公開課氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)課件

1、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)得到氧，被氧化（氧化反應(yīng)）得到氧，被氧化（氧化反應(yīng)）CuO H2 Cu H2O 失去氧，被還原（還原反應(yīng)）失去氧，被還原（還原反應(yīng)）CuOHHCuHHO從得氧失氧角度分析：從得氧失氧角度分析：氧化還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)：一種物質(zhì)被氧化（一種物質(zhì)被氧化（得到氧得到氧），）， 同時(shí)一種物質(zhì)被還原（同時(shí)一種物質(zhì)被還原（失去氧失去氧） 的反應(yīng)。的反應(yīng)。CuO+H2Cu+H2O重新認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫高溫Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2被還原，發(fā)生還原反應(yīng)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化還

2、原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)：一種物質(zhì)被氧化一種物質(zhì)被氧化 同時(shí)一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)。同時(shí)一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)。CuO+H2=Cu+H2O被還原，發(fā)生還原反應(yīng)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)+3 +2 0 +4+2 0 0 +1 化合價(jià)降低化合價(jià)降低化合價(jià)升高化合價(jià)升高化合價(jià)降低化合價(jià)降低化合價(jià)升高化合價(jià)升高化合價(jià)降低化合價(jià)降低化合價(jià)升高化合價(jià)升高一、從化合價(jià)升降觀點(diǎn)的認(rèn)識(shí)反應(yīng)一、從化合價(jià)升降觀點(diǎn)的認(rèn)識(shí)反應(yīng)還原劑還原劑氧化劑氧化劑非四大基非四大基本類型本類型2H2S+SO2 = 3S+2H2O氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)

3、復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四種基本類型的關(guān)系：2NaCl2 2Na Cl 失失電子，化合價(jià)升高，被氧化電子，化合價(jià)升高，被氧化得電子，化合價(jià)降低，被還原得電子，化合價(jià)降低，被還原離子化合物離子化合物NaClNaCl 的的形成過(guò)程形成過(guò)程化合價(jià)升降的原因：化合價(jià)升降的原因： 電子的得失電子的得失Na Cl失去失去e-失去失去e-后后得到得到e-后后Na+ Cl -Cl -Na+三、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)三、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì):H2 Cl2 2 H Cl電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原結(jié)論結(jié)論 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氧

4、化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）共價(jià)共價(jià)化合物化合物HClHCl 的的形成過(guò)程形成過(guò)程化合價(jià)升降的原因：化合價(jià)升降的原因：電子的偏移電子的偏移H Cl H Cl元素化合價(jià)和電子得失的關(guān)系元素化合價(jià)和電子得失的關(guān)系 化合價(jià)升高，被氧化 化合價(jià)降低，被還原2Na + Cl2 = 2NaCl 00+11 NaNa+ClClCl-Na+電子轉(zhuǎn)移元素化合價(jià)數(shù)元素化合價(jià)數(shù)離子化合物離子化合物： 該元素一個(gè)原子得失電子數(shù)該元素一個(gè)原子得失電子數(shù)化合價(jià)升高數(shù)化合價(jià)升高數(shù) 失去的電子數(shù)失去的電子數(shù)化合價(jià)降低數(shù)化合價(jià)降低數(shù) 得到的電子數(shù)得到的電子數(shù)失去電子的反應(yīng)就是

5、氧化反應(yīng)得到電子的反應(yīng)就是還原反應(yīng)化合價(jià)升降觀點(diǎn)化合價(jià)升降觀點(diǎn)電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原氧化還原的關(guān)系的關(guān)系氧化還原氧化還原反應(yīng)反應(yīng)化合價(jià)升高的反應(yīng)化合價(jià)升高的反應(yīng)化合價(jià)降低的反應(yīng)化合價(jià)降低的反應(yīng)化合價(jià)升高降化合價(jià)升高降低同時(shí)發(fā)生低同時(shí)發(fā)生有有化合價(jià)升降的化合價(jià)升降的反應(yīng)反應(yīng)失去電子的反應(yīng)失去電子的反應(yīng)（或電子對(duì)偏離）（或電子對(duì)偏離）得到電子的反應(yīng)得到電子的反應(yīng)（或電子對(duì)偏向）（或電子對(duì)偏向）得失電子同時(shí)發(fā)生得失電子同時(shí)發(fā)生 （得失電子總數(shù)相等）（得失電子總數(shù)相等）有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)特征（表現(xiàn)）特征（表現(xiàn)） 本質(zhì)本質(zhì)總結(jié)：總結(jié)：. 元素化合價(jià)

6、升高，被元素化合價(jià)升高，被 （填（填“氧化氧化”或或“還原還原”），發(fā)生），發(fā)生 （填（填“氧化氧化”或或“還原還原”）反應(yīng)；反應(yīng)； . 元素化合價(jià)降低，被元素化合價(jià)降低，被 （填（填“氧化氧化”或或“還原還原”），發(fā)生），發(fā)生 （填（填“氧化氧化”或或“還原還原”）反應(yīng)。）反應(yīng)。 氯氯氧化氧化氧化氧化錳錳還原還原 還原還原 下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ）A、在氧化還原反應(yīng)中、在氧化還原反應(yīng)中,失去電子失去電子的物質(zhì)的物質(zhì),所含元素化合價(jià)降低所含元素化合價(jià)降低B、凡是有元素化合價(jià)升降的化、凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化的元素化合價(jià)都發(fā)生變化D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）A、DA、D.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是( )A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B. Na2O H2O 2NaOHC. 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2D. MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2E. 3Fe 2O2 Fe3O4F. CuSO45H2O C