人教版高一化學(xué)必修1全套同步練習(xí)(附答案)

1、人教版b1-§上學(xué)期期中測試1可能用到的相對原子質(zhì)量：H1、N14、O16、S32、Cl35.5、K39、Na23、 Ag-108第卷（共50分）一、選擇題（共15小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共30分）1、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是：A膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能   B產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間D膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在2、下列物質(zhì)混合發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是：AH2和O2反應(yīng)生成水B鋅片投入稀硫酸中CKClO3(固體)和MnO2(固體)混合加熱制O2DNaOH溶液和K2

2、SO4溶液混合3、離子方程式H+OHH2O可表示的化學(xué)反應(yīng)是A鹽酸和氫氧化鋇的反應(yīng)B硝酸和氫氧化鎂的反應(yīng)C硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)D鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)4、等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是( ACl2 BHCl CNH3 DH2SO45下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是AFe2HCl=H2FeCl2 B2FeCl2Cl22FeCl3CCaOH2OCa(OH)2 D2Fe(OH)3 Fe 2O3 3H2O 6、下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是（）A、氫氧化鈉與鹽酸,；氫氧化鈉與碳酸B、BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C、

3、Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D、石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸7、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）A1個氫氣分子所占的體積為22.4LB個二氧化碳分子的質(zhì)量為44gC1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中，與離子總數(shù)為D17g氨氣中所含原子數(shù)為 8、實驗室有三瓶失去標(biāo)簽的試劑，分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3。實驗員選擇了一種試劑就把它們區(qū)別開來了，這種試劑是：A鹽酸 B、氫氧化鈉溶液 C、氯化鋇溶液 D、硝酸9、下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A.HClH2 B、NaClCl2 C、CuSO4Cu D、HClOCl210、某實驗小組只領(lǐng)取

4、下列儀器或用品：鐵架臺、鐵圈、鐵架、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、火柴、濾紙、漏斗。只應(yīng)用上述儀器或用品，不能進(jìn)行的實驗操作是 A. 蒸發(fā)B. 萃取C. 過濾D. 蒸餾11、和22 g CO2所含分子數(shù)相等的水的質(zhì)量為( )A44 g B22 g C18 g D9 g12、下列溶液中Cl濃度與50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl濃度相等的是（ ）A150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D75

5、mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液13、根據(jù)阿伏加德羅理論：在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。在一定溫度和壓強下，1體積的A2氣體和3體積的B2氣體合成2體積的C氣體，則C氣體的化學(xué)式為：A、AB3 B、AB C、A3 B D、A2 B314、2.16 g2O5中含有0.1 mol氧原子，則X的相對原子質(zhì)量為( )A28 B28g/mol C14 D14g/mol15、某實驗室合成了一種可溶的金屬氯化物(RClx)，為了測定該金屬氯化物的成分，研究人員做了以下實驗：，取物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L-1的金屬氯化物(RClx) 溶液20

6、mL，使之恰好與20 mL 0.15 mol·L-1的AgNO3溶液完全反應(yīng)。則該氯化物的化學(xué)式為（ ）ARCl BRCl2 CRCl3 DRCl4二、選擇題（每小題有12個選項符合題意，每小題4分，共16分）16、下列說法正確的是：A.摩爾是物質(zhì)的量的單位 B.熔融狀態(tài)下或溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)C.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價發(fā)生了變化 D. 得電子的物質(zhì)被還原，是還原劑。17、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（ ） A所用NaOH已吸潮 B向容量瓶加水時液面低于刻度線即搖勻 C有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi) D向容量瓶加水時眼睛一直俯視液面1

7、8、下列物質(zhì)容易導(dǎo)電的是：A、熔融狀態(tài)下的氯化鉀B、銅C、硫酸銅晶體D、無水乙醇19、為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列操作：過濾,加過量的NaOH溶液 加適量鹽酸 加過量Na2CO3溶液 加過量的BaCl2溶液,正確操作的順序是( )A. B. C. D. 20、等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相同的（ ） A原子數(shù) B體積 C分子數(shù) D質(zhì)量21、濃度為0.01mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，取出10mL,這10mL溶液中含有C(H+)( )A0.05mol/LB0.001mol/LC0.002mol/LD0.

8、005mol/L22、能在溶液中大量共存的一組離子是A、Cu2+、SO42-、OH、K+ B、Na、CO32-、H+、Cl-C、H+、Cl-、NO3-、Ba2+ D、Ca2+、H+、CO32-、NO3-23農(nóng)藥波爾多液可用于水果滅蟲，是由石灰水和硫酸銅溶液混合而成的懸濁液。它不能用鐵制容器盛放，是因為鐵與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)。在該反應(yīng)中，對鐵的敘述錯誤的是A鐵發(fā)生還原反應(yīng)B.鐵發(fā)生氧化反應(yīng)C鐵是還原劑D. 鐵失去電子24下列反應(yīng)中，離子方程式書寫正確的是A氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)： OH+H+=H2OBFe和鹽酸反應(yīng)：2Fe6H+2Fe3+3H2CCu和AgNO3溶液反應(yīng)：CuAg+Cu2+AgD

9、石灰石和鹽酸反應(yīng)：CaCO32H+Ca2+CO2H2O25、在下列反應(yīng)中，水僅作還原劑的是 A、Na2OH2O2NaOH B、2F22H2O4HFO2電解C、Cl2H2OHClHClO D、2H2O2H2O2第卷（共50分）三、填空題（共40分）26(4分)實驗室制取氫氧化鐵膠體的方法是 ，可用 (方法)證明膠體已經(jīng)制成。27、(2分)現(xiàn)有以下物質(zhì)NaCl溶液干冰(固態(tài)的二氧化碳)冰醋酸(純凈的醋酸)銅BaSO4固體蔗糖酒精熔融的KNO3，其中屬于電解質(zhì)的是：。28(10分)下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同ACaO、Na2O、CO2、CuO B.H2、C、P、CuCO2、Fe、Cu

10、、Zn D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3（1）以上四組物質(zhì)中與別不同的物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）A；B；C；D。（2）這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)（堿式碳酸銅，化學(xué)式Cu2(OH)2CO3），該反應(yīng)氧化還原反應(yīng)(填“是”或“否”)。29、(4分)鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色的 Fe3+。這個變色的過程中的Fe2+被 (填“氧化”或“還原”)。若在榨汁的時候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有： 。 A、氧化性 B、還原性 C、酸性 D、堿性 30.(20分) 某課外活動小組進(jìn)行下列

11、三組實驗（如下圖所示）。（1）這三組實驗是如何分組的？請寫出各組的試管編號： 第一組 第二組 第三組 你認(rèn)為如此分組的依據(jù)是： 。(2)寫出試管的實驗現(xiàn)象及有關(guān)的離子方程式： ； 。 ； 。 ； 。(3)請作為課外活動小組成員，根據(jù)實驗及現(xiàn)象的分析、比較，歸納出的結(jié)論（至少答3條）：_；_；_。_。_。四、計算題(10分)31、實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/3。（1） 此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？(列式計算)（2） 配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL ？(列式計算)（3） 用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按操作順序填寫序號）： 。計算

12、 裝瓶用50 mL量筒量取一定體積的濃鹽酸洗滌移液稀釋定容搖勻附加題(10分，不計入總分，但作為等級評價的參考)32、某進(jìn)行無土栽培試驗的實驗室須要配制兩份成分完全相同的某營養(yǎng)液，其配方如下表。KClK2SO4ZnSO40.3mol0.2mol0.1mol但實驗員配完第一分溶液時發(fā)現(xiàn)，實驗室的ZnSO4已經(jīng)用完了，鋅鹽中只剩下了硝酸鋅Zn(NO3)2、氯化鋅(ZnCl2)。請為實驗員想想如何都能配得第二份營養(yǎng)液。 （寫出至少兩種可行的途徑）高一級化學(xué)科期中考試題答案一、二題：12345678910111213CBADBDCABDDDA141516171819202122232425CCABDA

13、BCDBCDCAADB三、填空題（共40分）26(4分)向沸騰的水中滴加少量氯化鐵飽和溶液（1分）并繼續(xù)煮沸至液體呈褐色（1分） ， 丁達(dá)爾效應(yīng) （2分） 。27、(2分) 。（錯、漏一個扣1分，二個或以上不給分）28(10分)(1)ACO2；BCu；CO2 ；DH2O。（2）是(每空2分)29、(4分) 氧化 。 B 。（各2分）30.(20分) （1）（5分） 第一組 ；第二組 ；第三組 ；（各1分） 因為本實驗的目的是研究強酸（鹽酸和硫酸）分別與金屬氧化物、金屬、鹽的反應(yīng)，所以如此分類。 （2分）(2) （共9分，現(xiàn)象各1分、離子反應(yīng)方程式各2分，沒、扣1分，不配平扣1分） 固體溶解，得

14、到藍(lán)色的溶液； CuO2HCu2H2O。 鎂條溶解，產(chǎn)生大量氣體 ； Mg +2HMg2H2. 產(chǎn)生白色沉淀； Ba2 +S042-= BaS04 ； (3)（共6分 寫出其中三個點給滿分）酸能跟某些金屬氧化物反應(yīng)； 酸能跟某些鹽反應(yīng)；酸能跟多種活潑金屬反應(yīng)；酸并不能跟所有金屬反應(yīng)；酸與活潑金屬反應(yīng)時速度不同。 四、計算題(10分)31、(1)（4分） C1000×1.20×36.5%÷36.512.0mol/L(2)（4分）設(shè)需濃鹽酸XmL100mL×3.00mol/L 12.0mol/L·XX25 mL (3)（2分） 。附加題(10分，不

15、計入總分，但作為等級評價的參考)32、（1）到外面化工商店買回硫酸鋅試劑（2分）（2）調(diào)整配方（2分）調(diào)整配方如下：選用氯化鋅代替硫酸鋅（2分）并且各成份的用量分別為：氯化鉀：0.1mol；硫酸鉀：0.3 mol；氯化鋅：0.1 mol（4分）人教版b1-§上學(xué)期期中測試2可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 N:14 Cl:35.5 第卷 (共50分)一、選擇題（下列每小題只有一個選項是正確的，請把正確的選項填在答題卡上。每小題2分，共50分）1、下列儀器中，具有能溶解固體、配制溶液、加熱較多試劑三種用途的是 A.容量瓶 B.燒杯 C.量筒 D.

16、試管2、鑒別硫酸銅溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是A萃取 B.蒸餾 C.過濾 D.丁達(dá)爾效應(yīng)3、下列的分離方法不正確的是A 用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙B 用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C 用酒精萃取碘水中的碘D 用淘洗的方法從沙里淘金4、以下過濾操作中，不正確的是A 濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁并用少量水潤濕，使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡B 漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁C 倒入漏斗的過濾液的液面應(yīng)高于濾紙邊緣D 要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液5、下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器使用前要先檢查容量瓶是否漏液 容量瓶可以用來加熱不能用容量瓶貯存配制好的溶液

17、可以用500mL容量瓶配制250mL溶液ABC除了D除了6、下列敘述正確的是ANaCl的摩爾質(zhì)量是58.5gB1molNaCl的質(zhì)量是58.5g·mol-1C58.5gNaCl所含Na和Cl共1molD1molNaCl約含有6.02×1023個Cl7、下列有關(guān)0.1 mol·L1NaOH溶液的敘述正確的是A1L該溶液中含有NaOH 40gB100ml該溶液中含有OH- 0.01molC從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01 mol·L1D在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L1 NaOH 溶液8、在

18、100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為A 3mol·L1B 2mol·L1C 0.3mol·L1D0.2 mol·L19、在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是A氧化物、化合物B化合物、電解質(zhì)C溶液、 膠體 D溶液、 分散系10、下列說法中正確的是 A純凈物一定由分子構(gòu)成B同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物 C混合物肯定由兩種以上元素組成D含有氧元素的化合物都是氧化物11、等質(zhì)量的下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是 AH2 B.O2 C. N2 D.CO212、下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿

19、的是A空氣、硫酸銅、硫酸B水、空氣、純堿C氧化鐵、膽礬、熟石灰D硝酸、食鹽水、燒堿13、一瓶氣體經(jīng)過檢驗只含有一種元素，則該氣體是（）A一種單質(zhì) B一種化合物C化合物與單質(zhì)的混合物D可能是一種單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)組成的混合物14、下列是描寫事物的一些詩句，其中一定含有化學(xué)變化的是A白玉做床，金做馬B忽如一夜春風(fēng)來，千樹萬樹梨花開C千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑D大河上下，頓失滔滔15、下列敘述正確的是A氧化反應(yīng)一定是化合反應(yīng)B凡是兩種或兩種以上的物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)就屬于化合反應(yīng)C物質(zhì)只有和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)才是氧化反應(yīng)D鎂條在空氣中燃燒既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化反應(yīng)16、下列變化中，元素化合價升高的

20、是AKClAgClBCuSO4Cu CCaCO3 CO2DH2H2O17、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述不正確的是A元素化合價發(fā)生變化（升高和降低）的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B在氧化還原反應(yīng)中一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子對偏移）C化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)18、下列各組物質(zhì)相互混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是ANa2SO4溶液和MgCl2溶液 BNa2CO3溶液和稀硫酸CNaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 DCa(OH)2和鹽酸19、離子方程式H+OH-H2O所表示的反應(yīng)是A所有酸和堿之間的中和反應(yīng)B所有強酸和強堿之間的中和反應(yīng)C所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng)D

21、強酸溶液與強堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng)20、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是AK、Mg2+、NO3、ClBBa2、Na、CO32、 OH CMg2、Ba2、OH、NO3 DH、 K、 CO32、 SO42 21、除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)）所用試劑不正確的是ANaOH溶液Ba(OH)2：用Na2SO4溶液B NaCl溶液Na2SO4：用Ba(NO3)2溶液C KOH溶液K2CO3：用Ca(OH)2溶液DHNO3溶液HCl：用AgNO3溶液22、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是 A. 2H2O2 = 2H2O + O2； BCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClC2N

22、a+2H2O=2NaOH+H2 D2Cu + O2 = 2CuO23、加入氫氧化鈉溶液后，溶液中的離子數(shù)目顯著減少的是A硫酸根離子 B. 碳酸根離子 C. 氫離子 D. 氯離子24、2.2克化合物A含有3.01×1022個A分子，則A的相對分子質(zhì)量為A11 B.22 C. 44 D. 6425、 能正確表示四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的示意圖是分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)A B C D 第II卷 (共50分)題

23、 號二三四總 分得 分二、填空題（本題有6個小題，共24分）26、（4分）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式氯化銅 硫酸鐵 27、（4分）寫出下列反應(yīng)的離子方程式硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合 碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合 28、(2分)寫出符合離子方程式Ba2+SO42- =BaSO4的一種化學(xué)方程式 29、在C+CO2=2CO中，C被 ，是 劑；CO2中的C元素化合價 ，被 。30、（6分）0.6molg的氧氣與0.4mol臭氧 O3質(zhì)量之比為 , 分子個數(shù)之比為 , 氧原子個數(shù)之比為 。31、（4分）現(xiàn)有以下反應(yīng)中，鐵絲在氧氣中燃燒 加熱碳和氧化銅的混合物碳酸鈉和硫酸反應(yīng) 加熱高錳酸鉀固體 鋅和

24、稀硫酸反應(yīng) 硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液混合。屬于離子反應(yīng)的有 （填各反應(yīng)的序號，下同），屬于氧化還原反應(yīng)的 。三、實驗題（本題有3個小題，共17分）32、（3分）下列儀器： 燒杯蒸餾燒瓶 容量瓶普通漏斗分液漏斗蒸發(fā)皿玻璃棒鐵架臺（帶鐵圈、鐵夾）酒精燈溫度計，在蒸餾時需要用到的有 （填儀器的標(biāo)號，下同）；在萃取時需用到的有 ；在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時需用到的有 。33、（6分）在題后的橫線上簡要說明下列不正確的實驗操作會造成的不良后果（1）加熱液體時，試管口對朝著有人的方向 （2）用嘴吹滅酒精燈 （3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時沒有洗滌操作 34、（8分）為了除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaC

25、l2、MgCl2和Na2SO4，需進(jìn)行下列實驗操作，請在（）中填寫所使用除雜試劑的化學(xué)式，在中填寫實驗操作名稱。 （ ） （ ） （ ） （）粗鹽 溶液 除Mg2 除SO42- 除Ca2、Ba2 適量（ ） 純凈NaCl溶液 NaCl晶體除CO32-、OH -四、計算題（本題共有2個題，共9分）35、（4分）實驗室需要配制1 mol·L1的硫酸100mL，需取用98%的濃硫酸（密度為1.84g·ml1）多少這毫升？(保留一位小數(shù))36、（5分）04g氫氧化鈉恰好與10ml的鹽酸完全反應(yīng)，試求這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？化學(xué)試題參考答案與評分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（每小題2分，共5

26、0分）1B 2.D 3.C 4.C 5.B 6.D 7.B 8.A 9.B 10.B 11.A 12.D 13.D14.C 15.D 16.D 17.C 18.A 19.D 20.A 21.B 22.B 23.C 24.C 25.D二、（共24分）26（每題2分）CuCl2=Cu2+2Cl- Fe2（SO4）3=2Fe3+ 3SO42-27（每題2分）Cu2+2OH-=Cu(OH)2 CO32-+2H+ = H2O + CO228（2分）BaCl2 + H2SO4= BaSO4 + 2HCl （合理即可）29（每空1分）氧化 還原劑 降低 被還原301：1 3：2 1：131（每空2分）， 三

27、、實驗題（共17分）32（每空1分）； ； 33（每空2分）（1）液體濺出可能會燙傷別人 （2）可能引發(fā)火災(zāi) （3）會使所得溶液的濃度偏低34（每空1分）H2O 溶解 NaOH BaCl2 Na2CO3 過濾 HCl 蒸發(fā)四、計算題（共9分）35（共4分）5.4ml36 （共5分）10mol/L人教版b1-§上學(xué)期期末測試1選擇題（共70分）一、（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個正確選項）1.用特殊的方法把固體物質(zhì)加工到納米級的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是.( )A溶液 B懸濁液 C膠體 D乳濁液2.下列

28、物質(zhì)是屬于非電解質(zhì)的是( )A. NH3； B. (NH4)2SO4； C. Cl2；D. CH3COOH3.在下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是.( )AF2 + H2O (生成F2和HF) BNa + H2O CNaH + H2O（生成H2和NaOH） DNa2O2 + H2O4.在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K、Cl各為1.5mol，Mg2為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量為( )A0.1mol； B0.5mol； C0.15mol； D0.25mol5.等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實驗，其中生成氫氣最多的是.( )A.將鈉投入到足量水中； B.將鈉用鋁箔包好并

29、刺一些小孔，再放人足量的水中C.將鈉放入足量稀硫酸中；D.將鈉放入足量稀鹽酸中6.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是燒杯中.( )A有銅無鐵 B有鐵無銅 C鐵、銅都有 D鐵、銅都無 7.自來水常用Cl2消毒，某學(xué)生用這種自來水去配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是.( )AAgNO3； BFeCl2； CNa2SO3； DAlCl38.下列說法正確的是( )A漂白粉的有效成分是次氯酸鈉；B離子互換型的離子反應(yīng)是向離子數(shù)目減小的方向進(jìn)行的；C實驗

30、室盛裝NaOH溶液的試劑瓶要用玻璃塞而不用橡皮塞D鐵制品要防銹，而鋁制品卻不要防銹，這是由于鋁的化學(xué)性質(zhì)不如鐵活潑9.只用一種試劑，可區(qū)別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是（ ）A.HCl； B.BaCl2； C.AgNO3； D.NaOH 10.某同學(xué)在實驗報告中有以下實驗數(shù)據(jù)：用托盤天平稱取11.7 g食鹽；用量筒量取5.26 mL鹽酸；用廣泛pH試紙測得溶液的pH值是3.5，其中數(shù)據(jù)合理的是( ) A B C D11.為了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中( ) A通入氯氣； B加入Zn； C加入Fe； D加入Cu12.除去

31、NaCl中含有的Ca2、Mg2、SO42-、HCO3等離子，通常采用以下四種試劑： Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl。加入試劑合理的操作順序是.( ) A； B； C； D13.用98的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸?，F(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL燒杯 托盤天平 100 mL容量瓶 膠頭滴管 玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是.( ) A； B； C； D14.碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉?，F(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31g

32、，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為 .( )A.3.38g B. 4.58g C. 4.16g D. 4.41g15.把aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份需用b mol燒堿剛好把氨全部趕出，另一份與氯化鋇溶液反應(yīng)時，消耗c mol氯化鋇，由此可知原溶液中N03的物質(zhì)的量濃度是（單位：mol·L1）( )A. B. C. D. 二、選擇題（本題共10小題。每題3分，共30分。每小題有12個正確選擇。若兩個選項只選一個且正確，只給1分；只要錯一個零分）16.下列敘述中，正確的是.( )AH2SO4的摩爾質(zhì)量是98 B等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同 C等質(zhì)量的CO與CO2中所含

33、碳原子數(shù)之比為117D將98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L17.“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是.( )A制CuSO4：Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2+ 2H2OB制CuSO4：2Cu + O2 2CuO； Cu + H2SO4(稀) CuSO4 + H2OC制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2OD制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +

34、2NO+ 4H2O18.下列敘述中，正確的是.( )A含金屬元素的離子不一定都是陽離子；B在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑；C某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原；D金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)19.將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是( )A氯水； B硫酸； C硝酸鋅； D氯化銅20.把金屬鐵加入氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，反應(yīng)后鐵有剩余，則 ( ) A溶液中有Fe2、Cu2 B溶液中有Fe3、Fe2C剩下的固體是Fe和Cu D溶液中不含F(xiàn)e3、Cu221.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是.( )A78g Na2O2與足量水充分反

35、應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NAB25、101.3kPa時，11.2L H2中含有的原子數(shù)為NAC4、101.3kPa時，54mL H2O中含有的分子數(shù)為3NAD2L 1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA22.在無色強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是.( )ACl -、Na+、NO3-、Ca2+； BNH4+、HCO3-、Cl-、K+； CK+、Ba2+、Cl-、SO42-； DCu2+、NH4+、I-、Cl-23.某學(xué)生用濾紙折成一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種試劑，掛在鐵架臺上。另取一只盛有某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如圖）。過一會兒，發(fā)現(xiàn)白色紙蝴蝶上的噴灑液轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色，噴灑在

36、紙蝴蝶上的試劑與小燒杯中的溶液是.( )ABCD紙蝴蝶上的噴灑液石蕊酚酞酚酞石蕊小燒壞中的溶液濃鹽酸濃氨水氫氧化鈉溶液濃硫酸24.下列離子方程式的書寫正確的是.( ) A實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+ + CO32- CO2+ H2OB鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe + 2H+ H 2+ Fe 2+ C向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- Al(OH)3DNaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)： OH- + HCO3- CO32- + H2O25.按右圖裝置持續(xù)通人氣體x，并在管口P處點燃，實驗結(jié)果使澄清石灰水變渾濁，則X、Y可能是( )AH2和NaHCO3； BCO和

37、Na2CO3；CCO和CuO； DH2和Fe2O3 非選擇題（共80分）三、填空題（本題有4小題，共23分）26.（9分）（1）0.5 mol H2O的質(zhì)量為 ，其中含有 個水分子，共有 個原子。（2）.質(zhì)量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是 _ ，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是 ，體積最小的是 。（3）在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶質(zhì)；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O _ g。（4）中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，并使其生成正鹽，需要相同物質(zhì)的量濃度

38、的鹽酸、硫酸、磷酸溶液的體積比為 。27（4分）.實驗室制取Cl2的反應(yīng)方程式為：MnO2 + 4HCl (濃) MnCl2 + Cl2+ 2H2O。從氧化還原反應(yīng)的角度看，在制備H2、CO2、Cl2三種氣體時，鹽酸的作用分別是 _ 、 _ 、 _ 。28.（3分）Cl2和SO2都有漂白作用，現(xiàn)將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入到品紅溶液中，品紅溶液將 （填褪色或不褪色），反應(yīng)方程式為： _ 。29.（7分）（1）正常雨水顯 性，其pH約值等于 ，這是由于 _ 。（2）某次采集的酸雨樣品，每隔一段時間測定一次pH值，得數(shù)據(jù)如下時間開始8h后16h后24h后32h后40h后48h后pH5.04.84

39、.64.34.24.04.0酸雨樣品pH值變小的主要原因是 _ _ 。四、實驗題（本題有3小題，共23分）30.（10分）除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，指明應(yīng)加入的試劑和使用的分離方法，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式。（1）銅粉中混有少量鋁粉 ；（2） FeCl3中混有少量FeCl2 ；（3）Na2CO3中混有少量NaHCO3 。31.（5分）某學(xué)生用圖428的裝置進(jìn)行一氧化碳和二氧化碳混合氣體的分離和干燥。其中a為鐵夾，b為分液漏斗的活塞。 (1)甲瓶內(nèi)盛 溶液，乙瓶內(nèi)盛 溶液，分液漏斗內(nèi)盛 溶液。 (2)實驗先分離出一氧化碳，方法是先關(guān)閉 ，再打開 。 (3)分離完一氧化碳后，再收集二氧化碳，方法

40、是先關(guān)閉 ，再打開 。 32.（8分）某學(xué)生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗：（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是_溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是：_ _。（2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是_溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是 。五、推斷題（本題有2小題，共20分）33.（12分）已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。B+D白色沉淀，在空氣中放置，

41、沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色。C+D白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失。 則各是什么物質(zhì)的化學(xué)式為：A 、B 、C 、D ?，F(xiàn)象中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 、 ?，F(xiàn)象中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 、 。34.（8分）某工業(yè)廢液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3。為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液，下面是綜合利用的主要流程： (1)方框內(nèi)物質(zhì)A和B的化學(xué)式：A ，B 。 (2)根據(jù)圖示第步的有關(guān)離子方程式為 。 (3)第步的化學(xué)方程式為 。 六、計算題（本題有2小題，共14分）35.（8分）用適當(dāng)溶液把3.31 g某鐵礦石樣品溶解，然后加過量堿溶液，生成沉淀，再灼燒沉淀，得2.40 g

42、 Fe2O3。已知該鐵礦石中鐵的氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%。試計算： 該鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式。36.（6分）向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液時，產(chǎn)生的沉淀量可達(dá)最大值；繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當(dāng)前后加入的NaOH總量達(dá)到b mol時，沉淀不再減少，求原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度?；瘜W(xué)1總復(fù)習(xí)檢測題參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一、（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個正確選項）1.C 2.A 3.D 4.B 5.B 6.B 7.D 8.B 9.D 10.A 11C12.D 13.D 14.C 15.D二、選擇題（本題共10小題。每題3分，共30分。每小題有12個正確選擇。若兩個選項只選一個且正確，只給