二價鐵和三價鐵的檢驗

1、第三節(jié)：二價鐵和三價鐵的檢驗一、觀察法：Fe2+的溶液呈淺綠色，Fe3+的溶液呈棕黃色二、用kscn（和氯水1 .檢驗步驟：溶液一一加KSCNB液：溶液變血紅色一一含有 離子無明顯現象加氯水（或HaQ） 溶液變血紅色證明：含有 離子2 .原理：Fe3+3SCN=Fe（SCN）3（血紅色）2Fe2+Cl 2=2Fe3+2Cl-三、用NaOHt液1 .溶液步驟：2+溶放+NaOH放一一白色沉捉一一灰名色一一紅褐色一一Fe溶液+NaOH溶液一一紅褐色沉淀一一Fe3+2 .原理：四、利用Fe3+的氧化性1 .檢驗步驟：2+溶液加銅片：一一無明顯現象一一Fe銅片被腐蝕溶液變藍色Fe3+2 .原理：3 .

2、溶液加淀粉KI試紙一一試紙不變色一一Fe2+溶一試紙變色一一Fe3+4 .原理：五、利用Fe2+的還原性1 .檢驗步驟：溶液+ 酸性KMnO溶液一一紫色褪去一一 Fe2+紫色不褪一一Fe3+2 .原理：Fe2+ + MnO 4+ H + = Fe 3+Mn 2+ H 20作業(yè)一：1、多數合金與組成成份相比較，合金的（）密度大熔點低，硬度大A .熔點高，硬度小C機械強度差2 .在我國文明發(fā)展過程中，最早較廣泛使用的金屬是（）A、銅 B 、鐵 C 、鋁 D 、鉛3 .現代建筑門框架，常用電解加工成古銅色的硬鋁制造。硬鋁是（）A AlMg合金B(yǎng)AlCu-Mg-MnSi 合金C Al Si合金D.表面

3、的氧化鋁膜的純鋁4、某合金與鐵的物理性質的比較如下表所示：熔點/ c密度(g /cm 3)硬度（金剛石為10）導電性（銀為100）某合金25003.007.42.3鐵15357.864.517還知該合金耐腐蝕，強度大.從以上性能看，該合金不適合作（）A、導線 B 、門窗框 C 、爐具 D 、飛機外殼5.物質的性質決定了物質的用途，下面列出了金屬的幾種性質：導熱性、導電性、 還原性、延展性、具有金屬光澤。請在下面金屬用途后的橫線上填上金屬性質對應的序 號。（1）用鋁定制成包裝用的鋁箔 ;（2）用鋁制成的高壓鋁鍋 ;（3）用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀 ;（4）電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜 。6.

4、在Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子中，具有相同的A.質子數B.最外層電子數C.核外電子數D.電荷數昌溫7在化學反應 3Fe+4H2。（g） =Fe3O4+3H2 中，H2O 作A.還原劑B.氧化劑C.催化劑D.溶劑8 .質量相同的下列金屬，分別是跟足量鹽酸完全反應產生氫氣體積最多的是A.鐵B.鋁C.銅D.鋅9 .下列物質中，不屬于合金的是A.硬鋁B.黃銅C.鋼鐵D.水銀10 .下列關于鐵的描述不正確的是A.純鐵具有銀白色光澤B.鐵在化學反應中可以失去2個或3個電子顯+2價或+3價C.鐵具有良好的延展性，這屬于化學性質D.鐵在空氣中加熱得到黑色的四氧化三鐵11 .實驗室為了妥善保存硫酸亞鐵溶液，

5、常加入少量的A.鋅粉B銅片C.鐵片D.鎂粉12 .只用一種試劑就能把 AgNO 3 KSCN、稀H2SO4、NaOH四種溶液區(qū)別開的是A.BaCLB.Fe2O3C.FeCbD.Fe（NO 3）313 .將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加入氯水即呈紅色的是A.FeSB.FeChC.FezOsD. Fe2（SO4）36.銅是生命必要的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產和使用對國計民生各個方面產生了深遠的影響。在化學反應中，銅元素可表現為0、+1、+2。（1）在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅（即：曾青CuSO4跟鐵反應生成銅），試寫出該反應 的離子方程式

6、：。（2）盡管銅比鐵較為穩(wěn)定， 但銅器表面經常會生成銅銹 即：銅綠，化學式Cu2 0H 2CO3, 其中生成銅綠的反應物除銅外還有。2、C02和H2O o試寫出保護銅制品的方 法:。（3）銅錢在歷史上曾經是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質和化學性質的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。銅的熔點是11834C,鐵的熔點是15348c作業(yè)二：1 .下列物質充分反應后，滴入KSCN溶液，顯紅色的是A. FeO+ HCl（溶液）B.過量鐵+稀硫酸C. FeCl2（溶?夜）+ CI2D. Fe + CuSO 4（溶液）2 .下列檢驗Fe3+的方法錯誤的是A.加入NaOH溶液，生成灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最

7、后變成紅褐色B.加入NaOH溶液，生成紅褐色沉淀C.加入硫氧化鉀溶液，顯示紅色D.加入氨水，生成紅褐色沉淀3 .硫酸亞鐵溶液含有雜質硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質，提純硫酸亞鐵，應該加入下列哪 種物質A.鋅粉B.鎂粉C.鐵粉D .鋁粉4 .證明某溶液只含有 Fe2+而不含有Fe3+的實驗方法是A.先滴加氯水，再滴加 KSCN溶液后顯紅色B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C.滴加NaOH溶液，先產生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色D.只需滴加KSCN溶液5 .某溶液中有 NH 4+ Mg2+、Fe2+和Al四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液， 微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液

8、中大量減少的陽離子是 （已知NH 4+ + OH - NH 3 T + H 2。）A. NH+B . Mg+C . Fe2+D .Al6 .將一定量鐵粉投入氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中Fe3+和Fe2+濃度相等，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比為=A. 2:3B. 3:2C. 1:2D. 1:17除去下列物質中所含有的雜質(括號內的物質，將選用的試劑和方法填在橫線上，并寫出反應的化學方程式(注:屬于離子反應的只寫離子方程式)(1)Fe2O 3(Al 2O3) (2)FezOFe(OH) 3 (3)FeCl2(FeCl3) (4) FeCb( FeCl2) (5)Fe(Al) 8 .已知，常見金屬單質 A有如下轉化關系，其中F為紅褐色固體(1)寫出 Z B的化學方程式 (2)寫出E F的化學方程式9 .紅磚是用粘土高溫燒結而成，因其顏色呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料(1服據紅磚的顏色、猜測其可能含有的成份是(寫