2018 2019人教版化學(xué)選修四第四章電化學(xué)基礎(chǔ)章末復(fù)習(xí)練習(xí)課件59張

1、 本試卷分第本試卷分第卷卷(選擇題選擇題)和第和第卷卷(非選擇題非選擇題)兩部分，兩部分，第第卷卷(選擇題，共選擇題，共48分分) 一、一、選擇題選擇題(本題包括本題包括16個小題，個小題，每小題僅有一個選項(xiàng)符合每小題僅有一個選項(xiàng)符合題意，每小題題意，每小題3分，共分，共48分分) 滿分滿分100分，考試時間分，考試時間90分鐘。分鐘。 1 2015 年賀歲銀質(zhì)紀(jì)念幣為中華人民共和國法定貨年賀歲銀質(zhì)紀(jì)念幣為中華人民共和國法定貨幣，面額幣，面額 3 元。很多紀(jì)念金幣材料為鋼芯鍍金，根據(jù)你所元。很多紀(jì)念金幣材料為鋼芯鍍金，根據(jù)你所掌握的電鍍原理，你認(rèn)為制作這種金紀(jì)念幣時，鋼芯應(yīng)作掌握的電鍍原理，你

2、認(rèn)為制作這種金紀(jì)念幣時，鋼芯應(yīng)作( ) A正極正極 B負(fù)極負(fù)極 C陽極陽極 D陰極陰極 解析解析 電鍍時，待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽電鍍時，待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，在鋼芯上鍍金，故鋼芯應(yīng)作陰極。極，在鋼芯上鍍金，故鋼芯應(yīng)作陰極。 2 下列反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是下列反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是 ( ) CaOH2O=Ca(OH)2 FeH2SO4=FeSO4 H22H2O=2H2O2 NaClAgNO3= AgCl NaNO3 Cu 2AgNO3=2Ag Cu(NO3)2 Fe2FeCl3=3FeCl2 A B C D全部全部 解析解析 能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)要滿足兩點(diǎn)：能設(shè)計(jì)成原

3、電池的反應(yīng)要滿足兩點(diǎn)： 反應(yīng)能自發(fā)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；進(jìn)行；反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。是非氧化還原反應(yīng)，是非氧化還原反應(yīng)，不不能自發(fā)進(jìn)行，能自發(fā)進(jìn)行，滿足以上兩點(diǎn)要求。故正確答案為滿足以上兩點(diǎn)要求。故正確答案為 C。 3下列對四個常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是下列對四個常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是( ) A圖圖所示電池中，所示電池中，MnO2的作用是催化劑的作用是催化劑 B圖圖所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大 C圖圖所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu 濃濃度始終不變度始終不變 D圖圖所示電池中，所示電池中

4、，Ag2O是氧化劑，電池工作過程是氧化劑，電池工作過程中被還原為中被還原為Ag 2 解析解析 A項(xiàng)，項(xiàng)， 圖圖所示電池中，所示電池中， MnO2的作用是氧化劑；的作用是氧化劑；B 項(xiàng)，圖項(xiàng)，圖所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷減??；所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷減??； C項(xiàng)，圖項(xiàng)，圖所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中 Cu 濃度降濃度降低。低。 2 4 用銅片、銀片設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。以下有關(guān)用銅片、銀片設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是該原電池的敘述正確的是( ) A電子通過鹽橋從乙池流向甲池電子通過鹽橋從乙池流向甲池 B用銅導(dǎo)線替換鹽橋

5、，原電池仍繼續(xù)工作用銅導(dǎo)線替換鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作 C開始時，銀片上發(fā)生的反應(yīng)是開始時，銀片上發(fā)生的反應(yīng)是Age =Ag D將銅片浸入將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)相同電池總反應(yīng)相同 解析解析 根據(jù)原電池工作原理，電子由負(fù)極根據(jù)原電池工作原理，電子由負(fù)極 (Cu)沿導(dǎo)線沿導(dǎo)線流向正極流向正極(Ag)，鹽橋中的陰陽離子分別向兩極移動，使電，鹽橋中的陰陽離子分別向兩極移動，使電解質(zhì)溶液呈電中性；解質(zhì)溶液呈電中性；正極正極(Ag) 反應(yīng)式為反應(yīng)式為 Ag e =Ag ，負(fù)負(fù)極極(Cu)反應(yīng)式為反應(yīng)式為 Cu2e=Cu ；總反應(yīng)式為；總反應(yīng)式為 C

6、u2Ag22=Cu 2Ag ， 與將與將 Cu 片浸入片浸入 AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)相同。反應(yīng)相同。 5 相同材質(zhì)的鐵在如圖中各情形下最不易被腐蝕的是相同材質(zhì)的鐵在如圖中各情形下最不易被腐蝕的是( ) 解析解析 在在 A、B、D中鐵都作原電池的負(fù)極，加快了腐中鐵都作原電池的負(fù)極，加快了腐蝕，而在蝕，而在 C 中表面上的銅鍍層，對鐵起到了保護(hù)作用。中表面上的銅鍍層，對鐵起到了保護(hù)作用。 6 某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極電極為為 Al，其他均為其他均為 Cu，則，則( ) A電流方向：電極電流方向：電極A電極電極 B電極電極發(fā)生還

7、原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng) C電極電極逐漸溶解逐漸溶解 D電極電極的電極反應(yīng)：的電極反應(yīng)：Cu 2e =Cu 2 解析解析 首先應(yīng)根據(jù)圖示判斷左邊兩池通過鹽橋構(gòu)成原首先應(yīng)根據(jù)圖示判斷左邊兩池通過鹽橋構(gòu)成原電池，產(chǎn)生電流對右邊硫酸銅溶液進(jìn)行電解電池，產(chǎn)生電流對右邊硫酸銅溶液進(jìn)行電解(相當(dāng)于精煉相當(dāng)于精煉銅銅)。電極。電極為負(fù)極，電極為負(fù)極，電極為正極，所以電流方向：電極為正極，所以電流方向：電極A電極電極(電流方向與電子流動方向相反電流方向與電子流動方向相反)，A 正確；正確；電極電極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；錯誤；電極電極上有銅析上有銅析出，出， C 錯誤；錯誤； 電極電

8、極和和構(gòu)成電解池，構(gòu)成電解池， 其中的電極其中的電極為陽極，為陽極，電極反應(yīng)：電極反應(yīng)：Cu2e=Cu ，D錯誤。錯誤。 27 用陽極用陽極 X 和陰極和陰極 Y 電解電解 Z 的水溶液，電解一段時的水溶液，電解一段時間后，再加入間后，再加入 W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是意的一組是( ) 組號組號 A B C D X C Pt C Ag Y Fe Cu C Fe Z NaCl CuSO4 H2SO4 AgNO3 W H2O CuSO4溶液溶液 H2O AgNO3晶體晶體 電解電解解析解析 電解電解 NaCl溶液時，溶液時， 2NaCl 2

9、H2O= 2NaOHCl2H2，顯然加，顯然加 H2O 不能恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，不能恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，應(yīng)通入適量應(yīng)通入適量 HCl 氣體；氣體；電解電解2CuSO4溶液時，溶液時，SO4物質(zhì)的量物質(zhì)的量沒變，加沒變，加CuSO4溶液也不能復(fù)原；電解溶液也不能復(fù)原；電解 H2SO4實(shí)質(zhì)是電解實(shí)質(zhì)是電解水，再加入適量水，可使水，再加入適量水，可使H2SO4溶液復(fù)原；溶液復(fù)原；Ag作陽極、作陽極、Fe作陰極電解作陰極電解 AgNO3溶液，實(shí)質(zhì)是溶液，實(shí)質(zhì)是 Fe 鍍銀，鍍銀，AgNO3溶液濃溶液濃度不變，不需加度不變，不需加 AgNO3晶體。晶體。 8 結(jié)合下圖判斷，結(jié)合下圖判斷， 下列敘述正確的

10、是下列敘述正確的是Fe 與與 K3Fe(CN)6反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀( ) 2 A是驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法的實(shí)驗(yàn)裝置是驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法的實(shí)驗(yàn)裝置B和和中負(fù)極反應(yīng)式均是中負(fù)極反應(yīng)式均是C和和中正極反應(yīng)式均是中正極反應(yīng)式均是4OH D和和中分別加入少量中分別加入少量沉淀沉淀 Fe2e=Fe2 O22H2O4e= K3Fe(CN)6溶液，均有藍(lán)色溶液，均有藍(lán)色 解析解析 金屬的活潑性：金屬的活潑性：ZnFeCu ，故，故中鋅作負(fù)極，中鋅作負(fù)極，鐵作正極，電解質(zhì)溶液呈中性，鋅發(fā)生吸氧腐蝕，鐵被保鐵作正極，電解質(zhì)溶液呈中性，鋅發(fā)生吸氧腐蝕，鐵被保護(hù)，護(hù)，負(fù)極反應(yīng)式是負(fù)極反應(yīng)式是 Z

11、n 2e =Zn ，屬于犧牲陽極的陰極屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，保護(hù)法，A 正確；正確；中鐵作負(fù)極，電解質(zhì)溶液呈酸性，鐵中鐵作負(fù)極，電解質(zhì)溶液呈酸性，鐵發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式為發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式為 Fe2e=Fe ，正極反應(yīng)，正極反應(yīng)式為式為 2H 2e=H2，因?yàn)椋驗(yàn)橹需F被保護(hù)，溶液中無中鐵被保護(hù)，溶液中無 Fe ，故加入少量，故加入少量 K3Fe(CN)6溶液，無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，溶液，無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，B、C、D錯誤。錯誤。 2229 下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是( ) A圖圖 a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)中，插入海水中的鐵棒，越靠近

12、底端腐蝕越嚴(yán)重重 B圖圖 b 中，開關(guān)由中，開關(guān)由 M 改置于改置于 N時，時，Cu- Zn合金的腐合金的腐蝕速率減小蝕速率減小 C圖圖c中，接通開關(guān)時中，接通開關(guān)時 Zn腐蝕速率增大，腐蝕速率增大，Zn上放出上放出氣體的速率也增大氣體的速率也增大 D 圖圖d中，中， Zn- MnO2干電池自放電腐蝕主要是由干電池自放電腐蝕主要是由 MnO2的氧化作用引起的的氧化作用引起的 解析解析 圖圖 a 中，鐵棒發(fā)生化學(xué)腐蝕，靠近底端的部分中，鐵棒發(fā)生化學(xué)腐蝕，靠近底端的部分與氧氣接觸少，腐蝕程度較輕，與氧氣接觸少，腐蝕程度較輕，A 項(xiàng)錯誤；圖項(xiàng)錯誤；圖 b 中開關(guān)由中開關(guān)由M 置于置于 N，Cu- Z

13、n作正極，腐蝕速率減小，作正極，腐蝕速率減小，B 項(xiàng)正確；圖項(xiàng)正確；圖c 中接通開關(guān)時中接通開關(guān)時 Zn作負(fù)極，腐蝕速率增大，但氫氣在作負(fù)極，腐蝕速率增大，但氫氣在 Pt上放出，上放出，C 項(xiàng)錯誤；圖項(xiàng)錯誤；圖 d中干電池自放電腐蝕主要是由中干電池自放電腐蝕主要是由 Zn和和 NH4Cl 糊狀物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)引起的，糊狀物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)引起的，D項(xiàng)錯誤。項(xiàng)錯誤。 10 將下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的將下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的 K 閉合，下列判斷正確的閉合，下列判斷正確的是是( ) ACu 電極上發(fā)生還原反應(yīng)電極上發(fā)生還原反應(yīng) B電子沿電子沿 Zn abCu 路徑流動路徑流動 C片刻后甲池中片刻后甲池中2c(SO4

14、)增大增大 D片刻后可觀察到濾紙片刻后可觀察到濾紙 b 點(diǎn)變紅色點(diǎn)變紅色 解析解析 K 閉合后，閉合后，Zn作原電池的負(fù)極，作原電池的負(fù)極，Cu 作原電池作原電池的正極，的正極，Cu 電極上發(fā)生還原反應(yīng)；電極上發(fā)生還原反應(yīng)；B項(xiàng)電子流向是負(fù)極到項(xiàng)電子流向是負(fù)極到正極，但正極，但ab 這一環(huán)節(jié)是在溶液中，是離子導(dǎo)電，電子并這一環(huán)節(jié)是在溶液中，是離子導(dǎo)電，電子并沒沿此路徑流動；沒沿此路徑流動； C 項(xiàng)中鹽橋中的項(xiàng)中鹽橋中的Cl 移向甲池而不是移向甲池而不是2SO4，故故2SO4濃度基本保持不變；濃度基本保持不變；D選項(xiàng)中濾紙選項(xiàng)中濾紙 a點(diǎn)是陰點(diǎn)是陰極，極，H 放電，放電，OH 增多，顯堿性，濾紙

15、增多，顯堿性，濾紙 a點(diǎn)變紅色。點(diǎn)變紅色。 11 Cu2O 是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取的制取 Cu2O 的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)為的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)為H電解電解2O= Cu2OH2。下列說法正確的是。下列說法正確的是( ) 2Cu A石墨電極上產(chǎn)生氫氣石墨電極上產(chǎn)生氫氣 B銅電極發(fā)生還原反應(yīng)銅電極發(fā)生還原反應(yīng) C銅電極接直流電源的負(fù)極銅電極接直流電源的負(fù)極D當(dāng)有當(dāng)有 0.1 mol 電子轉(zhuǎn)移時，有電子轉(zhuǎn)移時，有 0.1 mol Cu2O 生成生成 解析解析 石墨作陰極，石墨作陰極，陰極上是溶液中的陰極上是溶液中的 H 反

16、應(yīng)，反應(yīng)，電極電極反應(yīng)式為反應(yīng)式為 2H2O2e=H22OH ，A項(xiàng)正確；由電解項(xiàng)正確；由電解總反應(yīng)可知，總反應(yīng)可知，Cu 作電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，作電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B項(xiàng)錯項(xiàng)錯誤；陽極與電源的正極相連，誤；陽極與電源的正極相連，C 項(xiàng)錯誤；陽極反應(yīng)為項(xiàng)錯誤；陽極反應(yīng)為 2Cu2OH 2e=Cu2OH2O，當(dāng)有，當(dāng)有 0.1 mol 電子轉(zhuǎn)移時，電子轉(zhuǎn)移時，有有 0.05 mol Cu2O 生成，生成，D項(xiàng)錯誤。項(xiàng)錯誤。 12. 如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和 NaCl溶溶液的液的 U 形管中。下列分析正確的是形管中。下列分析正確的是(

17、 ) AK1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H2eH2 BK1閉合，石墨棒周圍溶液閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高逐漸升高 CK2閉合，閉合，鐵棒不會被腐蝕，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法護(hù)法 DK2閉合，電路中通過閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產(chǎn)個電子時，兩極共產(chǎn)生生0.001 mol氣體氣體 解析解析 K1閉合時，裝置為原電池，閉合時，裝置為原電池，F(xiàn)e 為負(fù)極，反應(yīng)式為負(fù)極，反應(yīng)式為為 Fe2e=Fe ，C 為正極，電極反應(yīng)為：為正極，電極反應(yīng)為：O24e2H2O=4OH，故石墨棒周圍溶液，故石墨棒周圍溶液 pH 升高，升高

18、，A 錯誤，錯誤，B正確；正確；K2閉合時，裝置為電解池，閉合時，裝置為電解池，F(xiàn)e 為陰極被保護(hù)，屬于為陰極被保護(hù)，屬于外加電流的陰極保護(hù)法，外加電流的陰極保護(hù)法，C 錯誤；電解飽和食鹽水時，當(dāng)錯誤；電解飽和食鹽水時，當(dāng)電路中通過電路中通過 0.002 mol電子時，電子時， 陰、陰、 陽極分別產(chǎn)生陽極分別產(chǎn)生 0.001 mol的的 H2和和 Cl2，D錯誤。錯誤。 2 13 “天宮一號天宮一號”飛行器在太空工作期間必須有源源不飛行器在太空工作期間必須有源源不斷的電源供應(yīng)。斷的電源供應(yīng)。其供電原理是：其供電原理是：白天太陽能帆板發(fā)電，白天太陽能帆板發(fā)電，將一將一部分電量直接供給天宮一號，部

19、分電量直接供給天宮一號， 另一部分電量儲存在鎳氫電池另一部分電量儲存在鎳氫電池里，供黑夜時使用。鎳氫電池放電時的總反應(yīng)原理為里，供黑夜時使用。鎳氫電池放電時的總反應(yīng)原理為MHNiOOH=M Ni(OH)2(M為氫化物電極的儲氫金屬，為氫化物電極的儲氫金屬， 也也可看作可看作 H2直接參加反應(yīng)直接參加反應(yīng))。下列說法正確的是。下列說法正確的是( ) A充電時陰極區(qū)電解質(zhì)溶液充電時陰極區(qū)電解質(zhì)溶液B在使用過程中此電池要不斷補(bǔ)充水在使用過程中此電池要不斷補(bǔ)充水C放電時放電時D充電時陽極反應(yīng)為充電時陽極反應(yīng)為H2O pH降低降低 NiOOH在電極上發(fā)生氧化反應(yīng)在電極上發(fā)生氧化反應(yīng) Ni(OH)2e O

20、H=NiOOH 解析解析 放電時，放電時，Ni元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故故 C 錯誤；充電時，陰極反應(yīng)為錯誤；充電時，陰極反應(yīng)為 2H 2e =H2，陽極，陽極反應(yīng)為反應(yīng)為 Ni(OH)2e OH =NiOOH H2O， 陰極區(qū)電解陰極區(qū)電解質(zhì)溶液質(zhì)溶液 pH升高，升高， 故故 A錯誤，錯誤， D正確；正確； 總反應(yīng)過程中無總反應(yīng)過程中無 H2O消耗，故消耗，故 B錯誤。錯誤。 14. 鋁表面在空氣中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蝕鋁表面在空氣中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蝕性不夠強(qiáng)?？刂埔欢ǖ臈l件，用如圖所示的電化學(xué)氧化法，性不夠強(qiáng)?？刂埔欢ǖ臈l件，用如圖所示的

21、電化學(xué)氧化法，可在鋁表面生成堅(jiān)硬的氧化膜。下列有關(guān)敘述正確的是可在鋁表面生成堅(jiān)硬的氧化膜。下列有關(guān)敘述正確的是( ) A陰極上有金屬鋁生成陰極上有金屬鋁生成B電極電極CD陽極的電極反應(yīng)式為陽極的電極反應(yīng)式為6H A為石墨，電極為石墨，電極B為金屬鋁為金屬鋁 OH在電極在電極A上放電，有氧氣生成上放電，有氧氣生成 2Al6e3H2O=Al2O3 解析解析 電解液為硫酸溶液，電解液為硫酸溶液，陰極上陰極上 H 放電，放電，故陰極產(chǎn)故陰極產(chǎn)物為氫氣，物為氫氣，A項(xiàng)錯誤；項(xiàng)錯誤；AlAl2O3，發(fā)生氧化反應(yīng)，故電源，發(fā)生氧化反應(yīng)，故電源正極連接的是金屬鋁，正極連接的是金屬鋁，即電極即電極 A為金屬鋁，

22、為金屬鋁， 電極電極 B為石墨，為石墨，B項(xiàng)錯誤；電極項(xiàng)錯誤；電極 A上上 Al 發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)，C 項(xiàng)錯誤，項(xiàng)錯誤，D項(xiàng)正項(xiàng)正確。確。 15 不久前，某海軍航空站安裝了一臺不久前，某海軍航空站安裝了一臺250 kW 的的MCFC 型燃料電池，該電池可同時供應(yīng)電和水蒸氣，其工型燃料電池，該電池可同時供應(yīng)電和水蒸氣，其工作溫度為作溫度為 600 700 ，所用燃料為，所用燃料為 H2，電解質(zhì)為熔融的，電解質(zhì)為熔融的K2CO3，已知該電池的總反應(yīng)為已知該電池的總反應(yīng)為 2H2O2=2H2O，負(fù)極反負(fù)極反應(yīng)為應(yīng)為22H22CO34e=2H2O2CO2，則下列推斷中正，則下列推斷中正確的是

23、確的是( ) A正極反應(yīng)為正極反應(yīng)為 4OH 4e=O22H2O B該電池的電極沒有參加反應(yīng)該電池的電極沒有參加反應(yīng) C電池供應(yīng)電池供應(yīng) 1 mol 水蒸氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為水蒸氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 4 mol DO2從正極通入，發(fā)生氧化反應(yīng)從正極通入，發(fā)生氧化反應(yīng) 解析解析 由總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式得正極反應(yīng)式由總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式得正極反應(yīng)式 O22CO24e2=2CO3，A 項(xiàng)錯誤；燃料電池電極本身不參項(xiàng)錯誤；燃料電池電極本身不參加反應(yīng)，加反應(yīng)，B項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；由總反應(yīng)式可知，由總反應(yīng)式可知，電池供應(yīng)電池供應(yīng) 1 mol 水蒸水蒸氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2 mol ，C 項(xiàng)

24、錯誤；該電池為氫氧燃料項(xiàng)錯誤；該電池為氫氧燃料電池，電池，負(fù)極是負(fù)極是 H2發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極是正極是 O2發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤。項(xiàng)錯誤。 16. 用如圖所示裝置除去含用如圖所示裝置除去含CN 、Cl 廢水中的廢水中的 CN時，控制溶液時，控制溶液 pH為為 9 10 ，陽極產(chǎn)生的，陽極產(chǎn)生的 ClO 將將 CN 氧化氧化為兩種無污染的氣體。下列說法不正確的是為兩種無污染的氣體。下列說法不正確的是 ( ) A用石墨作陽極，鐵作陰極用石墨作陽極，鐵作陰極 B陽極的電極反應(yīng)式：陽極的電極反應(yīng)式： Cl 2OH 2e =ClO H2O C陰極的電極反應(yīng)式：陰極的電極反應(yīng)

25、式：2H2O2e =H22OH D除去除去 CN 的反應(yīng)：的反應(yīng)：2CN 5ClO 2H =N22CO25Cl H2O 解析解析 由題意可知，由題意可知，廢水中含有廢水中含有 CN 、Cl ，溶液呈堿溶液呈堿性，性， 陽極產(chǎn)生陽極產(chǎn)生 ClO ， 所以電解池中陽極應(yīng)該是所以電解池中陽極應(yīng)該是 Cl 失電子，失電子，陽極不是活性電極，陽極不是活性電極，A正確；正確； 由題意可知陽極是由題意可知陽極是 Cl 失電子失電子生成生成 ClO ，又在堿性環(huán)境下，所以電極反應(yīng)式為，又在堿性環(huán)境下，所以電極反應(yīng)式為 Cl 2OH 2e=ClO H2O，B 正確；陰極是正確；陰極是 H2O 得電子得電子發(fā)生還

26、原反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)，2H2O2e =H22OH ，C 正確；因正確；因?yàn)槭菈A性環(huán)境，為是堿性環(huán)境，所以在反應(yīng)物中不可能出現(xiàn)所以在反應(yīng)物中不可能出現(xiàn) H ，正確的離正確的離子方程式為子方程式為 5ClO 2CN H2O=5Cl2CO2N22OH ，D錯誤。錯誤。 第第卷卷(非選擇題，共非選擇題，共 52 分分) 二、非選擇題二、非選擇題(本題包括本題包括 4個小題，共個小題，共 52分分) 17 (13 分分) 依據(jù)氧化還原反應(yīng)依據(jù)氧化還原反應(yīng) 2Ag(aq) Cu(s)= Cu(aq)2Ag(s) 設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請回答下列問設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請回答下列問題：題： 2 Cu ，電解

27、質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液Y 是是(1) 電極電極 X 的材料是的材料是 _AgNO3溶液。溶液。 _ 正正 極，發(fā)生的電極反應(yīng)為極，發(fā)生的電極反應(yīng)為(2) 銀電極為電池的銀電極為電池的 _ Ag e =Ag_。X 電極上發(fā)電極上發(fā) Cu2e =Cu生的電極反應(yīng)為生的電極反應(yīng)為_。 X(Cu) 電極流向電極流向_Ag 電電(3) 外電路中的電子是從外電路中的電子是從 _ 2極。極。 解解 析析 該該 原原 電電 池池 的的 電電 池池 總總 反反 應(yīng)應(yīng) 為為 2Ag (aq)Cu(s)=Cu (aq)2Ag(s) ，由此可知，由此可知 X 極是銅，作負(fù)極，極是銅，作負(fù)極，銀作正極，銀作正極，Y 應(yīng)是應(yīng)

28、是 AgNO3溶液。電子從電池的負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線溶液。電子從電池的負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即從銅電極流向銀電極。流向正極，即從銅電極流向銀電極。 218 (13 分分)某研究小組對鐵生銹進(jìn)行研究。某研究小組對鐵生銹進(jìn)行研究。 (1) 甲同學(xué)設(shè)計(jì)了甲同學(xué)設(shè)計(jì)了 A、B、C 三組實(shí)驗(yàn)三組實(shí)驗(yàn)(如上圖如上圖)，探究鐵，探究鐵生銹的條件。生銹的條件。經(jīng)過較長時間后，經(jīng)過較長時間后，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：A中鐵釘生銹；中鐵釘生銹；B中鐵釘不生銹；中鐵釘不生銹；C 中鐵釘不生銹。中鐵釘不生銹。 通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，可得出鐵生銹的外部條件通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，可得出鐵生銹的外部條件有水有水(或

29、電解質(zhì)溶液或電解質(zhì)溶液)和氧氣和氧氣(或空氣或空氣) 是是_； 鐵鐵 釘釘 發(fā)發(fā) 生生 電電 化化 學(xué)學(xué) 腐腐 蝕蝕 的的 正正 極極 電電 極極 反反 應(yīng)應(yīng) 式式 為為O22H2O4e =4OH _； 煮沸煮沸 處理；植物油的作處理；植物油的作實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) B 所用的水要經(jīng)過所用的水要經(jīng)過_吸收水蒸氣吸收水蒸氣 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) C 中堿石灰的作用是中堿石灰的作用是_ 隔絕空氣隔絕空氣(或防止氧氣與鐵接觸或防止氧氣與鐵接觸) 用是用是_； (或干燥或保持試管內(nèi)干燥環(huán)境或干燥或保持試管內(nèi)干燥環(huán)境)_。 (2) 乙同學(xué)為了達(dá)到同樣目的，乙同學(xué)為了達(dá)到同樣目的，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn) D(如圖如圖)，發(fā)發(fā)現(xiàn)現(xiàn)

30、一一 段段 時時 間間 后后 ， 試試 管管 中中 的的 液液 面面 升升 高高 ， 其其 原原 因因 是是鐵的腐蝕要吸收氧氣鐵的腐蝕要吸收氧氣 (或氧氣參與反應(yīng)或消耗了氧氣或氧氣參與反應(yīng)或消耗了氧氣 )_使氣體體積減小使氣體體積減小 不能不能填填_，該實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)_( “能能”或或“不能不能”)說明水對鐵釘生銹產(chǎn)生影響。說明水對鐵釘生銹產(chǎn)生影響。 解析解析 (1) 鐵生銹的外部條件是金屬要和空氣中的水鐵生銹的外部條件是金屬要和空氣中的水以及氧氣接觸；以及氧氣接觸；鐵釘發(fā)生電化學(xué)腐蝕，負(fù)極上鐵為活潑鐵釘發(fā)生電化學(xué)腐蝕，負(fù)極上鐵為活潑金屬，易失去電子而被氧化，正極上是氧氣發(fā)生得電子的金屬，易失去

31、電子而被氧化，正極上是氧氣發(fā)生得電子的反應(yīng)反應(yīng) O22H2O4e =4OH； 水中溶解有一定的空氣，水中溶解有一定的空氣，煮沸可以將空氣排出，植物油和水是互不相溶的，它的作煮沸可以將空氣排出，植物油和水是互不相溶的，它的作用是隔絕空氣中的氧氣；用是隔絕空氣中的氧氣； 堿石灰能吸水，它的作用是吸堿石灰能吸水，它的作用是吸收空氣中的水蒸氣。收空氣中的水蒸氣。 (2) 鐵生銹會消耗氧氣，這樣會使試管內(nèi)壓強(qiáng)低于大氣鐵生銹會消耗氧氣，這樣會使試管內(nèi)壓強(qiáng)低于大氣壓，不能證明水對鐵釘生銹產(chǎn)生影響。壓，不能證明水對鐵釘生銹產(chǎn)生影響。 19 (13 分分)歷史上鋁制飯碗曾被法國皇帝當(dāng)作富有的象歷史上鋁制飯碗曾被

32、法國皇帝當(dāng)作富有的象征，征， 但現(xiàn)在各種鋁制品已走進(jìn)尋常百姓家，但現(xiàn)在各種鋁制品已走進(jìn)尋常百姓家，這得益于電解法這得益于電解法冶煉鋁技術(shù)的發(fā)明。冶煉鋁技術(shù)的發(fā)明。 (1) 現(xiàn)代工業(yè)在現(xiàn)代工業(yè)在 1273 K 的溫度下電解熔融氧化鋁的溫度下電解熔融氧化鋁(熔點(diǎn)熔點(diǎn)2323 K)與冰晶石與冰晶石(Na3AlF6)的混合物，的混合物， 可得到金屬鋁與氧氣。可得到金屬鋁與氧氣。3Al 3e =Al ，陰極上的電極反應(yīng)式為陰極上的電極反應(yīng)式為_其中冰晶石其中冰晶石b 。 的作用可能是的作用可能是_a作催化劑作催化劑 b作熔劑以降低氧化鋁的熔化溫度作熔劑以降低氧化鋁的熔化溫度 c作電解質(zhì)增強(qiáng)導(dǎo)電性作電解質(zhì)

33、增強(qiáng)導(dǎo)電性 (2) 為使鋁制品經(jīng)久耐用，現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中常對鋁材進(jìn)為使鋁制品經(jīng)久耐用，現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中常對鋁材進(jìn)行表面處理，具體過程通常為：行表面處理，具體過程通常為： 鋁材脫脂：先用堿液洗滌，然后水洗，以除去鋁材鋁材脫脂：先用堿液洗滌，然后水洗，以除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗過程中常有氣泡產(chǎn)生，原因是表面的自然氧化膜，堿洗過程中常有氣泡產(chǎn)生，原因是2Al 2OH 2H2O=2AlO23H2 用離子方程用離子方程_(式表示式表示)。 電解氧化：以鋁材為陽極，在稀硫酸中進(jìn)行電解，電解氧化：以鋁材為陽極，在稀硫酸中進(jìn)行電解，鋁鋁 材材 表表 面面 形形 成成 氧氧 化化 膜膜 ， 則則 陽陽 極極

34、的的 電電 極極 反反 應(yīng)應(yīng) 式式 為為2Al 3H2O6e =Al2O36H _，電解過，電解過程中必須使電解質(zhì)溶液的程中必須使電解質(zhì)溶液的pH 保持相對穩(wěn)定的原因是保持相對穩(wěn)定的原因是鋁、氧化鋁均能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，鋁、氧化鋁均能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，pH過大或過小過大或過小_均會導(dǎo)致它們?nèi)芙饩鶗?dǎo)致它們?nèi)芙?_。 解析解析 (1) 電解過程中電解過程中 Al在陰極上得到電子轉(zhuǎn)化為在陰極上得到電子轉(zhuǎn)化為Al；因；因 Al2O3的熔化溫度很高，故冰晶石的作用就是降低的熔化溫度很高，故冰晶石的作用就是降低氧化鋁的熔化溫度。氧化鋁的熔化溫度。 (2) 堿洗過程中，有少量的鋁單質(zhì)與堿液反應(yīng)而生成堿

35、洗過程中，有少量的鋁單質(zhì)與堿液反應(yīng)而生成H2；電解中，鋁失去電子轉(zhuǎn)化為；電解中，鋁失去電子轉(zhuǎn)化為 Al2O3，由此知有，由此知有 H2O 參參加電極反應(yīng)，故還有加電極反應(yīng)，故還有 H 生成。生成。 3 20 (13 分分)為了探究原電池和電解池的工作原理，為了探究原電池和電解池的工作原理，某研某研究性學(xué)習(xí)小組分別用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。究性學(xué)習(xí)小組分別用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 據(jù)圖回答問據(jù)圖回答問題。題。 .用圖甲所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)時：用圖甲所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)時： (1) 在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代 Cu 作電作電B極的是極的是_(填字

36、母填字母)。 A石墨石墨 B鎂鎂 C銀銀 D鉑鉑 2從右向左從右向左 (2) 實(shí)驗(yàn)過程中，實(shí)驗(yàn)過程中， SO4_(填填“從左向右從左向右”“”“從從右右向向左左”或或“不不”)移移動動；濾濾紙紙上上能能觀觀察察到到的的現(xiàn)現(xiàn)象象是是濾紙上有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生濾紙上有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生 (答出答出“藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀”或或“藍(lán)色斑藍(lán)色斑_(dá)點(diǎn)點(diǎn)”即可即可) _。 .該小組同學(xué)用圖乙所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)時發(fā)該小組同學(xué)用圖乙所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且 Y 極處溶液逐漸變成紫紅色；極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)觀察到鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱停止實(shí)驗(yàn)觀察到鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱2資料知，高鐵酸根資料知，高鐵酸