2021年高考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡

1、2021年高考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡一、單選題1 .純水中存在電離平衡：H8UFT+OH，下列采取的措施中，能促進(jìn)水的電離的是（）A.適當(dāng)加熱B.加入幾滴濃鹽酸C.加入少量NaOH D,加入少量NaCl2 .下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（）A.氨水B.葡萄糖C.氯氣D.水3 .下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A.在容量瓶中直接溶解氫氧化鈉固體B.向試管中滴加試劑時(shí)，將滴管下端緊靠試管內(nèi)壁C.使用pH試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)，將試紙浸入溶液中D.用托盤(pán)天平稱(chēng)量藥品時(shí)，左盤(pán)放藥品，右盤(pán)放硅碼4 .下列各組化合物中，均為弱電解質(zhì)的組是（）A.B.FeCh. HF、NaClC.H2co3、NH3 H9、

2、H2OD.H2so3、HCh NaHCOs5 .下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（A. HC10電離方程式為：HC10=H=C10B.醛基的電子式：D. Na的結(jié)構(gòu)示意圖:C.中子數(shù)為18的氯原子：;QA. S2B. CO；-C. NH；D. Br6 .常溫下，下列離子能使純水中的IT離子數(shù)目增加的是（）7 .采取下列措施后，溶液顏色變深的是（）A.加熱明磯溶液（滴有酚酰試液）8 .氨水（滴有酚醐試液）中加入少量NH4cl固體C.加熱CH3coONa溶液（滴有酚酷試液）D.小蘇打溶液（滴有酚醐試液）中加入少量NaCl固體8 .下列操作中，能使電離平衡H2OWH-+OH-,向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是（

3、）A.向水中加入NaHSCU溶液B.向水中加入Fe2（SO4）3固體C.向水中加入K2c。3溶液D.將水加熱到100口，使pH=69 .下列有關(guān)問(wèn)題與鹽的水解有關(guān)的是（）NH4cl與ZiiCb溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑；NaHCCh與A12（SO4）3兩種溶液可作泡沫火火劑；草木灰與鉉態(tài)氮肥不能混合施用：實(shí)驗(yàn)室中盛放Na2c03溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞：加熱蒸干CuCb溶液得到Cu（OH）2固體：要除去FeCb溶液中混有的Fe2可通入CLA. Q)C.D.10.輕質(zhì)碳酸鈣廣泛用于橡膠、塑料、油漆等行業(yè)。以石灰石（主要成分CaCCh,含有少量SiO2. MgO等）為原料制備輕質(zhì)碳酸鈣的一種流

4、程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）石灰石煬:燒燒查NH4cl溶液nh3溶浸一A浸液一調(diào)pH -波液11) NH；.2) CO；轉(zhuǎn)化CaCO3(CaSiO； x MgO、CaO)浸渣Mg(OH)2A搬燒”時(shí)生成CaSQ的化學(xué)方程式為CaCOs+SQMCaSR+CO2 TB. “溶浸”生成的氣體可用于“調(diào)pH”C.相同溫度下，A：spMg(OH)2pCa(OH)2D. “轉(zhuǎn)化”時(shí)通入CO2過(guò)多會(huì)降低產(chǎn)品產(chǎn)率11 .下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是()A.為提高高缽酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高缽酸鉀溶液進(jìn)行酸化B.實(shí)驗(yàn)室配制FeCb溶液時(shí)，先將FeCb溶于濃鹽酸再加水稀釋C.從海帶灰中提取碘時(shí)，為了使I

5、既能完全轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)又對(duì)環(huán)境無(wú)影響不造成污染，可選 氏。2作氧化劑D.制備硫酸亞鐵鉉晶體，在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時(shí)，不能將溶液全部蒸干12 .已知HF和HCN都是一元弱酸，但Ka(HF)Ka(HCN)?，F(xiàn)有100 mL0.1 mol1】的NaF 溶液和100 mL 0.1 mol L的NaCN溶液，下列有關(guān)這兩種溶液的說(shuō)法中不正確的是()A.溶液中離子總濃度：NaFVNaCN B.溶液中弱酸分子濃度：c(HF) c( COf )c( HCO； )c(OH)B. 20近0.11110117】11380沖溶液與10mL0.1 mol LHC1溶液混合后溶液呈酸性，所得 溶液中：c(CH3coO )c(

6、Cl )c(CH3coOH)c(Hf)C.室溫下，pH=l的鹽酸與pH=13的氨水等體積混合，所得溶液中：c(C1)+c(H)c(NH：)D.含有 NH：、Cl H OH 的溶液中，其離子濃度一定是 c(Cl-)c(NH：)c(H)c(OH )14 .某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是()A.用 10mL 量口口匚7.13mL二二二B.用托盤(pán)天平稱(chēng)量2g NaOHC.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3D.用25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL15.高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理模塊從不同的視角對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了探究、分析，以下觀(guān)點(diǎn) 中不正確的是()電解過(guò)程中，以A1作陽(yáng)

7、極，可以實(shí)現(xiàn)鋁表面形成一層致密的氧化膜而鈍化難溶電解質(zhì)溶解，所得的溶液中陰陽(yáng)離子濃度相等25C時(shí)NH4cl溶液的心等于100時(shí)(MmoLL的NaCl溶液的K求將TiCL加入水中并加熱使其轉(zhuǎn)化為T(mén)iO2-xH2ONaHCCh溶液顯堿性的原因：CO；- +H3O*乙烯聚合為聚乙烯的反應(yīng)是燃減的過(guò)程，卻能夠自發(fā)進(jìn)行，可知該反應(yīng)的/c (OH )的是 (填序 號(hào))。A向純水中投入少量NsCh固體B將水加熱至煮沸C向水中通入CO?D向水中加入NaClis.比較電離度大?。?填“”或“”)二20匚時(shí)，0.01 mol L 】HCN 溶液 40二時(shí) 0.01 mol L 4HCN 溶液。二 10匚時(shí) 0.0

8、1 mol I/iCH3coOH 溶液 10二時(shí) 0.1 mol L 】CH3coOH 溶液19 .生活中常常用到以下物品：A.純堿B.小蘇打C.食醋D.食鹽純堿的化學(xué)式是:主要成分屬于酸式鹽的是(填選項(xiàng)字母)；水溶液呈堿性的是(填選項(xiàng)字母)：食酷中所含主要成分醋酸在水中的電離方程式是20 . (1)氨水中滴入酚配顯 色，其原因是(用離子方程式表示)。(2)0. ImoLI級(jí)水與0. ImoUL鹽酸等體積混合后，溶液中c(Cl)c(NHT)(填“或(3)緞水與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物常用于焊接金屬前除去金屬表而的氧化膜，其原因是21 . (1)寫(xiě)出以下化學(xué)用語(yǔ):自然界中與氧氣互為同素異形體的物質(zhì)分子式：

9、:氫氧化鈉的電離方程式：(2)寫(xiě)出氫氧化鎂溶于鹽酸的離子方程式：o22 . (1)配制FeSCU溶液時(shí)，常加入少量鐵粉，目的是:常加入少量H2so4,目的是。(2)泡沫滅火劑包括AL(SO4)3溶液、NaHCCh溶液和起泡劑。使用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 是 o23 .常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進(jìn)行編號(hào)、的實(shí)驗(yàn), 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度(mol L1)NaOH物質(zhì)的量濃度(moll?)混合溶液的pH0.10.1pH=8C0.2pH=70.20.1pH”、v”或二”)?；旌先芤褐须x子濃度c(A )c(Na-)(選填“”、V域(3)從組

10、實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明HA的電離程度_NaA的水解程度(選填“二V或”=， 離 子濃度由大到小的順序是o24 .溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:將6gCH3coOH溶于水制成1L溶液，經(jīng)測(cè)定溶液中含CH3coO為L(zhǎng)4xl0 3moiI，此溫 度下醋酸的電離常數(shù)：除=o(2)若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等， 則 mn(填”或(3)常溫下，在pH=6的CHsCOOH與CH3coONa的混合溶液中水電離出來(lái)的c(0H)=o若將pH=3的醋酸和pH=ll的氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合溶液 中 c(Na+)c(CH3co0 )(填“ V 或

11、=”)。(4)鹽堿地(含較多Na2c03、NaCl)不利于植物生長(zhǎng)，試用化學(xué)方程式表示：鹽堿地產(chǎn)生堿性 的原因：(用化學(xué)方程式表示)：農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理：(用化學(xué)方程式表示)。25 . 25 時(shí)，50 mL 010 moi I/醋酸中存在下述平衡：CH3coOHCH3coO+H ,若分別作如下改變，對(duì)上述平衡有何影響？(1)加入少量純醋酸，電離平衡將(填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)，溶液中c(H)將(填增大減小”或“不變”)。(2)加入一定量蒸儲(chǔ)水，電離平衡將(填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)，溶液 中c(H* )將(填“增大*減小”或“不變(3)加入少量0.1

12、0 mol L1鹽酸，電離平衡將(填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)或不移 動(dòng))溶液中c(H )將(填增大減小或不變(4)加入20 niL 0.10 mol L1 NaCl溶液，平衡將(填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不 移動(dòng))溶液中c(H )將(填“增大”“減小”或“不變”)。26 .向含有Agl的飽和溶液中：加入固體AgNCh,貝(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)。(2)若改加更多的Agl,則c(Ag)。(3)若改加AgCl固體，則與-),而c(Ag )。27 .柿、鈦、鋅、鎰雖不是中學(xué)階段常見(jiàn)的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。(D二氧化鈍(CeO?)在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用。CeO

13、?在稀硫酸和Hg?的作用下可生成Ce3+,反應(yīng)中CeO?作 劑。在加熱條件下，CeCb易發(fā)生水解，無(wú)水CeCb可用加熱CeCh 6H2O和NH4C1固體混合物的方法來(lái)制備。其中NH4cl的作用是 0鈦(Ti)被譽(yù)為“二H一世紀(jì)的金屬工二在高溫下，向金紅石(主要成分TiCh)與焦炭的混合物中通入CL，得到TiCL和一種可燃性 氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是o二加熱條件下，鎂與TiCL反應(yīng)可得到鈦，下列氣體可以作為保護(hù)氣的是AJO2 BZN2 CIZCO2 DZAr(3)鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。寫(xiě)出鋅和氫氧化鈉溶 液反應(yīng)的化學(xué)方程式(4)鉆及其化合物應(yīng)用越來(lái)越廣泛，M

14、nO?是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料。二已知AG各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。一捻 一7|7下和G的混合溶液 云、 - 則反應(yīng)二的離子方程式為 O二E和C反應(yīng)的化學(xué)方程式o28 .在室溫下，下列五種溶液：0.1 mol U NH4cl (2)0.1 mol L1 CH3COONH4 0.1 mol LNH4HsO40.1 mol L1 NH3 H9 和 0.1 mol L1 NH4C1 混合液 0.1 mol L1 NH3 H9請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白:溶液呈（填“酸堿”或中）性，其原因是（用離子方程式表示）。（2）比較溶液中c（NH；）的大小關(guān)系是（填W”或“=”）。（3）在溶液中，離子

15、的濃度為O.lmol L；NH3 H和 離子的濃度之和為0.2 mol I?（4）室溫下，測(cè)得溶液的pH=7,則說(shuō)明CH3co。的水解程度（填或二）NH；的水解程度，CH3co0與NH；濃度的大小關(guān)系是：c（CH3co0 ）（填或“=O（NH；）29 .實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成 下列填空：配制100 mL0.10 mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、 100ml容量瓶、o（2）取20.00 mL待測(cè)鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酸作指示劑，用自己配制的標(biāo) 準(zhǔn)液NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次，

16、記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)NaOH溶液的濃度滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體待測(cè)鹽酸溶液的體枳編(mol.L)積(mL)(mL)號(hào)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入下圖中的（填“甲”或乙”）中。滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為（保留兩位有效數(shù)字）。在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗C.錐形瓶水洗后未干燥D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失30 .電解質(zhì)水溶液中存在電離

17、平衡、水解平衡、溶解平衡，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如表：弱酸CHsCOOHHCNH2CO3電離常數(shù)（250Ara=1.8xlO-5Ka=4.3xl010i=5.0xl07&2=5.6x10”O(jiān).lmolUNaCN 溶液和 O.lmol L4NaHCO3 溶液中，c（CN ）。但（20力（填“”“常溫下，pH相同的三種溶液：A. CH3coONaB. NaCN C. Na2CO3,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（填編號(hào)）。c(CHaCOO )室溫下，一定濃度的CH3coONa溶液pH=9,溶液中彳宙而 =。將少量CO?通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是 0(2)室溫下，S0

18、2通入NaOH溶液中，在所得溶液中，c(HSC)3)： c(SO；)=10： 1,溶液的pH=o (室溫下，H2sCh 的 Kai=1.54xl0-2； i.OxlO7)參考答案題號(hào)12345678910答案ADDCACCBDc題號(hào)1112131415答案AABDC16. 4.2x10717. A水的電離是吸熱過(guò)程，溫度低時(shí)，電離程度小，c (H*)、c (OH )小 C18. 19. Na2cChB ABCH3coOHUlT+CH3coCF20. 紅 NH HzOaNHT+OH NH4MH9QNHHO-H，氯化鏤溶液顯酸性,能和金屬的氧化膜發(fā)生反應(yīng)21. Os NaOH=Na-+OH Mg(OH)2+2H*=Mg+2H2O22 .防止Fe?一被氧化防止Fe?一水解23 . HzO+A HA-OH. cd 24 . 1.99xl0 5 IxlO-Smol L1 c(A)c(Na