（浙江選考）高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第21講 從鋁土礦到鋁合金課件-人教版高三全冊(cè)化學(xué)課件

1、第第2121講從鋁土礦到鋁合金講從鋁土礦到鋁合金-2-3-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 1.鋁的性質(zhì)和制取 -4-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2.鋁的重要化合物 -5-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練-6-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練-7-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3.從鋁土礦中提取鋁 (1)酸溶法: -8-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練(2)堿溶法: 4.合金 如:鎂鋁合金,強(qiáng)度和硬度都比純鋁和純鎂大,廣泛應(yīng)用于火箭、飛機(jī)、輪船等制造業(yè)。-9-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練5.有關(guān)氫氧化鋁沉淀的圖像問題 (1)向可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量:現(xiàn)象:立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少消失。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:-10-

2、基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練(2)向偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量:現(xiàn)象:立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少消失。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:-11-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練(3)向等物質(zhì)的量混合的MgCl2、AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量:現(xiàn)象:立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少剩余一定量后不變。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:-12-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練注意:多種離子反應(yīng)時(shí)的先后順序當(dāng)溶液中有多種離子時(shí),要考慮離子之間的反應(yīng)順序,如向含有H+、 、Mg2+、Al3+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,NaOH溶液先與H+反應(yīng),再與Mg2+、Al3+反應(yīng)生成沉淀,再與 反應(yīng),最后才溶解Al(OH)3沉淀。一般

3、是按照生成水、沉淀、氣體的順序反應(yīng)。難點(diǎn)釋疑能否用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁?提示:不能。氯化鋁為共價(jià)化合物,熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電,故無(wú)法對(duì)熔融氯化鋁實(shí)施電解。-13-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練正誤辨析正誤判斷,正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”。(1)鋁制餐具可長(zhǎng)時(shí)間存放堿性或酸性食物。()(2)鋁在空氣中耐腐蝕,所以鋁不是活潑金屬。()(3)鋁熱反應(yīng)可以冶煉某些熔點(diǎn)高的金屬。()(4)鋁與酸反應(yīng)都可以放出H2。()(5)氫氧化鋁具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑。 ()(6)明礬用作凈水劑不涉及化學(xué)變化。()(7)氧化鋁的熔點(diǎn)很高,可用作耐火材料。()答案: (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)

4、 -14-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練(201711浙江選考)某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl36H2O及明礬大晶體,具體流程如下:已知:AlCl36H2O易溶于水、乙醇及乙醚;明礬在水中的溶解度如下表。-15-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練請(qǐng)回答:(1)步驟中的化學(xué)方程式為; 步驟中生成Al(OH)3的離子方程式為。 (2)步驟,下列操作合理的是。 A.坩堝洗凈后,無(wú)需擦干,即可加入Al(OH)3灼燒B.為了得到純Al2O3,需灼燒至恒重C.若用坩堝鉗移動(dòng)灼熱的坩堝,需預(yù)熱坩堝鉗D.坩堝取下后放在石棉網(wǎng)上冷卻E.為確保稱量準(zhǔn)確,灼燒后應(yīng)趁熱稱重(3)步驟,選出在培養(yǎng)規(guī)則明礬大晶體過程中合理的操

5、作并排序。 迅速降至室溫;用玻璃棒摩擦器壁;配制90 的明礬飽和溶液;自然冷卻至室溫;選規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央;配制高于室溫1020 的明礬飽和溶液。-16-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練(4)由溶液A制備AlCl36H2O的裝置如下圖:通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和。 步驟,抽濾時(shí),用玻璃纖維替代濾紙的理由是;洗滌時(shí),合適的洗滌劑是。 步驟,為得到純凈的AlCl36H2O,宜采用的干燥方式是。 -17-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練(2)BCD(3)(4)增加c(Cl-),有利于AlCl36H2O結(jié)晶溶液具有強(qiáng)酸性濃鹽酸減壓干燥(或低溫干燥)-18-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1.(2018

6、桐廬中學(xué)檢測(cè))將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合,取等質(zhì)量該混合物四份,分別加到足量的下列溶液中,充分反應(yīng)后,放出氫氣最多的是()A.3 molL-1 HCl溶液B.4 molL-1 HNO3溶液C.8 molL-1 NaOH溶液D.18 molL-1 H2SO4溶液 答案 答案關(guān)閉A-19-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2.(2018江山中學(xué)月考)某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一種或幾種物質(zhì),往該溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:(1)溶液中一定含有的溶質(zhì)是(填化學(xué)式,下同)

7、,一定不含有的溶質(zhì)是 。 (2)溶液中可能含有的溶質(zhì)是(填名稱),判斷該物質(zhì)是否存在的實(shí)驗(yàn)方法是,現(xiàn)象是。 (3)分別寫出AB段、BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:AB段:; BC段:。 -20-基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練答案 (1)HCl、AlCl3、NH4ClMgCl2、Na2CO3(2)氯化鉀焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色是否為紫色解析 首先分析圖像中的拐點(diǎn)、斜線及水平線所表示的化學(xué)意義。OA段是NaOH溶液中和HCl;加入過量NaOH溶液,沉淀全部溶解,說明無(wú)MgCl2,所以沉淀只有Al(OH)3;BC段是NaOH溶液與NH4Cl反應(yīng),故原溶液中一定含有HCl、AlCl3和NH4Cl,一定

8、無(wú)MgCl2;又因?yàn)镠Cl與Na2CO3不能大量共存,所以一定無(wú)Na2CO3,可能含有KCl,可用焰色反應(yīng)進(jìn)行確定。-21-忽視溶液的酸堿性強(qiáng)弱 【易錯(cuò)題】 下列有關(guān)鋁及其化合物的離子方程式,正確的是()錯(cuò)因剖析:本題易忽視氨水的弱堿性不能溶解Al(OH)3 。我們知道Al(OH)3是兩性氫氧化物,能溶于強(qiáng)堿溶液。氨水呈堿性,但沒有考慮到NH3H2O為弱堿,于是錯(cuò)誤地認(rèn)為氨水能溶解Al(OH)3,從而認(rèn)為C正確。-22-正確解答:鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)2Al+2OH-+2H2O +3H2中,水是氧化劑,A不正確;醋酸是弱酸,不能完全電離,應(yīng)用CH3COOH表示,B不正確;氯化鋁溶液中加入過量氨水,只

9、能生成Al(OH)3,NH3H2O也不能拆分為離子形式,C不正確。答案:D糾錯(cuò)筆記Al(OH)3為兩性氫氧化物,它既能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液,也能溶于醋酸等弱酸溶液,但不溶于氨水。-23-2 3 41651.(2018衢州第二中學(xué)檢測(cè))某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成,將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是()A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO287 答案 答案關(guān)閉A-24-2 3 41652.(2018武義第一中學(xué)段考)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是()A.若

10、甲為AlCl3溶液,則丁可能是NaOH溶液B.若甲為N2,則丁可能是O2C.若甲為Fe,則丁可能是稀硝酸D.若甲為NaOH溶液,則丁可能是CO287 答案解析解析關(guān)閉若甲為AlCl3溶液,丁是NaOH溶液,則乙為氫氧化鋁,丙為偏鋁酸鈉,氯化鋁與偏鋁酸鈉發(fā)生水解反應(yīng)得到氫氧化鋁,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,故A正確;若甲為N2,丁如果是O2,則乙為NO,丙為NO2,NO2不能與N2反應(yīng)生成NO,故B錯(cuò)誤;若甲為Fe,丁是稀硝酸,則乙為硝酸亞鐵、丙為硝酸鐵,硝酸鐵與Fe反應(yīng)得到硝酸亞鐵,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,故C正確;若甲為NaOH溶液,丁是CO2,則乙為Na2CO3,丙為NaHCO3,碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)得到碳酸鈉

11、,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,故D正確。 答案解析關(guān)閉B-25-2 3 41653.(2018安徽蚌埠二中高三期中考試)將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至過量,生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是()87 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-26-2 3 41654.(2018山東臨沂期中考試)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象,得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是()87 答案解析解析關(guān)閉能使品紅溶液褪色的不一定是SO2,也可能是氯氣等,A錯(cuò)誤;下層溶液顯紫色,說明有單質(zhì)碘生成,氯水具有強(qiáng)氧化性,因此原溶液中含有碘離子,B正確;碳酸氫鈉的酸性

12、強(qiáng)于氫氧化鋁的,根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸的原理,偏鋁酸鈉能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉,可以說明偏鋁酸根離子結(jié)合氫離子的能力強(qiáng)于碳酸根,C正確;鎂在CO2中燃燒生成氧化鎂和碳,說明CO2具有氧化性,D正確。 答案解析關(guān)閉A-27-2 3 41655.(2018河南商丘九校期中聯(lián)考)某同學(xué)通過下列實(shí)驗(yàn)探究Al及其化合物的性質(zhì),操作正確且能達(dá)到目的的是()A.實(shí)驗(yàn)室中將氨水滴入Al2(SO4)3溶液中,制備Al(OH)3沉淀B.將一塊鋁箔用砂紙打磨后立即在酒精燈上點(diǎn)燃,觀察鋁燃燒的火焰C.將Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中加足量稀鹽酸,加熱蒸干得無(wú)水AlCl3固體D.將鋁置于裝有濃硫酸的試管中

13、再加水,探究Al在不同濃度硫酸中的反應(yīng)87 答案解析解析關(guān)閉氫氧化鋁是兩性氫氧化物,溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液,不溶于某些弱酸、弱堿溶液,實(shí)驗(yàn)室中可以將氨水滴入硫酸鋁溶液中制備氫氧化鋁,A正確;鋁在空氣中不能燃燒,B錯(cuò)誤;氯化鋁溶液水解生成氫氧化鋁和鹽酸,加熱蒸發(fā)氯化氫揮發(fā),得到水解產(chǎn)物,不能制得氯化鋁,C錯(cuò)誤;常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化,不再繼續(xù)反應(yīng),向濃硫酸中加入水會(huì)造成酸液飛濺,容易發(fā)生危險(xiǎn),D錯(cuò)誤。 答案解析關(guān)閉A-28-2 3 41656.(2018湖南長(zhǎng)郡中學(xué)月考)霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子:Na+、 。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后

14、得到試樣溶液,設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn):87-29-2 3 416587根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是()B.試樣中一定不含Al3+C.試樣中可能存在Na+、Cl-D.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-30-2 3 41657.(2018河南商丘九校期中聯(lián)考)某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種組成。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):下列有關(guān)說法正確的是()A.步驟中質(zhì)量減少3 g的固體一定是混合物B.步驟中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是CuC.根據(jù)上述步驟可以得出m(Fe2O3) m(Cu)=1 1D.根據(jù)步驟、可以判斷混

15、合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO287 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-31-2 3 41658.(2018安徽六安第一中學(xué)月考)將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2 molL-1 H2SO4溶液中,然后再滴加1 molL-1 NaOH溶液。請(qǐng)回答:87(1)若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液體積V的變化如右圖所示。當(dāng)V1=160 mL時(shí),則金屬粉末中n(Mg)= mol,V2= mL。 (2)若在滴加NaOH溶液過程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH溶液)= mL。 (3)若混合物的物質(zhì)的量仍為

16、0.1 mol,其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,用100 mL 2 molL-1的硫酸溶解此混合物后,再加入450 mL 1 molL-1的NaOH溶液,所得沉淀中無(wú)Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是。 -32-2 3 416587答案 (1)0.06440(2)400(3) a1-33-2 3 416587(2)使Mg2+、Al3+剛好完全沉淀,此時(shí)溶質(zhì)為硫酸鈉,則n(NaOH)=2n(Na2SO4)=0.4 mol,滴入的NaOH溶液的體積為(3)若混合物的物質(zhì)的量仍為0.1 mol,其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,用100 mL 2 molL-1的硫酸溶解此混合物后,再加入450 mL 1 molL-1的