《第三節(jié)氧化劑與還原劑》說課稿

1、氧化還原反應與氧化劑、還原劑說課稿章丘七中李小鳳各位評委老師大家好，今天我說課的內容是魯科版必修1第二章第三節(jié)氧化劑和還原劑中的氧化還原反應與氧化劑、還原劑部分，該說課包括五個方面：一、教材分析1、 為什么教？ 氧化還原反應在教材中的地位和作用氧化還原反應貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。本節(jié) 教材安排在這里是承前啟后，合乎情理，符合學生情況，符合由表及里的學習規(guī)律。復習 了初中的基本反應類型以及氧化反應還原反應并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層 次的學習，是今后聯(lián)系元素化合物知識、原電池、電解池、電極反應式知識的重要紐帶， 通過本節(jié)課學習還可以幫助學生更好的樹立“

2、透過現(xiàn)象看本質”和“對立統(tǒng)一”的辨證唯 物主義觀點，對學生形成科學的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。2、 教什么？ 教學目標根據(jù)考試大綱、課程標準及學生實際情況，我制定了以下教學目標：知識目標：1、使學生了解化學反應有多種分類方法，各方法劃分依據(jù)不同使用范圍不同2、 使學生學會用化合價升降的觀點及電子轉移的觀點來理解氧化還原反應.3、 幫助學生了解氧化劑、還原劑，氧化產物與還原產物，理清5對概念的關系 （氧化劑和和還原劑、氧化產物和還原產物、氧化反應和還原反應、被氧化和 被還原、氧化性和還原性）及它們與化合價、電子得失的對應關系。能力目標：1、思維能力培養(yǎng)：由表及里培養(yǎng)思維的深刻性；由此及彼培

3、養(yǎng)思維的邏輯性。2、表達能力培養(yǎng)：通過小組討論、代表匯報的形式鍛煉學生的表達能力。情感目標：通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的眼光、科學的態(tài)度、勇于探 索的品質學習化學；通過創(chuàng)設問題情景，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲望。3、重點、難點 重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應；難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應；學生掌握氧化還原反應相關的概念及其中的對立統(tǒng)一的關系。、怎么教？教法分析古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話:頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把?！蔽矣X得，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須

4、遵守葉圣陶先生教是為了不教”的訓令，結合教材及學生的實際準備采取以下教學方法：1、以激發(fā)學生的學習動機為主線，通過提問，討論等形式，調動學生學習的積極性。2、以知識有層次結構為基礎，通過分析，講解，讓教師的認識轉化為學生的認識。3、以思維訓練為核心，通過提問、討論達到使學生多種感官同時合作，多項信息綜合 反饋的作用，充分發(fā)揮學生的主動作用。4、精選多層次、有代表性的習題，適時指導學生有關學習方法，采用具有啟發(fā)性的綜 合教學方法，把教師的認識結構轉化為學生認識體系，培養(yǎng)訓練學生的思維。三、學法分析1、學情分析初三化學教材對氧化還原反應的知識介紹較簡單，即“物質跟氧發(fā)生的反應屬于氧化反應，生成物是

5、氧化劑。氧氣是一種常見的氧化劑?！焙汀昂趸衔锢锏难醣粖Z去的發(fā)應 叫做還原反應。”因此，在教師的引導下學生可以通過從得氧、失氧的角度去分析氧化還 原反應，然后從化合價的角度去分析氧化還原反應，最后從本質上理解氧化還原反應。2 、學法指導通過學情分析我采用的主要是探索引申、分析討論的教法，不斷給學生提出問題，創(chuàng) 設情境，層層推進，指導學生沿著由簡到繁、由低到高、由表及里的認識規(guī)律來思考、推 理、判斷和概括總結的程序進行學習，這樣學生在學習過程中，首先發(fā)現(xiàn)一個問題，就是 在H2還原CuO的這個典型的氧化還原反應中，氫、銅元素的化合價均發(fā)生了變化。針對此 問題，緊接著提出 Na在C12中燃燒是不是

6、氧化還原反應的問題，順勢引導學生用化合價升 降的觀點來分析，得出氧化還原反應的特征是反應前后元素的化合價發(fā)生變化。然后提出 元素化合價有升降變化的根本原因是什么的問題。這樣一來，學生在學習過程中會深刻理 解，氧化與還原這兩個相反的過程總是同時存在于一個氧化還原反應中，一種物質失去電 子，必定同時在另一種物質得到電子，它們是相反的，又是互相依存的。學生靠發(fā)揮主觀 能動性去積極思考分析，突破了重點，提示了氧化還原反應的本質與物征。另外通過練習 掌握了表示電子轉移情況的方法后，其內心自然會產生一種成功的喜悅，對學習產生濃厚的興趣，有利于增強記憶力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維，有利于學生形成科學的世界觀

7、、 科學的學習方法。四、教學程序分析1、教學環(huán)節(jié)的解決辦法重、難點的解決方法 復習化合價概念，抓住化合價的變化跟電子得失的關系，通過分析氫氣跟氧化銅的 反應，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得氧失氧、化合價的升降、電子轉移一環(huán)扣一環(huán)地由表 及里地揭示反應的實質，從而形成氧化還原反應的概念。 正確理解概念間的相互關系，例如講氧化劑和還原劑時，應著重說明在氧化還原反 應中，氧化劑奪得電子而發(fā)生還原反應，還原后的生成物叫做還原產物；還原劑失去電子 而發(fā)生氧化反應，氧化后的生成物叫氧化產物。讓學生認識到氧化劑和還原劑既相互對立， 又相互依存，二者缺一不可。 課堂上要有計劃地留出充分的時間給學生進行練習鞏固，并

8、在此過程中注意培養(yǎng)學 生運用概念分析問題和解決問題的能力。2、 教學手段：多媒體輔助法；對比分析法；引導法；分組實驗探究法；講解歸納法3、教學安排：依照教材特點，結合學生實際水平，以讓學生掌握有關氧化還原反應的基本概念和常見 反應為主，不宜把問題向縱深引申。我對本節(jié)課的安排如下：氧化還原反應的教學：先展示生活、生產中的有關氧化還原反應的圖片：電池放電，鐵銹金屬的冶煉，有氧運動等，激發(fā)學生興趣，產生感性認識，指出這是一類重要的化學反 應。設疑一氧化碳還原氧化鐵的反應屬于什么反應類型呢？ 一石激起千層浪，學生積極思 考討論。指出基本反應類型分類的局限性，需要從新的角度將化學反應分類。設計初中熟 悉

9、的四個基本類型的化學反應，讓學生從分析元素的化合價有無變化入手，發(fā)現(xiàn)有的有化合價的變化，有的沒有，發(fā)現(xiàn)了新視角，很自然的從化合價有無變化角度引入了氧化還原 反應的概念；通過鋅與硫酸銅溶液反應的實驗“活動探究”，形象的演示了氧化還原反 應中電子的定向移動，使學生理解氧化還原反應的實質是電子轉移，聯(lián)系生活、生產實際， 實施STS教育，了解氧化還原反應對人類社會的利弊。氧化劑、還原劑的教學：分析氧化還原反應中元素的化合價的升高和降低，通過復習氧化還原反應的特征、氧化還原反應的實質，直接定義了氧化劑和還原劑的概念；設計練習，分析元素的價態(tài)與氧化劑還原劑的關系、由元素的價態(tài)推斷該物質的氧化性和還原性、

10、由元素的價態(tài)判斷氧化反應還原反應，從而建立氧化劑還原劑、氧化性還原性、氧化反應 還原反應的對應關系，為了方便學生對這5對概念的關系(氧化劑和和還原劑、氧化產物和還原產物、氧化反應和還原反應、被氧化和被還原、氧化性和還原性)及它們與化合價、電子得失的對應關系，特編制一口訣：“升失氧，降得還，若說劑，正相反”。重點記前三 個字：升失氧(即化合價升高，失電子，發(fā)生氧化反應，被氧化，對應生成氧化產物)， 其余反之即可。升失氧還可以諧音記成生了虱子就癢癢，幫助大家聯(lián)想記憶，進而不斷練 習，加以強化，加深對概念的理解和判斷。最后介紹常見的氧化劑和還原劑。4、板書設計第三節(jié)氧化還原反應一、氧化還原反廠1 概

11、念：2 特征：3 本質：4、氧化還原反應與四大基本反應類型的關系二、氧化劑、還原劑1、定義：2、口訣：3、常見氧化劑與還原劑：5、課堂練習(1 )請標出屬于氧化還原反應的化合價變化以及氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。 AgNO+ HCI= AgCI J+ HNO 3Cu+ 8HNO (稀)=3Cu ( NO) 2+ 2NOT + 4f0(2 )寫出用實驗證明 NatSO的氧化性與還原性中的氧化劑和還原劑。6、課后作業(yè)：課本 P57 1、2、3五、教到什么程度？一一教學反思：氧化還原反應，采用單元整體教學設計，充分考慮了學生原有知識，把握了學生的認 知起點，注意了知識的邏輯建構關系。新概念的建立一一新概念與原有概念的關系一一新 概念建立的意義。學生在活動中能順利完成知識的建構。充分運用層次性遞進的例證系統(tǒng)， 突破了本節(jié)課的難點。學生積極參與，使得概念具