高中化學(xué)-硫、氮和可持續(xù)發(fā)展檢測(cè)題_第1頁
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1、高中化學(xué)-硫、氮和可持續(xù)發(fā)展檢測(cè)題(時(shí)間:90分鐘滿分:100分)第1卷(選擇題,共48分)一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1. (全國(guó)卷H )研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān) (如圖所 示)。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.霧和霾的分散劑相同B.霧霾中含有硝酸俊和硫酸俊C. NH是形成無機(jī)顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)解析:霧和霾的分散劑均是空氣,A正確;根據(jù)圖示可知,霧霾中含有硝酸俊和硫酸俊,B正確;NH是反應(yīng)物與硝酸和硫酸反應(yīng)生成俊鹽,不是形成無機(jī)顆粒物的催化劑, C錯(cuò)誤;霧 霾的形成需要氨氣,而施用氮肥會(huì)釋

2、放出氨氣,故霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān),D正確。答案:C2.下列有關(guān)濃硫酸與濃硝酸的敘述,不正確的是 ()A.露置空氣中,兩者濃度均降低B.常溫下,兩者均能使鐵、鋁鈍化C. 一定條件下,兩者均能與銅反應(yīng)D.兩者都具有強(qiáng)氧化性,均能氧化 SO解析:濃硫酸吸收空氣中的水分,造成濃度降低,濃硝酸揮發(fā),造成濃硝酸的濃度降低, 故A說法正確;常溫下,都能與鐵、鋁發(fā)生鈍化反應(yīng),故 B說法正確;銅在加熱條件下和濃硫酸反應(yīng):Cu+ 2HSO(濃)=CuSO+ SOT + 2HO,銅和濃硝酸的反應(yīng):Cu + 4HNO濃)=Cu(N2+2NOT + 2HO,故C說法正確;濃硫酸不能氧化 SO,故D說法錯(cuò)誤答案:

3、 D3.下列有關(guān)C N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是()A. NaHCO NaC (NH4)2CO三種固體受熱后均能生成氣體B. SO具有漂白性可以使酸性高鈕酸鉀溶液褪色C.實(shí)驗(yàn)室可用NaOH§液處理NO和SO廢氣D.稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳解析:NaCO受熱不分解,無氣體生成,故 A錯(cuò)誤;SO具有還原性可以使酸性高鈕酸鉀溶 液褪色,故B錯(cuò)誤;NO和SO廢氣可用NaOH§液處理,防環(huán)境污染,故 C正確;稀硝酸、稀 硫酸均不能將木炭氧化成二氧化碳,但濃硫酸和濃硝酸可以,故D 錯(cuò)誤。答案為C。答案: C4實(shí)驗(yàn)室為了制取干燥的氨氣,下列方法中適合的是()C.

4、NHCl和HSQ(濃)混合加熱,生成的氣體用堿石灰干燥D. N+ H2->NH,用燒堿干燥C,氯化錢和氫氧化鈣固體混合加熱,氣體用堿石灰干燥D.向濃氨水中加入生石灰,氣體用濃硫酸干燥解析:NHCl和HSG(濃)混合加熱得不到大量氨氣,不能用來實(shí)驗(yàn)室制備,故A錯(cuò)誤;反應(yīng)需高溫、 高壓、 催化劑等反應(yīng)條件, 而且此反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底得不到純凈的氨氣, 故 B 錯(cuò)誤; 氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱反應(yīng)生成氨氣, 氨氣是堿性氣體可以用堿石灰干燥, 故 C 正確;向濃氨水中加入生石灰, 氧化鈣溶解放熱, 揮發(fā)出氨氣, 氨氣是堿性氣體和濃H2SO4反應(yīng),不能用濃HSO干燥,故D錯(cuò)誤。故選Co

5、答案: C5下列酸與金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí),其中S 或 N 元素的化合價(jià)不會(huì)發(fā)生變化的是()A,濃 H2SOB.稀 H2SOC.稀 HNOD,濃 HNO解析:濃HSO,濃、稀HNO勻有強(qiáng)氧化性,在與金屬反應(yīng)時(shí),S N元素的化合價(jià)均發(fā)生變化,稀 H2SO4 只表現(xiàn)出酸的通性,S 元素化合價(jià)不會(huì)發(fā)生變化。答案: B6下列由于物質(zhì)的漂白性而導(dǎo)致溶液褪色的是()將過氧化鈉投入水中, 然后加入幾滴酚酞溶液, 溶液先變紅后褪色將活性炭放入紅墨水中, 溶液褪色向品紅溶液中滴加氯水, 紅色褪去向酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫氣體,溶液紫色褪去A.B.C.D.解析: 將過氧化鈉投入水中反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣, 然后加入

6、幾滴酚酞溶液, 溶液先變紅后褪色是生成的過氧化氫具有漂白性, 正確;將活性炭放入紅墨水中, 活性炭具有吸附性, 溶液褪色, 正確; 向品紅溶液中滴加氯水, 次氯酸具有漂白性, 溶液的紅色褪去, 正確; 向酸性高鈕酸鉀溶液中通入二氧化硫氣體,二氧化硫具有還原性,溶液紫色褪去,錯(cuò)誤。故 選 B。答案: B7下列說法錯(cuò)誤的是()A.濃硝酸在光照條件下變黃,說明濃硝酸不穩(wěn)定,生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸B.在KI-淀粉溶液中通入氯氣,溶液變藍(lán),是因?yàn)樯傻膯钨|(zhì)碘與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋼溶液,有白色沉淀生成,說明溶液中一定含SCOD.實(shí)驗(yàn)室可用氯化錢與氫氧化鈣加熱制取氨氣解析:

7、某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,該白色沉淀可能是BaSC4或AgCl,則說明原溶液中可能含 SC > SC或Ag+, C項(xiàng)錯(cuò)。答案:C8以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是()A. C-COdNaCCB. S- SC-H2SMNaSOC. FFeCSFeCLFe(OH)3D. NW NO NOfHNO解析:C不完全燃燒生成CO CO然燒生成CO, CO溶于氫氧化鈉溶液得到NaCO, A正確; S在氧氣中燃燒生成SO,得不到SO, B錯(cuò)誤;Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCb,氯化亞鐵被氯氣氧 化生成FeCl3,氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3, C正確;N與氧氣

8、化合生成NO NO與氧氣化合生成NO, NO溶于水生成HNOf口 NO D正確。答案選B。答案: BE. 下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)迪和、與I。常液 氏除去匚5中的HC1解析:碘易溶于酒精,不能用分液漏斗分離,D.抨水法收集NO可用蒸儲(chǔ)的方法分離,故A錯(cuò)誤;CO和HCl都能與NaCO反應(yīng),應(yīng)用飽和NaHC流雜,故B錯(cuò)誤;氯化俊加熱分解生成氨氣和氯化氫,溫度稍低時(shí)二者又反應(yīng)生成氯化錢,實(shí)驗(yàn)室應(yīng)用氯化俊和氫氧化鈣制備氨氣,故C錯(cuò)誤;NO不溶于水,可用排水法收集,故 D正確。故選D答案:D10 .在下圖裝置中,燒并中充滿干燥氣體 a,將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi),輕輕振蕩燒瓶,然后打

9、開彈簧火f,燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿燒瓶。則 a和b分別是a(干燥氣體)b(液體)ANO水BCOCaCl2溶液CCI2飽和NaCl溶液DNH3水解析:本題考查的是噴泉實(shí)驗(yàn)原理:氣體a在液體b中溶解度很大,燒瓶中氣體溶于少量 液體b中導(dǎo)致燒瓶中氣壓急劇下降,燒杯中的液體 b被大氣壓入燒瓶,形成噴泉。D項(xiàng)中氨氣 極易溶于水,所以D正確;A、B、C三個(gè)選項(xiàng)中的氣體在所對(duì)應(yīng)的液體中的溶解度都不如氨氣 那么大。A中二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮,氣體體積變?yōu)樵瓉淼娜种唬珹錯(cuò);常溫下,1升水溶解二氧化碳的體積不到1升,B錯(cuò);C中氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小,所以 C錯(cuò)。答案:D強(qiáng)熱11

10、.灼燒綠研的反應(yīng)方程式如下:2FeSO 7HO=豐eQ+ SOT + SOT + 14HQ將生成的氣體通入BaCl2溶液中,下列敘述中正確的是()A.有BaSO生成B.有BaSO生成C.同時(shí)有BaSO?口 BaSO生成D.有SO逸出解析:混合氣體中含有SO,將生成的氣體通入BaCl2溶液中發(fā)生:SO+ HO=2SO,則沒 有SO逸出;HSO+ BaCF=BaSQ +2HC1,則有BaSO沉淀生成;由于 H2SO酸性小于HCl和 H2SO,則不能與BaCl2反應(yīng),得不到BaSO沉淀。故選A。答案:A12 .下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸說法不正確的是 ()A.濃硝酸和濃硫酸在空氣中久置,酸溶液的濃度都會(huì)

11、降低B.和銅反應(yīng)中都表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和酸性C.濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中D.濃硫酸不可干燥氨氣、二氧化硫等氣體解析:濃硫酸可干燥二氧化硫氣體,D錯(cuò)。答案:D13 .碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的混合氣體 X(CO、SO)和銅跟過量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體 Y(NO) 同時(shí)通入盛有足量氯化鋼溶液的洗氣瓶中(如圖裝置),下列有關(guān)說法正確的是()A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋼B.在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋼D.在Z導(dǎo)管口不會(huì)出現(xiàn)紅棕色氣體解析:CO與BaCl2溶液不反應(yīng),不會(huì)產(chǎn)生BaCO沉淀,故Z導(dǎo)管出來的氣體中含有CO, A、 B錯(cuò);NO溶于水與水反應(yīng)生成 HNO?口 NQ HNO

12、M將SO氧化成HSO,與BaClz反應(yīng)生成BaSO 沉淀,NO從Z導(dǎo)管口出來與O反應(yīng)生成紅棕色的NO氣體,C正確,D錯(cuò)。答案: C14下列實(shí)驗(yàn)過程中,始終無明顯現(xiàn)象的是()A. NO通入FeSO溶液中B. NH通入AICI3溶液中C. CO通入CaCb溶液中D. SO通入已酸化的Ba(NO)2溶液中解析:A項(xiàng),NO與水反應(yīng)生成HNO, HNO等FeSO氧化為Fe(SO)3,溶液由淺綠色變?yōu)樽?黃色;B項(xiàng),Al" + 3NH H2O=Al(OH)J + 3NF4,溶液中出現(xiàn)白色沉淀;C項(xiàng),CO與CaC2 溶液不反應(yīng),無現(xiàn)象;D項(xiàng),3SO+ 2NO +2HO=3SO+ 2NO? + 4H

13、+, Bci +SO =BaSU , 有白色沉淀生成。答案: CE. 下列離子方程式書寫不正確的是()A. NHCl固體和消石灰共熱制氨氣: NF4 + OhA=NHT + HOB.往澄清石灰水中通入少量 SO: SO+ Cc2+ + 2OH =CaS3d + HOC. NO通入水中:H2O+ 3NO=2口+2NQ+NOD.濃鹽酸和二氧化鈕共熱制取 CI2: Mn84H+ + 2C/=Mn+ + Cl2f + 2HO解析:A 項(xiàng)為固體間的反應(yīng),不能寫離子方程式。答案:A16. 將19.2 g Cu溶于100 mL濃度均為1 mol 的HNOffi HSO的混合溶液中,若產(chǎn) 生的氣體為NO則產(chǎn)生

14、的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為()A 2.24 LB 1.68 LC 3.36 LD 1.12 L解析:100 mL混合酸中含有 n(H )=0.1 LX 1 mol/L+0.1 LX2 mol/L = 0.3 mol, n(NOT) = 0.1 L x 1 mol/L =0.1 mol ,根據(jù)方程式可知3Cu+ 2N。+ 8H+=3Cu + 2NO + 4Ho 280.1 mol 0.3 mol0.1 mol NO 3完全反應(yīng)消耗0.4 mol H + , 0.3 mol小于0.4 mol H+,故H*不足,由離子方 程式可知生成 Ng 0.3 mol x 2/8 = 0.075 mol ,標(biāo)況

15、下生成 NO為 0.075 mol X22.4 L/mol = 1.68 L ,答案選B。答案:B第R卷(非選擇題,共52分)二、非選擇題(本題包括6小題,共52分)17. (8分)A、B、C、D E五種物質(zhì)中含有同一種元素,其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。(1)如果A是淡黃色固體,回答下列問題。寫出B、E的化學(xué)式:B> E的化學(xué)方程式為將足量的物質(zhì)C通入BaCl2溶液中,下列說法正確的是 (填字母序號(hào))。a.溶液沒有明顯變化b.溶液中出現(xiàn)白色沉淀c.若繼續(xù)通入Cl2或NH,則溶液中均出現(xiàn)白色沉淀(2)如果A是無色氣體,回答下列問題。AE的化學(xué)方程式為的離子方程式為解析:(1)如果A為淡黃色固體

16、,并能與氫氣和氧氣反應(yīng),可以判斷 A為硫單質(zhì),則B為H2S, C為SO, D為SO, E為H2SO。B的化學(xué)式:HS, E的化學(xué)式:H2SO;的化學(xué)方 催化劑程式為2SO+ Q 2SO;將足量的SO通入BaCl2溶液中,SO與BaCb不反應(yīng),a.溶液沒有明顯變化,正確;b.SO2與BaCl2不反應(yīng),不出現(xiàn)白色沉淀,錯(cuò)誤;c.若繼續(xù)通入Cl2, Cl2 將H2SO氧化成WSO, H2SO與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生不溶于酸的BaSO白色沉淀,若繼續(xù)通入 NH, NH 與HSO反應(yīng)生成(NH)2SO, (NH4)2SO與BaCb反應(yīng)生成BaSO白色沉淀,則溶液中均出現(xiàn)白色沉淀,正確。答案選ac(2)如果A

17、是無色氣體且能與氧氣和氫氣反應(yīng),則A是氮?dú)?,則B為NH, C為NQ D為NO, E為HNO AE的化學(xué)方程式為 3NQ+ WO=2HNQNQEX 的離子方程式為 3Cu+ 8H+ + 2NQ=3C2T + 2Nd + 4HQ答案:H 2s WS。催化劑 2SQ+。22S。ac(2)3NQ+ H2O=2HN。NQ 3Cu+ 8H+ + 2NG =3ClT + 2NCf + 4H。18. (8分)某興趣小組利用下圖裝置測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量,圖中氣 體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積的碘水,并通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定SC的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色剛好消失時(shí),立即關(guān)閉活塞

18、 Ao(1)C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡 D,其作用是 2可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度。(2)C中發(fā)生反應(yīng)為 SC+I2+2HC=2SC+2HI, I2是(填“氧化劑”或“還原 劑”)。(3)某同學(xué)根據(jù)反應(yīng):SC+ 2FeCl3+2HC=2SQ+2FeCl2+2HCl,設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn),比較 SC與Fe2+還原性的強(qiáng)弱:取少量 C中溶液于試管中,滴加2 mL氯化鐵溶液,搖勻,滴入幾滴 KSCNS液,溶液不變紅色,(試劑任選,請(qǐng)完善步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)。(4)當(dāng)流量計(jì)B中剛好通過2 L尾氣時(shí),C中溶液藍(lán)色剛好消失,立即關(guān)閉活塞 A,容器 C中恰好得到100 mL溶液,將該溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中, 滴入過量B

19、aCb溶液,過濾、洗滌、 干燥,得到4.66 g白色沉淀,通過計(jì)算可知,上述尾氣中二氧化硫的含量為 g-1。 (相對(duì)原子質(zhì)量:Ba137 S- 32 C 16)若洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后,沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A,測(cè)得的SC含量(填“偏 高” “偏低”或“無影響”)。解析:(1)增大接觸面積,有利于SO與碘水的反應(yīng)。(2)1 2中I的化合價(jià)由0價(jià)一1價(jià), 化合價(jià)降低,被還原,作氧化劑。(3)同時(shí)還要檢驗(yàn)SO的存在,因此步驟是:再滴加幾滴BaCl2 溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明還原性SO>Fe2 +。(4)根據(jù)硫元素守恒, n(SO) = n(BaSO)=4.66/233 mol =0.02 mol

20、 ,其質(zhì)量為 0.02 mol X64 g/mol =1.28 g ,含量為 1.28/2 g L1 = 0.64 g L-;沒有及時(shí)關(guān)閉活塞,通入尾氣的體積增加,則測(cè)的含量偏低。答案:(1)有利于SO與碘水反應(yīng)(或被碘水充分吸收)(2)氧化劑(3)再滴加幾滴BaCb溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明還原性 SO>Fe2+0.64 偏低19. (8分)如圖是常見單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化圖(有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去)。已知:(a)A、B、G D是非金屬單質(zhì),其中B、G D在常溫常壓下是氣體。(b)反應(yīng)、是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一,化合物 K是常用的氮肥。請(qǐng)按要

21、求填空:(1)F的化學(xué)式; H的化學(xué)式 o(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)H的溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式:解析:本題的突破口是E。由于A、B、G D是非金屬單質(zhì),且其中A不是氣體,結(jié)合“E 是形成酸雨的污染物之一”,推出 E為SO, A為S, B為Q;再根據(jù)“反應(yīng)、是化工生產(chǎn)一 H2SO 中的重要反應(yīng) 及 F>K且“K是常用的氮肥”,推出F為NH,則C、D分別為N、H2或 H2、電 H 為(NH)2SO或 NHHSO, K為(NHO2SO。答案:(1)NH3 (NH4)2SO或 NHHSO(2)2NH3+ HSO=(NH) 2SO(3)SO3 +2H+ =SOT + HO或 HSO+ Hl

22、+=SOt + HO20. (10分)物質(zhì)A經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸 D, D為強(qiáng)酸,請(qǐng)回答下列問題:同一*§ -也|*回(1)若A在常溫下為氣體單質(zhì)則回答:A、C的化學(xué)式分別是:A C將C通入水溶液中,反應(yīng)化學(xué)方程式為 若僅A、B在常溫下為氣體且為化合物,則回答:A的化學(xué)式是B生成C的化學(xué)方程式為 一定條件下碳單質(zhì)與D反應(yīng)的方程式為 該反應(yīng)中D起到的作用是(3)若A在常溫下為固體單質(zhì)則回答:D的化學(xué)式是向含2 mol D的濃溶液中加入足量的Cu加熱,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體體積 (填“大 于” “等于”或“小于” )22.4 L ,原因?yàn)榻馕觯?1)若A在常溫下為氣體單質(zhì),則 A為

23、N、B為NO C為N® D為HNQ(2)若僅A、B在常溫下為氣體且為化合物,則 A為H2S、B為SO、C為SO、D為HSO。 B生成C是SO的催化氧化生成SO的反應(yīng)。碳單質(zhì)與濃H2SO在加熱時(shí)反應(yīng)生成C® SO 和H20,反應(yīng)中H2SO只起氧化性作用。(3)若A在常溫下為固體單質(zhì),則A為S、B為SO、C為S® D為H2SO。含2 mol H2SO 的濃溶液與足量的Cu加熱反應(yīng),由于隨反應(yīng)進(jìn)行,濃硫酸變稀,而稀硫酸與 Cu不反應(yīng),故反 應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積小于 22.4 L。答案:N2 NO3NO+ H2O=2HNO NO(2) H 2s催化劑 2SO+ Q

24、 2SOC+ 2H2SO(濃)2=OT + 2SOT + 2HO 氧化性作用(3)H2SO小于 隨反應(yīng)進(jìn)行,硫酸逐漸消耗且生成水,濃硫酸變?yōu)橄×蛩岵荒芘c銅 繼續(xù)反應(yīng),所以硫酸不能反應(yīng)完全,生成的二氧化硫小于22.4 L21. (8分)鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑請(qǐng)回答下列問題:(1)常溫下,可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸,說明濃硫酸具有 性。用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上,紙逐漸變黑,說明濃硫酸具有 性。硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中,這是因?yàn)橄跛峋哂?性。(2)硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料,工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝 酸銅。下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是 (填序號(hào))。Cu+ HNO 濃)一Cu(NO) 2Cu+ HNO 稀)> Cu(NO)2空氣 稀硝酸 Cu->CuO>Cu(NO)212(3)在100 mL 2 mol 1硝酸溶液中加入過量銅片,加熱使之充分反應(yīng),寫出反應(yīng)的離子方程式 某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2Q后,銅片溶解。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式解析:(1)常溫下,濃硫酸使鐵、鋁鈍化,是濃硫酸具有強(qiáng)氧化性;濃硫酸使紙變黑,說明濃硫酸具有脫水性;硝酸見光易分解,應(yīng)保存在棕色試劑瓶中,說明硝酸具有不穩(wěn)定性。(2)方法和分

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