖端有氣

24、泡, , 滴定后氣泡消失滴定后氣泡消失; 若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗; ; 標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí), ,若滴定前俯視若滴定前俯視, ,滴定后仰視；滴定后仰視； 取待測液時(shí)取待測液時(shí), ,取液前仰視取液前仰視, ,取液后俯視。取液后俯視。 偏高偏高偏低偏低無影響無影響偏高偏高操作方法誤差分析1.放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗2.盛放待測液的錐形瓶使用前用待測液潤洗3.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，完畢氣泡消失4.滴定前仰視讀數(shù)，滴定畢正確讀數(shù)5.滴定前正確讀數(shù)，滴定畢俯視讀數(shù)6.滴定中，滴定管漏液7.錐形瓶搖動(dòng)時(shí)部分堿液濺出8.滴定中向錐形瓶加入蒸餾水C待待= C標(biāo)標(biāo). V標(biāo)標(biāo) V待待V標(biāo)標(biāo)偏大偏大C待待偏高偏高V標(biāo)標(biāo)偏大偏大C待待偏高偏高V標(biāo)標(biāo)偏大偏大C待待偏高偏高V標(biāo)標(biāo)偏小偏小C待待偏低偏低C待待偏低偏低V標(biāo)標(biāo)偏小偏小V標(biāo)標(biāo)偏大偏大C待待偏高偏高V標(biāo)標(biāo)偏小偏小C待待偏低偏低C待待無影響無影響V標(biāo)標(biāo)不變不變練習(xí)：練習(xí)：用已知準(zhǔn)確濃度