魯科版必修1 第2章第2節(jié) 電解質(zhì)（第1課時(shí)） 作業(yè)

1、.第2節(jié) 電解質(zhì)第1課時(shí) 電解質(zhì)及其電離1以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)B銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)解析：氯化鈉溶于水或在熔融狀態(tài)均能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；銅絲能導(dǎo)電，但屬于單質(zhì)，銅既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)，C正確；三氧化硫溶于水，生成了新的物質(zhì)硫酸能導(dǎo)電，不是自身可以導(dǎo)電，D錯(cuò)誤。答案：C2以下關(guān)于純潔物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是選項(xiàng)純潔物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A濃鹽酸天然氣硫酸干冰B氫氧化鋇蔗糖溶液硫酸鋇三氧化硫C

2、膽礬石灰水苛性鉀碳酸鈣D硫酸鋁合金氯化鈉氫氣解析：A項(xiàng)，濃鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物；C項(xiàng)，碳酸鈣屬于電解質(zhì)，D項(xiàng)，氫氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。答案：B3以下電離方程式書寫正確的選項(xiàng)是ANaHCO3=NaHCOBNH4NO3=NHNOCH2SO4=2HS24O2DBaOH2=Ba2OH解析：A項(xiàng)中HCO不能拆開。C項(xiàng)中不能把硫酸根離子拆開，應(yīng)該為H2SO4=2HSO。D項(xiàng)中氫氧根離子書寫錯(cuò)誤，應(yīng)該為BaOH2=Ba22OH。答案：B4以下物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是A石墨棒B鹽酸C熔融氫氧化鈉 D固體氯化鉀解析：物質(zhì)導(dǎo)電性能的優(yōu)劣除與物質(zhì)的本性有關(guān)外，還與物質(zhì)的狀態(tài)及外部條件有關(guān)。石墨及

3、金屬單質(zhì)都是電的良導(dǎo)體。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電才能的大小取決于自由挪動(dòng)離子濃度的大小，鹽酸中有自由挪動(dòng)的H、Cl，能導(dǎo)電。熔融NaOH中，因NaOH=NaOH也存在自由挪動(dòng)的陰陽離子，故也能導(dǎo)電。固體KCl雖為電解質(zhì)，但因缺乏電離的條件，即在固體KCl中雖存在K、Cl，但因不能自由挪動(dòng)，故固體KCl不導(dǎo)電。答案：D5CaOH2、CaCO3和CaHCO32都是電解質(zhì)，進(jìn)展如下圖的實(shí)驗(yàn)，請根據(jù)不同的實(shí)驗(yàn)階段進(jìn)展探究?？紤]探究：1通入CO2之前，燈泡是否發(fā)光，為什么？2開場通入CO2時(shí)，電解槽中有何現(xiàn)象？燈泡亮度有何變化？3當(dāng)CaOH2恰好被完全沉淀時(shí)，燈泡是否發(fā)光，為什么？4沉淀完全后繼續(xù)通入CO2時(shí)，電

4、解槽中有何現(xiàn)象？燈泡亮度有何變化？5電解槽中溶液澄清后，再通入CO2時(shí)，燈泡亮度有何變化？解析：1發(fā)光。通入CO2之前，CaOH2溶液中因CaOH2電離出Ca2和OH，所以燈泡發(fā)光且亮堂。2當(dāng)通入CO2時(shí)，CO2CaOH2=CaCO3H2O，電解槽中溶液變渾濁；因消耗了溶液中的Ca2、OH，使離子濃度減少，導(dǎo)電性變?nèi)?，燈泡變暗?CaOH2恰好被完全沉淀時(shí)，即CO2和CaOH2二者恰好反響時(shí)，溶液中無自由挪動(dòng)的離子，溶液不導(dǎo)電，燈泡熄滅。4當(dāng)繼續(xù)通入CO2時(shí)，發(fā)生反響CaCO3CO2H2O=CaHCO32，沉淀逐漸溶解，故溶液逐漸變澄清；CaHCO32=Ca22HCO，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電

5、性增強(qiáng)，燈泡變亮。5再通入CO2時(shí)，離子濃度變化不大，故導(dǎo)電幾乎不變，燈泡亮堂程度不變。答案：見解析 時(shí)間：40分鐘分值：100分一、選擇題每題8分，共48分1以下說法正確的選項(xiàng)是A酸堿鹽都是電解質(zhì)B電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)C氧化物都是電解質(zhì)D單質(zhì)是非電解質(zhì)解析：酸堿鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出自由挪動(dòng)的離子而導(dǎo)電，屬于化合物，是電解質(zhì)，所以A選項(xiàng)是正確的；硫酸鋇、氯化銀難溶于水，但是在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；非金屬氧化物，本身不能電離產(chǎn)生自由挪動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；非電解質(zhì)也是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。答案：A2以下物質(zhì)在一定條件下可以

6、導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)的是A鋁 B食鹽 C硫酸 D蔗糖解析：食鹽與硫酸均是電解質(zhì)，蔗糖是非電解質(zhì)，所以只有A項(xiàng)符合題意。答案：A3以下物質(zhì)中含有自由挪動(dòng)的Cl的是AKClO3固體 BCl2CHCl氣體 DKCl溶液解析：KClO3固體中含有ClO，不含Cl，故A錯(cuò)誤；Cl2不含Cl，故B錯(cuò)誤；HCl氣體不含Cl，故C錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。答案：D4某化學(xué)興趣小組進(jìn)展化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是ANaCl是非電解質(zhì)BNaCl溶液是電解質(zhì)“師之概念，大體是從先秦時(shí)期的“師長、師傅、先生而來。其中“師傅更早那么意指春秋時(shí)國君的老師。?說文解字?

7、中有注曰：“師教人以道者之稱也。“師之含義，如今泛指從事教育工作或是傳授知識(shí)技術(shù)也或是某方面有特長值得學(xué)習(xí)者?！袄蠋煹脑獠⒎怯伞袄隙稳荨皫煛！袄显谂f語義中也是一種尊稱，隱喻年長且學(xué)識(shí)淵博者?！袄稀皫熯B用最初見于?史記?，有“荀卿最為老師之說法。漸漸“老師之說也不再有年齡的限制，老少皆可適用。只是司馬遷筆下的“老師當(dāng)然不是今日意義上的“老師，其只是“老和“師的復(fù)合構(gòu)詞，所表達(dá)的含義多指對知識(shí)淵博者的一種尊稱，雖能從其身上學(xué)以“道，但其不一定是知識(shí)的傳播者。今天看來，“老師的必要條件不光是擁有知識(shí)，更重于傳播知識(shí)。CNaCl在水溶液中電離出了可以自由挪動(dòng)的離子DNaCl只有在水溶液中才能導(dǎo)電解

8、析：NaCl固體中離子不能自由挪動(dòng)，不導(dǎo)電，NaCl固體在水分子作用下電離生成可以自由挪動(dòng)的Na和Cl，故NaCl溶液導(dǎo)電，NaCl在熔融狀態(tài)也能電離出可以自由挪動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，故NaCl是電解質(zhì)，而NaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)，綜合以上分析可知，只有C項(xiàng)正確。答案：C5某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，參加以下物質(zhì)，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)的是A0.50 mol NaOH B100 mL水C0.50 mol酒精 D0.50 mol Na2SO4解析：溶液導(dǎo)電性和離子濃度大小有關(guān)。A生成硫酸鈉和水，硫酸過量，溶液中離子濃度變化不大；B硫酸的濃度降低了，減弱；C酒精不能導(dǎo)電，影響了

9、硫酸的電離，減弱；D增加了電解質(zhì)，導(dǎo)電性增強(qiáng)。答案：D6以下電離方程式中，正確的選項(xiàng)是ACaOH2=Ca22OHBFeCl2=Fe23ClCH2SO4=HSODAl2SO43=2Al33SO解析：A中2OH不應(yīng)帶小括號，B中Cl系數(shù)應(yīng)為2，否那么電荷不守恒。C中H2SO4應(yīng)電離出2H，而不是H。答案：D我國古代的讀書人,從上學(xué)之日起,就日誦不輟,一般在幾年內(nèi)就能識(shí)記幾千個(gè)漢字,熟記幾百篇文章,寫出的詩文也是字斟句酌,瑯瑯上口,成為滿腹經(jīng)綸的文人。為什么在現(xiàn)代化教學(xué)的今天,我們念了十幾年書的高中畢業(yè)生甚至大學(xué)生,竟提起作文就頭疼,寫不出像樣的文章呢?呂叔湘先生早在1978年就鋒利地提出:“中小學(xué)

10、語文教學(xué)效果差,中學(xué)語文畢業(yè)生語文程度低,十幾年上課總時(shí)數(shù)是9160課時(shí),語文是2749課時(shí),恰好是30%,十年的時(shí)間,二千七百多課時(shí),用來學(xué)本國語文,卻是大多數(shù)不過關(guān),豈非咄咄怪事!尋根究底,其主要原因就是腹中無物。特別是寫議論文,初中程度以上的學(xué)生都知道議論文的“三要素是論點(diǎn)、論據(jù)、論證,也通曉議論文的根本構(gòu)造:提出問題分析問題解決問題,但真正動(dòng)起筆來就犯難了。知道“是這樣,就是講不出“為什么。根本原因還是無“米下“鍋。于是便翻開作文集錦之類的書大段抄起來,抄人家的名言警句,抄人家的事例,不參考作文書就很難寫出像樣的文章。所以,詞匯貧乏、內(nèi)容空洞、千篇一律便成了中學(xué)生作文的通病。要解決這個(gè)

11、問題,不能單在布局謀篇等寫作技方面下功夫,必須認(rèn)識(shí)到“死記硬背的重要性,讓學(xué)生積累足夠的“米。二、非選擇題此題包括3小題，共52分724分.14分1寫出以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：BaOH2：_。KHSO4：_。HNO3：_。Na2CO3：_。2上述物質(zhì)按酸、堿、鹽分類，其中，屬于酸的是_，屬于堿的是_，屬于鹽的是_。語文課本中的文章都是精選的比較優(yōu)秀的文章,還有不少名家名篇。假如有選擇循序漸進(jìn)地讓學(xué)生背誦一些優(yōu)秀篇目、精彩段落,對進(jìn)步學(xué)生的程度會(huì)大有裨益。如今,不少語文老師在分析課文時(shí),把文章解體的支離破碎,總在文章的技巧方面下功夫。結(jié)果老師費(fèi)力,學(xué)生頭疼。分析完之后,學(xué)生收效甚微,沒過

12、幾天便忘的一干二凈。造成這種事倍功半的為難場面的關(guān)鍵就是對文章讀的不熟。常言道“書讀百遍,其義自見,假如有目的、有方案地引導(dǎo)學(xué)生反復(fù)閱讀課文,或細(xì)讀、默讀、跳讀,或聽讀、范讀、輪讀、分角色朗讀,學(xué)生便可以在讀中自然領(lǐng)悟文章的思想內(nèi)容和寫作技巧,可以在讀中自然加強(qiáng)語感,增強(qiáng)語言的感受力。久而久之,這種思想內(nèi)容、寫作技巧和語感就會(huì)自然浸透到學(xué)生的語言意識(shí)之中,就會(huì)在寫作中自覺不自覺地加以運(yùn)用、創(chuàng)造和開展。.10分以下10種為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：CuNaClNaHSO4SO3H2SO4酒精CaCO3BaSO4NaOHCuOH2請按以下分類標(biāo)準(zhǔn)答復(fù)以下問題。1屬于電解質(zhì)的是_。2能電離出H的是_，屬

13、于酸的是_。唐宋或更早之前，針對“經(jīng)學(xué)“律學(xué)“算學(xué)和“書學(xué)各科目，其相應(yīng)傳授者稱為“博士，這與當(dāng)今“博士含義已經(jīng)相去甚遠(yuǎn)。而對那些特別講授“武事或講解“經(jīng)籍者，又稱“講師。“教授和“助教均原為學(xué)官稱謂。前者始于宋，乃“宗學(xué)“律學(xué)“醫(yī)學(xué)“武學(xué)等科目的講授者；而后者那么于西晉武帝時(shí)代即已設(shè)立了，主要協(xié)助國子、博士培養(yǎng)生徒?！爸淘诠糯粌H要作入流的學(xué)問，其教書育人的職責(zé)也十清楚晰。唐代國子學(xué)、太學(xué)等所設(shè)之“助教一席，也是當(dāng)朝打眼的學(xué)官。至明清兩代，只設(shè)國子監(jiān)國子學(xué)一科的“助教，其身價(jià)不謂顯赫，也稱得上朝廷要員。至此，無論是“博士“講師，還是“教授“助教，其今日老師應(yīng)具有的根本概念都具有了。3屬于堿

14、的是_。4屬于難溶鹽的是_。解析：.根據(jù)酸、堿、鹽的定義，結(jié)合1問中的電離方程式中的離子種類，即能解答。.酸、堿、鹽均為電解質(zhì)，電離產(chǎn)生的陽離子全為H的為酸，產(chǎn)生的陰離子全為OH的為堿，要記住常見的酸、堿、鹽的溶解性。答案：.BaOH2=Ba22OHKHSO4=KHSOHNO3=HNONa2CO3=2NaCO2.1234815分硫酸氫鈉NaHSO4通常為晶體，易溶于水。硫酸氫鈉溶于水電離出三種不同的離子，溶液顯酸性；硫酸氫鈉受熱熔化后只能電離出兩種不同的離子。1硫酸氫鈉在水中電離的方程式是_。2硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離的方程式是_。3以下說法中，正確的選項(xiàng)是多項(xiàng)選擇A硫酸氫鈉屬于酸B硫酸氫鈉屬于鹽C硫酸氫鈉屬于電解質(zhì)D硫酸氫鈉溶液跟鋅單質(zhì)反響生成氫氣解析：硫酸氫鈉的化學(xué)式為NaHSO4，它溶于水電離出三種不同的離子，且溶液顯酸性，那么硫酸氫鈉在水中電離出的離子是Na、H和SO。硫酸氫鈉受熱熔化后只能電離出兩種不同的離子，這兩種離子是Na和HSO。由硫酸氫鈉在水中的電離結(jié)果可知，硫酸氫鈉既屬于鹽又屬于電解質(zhì)，不屬于酸；硫酸氫鈉溶液中存在大量H，能跟鋅單質(zhì)反響生成氫