高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)每日一練（二）

1、.2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)每日一練二為方便廣闊考生高考復(fù)習(xí)，查字典化學(xué)網(wǎng)整理了2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)每日一練二，希望能助各位考生一臂之力。題型專練1.2019揭陽調(diào)研有Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O六種粒子，屬于同一氧化復(fù)原反響中的反響物和生成物，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A.氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為18B.該反響說明FeNO32溶液不宜加酸酸化C.每1 mol NO發(fā)生氧化反響，轉(zhuǎn)移8 mol e-D.假設(shè)把該反響設(shè)計為原電池，那么負(fù)極反響為Fe2+-e-=Fe3+解析 酸性條件下NO具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e3+也具有氧化性，故應(yīng)是NO將Fe2+氧化為Fe3+，該反響的離子方

2、程式為8Fe2+NO+10H+=8Fe3+NH+3H2O，B項(xiàng)正確;氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為18，A項(xiàng)正確;NO中氮元素的化合價為+5價，NH中氮元素的化合價為-3價，故1 mol NO發(fā)生了復(fù)原反響，C項(xiàng)錯誤;原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反響，D項(xiàng)正確。答案 C2.在5.6 g Fe粉中參加過量的稀硫酸，待反響完全后，再參加1 molL-1 KNO3溶液25 mL，恰好反響完全。該反響的方程式為FeSO4+KNO3+H2SO4K2SO4+Fe2SO43+NxOy+H2O未配平，那么對該反響的以下說法正確的選項(xiàng)是A.化學(xué)方程式中按物質(zhì)順序的計量數(shù)是：8、2、5、1、4、1、5B.反響中氧化產(chǎn)物是

3、N2OC.反響過程中轉(zhuǎn)移的電子為8 mol電子D.氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為14解析 =41，即4FeSO4+KNO3+H2SO4K2SO4+2Fe2SO43+NxOy+H2O，同乘2得8FeSO4+2KNO3+5H2SO4K2SO4+4Fe2SO43+NxOy+5H2O;根據(jù)原子守恒NxOy應(yīng)為N2O，為復(fù)原產(chǎn)物;轉(zhuǎn)移電子為0.11=0.1mol;氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為41。答案 A3.12019廣東理綜，331寫出本實(shí)驗(yàn)H2O2分解反響方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。22019廣東理綜，323完成煅燒過程中一個反響的化學(xué)方程式：_CuO+_Al2O3_CuAlO2

4、+_。答案 24 2 4 O24.12019全國新課標(biāo)，273H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷P4與BaOH2溶液反響生成PH3氣體和BaH2PO22，后者再與H2SO4反響。寫出白磷與BaOH2溶液反響的化學(xué)方程式：_。22019全國新課標(biāo)，2723PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反響的化學(xué)方程式為_。PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反響制得，反響的離子方程式為_。答案 16H2O+2P4+3BaOH2=2PH3+3BaH2PO222PbO2+4HCl濃PbCl2+Cl2+2H2OPbO+ClO-=PbO2+Cl-5.1某反響池發(fā)生生物硝化過程，利用O2將NH氧化成NO，假如不考慮過程中硝

5、化細(xì)菌的增殖，其反響如下所示：請完成上述離子方程式的配平。2請將以下五種物質(zhì)：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入以下橫線上，假設(shè)I2和KBr的化學(xué)計量數(shù)分別是8和1，請組成一個配平的化學(xué)方程式_KBrO3+_+_H2SO4_+_+_+_+_H2O答案 11NH 2O2 1NO 2H+ 1H2O23 16KI 9 8I2 Br2 9K2SO4 KBr 96.2019肇慶期末統(tǒng)考向盛有KI溶液的試管中參加少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。假如繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成以下填空：1寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反響方程式假如化

6、學(xué)計量數(shù)是1，不再填寫：2整個過程中的復(fù)原劑是_。3把KI換成KBr，那么CCl4層變?yōu)開色;繼續(xù)滴加氯水，CCl4 層的顏色沒有變化。那么Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。4加碘鹽中含碘量為20 mgkg-150 mgkg-1。制取加碘鹽含KIO3的食鹽1 000 kg，假設(shè)用KI與Cl2反響制KIO3，至少需要消耗Cl2_ L標(biāo)準(zhǔn)狀況，保存2位小數(shù)解析 此題考察氧化復(fù)原反響方程式的配平、氧化劑和復(fù)原劑的判斷、氧化性強(qiáng)弱的判斷、化學(xué)計算等。從開場滴加氯水時，氯水將KI中的I-氧化成碘單質(zhì);等CCl4層變成紫色后，再滴加氯水時，氯水將碘單質(zhì)進(jìn)一步氧化成碘酸。1根據(jù)氧化復(fù)原反

7、響方程式的配平原那么，分析反響中的化合價變化，I的化合價從0+5，升高5價，Cl的化合價從0-1,5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl;2分析整個過程中化合價升高的都是I，復(fù)原劑為KI和I2;3KI換成KBr時，被氯水氧化得到的是溴單質(zhì)，那么其在CCl4中呈橙紅色;繼續(xù)滴加氯水時，顏色不變，可知氯水不能將溴單質(zhì)氧化成HBrO3，故其氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镠BrO3HIO3;4綜合寫出反響方程式：KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，根據(jù)化學(xué)方程式計算，按最小值計算時，1 000 kg加碘食鹽中至少含碘20 g，那么標(biāo)況下至少需要消耗Cl2的體積為20g/127 gmol-1322.4 Lmol-110.58 L。答