吉林高一高中化學月考試卷帶答案解析n

1、吉林高一高中化學月考試卷班級: 姓名： 分數(shù):一、選擇題1 .如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離A.過濾B.蒸儲C.分液D.萃取2 .下列儀器：燒杯；錐形瓶；圓底燒瓶；試管；地埸，其中可以用酒精燈直接加熱的儀器是A、A.B. C. D.3 .下列實驗操作中正確的是()A.用試管取出試劑瓶中的 Na2c03溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B . Ba(NO 3)2溶于水，可將含有 Ba(NO 3)2的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道C.用蒸發(fā)方法使 NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中 NaCl溶液全部蒸干才停止加熱。D.用濃硫酸配制一定物質的量濃

2、度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中4 .過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2sO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：加入稍過量的 Na2c03溶液；加入稍過量的NaOH溶液；加入稍過量的BaCl2溶液；滴 入稀鹽酸至無氣泡產生；過濾。正確的操作順序是D.A.B.C.5 .萃取碘水中的碘，可采用的萃取劑是A.酒精B.四氯化碳C.醋酸D.食鹽水6.在蒸儲實驗中，下列敘述不正確的是A.在蒸儲燒瓶中加入約1/3體積的自來水，并放入幾粒碎瓷片B.蒸儲操作中，燒瓶可直接加熱C.冷水從冷凝管的下口入，上口出D.收集冷凝水時，應棄去開始蒸儲出的部

3、分7.每摩爾物質含有23 a 八一A . 6.02 X10 個分子C.阿伏加德羅常數(shù)個原子23 入 一B . 6.02 X10 個原子D.阿伏加德羅常數(shù)個該物質的粒子8.在0.25 mol Na 2。中，含有的氧離子數(shù)約為A . 1 個B. 0.25 個C . 1.5 M 0 23個D. 6.02 M023 個9.下列敘述正確的是A.氫氧化鈉的摩爾質量是40 gB . 1 mol NaOH 的質量是 40 g/molC. 1 g H 2和1 g N 2所含分子數(shù)相等D.阿伏伽德羅常數(shù)個鈉原子的質量是23g10.已知3.2 g某氣體中含有3.01 X1022個分子，此氣體的摩爾質量是A . 32

4、 g/molB. 64C . 64 g/molD. 4 g11.下列說法中正確的是A . 2gH 2所占有的體積是 22.4LB . 11.2LO2的質量是16gC .標準狀況下，22.4L H 2。含有6.02 M023個 山。分子D.常溫下壓下32gO2與標準狀況下22.4L N 2含有相同的分子數(shù)12 .同溫同壓下，相同質量的下列氣體占有的體積最大的是B.。2C. CH4D. CO213 .下列敘述中正確的是A.同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量必然相等B.任何條件下，等物質的量的甲烷和一氧化碳含有相同的分子數(shù)C. 1L 一氧化碳氣體一定比 1L氧氣質量小D.同溫同壓下，等體積的物質

5、所含有的分子數(shù)一定相等14 .下列說法中正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）A . 28g N 2所含有的原子數(shù)為 NaB. 4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.1NaC. 22.4LCH 4的質量與Na個甲烷分子的質量之和相等D.標準狀況下，22.4LCH 4和。2的混合氣體所含有的分子數(shù)為NA15 . 1mol/L H 2sO4 的含義是A. 1L 水中溶解 1mol H 2SO 4B . 1L溶液中含有 1molH +C .將98g H2SO4溶于1L水中配成溶液D . 1L H 2SO 4溶液中含有 98gH 2so 416 .將標準狀況下 VLHCl氣體溶解于水配成 1L溶液，所得

6、鹽酸的濃度為A . Vmol/LB. V/22.4 mol/LC . 1000 V/22.4 mol/LD.V/2240017 .下列溶液中的氯離子濃度與 50 mL 1 mol L-1的AlCl 3溶液中氯離子濃度相等的是A . 150 mL 1 mol L-1 的 NaClC . 150 mL 3 mol L-1 的 KClB . 75 mL 2 mol L-1 的 NH4ClD . 75 mL 2 mol L-1 的 CaCl218 .實驗室中需要配制 2 mol/L的NaCl溶液950 mL ,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質量分別是A. 950 mL , 111.2 gB

7、 . 500 mL , 117 gC. 1 000 mL , 117 gD .任意規(guī)格，111.2 g19 .要配制1 mol L-1的NaOH溶液100mL ,下面操作正確的是A.稱取8g NaOH固體，放入燒杯里，用量筒量取 100mL蒸儲水倒入燒杯中，攪拌充分溶解B .稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，加水，充分溶解并稀釋至100mLC.稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加蒸儲水溶解，再加水至刻度線，蓋好瓶塞，反復搖勻。D.稱取8g NaOH固體，放入燒杯里，加適量水溶解，將溶液轉移到容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒，把洗液一并 轉移到容量瓶中，再加水將溶液體積調至1

8、00mL20 .某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉 100 g水后得到80 mL 20%的溶液，則該20%NaOH溶液的物質的量濃度為A . 6.25 mol/LB. 12.5 mol/LC . 7 mol/LD. 7.5 mol/L、實驗題1.可用于分離或提純物質的方法有：過濾 蒸微 加熱分液(填序號)(1)除去石灰水中懸浮的 CaCO3顆粒(2)除去NaCl晶體中混有的碘單質(3)分離石油中各不同沸點范圍的成分(4)分離水和苯的混合物2 .實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種 情況下使用玻璃棒的目的；(1)溶解時(2)過濾時,(3

9、)蒸發(fā)時3 .右圖是用自來水制取少量蒸儲水的簡易裝置，(加熱及固定儀器略 ),其原理與教材中的實驗完全相同回答下列問題：(1)左邊大試管中要加入幾片碎瓷片，其作用是(2)該裝置中使用的玻璃管較長，其作用是(3)燒杯中還應該加入的物質是 二4.18.0 mol L-1的濃硫酸稀釋成 2.00 mol L-1的稀硫酸100 ml,實驗操作如下：(1)計算并用量筒量取 ml的18.0 mol L1的濃硫酸；(2)將沿燒杯內壁慎而入盛有少量 的燒杯中；(3)將巨涔卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ;(4)用少量蒸儲水洗滌燒杯23次,并將洗滌液匹部轉移到容量瓶中；(5)繼續(xù)向容量瓶中加蒸儲水 ，直到液面接

10、近刻度線 12cm處，改用膠頭滴管逐滴加蒸儲水，至液面與刻度線相(6)蓋好容量瓶塞，反復顛倒搖勻，將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽保存。試分析下列操作對實驗結果的影響(偏高、偏低或無影響)(1)沒有洗滌燒杯和玻璃棒 (2)定容時俯視讀數(shù) 一(3)容量瓶使用前有少許水殘留 三、填空題1.現(xiàn)有34g某氣體，它的摩爾質量為17g/mol ,則：(1)該氣體的物質的量為 mol(2)該氣體含有的分子數(shù)約力一 個(3)該氣體在標準狀況下占有的體積約為 L(4)將該氣體完全溶解于水配成2L溶液，其物質的量濃度為 mol/L 2.12.4g Na 2R含有Na+0.4mol ,則Na2R的摩爾質量為 ,

11、 R的相對原子質量為 ,含R1.6g的Na2R的物質的量為3 .等質量的氧氣(。2)和臭氧(O3),物質的量之比為 ,所含氧原子的個數(shù)之比為 4 .相同條件下，同質量的 SO2和SO3氣體，體積比為 ，密度比為 _5 .標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L ,質量為20g,則該混合氣體中，CO的質量為 _ g, CO2的體積為 L吉林高一高中化學月考試卷答案及解析一、選擇題1 .如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分B.蒸儲離C.分液D.萃取【答案】C【解析】略2 .下列儀器：燒杯;A、A.【答案】B【解析】略錐形瓶；圓底燒瓶；試管；地埸，其中可以用酒精燈直接加

12、熱的儀器是B. C. D.3 .下列實驗操作中正確的是()A.用試管取出試劑瓶中的Na 2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B . Ba(NO 3)2溶于水，可將含有 Ba(NO 3)2的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道C.用蒸發(fā)方法使 NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加熱。D.用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中【答案】D【解析】過量的試劑不能再侄入試劑瓶中，A錯誤;Ba(NO 3)2助燃，高毒，故不可倒入下水道，B錯誤;不能蒸干，故C錯誤；4 .過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl

13、2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：加入稍過量的 Na2c03溶液；加入稍過量的NaOH溶液；加入稍過量的BaCl2溶液；滴 入稀鹽酸至無氣泡產生；過濾。正確的操作順序是A.B.C.D.【答案】A【解析】略5 .萃取碘水中的碘，可采用的萃取劑是A.酒精B.四氯化碳C.醋酸D.食鹽水【答案】B【解析】略6 .在蒸儲實驗中，下列敘述不正確的是A.在蒸儲燒瓶中加入約1/3體積的自來水，并放入幾粒碎瓷片B.蒸儲操作中，燒瓶可直接加熱C.冷水從冷凝管的下口入，上口出D.收集冷凝水時，應棄去開始蒸儲出的部分【答案】B【解析】略7.每摩爾物質含有23人八一A . 6

14、.02 X10 個分子C.阿伏加德羅常數(shù)個原子23人一B . 6.02 X10 個原子D.阿伏加德羅常數(shù)個該物質的粒子【答案】D【解析】每摩爾的定義為：含有阿伏加德羅常數(shù)個該物質的粒子為1mol8.在0.25 mol Na 2O中，含有的氧離子數(shù)約為A. 1 個B. 0.25 個C. 1.5 M 0 23 個D. 6.02M023 個【答案】C【解析】0.25 mol Na 2O中氧離子的物質的量為0.25 mol ,則根據關系式 N=nX NA;即可得含有的氧離子數(shù)約為1.5 M023個9 .下列敘述正確的是A.氫氧化鈉的摩爾質量是40 gB . 1 mol NaOH 的質量是 40 g/m

15、olC. 1 g H 2和1 g N 2所含分子數(shù)相等D.阿伏伽德羅常數(shù)個鈉原子的質量是23g【答案】D【解析】A錯，摩爾質量的單位為 g/mol ; B錯，質量的單位是 g; C錯，1 g H 2和1 g N 2的物質的量不相等即所 含分子數(shù)不相等；D正確，阿伏加德羅常數(shù)個鈉原子的物質的量為1mol,即質量為23g。10 .已知3.2 g某氣體中含有3.01 X1022個分子，此氣體的摩爾質量是A . 32 g/molB. 64C . 64 g/molD. 4 g【答案】C【斛析】n =.二二 口 ; XI 64宣,花用V， （102x10-n 0.5 中HA11 .下列說法中正確的是A .

16、 2gH 2所占有的體積是 22.4LB . 11.2LO2的質量是16gC .標準狀況下，22.4L H 2。含有6.02 M023個H2O分子D.常溫下壓下 32gO2與標準狀況下22.4L N 2含有相同的分子數(shù)【答案】D【解析】A錯，未指明是標準狀況下；B錯，未指明是標準狀況下；C錯，標準狀況下，水是冰水混合物，不是氣體；D正確；12 .同溫同壓下，相同質量的下列氣體占有的體積最大的是A. H2B. O2C. CH 4D. CO2【答案】A【解析】略13 .下列敘述中正確的是A.同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量必然相等B.任何條件下，等物質的量的甲烷和一氧化碳含有相同的分子數(shù)C.

17、 1L 一氧化碳氣體一定比 1L氧氣質量小D.同溫同壓下，等體積的物質所含有的分子數(shù)一定相等【答案】B【解析】略14 .下列說法中正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）A . 28g N 2所含有的原子數(shù)為 NAB. 4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.1NC. 22.4LCH 4的質量與NA個甲烷分子的質量之和相等D.標準狀況下，22.4LCH 4和O2的混合氣體所含有的分子數(shù)為NA【答案】D【解析】略15 . 1mol/L H 2so 4的含義是A. 1L 水中溶解 1mol H 2so 4B . 1L溶液中含有 ImolH +C .將98g H2SO4溶于1L水中配成溶液D . 1L H

18、 2so 4溶液中含有 98gH 2so 4【答案】D【解析】略16 .將標準狀況下 VLHCl氣體溶解于水配成 1L溶液，所得鹽酸的濃度為A. Vmol/LB. V/22.4 mol/LC. 1000 V/22.4 mol/LD. V/22400【答案】B【解析】 標準狀況下，小明凸-一廠- - 再由濃度關系式上仃北工）_吧芻_ V/22.4 mol/LUAL mol峨17 .下列溶液,中的氯離子濃度與 50 mL 1 mol L-1的AlCl 3溶液中氯離子濃度相等的是A . 150 mL 1 mol L-1 的 NaClB . 75 mL 2 mol L-1 的 NH4ClC . 150

19、 mL 3 mol L1 的 KClD . 75 mL 2 mol L1 的 CaC%【答案】C【解析】略18.實驗室中需要配制2 mol/L 的 NaCl溶液950 mL ,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質量分別是A . 950 mL , 111.2 gC . 1 000 mL , 117 gB . 500 mL , 117 gD.任意規(guī)格，111.2 g【答案】C【解析】略19 .要配制1 mol L-1的NaOH溶液100mL ,下面操作正確的是A.稱取8g NaOH固體，放入燒杯里，用量筒量取 100mL蒸儲水倒入燒杯中，攪拌充分溶解B .稱取8g NaOH固體，放入100

20、mL量筒中，加水，充分溶解并稀釋至100mLC.稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加蒸儲水溶解，再加水至刻度線，蓋好瓶塞，反復搖勻。D.稱取8g NaOH固體，放入燒杯里，加適量水溶解，將溶液轉移到容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒，把洗液一并 轉移到容量瓶中，再加水將溶液體積調至100mL【答案】D【解析】A錯，配制一定體積濃度準確的溶液要用容量瓶；B錯，量筒不能用于配制溶液，只能量取液體；C錯,用容量瓶配制溶液時，溶解溶質是在燒杯中進行，不用直接放在容量瓶中溶解；D正確；20 .某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉 100 g水后得到80 mL 20%的溶液，則該20%NaOH溶液的物質

21、的量濃度為A . 6.25 mol/LB. 12.5 mol/LC . 7 mol/LD. 7.5 mol/L【答案】A【解析】略二、實驗題1 .可用于分離或提純物質的方法有：過濾 蒸微 加熱 分液(填序號)(1)除去石灰水中懸浮的 CaCO3顆粒(2)除去NaCl晶體中混有的碘單質(3)分離石油中各不同沸點范圍的成分.(4)分離水和苯的混合物【答案】(1)(2) (3)(4)【解析】略2 .實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；(1)溶解時(2)過濾時.(3)蒸發(fā)時【答案】(1)攪拌，加速溶解(2)引流一(3)攪拌，使液體受熱均勻，防止濺出【解析】略3 .右圖是用自來水制取少量蒸儲水的簡易裝置，(加熱及固定儀器略.)，其原理與教材中的實驗完全相同?；卮鹣铝袉栴}：(1)左邊大試管中要加入幾片碎瓷片，其作用是(2)該裝置中使用的玻璃管較長，其作用是(3)燒杯中還應該加入的物質是 二【答案】(1)防止爆沸(2)導氣和冷凝(3)冰水【解析】略4.18.0 mol L-1的濃硫酸稀釋成 2.00 mol1-1的稀硫酸100 ml,實驗操作如下：(1)計算并用量筒量取 ml的18.0 mol -L-1的濃硫酸；(2)將沿燒杯內壁感而入盛有少量 的