高三必修同步化學(xué)練習(xí)：電離平衡

1、.2019年高三必修同步化學(xué)練習(xí)：電離平衡聰明出于勤奮，天才在于積累。查字典化學(xué)網(wǎng)高中頻道準(zhǔn)備了2019年高三必修同步化學(xué)練習(xí)，希望同學(xué)們多做練習(xí)?！緩?fù)習(xí)目的】1、使學(xué)生掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)和強、弱電解質(zhì)的的概念;2、使學(xué)生理解強、弱電解質(zhì)與構(gòu)造的關(guān)系;3、使學(xué)生理解弱電解質(zhì)的電離平衡;4、通過分析弱電解質(zhì)的電離平衡,培養(yǎng)學(xué)生由表及里分析問題的才能?！緩?fù)習(xí)重點】1、強、弱電解質(zhì)的的概念;2、弱電解質(zhì)的電離平衡?！究键c、難點、熱點】一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1、概念:但凡在水溶液里或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。但凡水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。2、注意:1電解質(zhì)和非電解質(zhì)均

2、為化合物。2電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的必須電離成能自由挪動的離子。3電解質(zhì)導(dǎo)電離子必須來自化合物本身的電離。二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、強電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)叫強電解質(zhì)。2、弱電解質(zhì):在水溶液里只有部分電離成離子的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。3、注意1電解質(zhì)的強弱取決于電解質(zhì)在溶液中是否完全電離,與溶解度大小無關(guān)。2溶液的導(dǎo)電才能強弱取決于離子濃度大小以及離子所帶電荷,與電解質(zhì)強弱無關(guān)。3多元弱酸電離是分步進展的,以第一步為主。4AlOH3既有酸式電離,又有堿式電離。三、電離平衡1、定義:在一定條件如溫度、濃度下,當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時,電離過程就到達了

3、平衡狀態(tài),這叫電離平衡。2、注意1到達電離平衡時,溶液中的分子濃度和離子濃度保持不變。2電離平衡挪動符合平衡挪動原理。3、特征:動、定、變。四、外界條件對電離平衡的影響1、溶液越稀越電離。2、溫度越高越電離?！镜湫屠}】例題1、在氨水中分別改變以下條件對NH3H2O NH4+ + OH-的電離平衡有何影響?cNH4+、cOH-如何變化?改變條件加水鹽酸NaOHNH4Cl微熱平衡挪動方向右移右移左移左移右移cNH4+變化?減小增大減小增大增大nOH-變化增大減小增大減小增大cH+變化減小減小增大減小增大例題2、為了減緩Zn過量和鹽酸的反響速率而又不影生成氫氣的總量,可采用的措施是加NaOH固體

4、加硫酸 加水 加固體醋酸鈉 加MgO 加碳酸鉀A.B.C.D.例題3、03理綜pH一樣的鹽酸和醋酸兩種溶液中,它們的A.H+的物質(zhì)的量一樣B.物質(zhì)的量濃度一樣C.H+的物質(zhì)的量濃度不同D.H+的物質(zhì)的量濃度一樣例題4、cH+一樣的鹽酸和醋酸溶液分別和鋅反響,假設(shè)最后鋅都已完全溶解,且放出的氫氣一樣多,那么以下判斷正確的選項是A.整個反響階段平均速率:醋酸鹽酸B.反響所需時間:醋酸鹽酸C.參加反響的鋅質(zhì)量:鹽酸醋酸D.開場反響速率:鹽酸醋酸例題5、今有CH3COOH、HCl、H2SO4 三種溶液，用序號答復(fù)以下問題1當(dāng)它們pH一樣時，其物質(zhì)的量濃度的由大到小排列是。2當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度一樣時，

5、其pH的由大到小排列是。3中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為=2或=。4體積和濃度一樣的、三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反響，要使反響后的溶液pH為7，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為?！緩娀?xùn)練】1、以下事實一定能說明HNO2是弱電解質(zhì)的是常溫下NaNO2溶液的pH大于7;用HNO2溶液作導(dǎo)電實驗燈泡很暗;用HNO2和NaCl不能發(fā)生反響;0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1A.B.C.D.2、以下事實可證明氨水是弱堿的是A.銨鹽受熱易分解B.氨水能跟氯化亞鐵溶液反響生成氫氧化亞鐵C.0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅D.0.1mol/L氯化銨溶液的pH約為53、04全國將

6、0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋或參加少量醋酸鈉晶體,都會引起A.溶液中cH+和cOH-都減小B.溶液中cH+增大C.醋酸電離平衡向左挪動D.溶液的pH增大4、02上海在一樣溫度時100mL0.1mol/L的醋酸溶液與10mL1mol/L的醋酸溶液相比較,以下數(shù)值前者大于后者的是A.中和時所需NaOH的量B.電離程度C.H+的物質(zhì)的量D.CH3COOH的物質(zhì)的量5、某一強酸X的溶液和某一弱酸Y的溶液,它們的cH+相等,將兩種酸溶液各取50mL分別與足量鎂屑反響,現(xiàn)有如下表達:1X溶液與Y溶液的物質(zhì)的量濃度相等;2開場反響時兩種溶液的反響速率相等;3反響開場后X的反響速率下降較快;4反響開場后Y

7、的反響速率下降較快;5完全反響后X產(chǎn)生的氫氣較多;6完全反響后,Y產(chǎn)生的氫氣較多。以上表達正確的選項是A.1235B.236C.1246D.2456、0.1mol/L的氨水在稀釋過程中，始終保持增大趨勢的是A. cNH4+ B. cOH- C. nNH4+ D. cH+7、在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時參加質(zhì)量不等的鋅粒，反響完畢后得到等量的氫氣。以下說法正確的選項是A.甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大B.甲燒杯中的酸過量C.兩燒杯中參加反響的鋅等量D.反響開場后乙燒杯中的cH+始終比甲燒杯中的cH+小8、有濃度為0.1mol/L的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液,1假設(shè)分別用這三種酸中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液,所需溶液的體積分別為a、b、c,那么它們的大小關(guān)系為a=c+2b;2假設(shè)等體積的三種酸分別與足量的鋅反響,反響速率分別為為a、b、c,那么反響開場時它們的大小關(guān)系是bc:3假設(shè)在一樣條件下產(chǎn)生的氣體體積分別