高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第二篇 理綜化學(xué)填空題突破 第8題 以工藝流程為主流的無機綜合題課件-人教版高三全冊化學(xué)課件

1、第第8題以工藝流程為主流的無機綜合題題以工藝流程為主流的無機綜合題復(fù)習(xí)建議：復(fù)習(xí)建議：4課時課時(題型突破題型突破2課時習(xí)題課時習(xí)題2課時課時)1(2018課標(biāo)全國課標(biāo)全國，27)焦亞硫酸鈉焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)生產(chǎn)生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式化學(xué)方程式_。(2)利用煙道氣中的利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為：的工藝為：pH4.1時，時，中為中為_溶液

2、溶液(寫化學(xué)式寫化學(xué)式)。工藝中加入工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入固體、并再次充入SO2的目的是的目的是_。(3)制備制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收堿吸收液中含有液中含有NaHSO3和和Na2SO3。陽極的電極反應(yīng)式為。陽極的電極反應(yīng)式為_。電解后，電解后，_室的室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結(jié)晶脫水，可得濃度增加。將該室溶液進行結(jié)晶脫水，可得到到Na2S2O5。(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取殘留量時，

3、取50.00 mL葡萄酒樣品，用葡萄酒樣品，用0.010 00 molL1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗10.00 mL。滴定。滴定反應(yīng)的離子方程式為反應(yīng)的離子方程式為_，該樣品中該樣品中Na2S2O5 的殘留量為的殘留量為_gL1(以以SO2計計)。2(2018課標(biāo)全國課標(biāo)全國，26)我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃鋅礦鋅礦(ZnS，含有，含有SiO2和少量和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：所示：相關(guān)金屬離子相關(guān)金屬離子c0(Mn)0.1 mol

4、L1形成氫氧化物沉淀的形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：范圍如下：回答下列問題：回答下列問題：(1)焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)濾渣濾渣1的主要成分除的主要成分除SiO2外還有外還有_；氧化除雜工序中；氧化除雜工序中ZnO的作用是的作用是_，若不通入氧氣，其后果是若不通入氧氣，其后果是_。金屬離子金屬離子Fe3Fe2Zn2Cd2開始沉淀的開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的沉淀完全的pH2.88.38.29.4(3)溶液中的溶液中的Cd2 可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為_。(4

5、)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時，陰極的電極反應(yīng)式為電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時，陰極的電極反應(yīng)式為_；沉積鋅后的電解液可返回沉積鋅后的電解液可返回_工序繼續(xù)使用。工序繼續(xù)使用。解析解析(1)在焙燒過程中在焙燒過程中ZnS和和O2反應(yīng)生成反應(yīng)生成ZnO和和SO2。(2)溶液中的溶液中的Pb2與與SO不能不能共存生成共存生成PbSO4沉淀，沉淀，SiO2不溶于不溶于H2SO4，即濾渣，即濾渣1中含中含SiO2和和PbSO4。氧化除雜過。氧化除雜過程中程中O2能將溶液中能將溶液中Fe2氧化生成氧化生成Fe3，加入，加入ZnO能調(diào)節(jié)溶液的能調(diào)節(jié)溶液的pH，促進，促進Fe3完全完全水解。由題表知水解。由題表

6、知Fe2、Zn2開始沉淀和沉淀完全時的開始沉淀和沉淀完全時的pH非常接近，若不通入非常接近，若不通入O2使使Fe2氧化為氧化為Fe3，加入，加入ZnO后無法除去后無法除去Fe2，會影響，會影響Zn的純度。的純度。(3)根據(jù)題中信息根據(jù)題中信息可知還原除雜工序中涉及的離子反應(yīng)為可知還原除雜工序中涉及的離子反應(yīng)為Cd2Zn=CdZn2。(4)結(jié)合圖示可知結(jié)合圖示可知電解電解ZnSO4溶液時生成溶液時生成Zn，即電解時，即電解時Zn2在陰極被還原，電極反應(yīng)式為在陰極被還原，電極反應(yīng)式為Zn22e=Zn。沉積。沉積Zn后的電解液中主要含有后的電解液中主要含有H2SO4，可返回溶浸工序中繼續(xù)使用。，可返

7、回溶浸工序中繼續(xù)使用。3(2018課標(biāo)全國課標(biāo)全國，27)KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑?；卮鹣铝袉栴}：回答下列問題：(1)KIO3的化學(xué)名稱是的化學(xué)名稱是_。(2)利用利用“KClO3氧化法氧化法”制備制備KIO3工藝流程如圖所示：工藝流程如圖所示：“酸化反應(yīng)酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和和KCl?！爸鹬餋l2”采用的方法是采用的方法是_?！盀V液濾液”中的溶質(zhì)主要是中的溶質(zhì)主要是_?！罢{(diào)調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為為_。(3)KIO3也可采用也可采用“電解法電解法”制備，裝

8、置如圖所示。制備，裝置如圖所示。寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式_。電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_，其遷移方向是，其遷移方向是_。與與“電解法電解法”相比，相比，“KClO3氧化法氧化法”的主要不足之處有的主要不足之處有_(寫出一點寫出一點)。解析解析(1)KIO3的名稱為碘酸鉀。的名稱為碘酸鉀。(2)Cl2是一種易揮發(fā)且溶解度不大的氣體，可通過是一種易揮發(fā)且溶解度不大的氣體，可通過加熱法去除溶液中溶解的加熱法去除溶液中溶解的Cl2。加入。加入KOH溶液溶液“調(diào)調(diào)pH”使使KH(IO3)2轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為KIO3：KH(IO3)2

9、KOH=2KIO3H2O。(3)電解法制備電解法制備KIO3時，時，H2O在陰極得到電子，在陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)：發(fā)生還原反應(yīng)：2H2O2e=2OHH2或或2H2e=H2。電解池中陽電解池中陽離子向陰極移動，即由電極離子向陰極移動，即由電極a向電極向電極b遷移，陽離子交換膜只允許陽離子通過，故主遷移，陽離子交換膜只允許陽離子通過，故主要是要是K通過陽離子交換膜。通過陽離子交換膜。根據(jù)工藝流程分析，根據(jù)工藝流程分析，KClO3氧化法生成的氧化法生成的Cl2有毒，有毒，且在調(diào)且在調(diào)pH時加入時加入KOH的量不易控制，另外，生成的的量不易控制，另外，生成的KIO3中雜質(zhì)較多。中雜質(zhì)較多。答案答

10、案(1)碘酸鉀碘酸鉀(2)加熱加熱KClKH(IO3)2KOH=2KIO3H2O(或或HIO3KOH=KIO3H2O)(3)2H2O2e=2OHH2(或或2H2e=H2)K由由a到到b產(chǎn)生產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境等易污染環(huán)境等4(2017課標(biāo)全國課標(biāo)全國，27)Li4Ti5O12和和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦用鈦鐵礦(主要成分為主要成分為FeTiO3，還含有少量，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)等雜質(zhì))來制備，工藝流程來制備，工藝流程如下：如下：回答下列問題：回答下列問題：(1)“酸浸酸浸”實驗中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸

11、出率為實驗中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70%時，所采用的實驗條件為時，所采用的實驗條件為_。(2)“酸浸酸浸”后，鈦主要以后，鈦主要以TiOCl形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_。(3)TiO2xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實驗結(jié)果如下表所示：所得實驗結(jié)果如下表所示：分析分析40 時時TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因轉(zhuǎn)化率最高的原因_。(4)Li2Ti5O15中中Ti的化合價為的化合價為4，其中過氧鍵的數(shù)目為，其中過氧鍵的數(shù)目為_。溫度溫度/3035404550TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率/%9

12、295979388(5)若若“濾液濾液”中中c(Mg2)0.02 molL1，加入雙氧水和磷酸，加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增設(shè)溶液體積增加加1倍倍)，使，使Fe3恰好沉淀完全即溶液中恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3)1.0105 molL1，此時是否，此時是否有有Mg3(PO4)2沉淀生成？沉淀生成？_(列式計算列式計算)。FePO4、Mg3(PO4)2的的Ksp分別為分別為1.31022、1.01024( 6 ) 寫 出寫 出 “ 高 溫 煅 燒高 溫 煅 燒 ” 中 由中 由 F e P O4制 備制 備 L i F e P O4的 化 學(xué) 方 程 式的 化 學(xué) 方 程 式_。5(2016

13、課標(biāo)全國課標(biāo)全國，28)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：回答下列問題：(1)NaClO2中中Cl的化合價為的化合價為_。(2)寫出寫出“反應(yīng)反應(yīng)”步驟中生成步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式_。(3)“電解電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2和和Ca2，要加入，要加入的試劑分別為的試劑分別為_、_?！半娊怆娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_。(4)“尾氣吸收尾氣吸收”是吸收是吸收“電解電解”

14、過程排出的少量過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為還原劑的物質(zhì)的量之比為_，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_。(5)“有效氯含量有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為的有效氯含量為_。(計算計算結(jié)果保留兩位小數(shù)結(jié)果保留兩位小數(shù))命題調(diào)研命題調(diào)研(20142018五年大數(shù)據(jù)五年大數(shù)據(jù))命題角度命題角度設(shè)空方向設(shè)空方向頻數(shù)頻數(shù)難度難度1.以工業(yè)廢料及礦

15、以工業(yè)廢料及礦物為原料通過分離、物為原料通過分離、提純、制備物質(zhì)類提純、制備物質(zhì)類工藝流程題工藝流程題 2.以給定物質(zhì)為載以給定物質(zhì)為載體的無機綜合題體的無機綜合題1.加快浸出速率的操作加快浸出速率的操作80.602.實驗條件的選擇實驗條件的選擇40.513. 浸出或除雜過程中涉及到的化學(xué)浸出或除雜過程中涉及到的化學(xué)(離子離子)方程式的書寫方程式的書寫160.424.陌生物質(zhì)類別判斷、電子式的書寫陌生物質(zhì)類別判斷、電子式的書寫30.575.陌生物中元素化合價或化學(xué)鍵數(shù)判斷陌生物中元素化合價或化學(xué)鍵數(shù)判斷30.466.分離、提純操作分離、提純操作70.457. 物質(zhì)成分判斷物質(zhì)成分判斷80.48

16、8. 分析流程中某一操作目的分析流程中某一操作目的70.409. 轉(zhuǎn)化率的分析判斷轉(zhuǎn)化率的分析判斷20.4110.Ksp除雜或判斷沉淀是否生成中的應(yīng)用除雜或判斷沉淀是否生成中的應(yīng)用90.4011. 含量測定含量測定70.39通過對五年高考的統(tǒng)計分析可以看出，高考對于無機綜合題的考查，通過對五年高考的統(tǒng)計分析可以看出，高考對于無機綜合題的考查，主要基于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及物質(zhì)制備與提純、反應(yīng)現(xiàn)象與變量控制主要基于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及物質(zhì)制備與提純、反應(yīng)現(xiàn)象與變量控制的判斷、電化學(xué)原理、基本化學(xué)計算，并將化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活的的判斷、電化學(xué)原理、基本化學(xué)計算，并將化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活的聯(lián)系為切

17、入點，以圖表、模型、化學(xué)工藝流程圖等方式展現(xiàn)題干內(nèi)容，聯(lián)系為切入點，以圖表、模型、化學(xué)工藝流程圖等方式展現(xiàn)題干內(nèi)容，讓考生在陌生情景下書寫化學(xué)方程式、完成具體任務(wù)，解決一些簡單的讓考生在陌生情景下書寫化學(xué)方程式、完成具體任務(wù)，解決一些簡單的化學(xué)問題，重點體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的價值。從題型來看與實際問題緊密聯(lián)系化學(xué)問題，重點體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的價值。從題型來看與實際問題緊密聯(lián)系的工藝流程題逐漸取代了前幾年?？嫉奶摌?gòu)的框圖題。預(yù)測的工藝流程題逐漸取代了前幾年常考的虛構(gòu)的框圖題。預(yù)測2019年高考年高考仍會以元素化合物知識載體，以化學(xué)工藝流程圖的形式，圍繞核心反應(yīng)仍會以元素化合物知識載體，以化學(xué)工藝流程圖的形式，

18、圍繞核心反應(yīng)推斷陌生物質(zhì)；圍繞核心反應(yīng)或副反應(yīng)考物質(zhì)變化及定量關(guān)系；圍繞產(chǎn)推斷陌生物質(zhì)；圍繞核心反應(yīng)或副反應(yīng)考物質(zhì)變化及定量關(guān)系；圍繞產(chǎn)品純度考物質(zhì)的分離提純品純度考物質(zhì)的分離提純(調(diào)調(diào)pH、結(jié)晶、過濾、洗滌、結(jié)晶、過濾、洗滌)；圍繞原料的預(yù)處；圍繞原料的預(yù)處理考影響速率的因素；圍繞經(jīng)濟原則考循環(huán)利用。陌生方程式的書寫與理考影響速率的因素；圍繞經(jīng)濟原則考循環(huán)利用。陌生方程式的書寫與含量計算是化工流程題的重要組成部分，也是學(xué)生失分較多的能力點，含量計算是化工流程題的重要組成部分，也是學(xué)生失分較多的能力點，復(fù)習(xí)時加以重視！復(fù)習(xí)時加以重視！1?？蓟ばg(shù)語?？蓟ばg(shù)語關(guān)鍵詞關(guān)鍵詞釋義釋義研磨、霧化研磨

19、、霧化將塊狀或顆粒狀的物質(zhì)磨成粉末或?qū)⒁后w霧化，增大將塊狀或顆粒狀的物質(zhì)磨成粉末或?qū)⒁后w霧化，增大反應(yīng)物接觸面積，以加快反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分反應(yīng)物接觸面積，以加快反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分灼燒灼燒(煅燒煅燒)使固體在高溫下分解或改變結(jié)構(gòu)、使雜質(zhì)高溫氧化、使固體在高溫下分解或改變結(jié)構(gòu)、使雜質(zhì)高溫氧化、分解等。如煅燒石灰石、高嶺土、硫鐵礦分解等。如煅燒石灰石、高嶺土、硫鐵礦浸取浸取向固體中加入適當(dāng)溶劑或溶液，使其中可溶性的物質(zhì)向固體中加入適當(dāng)溶劑或溶液，使其中可溶性的物質(zhì)溶解，包括水浸取、酸溶、堿溶、醇溶等溶解，包括水浸取、酸溶、堿溶、醇溶等酸浸酸浸在酸性溶液中使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通在酸

20、性溶液中使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去的過程過過濾除去的過程蒸發(fā)結(jié)蒸發(fā)結(jié)晶晶蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡停^續(xù)蒸發(fā)，過蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，繼續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就會呈晶體析出剩的溶質(zhì)就會呈晶體析出蒸發(fā)濃蒸發(fā)濃縮縮蒸發(fā)除去部分溶劑，提高溶液的濃度蒸發(fā)除去部分溶劑，提高溶液的濃度水洗水洗用水洗去可溶性雜質(zhì)，類似的還有酸洗、醇洗等用水洗去可溶性雜質(zhì)，類似的還有酸洗、醇洗等2.操作與思考角度操作與思考角度常見的操作常見的操作思考角度思考角度加氧化劑加氧化劑氧化某物質(zhì)，生成目標(biāo)產(chǎn)物或除去某些離子氧化某物質(zhì)，生成目標(biāo)產(chǎn)物或除去某些離子判斷能否加其判斷能否加其他物質(zhì)他物質(zhì)要考慮

21、是否引入雜質(zhì)要考慮是否引入雜質(zhì)(或影響產(chǎn)物的純度或影響產(chǎn)物的純度)等等分離、提純分離、提純過濾、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸餾等常規(guī)操作過濾、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸餾等常規(guī)操作從溶液中得到晶體的方法：蒸發(fā)濃縮從溶液中得到晶體的方法：蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)冷卻結(jié)晶晶過濾過濾洗滌、干燥洗滌、干燥提高原子利用率提高原子利用率綠色化學(xué)綠色化學(xué)(物質(zhì)的循環(huán)利用、廢物處理、原子利用率、物質(zhì)的循環(huán)利用、廢物處理、原子利用率、能量的充分利用能量的充分利用)在空氣中或在其在空氣中或在其他氣體中進行的他氣體中進行的反應(yīng)或操作反應(yīng)或操作要考慮要考慮O2、H2O、CO2或其他氣體是否參與反應(yīng)；或或其他氣體是否參與反應(yīng)；或能否達到隔絕空

22、氣、防氧化、防水解、防潮解等目的能否達到隔絕空氣、防氧化、防水解、防潮解等目的控制溶液的控制溶液的pH調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，使金屬離子形成氫氧化物沉淀調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，使金屬離子形成氫氧化物沉淀析出析出(或抑制水解或抑制水解)“酸作用酸作用”還可除去氧化物還可除去氧化物(膜膜)“堿作用堿作用”還可除去油污，除去鋁片氧化膜，溶解還可除去油污，除去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅等鋁、二氧化硅等特定的氧化還原反應(yīng)需要的酸性條件特定的氧化還原反應(yīng)需要的酸性條件(或堿性條件或堿性條件)控制溫度控制溫度(常用水浴、常用水浴、冰浴或油冰浴或油浴浴)防止副反應(yīng)的發(fā)生防止副反應(yīng)的發(fā)生使化學(xué)平衡移動；控制化學(xué)反應(yīng)的方向

23、使化學(xué)平衡移動；控制化學(xué)反應(yīng)的方向控制固體的溶解與結(jié)晶控制固體的溶解與結(jié)晶控制反應(yīng)速率；使催化劑達到最大活性控制反應(yīng)速率；使催化劑達到最大活性升溫：促進溶液中的氣體逸出，使某物質(zhì)達到沸點升溫：促進溶液中的氣體逸出，使某物質(zhì)達到沸點揮發(fā)揮發(fā)加熱煮沸：促進水解，聚沉后利于過濾分離加熱煮沸：促進水解，聚沉后利于過濾分離趁熱過濾：減少因降溫而析出的溶質(zhì)的量趁熱過濾：減少因降溫而析出的溶質(zhì)的量降溫：防止物質(zhì)高溫分解或揮發(fā)；降溫降溫：防止物質(zhì)高溫分解或揮發(fā)；降溫(或減壓或減壓)可可以減少能源成本，降低對設(shè)備的要求以減少能源成本，降低對設(shè)備的要求洗滌晶洗滌晶體體水洗：通常是為了除去晶體表面水溶性的雜質(zhì)水洗：

24、通常是為了除去晶體表面水溶性的雜質(zhì)冰水洗滌：能洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，且防止晶體冰水洗滌：能洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，且防止晶體在洗滌過程中的溶解損耗在洗滌過程中的溶解損耗用特定有機試劑清洗晶體：洗去晶體表面的雜質(zhì)，降用特定有機試劑清洗晶體：洗去晶體表面的雜質(zhì)，降低晶體的溶解度、有利于析出，減少損耗等低晶體的溶解度、有利于析出，減少損耗等洗滌沉淀的方法：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，洗滌沉淀的方法：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作待水自然流下后，重復(fù)以上操作23次次示例示例1 (2017海南化學(xué)，海南化學(xué)，17)以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢

25、渣硼鎂泥為原料制取MgSO47H2O的過程如圖所示：的過程如圖所示：硼鎂泥的主要成分如下表：硼鎂泥的主要成分如下表：MgOSiO2FeO、Fe2O3CaOAl2O3B2O330%40%20%25% 5%15% 2%3% 1%2% 1%2%回答下列問題：回答下列問題：(1)“酸解酸解”時應(yīng)該加入的酸是時應(yīng)該加入的酸是_，“濾渣濾渣1”中主要含有中主要含有_(寫化學(xué)寫化學(xué)式式)。(2)“除雜除雜”時加入次氯酸鈣、氧化鎂的作用分別是時加入次氯酸鈣、氧化鎂的作用分別是_、_(3)判斷判斷“除雜除雜”基本完成的檢驗方法是基本完成的檢驗方法是_。(4)分離濾渣分離濾渣3應(yīng)趁熱過濾的原因是應(yīng)趁熱過濾的原因是

26、_。答案答案 (1)濃硫酸濃硫酸SiO2(2)氧化亞鐵離子促進鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀氧化亞鐵離子促進鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀(3)溶液接近為無色溶液接近為無色(4)溫度對硫酸鎂、硫酸鈣的溶解度影響不同，溫度越高，硫酸鈣溶解溫度對硫酸鎂、硫酸鈣的溶解度影響不同，溫度越高，硫酸鈣溶解度越小，可以采用蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾方法除去硫酸鈣度越小，可以采用蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾方法除去硫酸鈣1濾渣、濾液成分的確定濾渣、濾液成分的確定要考慮樣品中原料和雜質(zhì)的成分在每一步驟中與每一種試劑反應(yīng)的情況：要考慮樣品中原料和雜質(zhì)的成分在每一步驟中與每一種試劑反應(yīng)的情況：(1)反應(yīng)過程中哪些物質(zhì)反應(yīng)過程中哪些物質(zhì)(離子離子

27、)消失了？消失了？(2)所加試劑是否過量或離子間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，又產(chǎn)生了哪些新離子？要考慮這所加試劑是否過量或離子間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，又產(chǎn)生了哪些新離子？要考慮這些離子間是否會發(fā)生反應(yīng)？些離子間是否會發(fā)生反應(yīng)？2循環(huán)物質(zhì)的確定循環(huán)物質(zhì)的確定3副產(chǎn)品的判斷副產(chǎn)品的判斷示例示例2 某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后主要含某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后主要含SiO2(61%)、Al2O3(30%)和少量的和少量的Fe2O3、FeO及鈣鎂化合物等。某實驗小組利用其提取及鈣鎂化合物等。某實驗小組利用其提取Al(OH)3。(1)濾渣濾渣的主要成分是的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2和和_。(2)上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)的化學(xué)式是

28、上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)的化學(xué)式是_。答案答案(1)Fe(OH)3(2)CO2、Na2CO3首尾主線分析：原料首尾主線分析：原料中間轉(zhuǎn)化物質(zhì)中間轉(zhuǎn)化物質(zhì)目標(biāo)產(chǎn)物。目標(biāo)產(chǎn)物。分析每一步操作的目的以及所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，跟蹤主要物質(zhì)的轉(zhuǎn)化形式。分析每一步操作的目的以及所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，跟蹤主要物質(zhì)的轉(zhuǎn)化形式。1題型特點題型特點以元素化合物知識為載體，從素材情境中提取化學(xué)問題，將不同知識板塊的內(nèi)容以元素化合物知識為載體，從素材情境中提取化學(xué)問題，將不同知識板塊的內(nèi)容整合和關(guān)聯(lián)進行命題。整合和關(guān)聯(lián)進行命題。包括：物質(zhì)及其變化的規(guī)范表達，物質(zhì)變化時的定量關(guān)系、分析解釋、說明理由、包括：物質(zhì)及其變化的規(guī)范

29、表達，物質(zhì)變化時的定量關(guān)系、分析解釋、說明理由、概括結(jié)論、物質(zhì)的氧化性和還原性與電化學(xué)原理相關(guān)聯(lián)、溶液中的粒子成分與平概括結(jié)論、物質(zhì)的氧化性和還原性與電化學(xué)原理相關(guān)聯(lián)、溶液中的粒子成分與平衡常數(shù)相關(guān)聯(lián)等。衡常數(shù)相關(guān)聯(lián)等。2認(rèn)識陌生物質(zhì)的性質(zhì)的一般思路認(rèn)識陌生物質(zhì)的性質(zhì)的一般思路典例演示典例演示1 (2017課標(biāo)全國課標(biāo)全國，27)重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：所示：(4)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向有關(guān)物

30、質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液濾液3”中加入適量中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到固體。冷卻到_(填標(biāo)號填標(biāo)號)得到的得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。固體產(chǎn)品最多。a80 b60 c40 d10 步驟步驟的反應(yīng)類型是的反應(yīng)類型是_。(5)某工廠用某工廠用m1kg鉻鐵礦粉鉻鐵礦粉(含含Cr2O340%)制備制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品，最終得到產(chǎn)品m2 kg，產(chǎn)率，產(chǎn)率為為_。解析解析(1)首先標(biāo)出變價元素的化合價，分析價態(tài)變化可知：首先標(biāo)出變價元素的化合價，分析價態(tài)變化可知：1 mol FeOCr2O3失失去去7 mol電

31、子，電子，1 mol NaNO3得到得到2 mol電子，則由得失電子守恒可知二者系數(shù)比電子，則由得失電子守恒可知二者系數(shù)比應(yīng)為應(yīng)為27；該步驟中主要反應(yīng)的反應(yīng)物中有；該步驟中主要反應(yīng)的反應(yīng)物中有Na2CO3，而陶瓷中含有二氧化硅，而陶瓷中含有二氧化硅，二者在熔融時反應(yīng)，故不能使用陶瓷容器；二者在熔融時反應(yīng)，故不能使用陶瓷容器；(2)步驟步驟的反應(yīng)產(chǎn)生了不溶于水的的反應(yīng)產(chǎn)生了不溶于水的Fe2O3，故熔塊水浸后濾渣，故熔塊水浸后濾渣1的主要成分是的主要成分是Fe2O3，則含量最多的金屬元素是鐵元，則含量最多的金屬元素是鐵元素；將濾液素；將濾液1調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)pH7后，后，Al3會變?yōu)闀優(yōu)锳l(OH)3

32、沉淀而除去，故濾渣沉淀而除去，故濾渣2的主要成的主要成分是分是Al(OH)3和含硅雜質(zhì)；和含硅雜質(zhì)；(3)濾液濾液2中的主要成分是中的主要成分是Na2CrO4，濾液，濾液3中的中的主要成主要成題型訓(xùn)練題型訓(xùn)練1 (2017江蘇化學(xué)，江蘇化學(xué)，16)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為主要成分為Al2O3，含，含SiO2和和Fe2O3等雜質(zhì)等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：為原料制備鋁的一種工藝流程如下：注：注：SiO2在在“堿溶堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。(1)“堿溶堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_。(

33、2)向向“過濾過濾”所得濾液中加入所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的溶液，溶液的pH_(填填“增增大大”、“不變不變”或或“減小減小”)。(3)“電解電解”是電解熔融是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是_。(4)“電解電解”是電解是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為_，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為的化學(xué)式為_。(5)鋁粉在鋁粉在1 000 時可與時可與N2反應(yīng)制備反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，固體并充分混合，有利于

34、有利于AlN的制備，其主要原因是的制備，其主要原因是_。題型訓(xùn)練題型訓(xùn)練2 (2018江蘇化學(xué)，江蘇化學(xué)，16)以高硫鋁土礦以高硫鋁土礦(主要成分為主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量少量FeS2和金屬硫酸鹽和金屬硫酸鹽)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：的部分工藝流程如下：(1)焙燒過程均會產(chǎn)生焙燒過程均會產(chǎn)生SO2，用，用NaOH溶液吸收過量溶液吸收過量SO2的離子方程式為的離子方程式為_。(2)添加添加1%CaO和不添加和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示。的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示。700 焙燒時，添加焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其的礦粉硫去除率低，其主要原因是主要原因是_。(3)向向“過濾過濾”得到的濾液中通入過量得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由，鋁元素存在的形式由_(填化學(xué)填化學(xué)式式)轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為_(填化學(xué)式填化學(xué)式)。(4)“過濾過濾”得到的濾渣中含大量的得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生混合后在缺氧條件下焙燒生成成Fe3O4和和SO2，理論上完全反應(yīng)消耗的，理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)_。典例演示典例演