高考化學(xué)平衡的移動(dòng)

1、 全方位課外輔導(dǎo)體系 Comprehensive Tutoring Operation System 1 全方位教學(xué)輔導(dǎo)教案 姓 名 性 別 年 級 高二 總課時(shí)： 第 次課 教 學(xué) 內(nèi) 容 化學(xué)平衡的移動(dòng) 教 學(xué) 目 標(biāo) 1.通過實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度和壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響 2.能利用相關(guān)理論解釋外界條件對平衡移動(dòng)的影響 重 點(diǎn) 難 點(diǎn) 溫度、濃度和壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響 教 學(xué) 過 程 課前檢查與 交流 作業(yè)完成情況： 交流與溝通: 針 對 性 授 課 化學(xué)平衡的移動(dòng) 一、外界條件對平衡移動(dòng)的影響 1溫度對化學(xué)平衡的影響。 溫度通過影響化學(xué)平衡常數(shù)，而使平衡發(fā)生移動(dòng)。 （1）若溫度升高，K增大，

2、則反應(yīng)將向生成物濃度增大、反應(yīng)物濃度減小的方向移動(dòng)，即向吸熱方向移動(dòng)。 若溫度升高，K減小，則反應(yīng)將向反應(yīng)物濃度增大、生成物濃度減小的方向移動(dòng)，即向吸熱方向移動(dòng)。 規(guī)律：溫度升高，平衡將向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。 （2）若溫度降低，K減小，則反應(yīng)將向反應(yīng)物濃度增大、生成物濃度減小的方向移動(dòng)，即向放熱的方向移動(dòng)。 若溫度降低，K增大，則反應(yīng)將向反應(yīng)物濃度減小、生成物濃度增大的方向移動(dòng)，即向放熱方向移動(dòng)。 要點(diǎn)詮釋：溫度降低，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。 2濃度對化學(xué)平衡的影響。 在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，

3、都可以使平衡向著逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 要點(diǎn)詮釋： （1）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。 例如，可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在某溫度達(dá)到平衡后，增加或移去一部分C固體，化學(xué)平衡不移動(dòng)。 （2）在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小，v（正）減小，v（逆）也減小，但減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動(dòng)。 學(xué)科：化學(xué) 任課教師： 授課時(shí)間： 年 月 日 星期 全方位課外輔導(dǎo)體系 Comprehensive Tutoring Operation System 2 3壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響。

4、其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著氣體體積縮小的反應(yīng)方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著氣體 體積增大的反應(yīng)方向移動(dòng)。 要點(diǎn)詮釋： （1）化學(xué)平衡移動(dòng)的過程是可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡破壞、新化學(xué)平衡建立的過程。舊化學(xué)平衡的破壞就是改變v（正）=v（逆）的關(guān)系，因此，無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡，由于改變壓強(qiáng)不能改變化學(xué)反應(yīng)速率，所以改變壓強(qiáng)不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。 （2）像2HI（g） H2（g）+I2（g）、3Fe（s）+4H2O（g） 4H2（g）+Fe3O4（s）等可逆反應(yīng)，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，改變壓強(qiáng)后正、逆反應(yīng)速率同時(shí)、同幅度地改變，因此增大或減小壓強(qiáng)不能使其化學(xué)平衡發(fā)

5、生移動(dòng)。 （3）在容積不變的密閉容器中，氣體反應(yīng)已達(dá)平衡，若向該容器中充入一種不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的氣體，化學(xué)平衡不移動(dòng)，原因是氣態(tài)反應(yīng)物、生成物的濃度未變化。 例如可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），達(dá)到平衡后，在溫度和容器體積不變的情況下充入N2，因c（SO2）、c（O2）和c（SO3）均未發(fā)生變化，故化學(xué)平衡不移動(dòng)。 （4）在容積可變的恒壓容器中，充入一種不反應(yīng)的氣體，這時(shí)盡管總壓強(qiáng)不變，但各氣態(tài)物質(zhì)的濃度發(fā)生了變化，故應(yīng)考慮化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的問題。 例如，可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）和3Fe（s）+4H2O（g） 4H2（g）+Fe3O4（s）的化學(xué)平衡

6、，保持容器內(nèi)總壓強(qiáng)和溫度不變充入氦氣，前一個(gè)化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，后一個(gè)化學(xué)平衡不移動(dòng)。 （5）溶液稀釋或濃縮與氣體減壓與增壓的化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律相似。例如 3H2（g）+N2（g） 2NH3（g） 減壓，平衡向左移動(dòng)；增壓，平衡向右移動(dòng)。 3SCN（aq）+Fe3+（aq） Fe(SCN)3（aq） 稀釋，平衡向左移動(dòng)；濃縮，平衡向右移動(dòng)。 二、平衡移動(dòng)原理及其應(yīng)用 1如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，這個(gè)原理叫做平衡移動(dòng)原理，又叫勒·夏特列原理。 注意： （1）平衡移動(dòng)原理雖有分述和總述之分，但其含義完全相同。 （2）平衡移

7、動(dòng)原理不僅能用于判斷化學(xué)平衡移動(dòng)方向，也能用于判斷溶解平衡等其他平衡移動(dòng)的方向。 （3）平衡移動(dòng)原理能用來判斷平衡移動(dòng)的方向，但不能用來判斷建立新平衡所需要的時(shí)間。 要點(diǎn)詮釋：應(yīng)用勒·夏特列原理時(shí)的注意事項(xiàng) （1）要看是否真的改變了影響化學(xué)平衡的條件。例如： A改變化學(xué)平衡體系中固體或純液體的物質(zhì)的量時(shí)，并未改變影響化學(xué)平衡的條件。 B即使是有氣體存在的化學(xué)平衡體系，在定容、定溫下充入惰性氣體，也未改變影響化學(xué)平衡的條件。 （2）可逆反應(yīng)是否存在能夠減弱某項(xiàng)條件改變的反應(yīng)方向，例如，對aA（g）+bB（g） pC（g）+qD（g）（a+b=p+q）型的可逆反應(yīng)，它無氣體體積擴(kuò)大或縮小

8、的反應(yīng)方向，即使是改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡也不移動(dòng)。 全方位課外輔導(dǎo)體系 Comprehensive Tutoring Operation System 3 （3）“平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)”。這里的“減弱”不等于消除。如平衡體系Fe3+3SCN Fe(SCN)3中，若c（Fe3+）為0.01 mol·L1，其他條件不變，僅把c（Fe3+）增至0.02 mol·L1，在新平衡狀態(tài)下0.01 mol·L1c（Fe3+）0.02 mol·L1。 （3）它只能用在已經(jīng)達(dá)到平衡的體系，對于未達(dá)到平衡的體系是不能應(yīng)用的。 2.對平衡移動(dòng)原理的理解如下表所示。

9、外界條件對化學(xué)平衡的影響 改變影響平一增大反應(yīng)減小反應(yīng)增大生成減小生成物濃度 增大體減小體系壓強(qiáng) 升降低溫度 三、化學(xué)平衡中的幾種處理方法1“極限思維法”在平衡中的應(yīng)用。 任何可逆反應(yīng)均可以看成完全不反應(yīng)和完全反應(yīng)的中間狀態(tài)。態(tài)的濃度取值范圍時(shí)，常采用極限思維法，讓正反應(yīng)（或逆反應(yīng)）完全進(jìn)行，可以求得其取值范圍。 2“虛擬法”在平衡中的應(yīng)用。 任何一個(gè)可逆反應(yīng)體系，壓強(qiáng)、濃度）完全相同，就可以形成等效平衡。我們在解題中若遇到將兩個(gè)狀態(tài)進(jìn)行比較這類問題時(shí)，可以“虛擬”一個(gè)中間過程，如一個(gè)容器、一個(gè)隔板等，然后再進(jìn)行比較。3守恒思維法。 在任何反應(yīng)中，均存在某些守恒關(guān)系，在化學(xué)平衡中有時(shí)運(yùn)用這些守

10、恒關(guān)系能夠很快得出正確答案。 【典型例題】 化學(xué)平衡移動(dòng)方向 化學(xué)平衡移動(dòng)結(jié)果 向正反應(yīng)方向移動(dòng) 反應(yīng)物濃度減小，但比原來大 向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 反應(yīng)物濃度增大，但比原來小 向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 生成物濃度減小，但比原來大 向正反應(yīng)方向移動(dòng) 生成物濃度增大，但比原來小 向氣體體積減小的反應(yīng)方向移動(dòng) 體系壓強(qiáng)減小，但比原來大 向氣體體積增大的反應(yīng)方向移動(dòng) 體系壓強(qiáng)增大，但比原來小 向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng) 體系溫度降低，但比原來高 向放熱反應(yīng)方向移動(dòng) 體系溫度升高，但比原來低 我們在求某一物質(zhì)在平衡狀 在相同條件下從不同的狀態(tài)開始，只要達(dá)到平衡時(shí)的條件（溫度、 全方位課外輔導(dǎo)體系 Comprehensive

11、 Tutoring Operation System 4 類型一、反應(yīng)條件對平衡的影響 例1、在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX (g) nY (g) H=Q kJmol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示： 下列說法正確的是（ A B C D 例2、平衡時(shí)，下列說法正確的是（ A B C D 舉一反三：【變式時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是（ A B C D 【變式2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2 (g)+O（ ）。 A B C D 類型二、過程假設(shè)法（虛擬法）的使用例3、2O4 (g)，達(dá)到平衡 氣體c (Y) / mol溫度 1 2 3 100 1.0

12、0 0.75 0.53 200 1.20 0.09 0.63 300 1.30 1.00 0.70 ）。 mn Q0 溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少 體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 已知反應(yīng)mX (g)+nY (g) qZ (g)的H0，m+nq，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到 ）。 通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng) X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的mn倍 降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小 增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率減小 1】可逆反應(yīng)A (g)+B C (g)+D的反應(yīng)式中A和C都是無色氣體。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡 ）。 若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，則說明D是有顏色的氣

13、體 若升高溫度，C的百分含量減小，則說明逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 若增大壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，則說明B和D一定都是氣體 如果B是氣體，則增大A的濃度會(huì)使B的轉(zhuǎn)化率增大 2】一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2 (g) 2SO3 (g)，達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是保持溫度和容器體積不變，充入1 mol SO3（g） 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol SO3（g） 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol O2（g） 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入l mol Ar（g） 一定溫度下，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2 (g)

14、N 全方位課外輔導(dǎo)體系 Comprehensive Tutoring Operation System 5 時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)（ ）。 A不變 B增大 C減小 D無法判斷 舉一反三： 【變式】完全相同的兩個(gè)密閉容器A、B，已知A中裝有SO2和O2各l g，B中裝有SO2和O2各2 g。在同溫下反應(yīng)達(dá)到平衡，A中SO2轉(zhuǎn)化率為a，B中SO2轉(zhuǎn)化率為b，則A、B兩個(gè)容器中SO2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為（ ）。 Aab Bab Ca=b D無法確定 類型三、化學(xué)平衡圖像問題 例4、一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲

15、醇（催化劑為CuOZnO）： CO (g)+2H2 (g) CH3OH (g) 根據(jù)題意完成下列各題： （1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=_，升高溫度，K值_（填“增大”“減小”或“不變”）。 （2）在500，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v (H2)=_。 （3）在其他條件不變的情況下，對處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的12，下列有關(guān)該體系的說法正確的是_。 a氫氣的濃度減少 b反應(yīng)速率加快 c甲醇的物質(zhì)的量增加 d重新平衡時(shí)n (H2)n (CH3OH)增大 （4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是_（用化學(xué)方

16、程式表示）。 舉一反三： 【變式】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)： 2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g) H0 （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_。 （2）降低溫度，該反應(yīng)K值_，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_，化學(xué)反應(yīng)速率_（以上均填“增大”“減小”或“不變”）。 （3）600時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是_。 （4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是_（用文字表達(dá)）。10 min15 min的曲線變化的原因可能是_（填寫編號）。 a加了催化劑 b縮小容器體積 c降低溫度

17、 d增加SO3的物質(zhì)的量 課堂 一、選擇題 1下列反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡，縮小體積或升高溫度，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 全方位課外輔導(dǎo)體系 Comprehensive Tutoring Operation System 6 檢測 都增大的是（ ）。 ACO+NO2 CO2+NO（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） BN2+3H2 2NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） C3O2 2O3（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)） DPCl5 (g) PCl3 (g)+Cl2 (g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)） 2一定溫度下，反應(yīng)2SO2+O2 2SO3，達(dá)到平衡時(shí)，n (SO2)n (O2)n (SO3)=234。縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，

18、n (O2)=0.8 mol，n (SO3)=1.4 mol，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是（ ）。 A0.4 mol B0.6 mol C0.8 mol D1.2 mol 3已知反應(yīng)：PCl5 (g) PCl3 (g)+Cl2 (g) 2 HI (g) H2 (g)+I2 (g) 2NO2 (g) N2O4 (g) 在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a。 若保持各反應(yīng)的溫度和容器的體積都不改變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率（ ）。 A均不變 B均增大 C增大，不變，減少 D減少，不變，增大 4已知：H2 (g)+I2 (g) 2HI (g) H0。有相同容積的定容密閉容器

19、甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（ ）。 A甲、乙提高相同溫度 B甲中加入0.1 mol He，乙不變 C甲降低溫度，乙不變 D甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2 5如圖所示，把NO2和N2O4的混合氣體盛在兩個(gè)連通的燒瓶里，調(diào)節(jié)左、右兩邊注射器內(nèi)活塞，使其高度相等，關(guān)閉彈簧夾；同時(shí)把一個(gè)燒瓶放在熱水里，另一個(gè)放在冰水里。下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是（ ）。 A左邊注射器內(nèi)的活塞高度比右邊注射器內(nèi)的活塞高度要高 B左邊注射器內(nèi)的活塞與右邊注射器內(nèi)的活

20、塞移動(dòng)的方向和高度都相同 C左邊燒瓶內(nèi)的顏色比右邊燒瓶內(nèi)的顏色深 D兩燒瓶內(nèi)的化學(xué)平衡都發(fā)生了移動(dòng) 6、對于任何一個(gè)平衡體系，采用下列措施一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是（ ） A增大反應(yīng)物用量 B使用催化劑 C增大體系壓強(qiáng) D升高溫度 7、一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)，達(dá)平衡后測得氣體A的濃度為0.6molL。恒溫下將容器擴(kuò)大1倍，反應(yīng)重新平衡，測得A濃度為0.25 molL。下列敘述中正確的是（ ） Ax+yz B平衡向右移動(dòng) CB的轉(zhuǎn)化率提高 DC的體積分?jǐn)?shù)降低 8、反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0在一定條件下達(dá)到平衡，如欲使SO3的分解

21、速率降低，而使SO2的物質(zhì)的量增大，可采取的措施有減小O2濃度 增大體積 升高溫度 加催化劑 增加SO2濃度（ ） A B C D 9、在一定條件下， 達(dá)到平衡，下列說法正確的是（ ） A只降溫，混合氣體顏色變淺，說明正反應(yīng)是放熱的 全方位課外輔導(dǎo)體系 Comprehensive Tutoring Operation System 7 B在密閉定容體系中降溫，混合氣顏色變淺，體系壓強(qiáng)增大 C加壓時(shí)，混合氣顏色開始變淺，后來又逐漸加深 D加壓時(shí)，混合氣顏色開始變深，后來又逐漸變淺 10在A2（g）+B2（g） 2AB（g） H0反應(yīng)達(dá)平衡后，下圖是壓強(qiáng)（p）或溫度（T）與生成物的含量（AB）的變

22、化曲線，其中符合勒·夏特列原理的是（ ） 11、高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K)()()()(222HcCOcOHcCOc?。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（ ） A該反應(yīng)是焓變?yōu)檎?B恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小 C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D該反應(yīng)化學(xué)方程式為COH2OCO2H2 課后 作業(yè) 二、填空題 1可逆反應(yīng)3A(g) 3B (?)+C (?) H0達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度。用“變大”“變小”“不變”或“無法確定”填空。 （1）若B、C都是氣體。氣體的平均相對分子質(zhì)量_； （2）若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量_； （3）若B是氣

23、體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量_； （4）若B不是氣體，C是氣體： 如果A的摩爾質(zhì)量大于C的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對分子質(zhì)量_； 如果A的摩爾質(zhì)量小于C的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對分子質(zhì)量_。 2在2 L密閉容器內(nèi)800時(shí)反應(yīng)2NO (g)+O2 (g) 2NO2 (g)體系中，n (NO)隨時(shí)間的變化如下表： 時(shí)間s 0 1 2 3 4 5 n (NO)mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=_。已知：K300K350，則該反應(yīng)是_熱反應(yīng)。 （2）上圖中表示NO2的變化的曲線是_。用O2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_。 （3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。 av (NO2)=2v (O2) b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 cv逆(NO)=2v正(O2) d容器內(nèi)密度保持不變 （4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_。 a及時(shí)分離出NO2氣體 b適當(dāng)升高溫度 c增大O2的濃度 d選擇高效催化劑 3反應(yīng)A (g)+B (g) C (g)+D (g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。 全方位課外