高中化學(xué)復(fù)習(xí)資料(已整理打印版)講解學(xué)習(xí)

1、精品文檔第一部分：必修一第一章第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法（其他實(shí)驗(yàn)知識(shí)在選修六）考點(diǎn)一物質(zhì)的分離與提純1 ?過(guò)濾：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物。如：粗鹽的提純。2 ?蒸發(fā)結(jié)晶：適用于混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異不同。3?蒸餾法：適用于分離各組分互溶，但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離。主要儀器：酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝器、牛角管、錐形瓶等。4. 分液：適用于分離互不相容的兩種液體。5?萃?。哼m用于溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同。如：用CCI 4 萃取溴和水的混合物。分層：上層無(wú)色，下層橙紅色。注：不用酒精萃取。第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考點(diǎn)一

2、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量1. 物質(zhì)的量（1） 物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，其意義是表示含有一定量數(shù)目的粒子的集體。符號(hào)為：n , 單位為：摩爾（ mol ）。12（ 2） 物質(zhì)的量的基準(zhǔn)（ 2）： 以 0.012kg C 所含的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)。阿伏加德羅常數(shù)可以表示為 NA, 其近似值為 6.02 X 10 23 mol -12. 摩爾質(zhì)量（ M）1 摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，就是該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位是g/mol 。1mol任何物質(zhì)均含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，因此，1 mol 不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同；2C 的相對(duì)原子質(zhì)量為 12 , 而

3、12 g 12 C 所含的碳原子為阿伏加德羅常數(shù)，即 1 mol 12 C 的質(zhì)量為 12g 。同理可推出 1 mol 其他物質(zhì)的質(zhì)量。關(guān)系式：n= N; n = m3?NAM特別提醒：1. 摩爾只能描述原子、分子、離子、質(zhì)子、中子和電子等肉眼看不到、無(wú)法直接稱(chēng)量的化學(xué)微粒，不能描述宏觀物質(zhì)。女口 1mol 麥粒、 1mol 電荷、 1mol 元素的描述都是錯(cuò)誤的。2. 使用摩爾作單位時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式（符號(hào) ）指明粒子的種類(lèi)。如 1mol 水（不正確）和 1molH 2O （正確）； 1mol 食鹽（不正確）和 1molNaCI （正確 ）3. 語(yǔ)言過(guò)于絕對(duì)。如6.02 X 10 23 mol

4、 -1 就是阿伏加德羅常數(shù)；摩爾質(zhì)量等于相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量；1 摩爾任何物質(zhì)均含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子等?？键c(diǎn)二氣體摩爾體積1. 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積，叫做氣體摩爾體積。2. 表示符號(hào)： 血 3. 單位： L/mol （或 L ? mol ）4. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol5. 數(shù)學(xué)表達(dá)式：氣體的摩爾體積 =氣體所占的體積 ，即 vm n氣體的物質(zhì)的量特別提醒：氣體摩爾體積的一個(gè)特例就是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積卜）。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1mol 任何氣體的體積都約等于22.4L。在理解標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積時(shí)，不能簡(jiǎn)單地認(rèn)為“定22.4L 就是氣體摩爾體

5、積”，因?yàn)檫@個(gè)22.4 L 是有特條件的。這些條件就是： 標(biāo)準(zhǔn)狀況，即 0C 和 101.325 kPa ，氣體的物質(zhì)的量為因1 mol ，只有符合這些條件的氣體的體積才約是22.4 L 。此， 22.4 L 是 1 mol 任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。 這里所說(shuō)的標(biāo)準(zhǔn)狀況指的是氣體本身所處的狀況，而不指其他外界條件的狀況。例如, 況下的體積1 mol H2 0(g) 在標(biāo)準(zhǔn)狀精品文檔精品文檔為 22.4 L ”是不正確的，因?yàn)樵跇?biāo)準(zhǔn)狀況下，我們是無(wú)法得到氣態(tài)水的。 1mol 任何氣體的體積若為22.4 L ，它所處的狀況不一定就是標(biāo)準(zhǔn)狀況。根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體分子間平均距離的影響規(guī)律知，溫度

6、升高一倍或壓強(qiáng)降低一半，分子間距將增大一倍；溫度降低一半或壓強(qiáng)增大一倍，分子間距將 減小一半。由此可知， 1 mol 任何氣體在 0C、101 kPa 條件下的體積與 273 C、202kPa 條件下的體積應(yīng)相等，都 約為 22.4L 。精品文檔精品文檔考點(diǎn)三阿伏加德羅定律及其推論阿伏加德羅定律：1?T=T2P =F2 ； V=Vn = n在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即：；IIia i22?阿伏加德羅定律的推論：PV = n RT 用此公式去推成正比還是成反比就可以了。另：同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比，也等于它們的密度之比。m/m =M/M=2

7、2p 1/ p 2（注：以上用到的符號(hào)： p 為密度， p 為壓強(qiáng)， n 為物質(zhì)的量， M 為摩爾質(zhì)量， m 為質(zhì)量， V 為體積， T 為溫度；上述定律及其推論僅適用于氣體，不適用于固體或液體。）考點(diǎn)四混合氣體的平均摩爾質(zhì)量1. 已知混合物質(zhì)的總質(zhì)量m（ 混）和總物質(zhì)的量 n（ 混）：M 混）=叭混！n（ 混）2. 已知混合物各成分的摩爾質(zhì)量和在混合體系內(nèi)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)。M （混） =M x ni %r M x n2%r = M x Vi%r M x V2% TF .3.已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的密度：M 混）=22.4p（混 ）4.已知同溫同壓下與單一氣體A 的相對(duì)密度：M （ 混

8、）=（混 ）M （A）P（A）考點(diǎn)五物質(zhì)的量濃度1.定義：以 1L 溶液里所含溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液的濃度叫做物質(zhì)的量濃度.符號(hào)為： CB;單位為： mol ? L-12.表達(dá)式： CB=_2 （n 為溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量，單位為mol ; V 為溶液的體積，單位為L(zhǎng)）V特別提醒：1. 理解物質(zhì)的量濃度的物理意義和相關(guān)的量。物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標(biāo)準(zhǔn)是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少。這里的溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他的特定組合，單位是mol ; 體積指溶液的體積而不是溶劑的體積，單位是L;因此，物質(zhì)的量濃度的單位是mol ?L-1 。2. 明確溶

9、液中溶質(zhì)的化學(xué)成分。求物質(zhì)的量濃度時(shí)，對(duì)一些特殊情況下溶液的溶質(zhì)要掌握清楚，如NH 溶于水得 NH ? H 2O, 但我們習(xí)慣上認(rèn)為氨水的溶質(zhì)為 NH ;SO 溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為HzSQ ;Na NaO Ns t Cb 溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為NaOH CuSO ?5H 2O溶于水后所得溶液溶質(zhì)為CuSO3. 熟悉表示溶液組成的其他物理量。表示溶液組成的物理量除物質(zhì)的量濃度外，還有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量物質(zhì)的量濃度等。它們之間有區(qū)別也有一定的聯(lián)系，如物質(zhì)的量濃度（ C）與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ 3 ）的關(guān)系為 C= p g ? mL -1 x 1000mL ? L -1 x 3 /Mg ? mo

10、l -1。考點(diǎn)六物質(zhì)的量濃度溶液的配制1. 物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：（1） 計(jì)算：如溶質(zhì)為固體時(shí)，計(jì)算所需固體的質(zhì)量; 旦溶液是液體時(shí)，則計(jì)算所需液體的體積。_（2） 稱(chēng)量：用天平稱(chēng)出所需固體的質(zhì)量或用量筒量出所需液體的體積。（3） 溶解：把稱(chēng)量出的溶質(zhì)放在燒杯中加少量的水溶解，邊加水邊震蕩。（4） 轉(zhuǎn)移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。（5） 洗滌：用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻棒乜次，把每次的洗滌液一并注入容量瓶中。（6） 定容：向容量瓶中緩緩注入蒸餾水至離容量瓶刻度線1-2cm 處，再用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。（7） 搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶

11、底，反復(fù)上下顛倒搖勻，然后將所配的溶液倒入指定試_ 劑瓶并貼好標(biāo)簽。2. 誤差分析：根據(jù) c=n/V =m/MV來(lái)判斷，看m V 是變大還是變小，然后確定C 的變化。特別提醒：在配制物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，按操作順序來(lái)講，需注意以下幾點(diǎn)：1. 計(jì)算所用溶質(zhì)的多少時(shí)，以下問(wèn)題要弄清楚：溶質(zhì)為固體時(shí)，分兩種情況：溶質(zhì)是無(wú)水固體時(shí)，直接用CB=n （ mol ） /V（L） =m （g）/M （g- mol - 1）/V（ L） 公式算 m 溶質(zhì)是含結(jié)晶水的固體時(shí)，則還需將無(wú)水固體的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為結(jié)晶水合物的質(zhì)量。溶質(zhì)為濃溶液時(shí)，也分兩種情況：如果給定的是濃溶液的物質(zhì)的量濃度，則根據(jù)公式 C（濃） x V

12、（ 濃）=C （ ?。﹛ V（?。?來(lái)求V（?。?；如果給定的是濃溶液的密度（p ）和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （3）, 則根據(jù)-1-1C= p g ? mL x V' （ mL ） x 3 /Mg ? mol - /V （mL ）來(lái)求V （mL ）。所配溶液的體積與容量瓶的量程不符時(shí)：算溶質(zhì)時(shí)則取與實(shí)際體積最接近的量程數(shù)據(jù)做溶液的體積來(lái)求溶質(zhì)的多精品文檔_精品文檔少，不能用實(shí)際量。女口：實(shí)驗(yàn)室需配制480mL1mo k L -1 的 NaOH 溶液，需取固體 NaOH 的質(zhì)量應(yīng)為 20.0g ，而不是 19.2g ; 因?yàn)槿萘科恐荒芘渲破湟?guī)定量程體積的溶液，要配制符合要求的溶液時(shí)，選取的容量瓶只

13、能是500 mL 量程的容量瓶。故只能先配制 500 mL 溶液，然后再取出 480mL 。2. 稱(chēng)、量溶質(zhì)時(shí)，一要注意所測(cè)數(shù)據(jù)的有效性（即精度）。二要選擇恰當(dāng)?shù)牧科?，稱(chēng)量易潮解的物質(zhì)如NaOH 寸，應(yīng)用帶蓋的稱(chēng)量瓶（或小燒杯）快速稱(chēng)量；量取液體時(shí)，量器的量程與實(shí)際體積數(shù)據(jù)相差不能過(guò)大，否則易產(chǎn)生較大誤差。3. 容量瓶使用前要用蒸餾水洗滌2? 3 次；溶解或稀釋溶質(zhì)后要冷卻溶液至室溫；定容、搖勻時(shí)，不能用手掌貼住瓶體，以免引起體積的變化；搖勻后，如果液面降到刻度線下，不能向容量瓶中再加蒸餾水了，因?yàn)槠咳?、瓶口是磨口的，有少量溶液殘留?. 定容時(shí)如果液面超過(guò)了刻度線或搖勻時(shí)灑出少量溶液，均須重

14、新配制。第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)分類(lèi)考點(diǎn)一物質(zhì)的組成1. 元素一一宏觀概念，說(shuō)明物質(zhì)的宏觀組成。元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類(lèi)原子的統(tǒng)稱(chēng)。質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素，因?yàn)槲⒘５暮x要比原子廣泛。2. 分子、原子、離子一一微觀概念，說(shuō)明物質(zhì)的微觀構(gòu)成。（ 1） 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。（單原子分子、雙原子分子、多原子分子）（ 2） 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。（不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒）（ 3） 離子是帶電的原子或原子團(tuán)。（基：中性原子團(tuán)）3. 核素一一具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子_同位素一一具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱(chēng)為同位素同素異形體同種元素形成的結(jié)構(gòu)

15、不同的單質(zhì)特別提醒：1. 離子與基團(tuán)：離子基團(tuán)定義帶電的原子或原子團(tuán)化學(xué)中對(duì)原子團(tuán)和基的總稱(chēng)區(qū)別帶有正電何或負(fù)電何不帶電，為缺電子物質(zhì)，呈電中性聯(lián)系兩者通過(guò)得失電子可以互相轉(zhuǎn)化實(shí)例丁OH NO - CI- CH 3+-OH -NO 2 -CI -CH 32.同位素與同素異形體 :冋位素同素異形體定義冋種兀素形成的不冋種原子冋種兀素形成的不冋種單質(zhì)區(qū)別是一種原子是一種單質(zhì)聯(lián)系冋位素原子在一定條件下以一定的方式可構(gòu)成冋素異形體實(shí)例16 亠 Fr 18 亠12 亠 Fr 14 亠O2 和 Q ; 金剛石和石墨O和O；C和 C知識(shí)規(guī)律 物質(zhì)到底是由分子、原子還是離子構(gòu)成？這與物質(zhì)所屬的晶體類(lèi)型有關(guān)。如

16、金剛石 （C）、晶體 Si 都屬原子晶體其晶體中只有原子； NaCI 、KCIQ 屬離子晶體，其晶體中只有陰陽(yáng)離子；單質(zhì) S、P4 屬分子晶體 ，它們是由原子形成 分子，進(jìn)而構(gòu)成晶體的。具體地：（1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)（分子晶體）：非金屬單質(zhì)：如H2、X2、Q、Q、N、P4、 S、C6。 、稀有氣體等非金屬氫化物：如HX HO NH 、H2 S 等酸酐：如SQ 、CO 、SO 、P2Q 、N2O5 等酸類(lèi)：如HCIQ 、HCIO 、H2SQ 、HPQ 、"SiQ 等有機(jī)物：如烴類(lèi)、烴的衍生物、糖類(lèi)、氨基酸等其它：如 NO N 2 C4、Al 2CI6 等（2）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)（原子

17、晶體）：稀有氣體、金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅、石墨（混合型晶體）等；（ 3）由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的物質(zhì)（離子晶體）：絕大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、低價(jià)金屬氧化物。（ 4）由陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成的物質(zhì)（金屬晶體）：金屬單質(zhì)、合金精品文檔精品文檔考點(diǎn)二物理變化和化學(xué)變化1. 物理變化和化學(xué)變化的比較：（ 1） 特征：有無(wú)新物質(zhì)生成（ 2） 本質(zhì)：有無(wú)化學(xué)鍵的斷裂和形成（ 3） 現(xiàn)象：物理變化二大小、形狀、狀態(tài)改變化學(xué)變化T 發(fā)光、發(fā)熱、變色、析出沉淀等（4）典型實(shí)例：物理變化：升華萃取分液蒸餾（分餾）吸附滲析鹽析膠體聚沉電泳金屬導(dǎo)電 （ 11 ）焰色反應(yīng)( 12 )電離等七化學(xué)變化：風(fēng)化裂化硫化老化炭化干餾脫

18、水蛋白質(zhì)變性水解同素異形體互變( 11 ) 電解 (12)熔融鹽導(dǎo)電(13)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電 （14 ） 水泥硬化等。2.化學(xué)之“化”風(fēng)化 -催化一酯化 -皂化 - 硫化 - 歧化 -同一物質(zhì)中同一元素且為同一價(jià)態(tài)原子間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。鈍化 -濃硫酸、濃硝酸在Fe Al 等金屬表面氧化生成一種致密的氧化膜從而起到保護(hù)Fe Al 等金屬的現(xiàn)象。老化 -橡膠、塑料等制品露置于空氣中，因受空氣氧化、日光照射等作用而變硬發(fā)脆的過(guò)程。裂化 - 在一定條件下，分子量大、沸點(diǎn)高的烴斷裂為分子量小、沸點(diǎn)低的烴的過(guò)程。硝化 （磺化 ） -苯環(huán)上的 H 被-NQ 或-SO 3 H 取代的過(guò)程?？键c(diǎn)三物質(zhì)的分類(lèi)1

19、. 物質(zhì)的樹(shù)狀分類(lèi)：（注意每一概念的定義）混合物廠單質(zhì)：金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)（包括稀有r 酸性氧化物堿性氧化物' 氧化物 * 兩性氧化物不成鹽氧化化合物（無(wú)機(jī)化合氫化物 L 物酸、堿I 鹽類(lèi)：正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽有機(jī)化合物：烴、烴的衍生物等特別提醒：1. 純凈物和混合物純凈物混合物有固定的組成和結(jié)構(gòu)無(wú)固定的組成和結(jié)構(gòu)有一定的熔沸點(diǎn)無(wú)一定的熔沸點(diǎn)保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自性質(zhì)（ 1）常見(jiàn)混合物：分散系（如溶液、膠體、濁液等）； 高分子（如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合物、淀粉等）；（2 ）常見(jiàn)特殊名稱(chēng)的混合物：石油、石油的各種餾分、煤、漂粉精、堿石灰、福爾馬林、油脂、天然氣、水煤氣、

20、鋼鐵、黃銅（含Zn ）、青銅（含 Sn）、鋁熱劑、黑火藥等。2.化合物的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)有很多，還可以根據(jù)化學(xué)鍵的類(lèi)型分為離子化合物和共價(jià)化合物、依據(jù)能否電離分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)等。2. 物質(zhì)的交叉分類(lèi)（以氧化物為例）過(guò)氧化物、超氧化物（ Na2O2、酸性氧化物（ Mn2O7、CrO 3、SQ2）堿性氧化物（ Na2 O、兩性氧化物（ AI2O3、不成鹽氧化物（ NO、精品文檔精品文檔特別提醒：1. 酸酐：通常所講酸酐是針對(duì)含氧酸而言的，對(duì)于一般的無(wú)機(jī)含氧酸來(lái)說(shuō)，酸酐是酸中心元素的等價(jià)氧化物，如H2SOTSC 2;HNS N2 Q。對(duì)于某些有機(jī)酸，其酸酐中還含有其他元素，如醋酸酐T （ CHsCObC

21、Q某些金屬元素也有相應(yīng)的含氧酸，如 HMnSMeQ,CrO s；難溶性酸的酸酐一般不能直接與水化合，如SiO 2。2. 非金屬氧化物不一定是酸酐，酸酐也不一定是非金屬氧化物。3. 過(guò)氧化物不是堿性氧化物（與水反應(yīng)除了生成堿外還生成其它物質(zhì)如Q）3. 酸和鹽的分類(lèi)（1）酸：根據(jù)分子中最多能夠電離出的H+ 數(shù)來(lái)分為一元酸、二元酸、三元酸、多元酸。如 Hs PO 其分子結(jié)構(gòu)如圖，其中只有2 個(gè)-OH 直接與中心原子成鍵，最多可電離2 個(gè) Hf, 故為二元酸。CHCOOI 分子中雖有 4 個(gè) H, 但根據(jù) -COOH 數(shù)確定它為一元酸。（ 2）鹽：正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽NsPQ ）、酸式鹽（ Na

22、HPQ ）、（ NHPQHPOO女口： HPQ 是三元酸，其鈉鹽有正鹽（） ;HO psQ是二元酸，其鈉鹽有正鹽（ NaHPO ）、酸式鹽（ NaHPO ） 考點(diǎn)四 溶液、飽和溶液、不飽和溶液OH1. 溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一、穩(wěn)定的混合物。H2. 溶液的組成 ：溶液 =溶質(zhì) +熔劑溶質(zhì)：被分散的物質(zhì)。如食鹽水中的NaCI ; 氨水中的 NH ; 碘酒中的 12溶劑：溶質(zhì)分散其中的物質(zhì)。如食鹽水、氨水中的水；碘酒中的酒精3. 溶解過(guò)程：溶質(zhì)分散到溶劑里形成溶液的過(guò)程叫溶解。物質(zhì)溶解時(shí)，同時(shí)發(fā)生兩個(gè)過(guò)程：溶質(zhì)分子或離子擴(kuò)散（吸熱、物理變化）濬解溶質(zhì)分子或離子水合C

23、啟熱、化學(xué)變化）溶解是一個(gè)物理、化學(xué)過(guò)程，并伴隨著能量變化，溶解時(shí)溶液的溫度是升高還是降低，取決于上述兩個(gè)過(guò)程中放出和吸收熱量的相對(duì)大小。如：濃硫酸稀釋溶液溫度升高，NHNO 溶于水溶液溫度降低。4. 溶解平衡在一定條件下，溶解速率等于結(jié)晶速率的狀態(tài)叫溶解平衡。溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡，溶解和結(jié)晶仍在進(jìn)行。達(dá)到溶解平衡的溶液是飽和溶液，它的濃度一定，未達(dá)到溶解平衡的溶液是不飽和溶液，通過(guò)加入溶質(zhì)、蒸濬解、發(fā)溶劑、改變溫度等方法可使不飽和溶液成為飽和溶液。未溶解的固體溶質(zhì)'溶液中的溶質(zhì)- -5n BB考點(diǎn)五溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1. 固體的溶解度（ 1） 定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100

24、g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。100g 溶劑 達(dá)到溶解平衡狀態(tài)（飽和狀態(tài)）單位是克注意點(diǎn)：一定溫度（g）（ g）m 溶質(zhì) _ m 溶劑 m 溶液 有關(guān)關(guān)系式： S（溶解度 ） =m 溶質(zhì) 100m 溶劑（ 3）溶解度曲線：溶解度曲線是溶解度隨溫度變化的一種表示方法。溶解度曲線可表示： 同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的不同溶解度; 不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)不同溶解度； 物質(zhì)溶解度受溫度變化影響的大?。?比較不同物質(zhì)的溶解度的大小。2. 氣體的溶解度在一定溫度和 1.01 x 10 5Pa 時(shí)， 1 體積溶劑里達(dá)到溶解平衡時(shí)溶解的氣體體積數(shù)（要換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體體積）

25、。氣體溶解度隨溫度的升高而減小隨壓強(qiáng)的增大而增大。_3.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ a%溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液的質(zhì)量;g100%精品文檔精品文檔考點(diǎn)六膠體及其性質(zhì)1. 膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子的直徑大小在1nm 100nm 之間2. 膠體的分類(lèi)氣溶膠一一霧、云、煙: 按分散劑狀態(tài)分 < 液溶膠一一 Fe(0H ) 3 膠體、蛋白質(zhì)溶液 膠體 * 固溶膠一一煙水晶、有色玻璃?按分散質(zhì)分 J 粒子膠體一分散質(zhì)微粒是很多分子或離子的集合體，如Fe(0H ) 3 膠體分子膠體一分散質(zhì)微粒是高分子，如淀粉溶液，蛋白質(zhì)溶液3. 膠體的重要性質(zhì)丁達(dá)爾現(xiàn)象：光通過(guò)膠體時(shí)所產(chǎn)生的光亮的通路的現(xiàn)象。膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象是由于

26、膠體微粒對(duì)光線的散射而形成的，溶液無(wú)此現(xiàn)象，故可用此法區(qū)別溶液和溶膠。布朗運(yùn)動(dòng)：膠體粒子所作的無(wú)規(guī)則的、雜亂無(wú)章的運(yùn)動(dòng)。布朗運(yùn)動(dòng)是分子運(yùn)動(dòng)的體現(xiàn)。電泳現(xiàn)象：在外加電場(chǎng)的作用下，膠粒在分散劑里向陰極或陽(yáng)極作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。工業(yè)生產(chǎn)中可利用電泳現(xiàn)象來(lái)分離提純物質(zhì)。膠體微粒吸附的離子膠粒帶的電荷在電場(chǎng)中膠粒移動(dòng)方向金屬氫氧化物、金屬氧化物陽(yáng)離子正電荷陰極非金屬氧化物、金屬硫化物P 陰離子負(fù)電荷陽(yáng)極例如：在電泳實(shí)驗(yàn)中， Fe(0H ) 3 膠體微粒向陰極移動(dòng)，使陰極附近顏色加深，呈深紅褐色。膠體的聚沉：一定條件下，使膠體粒子凝結(jié)而產(chǎn)生沉淀。膠體聚沉的方法主要有三種：a.加入電解質(zhì) b.加入與膠粒帶相反

27、電荷的另一種膠體c.加熱。如：制皂工業(yè)生產(chǎn)中的鹽析，江河入?？谌侵薜男纬傻鹊?。滲析：依據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，利用半透膜把溶膠中的離子、分子與膠粒分離開(kāi)來(lái)的方法。利用滲析可提純膠體。第二節(jié)離子反應(yīng)考點(diǎn)一電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)1. 電解質(zhì)、非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物本質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能發(fā)生電離的在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠電離的化合物化合物導(dǎo)電實(shí)質(zhì)產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子沒(méi)有產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)離子化合物和某些具有極性鍵某些共價(jià)化合物的共價(jià)化合物共同點(diǎn)均為化合物注意點(diǎn)電解質(zhì)非、電解

28、質(zhì)的區(qū)分與冷化合物的水溶性無(wú)關(guān)舉例NaCI Ba(OH)2 CHCOOHCHCHOH CHO i2.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)定義電離程度電離平衡溶液中存在微粒種類(lèi)電離過(guò)程相互關(guān)系電離方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)律舉例特別提醒：強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)完全部分不存在存在水合離子、水分子水合離子、水分子弱電解質(zhì)分子不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡均為電解質(zhì)。在相冋條件下 ，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液田等號(hào) 用等號(hào)用可逆符號(hào) ，弱酸分步電離HnA 斗+HA(n-1)-+n-HnA=nH+AHA n-1) = H + +HA (n-2)-強(qiáng)酸： HCI

29、H 2SQ HNO HCIQ HBr HI強(qiáng)堿： KOH弱酸： CHCOOH HCN HS H2CO 等 弱堿：NaOH Ba(OH ) 2 等. 絕大部分鹽： BaSQ BaCI 2.等NHH 2O Cu(OH)2 等.HO 及小部分鹽：( CHCOO 2 Pb 等.精品文檔精品文檔1. 電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。水溶液中或熔融狀態(tài)下，這兩者之間只需滿足一者就行了，但必須強(qiáng)調(diào)的是其本身能夠?qū)щ?，而不是反?yīng)的生成物。如SQ 、SQ 的水溶液雖然能導(dǎo)電，但它們都不是電解質(zhì)，原因是在溶液中真正起到導(dǎo)電作用的是它們與水反應(yīng)的生成物H2SQ 、HSQ , 而不是它們自己本身。N

30、stQ 的水溶液的導(dǎo)電雖然也是它與水反應(yīng)生成的NaQH 導(dǎo)電，但因?yàn)槠湓谌廴跔顟B(tài)下本身能夠?qū)щ?，所以N&Q 是電解質(zhì)。2. 電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)它既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。3. 判斷某電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)關(guān)鍵是看它在水溶液中電離時(shí)是完全電離還是部分電離，與其溶解度大小、導(dǎo)電能力強(qiáng)弱等因素?zé)o關(guān)?？键c(diǎn)二離子方程式的書(shū)寫(xiě)1. 離子反應(yīng)：指在溶液中 ( 或熔化狀態(tài)下 ) 有離子參加或離子生成的反應(yīng)。2. 離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。3. 離子方程式的書(shū)寫(xiě)：(1) 書(shū)寫(xiě)規(guī)則：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、不溶物、難電離的物質(zhì)( 弱酸、弱堿及水等 ) 不能拆開(kāi)來(lái)

31、寫(xiě)。女口CI2、NazQ 等不可以拆開(kāi)-+2-2+2-寫(xiě)成 Cl-、Na 、Q-； BaSQ 不可以拆開(kāi)寫(xiě)成Ba 、SC 4-形式。易溶于水，易電離的物質(zhì)的離子符號(hào)的改寫(xiě)同電離方程式中的離子形式。女口 NaHCQ 改寫(xiě) Na 、HCQ ；NaHSQ+ + 2應(yīng)改寫(xiě) Na,H ,SQ 4 -微溶物，若出現(xiàn)在反應(yīng)物中一般改寫(xiě)成離子符號(hào)( 懸濁液除外 ) ；若出現(xiàn)在生成物中一般不改寫(xiě)。固體與固體物質(zhì)反應(yīng)不寫(xiě)離子方程式。如實(shí)驗(yàn)室制取NH 的離子方程式為：2NH 4 CI+Ca(QH ) 2 =CaCl 2+2NH f +2H 2 Q濃 HaSQ 、濃 H3PQ 般不拆開(kāi)寫(xiě)成離子形式；HCI 、HNQ

32、無(wú)論濃稀，均應(yīng)改寫(xiě)成離子符號(hào)。如 Cu 片與濃 HLSQ反應(yīng)的離子方程式為：CU+2HSQ ( 濃) =CuSQ+SQ f +2H 2Q(2) 書(shū)寫(xiě)步驟 ( 以 CuSQ 溶液與 BaCl 2 溶液反應(yīng)為 )寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSQ+BaCl 2 =CuCl 2 +BaSQj把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆開(kāi)寫(xiě)成離子形式，難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式來(lái)表示。上述化學(xué)方程式可改寫(xiě)成：2+22+2+Cu +SQ -+Ba +2Cl - =Cu +2CI -+BaSQj刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子符號(hào)：Ba 2+ + SQ 42- =BaSQ J 檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)

33、和電荷總數(shù)是否相等。特別提醒：常見(jiàn)離子方程式的書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤(1)不配平 ( 一般表現(xiàn)為等式兩邊原子不守恒或電荷數(shù)不守恒 ) 。如Fe 3+Cu =Cu 2+ +Fe 2+; Na+H 20=Na+QH+H4(2)該改的不改或不該改的改了。如NQ 溶于水： Q- + H 2。 = 2QH -; 大理石和稀鹽酸反應(yīng)：CQ -+2H=CQ f +H 2Q 醋酸銨溶液與燒堿溶液共熱：CHCQQNHQH =CH3CQGNH 3 f +H 2Q; 乙醛做銀鏡反應(yīng)：CHCHQ+2Ag(NH)2QHTCHCQONH +2Ag J +3NH+HaQ等等(3)與反應(yīng)事實(shí)不相符合。如鐵片溶于稀HCI : 2Fe+6H

34、+ =2Fe 3+ 3H 2 f; 鋁條溶于稀HNQ: 2Al+6H + = 2Al 3+ +3H 2f(4) 不是離子反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式。離子反應(yīng)發(fā)生在水溶液中或熔融狀態(tài)下，否則就不能寫(xiě)離子方程式。如濃硫酸與食鹽共熱制 HCI ; 濃硫酸與 Cu 共熱制 SQ ; 實(shí)驗(yàn)室制 CH 和 NH 等都無(wú)離子方程式。(5)亂用 f、J、 符號(hào)。如 FeCb 溶液的水解： Fe3+ + 3HzQ = Fe(QH) s J + 3H +; NQCQ 的水解： C(3> -+H>Q=HC (D +QiH(6)多步水解或電離的方程式一步完成或水解與電離方程式分不清楚。如NS 溶于水： S2-+2

35、HQH 2S +2QH ;H2S 溶于水： H2SL2H + + S 2-。(7) 漏寫(xiě)一種產(chǎn)物。如 CuSQ 溶液與 Ba(QH ) 2 溶液混合： Ba 2+SQ 2=BaSQ J 少了氫氧化銅；(8) 隨便約簡(jiǎn)或不約簡(jiǎn)。女口Ba(QH ) 2 溶液不斷滴加稀 H2SQ : Ba 2+H+QH+SQ 2-=BaSQ J + H 2Q; Al 2 ( SQ) 3 溶液中加氨水：2AI 3+ +6NH ? H2Q=2AI(QH ) 3 J +6NH +考點(diǎn)三溶液中的離子共存1.離子共存條件：同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，它們之間便不能在溶液中大量共存。生成難溶物或微溶

36、物：如 :Bf 與 CQ2- , Ag +與 Br-, Ca 2+ 與 SQ 2-等不能大量共存。生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如 :NH4+與 QH , H+ 與 CQ 2-、HCQ 、S2-、HS、 SQ2-、HSQ 等不能大量共存。生成難電離物質(zhì)：如 :H+ 與 CHCQO CQ 2- 、S2-、S& -等因生成弱酸不能大量共存；QH 與 NH +因生成的弱堿不能大精品文檔精品文檔量共存； H+與 QH 生成水不能大量共存。發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子 ( 如 Fe 3+、NQ -、CIQ -、Mn Q(H +)等) 與還原性離子 ( 如 S2- 、I-、Fe 2+、SQ 2-等) 不能

37、大量共存。附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：2?溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定沒(méi)有有色離子，如Cu 2+、Fe 3+、Fe2+ 、MnQ強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與QH 反應(yīng)的離子，如Fe 3+ 、Fe 2+ 、HCQ 、 NH +、Al 3+強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H 反應(yīng)的離子 ，如 HCQ 、CQ 2- 、S2- 、CHCQO AIQ 2第三節(jié)氧化還原反應(yīng)精品文檔精品文檔考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物概念定義氧化反應(yīng)物質(zhì)失去電子的反應(yīng)還原反應(yīng)物質(zhì)得到電子的反應(yīng)被氧化兀素失去電子的過(guò)程被還原P 兀素得到電子的過(guò)程氧化產(chǎn)物通過(guò)發(fā)生氧化反應(yīng)所得的生成物通過(guò)發(fā)生還原反應(yīng)所得的生還原產(chǎn)物成

38、物氧化劑得到電子的反應(yīng)物還原劑失去電子的反應(yīng)物氧化性得到電子的能力還原性失去電子的能力知識(shí)規(guī)律 注意點(diǎn)物質(zhì)失去電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的升咼物質(zhì)得到電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的降低兀素失去電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的升高兀素得到電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的降低氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是同一 種產(chǎn)物，也可以是不冋產(chǎn)物，還可以是兩種或兩種 以上的產(chǎn)物。如反應(yīng) 4FeS+11Q=2Fe2Q+8SO 中， FezQ 和 SO 均既為氧化產(chǎn)物，又為還原產(chǎn)物。常見(jiàn)氧化劑： （1）活潑的非金屬單質(zhì)；如鹵素單質(zhì) （X" 、Q、S 等 高價(jià)金屬陽(yáng)離子；如 Fe 3+、CiJ+ 等 咼價(jià)或較咼價(jià)含氧化合

39、物；如MnQk 濃 H2SQ4 、HNQ X KMnQ 等（4）過(guò)氧化物；如Na2Q 、HQ 等常見(jiàn)還原劑：活潑或較活潑的金屬；如K、Na 、乙、 Fe 等一些非金屬單質(zhì)；如 H2、C、Si 等較 低態(tài)的化合物； CQ SQ 、HS 、NaSQ 、FeSQ物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱與其得失電子能力有 關(guān)，與得失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。還原性化合價(jià)升高弱氧化性J 變亍氧化產(chǎn)物、還原劑 * 氧化反應(yīng)反應(yīng)物 f I. 氧化劑還原反應(yīng)還原產(chǎn)物JI 變氧化性化合價(jià)降低弱還原性考點(diǎn)二 物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱、還原性強(qiáng)弱的比較。氧化性 f 得電子性，得到電子越容易f 氧化性越強(qiáng)還原性 f 失電子性，失去電子越容易f 還原

40、性越強(qiáng)由此，金屬原子因其最外層電子數(shù)較少，通常都容易失去電子，表現(xiàn)出還原性，所以，一般來(lái)說(shuō)，金屬性也就是還原性；非金屬原子因其最外層電子數(shù)較多，通常都容易得到電子，表現(xiàn)出氧化性，所以，一般來(lái)說(shuō)，非金屬性也就是氧化性。1. 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序來(lái)判斷 ： 一般來(lái)說(shuō)，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽(yáng)離子越容易，其陽(yáng)離子得電子還原成金屬單質(zhì)越難，氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽(yáng)離子越難，其陽(yáng)離子得電子還原成金屬單質(zhì)越容易，氧化性越強(qiáng)。金屬的活動(dòng)性翻減弱陸原性逐漸減弱）?2. 根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序來(lái)判斷：一般來(lái)說(shuō)，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧化成

41、單質(zhì)越難，還原性越弱。F O Cl Br I S非金屬原子的氧化性減弱Cl Br - I非會(huì)屬陰離子的還原性增強(qiáng)4. 根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件來(lái)判斷：女口：MnQ+4HCI （濃）MnCI 2+Cl f +2H2O2KMnO4 +16HCI （濃）=2M nCI 2+5CI 2 f+8H 2O后者比前者容易 （不需要加熱 ），可判斷氧化性KMn0 4>MnC 23.根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律來(lái)判斷：氧化還原反應(yīng)可用如下式子表示:精品文檔精品文檔還原訓(xùn) 4 氧化劑 = 氧化產(chǎn)韌 + 05 瘵產(chǎn)物得電尹 . 化舍升降趕 . 傲還原（還原 性強(qiáng)） （氧化 性強(qiáng)） （氧化性較弱）還原性較弱）規(guī)

42、律：反應(yīng)物中氧化劑的氧化性強(qiáng)于生成物中氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)物中還原劑的還原性強(qiáng)于生成物中還原產(chǎn)物的還原性。5. 根據(jù)反應(yīng)速率的大小來(lái)判斷 ：如: 沁七網(wǎng)環(huán) ?快），沖 0 ? 2 餐 0（ 慢）， 2SO 2 O 2 2SO 3 其還原性 ：Na 2 SQ>HS0>SQ6.根據(jù)被氧化或被還原的程度來(lái)判斷：,點(diǎn)燃A如： Cu Cl 2CUCI 2，2Cu SCU 2S,即氧化性 ：CI2 S。又如 ：2HBr H 2SQ 4 （_Br 2 SO 2-2H 2 Q，8HI HSQ 濃）=41 2 ? H 2S 4H 2Q ，即有還原性 :HI . HBr o7. 根據(jù)原電池的正負(fù)極來(lái)

43、判斷：在原電池中，作負(fù)極的金屬的還原性一般比作正極金屬的還原性強(qiáng)。8. 根據(jù)電解池中溶液里陰、陽(yáng)離子在兩極放電順序來(lái)判斷。如:CI -失去電子的能力強(qiáng)于OH ，還原性 ：CI - .OH - 。9. 根據(jù)元素在周期表中位置判斷：（ 1）對(duì)同一周期金屬而言，從左到右其金屬活潑性依次減弱。如Na 、Mg A1 金屬性依次減弱，其還原性也依次減弱。（ 2）對(duì)同主族的金屬而言，從上到下其金屬活潑性依次增強(qiáng)。如Li、Na K 、Rb Cs 金屬活潑性依次增強(qiáng)，其還原性也依次增強(qiáng)。（3 ）對(duì)同主族的非金屬而言，從上到下其非金屬活潑性依次減弱。如F、Cl 、Br 、丨非金屬活潑性依次減弱，其氧化性也依次減弱

44、。10. 根據(jù)（氧化劑、還原劑）元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行判斷：元素處于最高價(jià)只有氧化性，最低價(jià)只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)既有氧化又有還原性。一般來(lái)說(shuō)，同種元素價(jià)越高，氧化性越強(qiáng)；價(jià)越低還原性越強(qiáng)。如氧化性:Fe 3+>Fe 2+>Fe,S（ +6 價(jià)）>S （+4 價(jià)） 等，還原性 :H2 S>S>SO, 但是，氧化性：HCIO 4< HClO 34< HClO 24 < HClO 。注意：物質(zhì)的氧化性、還原性不是一成不變的。同一物質(zhì)在不同的條件下，其氧化能力或還原能力會(huì)有所不同。如：氧化性：HNO （ 濃） HNO （稀） ;Cu 與濃 HSQ 常溫下不反

45、應(yīng)，加熱條件下反應(yīng)；KMnO 在酸性條件下的氧化性比在中性、堿性條件下強(qiáng)。原子的氧化性一般都強(qiáng)于分子的氧化性。如：氧化性F 宀 2、Cl Cl 2> Q Q 2 等?？键c(diǎn)三氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法1. 配平原則：電子守恒、原子守恒、電荷守恒2. 配平步驟（以高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣為例）： 標(biāo)出化合價(jià)變化了的元素的化合價(jià)。如：+7-1+40KMn （ 4+HCI-KCI+MnCI2+CI 2 T +HO根據(jù)元素存在的實(shí)際形式調(diào)整發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的系數(shù)，使之成1 : 1 的關(guān)系。如：+7-1+40KMnO+2HCI-KCI+MnCI2+CI 2T +H 2O調(diào)整系數(shù)，使化合價(jià)升降總數(shù)相等。- 化合價(jià) J5洼KMnO+2HCI-KCI+MnCI2+CI 2T+HO '化合價(jià) T 2X根據(jù)化