高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第6章 鐵、銅及其化合物課件-人教版高三全冊(cè)化學(xué)課件

1、l考點(diǎn)17 鐵及其化合物 (1)鐵的存在鐵的存在 鐵是一種應(yīng)用最為廣泛的過渡金屬元素；主要化合價(jià)：鐵是一種應(yīng)用最為廣泛的過渡金屬元素；主要化合價(jià)：0、2和和3價(jià)價(jià)。 (2)鐵的性質(zhì)鐵的性質(zhì) 銀銀白色的金屬，比較活潑，具有較強(qiáng)白色的金屬，比較活潑，具有較強(qiáng)的的 。Fe與非金屬反應(yīng)：如與非金屬反應(yīng)：如O2、S、Cl2等等與與H2O(g)反應(yīng)：反應(yīng)：與酸反應(yīng)：氧化性酸、非氧化性酸與酸反應(yīng)：氧化性酸、非氧化性酸與鹽反應(yīng)：如與鹽反應(yīng)：如Cu2+、 Fe3+等等u1.鐵【注意】鐵與一般的氧化劑反應(yīng)時(shí)被氧化為Fe2+，與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時(shí)被氧化為Fe3+?？键c(diǎn)17 鐵及其化合物還還原性原性u(píng)2鐵的氧化物考點(diǎn)17

2、 鐵及其化合物u3.Fe2+與Fe3+【注意】在配制【注意】在配制FeFe2 2溶液時(shí)，應(yīng)在水溶液中放入少量的相應(yīng)的酸溶液時(shí)，應(yīng)在水溶液中放入少量的相應(yīng)的酸和鐵屑，和鐵屑，防止防止 ?？键c(diǎn)17 鐵及其化合物Fe2水解和被氧化u4鐵的氫氧化物 （1）Fe(OH)2和和Fe(OH)3的的 性質(zhì)比較性質(zhì)比較考點(diǎn)17 鐵及其化合物原理原理： 要確保要確保Fe2溶液中無溶液中無Fe3，故需故需加加 ，把把Fe3轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Fe2。 要要盡量減少與盡量減少與O2的接觸的接觸。（2 2）Fe(OH)2的制備原理和方法的制備原理和方法常用的方法有常用的方法有兩兩種：種：膠頭滴管插入反應(yīng)溶液膠頭滴管插入反應(yīng)溶液

3、加隔氧劑加隔氧劑考點(diǎn)17 鐵及其化合物Fe粉粉【解析】先將燒渣用酸溶解，然后應(yīng)用FeS2的還原性，將酸溶后所得溶液中的Fe3還原為Fe2，得到FeSO4溶液，對(duì)溶液進(jìn)行結(jié)晶操作，得到綠礬晶體，最后在氨水與空氣的混合體系中將綠礬晶體轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，由于中間產(chǎn)物是硫酸亞鐵，所以溶解的酸應(yīng)該用稀硫酸，A項(xiàng)正確；加入的FeS2作還原劑，還原溶液中的Fe3，而FeS2中的硫元素被氧化為SO42，離子反應(yīng)為FeS214Fe38H2O=15Fe22SO4216H，B項(xiàng)正確；在空氣中加熱亞鐵鹽溶液會(huì)造成Fe2被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若溶液的堿性太強(qiáng)，則會(huì)生成Fe(OH)3，所以需要控制反應(yīng)條件，D項(xiàng)正確?？键c(diǎn)17 鐵及

4、其化合物例【答案】C 浙江選考化學(xué)浙江選考化學(xué)20172017年年4 4月月2424，2 2分分 由硫鐵礦由硫鐵礦燒渣燒渣( (主要成分：主要成分：FeFe3 3O O4 4、FeFe2 2O O3 3和和FeO)FeO)得到綠礬得到綠礬(FeSO(FeSO4 47H7H2 2O)O)，再通過綠礬制備鐵黃，再通過綠礬制備鐵黃FeO(OH)FeO(OH)的流程的流程如下：如下：已已知：知：FeSFeS2 2和鐵黃均難溶于水和鐵黃均難溶于水。下列說下列說法不正確的是法不正確的是( () )A A步驟步驟，最好用硫酸來溶解燒渣，最好用硫酸來溶解燒渣B B步驟步驟，涉及的離子方程式為，涉及的離子方程式

5、為FeSFeS2 214Fe14Fe3 38H8H2 2O=15FeO=15Fe2 22SO2SO4 42 216H16HC C步驟步驟，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬將液體蒸干，可得純凈綠礬D D步驟步驟，反應(yīng)條件控制不當(dāng)會(huì)使鐵黃中混有，反應(yīng)條件控制不當(dāng)會(huì)使鐵黃中混有Fe(OH)Fe(OH)3 3工業(yè)上常利用工業(yè)上常利用 還原還原氧化鐵氧化鐵的方法煉鐵。的方法煉鐵。鋁常用鋁常用 的的方法方法來制得。來制得?？挤? 金屬的存在、冶煉1.金屬的性質(zhì)金屬的性質(zhì)考點(diǎn)17 鐵及其化合物一氧化碳電解氧化鋁2.鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)考點(diǎn)17 鐵

6、及其化合物2.Fe2、Fe3、Fe的的相互相互 轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化“鐵三角鐵三角”1. 鐵及其化合物的顏色鐵及其化合物的顏色考法2 鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化 考點(diǎn)17 鐵及其化合物3Fe2、Fe3在離子共存中的綜合考查在離子共存中的綜合考查（1）Fe2、Fe3均能水解，與均能水解，與HCO3、AlO2、CO32等等因發(fā)生因發(fā)生 而在而在溶溶液中不能大量共存。液中不能大量共存。（2）Fe3與與S2、I、HS、SO32，F(xiàn)e2與與NO3（H）、）、ClO、MnO4（H）在溶液中因發(fā)生在溶液中因發(fā)生 而而不能大量共存不能大量共存。4含鐵物質(zhì)的分離與提純含鐵物質(zhì)的分離與提純考點(diǎn)17 鐵及其化合物雙水解反應(yīng)氧化還原

7、反應(yīng)【突破要訣】【突破要訣】先根據(jù)先根據(jù)題意判斷出鐵元素的題意判斷出鐵元素的存在形式存在形式，再根據(jù)鐵，再根據(jù)鐵原子守恒、得失電子原子守恒、得失電子守恒守恒或溶液中的或溶液中的電荷電荷守恒守恒，來尋找守恒式，來尋找守恒式，然后列式計(jì)算。然后列式計(jì)算?？挤? 鐵與稀HNO3的反應(yīng)考點(diǎn)17 鐵及其化合物判斷產(chǎn)物中鐵的價(jià)態(tài)：一是明確哪種物質(zhì)過量，二是根據(jù)兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量分析判斷。 【解析】鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO接觸空氣反應(yīng)生成NO2，A正確；鐵在冷濃硝酸中鈍化，表面生成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，B正確，C錯(cuò)誤；中Fe、Cu之間連接電流計(jì)可觀察到電流方向，因此可判斷出形成的原電池的正、負(fù)

8、極，從而可判斷鐵是否被氧化，D正確。C考點(diǎn)17 鐵及其化合物例北京理綜201512，6分在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：下列說法不正確的是()A中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式：2NOO2=2NO2B中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)C對(duì)比、中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3D針對(duì)中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化考法4Fe(OH)2制備方案的選擇方案一：方案一：電化學(xué)法電化學(xué)法方案二：方案二：還原性氣體保護(hù)法還原性氣體保護(hù)法考點(diǎn)17 鐵及其化合物考法5Fe2、Fe3的檢驗(yàn)1根據(jù)溶液顏色來檢驗(yàn)根據(jù)溶液顏色來檢驗(yàn)含有含有Fe2的溶液顯的溶液顯 ，含有

9、含有Fe3的溶液顯的溶液顯 。2用用KSCN溶液和氯水來檢驗(yàn)溶液和氯水來檢驗(yàn)3.用用NaOH溶液來檢驗(yàn)溶液來檢驗(yàn)考點(diǎn)17 鐵及其化合物淺綠色棕黃色4含含F(xiàn)e2、Fe3的混合溶液中的混合溶液中Fe3、Fe2的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)（1）Fe3的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)（2）Fe2的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)【注意】此檢驗(yàn)方法一般在流程圖或?qū)嶒?yàn)題中，前提是 ?？键c(diǎn)17 鐵及其化合物可能含有可能含有Fe2、Fe3的混合溶液的混合溶液 課標(biāo)課標(biāo)理綜理綜201726201726，1414分分 綠礬是含綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一具有重要的用途。某

10、化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問題：些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問題：(1)(1)在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加滴加KSCNKSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：_、_。(2)(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管( (帶兩端開關(guān)帶兩端開關(guān)K K1 1和和K K2 2)()(設(shè)為裝置設(shè)為裝置A)A)稱重，記為稱重，記為m m1 1 g g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置。將樣品裝入石英

11、玻璃管中，再次將裝置A A稱稱重，記為重，記為m m2 2 g g。按圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。按圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。!%#*%:;? , X 7 5 & F s , 6 l , &STB# S TvS T & ST& 5 STB# & * + B$# =/1 E F STB#5 )/ST& 55 *#$)1ST# 55 #B$# =/5).5- 6 h l 5 g * 7 ST# 5 *+% 6 & 8 VF * ST $& 9 E F 0 6 ! %P Q #()1)# . )R X * + r sST Y W V x J E G F Y JSTY W V x FY J E M :ST %I

12、 0 M9 Y W V F Y J E - $ 8 8,7* X q G J G F Y J $ 2 3 #!$ 5$#!$#-7( X $ - ST Y $ O 2 : ST * L K L%7 W *( X - !$&$ O 2 !$&07 ) X RST %I : ; / 0 m ? ST D O 2* +D E F !$ !$ : E F !$#, h +O z & * +; E F / k- % ) ST %I I , 9 r x N & T ? & d“ x * +0 ! %. / A B 1 & 9 Z ) x +# !$ j W C D + e E j &!$#& * + V

13、U D E F & F P S TX 7 G & + 6 / : ; ? A r “ z ) #()+#. )/ ) L x $ ” R S T U V W X K 4 5 $ + ,D 2 3 $ L ( * + S T _) R X x v w 4 GB%! q J G 2B K X 6 b G)- G#t 3 , 4“)3 v w 3 XB z 3 , 4“#32 / 0 # 3 * + r s$ + H / R ” / R H ! $ 8 8,7ST#$&f ST&$/, E q-7) ,4+ m ) ST %I + ) M %7 B$# -%4# X ( - W V07 s ? S

14、$ F J % ( ST#$&$ | v w & & & & K X 4 GB%! , -7 ! | #()* 6 $+ M N ) X q ! $ - $ 8 80 . 1!#%$&N& 2 34 #B$&/5 6 L O ) P #7 8 #$& #& -,ST&$/9 : ; !#,(,7+ !#%$& E ! a o M N Y $ b c-7 !#9 : 6 X $ $#O 2 ST# 5%7 x $ #$# ! 6 g ST# 5O 2 ST& 5 8 KL#$#5 #ST# 55 #5#ST& 55 #$07 , X ST# 5- ST& 5$ W #J), -7 9 #()*

15、AK L x $ST ST$ -ST#$&$ u6 % X )#( C / A4C= )$ “” # u 6 % )7&/ C !$ K % X GB%! F J + x $ %$ R ) M = ( x $ u 6 % / $ % ( $ x 8 8,7(7#/ A4 8 8 8 8 8 8 8 -7(7#) A4%7(7). A407(7)/ A4, -7 7 8 ? / #()* wU , - 0 Z 2 3 X $p % ($ J : ; $ O % &6 g W % o % ( $ $ 8 8,7 , Z “”-7 , %I$ Z _ - %$%7 , !$ Z %$# - ! %$

16、&07 , ,4 %4& Z , -7 % & 3 + ) * ST $#- a ST $#R 6 X D O 2 A $ q J G 2r s h i $ # N. A4C= ) ” !$ - $ 8 8,7- X L x $!$ , X L d $ # N-7r s A L Z x考點(diǎn)17 鐵及其化合物例儀器儀器B B的名稱是的名稱是_。將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序?qū)⑾铝袑?shí)驗(yàn)操作步驟正確排序_(_(填標(biāo)號(hào)填標(biāo)號(hào)) )；重復(fù)上述操作步驟重復(fù)上述操作步驟，直至，直至A A恒重，記為恒重，記為m m3 3 g g。a a點(diǎn)燃酒精燈，加熱點(diǎn)燃酒精燈，加熱b b熄滅酒精燈熄滅酒精燈c c關(guān)閉關(guān)閉K K

17、1 1和和K K2 2 d d打開打開K K1 1和和K K2 2，緩緩?fù)ㄈ?，緩緩?fù)ㄈ隢 N2 2e e稱量稱量A A f f冷卻至室溫冷卻至室溫根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x x_ _ _( (列式表示列式表示) )。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a a、d d次序操作，則使次序操作，則使x x_( (填填“偏偏大大”“”“偏小偏小”或或“無影響無影響”) )。(3)(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(2)(2)中已恒重的裝置中已恒重的裝置A A接入如接入如圖所示的裝置中，打開圖所示的裝置中，打開K K1 1和和K K2

18、 2，緩緩?fù)ㄈ?，緩緩?fù)ㄈ隢 N2 2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。管中殘留固體為紅色粉末。 C C、D D中的溶液依次為中的溶液依次為_(_(填標(biāo)號(hào)填標(biāo)號(hào)) )。C C、D D中有氣泡冒出，中有氣泡冒出，并可觀察并可觀察到的現(xiàn)象分別為到的現(xiàn)象分別為_。a a品紅品紅b bNaOHNaOHc cBaClBaCl2 2d dBa(NOBa(NO3 3) )2 2e e濃濃H H2 2SOSO4 4寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：方程式：_?！敬鸢复鸢浮?1)樣品中沒有Fe()Fe()易被氧氣氧化為Fe()(2)干燥管dabfce偏小

19、(3)ca生成白色沉淀、褪色 2FeSO4高溫Fe2O3SO2SO3考點(diǎn)17 鐵及其化合物l考點(diǎn)18 銅及其化合物考法6 銅及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用 (1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)紫紅色金屬，具有良好的延展性、導(dǎo)電導(dǎo)熱性，廣泛應(yīng)用于電器和電子工業(yè)中。紫紅色金屬，具有良好的延展性、導(dǎo)電導(dǎo)熱性，廣泛應(yīng)用于電器和電子工業(yè)中。 (2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：與非金屬單質(zhì)反應(yīng)： 與酸反應(yīng)：與酸反應(yīng)：與鹽溶液反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)：銅的銹蝕銅的銹蝕：u1.單質(zhì)銅考點(diǎn)18 銅及其化合物u2氧化銅和氧化亞銅考點(diǎn)18 銅及其化合物 (1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)：藍(lán)藍(lán)色、不溶于色、不溶于水的固體。水的固體。 (2)化學(xué)性質(zhì)及

20、應(yīng)用化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用u3氫氧化銅考點(diǎn)18 銅及其化合物金金可溶解在王水可溶解在王水中，在電化學(xué)中可作惰性電極。中，在電化學(xué)中可作惰性電極。銀能溶解在硝酸等強(qiáng)氧化性酸中。銀能溶解在硝酸等強(qiáng)氧化性酸中。u4.硫酸銅無水無水CuSO4為為 ，遇水變藍(lán)色遇水變藍(lán)色(生成生成CuSO45H2O)，可作為水，可作為水的檢驗(yàn)依據(jù)的檢驗(yàn)依據(jù)。CuSO45H2O為為 ，俗稱藍(lán)礬、膽礬。俗稱藍(lán)礬、膽礬。【注意】銅的常見化合物顏色、溶解性【注意】銅的常見化合物顏色、溶解性CuOCuO黑色、難溶；黑色、難溶；CuCu2 2O O磚紅色、難溶；磚紅色、難溶；CuCu2 2S S黑色、難溶；黑色、難溶；CuSOCuSO4

21、4白色、易溶；白色、易溶；CuSOCuSO4 45H5H2 2O O藍(lán)色、易溶；藍(lán)色、易溶；CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3綠色、難溶；綠色、難溶；Cu(OH)Cu(OH)2 2藍(lán)色、難溶。藍(lán)色、難溶。u5金、銀的性質(zhì)考點(diǎn)18 銅及其化合物白色粉末藍(lán)色晶體考法6銅及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用1含銅物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系含銅物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系【注意注意】難溶性金屬氫氧化物、碳酸鹽，受熱一般易分解難溶性金屬氫氧化物、碳酸鹽，受熱一般易分解；易溶易溶性金屬氫氧化物、碳酸鹽，受熱一般難分解。性金屬氫氧化物、碳酸鹽，受熱一般難分解?？键c(diǎn)18 銅及其化合物 (1)原電池原電池：銅：銅可可作為銅鋅原

22、電作為銅鋅原電池中的池中的 極極材料。材料。 (2)電解池電解池：電解：電解CuCl2溶液，即溶液，即CuCl2 CuCl2。 (3)銅的精煉銅的精煉：以粗銅為以粗銅為 極極，純銅為純銅為 極極，CuSO4溶液為電解液進(jìn)行電解溶液為電解液進(jìn)行電解，可將粗銅提純，可將粗銅提純。 (4)銅生銹銅生銹：銅在潮濕：銅在潮濕的空氣中發(fā)生的空氣中發(fā)生 腐蝕生成銅綠腐蝕生成銅綠。 (5)氧化銅在其與醇的反應(yīng)中作氧化劑，并可實(shí)現(xiàn)從氧化銅在其與醇的反應(yīng)中作氧化劑，并可實(shí)現(xiàn)從CuO至至Cu的轉(zhuǎn)化。的轉(zhuǎn)化。 (6)用新制氫氧化銅懸濁液來檢驗(yàn)醛基用新制氫氧化銅懸濁液來檢驗(yàn)醛基，并實(shí)現(xiàn)從，并實(shí)現(xiàn)從Cu(OH)2至至Cu

23、2O的轉(zhuǎn)化。的轉(zhuǎn)化。 (7)Cu2作為重金屬離子能作為重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性使蛋白質(zhì)變性，可利用可利用此性質(zhì)來配制農(nóng)藥。此性質(zhì)來配制農(nóng)藥。 (8) 在制取乙炔的實(shí)驗(yàn)中，在制取乙炔的實(shí)驗(yàn)中，用用CuSO4溶液除去乙炔中的雜質(zhì)溶液除去乙炔中的雜質(zhì)H2S等等。 (9)Cu2能作能作H2O2分解制分解制O2的的催化劑催化劑，加快其分解速率。，加快其分解速率。 (10)可可用白色的無水用白色的無水CuSO4粉末粉末遇水變藍(lán)的特性遇水變藍(lán)的特性檢驗(yàn)水或水蒸氣檢驗(yàn)水或水蒸氣的存在。的存在。2銅及其化合物的應(yīng)用銅及其化合物的應(yīng)用考法6銅及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用考點(diǎn)18 銅及其化合物正陽陰吸氧 已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu=Cu2Cu，由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時(shí)，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。一位同學(xué)對(duì)某次用氫氣還原