高中化學 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源課堂自主練習 新人教版必修2

1、高中化學 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源課堂自主練習 新人教版必修2自主廣場我夯基 我達標1.下列金屬在自然界中以游離態(tài)存在的是（ ）A.Na B.Mg C.Al D.Au思路解析:金屬在自然界中的存在狀態(tài)與其化學活動性有關。化學性質(zhì)活潑的金屬在自然界中總是以化合態(tài)存在，而化學性質(zhì)不活潑的金屬在自然界中以游離態(tài)存在。答案：D2.下列鐵礦石的主要成分(括號內(nèi)為其化學式)中，鐵元素的質(zhì)量分數(shù)最大的是（ ）A.磁鐵礦(Fe3O4) B.赤鐵礦(Fe2O3)C.褐鐵礦(2Fe2O3·3H2O) D.菱鐵礦(FeCO3)思路解析:根據(jù)化學式，鐵元素與化學式中除鐵之外的所有元素的質(zhì)量和的比最大的，即

2、是鐵元素的質(zhì)量分數(shù)最高的。答案：A3.某無色氣體X可和紅熱的單質(zhì)固體Y反應，得到另一種無色氣體Z，Y和Z都可以和灼熱的三氧化二鐵反應生成X。則X、Z分別是（ ）A.CO2、CO B.O2、CO2 C.CO、O2 D.CO、CO2思路解析:由Y和Z都可以和灼熱的三氧化二鐵反應生成X，可判斷X為CO2，Y為C。CO2和紅熱的炭反應得到CO。答案：A4.鋁能用于冶煉難熔的金屬(如釩、鉻、錳等)，這是因為鋁具有什么性質(zhì)（ ）A.金屬性和非金屬性 B.導電性C.熔點低 D.還原性，在冶煉反應中放出大量熱思路解析:鋁是化學性質(zhì)比較活潑的金屬，其單質(zhì)有強的還原性。在高溫條件下，鋁可以把許多金屬從其化合物中還

3、原出來，這叫鋁熱反應。答案：D5.在冶金工業(yè)上，通常不能用化學還原劑制得的一組是（ ）A.Na、Ca、Mg、Al、K B.Na、K、Zn、Fe、HgC.Zn、Fe、Cu、Ag、Sn D.Mg、Al、Zn、Fe、Pb思路解析:在金屬活動性順序表中，K、Ca、Na、Mg、Al排在前面，化學性質(zhì)活潑，一般的還原劑很難將它們還原出來，工業(yè)上制得這些金屬單質(zhì)常用電解法冶煉。答案：A6.下列各組金屬最適合用H2或CO把它從其化合物中還原出來的是（ ）A.Ca、Mg B.Al、Fe C.Fe、Cu D.Hg、Ag思路解析:在金屬活動順序表中，前面的幾種金屬適合用電解法冶煉，后面的幾種金屬適合用熱分解法冶煉，

4、中間的多數(shù)金屬的冶煉可用熱還原法。答案：C7.從海水中提取下列物質(zhì)，可以不涉及化學變化的是（ ）A.Mg B.NaCl C.Br2 D.K思路解析:Mg、Br、K三種元素在海水中均以離子形式存在，要獲得它們的單質(zhì)必然涉及化學反應。答案：B8.醫(yī)生建議因缺少某種元素而患甲狀腺腫大的病人多食海帶，這是由于海帶中含有較豐富的（ ）A.碘元素 B.鐵元素 C.鉀元素 D.鋅元素思路解析:甲狀腺素是一種含碘的氨基酸，人體中如果缺碘，甲狀腺就得不到足夠的碘，甲狀腺素的合成就會受到影響，使得甲狀腺組織產(chǎn)生代償性增生，形成甲狀腺腫大。海帶中含有豐富的碘元素，食用海帶是補碘的好辦法。答案：A我綜合 我發(fā)展9.為

5、實現(xiàn)2000年在中國消除碘缺乏病的目標，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀(KIO3)的形式存在。已知溶液中和I-可發(fā)生反應+5I-+6H+=3I2+3H2O。據(jù)此反應，可用試紙和一些生活中常用的物質(zhì)進行檢驗，以證明食鹽中存在?？晒┻x用的物質(zhì)有：自來水 藍色石蕊試紙 碘化鉀淀粉試紙 淀粉 食糖 食醋(醋酸水溶液) 白酒。進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是（ ）A. B. C. D.思路解析:由題中提供的離子反應，選擇的物質(zhì)應能提供H+、含有I-及淀粉。答案：B10.實驗室中，擬用Fe、CuO、H2SO4三種物質(zhì)為原料制取金屬銅。試給出兩種不同的方法(寫出反應方程式)，并比較其優(yōu)劣。思路解析:

6、銅為金屬單質(zhì)，以氧化銅為原料，可以用氫氣還原的方法得到金屬銅；還可以鐵為原料，根據(jù)鐵的活動性比銅強，用鐵置換銅鹽中銅的方法制取銅。前一種方法耗費能源多，且設備復雜，故后一種方法更好。答案：方法1：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 H2+CuOCu+H2O方法2：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe+CuSO4=FeSO4+Cu方法2優(yōu)于方法1。11.A、B、C、D是中學化學中常見的單質(zhì)，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無色、無味的液體，它們之間存在下圖所示轉化關系：由此推斷：(1)元素A有可變化合價，則A單質(zhì)的名稱為_；乙的電子式為_。(2)判斷A和C的還原性強弱A_C(填“大于

7、”“小于”或“等于”)。(3)寫出甲和D反應的化學方程式(注明反應條件)_。(4)寫出丙電解生成B和D的化學方程式_。(5)已知D能與燒堿溶液反應，寫出其反應的離子方程式_。思路解析:乙在常溫常壓下為無色、無味的液體化合物，可推知其為水。A有可變化合價，且單質(zhì)與水高溫反應生成化合物甲和單質(zhì)C，推知C應為H2，甲應為氧化物，而甲在加熱時又可與H2反應生成單質(zhì)A和水，可判斷A為Fe、B為O2、甲為Fe3O4。由Fe3O4與單質(zhì)D反應生成化合物丙（氧化物）和Fe，而電解丙生成O2和單質(zhì)D，可推知D為Al。答案：（1）鐵 （2）高溫時還原性A大于C，加熱時還原性A小于C（3）3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe（4）2Al2O34Al+3O2（5）2Al+2OH-+2H2O=2+3H212.某同學向一支試管里按一定順序加入下列物質(zhì)中的幾種：A.KI溶液 B.淀粉溶液 C.NaOH溶液 D.稀硫酸 E.氯水 溶液的顏色按下列順序變化：無色棕黃色藍色。該同學加入藥品