原子內部的奧秘

1、原子的內部有何奧秘原子的內部有何奧秘 問題：問題： 原子是原子是化學變化化學變化中的最小微粒，中的最小微粒，你們想一下這句話的前提是什么，你們想一下這句話的前提是什么，如果沒有這個前提原子還能再分如果沒有這個前提原子還能再分嗎嗎? 對原子的認識是一個漫長的過程對原子的認識是一個漫長的過程 （1）19世紀初，英國科學家道爾頓提世紀初，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是微小的出近代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體。不可分割的實心球體。 （2）1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。表明原子內部結構比較復雜，原子并不是表明原子內部結構比較復雜

2、，原子并不是構成物質的最小微粒。構成物質的最小微粒。 電子是如同葡萄干一樣電子是如同葡萄干一樣鑲嵌鑲嵌在原子的表面在原子的表面 （3）盧瑟福原子模型）盧瑟福原子模型 試驗：用試驗：用粒子轟擊金箔粒子轟擊金箔 粒子帶兩個單位正電荷氦原子粒子帶兩個單位正電荷氦原子 你發(fā)現(xiàn)了什么？你發(fā)現(xiàn)了什么？ 現(xiàn)象： 絕大部分的絕大部分的粒子沿著原來的進行方粒子沿著原來的進行方 向向 ，沒有發(fā)生偏轉；少部分，沒有發(fā)生偏轉；少部分粒子的運動粒子的運動 方向有所改變；極少數(shù)的方向有所改變；極少數(shù)的粒子由很大的粒子由很大的 偏轉，甚至是偏轉，甚至是180 創(chuàng)設問題情境：創(chuàng)設問題情境：1、為什么大部分的、為什么大部分的粒

3、子能穿透粒子能穿透金箔，而且不改變原來前進方向？金箔，而且不改變原來前進方向？ 2、為什么一小部分、為什么一小部分粒子改變原來的運動途徑？粒子改變原來的運動途徑？ 3、問什么極少數(shù)、問什么極少數(shù)粒子像碰到堅硬的質點而被彈粒子像碰到堅硬的質點而被彈回來？回來？ 解釋解釋 1：在原子內部的：在原子內部的原子核外有很大的空間，原子核外有很大的空間， 幾乎是空心的幾乎是空心的，所以大部分的粒子能夠很順，所以大部分的粒子能夠很順 暢的通過暢的通過 2：因為粒子帶正電，：因為粒子帶正電，原子核也帶正電荷原子核也帶正電荷，同，同 種電荷相互排斥由于斥力的原因種電荷相互排斥由于斥力的原因 ，所以有極，所以有極

4、 少數(shù)的粒子會有偏轉少數(shù)的粒子會有偏轉 3、因為在原子中有原子核的存在，而且、因為在原子中有原子核的存在，而且 體積體積 小小，質量大，所以只有很少的機會與粒子相，質量大，所以只有很少的機會與粒子相 碰撞，并且能反彈。碰撞，并且能反彈。 盧瑟福模型盧瑟福模型： 在原子中，在原子中，原子核原子核居于中央，它集中居于中央，它集中 了原子的全部正電荷以及幾乎所有的了原子的全部正電荷以及幾乎所有的 質量，而電子帶負電，在核外很大的質量，而電子帶負電，在核外很大的 空間內做無規(guī)則的高速空間內做無規(guī)則的高速運動運動。 現(xiàn)代科學已經(jīng)知道：現(xiàn)代科學已經(jīng)知道： 1、原子由原子核和核外運動的電子所、原子由原子核和

5、核外運動的電子所構成構成 2、原子核由一定數(shù)目的質子和中子所、原子核由一定數(shù)目的質子和中子所構成構成 3、每一個質子帶一個單位正電荷，每、每一個質子帶一個單位正電荷，每一個電子帶一個單位負電荷，中子不帶一個電子帶一個單位負電荷，中子不帶電電 原子核很小，小到什么程度呢？原子核很小，小到什么程度呢？ 原子核半徑約為原子半徑的原子核半徑約為原子半徑的十萬分之一十萬分之一 我來解釋：我來解釋： 電子電子：最早發(fā)現(xiàn)的帶電粒子：最早發(fā)現(xiàn)的帶電粒子 中子中子：中性的粒子：中性的粒子 質子質子：區(qū)別不同類別原子的最本質粒子：區(qū)別不同類別原子的最本質粒子 我來填一填：我來填一填： （ 質子質子） 帶正電帶正電

6、 帶正電帶正電（原子核原子核） （ 原子原子 ） 不帶電不帶電 （ 中子中子 ） 不帶電不帶電 （核外電子核外電子） 帶負電帶負電 原子核所帶的正電荷數(shù)稱為原子核所帶的正電荷數(shù)稱為核電荷數(shù)核電荷數(shù) 原子種類原子種類 氫氫 氦氦 質子數(shù)質子數(shù) 1 2 中子數(shù)中子數(shù) 0 2 核外電子數(shù)核外電子數(shù) 1 2 鋰鋰 碳碳 3 6 3 6 3 6 氮氮 氧氧 鈉鈉 氯氯 7 8 11 17 7 8 12 18 7 8 11 17 鐵鐵 26 30 26 結論： 并不是所有原子均由質子、中子、電子構并不是所有原子均由質子、中子、電子構成。如氫原子原子核內無中子成。如氫原子原子核內無中子 質子數(shù)質子數(shù)=核外電

7、子數(shù)核外電子數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù) 不同種類的原子，其核內質子數(shù)不同不同種類的原子，其核內質子數(shù)不同 填寫課本填寫課本50頁的檢查站：頁的檢查站： 原子種類原子種類 氫氫 氧氧 碳碳 鐵鐵 原子質量原子質量 -27 -27 1.671.671010KgKg-26-26 2.657 2.657 10 10KgKg-26-26 1.993 1.993 10 10KgKg-26-26 9.288 9.288 10 10KgKg說明:由于原子的質量數(shù)值太小,書寫使用不方便,所以采用相對原子質量 相對原子質量相對原子質量 1 1、定義：、定義：以一種碳原子（碳以一種碳原子（碳-12）的質量的）的質量的1/

8、12作為標準作為標準,把其他原子的質量跟這個標準相比所得把其他原子的質量跟這個標準相比所得的比值，就是這種原子的相對原子質量的比值，就是這種原子的相對原子質量 2 2、注意點、注意點: : 1 1）相對原子質量不是原子的實際質）相對原子質量不是原子的實際質量量, ,而是一個比值。而是一個比值。 2 2）相對原子質量的單位是）相對原子質量的單位是 “一一”，可以省略不寫可以省略不寫 用定義來推導氧原子的相對原子質用定義來推導氧原子的相對原子質量量（學生求鐵的相對原子質量）（學生求鐵的相對原子質量） 原子種類原子種類 氫氫 原子質量原子質量 -27 -27 1.671.671010KgKg-26-

9、26 2.657 2.657 10 10KgKg-26-26 1.993 1.993 10 10KgKg-26-26 9.288 9.288 10 10KgKg 氧氧 碳碳 鐵鐵 學會查常見原子的相對原子質量學會查常見原子的相對原子質量 通過下表你可獲得哪些信息？通過下表你可獲得哪些信息？ 原子種原子種類類 氫氫 碳碳 氧氧 鈉鈉 氯氯 鐵鐵 質子質子數(shù)數(shù) 1 1 6 6 8 8 11 11 17 17 26 26 中子中子數(shù)數(shù) 0 0 6 6 8 8 12 12 18 18 30 30 核外電子核外電子數(shù)數(shù) 1 1 6 6 8 8 11 11 17 17 26 26 相對原子相對原子 質量質

10、量 1 1 12 12 16 16 23 23 35 35 56 56 規(guī)律規(guī)律: :相對原子質量相對原子質量= =質子數(shù)質子數(shù)+ +中子數(shù)中子數(shù) 1、已知某元素一個原子的質量、已知某元素一個原子的質量Ag，一個碳原子的質量為一個碳原子的質量為Bg，則該元素原，則該元素原12A/B 子的相對原子質量為子的相對原子質量為_ 2 2 、鐵原子的相對原子質量是、鐵原子的相對原子質量是( ) ( ) B A A、5656克克 B B、56 56 -26-26C C 、9.2889.2881010 Kg D Kg D、1/56 1/56 3 3、組成一切原子必不可少的粒子是、組成一切原子必不可少的粒子是( ) ( ) B A A、質子、質子 B B、質子、質子 電子電子 C C、質子、質子 中子中子 電子電子 D D、質子、質子 中子中子 總結：總結： 原子核（原子核（+） 質子（質子（+） 中子（不帶電）中子（不帶電） 1、原子、原子 （電中性）（電中性） 核外電子（核外電子（ ） 2、原子中：質子數(shù)、原