高三年級化學階段測試試題

1、=1i三年級化學階段測試試題化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量 Hl P31 Fe56 A127 C12 Na23 016 S32 Mg24 K39 Bal37 Cu64 N14Zn65一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，本題共78分)1.一定溫度下，有可逆反應：2A(g)+2B(g) = C(g)+3D(g)；AH<0?，F(xiàn)將2 m。1人和2111018 充入體積為V的甲容器，將2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應開始前的體 積為2V (如圖1)。()關(guān)于兩容器中反應的說法正確的是A.甲容器中的反應先達到化學平穩(wěn)狀態(tài)B.兩容器中的反應均達平穩(wěn)時，平穩(wěn)混合物

2、中各組份的體積百分組成相同，但混合氣 體的平均相對分子質(zhì)量不相同C,兩容器達平穩(wěn)后升高相同的溫度，兩容器中物質(zhì)D的體枳分數(shù)隨溫度變化如圖2所示D.在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B,平穩(wěn)后甲中物質(zhì)C的濃度是乙中物質(zhì)C的濃度的2倍2 .下列各對應反應的離子方程式正確的是()A.向沸水中滴加FeCb溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3 + + 3H2OFe(OH)3-F3HhB.實驗室用濃鹽酸與 MMh反應制 Cb： MnO2+2H+2Cl =C121 +Mn2+H2OC.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3_+H =CO2 t +H20D.用可溶性鋁鹽溶液和過量氫氧化鈉溶液制取氫氧化鋁：A1

3、3+3OH=A1 (OH) 3 I3 .下列說法或表示法正確的是()A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B.由C(石墨)一C(金剛石)：AH = +119kJ- mol 可知,金剛石比石墨穩(wěn)固C.在稀溶液中：H+ (aq) +OH aq) =H20 (1)； AH=-57.3kJ - mol 若將含 0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJD.在101 kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學 方程式表示為 2H2 (g) +O2 (g) =2H2O (1)； A H=-285.8

4、 kJ - mol 14 .空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍天工程”得到了全民 的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設的是()A.推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SCh污染B.加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量C.研制開發(fā)燃料電池汽車，排除機動車尾氣污染D.實施綠化工程，防治揚塵污染5 . 一定能在下列溶液中大量共存的離子組是()A.含有大量NCh-的溶液：H Fe2 SO?-. Cl-B. c(H )=1X1O ,3mol - L 的溶液：Na'、Ca2 SO?-. CO32-C.含有大量Fe【的溶液：Na Mg2 NO3, SCN'D.含有大

5、量A”的溶液：Na'、NHJ、SO42 Cl-6,下列敘述正確的是()A.室溫時 10mL0.02mol - L 1 HC1 溶液與 10mL0.02mol L 1 Ba(OH)2溶液充分混合, 若混合后溶液的體積為20mL,則溶液的pH=12B. 0.1 mol L 1 氨水中，c(OH )<c(NH4 )<0.1molC.在 0.1molL 1 CH3coONa 溶液中，c(OH )=c(CH3coOH)+c(H )-C(CH3coO )D. 0.1 mol L 1 某二元弱酸堿性 NaHA 溶液中，c(Na')=2c(A2 )+c(HA )+c(H2A)7 .

6、物質(zhì)的量差不多上O.lmol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(H+)< c(OH),下列關(guān)系式正確的是()A. c(CN-)>c(Na+)B. c(HCN)<c(CN)C. c(CN-)+ c(OH)=0.1mol L/D. c(HCN)+ c(CNj=0.2mol L-18 .硝酸鉞在不同條件下分解能夠得到不同的產(chǎn)物，下列各組物質(zhì)中確信不可的是硝酸鏤分 解產(chǎn)物的是()A. N2O. H2OB. N2、O2、H2OC. N2、HNCh、H2OD. NH3、NO、H29 .用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A. 4 g重水(DzO)中所含質(zhì)

7、子數(shù)為0.2 NaB. 4.48 LN2與CO的混合物所含分子數(shù)為0.2 NaC. 6.2 g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子數(shù)為0.2 NaD. 12.5 mL 16 mol - L 1濃硫酸與足量銅反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 Na10 .向一定濃度的下列物質(zhì)澄清溶液中通入過量的CO2氣體,最后確信沒有沉淀生成的是 ( )Ca(OH)2 Na2cO3CaCl2Ca(ClO)2A.B.C.D.©©11 . A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價離子分別為A?和B2'和CT具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是()A.原子序數(shù)：A>C>B

8、B.原子半徑：A>B>CC.離子半徑：A2->CD.原子核外最外層電子數(shù)：A>C>B12.下列物質(zhì)中,均直截了當由原子構(gòu)成的是()二氧化碳二氧化硅鐵蒸氣金剛石單晶硅白磷硫磺氨鈉嵐晶體A.B.酶C.©©D.©©®13 . 一定條件下，可逆反應C（s） + C（h（g）-2co（g）： AH0,達到平穩(wěn)狀態(tài)，現(xiàn)進行如下操作：升高反應體系的溫度：增加反應物C的用量：縮小反應體系的體積：減少體系中C0的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是（）A.B. ®®C.D.©14 .必須加

9、入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A. Ch 一 NaClOB. Fe2（ - Fe3+C. H，S -* SD. NaQ，- 0,一4415.從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4 ,下列說法正確的是（ ）A. Qi2s既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B. 5moiFeS2發(fā)生反應,有l(wèi)Omol電子轉(zhuǎn)移C.產(chǎn)物中的SOJ一離子有一部分是氧化產(chǎn)物D. FeS?只作還原劑16. R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為+ 2價，且X?+與單質(zhì)R不反應：X2，+Z =X+Z2，; Y+Z2+=Y2'

10、; +Z。這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合（）A. R2+X2，Z2，Y2tB. X2，R2，Y2，Z2bC. Y2+Z2+R”X2'D. Z2，X2，R24Y2b17. X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一 周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學式可表示為（）A. XYB. XY2C. XY3D . X2Y318 .下列關(guān)于硅的說法不正確的是（）A.硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體B.硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料C.硅的化學性質(zhì)不爽朗，常溫工不與任何物質(zhì)起反應D.硅的工業(yè)制法是

11、：SiCh+2C星逞Si+2co t19 .若1.8g某金屬跟足量鹽酸充分反應，放出2.24L （標準狀況）氫氣， 則該金屬是（）A. AlB. MgC. FeD. Zn20 .用專門方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1-lOOnm）的超細粉末粒子，將這種粉末粒子分 散到水中形成的分散系為（）A.溶液B.懸濁液 C.膠體21.下列關(guān)于肢體的敘述不正確的是D.乳濁液（ ）A.布朗運動是膠體微粒特有的運動方式，能夠據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來B. 一束強光透過膠體時，膠體發(fā)生丁達爾現(xiàn)象C.用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過D.膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子

12、，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象22.某CuSO4、Fe2（SO4）3> H2sO4的混合溶液100mL,已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且SO產(chǎn)的物質(zhì)的量濃度為6moiLL則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為（）A. 11.2gB. 16.8gC. 19.6gD. 22.4g23 .依照元素性質(zhì)遞變規(guī)律，下列判定均正確的是A.酸性：HClO4>HBrO4>HIO4：堿性：NaOH>KOH>RbOHB.沸點：Cl2<Br2<l2：熔點：Na<K<RbD . B4A7C,可燃性：H2O<NH3<CH4；還原性：HC1<H2S

13、<PH3 D.還原性：Na>Mg>Al：氧化性：P>S>C1224 .某離子晶體的晶體結(jié)構(gòu)中最小重復單元如圖 所示：A為陰離子，在正方體內(nèi)，B為陽離 子，分別在頂點和而心，則該晶體的化學式 為A. B2AB. B.BA2C. B7A425 . X、Y、Z、M代表四種金屬元素.金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時,X溶解,Z極上有 氫氣放出；若電解丫2+和Z2+離子共存的溶液時,Y先析出；又知必+離子的氧化性強于丫2+ 離子廁這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（）A. X>Z>Y>MB. X>Y>Z>MC. M>Z>X&

14、gt;YD. X>Z>M>Y26 .若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是 （）A NH4 NO3一、CO32-. Na+B. Na Ba2*. HCO3 A1O2"C. NO3-、 F e2 K CrD. NO31 A1O2 OH-二、填空題27. （1 2分）下圖甲是課本中驗證銅和濃硝酸反應的裝置，乙、丙是對演示實驗改進后的 裝置（其中a、b、c為彈簧夾），試回答下列各問：（1）甲裝置中發(fā)生反應的離子方程式是。（2）和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是濃硝酸一銅片一出（3）為了進一步驗證NO?和水的反應，某同學設計了丙裝置。先關(guān)閉彈簧夾（填

15、a、b、c,后同），再打開彈簧夾，才能使NOz氣體充滿試管。（4）當氣體充滿試管后，將銅絲提起與溶液脫離，欲使燒杯中的水進入試管應如何 操作 0（5）當試管中的NCh和水充分反應，所得溶液物質(zhì)的量濃度的最大值是。（不 考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化且該實驗條件下氣體摩爾體積設為Vm L/mol）28. （8分）右圖是一個體積固定的恒溫密閉容 器，正中間一個能夠滑動的隔板將容器隔 成A、B兩室。A室放入H?和02共5m。1, B室放入H2和N2共5mol,使隔板恰好處 于正中間。（1）操縱一定條件，只使A室氣體充分反 應，現(xiàn)在隔板左移，待反應完成且密 閉容器溫度恒定（大于120C）后，A室 氣體體積

16、是B室體積的4/5。運算原H2和02的體積比為 。（2）再操縱一定條件，使H?和N?發(fā)生反應（正反應放熱）。當密閉容器溫度恒定（大于120）且達到平穩(wěn)時,隔板右移恰好回到正中間，若加入的N2為Imol,則N2 的轉(zhuǎn)化率為 ：若加入的N2為x mol,則x的取值范疇是 （3）在水為氣態(tài)的前提下，若改變條件，使隔板連續(xù)右移，則改變的條件是29. （10分）某復鹽的組成可表示為：AA2R-yBR-zH2O, R為-2價含氧酸根.為了確定 該鹽的組成，進行如下實驗：（1）準確稱取4.02 g樣品加熱到失去全部結(jié)晶水，冷卻后稱量，質(zhì)量為2.94 g.（2）將剩余固體溶于適量水，滴加鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加足

17、量Ba（NC）3）2溶液，產(chǎn)生白 色沉淀.過濾，將沉淀烘干，稱質(zhì)量為4.66 g.向過濾后溶液中加入過量NaOH溶 液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，將沉淀烘干，稱質(zhì)量為0.58g,再將固體高溫灼燒后冷 去II,稱得剩余固體質(zhì)量是0.40g.試回答下列問題：（1）R的化學式（2） B原子的結(jié)構(gòu)示意圖為（3） A元素的名稱是.(4)要確定某化合物是否含A元素，最簡單方法是.(5)該復鹽的化學式為.30. (12分)假如取0.1 mol/LHA溶液與O.lmol/LNaOH溶液等體積混合，測得混合溶液室溫 時的pH=8 o試回答下列問題：(1)求出混合溶液中下列算式的精確運算結(jié)果：c(Na+) c(A)=

18、mol-L *, c(OH )- c(HA)= mol-L 1(2)寫出HA的電離式(3)在含有A，Na+、H+、OH四種離子的水溶液中，假如顯現(xiàn)下列關(guān)系請將它們在溶 液中可能對應的溶質(zhì)化學式分別填在橫線上：c(Na+)>c(A )>c(OH )>c(H+)： c(A )>c(Na+)>c(H+)>c(OH )：c(Na+)>c(OH )>c(A )>c(H )： 31. (10 分)(1)游(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在lOlkPa時, 16.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氨氣，放出熱量312kJ (2

19、5C時)，N2H4完全燃燒 反應的熱化學方程式是 o(2)腓一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%30%的KOH溶液。 明一空氣燃料電池放電時：正極的電極反應式是。負極的電極反應式是 0 (3)右下圖是一個電化學過程示意圖。鋅片上發(fā)生的電極反應是.假設使用“井一空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g,則腫一空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣 L (假設空氣中 氧氣體積含量為20%)CUSO4溶液32. （12分）已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液 體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解

20、 質(zhì)）?，F(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化 關(guān)系如下圖：（注意：其中有些反應的條件及部分生成物被略去） 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）反應為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應方程式為 o （2）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為° （3）反應的化學方程式為 o（4）反應的化學方程式為 o（5）原電池反應中正極的電極反應式為。（6）寫出反應的化學方程式三、運算33. （8分）將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然 后向該溶液中逐滴加入pH=O的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO?的體枳（標準狀況） 關(guān)系如圖所示：) 二氧化碳體積mL515-753545 鹽酸體積(eL)（1）寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式.（2）當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生二氧化碳的體枳 為 mL （標 準狀況）。（3）運算原混合物中Na2c。3的質(zhì)量分數(shù)。參考答案1. D2.C10. A11.C19. A20.C3. C 4, B 5. D 6. A12. C 13. B14. B 15. C21. A 22. D23. C 24. B7. D 8. D 9. C16. A17. A18. C25. A26. D27 . （1） Cu + 4H+ 2NO3- =