人教版(2019)高中化學(xué)必修第一冊：第一章物質(zhì)及其變化綜合測試(含答案和解析)

1、第一章綜合測試一、選擇題（本題共 16小題，每小題 3分，共48分，在每個小題給出的 4個選項中，只有一項是符合題 目要求的）1.下列說法正確的是（）A.某物質(zhì)不屬于電解質(zhì)，就屬于非電解質(zhì)B. SO3溶于水可導(dǎo)電，SO3屬于電解質(zhì)C.能導(dǎo)電的物質(zhì)屬于電解質(zhì)，NaCl屬于電解質(zhì)，所以 NaCl晶體可導(dǎo)電D.已知氧化鋁在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則氧化鋁在熔融狀態(tài)下能電離2 .下列敘述中，正確的是（A.氯化鈉溶液只有在電流作用下才能電離成鈉離子和氯離子B.凡溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C.硫酸鋼難溶于水，但硫酸鋼仍屬于電解質(zhì)D.二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，故二氧化碳屬于電解質(zhì)3 .如圖所示的微觀變化與

2、下列反應(yīng)及反應(yīng)類型對應(yīng)正確的是（反應(yīng)前反應(yīng)后箍個小球代表一個原子點燃A. 2CO 。22。2化合反應(yīng)B. 2HI CL2HCl I2 置換反應(yīng)電解C. 2H2。2CO2分解反應(yīng)D. 2HCl CuOCuCl2 H2O 復(fù)分解反應(yīng)4 .我國古代文獻中有許多化學(xué)知識的記載，如淮南萬畢術(shù)中提到“曾青得鐵則化為銅”，其反應(yīng)的化學(xué)萬程式是Fe CuSO4=FeSO4 Cu該反應(yīng)不屬于（）A.復(fù)分解反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.離子反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)5 .下列有關(guān)膠體的敘述中錯誤的是（）A.是否能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)是膠體和溶液最本質(zhì)的區(qū)別B. “雨后彩虹”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，同時也與膠體有關(guān)C.除去Fe（O

3、H）3膠體中的FeCL可將混合物裝入半透膜中，放入蒸儲水里D.分散質(zhì)粒子大小介于1100 nm的分散系稱為膠體6 .下列各組反應(yīng)，前后均可用同一離子方程式表示的是A. HNO3 NazCOs, HCl NaHCO3C. HCl NH3 H2O , H2s KOH7 .當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是A.稀豆?jié){B.泥漿8 .下列各組物質(zhì)相互混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是（A. NaOH溶液和CuCl2溶液C. NazSO4溶液和MgCl2溶液9.下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（A.無色溶液中： Cl、Na、Fe3、SO2C.含有Cl的溶液中：SO2、NO3、Cu2、K( )B

4、. HNO3 Na2CO3 , NaHCO4 K2CO3D. BaCl2 CuSO4, Ba(OH) 2 NaHSO4( )C.稀硫酸D.蔗糖溶液)B. Na2CO3溶液和稀硫酸D. Ca(OH)2溶液和鹽酸)B.含有SO2的溶液中：Ba2、Na、H、NO3D.使石蕊變紅的溶液中：Fe3、Na、SO2、HCO310.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（A.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3 H COzH2OB.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO2 2HCO2H2OC.往澄清石灰水中通入過量二氧化碳:_2 _Ca2 2OH CO2= CaCO3H2OD.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2 SO2 H +OH =

5、BaSO4H2O11 .當(dāng)溶液中X2O2和SO；離子數(shù)之比為1:3時,( )A. 1B. 212 .在無色透明的溶液中，可以大量共存的離子組是(A. MnO4、Fe2、K、ClC. Ca2、Cl、NO；、K13 .下列化學(xué)反應(yīng)，能用離子方程式CO2 2HA.稀硝酸和碳酸鋼的反應(yīng)C.石灰石和鹽酸的反應(yīng)14 .判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是(A.溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)B.純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C.物理變化與化學(xué)變化：是否有新物質(zhì)生成正好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X在還原產(chǎn)物中的化合價為C. 3D. 4)8. Cu2、Na、Cl、SO2D. Ca2、Na、OH、HC

6、O；CO2H2O來表示的是()B.稀硝酸和碳酸鉀溶液的反應(yīng)D.鹽酸和NaHCO；溶液的反應(yīng))D.電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身的導(dǎo)電性選項甲乙丙AMgCl2HNO3K2SO4BBaCLHNO3K2SO4CNaNO3H2SO4Ba(NO3”DBaCLHClCaCl215.符合如下實驗過程和現(xiàn)象的試劑組是（16. 某地方政府為了實現(xiàn)對當(dāng)?shù)厮Y源及沿途流域環(huán)境的綜合治理，引導(dǎo)甲、乙兩個相鄰的工廠在污水處理8種離子中的4種（兩廠不含相同方面做了橫向聯(lián)合。已知兩廠排放的污水經(jīng)初步處理后，分別只有下列離子）：Ag、Ba2、Fe3、Na、Cl、SO4、NO3、OH。兩廠單獨排放都會造成嚴(yán)重的水污染，如將兩廠的污

7、水按一定的比例混合，沉淀后污水便變成無色澄清的只含硝酸鈉的水而排放，污染程度會大大降低。關(guān)于污染源的分析，你認(rèn)為正確的是（）A. SO2和NO3可能來自同一工廠B. Cl和NO3一定來自不同的工廠C. Ag和Na可能來自同一工廠D. Na和NO3來自同一工廠、非選擇題（本題共 6小題，共52分）17. （ 8分）同學(xué)們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰（CaO）。（1）生石灰屬于哪種類別的物質(zhì)？ （2）生石灰可作干燥劑的理由是 （用化學(xué)方程式表示）。（3）生石灰還可以跟哪些類別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？列舉兩例，并寫出化學(xué)方程式:（4）小紙袋中的物質(zhì)能否長期持

8、續(xù)地作干燥劑？為什么?18. （10分）某課外活動小組進行Fe（OH）3膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)。(1)若將飽和FeCl溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是 (填字母)。A.冷水B.沸水C. NaOH濃溶液 D. NaCl濃溶液 現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進行Fe(OH)3膠體的制備。甲同學(xué)的操作是取一小燒杯，加入25mL蒸儲水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入12 mL FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。請評價該操作是否正確： 。乙直接加熱飽和 FeCl3溶液。請評價是否正確： 。丙向沸水中滴加飽和 FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進行充分，煮沸 10 min。請評價是否正確： 。(

9、3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式： 。(4)怎樣檢驗制得的膠體？ 。19. (7分)按要求填空：(1)在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是 。(2)某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式(未配平)： NO HNO3N2O3 H2O NH3 NO HNO2 H2O N2O4 H2O HNO3 HNO2其中你認(rèn)為一定不可能實現(xiàn)的是 (填序號)。(3)下列三個氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強的物質(zhì)是 。 2FeCh 2KI-2FeCl2 2KCl I2 2FeCl2 Cl22FeCl3 2KMnO4 16HC1 (濃)2KCl 2MnCl 2 5cl28H2O若溶質(zhì)中Cl與I共存，

10、為了氧化I而Cl不被氧化，除單質(zhì)外，還可應(yīng)用上述反應(yīng)中的 作氧化劑。20. (10分)閱讀古詩石灰吟，回答有關(guān)問題。石灰吟于謙千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間。(1)從物質(zhì)分類的角度看，詩中“千錘萬鑿出深山”所開采的物質(zhì)屬于 (填字母)。A.酸B.堿C.含氧酸鹽D.無氧酸鹽E.碳酸鹽(2)關(guān)于“烈火焚燒若等閑”對應(yīng)的反應(yīng)，下列說法正確的是 (填字母)。A.屬于氧化還原反應(yīng)B.產(chǎn)生的氣體可造成溫室效應(yīng)C.屬于分解反應(yīng)D.屬于置換反應(yīng)(3)詩中涉及的反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 屬于分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)詩中是否涉及氧化還原反應(yīng)？ (填“是”或“否

11、”)。21. (8分)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有 ASH3、H2SO4、KBQ3、K2SO4、H3ASO4、H2O和一種未知物質(zhì) X。(1)已知KBQ3在反應(yīng)中得到電子，則1反應(yīng)的還原劑是 。(2)已知反應(yīng)方程中氧化劑與氧化產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)之比為8:5 ,則X的化學(xué)式為O(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知 (填字母)。A.氧化性：KBrO3>H3AsO4B.氧化性：H3AsO4>KBrO3C.還原性：AsH3>XD.還原性：X>AsH3(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的化學(xué)計量數(shù)填入下列方框中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:(注：請一定用單線橋表示，凡是用雙線橋表示的不得分)

12、。(5) KC1O 3可以和草酸(H2c2O4)、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑C1O2還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。22. (9分)現(xiàn)有失去標(biāo)簽的甲、乙、丙、丁四瓶溶液，它們分別是Ba(NO3)2、H2SO4、NazSO,、K2CO3中的一種，為了鑒別它們，進行了如下實驗：甲口 溶液氣體乙丙溶液沉淀乙口 溶液沉淀甲乙溶液沉淀在得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀迅速溶解，并產(chǎn)生無色、無味的氣體。根據(jù)以上實驗事實，回答下列問題：(1)從得到沉淀所使用的玻璃儀器有 (2)乙、丁的名稱分別是：乙 , 丁(3)請寫出在得到的沉淀中加入足量稀鹽酸的離子方程式： 第一章綜合測試答案

13、解析1 .【答案】D【解析】電解質(zhì)、非電解質(zhì)都屬于化合物，單質(zhì)、混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，A錯誤；SO3溶于水后與水反應(yīng)生成 H2SO4, H2SO4屬于電解質(zhì)，其溶液能導(dǎo)電，而SO3并不能電離，故SO3是非電解質(zhì)，B錯誤；電解質(zhì)本身不能直接導(dǎo)電，只有在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離后才能導(dǎo)電，C錯誤；電離是電解質(zhì)導(dǎo)電的前提，氧化鋁在熔融狀態(tài)下電離出陰、陽離子而使其導(dǎo)電，D正確。2 .【答案】C【解析】氯化鈉在水溶液里和熔融狀態(tài)下就能電離出鈉離子和氯離子，并不需要電流作用，A錯誤；NaHSO4溶于水后能電離出氫離子，NaHSO4Na+ H+ SO4 ,但NaHSO,不屬于酸而是酸式鹽，

14、B錯誤；硫酸鋼雖難溶于水，但硫酸鋼在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故硫酸鋼屬于電解質(zhì)，C正確；二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，是因為二氧化碳與水反應(yīng)生成了電解質(zhì)碳酸，二氧化碳是非電解質(zhì)，D錯誤。3 .【答案】B【解析】由圖可知，兩個化合物分子和一個單質(zhì)分子反應(yīng)生成兩個新的化合物分子和一個新的單質(zhì)分子，屬于置換反應(yīng)，故B符合題意。4 .【答案】A【解析】復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，因此該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)方程式 Fe CuSO4FeSO4 Cu可知該反應(yīng)屬于一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和屬于氧化還原反應(yīng)；反A錯誤；“雨后彩虹”是B正確；膠體不能另一種化合物的反應(yīng)，

15、 因此是置換反應(yīng)；反應(yīng)中鐵元素和銅元素的化合價發(fā)生變化, 應(yīng)在溶液中進行有離子參加和生成，因此屬于離子反應(yīng)。5 .【答案】A【解析】溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小, 雨后空氣中含有的納米級的小水珠與空氣形成膠體，在陽光照射下，折射太陽光形成的,透過半透膜，F(xiàn)eCh溶液能透過半透膜，所以可以采用滲析的方法除去Fe(OH%膠體中的FeCb, C正確；分 散質(zhì)粒子直徑介于1100nm的分散系為膠體，D正確。6 .【答案】B【解析】前者是H與CO；的反應(yīng)，后者是H與HCO3的反應(yīng)，二者的離子方程式不同，A錯誤；NaHSO4在水溶液中完全電離， 故兩個反應(yīng)實際上均為 H與

16、CO；反應(yīng)，離子方程式相同，B正確；H2S、NH3 H2O屬于弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式，HCl、KOH寫成離子形式，因此二者反應(yīng)的離子方程式不同，C錯誤；BaCl2和CuSO4反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和可溶性鹽氯化銅，Ha(OH)2和NaHSO4反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀、硫酸鈉溶液和水，水在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，則離子方程式不同，D錯誤。7 .【答案】A【解析】稀豆?jié){屬于膠體，能夠產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，A正確；泥漿屬于濁液，不屬于膠體，不會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，B錯誤；稀硫酸為溶液，不是膠體，不會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，C錯誤；蔗糖溶液屬于溶液，不是膠體，不會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，D錯誤。8 .【答案】C【解析】各選項所給物質(zhì)均為電

17、解質(zhì)溶液， 可電離出自由移動的離子。 是否能夠發(fā)生離子反應(yīng)， 可根據(jù)是否 生成難溶性物質(zhì)、難電離物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)來進行判斷。 Na；SO4溶液和MgCl；溶液混合后，不具備上述條 件，故二者不會發(fā)生離子反應(yīng)。9 .【答案】C【解析】Fe3呈黃色，故無色溶液中不含有 Fe3 , A錯誤；SO；與Ba2反應(yīng)生成BaSO4沉淀，二者不能大量共存，B錯誤；Cl、SO4、NO3、Cu2、K不反應(yīng)，能大量共存，C正確；使石蕊變紅的溶液呈酸性，HHCO3與H反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以使石蕊變紅的溶液中不能含有HCO3 , D錯誤。10 .【答案】A【解析】小蘇打為NaHCO；,胃酸中含有HCl ,二者發(fā)生反

18、應(yīng)的離子方程式為 HCO； H -CO? H2O ,A正確；MgCO；難溶于水應(yīng)寫化學(xué)式，B錯誤；往澄清石灰水中通入過量二氧化碳，生成碳酸氫鈣，離子方程式為OH CO2 HCO3 , C錯誤；氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Ba2 2OH 2H SO； BaSO42H2O , D錯誤。11 .【答案】C【解析】題目中要求的是“X在還原產(chǎn)物中的化合價”，那么x2o2在反應(yīng)中作氧化劑， 得到電子，得到電 子的個數(shù)等于SO3失去電子的個數(shù)。而 SO2 SO2過程中每個離子失去2個電子，3個離子共失去6個電 子；那么1個X2O2在反應(yīng)過程中應(yīng)得到6個電子。設(shè)反應(yīng)后 X的化合價為a,則得到2 (6

19、 a)個電子。根 據(jù)上述分析，2 (6 a) 6。解得a 3。12 .【答案】C【解析】A項，在溶液中MnO；、Fe2均不是無色的，且二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；B項，Cu2在溶液中顯藍色，不是無色的；C項，Ca2、Cl、NO3、K在溶液中不反應(yīng)，且均是無色的，可以大 量共存；D項，Ca2、OH、HCO3在溶液中反應(yīng)生成碳酸鈣和水，不能大量共存。13 .【答案】B【解析】A中BaCQ和C中CaCQ都為難溶物質(zhì)，不能寫成離子形式；D中的離子方程式為HCO3 H H2O CO2 。14 .【答案】C【解析】分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液。所以溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是

20、分散質(zhì)粒子直徑的大小，A錯誤。只由一種物質(zhì)組成的稱為純凈物；由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的稱為混合物； 所以純凈物、混合物與是否僅含一種元素沒有必然的關(guān)系。比如：O2和O3混合在一起，雖然只含一種元素，但仍是混合物；H2SO4含三種元素，但由于是一種物質(zhì)，故仍是純凈物，B錯誤?；瘜W(xué)變化有新物質(zhì)生成，因此根據(jù)是否有新物質(zhì)生成可以分為物理變化與化學(xué)變化，C正確；電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物。根據(jù)定義可以看出， 電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷并不是看物質(zhì)本身是否導(dǎo)電，而是看在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否自身電離出離子而導(dǎo)電，D錯誤。15 .【答案】

21、B【解析】甲為NaNO3不能產(chǎn)生白色沉淀，C錯誤；A項加入K2SO4溶液時，不會產(chǎn)生沉淀； D項加入CaCb 溶液時，不會產(chǎn)生沉淀。16 .【答案】B【解析】由于 Ag與Cl、SO4、OH均不能大量共存，否則生成AgCl (沉淀)、AgzSO4(微溶)、AgOH (沉淀)，故Ag與Cl、SO：、OH 一定分別來自不同的工廠；又因Ba2與SO：不能大量共存，F(xiàn)e3與OH不能大量共存，故 Ba2、Fe3只能與Ag來自同一工廠。電解質(zhì)溶液不顯電性，能與Ba2、Fe3、Ag共存的陰離子只有一種，即 NO3 ;與Cl、SO2、OH共存的陽離子只能是 Na ；即兩廠排放污水中含有的離子分別是下列中的一組：

22、Ba2、Fe3、Ag、NO3 ;Cl、SO：、OH、Na。B正確。17 .【答案】(1)化合物(或金屬氧化物、堿性氧化物等)(2) CaO H2OCa(OH)2(3)與酸的反應(yīng)： CaO 2HCl CaCl2 H2O與酸性氧化物反應(yīng)：CaO CO2CaCO3(4)不能，因為生石灰全部變?yōu)?Ca(OH)2后，小紙袋中的物質(zhì)就不能再起到干燥作用【解析】(1)關(guān)于生石灰的類別， 從不同角度可以得到不同答案，如化合物、金屬氧化物、堿性氧化物等。(2)生石灰吸水并能和水反應(yīng)。(3)生石灰能和酸、酸性氧化物(CO2)、水等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(4)由于生石灰吸水并能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，若生石灰反應(yīng)完全，則固體

23、不再具有干燥作用。18.【答案】(1) B(2)正確錯誤 錯誤(3) FeCl3 3H2O (沸水)Fe(OH)式膠體) 3HC1(4)利用丁達爾效應(yīng)：讓一束光線通過制得的Fe(OH%膠體，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明已經(jīng)制得膠體?！窘馕觥?1) FeCl3在冷水中反應(yīng)程度小，不能形成Fe(OH1膠體；將飽和 FeC3溶液滴入沸水中可生成Fe(OH%膠體，F(xiàn)eCl3 3H2O (沸水)一Fe(OH)3(膠體)3HCl； FeC3與NaOH濃溶液反應(yīng)生成Fe(OH沉淀，不會得到膠體；FeCb與NaCl濃溶液不反應(yīng)。(2)甲同學(xué)操作正確；乙同學(xué)直接加熱FeC3飽和溶液，因FeC3溶液濃度過

24、大，會直接生成Fe(OH)3沉淀；丙同學(xué)長時間加熱會導(dǎo)致Fe (OH)3膠體聚沉形成Fe(OH)3沉淀。(3)飽和FeC3溶液與沸水反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3 3H2O (沸水)-Fe(OH)3(膠體)3HCl。(4)可用丁達爾效應(yīng)檢驗是否為膠體：讓一束光線通過制得的 Fe(OH膠體，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明已經(jīng)制得膠體。32+19.【答案】(1) Fe、Mg、H(3) KMnO4FeC3【解析】(1)元素化合價處于最高價態(tài)時，只有氧化性，元素化合價處于最低價態(tài)時只有還原性，元素化 合價處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性。Fe3、Mg2+、H中的化合價都是最高價態(tài)，都只有氧化性

25、；S2、I中的化合價都是最低價態(tài)， 都只有還原性；Fe3、S中的化合價是中間價態(tài)， 既有氧化性又有還原性。(2)氧化還原反應(yīng)中，元素化合價有升必有降。中NH3HNO2 , N元素的化合價由33; NO HNO2, N元素的化合價由 23,元素化合價只升高，沒有降低，不符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，故反應(yīng)一定不可能實現(xiàn)。反應(yīng)中既有元素化合價的升高，又有元素化合價的降低， 有可能實現(xiàn)。(3)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，由可知，氧化性FeC3 I2,由可知，氧化性CI2 FeCb,由可知，氧化性 KMnO4 CI2 ,故氧化性KMnO4 CI2 FeC， 0 氧化性最強的物質(zhì)是KMnO4。根據(jù)氧化性強弱比較可知，能氧化I的物質(zhì)有KMnO,、CI2、FeC3,其中KMnO還能氧化Cl ,而CI2屬于單質(zhì)，故除單質(zhì)外，符合要求的氧化劑為FeC3。20.【答案】(1) CE(2) BC局溫(3) CaO H2OCa(OH)2CaCQCaO CO2(4)否【解析】石灰吟是對石灰石的贊頌，故開采的是石灰石(CaCQ)。“烈火焚燒若等閑”涉及的化學(xué)反應(yīng)高溫為