離子反應(yīng)自主完成卷（3）

1、離子反應(yīng)自主完成卷（3）1某溶液X中可能含有NO3、Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液X的成分，某小組做了如下實(shí)驗(yàn)：則下列說(shuō)法正確的是A若含有Fe3+，則一定含有ClBSO42、NH4+一定存在，NO3、Cl可能不存在CCO32、Al3+、K+一定不存在D氣體甲、沉淀甲一定為純凈物2下列有關(guān)FeBr2溶液的敘述錯(cuò)誤的是A滴加KI-淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色B該溶液中Cu2+、NH4+、SO42、Cl 可以大量共存C與硝酸酸化的AgNO3溶液反應(yīng)有沉淀生成并放出氣體D向該溶液中通入過量Cl2，離子方程式：2Fe2+4Br

2、3Cl2=2Fe3+2Br26Cl3下列反應(yīng)的離子方程式表示不正確的是A漂白粉溶液在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置：ClOCO2H2O = HClOHCOBFeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+Cl2 =2Fe3+2ClCAgNO3溶液中加入過量稀氨水：Ag2NH3H2O = Ag（NH3）2+2H2ODSO2使氯水褪色：SO2Cl22H2O =SO422Cl4H+4某固體混合物的成分是Cu2(OH)2CO3、Na2S2O3、Ca(HCO3)2中的某兩種。取75.6g該混合物，加足量稀鹽酸完全反應(yīng)，溶液中的陰離子只有Cl、OH。將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到63.0g沉淀。則該混合物的兩種成分的

3、物質(zhì)的量之比可能為A65:51 B 39:7 C21:65 D17:135下列化學(xué)或離子方程式正確的是A常溫下，將鐵片置于濃硝酸中：Fe+6HNO3（濃）=Fe（NO3）3+3NO2+3H2OB氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)：H+OH= H2OC利用腐蝕法制作印刷電路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D向濃硝酸中加入銅片：Cu+4H+4NO3=Cu2+2NO2+2H2O6某無(wú)色溶液中存在大量的NH4+、H+、NO3，該溶液中還可能大量存在的離子是ACO32 BOH CFe2+ DAl3+7下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Ba

4、2+4OH+Al3+2SO42-=2BaSO4+AlO+2H2OB向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-C氧化亞鐵溶于稀硝酸：3FeO + 8H+ + NO3-=3Fe3+ + NO+ 4H2OD4 molL1的NaAlO2溶液和7 molL1的鹽酸等體積混合：4AlO2-7H+H2O=3Al(OH)3Al3+825時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A澄清透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe3+B0.1 molL1 FeCl3溶液中：Mg2+、NH4+、SCN、SO42-C滴入甲基橙顯黃色的溶液中： Na+、ClO、I、SO

5、42-D水電離產(chǎn)生的c(H+)=1012 molL-1的溶液中：K+、Na+、NO3-、CH3COO9下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是A葡萄糖的酯化反應(yīng)若用濃硫酸催化會(huì)炭化發(fā)黑：C6H12O6（葡萄糖） 6C + 6H2OB向AgNO3溶液中加入過量Na2S溶液后，再加入NaCl溶液，黑色沉淀變成白色：Ag2S + 2Cl = 2AgCl + S2C將NH3通入滴有酚酞的水中，溶液變紅：NH3 + H2ONH3H2O + OHD明礬的水溶液pH7：Al3+ + 3H2OAl(OH)3(膠體) + 3H+10下列離子方式書寫正確的是A已知電離平衡常數(shù)：H2CO3HClOHCO3-，向NaClO

6、溶液中通入少量CO22ClOCO2H2O2HClOCO32-B向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀鹽酸：6Br+8H+2NO3-3Br2+2NO+4H2OCNa2S溶液中滴加NaClO溶液：S2+ClO+H2OS+Cl+2OHD雙氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4+5H2O22Mn2+5O2+6OH+2H2O11下列有關(guān)粒子組的評(píng)價(jià)及相關(guān)離子方程式均正確的是選項(xiàng)粒子組評(píng)價(jià)及離子方程式AK+、Al3+、 SO42-、NO3-能大量共存于同一溶液中BH+、CH3CHO、SO42-、MnO4-能大量共存于同一溶液中CNH4+、Fe3+、SCN-、Cl-不能大量共存，F(xiàn)e3+ +3SCN

7、- = Fe(SCN)3DNa+、K+、HCO3-、OH-不能大量共存，HCO3- + OH- = H2O + CO212(6分)現(xiàn)有0.1 molL1的Na2SO4和0.1 molL1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2 molL1的 Ba(OH)2溶液，并不斷攪拌，使反應(yīng)充分進(jìn)行。（忽略混合過程中的體積變化）（1）當(dāng)加入50 mLBa(OH)2溶液時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)是 ，其物質(zhì)的量濃度為 molL1。（2）當(dāng)溶液中沉淀量達(dá)到最大時(shí)，所加Ba(OH)2溶液的體積為 mL，所得溶液中溶質(zhì)為 ，則該溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為 molL113(7分)有一瓶無(wú)色澄清的溶液，其中可能含NH4

8、+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、I-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用PH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性取部分溶液，加入少量的CCl4及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯紫紅色另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無(wú)沉淀生成將得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答：（1）在溶液中，肯定存在的有_，肯定不存在的離子有_。（2）寫出實(shí)驗(yàn)中的離子反應(yīng)方程式 ，（3）不能確定是否存在的離子有_。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案證明它(們)是否存在(寫出實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象、結(jié)論)_

9、 14（10分）A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質(zhì)，E溶液為常見強(qiáng)酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答：（1）寫出B物質(zhì)的化學(xué)式： ；F的名稱： ；（2）寫出第步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（3）第步反應(yīng)中溶液顏色的變化 ；寫出第步反應(yīng)的離子方程式 ；（4）寫出SO2和B反應(yīng)的離子方程式 ；（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。試卷第3頁(yè)，總3頁(yè)參考答案1A2A3A4B5A6D7D8A9B10C11A12（1）Na2SO4（1分） 0.067 （1分）（2）100（1分） NaOH（1分） 0.1 molL1（2分）13（1）NH4+、H+、I-，(1分) Mg2+、Cu2+、CO32-。(1分)（2）NH3H2O-NH3+H20，(2分)（3）K+、Na+。(1分)作焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，若火焰呈黃色證明有Na+存在，再透過藍(lán)色鈷玻璃，若火焰呈紫色證明有K+存在。(2分)14（12分）（1）Cl2（1分）