高三化學(xué) 課時2化學(xué)鍵與分子間作用力隨堂練習(xí)

1、課時2化學(xué)鍵與分子間作用力1X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm和Yn兩種離子的核外電子排布相同，下列說法中正確的是()AX的原子半徑比Y小 BX和Y的核電荷數(shù)之差為mnC電負(fù)性X>Y D第一電離能X<Y解析：Xm與Yn的核外電子排布相同，則質(zhì)子數(shù)X>Y，原子半徑X>Y。X比Y更易失電子，第一電離能X小于Y，電負(fù)性X小于Y。答案：D2下列說法中不正確的是()A鍵比鍵重疊程度大，形成的共價鍵強(qiáng) B兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個鍵C氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵 DN2分子中有一個鍵，2個鍵解析：從原子軌道的重疊程度看，鍵軌道重疊程度比鍵重疊程度小，故鍵穩(wěn)定性低于

2、鍵，A項正確；根據(jù)電子云的形狀和成鍵時的重疊原則，兩個原子形成的共價鍵最多只有一個鍵，可能沒有鍵，也可能有1個或2個鍵，B正確；稀有氣體為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，故C項錯誤。答案：C3若ABn的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子，運用價層電子對互斥模型，下列說法正確的是()A若n2，則分子的立體結(jié)構(gòu)為V形 B若n3，則分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐型C若n4，則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體型 D以上說法都不正確解析：若中心原子A上沒有未用于成鍵的孤對電子，則根據(jù)斥力最小的原則，當(dāng)n2時，分子結(jié)構(gòu)為直線型；n3時，分子結(jié)構(gòu)為平面三角形；n4時，分子結(jié)構(gòu)為正四面體型。答案：C4在下列空格中，填上適當(dāng)

3、的元素符號：(1)在第三周期中，第一電離能最小的元素是_，第一電離能最大的元素是_。(2)最活潑的金屬元素是_。(3)最活潑的氣態(tài)非金屬原子是_。(4)第二、三、四周期原子中p軌道半徑充滿的元素是_。解析：同周期中從左到右，元素的第一電離能(除A族、A族反常外)逐漸增大，同周期中金屬元素最小，稀有氣體最大，故第三周期中第一電離能最小的為Na，最大的為Ar。答案：(1)NaAr(2)Cs(3)F(4)N、P、As5現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有2對成對電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價

4、是7價(1)元素T的原子最外層共有_種不同運動狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是_。(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH，寫出該微粒的電子式_(用元素符號表示)。(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是_(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_。a常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同bZ的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是_，理由是_。解析：(1)因T的M層上有2對成對電子，其電子排布式為1s22s2

5、2p63s23p4，因此它是硫元素，其最外層有6種不同運動狀態(tài)的電子，從X的原子結(jié)構(gòu)：“最外層電子數(shù)是次外層的電子數(shù)的2倍”，且其一種同位素可測定文物年代推知X為碳元素，其同位素符號是C。(2)因元素Y單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液顯堿性推出Y為氮元素，Y與H形成的YH即NH，其電子式為。(3)Z屬短周期元素，其最高正價為7價，則可推知Z為氯元素，它的非金屬性比硫強(qiáng)，可以通過b來證實。(4)從T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物來看，分子為H2SO4、H2CO3、HNO3和HClO4，顯然H2CO3的性質(zhì)與其他三種不同，因只有它是非氧化性的酸且是弱酸。答案： (1)6C(2) (3

6、)Clb(4)H2CO3弱酸性或非氧化性酸6. 某元素原子的電子排布式為Ar3d104s24p1，根據(jù)原子核外電子排布與元素在元素周期表中的位置關(guān)系，完成下列各題：(1)該元素處于元素周期表的第_周期，該周期的元素種數(shù)是_；(2)該元素處于元素周期表的第_族，該族的非金屬元素種數(shù)是_；(3)根據(jù)“相關(guān)鏈接”介紹的知識，該元素處于元素周期表的_區(qū)，該區(qū)所包括元素族 的種類是_。解析：根據(jù)元素原子有四個電子層容納了電子，該元素處于第四周期，該周期元素原子的電子排布式為Ar4s123d1104p16，故共有18種元素；根據(jù)軌道能量順序和族的相對順序可以確定該元素位于第A族，本族元素只有一種非金屬元素

7、硼，根據(jù)價電子的電子排布式4s24p1可以確定該元素在p區(qū)，由該區(qū)元素的價層電子的電子排布式為ns2np16，可以確定所包括元素族的種類是AA族、0族。答案：(1)四18(2)A1(3)pAA族、0族7(2009·江蘇單科，21)生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。(1)上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式_。(2)根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式_。(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。甲醇的沸點比甲醛的

8、高，其主要原因是_；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為_。甲醛分子的空間構(gòu)型是_；1 mol甲醛分子中鍵的數(shù)目為_。在1個Cu2O晶胞中(結(jié)構(gòu)如下圖所示)，所包含的Cu原子數(shù)目為_。解析：(1)Zn為30號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律即可得出。(2)根據(jù)CO與N2互為等電子體，具有相似結(jié)構(gòu)推斷CO的結(jié)構(gòu)式為CO(或)。(3)CH3OH與HCHO均為分子晶體，相對分子質(zhì)量非常接近，而沸點相差較大，是因為CH3OH分子間存在氫鍵。形成氫鍵的條件是有N、O、F原子，并且N、O、F上存在孤對電子。有連接在N、O、F上的H原子。根據(jù)有機(jī)物中碳氧雙鍵為sp2雜化， 空間構(gòu)型為平面三角形。甲醛中CH鍵均為鍵，碳

9、氧雙鍵中有一個鍵，故有3個鍵。弄清晶胞中位于頂點與體心的空心圓為O，則O原子數(shù)8×12,4個位于體心的黑點為Cu，Cu原子數(shù)為4，滿足n(Cu)n(O)21。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2(2)CO(或 )(3)甲醇分子之間形成氫鍵sp2雜化平面三角形3NA48 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。請回答：(1)A元素的名稱是_；(2)B的元素符號是_，C的元素符號是_，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高，其原因是_；(3)E屬于元素周期表中第_周期，第_族的元素，其元素名稱是_；它的2價離子的電子排布式為_；(4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為_；該離子化合物晶體的密度為a g·cm3，則晶胞的體積是_(只要求列出算式)。解析：依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，該晶胞中B與D的個數(shù)比為21，再結(jié)合題給條件可推出A