實驗三碘量法測定維生素C含量

1、實驗三碘量法測定維生素C含量一 實驗目的1. 學習滴定分析法的基本原理2. 學習對蔬菜和食品中Vc含量進行測定的方法二.實驗原理1. 滴定”(titration是將已知準確濃度的溶液一一標準溶液通過滴定管滴加到 待測溶液中的過程。待滴定”進行到化學反應按計量關(guān)系完全作用為止，然后根據(jù) 所用標準溶液的濃度和體積計算出待測物質(zhì)含量的分析方法稱為滴定分析法。2. 先使用銅鹽與過量的KI進行反應生成Cul23. Cul2不穩(wěn)定隨即分解為Cu2I2和游離的碘4. 生成的碘和維生素C反應，直到溶液里的VC被碘全部氧化為 止。剩余的微量碘與淀粉指示劑生成藍色。三實驗試劑(1 0.01 mol/L 硫酸銅(C

2、uSO4 5H2O(2 30% KI 溶液；(3 1%可溶性淀粉指示劑(m/V(4偏磷酸-醋酸溶液四.實驗操作步驟1. 稱取40g菜花(可分2-3次研磨，加少量石英砂及少量偏磷酸-醋酸研成勻漿, 加偏磷酸-醋酸定容到100ml，顛倒混勻(兩個組做一份；2. 倒入4個10ml離心管中，兩兩配平后,8000rpm離心5min （每組兩個離心管；3. 將上清倒入干凈的三角瓶中，待用（此為樣品液；4. 吸取5ml偏磷酸-醋酸，加10mL30%KI溶液。再加10滴淀粉指 示劑溶液。隨即用標準硫酸銅溶液（0.01mol/L進行滴定,邊滴定邊 振搖，直至顯示出藍色（或紅 棕色，且穩(wěn)定3sec不退，記錄滴定量

3、V0（此為空白對照，注意:會很快變色，要逐滴加 入；5.精確吸取5mL樣品溶液于100mL三角瓶中，加10mL30%KI溶液。再加10滴 淀粉指示劑溶液。隨即用標準硫酸銅溶液（0.01mol/L進行滴定。邊滴定邊振搖，直至顯示出藍色（或紅棕色,且穩(wěn)定3sec不退，記錄滴定量V1（此為樣品值。6計算：L-抗壞血酸含量（mg/每份=懇V:（V1-V0標準硫酸銅毫升數(shù)c :0.88,即1ml0.01mol/l標準硫酸銅溶液相當于 0.88mg抗壞血酸。五.實驗結(jié)果計算L-抗壞血酸含量=（mg/100g實驗數(shù)據(jù)：空白試驗消耗的標準硫酸銅 V0=0.1ml樣品溶液消耗的標準硫酸銅 V1=1.2mlL-抗

4、壞血酸含量 =（V1-V0 *C*20*100/40=（1.2-0.1ml*0.88mg/ml*20*100/40=48.4（mg/100mg六.結(jié)果討論計算結(jié)果與實際菜花中VC含量相比是高還是低？分析原因。答:計算結(jié)果為48.4(mg/100mg實際菜花中 VC的含量為88 (mg/100mg ,可見實驗提取的 VC含量 小于菜花中實際含有量。造 成這種誤差的主要原因分析如下：(1在研磨菜花的過程中可能會有少量的菜花迸濺出來，或者是在 將菜花研磨液轉(zhuǎn)移到容量瓶的過程中有損耗，而導致的樣品溶液的濃度比比實際濃度低。(2在定容的過程中由于操作的失誤，如沒有用偏磷酸-醋酸潤洗而 是用水來洗 的，也會導致