高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一單元 第2講 物質(zhì)的量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用課件 新人教版-新人教版高三全冊化學(xué)課件

1、第2講 物質(zhì)的量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一單元化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用目 錄CONTENTS磨劍：課前自學(xué)悟劍：課堂精講磨劍：課前自學(xué)悟劍：課堂精講磨劍：課前自學(xué)知識清單核心速記 目 錄一、溶液的物質(zhì)的量濃度1.概念:表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)的 ,符號為c。 2.表達(dá)式: ,常用單位:或molL-1。 3.特點(diǎn):對于某濃度的溶液,取出任意體積的溶液,其濃度、密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù),但所含溶質(zhì)的 、 則因體積不同而改變。 物質(zhì)的量微加注意1.溶液的濃度與所取溶液體積的大小無關(guān)。如從100 mL 1 molL-1 NaCl溶液中取出10 mL,其物質(zhì)的量濃度仍為1 molL-1。2.描述物質(zhì)的量濃度中的體積是指溶

2、液的體積,而不是指溶劑的體積。mol/L不變物質(zhì)的量質(zhì)量二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.實(shí)驗(yàn)儀器(1)當(dāng)溶質(zhì)為固體時,應(yīng)選用藥匙、 、 、_、 、 、 。(注意:若要求較高,則用分析天平稱量固體溶質(zhì)質(zhì)量) (2)當(dāng)溶質(zhì)為液體時,應(yīng)選用 、 、 、 、 。 (3)容量瓶的使用方法和注意事項(xiàng)a.容量瓶上標(biāo)有 、 和 。 b.查漏。使用容量瓶前要檢查是否漏水。檢查方法: 。 托盤天平(砝碼)燒杯玻璃棒膠頭滴管容量瓶量筒量筒燒杯玻璃棒膠頭滴管容量瓶刻度線溫度容積加水倒立觀察正立,瓶塞旋轉(zhuǎn)180倒立觀察c.使用容量瓶前用蒸餾水清洗,但不能用待配溶液潤洗。d.不能將固體或濃溶液直接放在容量瓶中溶解或稀釋

3、,容量瓶也不能作為反應(yīng)容器或用來長期貯存溶液。微加注意1.不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,因?yàn)槿萘科康娜莘e是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的。2.不能配制任意體積的溶液,只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。如需配 0.80 molL-1 NaOH溶液490 mL,只能選用500 mL容量瓶配制500 mL溶液。2.配制過程以配制100 mL 1.00 molL-1 NaCl溶液為例。(1)計(jì)算:需NaCl固體的質(zhì)量為 g(保留兩位有效數(shù)字)。(2)稱量:用 稱量NaCl固體。 (3)溶解:將稱好的NaCl固體放入燒杯中,用適量 溶解。 (4)移液:待燒杯中的溶液 后,用玻璃棒引流,將溶液注入 mL容量

4、瓶。 (5)洗滌:用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒 次,將洗滌液 ,輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻。 5.85托盤天平蒸餾水冷卻至室溫10023都注入容量瓶(6)定容:將蒸餾水注入容量瓶,當(dāng)液面距瓶頸刻度線12 cm 時,改用 滴加蒸餾水至 。 (7)搖勻:蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻。微加注意1.溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時,要用玻璃棒引流,玻璃棒應(yīng)放到容量瓶刻度線以下。2.定容時務(wù)必確保按眼睛視線刻度線凹液面最低點(diǎn)的次序,做到“三點(diǎn)一線”。3.定容、搖勻后液面下降,不能繼續(xù)滴加蒸餾水,否則結(jié)果會偏低。膠頭滴管凹液面最低處與刻度線相切3.濃溶液配制稀溶液以18 molL-1的H2SO4溶液配制250

5、mL 1.0 molL-1 H2SO4溶液為例。(1)計(jì)算:需濃硫酸的體積為 mL(保留三位有效數(shù)字)。 (2)量取:用 (填“50 mL”或“10 mL”)量筒和 量取濃硫酸。 (3)稀釋、冷卻:先向燒杯中倒入 (約100 mL),再沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入 ,用玻璃棒不斷攪拌,再冷卻至室溫。 (4)移液:用玻璃棒引流,將溶液注入 mL容量瓶中。 (5)洗滌:用少量蒸餾水洗滌 及 內(nèi)壁23次,將洗滌液都注入容量瓶中。 13.950 mL膠頭滴管蒸餾水量好的濃硫酸250燒杯玻璃棒(6)定容:將蒸餾水注入容量瓶中,液面在刻度線下12 cm 時,改用 滴加蒸餾水至 。 (7)搖勻:蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒

6、,搖勻。三、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制1.用固體粗略配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液(1)所需的實(shí)驗(yàn)儀器有 、燒杯、玻璃棒、 、 。 (2)配制步驟:計(jì)算 溶解。 膠頭滴管凹液面最低處與刻度線相切量筒天平藥匙溶質(zhì)的稱取溶劑的量取(3)流程圖2.用濃溶液粗略配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀溶液(1)所需的實(shí)驗(yàn)儀器有 、燒杯、玻璃棒。 (2)配制步驟:計(jì)算量取稀釋。量筒1.一定物質(zhì)的量濃度溶液配制“7步驟”“5儀器”(1)步驟:計(jì)算稱量溶解移液洗滌定容搖勻。(2)儀器:托盤天平(或量筒)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制口訣計(jì)算稱量作先鋒,溶解冷卻隨后行;移液洗滌三兩次,玻棒引流記心中;膠

7、頭滴管來定容,視線液面刻度平;倒轉(zhuǎn)移入試劑瓶,貼好標(biāo)簽便告成。3.溶液稀釋2個定律(1)對于已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的稀釋:溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變,即m1w1=m2w2。(2)對于已知物質(zhì)的量濃度的溶液的稀釋:溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變,即c1Vl=c2V2。4.同溶質(zhì)、不同物質(zhì)的量濃度的溶液混合遵循的2個定律(1)若混合后溶液體積保持不變,則有c1V1+c2V2=c(混)(V1+V2)。(2)若混合后溶液體積發(fā)生改變,則有c1V1+c2V2=c(混)V(混)其中V(混)= 。悟劍：課堂精講真題體驗(yàn)考點(diǎn)巧講 磨劍：課前自學(xué)悟劍：課堂精講目 錄物質(zhì)的量濃度及其相關(guān)計(jì)算1.正誤判斷(正確的打

8、“”,錯誤的打“”)。(1)1 molL-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl。()(2)從100 mL 5 molL-1 H2SO4溶液中取出10 mL,所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5 molL-1。()(3)從100 mL 5 molL-1 H2SO4溶液中取出10 mL,所得硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.05 mol。()(4)用100 mL水吸收0.1 mol HCl氣體,所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1 molL-1。()(5)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1 molL-1。()(6)將25 g CuSO45H2O晶體溶于75 g水中所

9、得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。()(7)將40 g SO3溶于60 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。()答案2.某溫度時,500 mL飽和硫酸鎂溶液的密度是1.20 gcm-3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%,通過計(jì)算回答下列問題:(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 (2)溶液的物質(zhì)的量濃度為 。 (3)溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比為 。 (4)該溫度下硫酸鎂的溶解度約為 (保留一位小數(shù))。 24.0%2.4 molL-19 19031.6 g解析答案一、物質(zhì)的量濃度計(jì)算的“四種類型”1.物質(zhì)的量濃度的簡單計(jì)算:c= 。2.溶液稀釋的有關(guān)計(jì)算:稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都保持不變。c(濃)V(濃)=c(稀

10、)V(稀);m(濃)w(濃)=m(稀)w(稀)3.溶液混合的有關(guān)計(jì)算:混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量不變。c1V1+c2V2=c(混)V(混)m1w1+m2w2=m(混)w(混)4.物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系:c= (:gmL-1)或c= (:gL-1)二、氣體溶于水后物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1.一般思路2.規(guī)避兩個易錯點(diǎn)(1)氣體溶于水,溶質(zhì)是該氣體與水反應(yīng)生成的物質(zhì),NH3溶于水后主要溶質(zhì)是NH3H2O,但以NH3計(jì)算。(2)氣體溶于水,溶液的體積不是溶劑的體積,更不是氣體體積與溶劑體積之和,應(yīng)根據(jù)V= 進(jìn)行計(jì)算。201.(2018年湖南醴陵第二中學(xué)月考)下列所配溶液濃度為1 molL-

11、1的是()。A.將31 g Na2O溶于1 L水中B.常溫下,將22.4 L HCl溶于水中,配成1 L溶液C.將100 mL 5 molL-1 KNO3溶液加水稀釋至500 mLD.將10 mL 10 molL-1 H2SO4溶液與90 mL水混合C解析答案解析:A項(xiàng),根據(jù)鈉原子守恒可知n(NaOH)=2n(Na2O)=2=1 mol,但水的體積不等于溶液的體積,所以無法計(jì)算溶液濃度;B項(xiàng),不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,無法確定氣體的物質(zhì)的量,所以無法計(jì)算溶液濃度;C項(xiàng),稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,即c濃V濃=c稀V稀,則0.1 L5 molL-1=c稀0.5 L,解得c稀=1 molL-1;D項(xiàng),將10

12、mL 10 molL-1 H2SO4溶液與90 mL水混合后,溶液的體積不等于100 mL,無法計(jì)算溶液濃度。2.(2018年山西大學(xué)附屬中學(xué)月考)300 mL硫酸鋁溶液中,含Al3+ 1.62 g,在該溶液中加入300 mL 0.1 molL-1氫氧化鋇溶液,反應(yīng)后溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為(忽略溶液混合體積的變化)()。A.0.4 molL-1B.0.3 molL-1C.0.2 molL-1 D.0.1 molL-1D解析答案3.若20 g密度為 gcm-3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2,則溶液中N的物質(zhì)的量濃度為()。A. molL-1B. molL-1C.

13、molL-1D. molL-1C解析答案解析：Ca(NO3)2的物質(zhì)的量濃度為 = molL-1,故NO3-的物質(zhì)的量濃度為 molL-1。4.焦硫酸(H2SO4SO3)溶于水,其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸。若將445 g焦硫酸溶于水配成 4.00 L硫酸,則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為molL-1。 1.25解析答案解析：n(H2SO4SO3)= =2.5 mol,溶于水得到n(H2SO4)=5 mol,c(H2SO4)= =1.25 molL-1。265.(1)在100 g物質(zhì)的量濃度為c molL-1、密度為 gcm-3的硫酸中加入一定量的水,將其稀釋成 molL-1的硫酸,則加入水的體積(填“=

14、”“”或“”,下同)100 mL。 (2)若把(1)中的H2SO4改成氨水,應(yīng)加入水的體積100 mL。 (3)若把(1)(2)中的物質(zhì)的量濃度均改為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),則加入水的體積100 mL。解析答案解析：(1) 。因?yàn)?所以V水,所以V水100 mL。(3)根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%可知,溶質(zhì)不變,質(zhì)量分?jǐn)?shù)減半,則溶液質(zhì)量加倍,所以均應(yīng)加入100 mL水。=1.正誤判斷(正確的打“”,錯誤的打“”)。(1)容量瓶在使用前要檢查是否漏水。()(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時,搖勻后,液面位于刻度線以下,應(yīng)加水至刻度線。()(3)配制480 mL一定物質(zhì)的量濃度溶液時,要選用500 mL的容量瓶

15、。()(4)使用托盤天平稱量藥品時,藥品和砝碼都不能直接放在托盤中,應(yīng)分別放在兩張相同的紙片上。()(5)為了配制方便,可將固體(或濃溶液)直接在容量瓶(或量筒)中進(jìn)行溶解(或稀釋)。()(6)若量取7.2 mL溶液,應(yīng)選用10 mL的量筒。()(7)將10.6 g Na2CO310H2O溶于水配成1 L溶液,溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL-1。()一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制答案2.實(shí)驗(yàn)中需要配制2 molL-1的Na2CO3溶液950 mL,你認(rèn)為應(yīng)該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質(zhì)量分別是、。解析答案解析：實(shí)驗(yàn)室中沒有950 mL的容量瓶,只能選用1000 mL的容量瓶。所需Na2

16、CO3的質(zhì)量為2 molL-11 L106 gmol-1=212 g。1000 mL212.0 g一、一定質(zhì)量百分比濃度、體積比濃度溶液的配制1.配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盤天平稱取10.0 g NaCl固體,放入250 mL的燒杯中,再用100 mL量筒量取90.0 mL的水注入燒杯中,然后用玻璃棒攪拌,使之溶解。2.用濃硫酸配制1 4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的燒杯中,再用10 mL的量筒量取10.0 mL濃硫酸,然后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌。二、誤差分析根據(jù)c= 來判斷,看m、V是變大還是變小,然后確定

17、c的變化。特別要注意幾大易錯點(diǎn):1.用托盤天平稱量,物體和砝碼放反時,不一定有誤差。若沒有用到游碼,則無誤差;若用到游碼,則按照“藥品的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量-游碼的質(zhì)量”來計(jì)算。2.容量瓶不干燥以及定容搖勻后液面低于刻度線,均對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響。3.對于定容時俯視、仰視對結(jié)果的影響,要學(xué)會畫線(如圖)。三、高考命題點(diǎn)數(shù)據(jù)要求或解釋藥品的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)室中一般用托盤天平稱量藥品,而托盤天平只能精確到0.1 g,所以記錄數(shù)據(jù)時只能保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字,如所需NaCl的質(zhì)量為14.6 g,不能寫為14.60 g容量瓶的規(guī)格(1)選擇容量瓶的規(guī)格時應(yīng)該與所配溶液體積相等或稍大,如需配480 mL某溶液,則應(yīng)該選擇

18、500 mL容量瓶(2)回答補(bǔ)充儀器的問題時應(yīng)該注明容量瓶的規(guī)格,如回答“500 mL容量瓶”時不能只回答“容量瓶”洗滌燒杯23次移液時洗滌燒杯23次是為了確保溶質(zhì)全部移入容量瓶中,否則會導(dǎo)致溶液濃度偏低液面離容量瓶刻度線12 cm定容時,當(dāng)液面離容量瓶刻度線12 cm時,改用膠頭滴管滴加,否則容易導(dǎo)致液體體積超過刻度線,使溶液濃度偏低321.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個重要的定量實(shí)驗(yàn),下列有關(guān)說法正確的是()。A.容量瓶用蒸餾水洗凈后,可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液B.配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時,用量筒量取9.82 mL濃鹽酸C.配制1 L 0.1 molL-1 NaCl溶液時,用托盤天

19、平稱量5.85 g NaCl固體D.定容時,為防止液滴飛濺,膠頭滴管應(yīng)緊貼容量瓶內(nèi)壁解析：量筒只能精確到0.1 mL,B項(xiàng)錯誤;托盤天平只能精確到0.1 g,C項(xiàng)錯誤;用膠頭滴管定容時,滴管不能緊貼容量瓶內(nèi)壁,以防蒸餾水附著在容量瓶刻度線以上的部分,引起誤差,D項(xiàng)錯誤。A解析答案332.(2018年江西吉安一中期中)某同學(xué)參閱了“84”消毒液說明書中的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含25% NaClO、密度為1.19 gcm-3的消毒液。下列說法正確的是()。A.配制過程只需要三種儀器B.所配得的NaClO消毒液在空氣中經(jīng)光照、久置后,溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小C.容量瓶用蒸

20、餾水洗凈后必須烘干才可用于溶液的配制D.需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為142.8 gB解析答案解析：配制過程中需要托盤天平(或電子天平)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等儀器,A項(xiàng)錯誤;由于NaClO水解生成HClO,HClO在光照條件下易分解,故所配得的NaClO消毒液在空氣中經(jīng)光照、久置后,溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小,B項(xiàng)正確;容量瓶用蒸餾水洗凈后不必烘干就可用于溶液的配制,C項(xiàng)錯誤;應(yīng)按配制500 mL溶液計(jì)算,且托盤天平的精確度為0.1 g,故需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為148.8 g,D項(xiàng)錯誤。3.判斷下列操作可能對所得溶液的濃度造成的影響(填“偏大”“偏小”或“無影響

21、”)。(1)配制450 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液,用托盤天平稱取NaOH固體1.8 g。_ (2)配制500 mL 0.1 molL-1硫酸銅溶液,用托盤天平稱取膽礬8.0 g。_ (3)配制NaOH溶液時,天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片,其他操作均正確。_ (4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,需稱量溶質(zhì)4.4 g,稱量時物質(zhì)與砝碼放置顛倒。_ (5)用量筒量取濃硫酸時,仰視讀數(shù)。_ 偏小偏小偏小偏小偏大答案(6)配制NaOH溶液時,將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解,未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容。_ (7)定容時,加水超過刻度線,用膠頭滴管吸取多余的液體至

22、刻度線。_ (8)定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,繼續(xù)加水至刻度線。_ (9)定容時仰視刻度線。_ (10)定容搖勻后少量溶液外流。_ 偏大偏小偏小偏小無影響答案溶解度解析答案解析(1)用重結(jié)晶法除去KNO3中的NaCl利用的是KNO3的溶解度隨溫度變化大,NaCl的溶解度隨溫度變化小的性質(zhì),這與KNO3的溶解度大沒有必然聯(lián)系。(2)由于 Ca(OH)2是微溶物,故無法配制2.0 molL-1的Ca(OH)2溶液。(3)飽和溶液的濃度不發(fā)生變化,加入Na2CO3固體后會析出Na2CO310H2O晶體,但溶液仍為飽和溶液。(4)所得溶液不一定是飽和溶液。(5)溶解度應(yīng)是100 g水所溶解的溶質(zhì)。

23、2.在通常狀況下,NH3在水中的溶解度為1700,其中“1700”的含義是什么?3.X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。按要求回答下列問題:(1)若X溶液中混有少量Y,怎樣提純X?(2)若Y溶液中混有少量的X,怎樣提純Y?答案“1700”指的是在常溫常壓下,1體積水溶解700體積的NH3,達(dá)到飽和狀態(tài)。答案(1)加熱濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾。(2)蒸發(fā)結(jié)晶,趁熱過濾。答案一、溶解度的概念在一定溫度下,某固體物質(zhì)在100 g水里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,叫作這種物質(zhì)的溶解度,其單位為“g”。固體物質(zhì)的溶解度(飽和溶液)S= 100 g。二、影響溶解度大小的外界因素1.溶劑的影響:如NaCl

24、易溶于水,不易溶于汽油。2.溫度的影響:升溫,大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大,少數(shù)物質(zhì)的溶解度減小,如Ca(OH)2;溫度對NaCl的溶解度影響不大。1.(2018年甘肅會寧二中月考)某溫度下,物質(zhì)X2SO4的飽和溶液密度為 gmL-1,c(X+)=c molL-1,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M gmol-1,溶解度為S g/100 g 水,下列表達(dá)式正確的是()。D解析答案2.Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲線如圖所示。請回答下列問題: (1)T1 時,NH4Cl的溶解度(填“大于”“小于”或“等于”,下同)Na2CO3的溶解度。 (2)T2 時,Na2CO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

25、NH4Cl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (3)T1 時,一小試管內(nèi)盛有Na2CO3的飽和溶液,試管底部還存有少許Na2CO3固體,將小試管放入盛有水的燒杯中,現(xiàn)將NaOH固體加入燒杯中,小試管內(nèi)的固體物質(zhì)逐漸溶解,原因是 。 大于等于氫氧化鈉溶于水放出熱量, ,溫度升高, ,使碳酸鈉的溶解度增大, ,所以又能溶解碳酸鈉答案1.(多選)下列實(shí)驗(yàn)過程不可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?編號實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程A(2018年全國卷,13A)配制0.4000 molL-1的NaOH溶液稱取4.0 g NaOH固體于燒杯中,加入少量蒸餾水溶解后,轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中,定容B(2017年全國卷,9D)配制濃度為0.0

26、10 molL-1的KMnO4溶液稱取0.158 g KMnO4固體,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度C(2018年全國卷,13C)制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒,將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D(2016年全國卷,9A)配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中,后倒入蒸餾水ABCD解析答案解析:稱取4.0 g NaOH固體于燒杯中,加入少量蒸餾水溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中,洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,然后定容,A項(xiàng)錯誤;不能在容量瓶中直接溶解固體,B項(xiàng)錯誤;鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成的H2中混有揮發(fā)出的HCl,要先通過NaOH溶液除去HCl

27、,再通過濃硫酸除去水蒸氣即可,不需要通過KMnO4溶液,C項(xiàng)錯誤;稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸慢慢加入水中(“酸入水”),并不斷攪拌使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散,以防液體濺出,D項(xiàng)錯誤。2.下列說法正確的是()。A.(2014年全國卷,12)用容量瓶配溶液時,若加水超過刻度線,立即用滴管吸出多余液體B.(2013年全國卷,7)侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異C.(2013年全國卷,13)除去KNO3固體中混雜的NaCl,可用重結(jié)晶的方法,是因?yàn)槁然c在水中的溶解度很大D.(2011年全國卷,7)欲配制1.00 L 1.00 molL-1的NaCl溶液,可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中B解析答案解析:A項(xiàng),用容量瓶配制溶液時,若加水超過刻度線,只能重新配制,若吸出溶液,溶質(zhì)減少,所配溶液濃度偏低,錯誤;B項(xiàng),侯氏制堿法是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中,由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度,故NaHCO3在溶液中析出,正確;C項(xiàng),重結(jié)晶可以分離KNO3中混雜的NaCl,因?yàn)镵NO3的溶解度受溫度影響比NaCl大,錯誤;D項(xiàng),欲配