鋁及其化合物練習(xí)題

1、鋁及其化合物練習(xí)題一選擇題1. 某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣, 此溶液中一定能大量共存的離子組是（）A. Cl -、 SO42-、 Na+、 K+B. K +、 ClO-、 Na+、 NO3-C. HCO 3-、 Na+、 NO3-、 K+D. NO 3-、 Ba2+、 Cl -、 NH 4+2. 兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應(yīng)，第二份與過量的NaOH 溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1 ： 2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為（）A. 1 ： 1B . 1： 2C. 1 ： 3D. 1 ： 43. 能用鋁為原料來冶煉難熔的金屬主要是因?yàn)椋ǎ〢. 鋁的密度小，熔點(diǎn)較低B. 鋁在空氣中燃燒，放出

2、大量的熱C. 鋁在金屬活動性順序表排在較前面D. 鋁具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時放出大量的熱4. 由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10g,與足量的鹽酸反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L,則混合物中一定含有的金屬是（）A.鋅B.鐵C.鋁D.鎂5. 有關(guān)鋁和它的化合物的說法錯誤的是（）A .用于熔化燒堿的增竭，可用Al 2O3這種材料制成B 鋁能在空氣中穩(wěn)定存在是因?yàn)槠浔砻娓采w著一層氧化鋁薄膜C 氧化鋁是一種難熔物質(zhì),是一種較好的耐火材料D 氫氧化鋁能中和胃酸, 可用于制胃藥6. 下列關(guān)于Al（OH） 3的性質(zhì)的敘述錯誤的是（）A. Al（OH） 3能溶于強(qiáng)酸溶液中B. Al（O

3、H） 3 能溶于強(qiáng)堿溶液中C. Al（OH） 3 能溶于氨水D. Al（OH） 3屬于兩性氫氧化物7. 既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與 H2SO4溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（）A.NaHCO 3B.Al（OH） 3 C.NaHSO4D.Na2CO38. 在使溶液中的AlO 2-完全轉(zhuǎn)化成Al（OH） 3，應(yīng)選擇的最好試劑是（）A.H2SO4B.HClC.CO2D.NH 3 H2O9. 在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先沉淀后變澄清的是：（） 氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液 偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸 氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液 氯化鋁溶液中滴加氨水 硝酸銀溶液中滴加氨水A B C D 10.相同質(zhì)

4、量的下列物質(zhì)分別與等濃度的堿量最多的是（）A AlB Al（OH） 3NaOH 溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗C Al Cl3D Al 2O311.向30mLi mol/L的AlCl 3溶液中逐漸加入濃度為4 mol/L的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78克白色沉淀，則加入的 NaOH溶液的體積可能為()A. 3mLB. 7.5mLC. 15mLD. 27.5mL12 .下列各組試劑中，只用試管和膠頭滴管，不用其他試劑就可以鑒別的是()A.NaOH(aq)和 Al 2(SO4)3 (aq)B.稀鹽酸和 AgNO 3(aq)C.CaCl2(aq)和 Na2CO3(aq)D.Ba(OH) 2 (a

5、q)和 Na2SO4(aq)13 .下列各組溶液，不用其他試劑即能鑒別開的是()A. MgCl 2 和 NaOHB.NaCl 和 AgNO 3C. Na2CO3 和 HClD. AlCl 3 和 KOH14 .現(xiàn)有 200 mL MgCl 2和 AlCl 3 的混合溶液,其中 c(Mg2+)=0.2mol/L ,c(Cl-)=1.3mol/L ,要使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH) 2,并使Mg2+與Al3+分離開，至少需要4 mol/L的NaOH溶液的體積為()D. 80mL10 20 30 40 5060A. 140mLB. 120mLC. 100mL15 .在Al2(SO4)3和MgSO4的混

6、合溶液中，滴加 NaOH溶液, 生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，則原混合液中Al 2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為( )A.6 ： 1B.3 ： 1C.2 ： 1D.1 ： 216 .等體積的AlCl 3和NaOH兩種溶液混合后，沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，則 AlCl 3和NaOH兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是()(1)1 ： 3 2 : 31 ： 4(4)2 : 7A.和 B.和 C.和 D.和17 .向明磯溶液里滴加 Ba(OH)2溶液，當(dāng)SO42-恰好完全沉淀時，鋁元素的存在形式是A. 一部分為A1(OH) 3沉淀，一部分以 Al3

7、+形式存在于溶液中B. 一部分為A1(OH) 3沉淀，一部分以 AlO 2一形式存在溶液中C.全部為A1(OH)3沉淀D.幾乎全部以AlO 2形式存在于溶液中二.填空題1、歸納Al3+、Al(OH)3、AlO 2相互轉(zhuǎn)化的三角關(guān)系即鋁三角”關(guān)系，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。2 .某同學(xué)取一張鋁箔，并用針刺一些小孔，然后取一藥匙過氧化鈉粉末，用鋁箔包好, 放入下圖所示裝置倒扣的漏斗中。(1)按順序?qū)懗鲈撨^程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:(2)反應(yīng)結(jié)束后，用拇指堵住試管口后將試管移出, 靠近燃著的酒精燈，松開手指，觀察到的現(xiàn)象 是3 .某溶液中可能含有 Fe2、Mg2、Cu2、NH4、 Al 3+中的一種或幾種

8、。當(dāng)加入一種淡黃色固體并加 熱溶液時，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量 (橫坐標(biāo))與析出沉淀和 產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系，如下圖所 示。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝涸谠撊芤褐泻械碾x子是 , 它們的物質(zhì)的量濃度之比為 。所加的淡黃色固體是 (化學(xué)式)。O(圖中佻里臺卻 鐵災(zāi)淮市畫陽)族黃色因悻的物膜的量12108 6 4 生成物«景的信4 .實(shí)驗(yàn)室可用鋁屑、氨水、氫氧化鈉溶液、稀硫酸等來制備氫氧化鋁，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三種 實(shí)驗(yàn)方案，力殺Al-Al3+一Al(OH)3 Al -AIO2-一 Al(OH) 3A f Al3+AakdhlAl - Ai(百(1)用方案制備

9、 Al(OH) 3時使用的藥品最好是鋁屑、稀硫酸和氨水，不用氫氧化鈉代替氨水的原因是 ;寫出該方案中有關(guān)的離子方程式 。(2)用方案來制備 Al(OH)3時，必須注意 (3 )三種方案中，你認(rèn)為最好的是 (填序號)，原因5 .某混合物A,含有KAl(SO 4)2、AI2O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之 間的變化：據(jù)此回答下列問題：(1)卜II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是 。(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列 B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式固體B;沉淀C;沉淀D ;溶?夜E(3)寫出、四個反應(yīng)方程式;。(4)有人認(rèn)為用鹽酸不是太好，改為通入足量的一種

10、氣體，這種氣體為 。該離子反應(yīng)方程式為：6 .某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對 原子質(zhì)量.(1) A中試劑為.(2)實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的 是.(3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：記錄C的液面位置；將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后， 記錄C的液面位置；由A向B中滴加足量試劑； 檢查氣密性上述操作的順序是 ；(填序號)記錄 C的液面位置時，除視線平視外， 還應(yīng).(4) B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .(5)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為 a g,測得氫氣體積為b ml (已換算為標(biāo)

11、準(zhǔn)狀況)，B 中剩余固體的質(zhì)量為 cg,則鋁的相對原子質(zhì)量為 .(6)實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物， 則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 .(填偏大”、褊小”、不受影響”)二.填空題2. (1) 2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2 T2A1+2OH -+2H 2O 2A1O2-+3H 2 T(2)聽到尖銳的暴鳴聲3. NH4+、Al"、Mg”，n(Mg2+)： n(Al") : n(NH 4+)=1 ： 1 ： 3。 NazOz。4. (1)若用NaOH溶液沉淀Al3+,終點(diǎn)不易控制，因?yàn)锳l(OH) 3會溶于過量的NaOH溶液, 從而影響Al(OH 3的生成量2A1+6H +=2Al 3+3H 2 T ,Al 3+3NH 3 - H2OAl(OH) 3 J +3NH j(2)稀硫酸的用量，以防止生成的Al(OH) 3溶解。(3)藥品用量減少，操作最為簡單5. (1)過濾(2) AI2O3； AI2O3和 F%O3； F%O3； K2SQ和(NH4) 2SQ(3)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al3+ + 3NH3 H2O= Al(OH) 3 J + 3NH4+ NaAlO2 + HCl+ H2O= Al(OH