高中化學(xué) 電解池同步練習(xí) 人教實(shí)驗(yàn)版選修4

1、高二化學(xué)人教實(shí)驗(yàn)版電解池同步練習(xí)（答題時(shí)間：30分鐘）1. 某種蓄電池的充放電過程可表示為：Fe+NiO2+2H2O，該電池充電時(shí)，陽極是 ，電極反應(yīng)式為 。2. 將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052（5.2%）的NaOH溶液1 L（密度為1.06 gcm3）用鉑電極電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010（1.0%）時(shí)停止電解，則此時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是（ ）NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)陽極析出物的質(zhì)量（g）陰極析出物的質(zhì)量（g）A0.06219152B0.06215219C0.0421.29.4D0.0429.41.23. 電鍍和電解精煉的原理來源于電解，但與通常意義上的電解又有所不同。（1）電鍍時(shí)，須用

2、鍍層金屬作 極，鍍件作 極，電鍍液中含有 。 電鍍過程中，電鍍液中金屬離子濃度理論上保持不變。（2）電解精煉制高純度金屬時(shí)，須用粗金屬作 極，純金屬作 極，電解液中含該金屬的離子。4. 下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是（ ）A. 銅鋅原電池中銅是正極 B. 用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陽極C. 在鍍件上電鍍銅時(shí)，用金屬銅作陽極 D. 電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽極5. 可以將反應(yīng)Zn+Br2 = ZnBr2設(shè)計(jì)成蓄電池，下列4個(gè)電極反應(yīng) Br2 + 2e= 2Br 2Br2e= Br2 Zn 2e= Zn2+ Zn2+ +2e= Zn其中表示充電時(shí)的陽極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的分別是（ ）A. 和

3、 B. 和 C. 和D. 和6. 用鉑電極電解下列物質(zhì)的水溶液，工作一段時(shí)間后溶液pH變小的是（ ）A. 稀硫酸 B. Na2SO4 C. AgNO3 D. KI7. 石墨作電極電解下列溶液，陰陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2:1，且電解液pH增大的是（ ）A. KCl B. NaOH C. Na2SO4 D. H2SO48. 工業(yè)上為了處理含有Cr2O72酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，以Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時(shí)間，有和沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻（Cr）的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn)。請回答下列問題：（1）電極反應(yīng)式：陽極_，陰極_（2）寫出Cr2O72變?yōu)镃r3+的離子

4、方程式_（3）工業(yè)廢水pH升高的原因_（4）_（填“能”或“不能”）改用石墨電極，原因_9. 用質(zhì)量為100g 的銅作電極電解AgNO3溶液，電解一段時(shí)間后，兩極的質(zhì)量相差28g，此時(shí)兩極質(zhì)量分別是：陽極_ ，陰極_10. 關(guān)于銅電極的敘述正確的是（ ）A. 銅鋅原電池中銅是正極 B. 用電解法精練粗銅時(shí)，粗銅作陰極C. 在鍍件上電鍍銅時(shí)，可用金屬銅作陽極 D. 電解稀硫酸制 H2、O2時(shí)銅作陽極11. 同一電路分別電解足量CuCl2溶液和AgNO3溶液，如果析出64g銅，則可析出銀的質(zhì)（ ）A. 108g B. 54g C. 216g D. 64g12. 同一電路串聯(lián)四個(gè)電解槽，分別電解以下

5、四種物質(zhì)的水溶液，陰極析出物質(zhì)質(zhì)量最多的是（ ）A. CuSO4 B. C. KNO3 D. NaOH【試題答案】1. ；+2OH2e=NiO2+2H2O2. B 3. （1）陽；陰；鍍層金屬離子；（2）陽；陰。 4. D 5. A 6. AC 7. B8.（1）Fe2e=Fe2+；2H+2e=H2（2）Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+14H2O 陰極反應(yīng)消耗H+，溶液中的氧化還原反應(yīng)也消耗H+，使溶液pH升高。（3）不能；若用石墨做電極，則無法產(chǎn)生還原劑Fe2+，使Cr2O72還原為Cr3+，變成沉淀除去9. 93.6g；121.6g 10. AC 11. C 12.

6、A【試題解析】1. 二次電池的放電過程是原電池原理，充電過程是電解池原理，所以陽極是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)。2. 根據(jù)離子放電順序，NaOH溶液中放電的是H+和OH，相當(dāng)于水在減少，所以溶液應(yīng)變濃，同時(shí)陽極是OH放電，產(chǎn)生O2，是H2質(zhì)量的8倍。4. 因?yàn)橐a(chǎn)生氫氣和氧氣，必須用惰性電極作陽極，否則將是銅在陽極放電，不能產(chǎn)生氧氣。5. 鋅和溴的反應(yīng)為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，是放電時(shí)的原電池原理，所以發(fā)生氧化反應(yīng)的鋅為負(fù)極，而充電時(shí)是逆向反應(yīng)，且陽極發(fā)生氧化反應(yīng)。6. A中是H+和OH放電，酸溶液變濃，pH減小；B中是H+和OH放電，中性溶液中pH不變；C中是Ag+和OH放電，堿性減弱，pH減小；D中是H+和I放電，酸性減弱，pH變大。7. 所有選項(xiàng)的陰極放電離子都是H+，所以陽極產(chǎn)生氣體必須是每生成1mol氣體，轉(zhuǎn)移4mol電子，才能保證2：1的關(guān)系，所以應(yīng)為O2，OH放電；BCD都是電解水，所以只有堿性溶液，才能使pH升高。9. 每有1mol銅反應(yīng)，則同時(shí)生成2mol銀，質(zhì)量差為（64+1082）=280，所以質(zhì)量差為28g，說明有0.1mol銅反應(yīng)掉，質(zhì)量剩93.6g，0.2mol銀生成，質(zhì)量為100+21.6=121.6g。10. B中粗銅應(yīng)作陽極，參加反應(yīng)，變成離子，和雜質(zhì)分開；D中銅