-溶液知識(shí)點(diǎn)總結(jié)及習(xí)題

1、1第九章溶液一、懸濁液、乳濁液和溶液1.懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物。特點(diǎn)：固液混合物，且不穩(wěn)定，易分層。如：黃河水，豆奶，石灰漿。2.乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。特點(diǎn)：液液不穩(wěn)定混合物，易分層。 如：色拉油滴入水中經(jīng)振蕩后而形成的水油混合物。3.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的 混合物。特點(diǎn)：均一性-指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同，外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致。它不一定是無(wú)色，但一般透明。由溶質(zhì)和溶劑組成。穩(wěn)定性-指外界條件不變時(shí)，溶液不論放置多久，溶質(zhì)與溶劑都不會(huì)分層。2溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成。注意：(1)溶液不一定無(wú)色，如Cu

2、SO4為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色(2)溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑。(3)溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量 +溶劑的質(zhì)量；溶液的體積 乒溶質(zhì)的體積+溶 劑的體積。(4)溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液)。3溶質(zhì)和溶劑的判斷：溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，可呈氣、固、液三態(tài)。溶劑：能夠溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，一般為液體，也可以為氣體。(1)固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質(zhì)。(2)液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質(zhì)；無(wú)水，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)。(3)根據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后。(4)如果物質(zhì)在溶解時(shí)發(fā)

3、生了化學(xué)變化，那么在形成的溶液中， 溶質(zhì)是反應(yīng)后生成的能溶 解的物質(zhì)。例1:下列各組中的物質(zhì)混合后能形成溶液的是()A .碘晶體與酒精B.硫酸徹與水C.煤油與水D.氫氧化鐵與水例2、下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中，正確的是()A.不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大B.將一定質(zhì)量某物質(zhì)的飽和溶液降溫析出晶體后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小2C.飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液D.將5g某物質(zhì)完全溶解于95g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定是5%例3、我們已經(jīng)知道這樣的事實(shí)：(1)食鹽易溶于水，難溶于植物油；(2)硝酸鉀易溶于水，碳酸鈣難溶于水；(3)蔗糖在熱水中溶

4、解的質(zhì)量比在等質(zhì)量的冷水中溶解的質(zhì)量多。請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：(4)以上事實(shí)表明，固體物質(zhì)的溶解能力與 , , 三 個(gè)因素有關(guān)。(5)請(qǐng)你舉出上述三個(gè)因素中的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例(要求與上面所列事實(shí)不同)。二、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)換1.飽和溶液的定義：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫 這種溶質(zhì)的飽和溶液。2.不飽和溶液：在一定溫度下，一定溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì) 的不飽和溶液。3.飽和溶液變不飽和溶液的途徑(1)升溫(也有例外，如：氣體及熟石灰)(2)加溶劑稀釋4.不飽和溶液變飽和溶液的途徑(1)降溫(也有例外，如： 氣體及熟石灰)(2)蒸發(fā)溶劑(3)

5、加入溶質(zhì)例4、20C時(shí)，向50g碳酸鈉飽和溶液中加入少量碳酸鈉粉末，下列量不會(huì)發(fā)生變化的是 ()A.溶液質(zhì)量B.溶劑質(zhì)量C.溶質(zhì)質(zhì)量D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)例5、今有tC時(shí)A物質(zhì)的溶液100克，向該溶液中加入10克A物質(zhì)后，結(jié)果完全溶解，則下列說(shuō)法中肯定正確的是()A . t C時(shí)該溶液中加入5克A物質(zhì)后溶液還未達(dá)飽和B.原溶液是一種稀溶液3C . tC時(shí)，A物質(zhì)的溶解度大于10克D.原溶液不能通過(guò)降溫的方法達(dá)到飽和4濃溶液不一定是飽和溶液，而稀溶液也不一定就是不飽和溶液。飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定比不飽和溶液的大，即使是同種溶液也不一定，因?yàn)闇囟炔淮_定，如：0C時(shí)的KNO3飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于

6、60C時(shí)的KNO3不飽和溶液。三、溶解度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所能溶解的克數(shù)。(1)理解溶解度需從以下幾方面入手：1狀態(tài)：必須是飽和溶液，且溶劑固定為100克2條件：某固定溫度下3單位：克溶解度溶質(zhì)質(zhì)量(2)計(jì)算公式： 一ITT= -100溶劑質(zhì)量2.質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)任一溶液中溶質(zhì)所占的質(zhì)量百分含量，溶液可為飽和，也可為不飽和。溶質(zhì)質(zhì)量(2)計(jì)算公式：質(zhì)量分?jǐn)?shù)=宙旦X100%簾披質(zhì)里顯然質(zhì)量分?jǐn)?shù)在0%100%之間。例6:下圖是A、B兩物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線?，F(xiàn)分別向50克A、80克B固體中各加水150克，加熱溶解，同時(shí)蒸

7、發(fā)掉50克水，冷卻至tC，這時(shí)()A . A、B均析出B.A、B兩種物質(zhì)的溶解度相同C.A、B兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.只有A析出 例7、甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示?，F(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液(底部均有未溶解的固體) 的試管浸入盛有水的燒杯里， 然后向燒杯中加入一定量的濃硫酸,則對(duì)相關(guān)變化判斷正確的是()5A.甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小C.甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大B.乙溶液中未溶解的固體減少D.乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小6例8、海洋是巨大的資源寶庫(kù)，從海洋中可提取許多重要物質(zhì)。請(qǐng)你參與下列問(wèn)題的討論：（1）我市某鹽場(chǎng)測(cè)得：0：海水中含NaCl約為3.5%;即海邊打深井，

8、井水中含NaCl約為8%。曬鹽最好用（填序號(hào)）作原料。（2）關(guān)于曬鹽原理的說(shuō)法正確的是（）A.利用陽(yáng)光和風(fēng)力，使水分蒸發(fā)，析出鹽B.日光照曬后，氯化鈉的溶解度變?。?）曬鹽后得到的母液（又稱鹵水）中含有氯化鎂（MgCW）、硫酸鎂（MgSO4）和氯化鉀（KCl）等物質(zhì)。參照下圖各物質(zhì)的溶解度曲線，從鹵水中提取KCl晶體采用下列方法：0B鹵水加熱到60C以上蒸發(fā)水分就會(huì)逐漸析出 （寫(xiě)名稱）晶體；匐務(wù)中的晶體過(guò)濾后，得到濾液，將它降溫到30C以下，又析出晶體氯化鎂和氯化鉀， 然后用少量的 （填熱水、冷水）洗滌，就可以得到較純的氯化鉀晶體。例9、下列有關(guān) 溶解現(xiàn)象”的說(shuō)法正確的是（）A、對(duì)于衣物上的油

9、污，我們可以使用汽油洗滌或者采用洗潔精，兩種做法原理相同B、對(duì)于食鹽和細(xì)沙組成的混合物，可以利用結(jié)晶的方法進(jìn)行分離C、做水的電解實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液增加溶液導(dǎo)電性D、在相同條件下，堿面（碳酸鈉）和面粉一樣能在水中易溶解例10、實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，試管中裝有水12克及硝酸鉀9克，攪拌后試管底部尚有部分未溶的固體。將此試管放入燒杯中水浴加熱并搖動(dòng)試管，當(dāng)燒杯中的溫度達(dá)60C時(shí)，試管中的固體恰好完全溶解。若不計(jì)加熱過(guò)程中所蒸發(fā)的水量，則有關(guān)此試管內(nèi)溶液的敘述，下列何者正確？A、加熱前此溶液已達(dá)飽和狀態(tài)B、由室溫加熱至60C的過(guò)程中，此溶液的濃度不變7C、 在60C時(shí)此溶液的質(zhì)

10、量分?jǐn)?shù)為75%D、由60C加熱至65C時(shí)此溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變8 對(duì)于數(shù)據(jù)型曲線圖，關(guān)鍵要利用已學(xué)過(guò)的知識(shí)深刻理解曲線所表示的意義，并結(jié)合相關(guān)化學(xué)知識(shí)分析題意，一般要求我們數(shù)學(xué)、物理等學(xué)科有一定基礎(chǔ)和實(shí)力。1、正確、全面的理解概念。例如溶液的概念中有三個(gè)要點(diǎn)：均一、穩(wěn)定、混合物。溶解度的概念有四個(gè)要點(diǎn)：一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)質(zhì)量。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)與溶液質(zhì)量的比值， 則做題的關(guān)鍵是找準(zhǔn)溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量。幾乎所有題目的解決都是建立在對(duì)概念的正確理解上。2、 能識(shí)別溶解度曲線，直到曲線中原點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn)的含義及曲線變化趨勢(shì)的含義等。練習(xí)、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是正確的)1.在

11、一定溫度下，將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻到原來(lái)的溫度,卜列說(shuō)法正確的是2.在25 C時(shí)，向足量的硫酸銅飽和溶液中入16g無(wú)水硫酸銅粉末，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量()A.等于16g B.等于25gC.大于16g而小于25g D.大于25g3.某溫度時(shí)，KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度時(shí)KNO3的溶解度是()C.30g4.溶液在稀釋前后保持不變的是6.現(xiàn)有一杯20C時(shí)的Ca(OH)2飽和溶液，在下列情況下，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是A.溫度不變，往溶液中加蒸儲(chǔ)水B.溫度不變，往溶液中加入Ca (OH )2固體C.溫度不變，往溶液呂通入CO2氣體A.溶劑質(zhì)

12、量不變B.溶質(zhì)質(zhì)量增加C.溶液濃度不變D.溶解度增大A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B .溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶液的質(zhì)量D.溶劑的質(zhì)量5. 20C時(shí)，NaC1的溶解度為36g,度不變的條件下，其溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100gNaC1飽和溶液中加5克食鹽晶體后，溶液在溫B. 26.5%C.29.5%9D.溫度由20 C升到50 C(忽略水的蒸發(fā))107.下列是關(guān)于粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的幾種說(shuō)法，其中正確的A.為加快過(guò)濾速度，應(yīng)用玻璃不斷攪拌過(guò)濾器中的液體B.如果經(jīng)兩次過(guò)濾，濾液仍渾濁，則應(yīng)檢查實(shí)驗(yàn)裝置并分析原因C.蒸發(fā)濾液時(shí)，要用玻璃棒不斷攪拌，用酒精燈持續(xù)加熱，直到蒸干為止D.蒸發(fā)完畢后，待其冷卻，由于食鹽無(wú)毒，可用手指將食鹽轉(zhuǎn)移到紙