湖北省武漢市部分學校2021屆高三起點質(zhì)量檢測化學試題

1、2020-2021學年度武漢市部分學校高三起點質(zhì)量檢測化學試卷本試題卷共20題，全卷滿分100分。考試用時90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：HlC 12N14 O 16 C1 35.5 Fe 56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1. 聚焦生態(tài)文明建設，守護藍天碧水凈土。下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是A. 臭氧B.氮的氧化物C. PM2.5D.二氧化碳D臭氧、氮的氧化物、PM2. 5均屬于大氣污染物，二氧化碳不是大氣污染物，但會產(chǎn)生溫室效 應。答案選D。2. 中華文化源遠流長。下列詩句或諺語中不涉及氧化還原反應的是A. 蠟炬成灰淚始干B.爆竹聲中一

2、歲除C.烈火焚燒若等閑D.雷雨發(fā)莊稼CA. 蠟炬成灰是蠟燭的燃燒，是氧化還原反應，A不符合題意；B. 爆竹燃燒涉及到燃燒反應，是氧化還原反應，B不符合題意；C. 烈火焚燒若等閑涉及到碳酸鈣在高溫下的分解，無元素化合價的升價，不是氧化還原反應,C符合題意；D. 雷雨發(fā)莊稼過程，氮氣反應生成了硝酸根離子，是氧化還原反應，D不符合題意； 答案選C。3. 下列有關化學用語的描述錯誤的是A. 用于考古測定文物年代的原子為：CB. 新戊烷的化學名稱為2-二甲基丙烷A. 根據(jù)：C的含量可以測定文物年代，A正確；B. 新戊烷的化學名稱為2, 2-二甲基丙烷，B錯誤;3c.氮分子的電子式為:N；N： , C正確

3、;4.用下列裝置進行相應的實驗,D正確;甲X不能達到實驗U的的是冷水【2中混 有泥沙A.用屮裝置制取乙酸乙酯B.用乙裝置除去12中混有泥沙C.用丙裝置探究溫度對化學平衡的影響D.用丁裝置驗證石蠟油分解的產(chǎn)物中含有不飽和桂A. 制取乙酸乙酯時應該用飽和碳酸鈉溶液吸收，乙酸乙酯和氫氧化鈉反應，A選；B. 碘單質(zhì)易升華，可以用乙裝置除去12中混有的泥沙，能達到實驗目的，B不選；C. 根據(jù)兩側(cè)圓底燒瓶中顏色的變化，可以用丙裝置探究溫度對化學平衡的影響，能達到實驗 目的，C不選；D. 不飽和繪能使酸性高鏈酸鉀溶液褪色，可以用丁裝置驗證石蠟油分解的產(chǎn)物中含有不飽和 炷,能達到實驗目的，D不選；答案選A。5

4、. 下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是A. 物質(zhì)的沸點：HFVHC1B. 物質(zhì)的硬度：金剛石<晶體硅C. 分子的極性：BC13<NC13D. 在苯中的溶解度：CC14<H2OCA、氟化氫分子間存在氫鍵，所以沸點HF>HC1,故A錯誤；B. 金剛石、晶體硅均是原子晶體，碳原子半徑小于硅原子半徑，則硬度：金剛石>晶體硅， 故B錯誤；c. BCls平面正三角形分子，正負電荷重心重合，為非極性分子，而NC13為極性分子，則分 子極性：BC13<NC13,故C正確；D. 苯和四氯化碳均為非極性分子，H?O為極性分子，結(jié)合相似相容原理可知，在苯中的溶解 度：CC14&

5、gt;H2O,故D錯誤；故答案選Co6. 物理方法鑒定有機物結(jié)構(gòu)具有微量、快速、準確、信息量大等特點。下列不屬于鑒定有機 物結(jié)構(gòu)的物理方法是A. 色譜法B.質(zhì)譜法C.紅外光譜法D.核磁共振氫譜法AA. 色譜法乂稱“色譜分析”、“色譜分析法”、“層析法”，是一種分離和分析方法，在分 析化學、有機化學、生物化學等領域有著非常廣泛的應用，不屬于鑒定有機物結(jié)構(gòu)的物理方法, A符合；B. 質(zhì)譜法可快速、準確測定有機物的相對分子質(zhì)量，B不符合；C. 紅外光譜法可以獲得分子中含有何種化學鍵或官能團的信息，C不符合；D. 核磁共振氫譜法可推知有機物分子中有兒種不同類型的氫原子及它們的數(shù)LI之比，D不符 合；答

6、案選A。7. 元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不超過20。W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15, Z-Y-W=X-ft實驗室常用的一種化學試劑。下列說法正確的是A. 最簡單氫化物沸點高低：W>XB. 常見單質(zhì)的氧化性強弱：W>YC. 簡單離子半徑大小順序：Z>YD. 化合物Z2Y的水溶液呈堿性D主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不超過20。W、X、Y最外層電子數(shù)之和 為15,根據(jù)ZYY-W三X可知，Z位于IA族，W形成4個共價鍵，位于1VA族，X形成3 個共價鍵，位于VA族，Y最外層電子數(shù)為15-4-5=6, Y位于VIA族，結(jié)合原子序數(shù)大小可知, W為C,

7、 X為N, Y為S, Z為K元素，據(jù)此解答。根據(jù)分析可知，W為C, X為N, Y為S, Z為K元素。A. 氨氣分子間存在氫鍵，導致氨氣的沸點較高，即最簡單氫化物沸點高低為：X>W,故A 錯誤；B. 非金屬性：C<S,則單質(zhì)的氧化性：WVY,故B錯誤；C. 電子層數(shù)相同時質(zhì)子數(shù)越大比較越小，硫離子半徑大于鉀離子半徑，則簡單離子半徑大小 順序：Z<Y,故C錯誤；D. 硫化鉀溶液中，硫離子水解溶液呈堿性，故D正確；故答案選Do& Na是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 標準狀況下，22.4LCHCh中分子數(shù)為NaB. 常溫常壓下，28gN2含有的原子數(shù)為2NaC.

8、lLO.lmol-LCHsCOOH的水溶液中含氧原子數(shù)為0.2NAD. 常溫下，28g鐵片投入足量濃H2SO4中生成SO?為0.5NaBA. CHCh在標準狀況下是液體，不能用氣體摩爾體積進行計算，故22.4LCHCh中分子數(shù)不 等于Na, A錯誤；B. 常溫常壓下，28gN2含有的原子數(shù)為兄學 可xN,、x2 = 2Na, B正確；28gAnolC. 除CHsCOOH中含有O原子外，H2O中也含有O原子，故lL0.1mol*L_1CH3COOH的水溶 液中含氧原子數(shù)大于0.2Na, C錯誤；D. 常溫下，鐵片在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故28g鐵片(0. 5mol)投入足量濃H2SO4中兒乎不生 成

9、SO2, D錯誤；故答案為：Bo9. 一定溫度下，AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq)體系中，c(Ag+)和c(CT)的關系如圖所示。下列說法 錯誤的是7I、(dvxA. a、b、c三點對應的心相等B. d點的溶液為AgCl的不飽和溶液C. AgCl在c點的溶解度比b點的大D. AgCl溶于水形成 飽和溶液中，c(Ag+)=c(Cr)cA. 由于 心僅僅是溫度的函數(shù)，a、b、c三點均在溶解平衡曲線上，溫度相同，故對應的Ksp 相等，A正確；B. 由圖示可知，d點在溶解平衡曲線的下面，故d點的溶液為AgCl的不飽和溶液，B正確；C. c(ClJ或c(Ag+)越大抑制AgCl的溶解程度越

10、大，使其溶解度降低越大，c點時c(ClJ大，所 以c點抑制AgCl的溶解程度大，即AgCl在c點的溶解度比b點的小，C錯誤；D. AgCl溶于水產(chǎn)生洛解平衡：AgCl(s) = Ag+(aq)+Cl-(aq),故形成的飽和溶液中c(Ag+)二c(CT), D正確；故答案為：C。10. 在Z“O；催化作用下CO與20的循環(huán)反應路徑如圖所示，下列敘述錯誤的是A. ZhO；是反應中間產(chǎn)物B. 反應過程中Zr的成鍵數(shù)訂未改變C. Zr2O:轉(zhuǎn)化為Zr2O :的氧化劑是N2O催化劑D. 催化循環(huán)的總反應為CO+N2ON2+CO2BA. 根據(jù)題干的歷程圖可知，ZdO；直都在循環(huán)體系中，故是反應中間產(chǎn)物，A

11、正確；B. 根據(jù)題干的歷程圖可知，反應過程中Zr的成鍵數(shù)U發(fā)生改變，B錯誤；C. 根據(jù)題干的歷程圖可知，Zr2O.：+N2OZr2O：+N2，反應中N2O是氧化劑，C正確；D. 根據(jù)題干的歷程圖可知，整個循環(huán)反應體系進入的反應物為CO和N2O,出去的是CO?和催化劑N2,故催化循環(huán)的總反應為CO+N2O=N2+CO2, D正確;故答案為:Bo 二.選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求, 全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.2020年6月，我國化學家實現(xiàn)了首例基于苯烘的高效不對稱催化，為構(gòu)建手性化合物提供 了一種簡便的方法。下列說法

12、正確的是（-Ph為苯基）cooc2h5+催化劑O丿yPhI JCOOCjHsNA. 苯烘中所有原子共平面B. 該反應為加成反應C. 化合物M中碳原子有3種雜化方式D. 化合物N中含有2個手性碳原子ABA. 已知苯中所有原子共平面，故苯烘中所有原子共平面，A正確；B. 上述反應方程式符合加成反應的特征，故反應為加成反應，B正確；C. 化合物M中碳原子有sp?和sp*2種雜化方式，C錯誤；D. 連有四個各不相同的原子或原子團的碳原子是手性碳原子，故化合物N中含有1個手性碳 原子，D錯誤；故答案為：ABo12現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復合制劑，某同學為了確認其成分, 取部分制

13、劑作為試液，設計并完成了如下實驗：廣濾液NaOH 試 液 NCO,焰色反應觀察到黃色火焰（現(xiàn)象1）黑|一無銀鏡產(chǎn)生（現(xiàn)象2 ）NHyH；O<aq）無沉淀（現(xiàn)象3）調(diào)節(jié)pH=4gtCa（aq）白色沉淀（現(xiàn)象4）KSCN（叫）血紅色（現(xiàn)象5）已知：控制溶液pH=4時，F(xiàn)e（OH）3沉淀完全，C/+、Mg?+不沉淀。 該同學得岀的結(jié)論正確的是()。A. 根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+B. 根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C. 根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+,但沒有Mg2+D. 根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe?+CA、由于試液中外加了 NaOH和Na2CO3,所以不

14、能確定原試液中是否含有鈉離子，故A錯誤;B、試液中有沒有葡萄糖酸根離子，都無銀鏡生成，因為葡萄糖酸根離子中不含醛基，故B錯 誤；C、濾液中加氨水無沉淀產(chǎn)生，說明無鎂離子，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀，說明有鈣離子, 故C正確；D、試液中可能含亞鐵離子，也可能只含鐵離子而不含亞鐵離子，故D錯誤；答案選C。13. 如圖分別代表漠甲烷和三級漠丁烷發(fā)生水解的反應歷程。下列說法錯誤的是I : CH3BiH- NaOHCHjOH+NaBrH : (CH JCBhNaOHT(CHmCOH+NaBrB. 反應II有兩個過渡態(tài)C. 增加氫氧化鈉的濃度可使反應I和【1速率都增大D. 反應過程中反應I和II都有C-B

15、r的斷裂和C-O鍵的形成ACA.山題干圖示可知，反應I中反應物的總能量高于生成物總能量，故反應I為放熱反應，故 反應1的厶H<0, A錯誤；B. 山反應歷程圖I【可知，反應1【有兩個過渡態(tài)，B正確；C. 反應【中增加氫氧化鈉的濃度可使反應I反應速率增大，而反應II則分成兩部反應，且笫 一步的活化能大，為慢反應，整個反應II的反應速率山第一步?jīng)Q定，第一步并未有NaOH參與, 故增加氫氧化鈉的濃度反應速率不一定增大，C錯誤；D. 由題干歷程圖可知，反應過程中反應丨和1【都有C-Br的斷裂和C-O鍵的形成，D正確； 故答案為：ACo14. 氮化硅（SisNJ是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，可利用干燥

16、的氮氣與晶體硅的粉末在1300 1400C下反應制得?，F(xiàn)用如圖裝置（部分儀器已省略）制取少量氮化硅。下列說法錯誤的是B. 裝置1【中所盛試劑為濃硫酸，其作用是干燥C. 實驗中應先點燃裝置II的熱源，再點燃裝置I的熱源D. 該實驗的缺陷是缺少尾氣處理裝置CDAA. 裝置I制備氮氣，則加熱裝置I后的反應為NaNCh+NMCLN? t +NaCl+2H2O,故A正確;B. 根據(jù)利用干燥的氮氣與晶體硅的粉末在13001400°C下反應制得可知，裝置1【的作用是干 燥氮氣，干燥劑為濃硫酸，故B正確；C. 為防止晶體硅與氧氣反應，應先打開分液漏斗活塞通一段時間的氮氣，將空氣排盡后再對 裝置III

17、進行加熱，故c錯誤；D. 氮氣不需要尾氣處理，故D錯誤。故答案選CDo15. 近日，我國學者在Science報道了一種氯離子介導的電化學合成方法，能將乙烯高效清潔、 選擇性地轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷，電化學反應的具體過程如圖所示。在電解結(jié)束后，將陰、陽極電解 液輸岀混合，便可反應生成環(huán)氧乙烷。下列說法錯誤的是電源陰離子交換膜cr-> ci2-hcioCH2=->ch2ch2ohClcrA. Ni電極與電源正極相連B. 工作過程中陰極附近pH減小C. 該過程的總反應為：CH2二CH2+H2Oth、Ah、+H2D. 在電解液混合過程中會發(fā)生反應HC1+KOH = KC1+H2OABA. 由反應流

18、程可知，Pt電極區(qū)要將CT轉(zhuǎn)化為Cb，發(fā)生氧化反應，故Pt為陽極，Ni電極為 陰極，故與電源負極相連，A錯誤；B. 工作過程中陰極區(qū)的反應為：2H2O+2e-=2OH +H2T，故陰極附近pH增大，B錯誤；C. 根據(jù)陽極的反應歷程氓嚴eg.弋 皿九,和陰極區(qū)的反應2H2O+2e =2OH-+H2T，cicr可知該過程的總反應為：CH2=CH2+H2Oh -h +H2, C正確：D. 陽極區(qū)發(fā)生C12+H2O=HC1+HC1O,陰極區(qū)生成KOH,故電解液混合過程中會發(fā)生反應HC1+KOH 二 KCI+H2O, D 正確：故答案為：ABo三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16. 鋅是一種應用廣

19、泛的金屬，目前工業(yè)上主要釆用“濕法”工藝冶煉鋅。某種含鋅礦的主要 成分為ZnS （還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：含塵煙氣硫化鋅精礦一 I焙燒I焙砂廢電積液麗-浸出液i顧I 一濾液一 I電解沉積鋅I浸由渣濾渣回答下列問題(1) 硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學式為O(2) “焙燒”過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的操作。(3) 浸出液“凈化”過程中加入過量鋅粉，鋅粉的作用是o“電解沉積”過程中的陰極采用鋁板，陽極釆用Pb-Ag合金惰性電極，陽極的電極反應式 為o(5)改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流

20、程，既省略了易導致空氣污染的焙燒 過程，乂可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)?！把鯄核峤敝邪l(fā)生主要反應的離子方程式為(6)我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應星著的天工開物中有關于“升煉倭鉛” 的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火鍛 紅，冷定毀罐取出，即倭鉛也?！痹摕掍\工藝過程主要反應的化學方程式為 (注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅)。(1) . ZnO (2).浸出 (3).將 Fe 還原出來 (4). 2H2O-4e-=4H-+O2 t (5).高溫2ZnS+4H'+O2 = 2Zn2*+2S+2H2O(6). ZnCOa+

21、2C = Zn+3CO t硫化鋅精礦的焙燒可生成ZnO、氧化鐵等，含塵煙氣含有含硫氧化物，可用于制備硫酸，浸出 液加入硫酸可生成硫酸鋅、硫酸鐵，加入過量鋅充分反應，可置換出鐵，濾液中主要含有硫酸 鋅，經(jīng)電解可得到鋅和硫酸，電解液中含有硫酸，可循環(huán)利用，據(jù)此解答。(1) ZnS在氧氣燃燒發(fā)生氧化還原反應，所以產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學式為ZnO：故答案 為：ZnO；(2) ZnS在氧氣燃燒發(fā)生氧化還原反應，生成產(chǎn)物除氧化鋅外還有硫的氧化物，可轉(zhuǎn)換為硫 酸，用于后續(xù)的浸出操作；故答案為：浸出；(3) 該含鋅礦中還含有FeS等雜質(zhì)，浸出操作后轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，可加入鋅粉除去亞鐵離子, 離子方程式：Zn+

22、Fe2=Zn2+Fe；故答案為：將Fe還原出來；(4) 電解沉積過程中，是電解ZnSO4,陽極發(fā)生氧化反應，氫氧根離子在陽極上失去電子發(fā) 生氧化反應生成氧氣，電極反應式為2H2O-4e=4HO2 t ；故答案為：2H2O-4e-=4H-+O2 f :(5) “氧壓酸浸”法顧名思義，可知反應物中含有H和02,可以獲得非金屬單質(zhì)S,反應的 化學方程式為：2ZnS+4H'+O2=2Zn2%2S+2H2O,故答案為：2ZnS+4H'+O2 = 2Zn2_+2S+2H2O；咼溫(6) |題意可知：反應物為ZnCCh和C,產(chǎn)物含有Zn,化學方程式:ZnCO3+2C = Zn+3CO t ,

23、故答案為:咼溫Z11CO3+2C Zn+3CO1717. 鈣鈦礦(CaTiOJ型化合物是一類可用于生產(chǎn)太陽能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材 料?；卮鹣铝袉栴}：元素Ca的焰色為色。(2) 下列狀態(tài)的Ca中，電離最外層一個電子所需能量最大的是(填標號)。4s4s4s 4p4pA-Arm Ba 回 C-ArTE D.g囚(3) TiCh的熔、沸點分別為205K、409K,均高于CCh,主要原因是。(4) TiCl4溶于濃鹽酸得到H2TiC16溶液，再向溶液中加入NH£1濃溶液可析出黃色的(NH4)2TiCh晶體。該晶體中微觀粒子之間的作用力不含有oA.離子鍵 B.共價鍵 C.分子間作用

24、力 D.氫鍵 E.配位鍵(5) CaTiOm的晶胞如圖所示，邊長為anm,晶胞中Ca、Ti、O分別處于體心、頂點、棱心位置,與Ti緊鄰的O形成的空間結(jié)構(gòu)為, O與Ca間最短距離為。(6) CaTiO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中,Ti處于體心位置，則Ca處于位置,O處于位置。0 Ca Ti(1) .磚紅(或紅)(2). A(3). TiCh和CCb晶體均為分子晶體，組成和結(jié)構(gòu)相似，TiCl4相對分子質(zhì)量大，分子間作用力強，熔沸點高.CD(5).正八面體(6).至anm2(7) .頂點 (8).面心(1) 元素Ca的焰色為磚紅或紅色，故答案為：磚紅或紅；)Ar4s】屬于基態(tài)的Ca+,由于Ca的第二電離

25、能高于其第一電離能，故其在失去一個電子 所需能量較高；Ar4s2屬于基態(tài)的Ca原子，其失去一個電子變?yōu)榛鶓B(tài)Ca+： Aisp1屬于激 發(fā)態(tài)Ca原子，其失去一個電子所需要的能量低于基態(tài)Ca原子；Ar4p*屬于激發(fā)態(tài)的Ca+,其 失去一個電子所需要的能量低于基態(tài)的Ca+,綜上所述，電離最外層一個電子所需能量最大的 是Ar4s*,故答案為：A：(3)TiCl4和CCb均為分子晶體，對于結(jié)構(gòu)相似的分子晶體其熔、沸點取決于相對分子質(zhì)量，相 對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，故答案為：TiCh和CCb晶體均為分子晶 體，組成和結(jié)構(gòu)相似，TiCb相對分子質(zhì)量大，分子間作用力強，熔沸點高；(NH4

26、)2TiCl(>晶體中NH；與TiCl62-之間存在離子鍵，NH：和TiCl62-各自內(nèi)部存在共價鍵和 配位鍵，該晶體為離子晶體，故不存在分子間作用力，也不存在氫鍵，故答案為：CD。(5) 從晶胞圖可知，與Ti緊鄰的O分別在Ti原子所在棱的棱心上，有上下左右前后六個方位， 形成的空間結(jié)構(gòu)為正八面體，O與Ca間最短距離為面對角線的一半，故為£anm,故答案2為：正八而體；a nm：2(6) CaTiOs晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，Ti處于體心位置，則Ca處于頂點位置，O處于面心位置,Z* QZ1,故答案為：頂點；面心。如圖所示： 0 =0<1y ° <18. 化

27、合物G是合成一種殺蟲劑的重要中間體，其合成路線如圖:回答下列問題CH3QCQCH3NaH(1) E中含氧官能團的名稱為, A生成B的反應類型為.(2) 寫出B生成C的反應方程式.(3) W的分子式為CioH7N04F3C1,其結(jié)構(gòu)簡式為.(4) 寫出滿足下列條件所有的A的同分異構(gòu)體分子中含有苯環(huán)；能發(fā)生銀鏡反應；核磁共振氫譜有3組峰。以 請 5和ope為原料設計合成 NNH- one線 路 的(無機試劑任選)(1).酯基、羥基(2).加成反應硫酸+HC1(4).(5)<)HNN1L本題中流程圖中兒乎所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式均以給出，只要認真分析各自結(jié)構(gòu)簡式就能找出答 案，(3)分析流程圖中E和

28、G的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合W的分子式為C,oH7N04F3C1便可推知W的 結(jié)構(gòu)簡式；(4)結(jié)合A的分子式為C7H4OC12,分子中含有苯環(huán)；能發(fā)生銀鏡反應說明含 有醛基；核磁共振氫譜有3組峰說明分子結(jié)構(gòu)高度對稱，確定其同分異構(gòu)體；(5)釆用逆推 法進行解題，結(jié)合題干流程圖中所給信息就可確定該合成流程圖。硫能(1) 山題干中E的結(jié)構(gòu)簡式可知，E中含氧官能團的名稱為疑基、酯基，比較A和B的結(jié)構(gòu)簡 式以及轉(zhuǎn)化過程中的反應物和反應條件可知A生成B的反應類型為加成反應，故答案為：羥 基、酯基；加成反應；比較E和G的結(jié)構(gòu)簡式,結(jié)合W的分子式為C10H7NO4F3Cl,(2) 山流程圖中，B和C的結(jié)構(gòu)簡式可知B生

29、成C的反應方程式為可推知W的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為:(4) 根據(jù)條件，結(jié)合A的分子式為C7H4OCI2,分子中含有苯環(huán)：能發(fā)生銀鏡反應說明含有醛基；核磁共振氫譜有3組峰說明分子結(jié)構(gòu)高度對稱，故滿足條件所有的A的同分異構(gòu)體為:故答案為:O(5)采用逆推法進行解題，結(jié)合流程中E到G的信息可知 0NNHb合成,結(jié)合流程圖中D到E的信息可知nJ IIINNH2可由O和h2nnh2合成得到，而則可以由OH催化氧化得到，故確定整個合成流程圖為:,故答案為:0H019甲醇既是重要的化工原料，可用于制備屮醛、醋酸等產(chǎn)品，乂可作為清潔燃料。利用CO? 與H2合成屮醇涉及的主要反應如下：I .CO2(g)+3H2(g

30、)CH3OH(g)+H2O(g)II .CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2=41kJmolT回答下列問題：已知 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)氐=-99 kJ*mol_1,貝仏印二kJ-mol-1(2) 向剛性容器中充入一定量的CO?和H2，在不同催化劑(Cat.l, Cat.2)下反應相同時間，CO2的轉(zhuǎn)化率和屮醇的選擇性屮醇的選擇性二n(CH30H)n(C0)+n(CH.0H)X100%隨溫度的變化如圖所示:%、藝泄與HOEO o o o o o O 9 8 7 6 5 4141210102402260O27溫度廠c 由上圖可知,催化效果Cat.l_Cat.

31、2(填或“=”)。 在21027(TC間，CHsOH的選擇性隨溫度的升高而下降，請寫出一條可能原因(3) 定條件下，向剛性容器中充入物質(zhì)的量之比為1:3的CO2和比發(fā)生上述反應。有利于提高屮醇平衡產(chǎn)率的條件是(填標號)。A.同溫同kB.低溫咼C.同溫低kD.低溫低壓達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為20%, CHsOH的選擇性為75%,則& (H2)=:反應1【的壓強平衡常數(shù)Kp=o(1). -58(2). (3).溫度升高，催化劑的活性降低.B(5). 16.7%(6).5x1 O'3(1) 利用蓋斯定律求解即可；(2) 直接分析圖中數(shù)據(jù)即可得出結(jié)果；催化劑均有適宜溫度，溫度過高很容

32、易造成催化劑失效；(3) 根據(jù)(1)求算出的反應熱，分析反應特點為正向是放熱的氣體體積增大的方向，結(jié)合勒 夏特列原理分析即可；利用三段式進行求解，根據(jù)壓強平衡常數(shù)公式進行解答。根據(jù)蓋斯定律可知，反應CO(g)+2H2(g片CHQH(g)可山反應I減反應II,故厶-AH2=-99 kJ*mol_1,故厶+ AH2=-99kJ*mor1+41kJ-mol-1，故答案為：-58；(2)山上圖可知，催化劑1的CO2的轉(zhuǎn)化率和CHMDH的選擇性均優(yōu)于催化劑2,故催化效果 CatCat.2,故答案為：；催化劑的活性強弱與溫度有關，每一種催化劑均有最適宜的溫度，在210270°C間，CH.OH 的

33、選擇性隨溫度的升高而下降，可能原因溫度升高，催化劑的活性降低，故答案為：溫度升高, 催化劑的活性降低；由(1)分析可知，該反應為 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) aH,=-58 kJ-mor1,正反 應是一個放熱的氣體體積減小的方向，降低溫度、增大壓強平衡正向移動，中醇的產(chǎn)率增大， 故低溫高壓有利于提高甲醇平衡產(chǎn)率，故答案為：Bo假設加入的CO2的物質(zhì)的量為amol,則H?為3amol,反應反應I CO2轉(zhuǎn)化了 xmol,反應IICO2CO2 (g)+3H2 (g) = CHQH(g)+H2(g)轉(zhuǎn)化了 (0.2a-x)mol,根據(jù)三段式:3a3x3a-x平衡量(mo

34、l) a-x 3a-xCO2(g)+H2(g)=CO(g)+HQ(g)起始量(mol)00轉(zhuǎn)化量(mol) 0.2a-x0.2a-x0.2a-x0.2a-x半衡量(mol)0.2a-x0.2a-xa (HxlOO%="+°2a蘭？ 100%=2")“+°2?100%=：16.7% ；故平衡時 C6為 起始量3a3a0&0.8amoL H2為 3a-0.5a=2.5amoL CHsOH 為 0.15amol, CO 為 0.05a, H2O 為 0.2amol,則體系q中，各物質(zhì)的平衡分壓為:pg#贏m盞而e宀討pg)育必n 52p (CO) = P P(H2O)= 故反應II的壓強平衡常數(shù)0.5 6 2.=5xl0 故答案為:16.7%； 5x106K 二卩(CO)p(HQ) _虧卩 %帀” P p(COJp(HJ 一匚二373720.二氯異輒尿酸鈉(NgNOCb)是一種高效廣譜殺菌消毒劑，它常溫下為口色固體，難溶于冷水。實驗室利用下列裝置先制備高濃度的NaClO 液，再山三頸燒瓶上口加入鼠尿酸(C3H3N2O3)固體，在10°C下反應制備二氯異氧尿酸鈉。已知:(1) 裝置A中的化學反應方程式為>