2021最新人教版高中化學必修二單元測試題全套及答案

1、最新人教版高中化學必修二單元測試題全套及答案模塊綜合測評(時間 45 分鐘，滿分 100 分) 一、選擇題 (本題包括 12 小題，每小題 4 分，共 48 分)1. 化學與人類生活、 環(huán)境保護及社會可持續(xù)發(fā)展密切相關， 下列有關敘述正確的是 ()A大量開發(fā)利用深?？扇急兄诤Ｑ笊鷳B(tài)環(huán)境治理 B汽車尾氣中含有大量大氣污染物，其原因是汽油的不完全燃燒C煤炭燃燒過程安裝固硫裝置，目的是提高煤的利用率DPM2.5 表面積大，能吸附大量的有毒有害物質(zhì)，對人的肺功能造成很大危害【解析】A 項，大量開發(fā)深海可燃冰可能會影響海洋的生態(tài)環(huán)境；B 項，汽車尾氣中的 NO 是 N2 與 O2 在放電條件下生成

2、的，與汽油是否完全燃燒無關；C 項，煤炭燃燒固硫是為了減少污染物 SO2 的排放?！敬鸢浮緿 2關于元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關系，說法正確的是()A. 非金屬元素間形成的化學鍵都是共價鍵 B第三周期主族元素的最高正價等于它所處的族序數(shù) C短周期元素形成離子后，最外層都達到8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D最外層電子數(shù)相同的原子屬于同一族且化學性質(zhì)相似【解析】銨鹽中全部是非金屬元素，可以形成離子鍵，A 錯誤；第三周期的元素都有最高正價， B 正確； Li 是 2 個電子， H沒有電子， C 錯誤；氦和鈹最外層都是 2 個電子，但不屬于同一個族，且化學性質(zhì)不相似，D 錯誤?！敬鸢浮緽3(2015 &

3、#183;福建蒲田一中檢測 )下列關于有機物的說法中正確的是 () A聚乙烯是由乙烯加聚生成的純凈物 B蛋白質(zhì)和淀粉水解的最終產(chǎn)物都是氨基酸 C油脂、纖維素、淀粉在一定條件下均可發(fā)生水解反應 D蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖都是高分子化合物【解析】高分子化合物的聚合度不同，屬于混合物，A 錯；蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，而淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，B 錯；蛋白質(zhì)和纖維素為高分子化合物，但蔗糖為雙糖，分子式為 C12H22O11，不是高分子化合物， D 錯。【答案】C 4下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是() A鈉和鎂分別與冷水反應，判斷金屬活潑性強弱B. 在 MgCl 2 與 AlCl 3 溶液中分別

4、加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬活潑性強弱C. 硫酸與碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生 CO2，判斷硫與碳的非金屬活潑性強弱DBr 2 與 I 2 分別與足量的 H2 反應，判斷溴與碘的非金屬活潑性強弱【解析】在 MgCl 2 與 AlCl 3 溶液中分別加入過量的氨水發(fā)生的不是氧化還原反應，沒有得失電子，所以不能判斷鎂與鋁的金屬活動性強弱，B 錯； C 體現(xiàn)了非金屬活動性強弱與最高價含氧酸酸性強弱的關系?！敬鸢浮緽 5如表為幾種短周期元素的性質(zhì)：對上述元素有關說法正確的是()A元素的原子序數(shù)小于元素的原子序數(shù) B、處于同一周期 C上述八種元素中，最高價氧化物對應水化物酸性最強的元素是D號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

5、：【解析】都是 1 價，所以 為 Li 元素， 為 Na 元素。 化合價 2，半徑比 大，所以只能是 Mg 元素， 為 3 價，與元素 半徑相差較大，所以 為硼元素， 半徑過小為氮元素， 為鹵族元素且半徑比 大，只能是氯元素， 半徑略小于 ，為氧元素， 與同族為磷元素。 A 項， 同族， 的半徑大，即在下一周期，原子序數(shù)大，錯誤；B 項，根據(jù)原子半徑大小， 不在同一周期，錯誤； C 項， 為氯元素，高氯酸是最強酸， 正確； D 項， 為硼，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 5 23，錯誤。【答案】C6. X 、Y 、Z、W、R 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素， X 是原子半徑最小的元素， Y 的最高正價與

6、最低負價的代數(shù)和為0，Z 的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布， W 原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3 倍。下列說法正確的是 ()AX 與 Y 形成的化合物只有一種BR 的氫化物的熱穩(wěn)定性比 W 的強C原子半徑： r (Z)<r(R)DY 的最高價氧化物的水化物的酸性比W 的強【解析】由題意推斷， X、Y、Z、W 、R 分別是 H、C、Mg、S 和 Cl。A 項， C 與 H可以形成 CH4、C2H4 等多種有機物，錯誤； B 項， Cl 的非金屬性比 S 強，所以 HCl 比 H2S穩(wěn)定，正確； C 項，半徑： r (Mg)> r (Cl) ，錯誤； D 項，酸性： H2

7、SO4>H2CO3，錯誤?！敬鸢浮緽7. 有機物的一氯代物共有 (不考慮立體異構(gòu) )()A3 種B4 種C5 種D 7 種【解析】根據(jù)分子的對稱性，分子中含 5 種不同的氫原子，所以一氯代物共5 種， C項正確?！敬鸢浮緾8(2016 ·烏魯木齊高一檢測 )市場上有一種加酶洗衣粉， 即在洗衣粉中加入少量的堿性蛋白酶，它的催化活性很強，衣服的汗?jié)n、血液及人體排放的蛋白質(zhì)油漬遇到它，皆能水解除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗滌的是()棉織品毛織品腈綸織品蠶絲織品滌綸織品錦綸織品ABCD【解析】根據(jù)題意知加酶洗衣粉能使蛋白質(zhì)水解，所以含有蛋白質(zhì)的衣服不能用加酶洗衣粉洗。毛織品和蠶絲織

8、品的主要成分是蛋白質(zhì)?！敬鸢浮緽9(2016 ·鞍山高一檢測 )反應 2SO2(g)O2 (g)催化劑2SO3(g)經(jīng)一段時間后， SO3 的濃度增加了 0.4 mol ()L· 1，在這段時間內(nèi)用 O2 表示的反應速率為 0.04 molL· 1·s 1，則這段時間為A0.1 sB2.5 sC10 sD 5 s【解析】根據(jù)題意， SO3 的濃度增加了 0.4 molL1O2 的濃度減少了 0.2 molL1c O2c O20.2 molL·1· ，則· ，v(O2)t，tv O20.04 molL·1·

9、s15 s?！敬鸢浮緿 10下列說法正確的是 ()500 600 A2HI= H2I2 和 H2I2=2HI 是可逆反應B在可逆反應中，使用催化劑可以同等程度的改變正、逆反應速率C任何可逆反應的反應限度都相同 D在可逆反應中，使用催化劑會增大正反應速率，減小逆反應速率【解析】A 選項中兩反應的條件不同，不是可逆反應，故A 錯； B 選項中，催化劑對正、逆反應速率的影響是同時同倍數(shù)的， B 正確， D 錯；不同的可逆反應，進行的程度不同， 即反應的限度是不同的， C 錯。【答案】B11(2016 ·蚌埠高一檢測 )燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑。此種電池的能量利用率可高

10、達80%，產(chǎn)物污染也少。下列有關燃料電池說法錯誤的是()A. 氫氧燃料電池的電解質(zhì)用 KOH 溶液時，其負極電極反應為 2H24e 4OH =4H2OB. 堿性甲烷燃料電池的正極反應為O22H2O4e C燃料電池負極燃料失電子，發(fā)生還原反應 D除純氧外，空氣中的氧氣也可以作氧化劑=4OH【解析】氫氧燃料電池的電解質(zhì)用 KOH 溶液時，在負極 H2 失電子生成 H能與 OH 繼續(xù)反應，故負極電極反應為 2H24e 4OH=4H2O， A 正確；堿性甲烷燃料電池的正極反應為 O22H2O4e=4OH，B 正確；燃料電池負極燃料失電子，發(fā)生氧化反應，C錯誤；燃料電池的正極是氧氣得電子，可以是純氧，也

11、可以是空氣中氧氣，D 正確?！敬鸢浮緾 12下列有關有機化合物的組成、性質(zhì)的說法，正確的是()A天然氣、液化石油氣的成分相同 B葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生水解反應 C淀粉、蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物，而油脂不屬于高分子化合物D石油的裂解是化學變化，而石油的分餾和煤的干餾都是物理變化【解析】天然氣的主要成分是甲烷，液化石油氣的主要成分是丙烯、丙烷、丁烯、丁烷等， A 項錯誤；葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應，B 項錯誤；石油的裂解和煤的干餾都是化學反應，石油的分餾是物理變化，D 項錯誤?！敬鸢浮緾二、非選擇題 (本題包括 4 個小題，共 52 分)13(14 分)某氣態(tài)烴 A 在標準

12、狀況下的密度為1.25 g L· 1，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。 B 和 D 都是生活中常見的有機物， D 能跟碳酸氫鈉反應， F 有香味。它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示：(1) A 的結(jié)構(gòu)式為 。 ，B 中官能團的電子式為 ， D 中官能團的名稱為(2) 反應的反應類型是。反應的化學方程式為。(3) 反應在 Cu 做催化劑的條件下進行，該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r，迅速將其插入到裝有B 的試管中 (如圖所示 )。重復操作 23 次。該反應的化學方程式為。(4) D 與碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式為。(5) B 、D 在濃硫酸的作用下

13、實現(xiàn)反應，實驗裝置如下圖所示，試管1 中裝入藥品后加熱。圖中 X 的化學式為。其作用是。試管 1 中反應的化學方程式為?！窘馕觥?根據(jù) A 的用途可知 A 為乙烯，根據(jù) D 能與 NaHCO3 反應， 說明 D 為羧酸， 再結(jié)合其分子式為 C2H4O2 可知 D 為乙酸，且 B、C 分子中碳原子數(shù)也為 2。根據(jù) F 有香味， 推出 F 為酯，故 B 為醇，且為乙醇，則 C 為乙醛， F 為乙酸乙酯。乙烯與 Br 2 發(fā)生加成反應生成。乙醇催化氧化實驗中反應為 2CuO2=2CuO，CH3CH2OH CuOCH3CHO CuCuH2O，總化學方程式為 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O

14、。在制取乙酸乙酯實驗中， 用飽和 Na2CO3 溶液吸收乙酸乙酯， 其作用是溶解乙醇， 反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度?！敬鸢浮眶然?2) 加成反應CH 2=CH2Br2CH2CH2BrBrCu(3) 2CH3 CH2OHO22CH3 CHO2H2 O3(4) CH 3COOHHCO=CH3COO CO2H2O(5) Na2CO3溶解乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度CH3COOH 濃硫酸HOCH2CH3CH3COOCH2CH3H2O14(12 分)目前世界上 60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提取鎂的主要步驟如下：(1) 關于加入試劑作沉淀劑，有以下幾種不同方法，請完成下列問題。方法是否

15、正確簡述理由方法 1：直接往海水中加入沉淀劑不正確( 一 ) 方法 2：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑(二)( 三 ) 你認為最合理的其他方法是：(四)(一)；(二)；(三)；(四)。(2) 框圖中加入的試劑應該是(填化學式 )；加入的試劑是(填化學式)；工業(yè)上由無水 MgCl 2 制取鎂的化學方程式為?！窘馕觥勘绢}考查的是從海水中提取鎂的流程。試劑應是石灰乳，發(fā)生的反應是 MgCl 2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2 ；試劑應是鹽酸，反應是 Mg(OH) 22HCl=MgCl 22H2O，然后濃縮、結(jié)晶、脫水得無水MgCl 2，再電解電解熔融的 MgCl 2 便可制得 Mg ：Mg

16、Cl 2(熔融)=Mg Cl 2。【答案】(1)(一)海水中鎂離子濃度小，沉淀劑用量大，不經(jīng)濟(二)不正確(三)能源消耗大，不經(jīng)濟(四)海灘曬鹽后得到的苦鹵水中，加入沉淀劑(2)Ca(OH)2HCl電解MgCl 2 (熔融)=Mg Cl215(12 分)為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學式為 XY 2， X、Y 均為周期表前 20 號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且 1 mol XY 2 含有 54 mol 電子。(1) 該融雪劑的化學式是 ，該物質(zhì)中化學鍵類型是 ，電子式是。(2) 元素 D、E 原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2 倍，D 與 Y 相鄰，則

17、D 的離子結(jié)構(gòu)示意圖是； D 與 E 能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2 的三原子分子，且每個原子均達到了 8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的結(jié)構(gòu)式為 ，電子式為，化學鍵類型為(填“離子鍵”、“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”)。(3) W 是與 D 同主族的短周期元素， Z 是第三周期金屬性最強的元素， Z 的單質(zhì)在 W 的常見單質(zhì)中反應時有兩種產(chǎn)物：不加熱時生成 ，其化學鍵類型為 ；加熱時生成，其化學鍵類型為。【解析】(1)X 的陽離子與 Y 的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同， 且 1 mol XY 2 中含 54 mol 電子，則每摩爾 X、Y 的離子含 18 mol e，可推出其化學式應為 CaCl2，即 X 為

18、Ca， Y 為 Cl 。(2)D、E 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍，則其為 He 或 C 或 S 或 Kr，又因 D 與 Y 相鄰，則 D 為 S，He、Kr 與 D 不能形成分子，則 E 為 C，C 與 S 形成的分子為 CS2 。(3)W 是與硫同主族的短周期元素，則W 是氧； Z 是第三周期金屬性最強的元素，則Z 是 Na。Na2在 O2 中反應不加熱時生成 Na2O，加熱時生成 Na2O2， Na2O2 中 Na與 O2間形成離子鍵，2O2內(nèi)部形成非極性共價鍵。【答案】(1)CaCl2離子鍵： Cl： Ca2：Cl： 極性共價鍵(3)Na2O離子鍵Na2O2離子鍵和非極性共價

19、鍵16(14 分)( )(2016 亳·州高一檢測 )研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH 為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電?？偡磻獮?2Li 2H2O=2LiOH H2(1) 該電池的負極是，負極反應式是。(2) 正極現(xiàn)象是。(3) 放電時 OH 向移動(填“正極”或“負極” )。( )將等物質(zhì)的量的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進行反應：H2(g) I2 (g)2HI(g)( 正反應放熱 )，反應經(jīng)過 5 min 測得碘化氫的濃度為 0.5 mol L·1，碘蒸氣的濃度為 0.25 mol L·1。請?zhí)顚?/p>

20、以下空白：(1) v(HI) ； v(H 2)；氫氣的起始濃度。(2) 若上述反應達到平衡時，則平衡濃度c(HI) 、c(I 2)、c(H 2)的關系是(填“相等”“ 2 11”或“均為恒量” )?！窘馕觥?( )金屬鋰比鐵活潑， 作原電池的負極， 電極反應式為 Li e=Li，LiOH 溶液中的陽離子有 Li 和 H，由于氧化性 HLi ，所以正極反應是 2H2e=H2， 正極產(chǎn)生無色氣體；在原電池的放電過程中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，所以OH向負極移動。( )根據(jù)速率的計算公式，得 v(HI) 0.1 molL·1·min1； v(H 2)0.05 molL

21、·1·min1。氫氣的起始濃度為 0.5 molL1· 。【答案】( )(1) 鋰 Li e(2)有無色氣體產(chǎn)生(3)負極( )(1)0.1 mol L 1·min 1=Li005 mol ·L 1 min1·· 105mol L(2)均為恒量章末綜合測評 ( 第一章 )(時間 45 分鐘，滿分 100 分) 一、選擇題 (本題包括 12 小題，每小題 4 分，共 48 分)1(2015 ·江蘇高考改編 )下列有關氯元素及其化合物的表示正確的是()17【解析】A 項，元素符號的左上角應為質(zhì)量數(shù)，該氯原子應表示為37

22、Cl ；B 項， Cl的結(jié)構(gòu)示意圖為；D 項， HClO 的結(jié)構(gòu)式應為 HOCl ?！敬鸢浮緾2.235U 是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。235U 的濃縮一直為國際社會所關注。929292下列有關 235U 的說法中正確的是 ()235A. 92 U 原子核中含有 92 個中子235B. 92 U 原子核外有 143 個電子C. 5U 與238U 互為同位素9292D. 23523892 U 與 92 U 互為同素異形體【解析】含中子數(shù) 23592143，核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 92,235U 與 238U 互為同位素而不是互為同素異形體?！敬鸢浮緾3. 下列說法正確的是 ()A. 某微粒

23、核外電子排布為 2、8、8 結(jié)構(gòu)，則該微粒一定是氬原子B. 最外層電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子CF、Na、Mg2、Al 3是與 Ne 原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子4DNH 與 OH具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)4【解析】結(jié)構(gòu)的微?？梢允?Cl、S2、K、Ar 等。NH 和 OH質(zhì)子數(shù)分別為 11 和 9，電子數(shù)都為 10。18【答案】C14. 由2H 和8 O 組成的 11 g 水中，含有的中子的物質(zhì)的量為()A4.5 molB5 molC5.5 molD6 mol【解析】 由2H 和18O 組成水的相對分子質(zhì)量為 22，1 mol 2H18O 含 12 mol 中子，故 11 g182

24、11 g水中含有中子的物質(zhì)的量為× 126 mol。22 g ·mol1【答案】D5. 如圖中， a、b、c、d、e 為元素周期表中前 4 周期的一部分元素，下列有關敘述正確的是()A. 元素 b 位于第 A 族，有 6、 2 兩種常見化合價B. 五種元素中，元素 e 的性質(zhì)最穩(wěn)定C. 元素 c 和 d 的最高價氧化物對應的水化物的酸性：c>dD. 元素 c 和 e 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： c>e【解析】由周期表的相對位置可判斷出 a、b、c、d、e 分別為 He、O、P、Cl、As。A項氧無正價； B 項 a 元素 He 為稀有氣體，性質(zhì)最穩(wěn)定； C 項 d

25、的非金屬性強，應該是酸性：d>c；D 項 c 比 e 非金屬性強，結(jié)論正確?！敬鸢浮緿6(2016 ·寧波高一檢測 )根據(jù)元素周期表判斷，下列敘述不正確的是() A周期表中第七周期共有 32 種元素B. 周期表中共有 18 個列，其中形成化合物種類最多的在第14 列C. 除過渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都位于同一族中D. L 層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L 層電子數(shù)相等【解析】元素周期表中第七周期共有 32 種元素， A 正確；周期表中共有 18 列，其中形成化合物種類最多的元素是碳元素，在第14 列，即第 A 族， B 正確；氦的最外層電子數(shù)是

26、2，但不在第 A 族，而是在 0 族，C 錯誤； L 層電子為奇數(shù)的所有元素分別是鋰、 硼、氮、氟，所在族的序數(shù)與該元素原子的L 層電子數(shù)相等， D 正確?！敬鸢浮緾7(2015 ·山東高考 )短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知 Y、W 的原子序數(shù)之和是 Z 的 3 倍，下列說法正確的是 ()YZXWA. 原 子 半 徑 ： X<Y<Z B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： X>ZCZ、W 均可與 Mg 形成離子化合物D. 最高價氧化物對應水化物的酸性： Y>W【解析】由 X、Y、Z、W 四種元素的相對位置關系和 Y、W 的原子序數(shù)之和是 Z

27、 的 3 倍可推出： X 是硅， Y 是氮， Z 是氧， W 是氯。 A.原子半徑： X>Y>Z 。B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： X<Z 。C.O、Cl 分別與 Mg 形成 MgO 、MgCl 2，它們均屬于離子化合物。 D.非金屬性：W(Cl)>Y(N) ，故最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Y 。【答案】C 8下列物質(zhì)中只含有共價鍵的是 () ANaCl、HCl 、H2 O、NaOHBCl 2、Na2S、HCl 、SO2CHBr 、CO2、H2O、CS2DNa2O2 、H2 O2、H2O、O3【答案】C9(2013 ·福建高考 )四種短周期元素在周期表中

28、的位置如圖，其中只有M 為金屬元素。下列說法不正確的是 ()A原子半徑 Z<MBY 的最高價氧化物對應水化物的酸性比X 的弱CX 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的小DZ 位于元素周期表中第二周期第A 族【解析】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律知識，意在考查考生的推斷能力、信息的挖掘能力、解決綜合問題的能力。由題給信息可知，M 為 Al 元素， X 為 Si 元素， Y 為 N 元素， Z 為 O 元素。原子半徑 Al>Si>N>O ，A 項正確；因為 N 的非金屬性比 Si 強，所以 HNO 3 的酸性比 H2SiO3 強， B 項錯誤；因為 O 的非金屬性比 Si 強

29、，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性H2O>SiH4， C 項正確； O 元素位于周期表的第二周期第 A 族， D 項正確?！敬鸢浮緽10(2015 ·全國卷 )原子序數(shù)依次增大的元素 a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a 的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同， b 和 c 的次外層有 8 個電子， c 和 d 的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是()A元素的非金屬性次序為 c>b>aBa 和其他 3 種元素均能形成共價化合物Cd 和其他 3 種元素均能形成離子化合物D元素 a、b、c 各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為 0、4、6【解析】 由 a 的最外層電子數(shù)為 1，

30、a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同可知， a 為 H。b 和 c 的次外層有 8 個電子，則 b、c 處于第三周期，又知 b、c 的最外層電子數(shù)分別為 6、7，從而推知， b、c 分別為 S、Cl 。由 c和 d的電子層結(jié)構(gòu)相同可知， d 為 K。A 項 S、Cl 處于第三周期，Cl 的原子序數(shù)大于 S，則 Cl 的非金屬性強于 S；由 H2S 中 S 元素顯 2 價、H 元素顯 1 價可知， S 的非金屬性強于 H，因此三種元素的非金屬性次序為Cl SH。B 項 H 和 S、Cl 可形成共價化合物 H2S 和 HCl ，而 H 與 K 則形成離子化合物 KH。C 項 K 和 H、S、Cl 均可形成離子化

31、合物，分別為KH 、K2 S 和 KCl 。D 項 H、S、Cl 的最高化合價分別為 1、 6 和7，最低化合價分別為 1、 2 和 1，因此三種元素各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為 0、4、6?！敬鸢浮緽11(2016 ·沈陽高一檢測 )X 、Y、Z 均為元素周期表中前 20 號元素， Xa、Yb、Z(b1)簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是() A 已 知 mXa 與 nYb， 得 manb B離子半徑： Yb Z( b 1) XaCZ(b 1) 的還原性一定大于 YbD氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 Hb 1Z 一定大于 HbY【解析】Xa、Yb、Z(b1)簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相

32、同，可知X 位于 Y、Z 的下一周期，且 Z 的原子序數(shù)小于 Y。manb，A 錯；離子的電子層結(jié)構(gòu)相同時，離子半徑隨原 子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑Z(b1)YbXa，B 錯； Z(b1)的還原性一定大于 Yb ，C 對；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 Hb1Z 一定小于 HbY，D 錯。【答案】C12(2013 ·江蘇高考 )短周期元素 X 、Y 、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為 13。X 的原子半徑比 Y 的小， X 與 W 同主族， Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是 ( )A原子半徑的大小順序： r (Y) r (Z) r(W) B元素 Z、W 的簡單

33、離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C元素 Y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 Z 的強D只含 X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物【解析】由題意可知， X、Y、Z、W 四種元素分別為 H、N、O、Na 元素。原子半徑的大小順序為 r(Na)>r (N)> r(O)，A 錯。O、Na 元素形成的簡單離子分別為 O2、Na，二者具有相同的電子層結(jié)構(gòu)， B 錯。O 元素的非金屬性比 N 元素強，則 H2O 的穩(wěn)定性強于 NH 3， C 錯。H、N、O 三種元素可形成離子化合物 (NH 4NO3)，也可形成共價化合物 (如 HNO 3、HNO 2 等)， D 對?！敬鸢浮緿二

34、、非選擇題 (本題包括 4 小題，共 52 分)13(13 分)下表是元素周期表的一部分，針對表中的九種元素，填寫下列空白：(1) 在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是(填具體元素符號，下同 )。(2) 在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是，堿性最強的化合物的電子式是。(3) 最高價氧化物是兩性氧化物的元素是子方程式。 ；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離(4) 用電子式表示元素與形成的化合物： “共價”或“離子” )化合物。 ，該化合物屬于(填(5) 表示與形成的化合物的電子式“離子” )化合物。 ，該化合物屬于(填“共價”或【解析】依據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)和題給元素 在周期表中的位

35、置， 可確定是 C，是 N，是 O，是 Na，是 Al ，是 S， 是 Cl ，是 Ar， 是 K。然后根據(jù)題目要求分別作答?！敬鸢浮?1)Ar14(10 分)(2014 海·南高考改編 )4 種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x 的原子核外電子數(shù)是 m 的 2 倍， y 的氧化物具有兩性。mnxy回答下列問題：(1) 元素 x 在周期表中的位置是第 的方法制備。 周期第族，其單質(zhì)可采用電解熔融(2) m、n、y 三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是 (填化學式 )。 ，堿性最強的是(3) 氣體分子 (mn)2 稱為擬鹵素， 性質(zhì)與鹵素相似， 其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為 ?！窘馕觥? 種短