2020年九年級(jí)化學(xué)總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)練習(xí)填空(無(wú)答案)

1、2020初三化學(xué)總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)練習(xí)（填空題）無(wú)答案主題一：身邊的化學(xué)物質(zhì)【空氣】一、空氣的成分1、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?、氧氣為 （氮?dú)獗妊鯕饧s為4 ： 1）、空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬?。（從物質(zhì)分類看）稀有氣體占 二氧化碳占，其它氣體與雜質(zhì)占 二2、法國(guó)化學(xué)家 提出了空氣主要是由 和 組成的。3、空氣中氧氣含量的測(cè)定：用 （不能用、等代替,為什么不能代替？）燃燒時(shí)有大量白煙生成，產(chǎn)生壓強(qiáng)差，氣體體積減少約 。若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是： ,氧氣沒(méi)有全 部消耗完。大于1/5體積的原因可能是：二、空氣的污染1、空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)的氣體： 、>。其它污染物：

2、。2、是引起酸雨的主要物質(zhì)， 是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)。3、空氣污染源： 、 （如汽車尾氣、家庭燃?xì)馊紵龋?、防止空氣污染的措施有哪些？三、氧氣1、氧氣物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味，密度比空氣 ,不易溶于水，液氧是 的。2、氧氣化學(xué)性質(zhì)：是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的 a （黑色）C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中發(fā)出白光；在空氣中發(fā)出紅光。（黃色）S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中明亮的 火焰,在空氣中 火焰，者B生成 的氣體（是SO2）。P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒 o （白煙是白色固體 ）。（用于發(fā)令槍、煙 霧彈）（銀白色）Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是： 。（用于照明彈）（銀白色）Fe和

3、O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：火星四射，生成黑色固體（是 Fe3O4）； 注意：預(yù)先放入少量水或一層沙，目的是。Fe在空氣中不燃燒。H2、CO、CH4燃燒（即和02反應(yīng)）的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰銅與氧氣的反應(yīng)現(xiàn)象： 色固體變。注意該反應(yīng)的條件是,因?yàn)?銅不活潑。3 .的主要用途：支持燃燒，提供呼吸（氣焊、氣割、煉鋼、液氧炸彈、呼吸等4催化劑：加快化學(xué)反應(yīng)速度，但自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都不變的物質(zhì)。催化劑不決定反應(yīng)是否發(fā)生，不影響反應(yīng)的產(chǎn)量。MnO2是 制氧氣及 制氧氣反應(yīng)中的 ,起 作用。MnO 2不是唯一的催化劑，不同的反應(yīng)可以有不同的催化劑；同一物質(zhì)可以在不同反應(yīng)中作催化劑；同一反應(yīng)可以有

4、不同的催化劑。四、氮?dú)馊苡谒芏扰c空氣接近（所以不能用 收集）。化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，很難 發(fā)生反應(yīng)，可以作 。不可燃、不助燃，能使燃著的木條 。五、稀有氣體化學(xué)性質(zhì)極為穩(wěn)定，可作 。通電后發(fā),可制。氨氣密度小，又不會(huì)燃燒爆炸，可代替 填充氣球。五、化學(xué)反應(yīng)的四個(gè)基本類型中已經(jīng)學(xué)到的兩個(gè)基本類型：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如：A + B = AB分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如：AB = A + B六、燃燒燃燒：燃燒的條件：滅火的原理：氧化反應(yīng)：（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型） 緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的，甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng) 自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

5、。三者的關(guān)系:緩慢氧化會(huì)引起自燃，兩者都是氧化反應(yīng)山一人.人,舄=一氧化碳 、二氧化碳_、中阮六、其它常見(jiàn)氣體的化基工 二氧:欣一、二氧化氮、二氧化硫、1氧化硫、氧化武硫化氫、氯化氫主題二：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘【元素】一、元素及元素符號(hào)1、元素符號(hào)是以拉丁文字母命名的。元素是宏觀概念，用“組成”表示：如氧氣由氧元素組成。元素只講種類不講個(gè)數(shù)：如甲烷有碳?xì)鋬煞N元素。2、元素的存在形態(tài)：游離態(tài)，存在于單質(zhì)中；化合態(tài)，存在于化合物中。注意有些混合物中兩種形態(tài)的元素都有，如空氣中既有游離態(tài)氧元素（在氧氣中），又有化合態(tài)氧元素（在水蒸氣和二氧化碳中）。河水中有水（化合態(tài)氧）和氧氣（游離 態(tài)氧）。3、元素符號(hào)的

6、含義： （宏觀含義）； （微觀含義）。注意如果元素符號(hào)左邊有系數(shù),則符號(hào)只能表示微觀含義： 。4、元素含量：地殼中含量前四位元素“、”、前兩種為 元素，后兩種為 元素。人體中含量最多元素“ ”，最多金屬元素“ 大氣中最多元素“ 二、同素異形現(xiàn)象和同素異形體1、同素異形體：同一種元素組成的不同單質(zhì)，互稱為同素異形體。2、碳元素的同素異形體：金剛石（C）石墨（C）和C60；氧元素的同素異形體： 和 （。3）；磷元素的同素異形體： 和 （都為P）。【分子、原子和離子】一、原子、分子的概念：1、分子和原子是微觀概念，用“構(gòu)成”表示，如氧氣由 構(gòu)成，氧分子由 構(gòu)成。2、是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒（對(duì)于由分

7、子構(gòu)成的物質(zhì)而言）。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。例如：保持CO2化學(xué)性質(zhì)的微粒是 分子；保持水銀的化學(xué)性 質(zhì)的微粒是 （金屬?zèng)]有分子，由原子直接構(gòu)成）；保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒 是;在電解水這一變化中的最小微粒是 和。3、分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系區(qū)別：化學(xué)變化中 可分 不可分。聯(lián)系：物質(zhì)可以由分子、原子構(gòu)成；分子又是由原子構(gòu)成的。4 .核外電子排布：1-20號(hào)元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）+1.,1律:縣最多 J卜層、2n2 黑次不超過(guò)'':8排外廓（B）氫（H）氨（He）曾也腓滿毒示層數(shù)）+ ；-+:'最辦也為第U核不超過(guò).2個(gè)）碳（C）氮（N）氧（O）穩(wěn).

8、28OB（F層8電/（第一層為最外層2Ne)注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù),化學(xué)肥活潑。+ '38 1鈉(NWS)氨(Ar)注的最外層電子數(shù)3S2鈣(Ca)、離子、相對(duì)原子質(zhì)量簡(jiǎn)稱原子量，某原子的相對(duì)原子質(zhì)量該原子的質(zhì)量:一一一一 一個(gè)碳原子的質(zhì)重12相對(duì)原子質(zhì)量=+四、化學(xué)式及相對(duì)分子質(zhì)量1.化學(xué)式（1）化學(xué)式的意義： ,如H2SO4,表示,如H2SO4,表示硫酸由 、三種元素組成。,如H2SO4,表示；如2H2SO4,表示；,如H2SO4,可知一個(gè)硫酸分子共有 7個(gè)原子，其中有 個(gè)氫原子、個(gè)硫原子、個(gè)氧原子。（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě)直接用元素符號(hào)表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀 K

9、銅Cu銀Ag等；直接由原子 構(gòu)成的單質(zhì)b.固態(tài)非金屬。如：碳 C硫S磷P等c.稀有氣體。如：氨（氣）He M（氣）Ne 僦（氣）Ar等02讀：氣體單質(zhì)在其元素 名稱后加多個(gè)“氣”多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫(xiě)幾。如：每個(gè)氧氣分子是由 2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2 （氧氣）、N2 （氮?dú)猓?、H2 （氫氣）F2 （氟氣）、C12 （氯氣）、Br2 （液態(tài)澳）多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧。3等（3）化合物化學(xué)式的讀寫(xiě)：先讀的后寫(xiě)，后寫(xiě)的先讀兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl （氯化鈉）酸根與金屬元素組

10、成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO （高鎰酸鉀）、K2MnO （鎰酸鉀）MgSO4 （硫酸鎂）、CaCO （碳酸鈣）（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式： 判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式的步驟：a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫(xiě)出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比；c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫(xiě)在元素符號(hào)的右下角。2.相對(duì)分子質(zhì)量（又稱 式量），是化學(xué)式中所有原子的原子量總和。如Ca（OH）2的相對(duì)分質(zhì)量=如CuSO4 5H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=【化合價(jià)】一、常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)（一定要

11、記住，記準(zhǔn)！）常見(jiàn)的酸根或離子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、注意各酸根或離子所帶的電荷數(shù)MnO 4-（W酸根）、MnO42-（鈕酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯離子）、 HCO3-微酸氫根）、HSO4-（硫酸氫根）、HPO42-（磷酸氫根）、H2PO4-微酸二氫根）、OH-（氫氧根）、HS-（硫氫根）、S2-債離子）、 NH4+（錢根或俊離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、 Mg2+（鎂離子）、Al3+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、 Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（

12、銀離子）、Ba2+（鋼離子）二、化合價(jià)與化學(xué)式1、化合價(jià)規(guī)則：?jiǎn)钨|(zhì)中元素的化合價(jià)為 ;化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為;化合物中金屬只有 ,氫顯,氧顯；化合物中一般正價(jià)元素在 ,負(fù)價(jià)元素在 （特殊氨氣NH3,氮-3,氫+1和CH4, 碳是-4,氫是+1）。2、化合價(jià)應(yīng)用要求：根據(jù)元素的化合價(jià)寫(xiě)出化學(xué)式；應(yīng)用元素的化合價(jià)判斷化學(xué)式 的正誤。根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式求元素的化合價(jià)。主題三：物質(zhì)分類和物質(zhì)變化的多樣性【物質(zhì)變化和物質(zhì)性質(zhì)】一、物理變化、化學(xué)變化化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是： ?；瘜W(xué)變化中伴隨發(fā)生一些 如、等現(xiàn)象。我國(guó)的某些化學(xué)工藝像、,發(fā)明很早，對(duì)世界文明作出過(guò) 巨大貢獻(xiàn)。二、物理性質(zhì)、化

13、學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)一一狀態(tài)、氣味（嗅覺(jué)）、味道、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。（NaOH潮解、濃硫酸吸水屬物理性質(zhì)）化學(xué)性質(zhì)一一氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、毒性等?！炯儍粑?、混合物】1、純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。2、由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物。 純凈物不一定由一種分子構(gòu)成，如, 由多種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是混合物?；旌衔锊灰欢ㄓ啥喾N分子構(gòu)成，如 , 【單質(zhì)、化合物】1、由同種元素組成的純凈物 叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì) 不一定是,也可能 是，但一定不可能是,如氧氣和臭氧混合氣體只含氧元素。）2、由不同種元素組成的純凈物 一定是化

14、合物；由不同種元素組成的物質(zhì) 不一定是 但化合物一定是由 元素組成的。3、單質(zhì)和化合物的區(qū)別是 不同?！狙趸?、酸、堿、鹽】一、氧化物1、定義：。氧化物一定是，但含氧化合物不一定是。2、分類：金屬氧化物和非金屬氧化物；堿性氧化物和酸性氧化物堿性氧化物：凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物。金屬氧化物大多數(shù)是堿 性氧化物。（個(gè)別除外）酸性氧化物：凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物。非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。（除CO、H2O外）【鹽酸】是氯化氫氣體（HCl）的水溶液，屬于 。濃鹽酸會(huì)出現(xiàn)白霧現(xiàn)象，因?yàn)?溶質(zhì)氯化氫易,使溶液濃度降低。人體胃酸中有鹽酸成分?！緷饬蛩帷坑形裕ㄎ锢硇再|(zhì)

15、），敞開(kāi)在空氣中導(dǎo)致溶液濃度下降。濃硫酸稀釋?xiě)?yīng)將 濃硫酸沿容器內(nèi)壁或玻璃棒倒入 水中，并用玻璃棒不斷攪拌?！練溲趸}】俗稱熟石灰、消石灰；白色固體，微溶于水；溶液俗稱石灰水，懸濁液俗稱石灰漿、石 灰乳。主題六：化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)【補(bǔ)充】一、常用的儀器（儀器名稱不能寫(xiě)錯(cuò)別字）A: 不能力口熱： 、 、 、（玻璃儀器）B:能直接加熱：、C:間接加熱：、1、試管：少量試劑的反應(yīng)容器也可用做收集少量氣體的容器或用于裝置成小型 氣體的發(fā)生器2、燒杯：溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮也可用做較大量的物 質(zhì)問(wèn)的反應(yīng)3、燒瓶：有圓底燒瓶，平底燒瓶常用做較大量的液體間的反應(yīng)也可用做裝置氣體 發(fā)生器4、錐形

16、瓶：常用于加熱液體也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器也可用于滴定中 的受滴容器5、蒸發(fā)皿：通常用于溶液的濃縮或蒸干。6、膠頭滴管：用于移取和滴加少量液體。注意：使用時(shí)膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進(jìn)入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶進(jìn)試液 滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑） 用過(guò) 后應(yīng)立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑 滴瓶上 的滴管必須與滴瓶配套使用7、量筒：用于量取一定量體積液體的儀器。不能：在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對(duì)量筒加熱；在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。注意：在量液體時(shí)，要根據(jù)所量的體積來(lái)選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客?（否則會(huì)造成較大的誤差）， 讀數(shù)時(shí)應(yīng)

17、將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上， 視線與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點(diǎn)保持在同一 水平面。8、托盤(pán)天平：是一種稱量?jī)x器，一般精確到 0.1克。注意：稱量物放在,整碼按 由一到的順序放在,取用整碼要用 _不能直接用手，天平不能稱量熱的物 體，被稱物體不能放在托盤(pán)上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的稱量紙，易潮解的藥品或 有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在 中稱量。9、集氣瓶（瓶口是磨毛的）：用于收集或貯存少量的氣體 也可用于進(jìn)行某些物質(zhì) 和氣體的反應(yīng)。10、廣口瓶（內(nèi)壁是磨毛的）：常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶11、細(xì)口瓶：用于盛放液體試劑，棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放堿 溶液時(shí)試劑瓶應(yīng)用

18、橡皮塞，不能用玻璃塞。12、漏斗：用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體（如向酒精燈添加酒精）或用于過(guò)濾裝置。13、長(zhǎng)頸漏斗：用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體， 若用來(lái)制取氣體，則長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成：”，（防止氣體從長(zhǎng)頸斗中逸出）。14、分液漏斗：主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應(yīng)容器中 滴加液體，可控制液體的用量。15、試管夾：用于夾持試管，給試管加熱，使用時(shí)從試管的往上套，夾在試管的中上部。16、鐵架臺(tái)：用于固定和支持多種儀器，常用于加熱、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作。17、酒精燈：使用前先檢查燈芯，絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精；也不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈（以免失火）

19、；酒精燈的外焰溫度最高，應(yīng)在外焰部分加熱。先預(yù)熱后集中加熱。二、氣體發(fā)生裝置選擇：反應(yīng)物狀態(tài)（是固-固還是固-液）；反應(yīng)條件（是否加熱）。1、氯酸鉀制O2的發(fā)生裝置：適用于反應(yīng)物是固體，反應(yīng)需加熱。三、氣體收集裝置的選擇：與氣體的 和 有關(guān)1、空氣平均式量29 ,氣體相對(duì)分子質(zhì)量 29,則氣體密度大于空氣，氣體相對(duì)分子質(zhì)量 29 ,則氣體密度小于空氣。2、收集裝置選擇：向上排空氣法適用密度比空氣 氣體，如02、CO2向下排空氣法適用密度比空氣 氣體，H2、CH4排水法適用 于水氣體H2、CH4、N2、C0、02注意：CO、N2密度與空氣接近，不能用排空氣法?！練怏w的制備】一、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法1

20、、裝配制取氧氣的裝置2、用排水集氣法收集制得的氧氣注意：實(shí)驗(yàn)室制 02的方法是：加熱氯酸鉀與二氧化鈕混合物，加熱高鈕酸鉀，過(guò)氧 化氫和二氧化鈕混合（常溫）工業(yè)上制02的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）。原理：利用N2、O2的 不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧。3.制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置:發(fā)生裝置收集裝置計(jì)£ Ib固（+固）固+液簡(jiǎn)易裝置固+液排水法向上排空氣法向下排空氣法5反應(yīng)步驟：a.按照要求安裝反應(yīng)儀器；b.檢驗(yàn)反應(yīng)裝置的氣密性；c.裝入反應(yīng)物質(zhì)，注意，反應(yīng)物質(zhì)為粉末狀的，應(yīng)該用藥匙或者紙槽;d.首先預(yù)熱，然后對(duì)準(zhǔn)固體下方固定加熱；e.如果用排水法收集，當(dāng)導(dǎo)管均勻放出氣泡的時(shí)候開(kāi)始收集氣體；f.用排水法收集時(shí)，反應(yīng)結(jié)束應(yīng)該首先將導(dǎo)管移出水面，然后熄滅酒精燈; （否則會(huì)使水倒流至試管中，可能使試管破裂）g.待反應(yīng)儀器冷卻后，進(jìn)行拆洗。6.意事項(xiàng)：a.如果反應(yīng)物品為高鈕酸鉀時(shí)，發(fā)生裝置中導(dǎo)管口部還需要塞上少量棉花，避免高鈕酸 鉀粉末堵塞導(dǎo)管；b.試管應(yīng)略微向下傾斜（防止冷凝水回流，使試管底部破裂），導(dǎo)管應(yīng)略微深入試管;【小結(jié)】符號(hào)的意義及書(shū)寫(xiě)：（1）化學(xué)符號(hào)的意義：a.元素符號(hào)：表示一種元素；表示該元素的一個(gè)原子。b.化學(xué)式：本知識(shí)點(diǎn)的第5點(diǎn)第