《第三節(jié)氧化劑與還原劑》說課稿

1、氧化還原反應(yīng)與氧化劑、還原劑說課稿章丘七中李小鳳各位評(píng)委老師大家好，今天我說課的內(nèi)容是魯科版必修1第二章第三節(jié)氧化劑和還原劑中的氧化還原反應(yīng)與氧化劑、還原劑部分，該說課包括五個(gè)方面：一、教材分析1、 為什么教？ 氧化還原反應(yīng)在教材中的地位和作用氧化還原反應(yīng)貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。本節(jié) 教材安排在這里是承前啟后，合乎情理，符合學(xué)生情況，符合由表及里的學(xué)習(xí)規(guī)律。復(fù)習(xí) 了初中的基本反應(yīng)類型以及氧化反應(yīng)還原反應(yīng)并以此為鋪墊展開對(duì)氧化還原反應(yīng)的較深層 次的學(xué)習(xí)，是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)、原電池、電解池、電極反應(yīng)式知識(shí)的重要紐帶， 通過本節(jié)課學(xué)習(xí)還可以幫助學(xué)生更好的樹立“

2、透過現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對(duì)立統(tǒng)一”的辨證唯 物主義觀點(diǎn)，對(duì)學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。2、 教什么？ 教學(xué)目標(biāo)根據(jù)考試大綱、課程標(biāo)準(zhǔn)及學(xué)生實(shí)際情況，我制定了以下教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)目標(biāo)：1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種分類方法，各方法劃分依據(jù)不同使用范圍不同2、 使學(xué)生學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng).3、 幫助學(xué)生了解氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，理清5對(duì)概念的關(guān)系 （氧化劑和和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、被氧化和 被還原、氧化性和還原性）及它們與化合價(jià)、電子得失的對(duì)應(yīng)關(guān)系。能力目標(biāo)：1、思維能力培養(yǎng)：由表及里培養(yǎng)思維的深刻性；由此及彼培

3、養(yǎng)思維的邏輯性。2、表達(dá)能力培養(yǎng)：通過小組討論、代表匯報(bào)的形式鍛煉學(xué)生的表達(dá)能力。情感目標(biāo)：通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探 索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過創(chuàng)設(shè)問題情景，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。3、重點(diǎn)、難點(diǎn) 重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)；難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)；學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念及其中的對(duì)立統(tǒng)一的關(guān)系。、怎么教？教法分析古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話:頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把。”我覺得，我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來(lái)對(duì)待，在確定教學(xué)方法時(shí)，必須

4、遵守葉圣陶先生教是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：1、以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)為主線，通過提問，討論等形式，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。2、以知識(shí)有層次結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，通過分析，講解，讓教師的認(rèn)識(shí)轉(zhuǎn)化為學(xué)生的認(rèn)識(shí)。3、以思維訓(xùn)練為核心，通過提問、討論達(dá)到使學(xué)生多種感官同時(shí)合作，多項(xiàng)信息綜合 反饋的作用，充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)作用。4、精選多層次、有代表性的習(xí)題，適時(shí)指導(dǎo)學(xué)生有關(guān)學(xué)習(xí)方法，采用具有啟發(fā)性的綜 合教學(xué)方法，把教師的認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為學(xué)生認(rèn)識(shí)體系，培養(yǎng)訓(xùn)練學(xué)生的思維。三、學(xué)法分析1、學(xué)情分析初三化學(xué)教材對(duì)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)介紹較簡(jiǎn)單，即“物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，生成物是

5、氧化劑。氧氣是一種常見的氧化劑?！焙汀昂趸衔锢锏难醣粖Z去的發(fā)應(yīng) 叫做還原反應(yīng)?！币虼?，在教師的引導(dǎo)下學(xué)生可以通過從得氧、失氧的角度去分析氧化還 原反應(yīng)，然后從化合價(jià)的角度去分析氧化還原反應(yīng)，最后從本質(zhì)上理解氧化還原反應(yīng)。2 、學(xué)法指導(dǎo)通過學(xué)情分析我采用的主要是探索引申、分析討論的教法，不斷給學(xué)生提出問題，創(chuàng) 設(shè)情境，層層推進(jìn)，指導(dǎo)學(xué)生沿著由簡(jiǎn)到繁、由低到高、由表及里的認(rèn)識(shí)規(guī)律來(lái)思考、推 理、判斷和概括總結(jié)的程序進(jìn)行學(xué)習(xí)，這樣學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中，首先發(fā)現(xiàn)一個(gè)問題，就是 在H2還原CuO的這個(gè)典型的氧化還原反應(yīng)中，氫、銅元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化。針對(duì)此 問題，緊接著提出 Na在C12中燃燒是不是

6、氧化還原反應(yīng)的問題，順勢(shì)引導(dǎo)學(xué)生用化合價(jià)升 降的觀點(diǎn)來(lái)分析，得出氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化。然后提出 元素化合價(jià)有升降變化的根本原因是什么的問題。這樣一來(lái)，學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中會(huì)深刻理 解，氧化與還原這兩個(gè)相反的過程總是同時(shí)存在于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)失去電 子，必定同時(shí)在另一種物質(zhì)得到電子，它們是相反的，又是互相依存的。學(xué)生靠發(fā)揮主觀 能動(dòng)性去積極思考分析，突破了重點(diǎn)，提示了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)與物征。另外通過練習(xí) 掌握了表示電子轉(zhuǎn)移情況的方法后，其內(nèi)心自然會(huì)產(chǎn)生一種成功的喜悅，對(duì)學(xué)習(xí)產(chǎn)生濃厚的興趣，有利于增強(qiáng)記憶力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維，有利于學(xué)生形成科學(xué)的世界觀

7、、 科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。四、教學(xué)程序分析1、教學(xué)環(huán)節(jié)的解決辦法重、難點(diǎn)的解決方法 復(fù)習(xí)化合價(jià)概念，抓住化合價(jià)的變化跟電子得失的關(guān)系，通過分析氫氣跟氧化銅的 反應(yīng)，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得氧失氧、化合價(jià)的升降、電子轉(zhuǎn)移一環(huán)扣一環(huán)地由表 及里地揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，從而形成氧化還原反應(yīng)的概念。 正確理解概念間的相互關(guān)系，例如講氧化劑和還原劑時(shí)，應(yīng)著重說明在氧化還原反 應(yīng)中，氧化劑奪得電子而發(fā)生還原反應(yīng)，還原后的生成物叫做還原產(chǎn)物；還原劑失去電子 而發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到氧化劑和還原劑既相互對(duì)立， 又相互依存，二者缺一不可。 課堂上要有計(jì)劃地留出充分的時(shí)間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí)鞏固，并

8、在此過程中注意培養(yǎng)學(xué) 生運(yùn)用概念分析問題和解決問題的能力。2、 教學(xué)手段：多媒體輔助法；對(duì)比分析法；引導(dǎo)法；分組實(shí)驗(yàn)探究法；講解歸納法3、教學(xué)安排：依照教材特點(diǎn)，結(jié)合學(xué)生實(shí)際水平，以讓學(xué)生掌握有關(guān)氧化還原反應(yīng)的基本概念和常見 反應(yīng)為主，不宜把問題向縱深引申。我對(duì)本節(jié)課的安排如下：氧化還原反應(yīng)的教學(xué)：先展示生活、生產(chǎn)中的有關(guān)氧化還原反應(yīng)的圖片：電池放電，鐵銹金屬的冶煉，有氧運(yùn)動(dòng)等，激發(fā)學(xué)生興趣，產(chǎn)生感性認(rèn)識(shí)，指出這是一類重要的化學(xué)反 應(yīng)。設(shè)疑一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型呢？ 一石激起千層浪，學(xué)生積極思 考討論。指出基本反應(yīng)類型分類的局限性，需要從新的角度將化學(xué)反應(yīng)分類。設(shè)計(jì)初中熟 悉

9、的四個(gè)基本類型的化學(xué)反應(yīng)，讓學(xué)生從分析元素的化合價(jià)有無(wú)變化入手，發(fā)現(xiàn)有的有化合價(jià)的變化，有的沒有，發(fā)現(xiàn)了新視角，很自然的從化合價(jià)有無(wú)變化角度引入了氧化還原 反應(yīng)的概念；通過鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)“活動(dòng)探究”，形象的演示了氧化還原反 應(yīng)中電子的定向移動(dòng)，使學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，聯(lián)系生活、生產(chǎn)實(shí)際， 實(shí)施STS教育，了解氧化還原反應(yīng)對(duì)人類社會(huì)的利弊。氧化劑、還原劑的教學(xué)：分析氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)的升高和降低，通過復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的特征、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，直接定義了氧化劑和還原劑的概念；設(shè)計(jì)練習(xí)，分析元素的價(jià)態(tài)與氧化劑還原劑的關(guān)系、由元素的價(jià)態(tài)推斷該物質(zhì)的氧化性和還原性、

10、由元素的價(jià)態(tài)判斷氧化反應(yīng)還原反應(yīng)，從而建立氧化劑還原劑、氧化性還原性、氧化反應(yīng) 還原反應(yīng)的對(duì)應(yīng)關(guān)系，為了方便學(xué)生對(duì)這5對(duì)概念的關(guān)系(氧化劑和和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、被氧化和被還原、氧化性和還原性)及它們與化合價(jià)、電子得失的對(duì)應(yīng)關(guān)系，特編制一口訣：“升失氧，降得還，若說劑，正相反”。重點(diǎn)記前三 個(gè)字：升失氧(即化合價(jià)升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，對(duì)應(yīng)生成氧化產(chǎn)物)， 其余反之即可。升失氧還可以諧音記成生了虱子就癢癢，幫助大家聯(lián)想記憶，進(jìn)而不斷練 習(xí)，加以強(qiáng)化，加深對(duì)概念的理解和判斷。最后介紹常見的氧化劑和還原劑。4、板書設(shè)計(jì)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反廠1 概

11、念：2 特征：3 本質(zhì)：4、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系二、氧化劑、還原劑1、定義：2、口訣：3、常見氧化劑與還原劑：5、課堂練習(xí)(1 )請(qǐng)標(biāo)出屬于氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)變化以及氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 AgNO+ HCI= AgCI J+ HNO 3Cu+ 8HNO (稀)=3Cu ( NO) 2+ 2NOT + 4f0(2 )寫出用實(shí)驗(yàn)證明 NatSO的氧化性與還原性中的氧化劑和還原劑。6、課后作業(yè)：課本 P57 1、2、3五、教到什么程度？一一教學(xué)反思：氧化還原反應(yīng)，采用單元整體教學(xué)設(shè)計(jì)，充分考慮了學(xué)生原有知識(shí)，把握了學(xué)生的認(rèn) 知起點(diǎn)，注意了知識(shí)的邏輯建構(gòu)關(guān)系。新概念的建立一一新概念與原有概念的關(guān)系一一新 概念建立的意義。學(xué)生在活動(dòng)中能順利完成知識(shí)的建構(gòu)。充分運(yùn)用層次性遞進(jìn)的例證系統(tǒng)， 突破了本節(jié)課的難點(diǎn)。學(xué)生積極參與，使得概念具