高中化學(xué)第二節(jié)離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計第一課時人教版必修

1、必修1第二章·第二節(jié)離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計【課題】：第二節(jié) 離子反應(yīng) （高一化學(xué)必修1 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化）【教學(xué)目標(biāo)】：1. 了解電解質(zhì)的概念，能用電離方程式表達(dá)常見、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離。2知道酸、堿、鹽在水中能發(fā)生電離，并從電離角度進(jìn)一步認(rèn)識酸、堿、鹽。3. 通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，了解離子反應(yīng)的本質(zhì)。4正確書寫離子方程式，一定程度上掌握離子共存的判斷方法。【教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)】：電解質(zhì)的判斷、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件、電離方程式的書寫【教材分析】：本節(jié)主要包括緊密聯(lián)系的兩個部分“酸、堿、鹽在水中的電離”和“離子反應(yīng)發(fā)生的條件”。

2、引導(dǎo)學(xué)生正確而深刻地理解電解質(zhì)的電離是本節(jié)的一個關(guān)鍵，然后在此基礎(chǔ)上引出電解質(zhì)溶液中的離子反應(yīng)，找出電解質(zhì)溶液中真正是哪些離子參加了反應(yīng)，是需要突破的難點(diǎn)?！窘虒W(xué)方法】：結(jié)合實(shí)驗(yàn)進(jìn)行教學(xué)【教具】：多媒體電腦投影設(shè)備、必須的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品【課時安排】：第一課時 酸、堿、鹽在水中的電離 第二課時 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件【教學(xué)過程】：第一課時 酸、堿、鹽在水中的電離教師活動 學(xué)生活動設(shè)計意圖1.      請同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)臺上找出NaOH固體和CuCl2晶體，觀察它們的顏色。2.      請同學(xué)們用藥

3、匙各取少量在濾紙上將它們混合，觀察有什么現(xiàn)象。3.      請同學(xué)們將上述混合物倒入小燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，靜置，觀察有什么現(xiàn)象。4.      猜想發(fā)生了什么反應(yīng)，試一試寫出化學(xué)方程式。1.      學(xué)生觀察：NaOH 白色；CuCl2 棕色、褐色等等。2.      學(xué)生操作后：沒有現(xiàn)象。3.      學(xué)生操作后：有藍(lán)色固

4、體。4.      學(xué)生試寫：2NaOH CuCl2Cu(OH)2+2NaCl使學(xué)生初步認(rèn)識到固體間不能反應(yīng)，物質(zhì)，在溶于水后能反應(yīng)。1.      請同學(xué)們再各取少量NaOH固體和CuCl2晶體分別溶解于兩個小燒杯中，觀察現(xiàn)象。2.      請同學(xué)們將上述兩個燒杯中的溶液混合，觀察現(xiàn)象。3.      討論：物質(zhì)溶于水時有沒有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生？NaOH固體和CuCl2晶體溶于水后變成了什么？僅僅是

5、大顆粒變成了看不見的小顆粒么？1.      學(xué)生操作后：NaOH溶液 無色；CuCl2溶液藍(lán)色。2.      學(xué)生操作后：有藍(lán)色固體生成。3. 學(xué)生有各種各樣的回答。（教師進(jìn)行分析和總結(jié)）提醒學(xué)生從兩種固體不見了，CuCl2溶液的顏色有別于固體的顏色來分析。使學(xué)生認(rèn)識到物質(zhì)溶于水時發(fā)生了一些變化。1.      指導(dǎo)學(xué)生用學(xué)生電源和小燈泡做氯化鈉溶液和蔗糖溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。2.      電腦演

6、示動畫，氯化鈉固體溶于水變成自由移動離子的過程。3.      講解：物質(zhì)在溶液中，離解成自由移動離子的過程，就是電離。4.      介紹電離方程式的寫法：NaCl = Na+ + Cl-5.      指導(dǎo)學(xué)生將氯化鈉溶液分別換成鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化銅溶液、硫酸鈉溶液、氯化鋇溶液、酒精溶液等做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)。6.      講解：由于發(fā)生電離后，生成的離子以水合的離子的形式存在，有些水合離子能顯

7、示出不同于化合物的顏色，如，水合銅離子是藍(lán)色的，水合鐵離子是黃色的等。7.      討論：哪些物質(zhì)能發(fā)生電離？我們是否有必要對每一種物質(zhì)都做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)?zāi)?？（提醒化學(xué)中的分類意義）1. 學(xué)生操作后：氯化鈉溶液導(dǎo)電、蔗糖溶液不導(dǎo)電。2.      學(xué)生思考溶液導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)。3.      學(xué)生分組討論。4.      學(xué)生練習(xí)。5.      學(xué)生練習(xí)

8、寫電離方程式：HCl = H+ +Cl-NaOH = Na+ + OH-CuCl2= Cu2+ +2Cl-Na2SO4 = 2Na+ + SO42-BaCl2= Ba2+ +2Cl-6.      學(xué)生議論后：知道氯化銅溶液的顏色是由于含有水合銅離子的原因，氯化鐵溶液的顏色是由于含有水合鐵離子的原因。7.      學(xué)生討論:酸、堿、鹽能電離；蔗糖、酒精不能電離。（教師分析和總結(jié)）從宏觀實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)入微觀電離的認(rèn)識。強(qiáng)調(diào)水分子可以將一些物質(zhì)“拆”開。使學(xué)生認(rèn)識到一些物質(zhì)溶于水被“拆”成了陰、陽離子。使

9、學(xué)生熟悉電離方程式的書寫形式，注意糾正一些錯誤寫法。使學(xué)生深刻認(rèn)識到科學(xué)分類的意義。1. 講解:不是所有物質(zhì)都能在水中發(fā)生電離，我們把這些能電離的化合物叫電解質(zhì)，不能電離的化合物叫非電解質(zhì)。電解質(zhì)的水溶液中由于存在電離出的陰、陽離子，所以能導(dǎo)電。非電解質(zhì)由于不能向溶液中提供陰、陽離子，所以溶液不導(dǎo)電。2.      討論：根據(jù)我們剛才所做的實(shí)驗(yàn)，我們所學(xué)過的哪些類的化合物是電解質(zhì)？3.      討論：我們給出的電解質(zhì)的概念和課本有什么不同？4.    &

10、#160; 講解：象BaSO4這樣的鹽由于難溶于水，其水溶液中電離出的陰、陽離子極少，所以幾乎不能導(dǎo)電。但我們將其融化后，BaSO4仍能電離導(dǎo)電。所以，BaSO4仍屬于電解質(zhì)。5.    練習(xí)：下列哪些是電解質(zhì)？NaClHClNaOHCuSO4溶液酒精Cu6讓學(xué)生寫出一些酸（HCl H2SO4 HNO3）一些堿和一些鹽的電離方程式：（上已有的可不寫，進(jìn)行歸類總結(jié)）7.布置作業(yè):1.      學(xué)生理解。2.      學(xué)生討論后：酸、堿、鹽是電解質(zhì)；蔗糖、酒精是非電解質(zhì)。3.

11、      學(xué)生討論后：書上還有熔融的條件。4.      學(xué)生寫出電離方程式BaSO4=Ba2+ +SO42-5.        學(xué)生練習(xí)。（教師分析指導(dǎo)）學(xué)生練習(xí)這一部分雖然屬于概念的講解，但由于做了很多實(shí)驗(yàn)，有了先前的鋪墊，學(xué)生理解起來會容易些從電離角度進(jìn)一步認(rèn)識酸、堿、鹽,得出相關(guān)結(jié)論 第二課時 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1. 做好演示實(shí)驗(yàn)，調(diào)動學(xué)生的積極性，把實(shí)驗(yàn)和學(xué)生討論密切結(jié)合起來。通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識離子反應(yīng)本質(zhì)的途徑。通過實(shí)驗(yàn)2-1實(shí)驗(yàn)2-2進(jìn)行討論，導(dǎo)出離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子互換反應(yīng)的發(fā)生條件，并對離子方程式有更深刻的理解。通過實(shí)驗(yàn)2-1現(xiàn)象的分析，引導(dǎo)學(xué)生得出CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是SO42-與Ba2+的反應(yīng)，從而引出離子方程式。然后，通過四組酸堿反應(yīng)的離子方程式的書寫，得出中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生更深入地了解離子反應(yīng)的本質(zhì)。最后通過實(shí)驗(yàn)2-2總結(jié)出溶液中離子互換型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件。2