高考化學二輪復習 微專題2 反應熱的計算與熱化學方程式的書寫課件-人教版高三全冊化學課件

1、微專題微專題2 2反應熱的計算與熱化學方程式的書寫反應熱的計算與熱化學方程式的書寫近三年全國卷考情近三年全國卷考情20182018年年20172017年年20162016年年HH的計算、的計算、判斷判斷T28T28T27T27T28T28T27T27T28T28T27T27T26T26T27T27熱化學方程熱化學方程式書寫式書寫T28T28反應熱作為高中化學知識體系中一個比較獨立的知識點反應熱作為高中化學知識體系中一個比較獨立的知識點, ,在高考中的地位有點在高考中的地位有點尷尬。必須要考尷尬。必須要考, ,但考查的方式又非常局限但考查的方式又非常局限, ,可以看出基本都是可以看出基本都是HH

2、的計算的計算, ,而而且還都是通過蓋斯定律來計算。只有且還都是通過蓋斯定律來計算。只有20162016年的年的卷通過平衡移動考了卷通過平衡移動考了HH的正的正負問題。這對于考生而言意味著這個知識點的分數(shù)拿到手的保險性很高。負問題。這對于考生而言意味著這個知識點的分數(shù)拿到手的保險性很高。知能儲備知能儲備1.1.熱化學方程式可以理解為原來化學方程式的改造升級熱化學方程式可以理解為原來化學方程式的改造升級, ,在原來方程式表達物在原來方程式表達物質(zhì)變化的基礎上添加新的標注元素質(zhì)變化的基礎上添加新的標注元素, ,達到表達出反應過程中能量變化的目的。達到表達出反應過程中能量變化的目的。(1)(1)標注出

3、方程式中各物質(zhì)的狀態(tài)標注出方程式中各物質(zhì)的狀態(tài), ,用用s s、l l、g g、aqaq分別表示固體、液體、氣體、分別表示固體、液體、氣體、溶液。溶液。(2)(2)方程式后面標注出熱量變化方程式后面標注出熱量變化H=x kJH=x kJmolmol-1-1,x,x為負值表示放熱為負值表示放熱,x,x為正值表為正值表示吸熱。示吸熱。2.2.反應熱的計算主要有三種方式反應熱的計算主要有三種方式: :(1)(1)利用鍵能計算反應熱利用鍵能計算反應熱:H=E(:H=E(反應物反應物)-E()-E(生成物生成物),),即即HH等于反應物的等于反應物的鍵能總和與生成物的鍵能總和之差。鍵能總和與生成物的鍵能

4、總和之差。(2)(2)由反應物、生成物的總能量計算反應熱由反應物、生成物的總能量計算反應熱:H=:H=生成物總能量生成物總能量- -反應物總能反應物總能量量, ,這類計算通常會通過圖像的方式給出反應物、生成物的能量。這類計算通常會通過圖像的方式給出反應物、生成物的能量。(3)(3)蓋斯定律的應用蓋斯定律的應用, ,蓋斯定律既可以計算出目標反應的蓋斯定律既可以計算出目標反應的H,H,也可以得出目也可以得出目標反應的熱化學方程式。標反應的熱化學方程式。調(diào)方向調(diào)方向: :根據(jù)目標方程式反應物、生成物的位置根據(jù)目標方程式反應物、生成物的位置, ,調(diào)整已知方程式的反應調(diào)整已知方程式的反應方向。滿足目標方

5、程式各物質(zhì)的位置要求方向。滿足目標方程式各物質(zhì)的位置要求, ,注意方程式方向改變注意方程式方向改變HH符號隨符號隨之改變。之改變。調(diào)化學計量數(shù)調(diào)化學計量數(shù): :把目標方程式中不存在的物質(zhì)的化學計量數(shù)調(diào)整為相等。把目標方程式中不存在的物質(zhì)的化學計量數(shù)調(diào)整為相等。相加相加: :把調(diào)整好的方程式相加就得到目標方程式把調(diào)整好的方程式相加就得到目標方程式, ,必要時可約簡計量數(shù)。必要時可約簡計量數(shù)。同時也得到相應方程式的反應熱同時也得到相應方程式的反應熱HH。典例示范典例示范思路點撥思路點撥: :(1)(1)目標反應的反應物為目標反應的反應物為CHCH4 4和和COCO2 2, ,生成物是生成物是COCO、H H2 2。答案答案: :247247題組鞏固題組鞏固解析解析: :將第一個方程式擴大將第一個方程式擴大3 3倍倍, ,再與第二個方程式相加就可以得到第三個再與第二個方程式相加就可以得到第三個方程式方程式, ,所以焓變?yōu)樗造首優(yōu)?48