第八章電分析化學(xué)導(dǎo)論

1、 電分析化學(xué)是根據(jù)物質(zhì)在溶液中的電分析化學(xué)是根據(jù)物質(zhì)在溶液中的電化電化學(xué)性質(zhì)及其變化學(xué)性質(zhì)及其變化來測定物質(zhì)來測定物質(zhì)組成及含量組成及含量的分的分析方法。析方法。 以電導(dǎo)、電位、電流和電量等電化學(xué)參以電導(dǎo)、電位、電流和電量等電化學(xué)參數(shù)與被測物質(zhì)含量之間的關(guān)系作為計量的基數(shù)與被測物質(zhì)含量之間的關(guān)系作為計量的基礎(chǔ)。礎(chǔ)。第一節(jié)第一節(jié) 電分析化學(xué)方法分類電分析化學(xué)方法分類電化學(xué)分析可分為三大類：電化學(xué)分析可分為三大類：u第一類第一類是通過試液的是通過試液的濃度濃度(活度活度)在某一特定實驗條件下與在某一特定實驗條件下與化學(xué)電池中某些化學(xué)電池中某些電物理量電物理量的的關(guān)系關(guān)系來進行分析的。電物理量來進行

2、分析的。電物理量如電極電位如電極電位(電位分析等電位分析等)、電阻、電阻(電導(dǎo)分析等電導(dǎo)分析等)、電量、電量(庫侖庫侖分析等分析等)、電流電壓曲線、電流電壓曲線(伏安分析等伏安分析等)。u第二類第二類方法是以上述這些方法是以上述這些電物理量的突變電物理量的突變作為滴定分析中作為滴定分析中終點終點的的指示指示，所以又稱為，所以又稱為電容量分析法電容量分析法。u第三類第三類方法是將試液中某一個方法是將試液中某一個待測組分待測組分通過電極反應(yīng)轉(zhuǎn)化通過電極反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固相（金屬或其氧化物），然后由工作電極上為固相（金屬或其氧化物），然后由工作電極上析出析出的金的金屬或其氧化物的屬或其氧化物的質(zhì)量質(zhì)量來確

3、定該組分的含量。這一類方法實來確定該組分的含量。這一類方法實質(zhì)上是一種重量分析法，所以又稱為質(zhì)上是一種重量分析法，所以又稱為電重量分析法電重量分析法，也即，也即通常所稱的電解分析法。通常所稱的電解分析法。(1)電導(dǎo)電導(dǎo)分析法：測量溶液的分析法：測量溶液的電導(dǎo)電導(dǎo)值；值；(2)電位電位分析法：測量電池的分析法：測量電池的電動勢或電極電位電動勢或電極電位；(3)電解電解(電重量電重量)分析法：測量電解過程電極上分析法：測量電解過程電極上析出物析出物重量；重量；(4)庫侖庫侖分析法：測量電解過程中消耗的分析法：測量電解過程中消耗的電量電量；(5)伏安伏安分析：觀察電解過程中分析：觀察電解過程中電流電

4、流隨隨電位變化曲線電位變化曲線；(6)極譜極譜分析：使用分析：使用滴汞電極滴汞電極時的伏安分析。時的伏安分析。習(xí)慣分類方法習(xí)慣分類方法（按測量的電化學(xué)參數(shù)分類）（按測量的電化學(xué)參數(shù)分類）:測定某種電參量的突變分類測定某種電參量的突變分類 電導(dǎo)電導(dǎo)滴定法滴定法 電導(dǎo)電導(dǎo)的突變的突變 電位電位滴定法滴定法 電極電位電極電位的突變的突變 電流電流滴定法滴定法 電流電流的突變的突變 可用于中和、氧化還原、沉淀及絡(luò)合滴可用于中和、氧化還原、沉淀及絡(luò)合滴定的終點指示、易于實現(xiàn)自動化。定的終點指示、易于實現(xiàn)自動化。 電導(dǎo)滴定可用于測定稀的弱酸和弱堿的電導(dǎo)滴定可用于測定稀的弱酸和弱堿的含量。含量。電分析化學(xué)法

5、的特點電分析化學(xué)法的特點（1）靈敏度、準確度高，選擇性好）靈敏度、準確度高，選擇性好 被測物質(zhì)的最低量可以達到被測物質(zhì)的最低量可以達到10-12mol/L數(shù)量級。數(shù)量級。（2）電化學(xué)儀器裝置較為簡單，操作方便）電化學(xué)儀器裝置較為簡單，操作方便 直接得到直接得到電信號電信號，易傳遞，尤其適合于化工生產(chǎn)，易傳遞，尤其適合于化工生產(chǎn)中的自動控制和中的自動控制和在線在線分析。分析。（3）應(yīng)用廣泛）應(yīng)用廣泛 傳統(tǒng)電化學(xué)分析：傳統(tǒng)電化學(xué)分析：無機無機離子的分析；離子的分析； 測定測定有機有機化合物也日益廣泛；化合物也日益廣泛； 電化學(xué)分析在藥物分析中也有較多應(yīng)用。電化學(xué)分析在藥物分析中也有較多應(yīng)用。 活體

6、活體分析；分析； 化學(xué)平衡常數(shù)測定；化學(xué)反應(yīng)機理研究?；瘜W(xué)平衡常數(shù)測定；化學(xué)反應(yīng)機理研究。第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)電池化學(xué)電池 電分析化學(xué)是通過電分析化學(xué)是通過化學(xué)電池化學(xué)電池內(nèi)的電化學(xué)反內(nèi)的電化學(xué)反應(yīng)來實現(xiàn)的應(yīng)來實現(xiàn)的原電池：原電池：化學(xué)電池自發(fā)地將本身的化學(xué)能轉(zhuǎn)化學(xué)電池自發(fā)地將本身的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程?；癁殡娔艿倪^程。電解池：電解池：實現(xiàn)電化學(xué)反應(yīng)的能量是由外電源實現(xiàn)電化學(xué)反應(yīng)的能量是由外電源供給，即將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。供給，即將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。構(gòu)成電化學(xué)電池的構(gòu)成電化學(xué)電池的兩個基本要求：兩個基本要求： (1) 兩個電極（金屬、碳類電極等）由外接導(dǎo)線聯(lián)接兩個電極（金屬、碳類電極等）由外接

7、導(dǎo)線聯(lián)接 (2) 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液 半電池：半電池：一支電極和電解質(zhì)溶液組成的電化學(xué)體系。一支電極和電解質(zhì)溶液組成的電化學(xué)體系。兩個半電池構(gòu)成兩個半電池構(gòu)成化學(xué)電池化學(xué)電池 無液體接界無液體接界電池電池 兩個電極插入同一電解質(zhì)溶液兩個電極插入同一電解質(zhì)溶液 有液體接界有液體接界電池電池兩個電極插入兩個電解質(zhì)溶液，兩個電極插入兩個電解質(zhì)溶液，兩溶液間以合適的方式兩溶液間以合適的方式(鹽橋鹽橋等等)聯(lián)接，以保證電荷聯(lián)接，以保證電荷(通過離子通過離子)傳遞。傳遞。一、原電池一、原電池(Galvanic Cell) 化學(xué)能化學(xué)能 電能電能陽陽極：極：氧氧化化反反應(yīng)應(yīng)正極正極負極負極 陰陰極：極：還

8、還原原反反應(yīng)應(yīng)I原電池的總反應(yīng)：原電池的總反應(yīng)：Zn+Cu 2+ = Zn 2+ + Cu二、電解池二、電解池（Electrolytic Cell） 電能電能 化學(xué)能化學(xué)能Zn 2+ + 2e- ZnCuCu 2+ + 2e- 陽陽極：極：氧氧化化反反應(yīng)應(yīng)負極負極 正極正極陰陰極：極：還還原原反反應(yīng)應(yīng)電解池的總反應(yīng)：電解池的總反應(yīng)： Zn 2+ + Cu = Zn+Cu 2+ 化學(xué)能化學(xué)能 電能電能正常工作須滿足以下條件：正常工作須滿足以下條件：A)在兩個電極及外接導(dǎo)線中，電子作為電荷載在兩個電極及外接導(dǎo)線中，電子作為電荷載體由一個電極到另一個電極體由一個電極到另一個電極 電子導(dǎo)電電子導(dǎo)電B)

9、在溶液中，導(dǎo)電由陰、陽離子的遷移進行在溶液中，導(dǎo)電由陰、陽離子的遷移進行 離子導(dǎo)電離子導(dǎo)電C)在電極表面的金屬在電極表面的金屬/溶液界面處有電子躍遷的溶液界面處有電子躍遷的電極反應(yīng)發(fā)生電極反應(yīng)發(fā)生 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)半電池反應(yīng)半電池反應(yīng) 將電子與離子兩個通道結(jié)合起來的將電子與離子兩個通道結(jié)合起來的氧化氧化(還原還原)反應(yīng)反應(yīng)原電池與電解池的對比原電池與電解池的對比原電池原電池電解池電解池電子流向電子流向由負極流向正極由負極流向正極由陽極流向陰極由陽極流向陰極電極名稱電極名稱電極反應(yīng)電極反應(yīng)負極負極電子流出電子流出的極的極氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)正極正極電子流入電子流入的極的極還原反應(yīng)還原反應(yīng)陰極

10、陰極接電源負接電源負極極還原反應(yīng)還原反應(yīng)陽極陽極接電源正接電源正極極氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)三、電解池的表示方法三、電解池的表示方法 國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(IUPAC)規(guī)定電規(guī)定電池用圖解方式表示池用圖解方式表示1、規(guī)定半反應(yīng)均寫成、規(guī)定半反應(yīng)均寫成還原過程還原過程： Ox + ne- = Red2、左邊左邊的電極進行的電極進行氧化氧化反應(yīng)，反應(yīng)，右邊右邊的電極進行的電極進行還還原原反應(yīng)反應(yīng)3、電極界面和不相混合的兩種溶液界面，使用單、電極界面和不相混合的兩種溶液界面，使用單豎線豎線 “|”，兩種溶液通過鹽橋連接，消除液接電位，兩種溶液通過鹽橋連接，消除液接電位，用雙豎線用

11、雙豎線“ ”4、電解質(zhì)位于兩電極之間、電解質(zhì)位于兩電極之間 Zn|ZnSO4 (1molL-1) CuSO4 (1molL-1) |Cu5、氣體或均相的電極反應(yīng)，反應(yīng)物本身不能直接、氣體或均相的電極反應(yīng)，反應(yīng)物本身不能直接作為電極，需用惰性材料為電極作為電極，需用惰性材料為電極6、電池中的溶液應(yīng)注明濃、電池中的溶液應(yīng)注明濃(活活)度，對氣體則標明壓度，對氣體則標明壓力、溫度，無注明的為標準狀態(tài)力、溫度，無注明的為標準狀態(tài)25及及101.325KPa。Zn|Zn 2+ (0.1molL-1) H+ (1molL-1) |H2(101325Pa), Pt電池的電動勢定義為：電池的電動勢定義為： E

12、電池電池 = E右右 - E左左E電池電池 0，表示電池反應(yīng)自發(fā)進行，為，表示電池反應(yīng)自發(fā)進行，為原電池原電池 。E電池電池 0，表示電池反應(yīng)不能自發(fā)進行，為，表示電池反應(yīng)不能自發(fā)進行，為電解池電解池 。第三節(jié)第三節(jié) 電極電位與液體接界電位電極電位與液體接界電位 當鋅片與硫酸鋅溶液接觸時，金屬鋅中當鋅片與硫酸鋅溶液接觸時，金屬鋅中Zn2+的化學(xué)勢大于溶液中的化學(xué)勢大于溶液中Zn2+的化學(xué)勢，則鋅不斷溶的化學(xué)勢，則鋅不斷溶解到溶液中，而電子留在鋅片上。結(jié)果：金屬帶解到溶液中，而電子留在鋅片上。結(jié)果：金屬帶負電，溶液帶正電；形成負電，溶液帶正電；形成雙電層雙電層。鋅片與溶液之。鋅片與溶液之間產(chǎn)生了

13、一定得電位差，即就是間產(chǎn)生了一定得電位差，即就是電極電位電極電位。一、電極電位一、電極電位2eZnZn2氧化 還原 可以將金屬看成離子和自由電子構(gòu)成。以鋅可以將金屬看成離子和自由電子構(gòu)成。以鋅-硫酸鋅為例硫酸鋅為例 一個半反應(yīng)的電極電勢是無法測量的，即一個半反應(yīng)的電極電勢是無法測量的，即絕對的電極電勢無法得到。只能組成電池測絕對的電極電勢無法得到。只能組成電池測電電池的電動勢。池的電動勢。 標準氫電極被作為基本的參比電極標準氫電極被作為基本的參比電極 標準氫電極標準氫電極(NHE，Normal Hydrogen Electrode) 2H+ +2e H2（g） 人為規(guī)定在任何溫度下，人為規(guī)定在

14、任何溫度下，NHE的電的電極電位為零極電位為零IUPAC規(guī)定：任何電極的電勢是它與標準氫規(guī)定：任何電極的電勢是它與標準氫電極構(gòu)成電極構(gòu)成原電池原電池，所測得的電動勢作為該電，所測得的電動勢作為該電極的電極電勢。極的電極電勢。還原反應(yīng)還原反應(yīng) 標準氫電極標準氫電極 任何電極任何電極氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)Pt ,H2(101325Pa) |H+ (a=1) 待測溶液待測溶液 標準電極電位與條件電位標準電極電位與條件電位Nernst方程方程表示了電極電位與溶液中相應(yīng)的表示了電極電位與溶液中相應(yīng)的氧化還原物質(zhì)的氧化還原物質(zhì)的活度活度之間的關(guān)系。之間的關(guān)系。RelnOROxnedaRTEEnFa標準電極電位標

15、準電極電位摩爾氣體常數(shù)（摩爾氣體常數(shù)（8.314 J/mol K）熱力學(xué)溫度熱力學(xué)溫度Faraday常數(shù)（常數(shù)（96485 C/mol）電極反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)電極反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù) 氧化態(tài)的活度氧化態(tài)的活度還原態(tài)的活度還原態(tài)的活度根據(jù)活度和濃度之間的關(guān)系根據(jù)活度和濃度之間的關(guān)系(25C)條件電位條件電位 當氧化態(tài)和還原態(tài)的濃度為當氧化態(tài)和還原態(tài)的濃度為1 molL-1時的電位。受離子強度、溶液的時的電位。受離子強度、溶液的pH、組分的溶劑化、離解、締合和配合的影響組分的溶劑化、離解、締合和配合的影響EiiicalnlnlnlnOOOOORRRRRcccRTRTRTRTEEEEnFcnFnFcn

16、Fc0.0592lgORcEEnc二、液體接界電位二、液體接界電位 當兩種不同組分的溶液或兩種組分相同但濃當兩種不同組分的溶液或兩種組分相同但濃度不同的溶液相接觸時，離子因擴散而通過相界度不同的溶液相接觸時，離子因擴散而通過相界面的速率不同而產(chǎn)生的電位差，稱為面的速率不同而產(chǎn)生的電位差，稱為液體接界電液體接界電位位，又稱，又稱擴散電位擴散電位。用。用鹽橋鹽橋可降低液接電位?？山档鸵航与娢?。0.01molL-1 HCl0. 1molL-1 HCl - +H+Cl-鹽橋：鹽橋： 飽和飽和KCl溶液中加溶液中加入入3%瓊脂；瓊脂； K+、Cl-的擴散速的擴散速度接近，液接電位保度接近，液接電位保持恒

17、定持恒定1-2mV。三、極化和過電位三、極化和過電位極化：極化：是指電流通過電極與溶液的界面時，電極電是指電流通過電極與溶液的界面時，電極電位偏離平衡電位的現(xiàn)象。位偏離平衡電位的現(xiàn)象。過電位：過電位：電極電位與平衡電位之電極電位與平衡電位之差差(一一)濃差極化濃差極化 由電極反應(yīng)過程中由電極反應(yīng)過程中電極表面電極表面附近溶液的濃度附近溶液的濃度和和主體溶液主體溶液的濃度發(fā)生了的濃度發(fā)生了差別差別所所引起引起的電極電位的電極電位偏離偏離平衡電位的現(xiàn)象平衡電位的現(xiàn)象。 濃差極化與溶液的攪拌、電流密度等因素有濃差極化與溶液的攪拌、電流密度等因素有關(guān)，關(guān)，增大電極面積，減小電流密度，強化機械攪增大電極

18、面積，減小電流密度，強化機械攪拌可減小濃差極化拌可減小濃差極化(二二)電化學(xué)極化電化學(xué)極化 電化學(xué)極化：電化學(xué)極化：當電流通過電極時，由于電極反應(yīng)當電流通過電極時，由于電極反應(yīng)中某一步驟反應(yīng)速率較慢所引起的電極帶電程度中某一步驟反應(yīng)速率較慢所引起的電極帶電程度與可逆情況下不同而導(dǎo)致電極電位與可逆情況下不同而導(dǎo)致電極電位偏離偏離平衡電位平衡電位的現(xiàn)象的現(xiàn)象 陰極反應(yīng)：陰極反應(yīng)：使陰極電位比平衡電位更負一些，使陰極電位比平衡電位更負一些，增加活化能反應(yīng)可進行；增加活化能反應(yīng)可進行； 陽極反應(yīng)：陽極反應(yīng)：使陽極電位比平衡電位更正一些，使陽極電位比平衡電位更正一些， 電極反應(yīng)可進行；電極反應(yīng)可進行；析

19、出金屬時過電位較小，析出氣體時較大，特別析出金屬時過電位較小，析出氣體時較大，特別是是H2和和O2第四節(jié)第四節(jié) 電極的分類電極的分類u第一類電極第一類電極 指金屬與該金屬離子溶液組成的電極體系，指金屬與該金屬離子溶液組成的電極體系，其電極電位決定于其電極電位決定于金屬離子金屬離子的活度。的活度。M|Mn+ 例如：例如：Cu2+ + 2e- Cu(s) 22/0.0591lg2Cu CuCuEEaCu, Ag, Hg, Cu, Ag, Hg, Zn, Pb, CdZn, Pb, Cd等可用作電等可用作電極極一、根據(jù)電極的組成分類一、根據(jù)電極的組成分類u第二類電極第二類電極 金屬及其難溶鹽或絡(luò)離子

20、所金屬及其難溶鹽或絡(luò)離子所組成的電極體系。如組成的電極體系。如Ag|AgCl,Cl-，甘汞電甘汞電極極Hg/Hg2Cl2AgCl (s) + e- Ag(s) + Cl-,lnAgCl AgClRTEEaF如：如： Ag|Ag(CN)2-,CN- -2-2-22C NA g(C N ),A gA g C N2C NA gC N+ e= A g + 2C N(a)R TE = E-lnFaR TE = E-ln (a)Fu第三類電極第三類電極 金屬與兩種具有金屬與兩種具有共同陰離子共同陰離子的難溶鹽或難離解的絡(luò)離子組成的電極體系的難溶鹽或難離解的絡(luò)離子組成的電極體系如：如：Ag|Ag2C2O4,

21、 CaC2O4, Ca2+ Ag2C2O4, CaC2O4, Ca2+ |Ag 銀電極電位可以由下式確定：銀電極電位可以由下式確定：Hg|Hg2C2O4, CaC2O4, Ca2+ u零類電極（惰性金屬電極）：零類電極（惰性金屬電極）：由惰性金由惰性金屬屬(如如Pt, Au等等) 與含有氧化還原電對的溶與含有氧化還原電對的溶液組成。如液組成。如Pt |Fe2+, Fe3+；H+/H2,Pt共同特點：共同特點：以金屬為基體，電極上有可逆以金屬為基體，電極上有可逆的氧化還原反應(yīng)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)發(fā)生3+3+2+Fe,Fe2+FeFeaRTE = E+lnFa+H,H22H1 2HaRTE = E+

22、lnFpu膜電極膜電極 微電極：碳纖維或其它材料制成，其直徑幾微微電極：碳纖維或其它材料制成，其直徑幾微米或幾納米。且擴散傳質(zhì)速率快、信噪比大，可做米或幾納米。且擴散傳質(zhì)速率快、信噪比大，可做活體分析。活體分析。u微電極和修飾電極微電極和修飾電極 以固體膜或液體膜為傳感器，用以指示溶液中以固體膜或液體膜為傳感器，用以指示溶液中某種離子濃度的電極稱為膜電極。某種離子濃度的電極稱為膜電極。 修飾電極：是通過吸附、共價鍵鍵合或高聚物修飾電極：是通過吸附、共價鍵鍵合或高聚物涂層等方法把官能團接到導(dǎo)體表面而制成。涂層等方法把官能團接到導(dǎo)體表面而制成。 參比電極參比電極1|溶液溶液1|膜膜|溶液溶液2|參

23、比電極參比電極2 不存在直接的電子的傳遞與轉(zhuǎn)移，膜電位產(chǎn)不存在直接的電子的傳遞與轉(zhuǎn)移，膜電位產(chǎn)生于離子在膜與溶液兩界面上擴散而產(chǎn)生生于離子在膜與溶液兩界面上擴散而產(chǎn)生二、按電極的功能分類二、按電極的功能分類（一）指示電極和工作電極（一）指示電極和工作電極 指示電極指示電極(Indicator Electrode)：對平衡體系測量：對平衡體系測量中主體濃度不發(fā)生任何可覺察變化的體系中主體濃度不發(fā)生任何可覺察變化的體系 工作電極（工作電極（Working Electrode）：有較大電流通）：有較大電流通過，主體濃度發(fā)生明顯改變的過，主體濃度發(fā)生明顯改變的共同點：共同點：反映離子濃度，發(fā)生電化學(xué)反

24、應(yīng)或產(chǎn)生響反映離子濃度，發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)或產(chǎn)生響應(yīng)激發(fā)訊號應(yīng)激發(fā)訊號多孔陶瓷塞Ag/AgClAg/AgCl電極電極飽和KCl多孔陶瓷塞汞、氯化亞汞糊狀物和飽和KCl飽和甘汞電極飽和甘汞電極多孔塞(二二)參比電極參比電極 在測量過程中，其電位基本不發(fā)生在測量過程中，其電位基本不發(fā)生變化變化(三三)輔助電極或?qū)﹄姌O輔助電極或?qū)﹄姌O 他們提供電子傳導(dǎo)的場所，他們提供電子傳導(dǎo)的場所，與工作電極組成電池，形成通路，但電極上進行與工作電極組成電池，形成通路，但電極上進行的電化學(xué)反應(yīng)并非實驗中所需研究或測試的。的電化學(xué)反應(yīng)并非實驗中所需研究或測試的。（四）極化電極和去極化電極（四）極化電極和去極化電極 在電解

25、過程中，電極的電位完全隨外電壓的變化在電解過程中，電極的電位完全隨外電壓的變化而變化，或當電極的電位改變很大而電流改變很小而變化，或當電極的電位改變很大而電流改變很小時，此類電極稱為極化電極。時，此類電極稱為極化電極。 當電極的電位不隨外電壓的變化而變化，或當當電極的電位不隨外電壓的變化而變化，或當電極的電位改變很小而電流改變很大時，此類電極電極的電位改變很小而電流改變很大時，此類電極稱為去極化電極。稱為去極化電極。重重 點點p能斯特公式能斯特公式是電位法的基礎(chǔ)，有著各種形是電位法的基礎(chǔ)，有著各種形式的應(yīng)用。式的應(yīng)用。p在電化學(xué)上，通常根據(jù)在電化學(xué)上，通常根據(jù)電極反應(yīng)的機理電極反應(yīng)的機理，將能

26、夠建立平衡電位的電極分為第一類電將能夠建立平衡電位的電極分為第一類電極、第二類電極、第三類電極、零類電極極、第二類電極、第三類電極、零類電極（氧化還原電極）、氣體電極和膜電極等。（氧化還原電極）、氣體電極和膜電極等。要了解其它幾類電極的原理要了解其它幾類電極的原理 p根據(jù)根據(jù)電極所起的作用電極所起的作用把電極分為參比電極、把電極分為參比電極、輔助電極、指示電極、工作電極、極化電輔助電極、指示電極、工作電極、極化電極和去極化電極。極和去極化電極。p原電池和電解池原電池和電解池之間電極的性質(zhì)和名稱是之間電極的性質(zhì)和名稱是不同的。陰陽極根據(jù)電極性質(zhì)區(qū)分，正負不同的。陰陽極根據(jù)電極性質(zhì)區(qū)分，正負極根據(jù)

27、電位的高低區(qū)分。極根據(jù)電位的高低區(qū)分。 原電池：正極（陰極），負極（陽極）原電池：正極（陰極），負極（陽極） 電解池：正極（陽極），負極（陰極）電解池：正極（陽極），負極（陰極）p在一定條件下，兩個半反應(yīng)可組成一電池反應(yīng)。在一定條件下，兩個半反應(yīng)可組成一電池反應(yīng)。由兩個半反應(yīng)的電極電位可計算出電池的由兩個半反應(yīng)的電極電位可計算出電池的電動勢電動勢。p過電位過電位是由于是由于濃差極化濃差極化和和電化學(xué)極化電化學(xué)極化引起的，不引起的，不論哪種極化，其結(jié)果都是使陰極電位變得更負，論哪種極化，其結(jié)果都是使陰極電位變得更負，陽極電位變得更正。陽極電位變得更正。p在能斯特公式的應(yīng)用中，對于比較在能斯特公式的應(yīng)用中，對于比較復(fù)雜復(fù)雜的電極反的電極反應(yīng)，例如電極反應(yīng)中有氫離子參加，或者電極反應(yīng)，例如電極反應(yīng)中有氫離子參加，或者電極反應(yīng)中的某些組分又參與溶液中的沉淀反應(yīng)或絡(luò)合應(yīng)中的某些組分又參與溶液中的沉淀反應(yīng)或絡(luò)合反應(yīng)時，計算時應(yīng)反應(yīng)時，計算時應(yīng)考慮考慮它們的它們的影響影響。p