原子結(jié)構(gòu)(自制好課件)

1、2021-12-261第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題課題2 2 原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成2021-12-262知 識(shí) 回 顧1.分子：分子：2.原子：原子：3.分子與原子的區(qū)別：分子與原子的區(qū)別：4.用分子和原子知識(shí)解釋化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：用分子和原子知識(shí)解釋化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)： 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子化學(xué)變化中最小的粒子化學(xué)變化中最小的粒子在化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分在化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分在化學(xué)變化中，分子分裂成原子，然后原在化學(xué)變化中，分子分裂成原子，然后原子重新組合成新的分子。子重新組合成新的分子。2021-12-263閱讀課本思考

2、閱讀課本思考1 1、原子可以再分嗎？、原子可以再分嗎？2 2、構(gòu)成原子的微粒有那些？、構(gòu)成原子的微粒有那些？3 3、構(gòu)成原子的微粒有什么特點(diǎn)？、構(gòu)成原子的微粒有什么特點(diǎn)？4 4、為什么整個(gè)原子不顯電性？、為什么整個(gè)原子不顯電性？5 5、決定原子種類的是什么微粒？、決定原子種類的是什么微粒？6 6、核外電子排布的規(guī)律如何？、核外電子排布的規(guī)律如何？7 7、離子是怎樣形成的？、離子是怎樣形成的？8 8、原子的質(zhì)量很小，怎么衡量？、原子的質(zhì)量很小，怎么衡量？2021-12-264化學(xué)史化學(xué)史1. 公元前公元前5世紀(jì)，希臘哲世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為認(rèn)為 ：萬物是由大量：萬物

3、是由大量的不可分割的微粒構(gòu)的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。成的，即原子。2021-12-2652.19世紀(jì)初，英國科學(xué)家世紀(jì)初，英國科學(xué)家道爾頓道爾頓提出提出近代近代原子學(xué)說原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。的不可分割的實(shí)心球體。2021-12-2663.1897年，英國科學(xué)家年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。2021-12-267、盧瑟福原子模型：發(fā)現(xiàn)了原子核盧瑟福原子模型：發(fā)現(xiàn)了原子核2021-12-268a. 原子內(nèi)部十分空曠且電子質(zhì)量很小，所以極大多數(shù)原子內(nèi)部十分空曠且電子質(zhì)量很小，所以極大多數(shù)的的 粒子通過金箔并按原方向行進(jìn)。粒子通過金箔

4、并按原方向行進(jìn)。 b.這些這些粒子碰到了障礙物給的阻力，而且障礙物占據(jù)粒子碰到了障礙物給的阻力，而且障礙物占據(jù)的體積很小，所以少數(shù)一部分的體積很小，所以少數(shù)一部分粒子改變了方向粒子改變了方向c.發(fā)生偏轉(zhuǎn)和被反射回來的發(fā)生偏轉(zhuǎn)和被反射回來的粒子可能碰到質(zhì)量大的多粒子可能碰到質(zhì)量大的多的粒子（原子核），所以極個(gè)別的的粒子（原子核），所以極個(gè)別的粒子竟被反射回來粒子竟被反射回來2021-12-269 原子結(jié)構(gòu)動(dòng)畫模擬原子結(jié)構(gòu)動(dòng)畫模擬核電荷數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)=原子核帶正電原子核帶正電原子核所帶正電荷數(shù)原子核所帶正電荷數(shù)簡稱簡稱核電荷數(shù)核電荷數(shù)核外核外電子電子帶負(fù)電帶負(fù)電一個(gè)電子帶一個(gè)單位一

5、個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷負(fù)電荷2021-12-2610現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)2021-12-2611一、原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成 原子核原子核（+ +）電子（電子（）：）：1個(gè)電子帶個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)子(+ )：1個(gè)質(zhì)子帶個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷個(gè)單位正電荷中子中子：不帶電：不帶電 2021-12-2612粒子種類粒子種類電性電性質(zhì)子質(zhì)子1個(gè)單位個(gè)單位正電荷正電荷中子中子不帶電不帶電電子電子1個(gè)單位個(gè)單位負(fù)電荷負(fù)電荷 構(gòu)成原子的粒子的電性構(gòu)成原子的粒子的電性2021-12-2613問題：問題：構(gòu)成原子的微粒有幾種？構(gòu)成原子的微粒有幾種？ 決定原子種類的是什么微粒？決

6、定原子種類的是什么微粒？ 為什么整個(gè)原子不顯電性？為什么整個(gè)原子不顯電性？2021-12-26141 1、構(gòu)成原子的微粒有三種：構(gòu)成原子的微粒有三種：質(zhì)子、中子、電子質(zhì)子、中子、電子. . 決定原子種類的是：決定原子種類的是：質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) （所有原子都是三種粒子構(gòu)成原子嗎？有沒有例外？）（所有原子都是三種粒子構(gòu)成原子嗎？有沒有例外？）2 2、原子中：、原子中：核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù)3 3、原子不顯電性的、原子不顯電性的原因原因：原子是由居于原子中心帶：原子是由居于原子中心帶 正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，

7、原子核又是 由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子原子 核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）和核外電子所帶的負(fù)核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）和核外電子所帶的負(fù) 電相等，但電性相反電相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。，所以整個(gè)原子不顯電性。 H原子例外，它沒有中子?？幢碓永?，它沒有中子?？幢?-12021-12-2615原子原子原子核原子核核外電子每個(gè)帶個(gè)單位負(fù)電荷核外電子每個(gè)帶個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子每個(gè)帶個(gè)單位正電荷質(zhì)子每個(gè)帶個(gè)單位正電荷中子不帶電中子不帶電原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成（帶正電）（帶正電）（帶負(fù)電）（帶負(fù)電）不顯不顯電性電性核電荷數(shù)核電荷數(shù)

8、=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)核外電子數(shù)原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量。原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量。2021-12-2616思考：通過下表，可以總結(jié)出什么規(guī)律？思考：通過下表，可以總結(jié)出什么規(guī)律？原子種類原子種類質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)氫氫H101碳碳C666氧氧O888鈉鈉Na111211氯氯Cl1718171、原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)、原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)2、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等3、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，原子種類不同、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，原子種類不同4、質(zhì)子數(shù)、質(zhì)子數(shù)1,中子數(shù)中子數(shù)0表表312021-12-2617原子構(gòu)成中的規(guī)

9、律：原子構(gòu)成中的規(guī)律：1、質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)核外電子數(shù) = 核電荷數(shù)核電荷數(shù) 2、質(zhì)子數(shù)、質(zhì)子數(shù)不一定不一定等于中子數(shù)；不是所有等于中子數(shù)；不是所有的原子都有中子，如氫的中子數(shù)為的原子都有中子，如氫的中子數(shù)為0。 3、不同原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，核外電子、不同原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)不同。數(shù)不同。質(zhì)子數(shù)決定原子的種類。質(zhì)子數(shù)決定原子的種類。2021-12-2618例例1:1:下列關(guān)于原子的說法中，不正確的是下列關(guān)于原子的說法中，不正確的是( )( )。A.A.原子是化學(xué)變化中的最小粒子，但原子可以再分原子是化學(xué)變化中的最小粒子，但原子可以再分B.B.核外電子在原子核外的空間里作高速

10、運(yùn)動(dòng)核外電子在原子核外的空間里作高速運(yùn)動(dòng)C.C.原子核是由質(zhì)子和電子構(gòu)成的，呈電中性原子核是由質(zhì)子和電子構(gòu)成的，呈電中性D.D.原子可以構(gòu)成分子，也可以構(gòu)成物質(zhì)原子可以構(gòu)成分子，也可以構(gòu)成物質(zhì)C例例2 2：已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的：已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的 （ ）。）。 A A 原子量原子量 B B 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) C C 中子數(shù)中子數(shù) D D 電子數(shù)電子數(shù) B D2021-12-2619例例3 3原子（普通的氫原子除外）的原子原子（普通的氫原子除外）的原子核是由核是由 （ ）（A A）由電子和質(zhì)子構(gòu)成）由電子和質(zhì)子構(gòu)成 （B B）由質(zhì)子和中子構(gòu)成）由質(zhì)子和中子構(gòu)成（C C）由電

11、子和中子構(gòu)成）由電子和中子構(gòu)成 （D D）不能再分）不能再分2021-12-2620例例4 4：判斷題判斷題u原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。u一切原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。一切原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。u原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)可能不相等。原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)可能不相等。u原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)。原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)。u原子中不存在電荷，因而原子不顯電性。原子中不存在電荷，因而原子不顯電性。2021-12-2621例例5：填空：填空在在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等等微粒中，找出符合下列條件

12、的微粒，填空。微粒中，找出符合下列條件的微粒，填空。 能直接構(gòu)成物質(zhì)的是（能直接構(gòu)成物質(zhì)的是（ ） 能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是（能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是（ ） 化學(xué)變化中的最小粒子是（化學(xué)變化中的最小粒子是（ ） 帶正電荷的是（帶正電荷的是（ ） 帶負(fù)電荷的是（帶負(fù)電荷的是（ ） 不顯電性的是（不顯電性的是（ ） 氫原子不含（氫原子不含（ ）分子、原子分子、原子分子、原子分子、原子原子原子原子核、質(zhì)子原子核、質(zhì)子電子電子分子、原子、中子分子、原子、中子中子中子2021-12-2622 每個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和每個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成，一個(gè)碳原子核內(nèi)有兩個(gè)氧原子構(gòu)成，一個(gè)

13、碳原子核內(nèi)有個(gè)質(zhì)子，一個(gè)氧原子核內(nèi)有個(gè)質(zhì)子，個(gè)質(zhì)子，一個(gè)氧原子核內(nèi)有個(gè)質(zhì)子，請(qǐng)回答一個(gè)二氧化碳分子中有多少個(gè)原請(qǐng)回答一個(gè)二氧化碳分子中有多少個(gè)原子核？共有多少個(gè)質(zhì)子？多少個(gè)電子？子核？共有多少個(gè)質(zhì)子？多少個(gè)電子？個(gè)原子核，個(gè)原子核，22個(gè)質(zhì)子，個(gè)質(zhì)子，22個(gè)電子個(gè)電子課堂反饋課堂反饋2021-12-2623相 對(duì) 原 子 質(zhì) 量 原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量很小，書寫、使用都很不方便，怎么辦？原子的質(zhì)量很小，書寫、使用都很不方便，怎么辦？2021-12-2624 以一種碳原子質(zhì)量以一種碳原子質(zhì)量1/121/12作為標(biāo)準(zhǔn)作為標(biāo)準(zhǔn), , 其他其他 原子的質(zhì)量跟它的比值原子的質(zhì)量跟它的比值, ,

14、就是這種原子的相對(duì)就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。原子質(zhì)量。根據(jù)定義能不能寫出相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)計(jì)算式？根據(jù)定義能不能寫出相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)計(jì)算式？相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 =某種原子的質(zhì)量某種原子的質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量112相對(duì)原子質(zhì)量的概念：相對(duì)原子質(zhì)量的概念：2021-12-26262 2、計(jì)算公式、計(jì)算公式2021-12-2627 相 對(duì) 原 子 質(zhì) 量（1）已知：氫原子的質(zhì)量）已知：氫原子的質(zhì)量1.67 3 3、練習(xí)：求下列原子的相對(duì)原子質(zhì)量、練習(xí)：求下列原子的相對(duì)原子質(zhì)量2021-12-2628 （2）已知：氧原子的質(zhì)量）已知：氧原子的質(zhì)量2.657（3）已知：鐵原子的質(zhì)量

15、）已知：鐵原子的質(zhì)量9.288 2021-12-26291、相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，是、相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，是一個(gè)一個(gè)比值比值，它的國際單位為，它的國際單位為一，符號(hào)是一，符號(hào)是1（一般不寫）。（一般不寫）。2 2、兩個(gè)原子的質(zhì)量之比、兩個(gè)原子的質(zhì)量之比等于等于其相對(duì)原子其相對(duì)原子質(zhì)量之比質(zhì)量之比2021-12-2630已知：一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量已知：一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量1.6726 已知：一個(gè)中子的質(zhì)量已知：一個(gè)中子的質(zhì)量1.6749 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)2021-12-2631 相 對(duì) 原 子 質(zhì) 量計(jì)算下列原子的相對(duì)原子質(zhì)量的近似值計(jì)算下列原子的相對(duì)

16、原子質(zhì)量的近似值原子種類原子種類質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量氫氫101碳碳666氧氧88 8鈉鈉111211氯氯171817鐵鐵2630262021-12-2632 張青蓮教授是我國科學(xué)張青蓮教授是我國科學(xué)院院士院院士,于于1983年當(dāng)選為國際年當(dāng)選為國際原子量委員會(huì)委員原子量委員會(huì)委員,主持測定主持測定了銦、銥、鋅等元素的相對(duì)了銦、銥、鋅等元素的相對(duì)原子質(zhì)量，為相對(duì)原子質(zhì)量原子質(zhì)量，為相對(duì)原子質(zhì)量的測定作出了卓越貢獻(xiàn)。這的測定作出了卓越貢獻(xiàn)。這是國際上第一次采用中國測是國際上第一次采用中國測定的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)。這定的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)。這不僅說明中國人

17、的科學(xué)水平不僅說明中國人的科學(xué)水平有國際競爭能力，更重要的有國際競爭能力，更重要的是為中國人民長了志氣。是為中國人民長了志氣。1908年年7月月- 2006年年12月月 2021-12-2633本節(jié)收獲？本節(jié)收獲？1、相對(duì)原子質(zhì)量：、相對(duì)原子質(zhì)量：2、相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù) 2021-12-2634 學(xué) 生 練 習(xí)1 1、填表：、填表：原子種原子種類類核電荷核電荷數(shù)數(shù)質(zhì)子質(zhì)子數(shù)數(shù)中子中子數(shù)數(shù)電子電子數(shù)數(shù)相對(duì)原子相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量H1 0 Mg12 24Fe 26 561 1 1 1 1 1 1212 1212 1212 2626 2626 3030 2 2、據(jù)報(bào)道，

18、上海某醫(yī)院正研究用放射性碘治療腫瘤，這據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正研究用放射性碘治療腫瘤，這種碘原子的核電荷數(shù)是種碘原子的核電荷數(shù)是53，相對(duì)原子質(zhì)量是，相對(duì)原子質(zhì)量是125，下列關(guān)，下列關(guān)于這種原子的說法錯(cuò)誤的是于這種原子的說法錯(cuò)誤的是 （ ） A質(zhì)子數(shù)是質(zhì)子數(shù)是53 B核外電子數(shù)是核外電子數(shù)是53 C中子數(shù)是中子數(shù)是53 D質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和是125C2021-12-26353、鈉原子由、鈉原子由11個(gè)質(zhì)子和個(gè)質(zhì)子和12個(gè)中個(gè)中子構(gòu)成，下列說法錯(cuò)誤的是（子構(gòu)成，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A 鈉原子所帶電荷數(shù)為鈉原子所帶電荷數(shù)為0 B 鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為23gC 鈉

19、原子核外電子數(shù)為鈉原子核外電子數(shù)為11D鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為23D2021-12-26364.已知某原子的實(shí)際質(zhì)量為已知某原子的實(shí)際質(zhì)量為M Kg，碳，碳-12原子的實(shí)際質(zhì)量為原子的實(shí)際質(zhì)量為N Kg。求該原子的相。求該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。對(duì)原子質(zhì)量。 2021-12-26375.已知已知A原子的相對(duì)質(zhì)量為原子的相對(duì)質(zhì)量為X ，碳，碳-12原子的實(shí)際質(zhì)量為原子的實(shí)際質(zhì)量為Y Kg。求該。求該A原子的實(shí)原子的實(shí)際質(zhì)量。際質(zhì)量。 A原子的實(shí)際質(zhì)量原子的實(shí)際質(zhì)量XY/12 Kg2021-12-26386、現(xiàn)將下列金屬鋁、鐵、銅各取、現(xiàn)將下列金屬鋁、鐵、銅各取1g，哪，哪種金屬中含的原

20、子最多？哪一種含種金屬中含的原子最多？哪一種含的原子最少？為什么？的原子最少？為什么？鋁最多，銅最少。鋁最多，銅最少?？傎|(zhì)量相等，相對(duì)原子質(zhì)量越小，總質(zhì)量相等，相對(duì)原子質(zhì)量越小，則含的原子個(gè)數(shù)越多。則含的原子個(gè)數(shù)越多。2021-12-2639 有A、B兩種原子，它們的質(zhì)量之比為a：b B原子與碳原子的質(zhì)量之比為c：d。求：A的相對(duì)原子質(zhì)量是多少？2 2、幾種原子的構(gòu)成：、幾種原子的構(gòu)成：原子原子種類種類質(zhì)子質(zhì)子數(shù)數(shù)中子中子數(shù)數(shù)核外核外電子數(shù)電子數(shù)核電核電荷數(shù)荷數(shù)相對(duì)原子相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量氫氫1 10 0碳碳6 66 6氧氧8 88 8鈉鈉12121111氯氯1818171711166128816

21、111123171735核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù) 例如：碳12原子的質(zhì)量為1.99310-26，某原子的相對(duì)原子質(zhì)量是80，則該原子的質(zhì)量是多少。 解答本題的關(guān)鍵是要搞清楚原子的質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量之間的換算關(guān)系。由原子的質(zhì)量=原子的相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量1/12可知，該原子的質(zhì)量=801.99310-261/12=1.32910-25 例如：已知例如：已知1個(gè)碳個(gè)碳12原子的質(zhì)量為，的原子的質(zhì)量為，的原子質(zhì)量為，則原子的相對(duì)原子質(zhì)量可原子質(zhì)量為，則原子的相對(duì)原子質(zhì)量可以表示為？以表示為？ 相對(duì)原子質(zhì)量

22、是以一種碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量是以一種碳原子的/為標(biāo)準(zhǔn)，為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比.這里這里“一種碳原子一種碳原子”即是標(biāo)準(zhǔn)原子即是標(biāo)準(zhǔn)原子含個(gè)質(zhì)子和含個(gè)質(zhì)子和個(gè)中子的碳原子個(gè)中子的碳原子碳原子。在此題中相碳原子。在此題中相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)確定為對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)確定為/，所以，所以的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)為的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)為 / 小結(jié)小結(jié) 1質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，中子不帶電。質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，中子不帶電。 2質(zhì)子和中子質(zhì)量近似相等，電子質(zhì)量質(zhì)子和中子質(zhì)量近似相等，電子質(zhì)量較質(zhì)子和中子小得多。較質(zhì)子和中子小得多。 3原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。原子的

23、質(zhì)量主要集中在原子核上。 4原子中有：質(zhì)子數(shù)原子中有：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，故原子電子數(shù)，故原子不顯電性。而中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。不顯電性。而中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。 5不同原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)不同原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)不同。不同。 6氫原子核內(nèi)不含中子氫原子核內(nèi)不含中子。2021-12-2644二二、原、原 子子 核核 外外 電電 子子 的的 排排 布布2021-12-26452021-12-2646 2021-12-26472021-12-2648在多電子的原子中，在多電子的原子中，核外電子是分層排布的。核外電子是分層排布的。2021-12-2649 二、核二、核 外外 電電 子

24、子 的排布的排布 1、核外電子的分層運(yùn)動(dòng)又稱為核外電子的分層運(yùn)動(dòng)又稱為核外電子核外電子的分層排布的分層排布 電電 子子 層層 數(shù)數(shù) ： 一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七 符號(hào)符號(hào) K L M N O P QK L M N O P Q 電電 子子 能能 量量 ： 逐逐 漸漸 升升 高高 離離 核核 距距 離離 ： 逐逐 漸漸 增增 大大 2021-12-26502021-12-2651 2021-12-2652 居 巢 黃 麓 謝 玉 榮第 四 單 元 課 題 3 離 子2 2、原子結(jié)構(gòu)示意圖、原子結(jié)構(gòu)示意圖：（以氧原子為例）：（以氧原子為例）核外電子是分層排布的核外電子是分層排布的氧原

25、子結(jié)構(gòu)示意圖核電荷數(shù)核電荷數(shù)原子核原子核電子層電子層？該電子層上該電子層上的電子數(shù)的電子數(shù)？畫出某原子結(jié)構(gòu)示意圖的思路：畫出某原子結(jié)構(gòu)示意圖的思路：1、原子序數(shù)、原子序數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)畫出原子核畫出原子核2、核電荷數(shù)核外電子數(shù)、核電荷數(shù)核外電子數(shù)核外電子排布規(guī)律核外電子排布規(guī)律畫出核外電子排布畫出核外電子排布最外層電子數(shù)2021-12-26532021-12-2654硫硫 S 鈹鈹Be氟氟 F氬氬Ar+162 8 6+122 8 2鎂鎂Mg +42 2 +92 7氯氯Cl+172 8 7 +18 2 8 82021-12-2655 2021-12-2656題號(hào)題號(hào)判斷確定判斷確定原子結(jié)構(gòu)示原

26、子結(jié)構(gòu)示意圖意圖1、 2 8 1 氬原子氬原子+11 +11+182 8 82021-12-2657 居 巢 黃 麓 謝 玉 榮元素與最外層電子數(shù)的關(guān)系2021-12-2658規(guī)律；1、在同一周期中，原子的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)不同，最外層電子數(shù)從左向右依次增加。2、在同一族中，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)不同，從上向下電子層數(shù)依次增加。2021-12-26592021-12-26602021-12-2661 根據(jù)所畫出的原子結(jié)構(gòu)示意圖，你發(fā)現(xiàn)原子結(jié)構(gòu)與元素原子的分類和化學(xué)性質(zhì)有什么樣的關(guān)系？2021-12-2662 居 巢 黃 麓 謝 玉 榮元素與最外層電子數(shù)的關(guān)系元素種類元素種類最外層電

27、子數(shù)最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)元素的化學(xué)性質(zhì)稀有氣體稀有氣體8個(gè)（個(gè)（He為為2個(gè)）個(gè)）比較穩(wěn)定比較穩(wěn)定2021-12-2663 居 巢 黃 麓 謝 玉 榮元素與最外層電子數(shù)的關(guān)系元素的種類元素的種類最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)元素的化學(xué)性質(zhì)金金 屬屬一般少于一般少于4個(gè)個(gè)易失電子易失電子2021-12-2664 居 巢 黃 麓 謝 玉 榮元素與最外層電子數(shù)的關(guān)系元素種類元素種類最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)元素的化學(xué)性質(zhì)非金屬非金屬一般大于或等于一般大于或等于4個(gè)個(gè)易得電子易得電子2021-12-2665 居 巢 黃 麓 謝 玉 榮小 結(jié)3 3、元素分類、原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)

28、性質(zhì)的關(guān)系、元素分類、原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素分類元素分類最外層電數(shù)最外層電數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)性結(jié)構(gòu)的穩(wěn)性化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易易失失去最去最外層電子外層電子易易得得到電子到電子一般不參加一般不參加化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素稀有氣體稀有氣體一般少于一般少于4個(gè)個(gè)一般多于一般多于或等于或等于4個(gè)個(gè)（He為為2個(gè)）個(gè)）8個(gè)電子個(gè)電子元素元素元素的種類由原子的元素的種類由原子的 決定。決定。元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的 。核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)202

29、1-12-2666 2021-12-26675、離子的形成、離子的形成 在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子易失去最外層電子，非金屬元素子易失去最外層電子，非金屬元素的原子易得到電子，的原子易得到電子，目的目的是達(dá)到是達(dá)到最最外層外層8電子電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2021-12-2668氯化鈉的形成過程氯化鈉的形成過程2021-12-2669+112 81Na+172 87Cl+1728 8Cl-+112 8Na+Na+Cl-易失去一個(gè)電子易失去一個(gè)電子易得到一個(gè)電子易得到一個(gè)電子2021-12-2670（1 1）定義：）定義：帶電的原子（或原子團(tuán)）帶電的原子（或原子團(tuán)）

30、叫做離子叫做離子. . 離子符號(hào)離子符號(hào)的表示方法是：在元素的表示方法是：在元素符號(hào)或原子團(tuán)的符號(hào)或原子團(tuán)的右上角右上角用數(shù)值和用數(shù)值和符號(hào)符號(hào)+、-表示電荷數(shù)和電性，表示電荷數(shù)和電性，“1”省約。省約。 Fe2+、 Fe3+ OH-、CO32-、SO42- 2021-12-2671Fe2+ OH-、CO32-、SO42-2021-12-2672+112 81Na+172 87Cl+1728 8Cl-+112 8Na+Na+Cl-陽離子陽離子陰離子陰離子氯化納氯化納(NaCl)的形成過程的形成過程離子化合物離子化合物易失去一個(gè)電子易失去一個(gè)電子2021-12-2673 NaCl MgCl2 K

31、MnO4 Na2CO3 結(jié)論：離子也是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。結(jié)論：離子也是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。2021-12-2674由離子構(gòu)成的物質(zhì)由離子構(gòu)成的物質(zhì)NaCl 由由Na+和和Cl-構(gòu)成構(gòu)成 CuSO4 由由Cu2+和和SO42-構(gòu)成構(gòu)成MgCl2 由由Mg2+和和Cl-構(gòu)成構(gòu)成 KMnO4 由由K+和和MnO4-構(gòu)成構(gòu)成 Na2CO3 由由Na+和和CO32-構(gòu)成構(gòu)成 由由Na+和和OH-構(gòu)成構(gòu)成2021-12-2675 居 巢 黃 麓 謝 玉 榮第 四 單 元 課 題 3 離 子離子的表示方法：離子的表示方法：離子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖82+11Na+離子符號(hào)離子符號(hào)8 8 +17 +178 82

32、2Cl-在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)，數(shù)值前符號(hào)在后，在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)，數(shù)值前符號(hào)在后，1可以省略不寫。可以省略不寫。 如：如：Na Mg2 Cl- O2- 2021-12-26762021-12-2677原子、離子的比較原子、離子的比較微粒種類微粒種類原子原子離子離子陽離子陽離子陰離子陰離子微粒結(jié)構(gòu)微粒結(jié)構(gòu)質(zhì)質(zhì)=電電質(zhì)質(zhì)電電質(zhì)質(zhì)電電電性電性不顯不顯正正負(fù)負(fù)符號(hào)符號(hào)用元素符用元素符號(hào)表示號(hào)表示用陽離子用陽離子符號(hào)表示符號(hào)表示用陰離子符用陰離子符號(hào)表示號(hào)表示聯(lián)系聯(lián)系陽離子陽離子 原子原子 陰離子陰離子2021-12-2678 陽離子：質(zhì)子數(shù)陽離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)。電子數(shù)。它

33、是它是原子失去電子的結(jié)果。原子失去電子的結(jié)果。 陰離子：質(zhì)子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)。電子數(shù)。它是它是原子得到電子的結(jié)果。原子得到電子的結(jié)果。 數(shù)值相等數(shù)值相等2021-12-2679畫出下列離子結(jié)構(gòu)示意圖 H 、 S 、 Cl 、 Mg 、 Al、 F、 Na-+2-2+3+-+2021-12-26802021-12-2681熟記下列離子熟記下列離子氫氧根離子氫氧根離子 OH-硝酸根離子硝酸根離子 NO3-碳酸根離子碳酸根離子 CO32-硫酸根離子硫酸根離子 SO42-銨根離子銨根離子 NH4+亞鐵離子亞鐵離子 Fe2+鐵離子鐵離子 Fe3+2021-12-2682用化學(xué)符號(hào)表示下列微粒（1）

34、5個(gè)硫酸根離子（2）氫氧根離子（3）1個(gè)鎂離子（4）高錳酸根離子 （5）錳酸根離子（6）硫離子（7）2個(gè)氧離子（8）3個(gè)鐵離子（9）2個(gè)亞鐵離子（10）硝酸根離子2021-12-2683構(gòu)成物質(zhì)的幾種微粒構(gòu)成物質(zhì)的幾種微粒分子分子：O2 CO2 H2 N2 O3 H2O HCl H2SO4 酒精酒精 蔗糖等蔗糖等原子原子: Na Mg Fe C(金剛石，石墨，金剛石，石墨，木炭）木炭） Si P He Ne等等離子離子: CuSO4 NaCl MgCl2 KMnO4 Na2CO3 等等2021-12-2684元素元素 物質(zhì)物質(zhì) 分子分子 宏觀組成宏觀組成： 只講種類只講種類不講個(gè)數(shù)不講個(gè)數(shù)微觀

35、構(gòu)成微觀構(gòu)成既講種類既講種類又講個(gè)數(shù)又講個(gè)數(shù) 原子原子 離子離子 元素符號(hào)化學(xué)式元素周期表元素周期表構(gòu)成構(gòu)成組成組成2021-12-26852021-12-2686例例1 1、鈉原子和鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖如下、鈉原子和鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖如下( (填填“相同相同”和和“不同不同”) )最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)_核外電子層數(shù)核外電子層數(shù)_核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)_核外電子總數(shù)核外電子總數(shù)_粒子的電性粒子的電性_粒子的化學(xué)性質(zhì)粒子的化學(xué)性質(zhì)_核內(nèi)中子數(shù)核內(nèi)中子數(shù)_不相同不相同不相同不相同相同相同不相同不相同不相同不相同不相同不相同相同相同2021-12-2687 例例22銅是由銅是由 組成的；由組成的；由 構(gòu)成的，構(gòu)成的，水是由水是由 組成的，由組成的，由 構(gòu)成的，構(gòu)成的，氯化鈉是由氯化鈉是由 組成的，組成的，由由 構(gòu)成的。構(gòu)成的。鈉離子和氯離子鈉離子和氯離子銅元素銅元素銅原子銅原子氫元素和氧元素氫元素和氧元素水分子水分子氯元素和鈉元素氯元素和鈉元素2021-12-2688BA2021-12-26893 3、對(duì)結(jié)構(gòu)示意圖為、對(duì)結(jié)構(gòu)示意圖為 兩種微粒兩種微粒, ,有下列說法有下列說法 屬于同一元素屬于同一元素 都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 核外電子排布相同核外電子排布相同 都不帶電荷都不帶電荷 其中說法正確的是其