創(chuàng)新方案高考化學總復習教師精選題庫文檔試題混合物的分離與提純Word版含解析

1、混合物的分離與提純（限時：60分鐘 滿分：100分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題5分，共50分）1 .現有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液39%的乙醇溶液氯化鈉和單質澳的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A.分液、萃取、蒸儲B.萃取、蒸儲、分液C.分液、蒸儲、萃取D.蒸儲、萃取、分液2 .下列物質除雜（括號內物質為雜質）的方法及試劑都正確的是（）物質方法試齊ACO2（SO2）洗氣氫氧化鈉溶液BAlCl 3（MgCl 2）過濾氫氧化鈉溶液C水（乙醇）萃取、分液乙酸DFe（Al）過濾過量氫氧化鈉溶液3.下列實驗操作中正確的是 （）A.蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加

2、熱B.蒸儲操作時，應使溫度計的水銀球插入蒸儲燒瓶溶液中C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大4.下列分離方法不合理的是 （）A.用分儲的方法，可從石油中得到汽油B.提取濱水中的澳，可用加入乙醇萃取的方法C.只含有泥沙的粗鹽，可通過溶解、過濾、結晶的方法提純D,除FeCl2溶液中白少量FeCl3,可用加入足量鐵屑過濾的方法5. （2010重慶高考）下列實驗裝置（固定裝置略去）和操作正確的是（）NaOH溶液吸收HC】尾氣 200 0 mol/L屋畬IC1溶液氏酸軸中和滴定口.中和熱的測定6. 為提純下列物質（括號中

3、為雜質），所選除雜試劑和分離方法都正確的是（）選項被提純的物質（雜質）除雜試劑分離方法ANH3(H2O)濃硫酸洗氣B乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液CKCl 固體(I2)KOH溶液加熱DNaHCO3(Na2CO3)Ba(OH) 2 溶液過濾7. 以下實驗裝置一般不用于分離物質的是（r 醫(yī) 膜8. 下列說法正確的是（）A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B.重結晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C.乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進行分離D.在含FeCl2雜質的FeCl3溶液中通足量 C12后，充分加熱，除去過量的02,即可得到較純凈的FeCl3溶液9. （

4、2013浙南、浙北部分學校聯(lián)考）現有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質物質分子式熔點（C）沸點（C）密度(g/cm3)溶解性乙二醇C2H6。211.51981.11易溶于水和酒精丙二醇C3H8。317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶如表所示，據此，將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是()B.結晶法D.蒸儲法A.萃取法C.分液法10. （2012杭州二模）海洋中有豐富的食品、礦產、能源和藥物。下圖是從海水中提取某 些原料的流程圖。L粗鹽&精鹽一氯堿工業(yè)Mg()H)2MgCh , 6H2()旦無水 MgCkn口 ®SCh水溶液”詼蟲口NaBi一吸收液Tr?下列有

5、關說法正確的是（）A.第步中除去粗鹽中的 So4 > Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3 溶液一 NaOH溶液一 BaCl2溶液一過濾后加鹽酸B.工業(yè)上通過氯堿工業(yè)制取金屬鈉C.從第步到第步的目的是濃縮、富集澳單質D.第步的反應條件是高溫加熱二、非選擇題（本題包括4小題，共50分）11. （10分）（2011山東高考）實驗室以含有 Ca"、Mg2+、C、SO/、Bl等離子的鹵水為 主要原料制備無水 CaCl2和B2,流程如下：酸化、結晶高溫脫水無水CaCl2溶液W50維.貝殼t 過渡 r 過濾L上層溶液溶液Y叫匕溶液Z（1）操作I使用的試劑是 ,

6、所用主要儀器的名稱是 。（2）加入溶液 W的目的是。用CaO調節(jié)溶液Y的pH,可以除去 Mg"。由表中 數據可知，理論上可選擇的pH最大范圍是 。酸化溶液Z時，使用的試劑為 開始沉淀時的pH沉淀完全時的pH2+Mg9.611.0入2十 Ca12.2一一 1c(OH ) = 1.8 mol L-12. (12分)我國青海查爾汗鹽湖蘊藏著豐富的食鹽資源。經分析知道，該湖水中含有高濃度的Na+、K+、Mg”及C等。利用鹽湖水可得到某些物質。其主要工業(yè)流程如下：適量熱水條件1|，晶體凰智晶體|3匚溶液也適量冷水(條件3)結晶光直石操作II請根據上述流程，回答下列問題:(1)利用湖水彳#到晶體

7、(A)的方法是 結晶法(填“降溫”或“蒸發(fā)”)。(2)操作I的名稱為，此操作適用于分離。(3)本流程中分別采用條件1和條件2獲得不同晶體，所依據的物理量是 。a.摩爾質量B.溶解度c.熔沸點(4)檢驗鉀肥中是否含有Na卡的實驗方法是 ,若含有 Na+,能觀察到的現象是。若需得到高純度的鉀肥，可以采用的提純方法為 。13. (12分)某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分為BaSO4)對工業(yè)過程進行模擬實驗, 其焙燒過程的主要反應為：高溫BaSO4(s) + 4c(s)4CO(g) + BaS(s)(1)高溫焙燒所產生的氣體必須處理，其裝置為AB(2)重晶石高溫焙燒產生的固體在用鹽酸溶解時所產生的

8、氣體必須用 CuSO4溶液吸收，吸收反應的化學方程式為 (3)在實驗室進行過濾操作時所使用的玻璃儀器除了燒杯外，還有(4)無論在工業(yè)上還是在實驗室里，從濾液中獲得目標產物BaCl2,采用的方法一般都是加熱蒸發(fā)、洗滌、干燥，而不是直接將溶液蒸干，其理由是(5)在實驗室里，BaCl2常用于檢驗溶液中是否存在SO2 ,為了避免Ag+、CO3 > SO2一等陰、陽離子的干擾，可先向溶液中加入 。14. (16分)氫澳酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫澳酸粗品并精制流程：混合溶液精制的 氫演酸根據上述流程回答下列問題：(1)混合中發(fā)生反應白化學方程式為 。(2)混合中使用冰水的目

9、的是 。(3)操作n和操作出白名稱分別是 、。操作出一般適用于分離 混合物。(選填編號)a.固體和液體B.固體和固體c.互不相溶的液體D.互溶的液體(4)混合中加入 Na2SO3的目的是 。(5)純凈的氫澳酸應為無色液體，但實際工業(yè)生產中制得的氫澳酸(工業(yè)氫澳酸)帶有淡淡的黃色，于是甲乙丙同學設計了簡單實驗加以探究：甲同學假設工業(yè)氫澳酸呈淡黃色是因為含Fe3+,則用于證明該假設所用的試劑為 ,若假設成立，可觀察到的現象為 < 乙同學假設工業(yè)氫澳酸呈淡黃色是因為 ,其用于證明該假設所用的試劑為 答 案混合物的分離與提純1. C 2.D 3. C 4.B 5.A 6.B 7.D 8.B9 .

10、選D 根據表格中提供的信息，乙二醇和丙三醇的沸點相差較大，因此，可以選擇蒸 福的方法進行分離。10 .選C A項，Na2CO3溶液應加在BaCl2溶液之后，用于除去多余的 Ba。B項，工 業(yè)上制取金屬鈉的方法是電解熔融的氯化鈉。D項，MgCl 2 6H2O失去結晶水生成無水 MgCl 2時，應在HCl氣流中加熱，以防止 Mg 2+水解而導致產物不純。11 .解析：(1)操作I為萃取、分液，有機層在下層，則選擇的試劑為四氯化碳，所用主要儀器為分液漏斗。(2)加入溶液 W是為了除去SO2 ,根據表格提供的數據，當11.0<pH<12.2時，Mg2+完全沉淀，而Ca2+沒有開始沉淀。酸化

11、溶液Z時，使用鹽酸不會引入其他雜質。答案：四氯化碳 分液漏斗 (2)除去溶液中的SO211.0WpH<12.2鹽酸12 解析： (1)天然湖水應采用蒸發(fā)的方法使溶質結晶。(2)固體和液體混合物的分離，應用過濾的方法。(3) 由流程圖可知，條件1 和條件 2 溫度不同，是利用物質在不同溫度下的溶解度的大小不同而進行分離的。(4)檢驗Na、 K 等應用焰色反應。答案： (1) 蒸發(fā) (2)過濾 固體和液體混合物(3)b (4) 焰色反應火焰呈黃色重結晶法13 解析： (1) 高溫焙燒所產生的氣體是CO ， CO 有毒、不溶于水且具有可燃性，尾氣處理用燃燒法。(2)重晶石高溫焙燒產生的固體與鹽

12、酸反應所產生的氣體是H2S,它與CuSO4溶液反應的化學方程式為：H2S+CuSO4=CuS J +H2SO4。(3)實驗室進行過濾操作時所使用的玻璃儀器除了燒杯外，還有玻璃棒和漏斗。(4)從濾液中獲得晶體的方法是結晶法，操作步驟為：加熱蒸發(fā)配制熱飽和溶液，冷卻結晶得到晶體，過濾將晶體從母液中分離出來，然后洗滌、干燥；不能通過直接將溶液蒸干的方法獲得晶體，因為濾液中還有其他雜質，蒸干溶劑，雜質會留在晶體中。(5)檢驗溶液中是否存在so4一時，應先加鹽酸，目的是排除 Ag +、CO2-、so3-等離子的干擾，若無任何現象，再加BaCl 2 溶液，若產生白色沉淀，則溶液中一定存在SO24 。答案：(1)D (2)“S+CuSO4=CuS J + H2SO4(3)玻璃棒漏斗(4)結晶過濾濾液中還有其他雜質，蒸干溶劑，雜質會留在BaCl2中(5)鹽酸14 .解析：(1)SO2具有還原性，Br2具有氧化性，能發(fā)生反應SO2+Br2+2H2O=2HBrH 2SO4。(2)降低體系溫度，可以增大 SO2氣體在水中的溶解性，同時防止澳揮發(fā)。(3