物理化學(xué)下冊(cè)試題及答案

1、OO六一二OOt 學(xué)年第一學(xué)期期末考試物理化學(xué) 試題A卷（化工生工兩院各專(zhuān)業(yè)用）注意：學(xué)號(hào)、姓名和所在年級(jí)班級(jí)不寫(xiě)、不寫(xiě)全或?qū)懺诿芊饩€(xiàn)外者，試卷作廢 一.計(jì)算題。（本大題 6分）將某電導(dǎo)池盛以0.02 moldm3KCl溶液（25C時(shí)其電導(dǎo)率為0.277 S m1）, 在25c時(shí)測(cè)得其電阻為82.4 Q,再換用0.005 mol dm 3 K2SO溶液，測(cè)得其電 阻為326.0 Q。求:（1）電導(dǎo)池常數(shù)K（l/A）；（2） K2SO溶液的電導(dǎo)率；（3） KSO溶液的摩爾電導(dǎo)率2 .問(wèn)答題。請(qǐng)回答下列各題。（本大題4分）在進(jìn)行重量分析實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了盡可能使沉淀完全，通常加入大量電解質(zhì) （非沉淀劑）

2、，或?qū)⑷苣z適當(dāng)加熱，為什么？試從膠體化學(xué)觀點(diǎn)加以解釋。3 .計(jì)算題。請(qǐng)計(jì)算下列各題。（本大題10分）均相反應(yīng)2A+B3Y+Z在一定溫度體積下進(jìn)行，測(cè)得動(dòng)力學(xué)數(shù)據(jù)如下:實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234反應(yīng)溫度T/K300300300320-3CAQ/mol m1 2001 200600800CB,o/mol m3500300500800A,0/mol nm s110864.827.011 530其中Ca,o及Cb,o分別表示A及B的初始濃度；a,o表示A的初始消耗速率，即,假 定反應(yīng)速率方程的形式為（1） 確定分級(jí)數(shù), 的值和總反應(yīng)級(jí)數(shù)；（2） 計(jì)算反應(yīng)的活化能。. 計(jì)算題。請(qǐng)計(jì)算下列各題。 （本大題 6 分

3、）CH 4氣相熱分解反應(yīng)2CH4 C2H6 +H2 的反應(yīng)機(jī)理及各元反應(yīng)的活化能如下：CH4 CH3- +H-，E1=423 kJ -mol-1；CH3- + CH 4 C2 H6 +H-E2=201 kJ -mol-1 ；- + CH4 CH3- +H2E3=29 kJ -mol-1；- + CH3- CH 4-1E-1 =0 kJ -mol 。已知該總反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)方程式為: 試求總反應(yīng)的表觀活化能。五 . 計(jì)算題。請(qǐng)計(jì)算下列各題。 （本大題 8 分 ）下列電池的電動(dòng)勢(shì)在25時(shí)為1.448 V ：Pt | H2（ p ） | HCl （b=0.1 molkg-1,=0.796 ） |Cl p

4、 ） | Pt（ 1）寫(xiě)出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)；（ 2）計(jì)算氯電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)E （Cl |Cl 2|Pt ）。六 . 推導(dǎo)題。 （本大題 6 分 ）氣相反應(yīng) 2A（g） Y（g） , 是二級(jí)反應(yīng) , 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)只有A , 壓力為pA,0 ，試推導(dǎo)反應(yīng)系統(tǒng)的 總壓力 p 與時(shí)間 t 的函數(shù)關(guān)系式。七 . 選擇題。在題后括號(hào)內(nèi)，填上正確答案代號(hào)。（本大題共 22 小題，總計(jì)60 分 ）2 / 371 、本小題 3 分在等溫等壓下影響物質(zhì)的表面吉布斯函數(shù)的因素：（ ）（ 1）是表面積A；（ 2）是表面張力；（ 3）是表面積A 和表面張力；（ 4）沒(méi)有確定的函數(shù)關(guān)系。2 、本小題3 分彎曲液面的飽和

5、蒸氣壓總大于同溫度下平液面的蒸氣壓。是不是?（3 、本小題2 分微小顆粒物質(zhì)的熔點(diǎn) 與同組成大塊物質(zhì)的熔點(diǎn) 的關(guān)系是：（ ）。 1） ； 2） 2）=； 3） 3）；（ 4）不能確定。 4） 、本小題4 分朗繆爾等溫吸附理論的基本假設(shè)為：1）；（ 2）；3）；（ 4）。某反應(yīng)，若其反應(yīng)速率方程式為A= aCCb,則當(dāng)Cb,0Ca,0時(shí)，反應(yīng)速率方程可約化為假二級(jí)反應(yīng)。是不是?()6 、本小題 6 分某化合物與水相作用時(shí)，該化合物初濃度為 1 mol dm 3， 1 h 后其濃度為 0.8 mol dm 3， 2 h 后其濃度為 0.6 mol dm 3，則此反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)為，此反應(yīng)的反應(yīng)速率系

6、(常)數(shù) k=。7 、本小題3 分反應(yīng) CO(g) + Cl2(g) COCl 2(g) 實(shí)驗(yàn)測(cè)得其反應(yīng)速率方程為dc(COCl2) / dt= kc(Cl2)n c(CO)。當(dāng)溫度及CO&度維持不變而使C12濃度增至原來(lái)的3倍時(shí), 反應(yīng)速率加快到原來(lái)的9倍，則C12的分級(jí)數(shù)n為：()。(1) 1；(2) 2；(3) 3；(4) 1.5。8 、本小題 3 分反應(yīng)速率系 (常) 數(shù)隨溫度變化的阿侖尼烏斯經(jīng)驗(yàn)式可適用于所有化學(xué)反應(yīng)。是不是 ?()9 、本小題3 分對(duì)行反應(yīng) A B ，當(dāng)溫度一定時(shí)由純A 開(kāi)始，下列說(shuō)法中哪一點(diǎn)是不對(duì) 的：()。1)開(kāi)始時(shí) A 的反應(yīng)消耗速率最快；2)反應(yīng)的凈速率是正

7、逆二向反應(yīng)速率之差；3) k1/k-1 的值是恒定的；4)達(dá)到平衡時(shí)正逆二向的反應(yīng)速率系 ( 常) 數(shù)相等。10 、本小題 3 分4 / 37低溫下，反應(yīng) CO（g） + NO（g） =CQg）+ NO（g）的速率方程是U= kc（NQ） 2試問(wèn)下列機(jī)理中，哪個(gè)反應(yīng)機(jī)理與此速率方程一致：（ ）。（1） CO + NO 2 CO2 + NO ；（2） 2NO 2 N2O4 （快） , N 2O4 +2CO 2CO2 + 2NO （慢） ；（3） 2NO 2 2NO + O2 （慢） , 2CO + O 2 2CO2 （快）。11 、本小題 2 分簡(jiǎn)單碰撞理論可以說(shuō)明質(zhì)量作用定律及溫度對(duì)速率系（

8、常） 數(shù)的影響， 但它不能從理論上算出活化能。是不是？（ ）12 、本小題2 分催化劑只能加快反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。 （ ）13 、本小題2 分電解質(zhì)溶液的離子強(qiáng)度與其濃度的關(guān)系為：（ ）。（ 1）濃度增大，離子強(qiáng)度增強(qiáng)；（ 2）濃度增大，離子強(qiáng)度變?nèi)?；?3）濃度不影響離子強(qiáng)度；（ 4）隨濃度變化，離子強(qiáng)度變化無(wú)規(guī)律。14 、本小題2 分0.005 mol-kg的BaCl2水溶液，其離子強(qiáng)度I = 0.03 mol kg 10是不是?（）15 、本小題 2 分原電池的正極即為陽(yáng)極，負(fù)極即為陰極。是不是?（）16 、本小題 3 分電池 Hg | Zn（ a1） | ZnS

9、O 4（a2） | Zn（a3） | Hg 的電動(dòng)勢(shì)：（ ）。（1）僅與a, a3有關(guān)，與a2無(wú)關(guān)；（2）僅與 ai, a2有關(guān)，與 a3無(wú)關(guān)；（ 3）僅與a2 ， a3 有關(guān)，與a1 無(wú)關(guān)；（ 4）與a1， a2， a3 均無(wú)關(guān)。17 、本小題2 分在電解時(shí)，陰極電勢(shì)必須于陽(yáng)離子的析出電勢(shì)，陽(yáng)離子才能在陰極析出；而陽(yáng)極電位必須于金屬的溶解電勢(shì)，金屬才能從陽(yáng)極溶解。18 、本小題3 分電解質(zhì)使溶膠發(fā)生聚沉?xí)r， 起作用的是與膠體粒子帶電符號(hào)相 的離子。離子價(jià)數(shù)越高，其聚沉能力越 ，聚沉值越19 、本小題2 分由瑞利公式可知， 分散介質(zhì)與分散相之間折射率相差愈大， 則散射作用愈顯著。是不是?（）2

10、0、本小題2 分某水溶液發(fā)生負(fù)吸附后， 在干凈的毛吸管中的上升高度比純水在該毛吸管中上升的高度低。 （ ）21、本小題2 分通常物理吸附的速率較小，而化學(xué)吸附的速率較大。（ ）22、本小題3 分寫(xiě)出 AgI 正溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式：2006-2007-1A 卷答案物理化學(xué)（一） -2 試卷 A 卷參考答案. 計(jì)算題。 （本大題 6 分 ） 解：(1) K(l/A尸 k R = 0.277X 82.4=22.8 m 1（2） k(K2SO4)= 22.8 + 326=0.07 S m 12 分）4 分）（3） m（K2SO4）=0.07 S m 1 + 0.005 mol dm 3 = 0.014

11、S m22 . 問(wèn)答題。請(qǐng)回答下列各題。 （本大題 4 分 ）解：加入大量電解質(zhì)能顯著降低動(dòng)電電勢(shì)， 使溶膠易于聚沉。適當(dāng)?shù)募訜峥杉涌炷z粒的熱運(yùn)動(dòng)， 增加膠?；ハ嗯鲎驳念l率二者都有利于沉淀完全 。3 . 計(jì)算題。請(qǐng)計(jì)算下列各題。 （本大題 10 分 ）解： （1）由實(shí)驗(yàn)1,3知，CB,0不變，CA,0減半，而A,0僅為原來(lái)的1/4；可知 由實(shí)驗(yàn) 1,2 知，Ca,0 不變，CB,0 從 500 mol m-3 降到 300 mol m-3, 而 A,0 從 108 mol m-3 s-1 降到 64.8 mol m-3 s-1 ；可知=1。故總反應(yīng)級(jí)數(shù)n= + =3從實(shí)驗(yàn) 1,2,3 可以計(jì)算

12、出 300 K 時(shí)， kA（300 K） 的平均值。kA（300 K）=1.5 x 10-7 m6 - mol-3 - s-1從實(shí)驗(yàn) 4 可以計(jì)算出 320 K 時(shí)， kA（320 K） 的平均值。kA（320 K）=2.25 x 10-5 m6 - mol-3 - s-1（2）把（1）的結(jié)果代入阿侖尼烏斯方程，得解得：Ea=200 kJ mol-1四 . 計(jì)算題。請(qǐng)計(jì)算下列各題。解： k= ， =；=+ 即 = Ea= （E1 +E2+E3E1）= （423+201+290）&, nbsp;（ 6 分）五 . 計(jì)算題。請(qǐng)計(jì)算下列各題。mol 1（ 6 分）,從而使聚沉機(jī)會(huì)增加。（ 4 分）=

13、2。（2分）（ 4 分）（ 6 分）（ 7 分）（ 8 分）（10分）（ 5 分）kJ-mol （3 分）（4 分）（7 分）（本大題 6 分 ）（ 1 分）（ 3 分）（ 4 分）kJ-mol1=327（本大題 8 分 ） = H + + e解： ( 1 )電極反應(yīng)：H2(p)Cl2( p ) + e =Cl -電池反應(yīng)：H2(p ) + Cl2( p ) = HCl (b=0.1 mol - kg-1,=0.796)(2) E = E (Cl |Cl2|Pt) E (H+|H2|Pt) ln a (HCl)= E (Cl |Cl2|Pt) ln a 2(5 分 )E (Cl|Cl2|Pt)

14、= E+ln a = 1.488 2X 0.05916 lg (0.1 X 0.796)V(8= (1.488 0.130) V = 1.358 V分）6 .推導(dǎo)題。(本大題6分)解： 2A(g)Y(g)t=0 pA,O 0PA(pA,0 pA)總壓力 p = pA + (pA,0 pA) = (pA,0 + pA)(6分)（2分）（4分）PA = 2p pA,0(1)對(duì)于二級(jí)反應(yīng)：=kA,pt(2)將式(1)代入式(2),得：=kA, pt經(jīng)整理 p = pa,o7 .選擇題。在題后括號(hào)內(nèi)，填上正確答案代號(hào)。（本大題共19小題，總計(jì) 601 .本小題3分解：（3）2 .本小題3分解：不是3

15、.本小題2分解：（3）4 .本小題4分（每空1分）解：（1）吸附為單分子層（2）固體表面是均勻的（3）吸附于表面上的分子無(wú)相互作用力（4）吸附平衡是動(dòng)態(tài)平衡5 .本小題3分解：是6 .本小題6分解：零級(jí)0.2 mol dm 3 , h 17 .本小題3分解：8 .本小題3分解：不是9 .本小題3分解：（4）10 .本小題3分解：（3）11 .本小題2分解：是12 .本小題2分解：M13 .本小題2分解：（1）14 .本小題2分解：不是15 .本小題2分解：不是16 .本小題3分解：（1）17 .本小題2分（每空1分）解：低 高18 .本小題3分（每空1分）解：/冬小_19 .本小題2分解：是2

16、0 .本小題2分解：不是21 .本小題2分解：不是22 .本小題3分解：18 / 372006-2007-1B倉(cāng)尸.二OO六一二。七 學(xué)年第 一學(xué)期期末考試物理化學(xué) 試題B卷(化工生工兩院各專(zhuān)業(yè)用)注意：學(xué)號(hào)、姓名和所在年級(jí)班級(jí)不寫(xiě)、不寫(xiě)全或?qū)懺诿芊饩€(xiàn)外者，試卷作廢。8 .問(wèn)答題。請(qǐng)回答下列各題。(本大題6分)對(duì)于以等體積的 0.008 mol dm -3AgNO3溶液和0.01 mol dm-3 KI溶液混合制得的 AgI 溶膠，用下列電解質(zhì)使其聚沉?xí)r，其聚沉能力的強(qiáng)弱順序如何？(1) MgCl2 ； (2) NaCl ; (3) MgSO, ；(4) NazSO，。9 .計(jì)算題。請(qǐng)計(jì)算下列

17、各題。(本大題8分)用活性炭吸附CHC13時(shí)，0 C時(shí)的最大吸附量為 93.8 dm 3 kg-1已知該溫度下 CHC13 的分壓力為1.34 x 10 4 Pa時(shí)的平衡吸附量為 82.5 dm 3 kg-1，試計(jì)算：(1)朗繆爾吸附等溫式中的常數(shù)b ;(2) CHCl3分壓力為 6.67 X 10 3 Pa時(shí)的平衡吸附量。十.計(jì)算題。請(qǐng)計(jì)算下列各題。(本大題10分)21c時(shí)，將等體積的 0.0400 mol dm-3CH3COOC2H5溶液和 0.0400 mol - dm-3 NaOH 溶 液混合，經(jīng)25 min后，取出100 cm3樣品，測(cè)得中和該樣品需 0.125 mol - dm-3

18、的HCl溶液 4.23 cm3。試求 21c時(shí)二級(jí)反應(yīng) CH3COOC2H5+NaOH CH 3COONa+C2H50H 的反應(yīng)速率系(常) 數(shù)。45 min后，CH3COOC 2H5時(shí)轉(zhuǎn)化率是多少？H一 .計(jì)算題。請(qǐng)計(jì)算下列各題。(本大題6分)已知18C, H2O的離子積=0.61 X 1014,試求該溫度下純水的電導(dǎo)率。18c時(shí)，H+,OH 的 分別為 315X 10 4 S m2 mol 1 和 174X 10 4 s m2 mol 1。十二.計(jì)算題。請(qǐng)計(jì)算下列各題。(本大題10分)已知 298K 時(shí)，E (Fe3+|Fe) = 0.036 V, E (Fe3+|Fe2+) =0.771

19、 V。計(jì)算 298K 時(shí):(1) E (Fe2+|Fe)；(2) Fe+2 Fe3+=3 Fe2+反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) K 。十三.是非題。在題后括號(hào)內(nèi)，正確的打，錯(cuò)誤的打“X” 。(本大題共 21小題，總計(jì)60分)十四.1、本小題2分由兩種不互溶的液體 A和液體B構(gòu)成的雙液系界面層中，A和B的濃度在垂直于界面方向上是連續(xù)遞變的。是不是？()十五.2、本小題3分垂直插入水槽中一支干凈的玻璃毛細(xì)管，當(dāng)在管中上升平衡液面處加熱時(shí)，水柱會(huì)上升。( )十六.十七.3、本小題3分在定溫下，同成分的兩個(gè)大小不同的液球的飽和蒸氣壓pr,1*(大球)和pr,2* (小球)存在()的關(guān)系。(A) pr,1* pr

20、,2*(B)pr,1*= pr,2*(C) pr,1* pr,2*(D)不能確定十八.4、本小題2分反應(yīng)系統(tǒng)體積恒定時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率b的關(guān)系是=。十九.5、本小題3分某反應(yīng)的速率系(常)數(shù)k=5.0x 10 5 dm3 mol 1 - s-1,若濃度單位改為 mol cm 3,時(shí) 間單位改為min,則k的數(shù)值是：()。(1) 3;(2) 8.33X 10 10;(3) 8.33X 10 4;(4) 3X 10 3。6、本小題3分在溫度T時(shí)實(shí)驗(yàn)測(cè)得某化合物在溶液中分解的數(shù)據(jù)如下:初濃度C0/moldm 30.501.102.48T 1/2/s4280885174則該

21、化合物分解反應(yīng)的級(jí)數(shù)為：()。(1)零級(jí)；(2) 一級(jí)；(3)二級(jí)；(4)三級(jí)。二H- .7、本小題3分反應(yīng) CO(g) + Cl 2(g) COCl 2(g)的動(dòng)力學(xué)方程式為 =kc(CO)c(Cl2)；當(dāng)溫度及CO的 濃度保持不變而使 Cl2的濃度增至原來(lái)的3倍時(shí)，反應(yīng)速率增至原來(lái)的9倍，則= 。 二十二.二十三.8、本小題3分對(duì)同一反應(yīng)，活化能一定，則反應(yīng)的起始溫度愈低，反應(yīng)速率系(常)數(shù)對(duì)溫度的變化愈敏感。是不是？() 二十四. 二十五.9、本小題3分在一個(gè)連串反應(yīng) AYZ中，如果我們需要的是中間產(chǎn)物Y,那么為了得到產(chǎn)品的最高產(chǎn)率，我們應(yīng)當(dāng)：()。（ 1） 適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)時(shí)間；（ 2） 適

22、當(dāng)?shù)姆磻?yīng)溫度；（ 3） 反應(yīng)物A的濃度。二十六.二十七. 10、本小題3 分以下復(fù)合反應(yīng)由若干元反應(yīng)所組成：A用質(zhì)量作用定律寫(xiě)出反應(yīng)中 與各物濃度關(guān)系為： （） 。（ 1 ） = 2k1cA +2k4cY k3c ；（ 4） =k1cA +k4cY k3c ；（ 5） =2k1cA + 2k4cY 2k3c ；（ 6） = k1cA + k4cY 2k3c 。二十八.11、本小題3分對(duì)于元反應(yīng)，反應(yīng)速率系（常）數(shù)總是隨著溫度的升高而增大。是不是?（）二十九.12 、本小題2 分13 、本小題3 分kg 1 ）的 KCl ， CaCl2 和 LaCl3 三種電解質(zhì)水溶液，）過(guò)渡態(tài)理論中的活化絡(luò)合

23、物就是一般反應(yīng)歷程中的活化分子。 （）298K 時(shí)，相同濃度（均為 0.01mol離子平均活度因子最大的是LaCl3 。 （三十一.三十二. 14、本小題3 分b,離子平均活度因子（系數(shù)）為丫士，則其離子平均活），電量與中心離子的電量。G 0 ，電化學(xué)反應(yīng)的G 可小于零，也可大于零。設(shè) ZnCl 2 水溶液的質(zhì)量摩爾濃度為度a= 丫士 b /b。是不是？（三十三.15 、本小題2 分離子氛的電性與中心離子的電性三十四.16 、本小題3 分在等溫等壓下進(jìn)行的一般化學(xué)反應(yīng)，是不是 ?（）三十五.三十六. 17、本小題4 分下列電池中哪個(gè)電池的電動(dòng)勢(shì)與氯離子濃度無(wú)關(guān)（ ） 。（ 1 ） Zn | Z

24、nCl 2溶液| Cl2， Pt；（2） Zn | ZnCl 2溶液| KCl 溶液| AgCi ， Ag ；（3） Ag ， AgCl | KCl 溶液 | Cl2， Pt；（4） Pt， H2 | HCl 溶液 | Cl2， Pt。三十七.三十八. 18、本小題3 分一儲(chǔ)水鐵箱上被腐蝕了一個(gè)洞，今用一金屬片焊接在洞外以堵漏，為了延長(zhǎng)鐵箱的使用壽命，選用哪種金屬為好？（ ）（ 1 ）銅片； （ 2）鐵片；（ 3）鍍錫鐵片；（ 4）鋅片。三十九 .四十 .19、本小題3 分由瑞利公式可知，入射光的波長(zhǎng)愈短，散射愈弱。是不是?（）四十一 . 20、本小題3 分溶膠是均相系統(tǒng)， 在熱力學(xué)上是穩(wěn)定的

25、。. 21、本小題 3分KI 溶液，則所生成的新溶膠在外加直流電場(chǎng)中的移動(dòng)方向?yàn)椋ˋ）向正極移動(dòng) （B）向負(fù)極移動(dòng) （C）不移動(dòng)2006-2007-1B 卷答案物理化學(xué)（一） -2 試卷B 卷 參考答案四十四. 問(wèn)答題。請(qǐng)回答下列各題。 （本大題6 分 ）解： MgCl 2 MgSO4 NaClNa2SO4（6 分）四十五. 計(jì)算題。請(qǐng)計(jì)算下列各題。 （本大題8 分 ）解： （ 1 ） 設(shè) V 和 Vm 分別為平衡吸附量和最大吸附量，則即=5.45X 10 - 4 Pa-1(4 分)( 2 ) V=73.5 dm3 - kg-1(8 分)四十六 . 計(jì)算題。請(qǐng)計(jì)算下列各題。 (本大題 10

26、分 )解：ca,o =1/2X 0.0400 mol dm 3 =0.0200 mol dm 3,(2 分)ca= (4.23/100) x 0.125 mol - dm 3=5.30 X 10 3 mol - dm 3(4 分)=5.55 dm3 - mol 1 - min 1(7 分)kA=即5.55 dm3 - mol 1 - min 1 =0.834 = 83.4%(10 分)四十七 . 計(jì)算題。請(qǐng)計(jì)算下列各題。 (本大題 6 分 )解：c (H+)=c (OH ) = c =7.8X10 8 mol dm 3(2 分)=(315+174) x 10 4 S m2 mol 1=489

27、x 10 4 S m2 mol 1( 3 分)=c=489 X 10 4X ( 7.8X 10 8X 103) S m 1=3.8x 10 6S m 1(6 分)四十八 . 計(jì)算題。請(qǐng)計(jì)算下列各題。 (本大題 10 分 )解： ( 1 ) Fe3+3e Fe， G 1 = 3 E (Fe3+|Fe)FFe3+e Fe2+ ，G 2 = E (Fe3+|Fe2+)FFe2+2e Fe2+ ，G 3 = 2E (Fe2+|Fe)FG3 = G1 G2E (Fe2+|Fe)= E (Fe2+ |Fe)E (Fe3+|Fe) = 0.439 V (5 分)( 2)設(shè)計(jì)電池：Fe| Fe3+ ， Fe2

28、+|Pt電池反應(yīng)： Fe+2 Fe3+ 3 Fe2+(7 分 )E = E (Fe3+|Fe2+) E (Fe3+|Fe) = 0.807 VK = exp(zFE /RT) = exp( 3 X 96500 X 0.807/8.315/298)=1.98 X 1027或 E = E (Fe3+|Fe2+) E (Fe2+|Fe) = 1.210VK = exp(zFE /RT) = exp(2 乂 96500 乂 1.210/8.315/298)=1.98 X 1027(10分)四十九.是非題。在題后括號(hào)內(nèi)，正確的打，錯(cuò)誤的打“X” 。(本大題共21小題， 總計(jì) 60 分 )1 、 本小題

29、2 分 五十 . 解：是2、本小題3分五H一 . 解：不是3、本小題3分五十二.解：C五十三.4、本小題2分五十四.解：_五十五.5、本小題3分五十六.解：（1）五十七.6、本小題3分五十八.解：（4）五十九.7、本小題3分六十.解：2六H一 .8、本小題3分六十二.解：是六十三.9、本小題3分六十四.解：（1）六十五.10、本小題3分六十六.解：（3）六十七.11、本小題3分六十八.解：是六十九.12、本小題2分七十.解：是七H一. 13、本小題3分七十二.解：不是七十三.14、本小題3分七十四.解：是七十五.15、本小題2分七十六.解：相反 相等七十七.16、本小題3分七十八.解：是七十九

30、.17、本小題4分八十.解：（3）18、本小題3分解：（3）19、本小題3分解：不是20、本小題3分解：不是21、本小題3分解：AOOt一二OOI學(xué)年第一學(xué)期期末考試物理化學(xué)（一）-2 A卷試題（05生工、化工除生技外各專(zhuān)業(yè)用） 閉卷注意：學(xué)號(hào)、姓名和所在年級(jí)班級(jí)不寫(xiě)、不寫(xiě)全或?qū)懺诿芊饩€(xiàn)外者，試卷作廢。1 .計(jì)算題。請(qǐng)計(jì)算下列各題。（本大題7分）已知在33.6 C時(shí)，CO（g）在活性炭上的吸附符合朗繆爾直線(xiàn)方程。 經(jīng)測(cè)定知, 該（p/V）p直線(xiàn)的斜率為23.78 kg - m,截距為131 kPa - kg - m,試求朗繆 爾方程中的常數(shù)VMb。2 .計(jì)算題。請(qǐng)計(jì)算下列各題。（本大題9分）某

31、一級(jí)反應(yīng)測(cè)得其半衰期在 65c時(shí)為2.50 min,在80c時(shí)為0.50 min,在 什么溫度下方可使該一級(jí)反應(yīng)1 min時(shí)轉(zhuǎn)化率達(dá)到90%。3 .計(jì)算題。請(qǐng)計(jì)算下列各題。（本大題9分）已知25c時(shí)，純水的電導(dǎo)率k=5.5X106S m1,純水的體積質(zhì)量（密度）為 0.997 g cm3又 H+,OH 的 分別為 34.98 X 10 3 S m2 mol 1 和 19.83 乂 10 3 S n2 mol 1,求水在25c的解離度及水的離子積。（已知HO的摩爾質(zhì)量為18.02 g mol 1。）4 .計(jì)算題。請(qǐng)計(jì)算下列各題。（本大題8分）反應(yīng)CuSO+ 2FeSQ = Cu + Fe 2（S

32、Q） 3在水溶液中進(jìn)行。 問(wèn)在25c標(biāo)準(zhǔn)狀 態(tài)下能否進(jìn)行？其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為多少？ （已知E（Cu2+|Cu） = 0.3402 V, E（Fe3+, Fe2+|Pt）=0.771 V 。）五 . 證明題。 （本大題 6 分 ）氣相反應(yīng) 2A（g） Y（g） , 是二級(jí)反應(yīng), 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)無(wú) Y , 壓力為 pA,0 ，求反應(yīng)系統(tǒng)的總壓力 p 與時(shí)間 t 的關(guān)系。六 . 選擇題。在題后括號(hào)內(nèi)，填上正確答案代號(hào)。（本大題共 18 小題，總計(jì)61 分 ）1 、本小題 4 分由兩種不互溶的純液體 A和B相互接觸形成兩液相時(shí)，下面說(shuō)法中最符合 實(shí)際情況的是： （）（ 1）界面是一個(gè)界限分明的幾何平面；（2

33、 ）界面層有幾個(gè)分子層的厚度，在界面層內(nèi)，A和B兩種物質(zhì)的濃度沿 垂直于界面方向連續(xù)遞變；（ 3）界面層的厚度可達(dá)幾個(gè)分子層，在界面層中，A 和 B 兩種物質(zhì)的濃度處處都是均勻的。2 、本小題3 分水在干凈的玻璃毛細(xì)管中呈凹液面，因附加壓力 p 0 ，所以表面張力0 。是不是 ?（）3 、本小題4 分在等溫等壓下，同一種物質(zhì)的粗顆粒的溶解度c1 和微細(xì)顆粒的溶解度c2 間）。（ 1） c1c2；（ 2） c1 = c2 ；（ 3） c1 c2 ；4 、本小題4 分在相同環(huán)境條件，相同溶劑中，溶解度越 （填“大”或“小”）的溶質(zhì)，越 （填“難”或“易”）被吸附劑所吸附。5 、本小題3 分反應(yīng)級(jí)數(shù)

34、不可能為負(fù)值。是不是?（）6 、本小題3 分A, B兩種反應(yīng)物濃度之比的對(duì)數(shù)對(duì)時(shí)間作圖為一直線(xiàn)，則該反應(yīng)為級(jí)反應(yīng)。7 、本小題4 分某反應(yīng)的等壓反應(yīng)摩爾始變匕=-100 kJ mol,則其活化能：（）。（1） 必定等于或小于100 kJ mol-1;（2） 必定等于或大于100 kJ - mol-1;（3） 可以大于或小于100 kJ mol-1;（4） 只能小于 100 kJ - mol-1。8 、本小題4 分在一個(gè)連串反應(yīng)A Y Z中，如果我們需要的是中間產(chǎn)物Y,那么為了得到產(chǎn)品的最高產(chǎn)率，我們應(yīng)當(dāng)：（ ）。（ 1）控制適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)時(shí)間；（ 2）控制適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)溫度；3）增加反應(yīng)物 A 的濃度

35、。9 、本小題4 分已知某反應(yīng)機(jī)理為： A B ； A + 2C Y ，則 Y 的濃度隨時(shí)間的變化率為：（）。（ 1） k2cAcC2 ；（ 2） k1cB+ k-1cA ；（ 3） k2cAcC k1cA ；2（ 4） k-1 cB+ k2cAcC。10 、本小題3 分活化能數(shù)據(jù)在判斷反應(yīng)機(jī)理的另一作用是， 總反應(yīng)的表觀活化能與各元反應(yīng)活化能之間關(guān)系是否符合反應(yīng)機(jī)理所限定的關(guān)系。是不是?（）11 、本小題 3 分朗繆爾吸附等溫式適用于單分子層的化學(xué)吸附， 所以可用于多相催化反應(yīng)的表面反應(yīng)控制步驟的有關(guān)計(jì)算。是不是？（ ）12 、本小題3 分已知25c時(shí)，0.2 mol kgT的HCl水溶液離

36、子平均活度因子（系數(shù)）丫士 =0.768 ，則a =0.154 。是不是？（）13 、本小題3 分0.005 mol-kg的BaCl2水溶液，其離子強(qiáng)度I = 0.03 mol kg 10是不是? （）14 、本小題4 分雙液電池中不同電解質(zhì)溶液間或不同濃度的同種電解質(zhì)溶液的接界處存在電勢(shì) ，通常采用加 的方法來(lái)消除。15 、本小題 5 分在陰極，不同陽(yáng)離子析出的順序是電極電勢(shì) 的首先析出，幾種陽(yáng)離子；在陽(yáng)極，不同金屬溶解的順序是電極電勢(shì)的最先溶解。16 、本小題 3 分溶膠和大分子溶液：（ ）（ 1）都是單相多組分系統(tǒng)；（ 2）都是多相多組分系統(tǒng)；（ 3）大分子溶液是單相多組分系統(tǒng)，溶膠是多

37、相多組分系統(tǒng)；（ 4）大分子溶液是多相多組分系統(tǒng)，溶液是單相多組分系統(tǒng)。17 、本小題2 分親液溶膠的丁鐸爾效應(yīng)比憎液溶膠強(qiáng)。是不是?（）18 、本小題2 分電解質(zhì)對(duì)溶膠的聚沉值的定義與聚沉能力的定義是等價(jià)的，是不是?（）22 / 3742 / 3707-08-1A 答案物理化學(xué)(一) -2 試卷 A 答案八十一 . 計(jì)算題。請(qǐng)計(jì)算下列各題。 (本大題 7 分 )解：斜率 m= 23.78 kg - m-3 = 1/Vm所以 Vm = 1/m =0.0420 m3 (STP) kg-1( 3 分)截距 q= 131 kPa - kg - m-3 = 1/ (Vm b)所以 b= 1/ (Vm

38、q)=1/ ( 0.0420 m3 kg-1 x 131 kPa kg - m-3)=1.82 x 10-4 Pa-1(7 分)八十二 . 計(jì)算題。請(qǐng)計(jì)算下列各題。 (本大題 9 分 ) 解：一級(jí)反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)方程式為k = = = 2.303 min(2分)T2 = (273.15 + 80) K = 353.5 K k2 = = 1.3864 minT1 = (273.15 + 65) K = 338.15 Kk1 = = 0.2773 min(4 分)設(shè)在 T 時(shí)可使該一級(jí)反應(yīng)1 min 時(shí)轉(zhuǎn)化率達(dá)到 90% , 則=(7 分)解之得 T = 358.16 K (85.01 )(9 分)八

39、十三 . 計(jì)算題。請(qǐng)計(jì)算下列各題。 (本大題 9 分 )解：m= /c= S m2 mol 1=0.99 x 10 10 S m2 mol 1COCO=(H +) + (OH )（ 4 分）=(34.98+19.837 x 10 3 ) S m2 mol 1=54.81 x 10 3S m2 mol 1=1.81 X 10 9c(H+) = c (OH ) =c = ( mol dm 3=1.003 x 10 7 mol dm 3= =1.003X 10-7X 1.003X 10-7 =1.01 x 10 14（9 分）/l十四.計(jì)算題。請(qǐng)計(jì)算下列各題。（本大題8分）解：設(shè)計(jì)成原電池：Pt|

40、Fe2+（a=1）, Fe3+（a=1）| Cu2+（a=1）|Cu（2分）標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)：E =（0.3402 -0.771） V= 0.4308 V（4 分）rG = zFE = 2X 96 485X（ 0.4308） J mol-1 = 83.13 kJ mol-1（5 分）故上述反應(yīng)不能自動(dòng)進(jìn)行。（6分）lnK =rG /RT= = 33.5365K =2.724 X 10-15（8 分）八十五.證明題。（本大題6分）解： 2A（g） Y（g）t=0 pA,O 0PA（pA,0 - pA）總壓力 p = pA + （pA,0 pA） = （pA,0 + pA）pA = 2p - pA,0（

41、1）（2 分）對(duì)于二級(jí)反應(yīng)：=kA,pt（2）（4分）將式（1）代入式（2）,得：=kA, pt經(jīng)整理 p = Pa,o（6分）（本大題共18小題，總計(jì) 61分/I十六.選擇題。在題后括號(hào)內(nèi)，填上正確答案代號(hào)。八十七.解；（2） 八十八.解：不是 八十九.解：（3） 九十.解：小1、本小題4分2、本小題3分3、本小題4分4、本小題4分（每空2分）容易（或 不容易 ）九H一.5、本小題3分解：不是九十二.6、本小題3分解：九十三.7、本小題4分解：（3）九十四.8、本小題4分解：九十五.9、本小題4分解：（1）九十六.10、本小題3分解：是九十七.11、本小題3分解：是九十八.12、本小題3分解

42、：是九十九.13、本小題3分解：是一百.14、本小題4分（每空2分）解： 液接（或液體接界）鹽橋一百。一 .15、本小題5分低（2分）解： 高（2分）析出電極電勢(shì)相等（1分）一百。二.16、本小題3分解：（3 ）一百。三.17、本小題2分解：不是一百。四.18、本小題2分解：不是07-08-1BOO七一二。八 學(xué)年第一 學(xué)期期末考試物理化學(xué)（一）-2 B卷試題（05生工、化工除生技外各專(zhuān)業(yè)用） 閉卷注意：學(xué)號(hào)、姓名和所在年級(jí)班級(jí)不寫(xiě)、不寫(xiě)全或?qū)懺诿芊饩€(xiàn)外者，試卷作廢?？荚嚂r(shí)間：120分鐘試卷總分：100一百。五.計(jì)算題。請(qǐng)計(jì)算下列各題。（本大題9分）用活性炭吸附CHC13時(shí)，0 C時(shí)的最大吸附

43、量為 93.8 dm 3 kg-1已知該溫度下 CHC13 的分壓力為1.34 x 10 4 Pa時(shí)的平衡吸附量為 82.5 dm 3 kg-1，試計(jì)算：（1）朗繆爾吸附等溫式中的常數(shù)b ;（2） CHC13分壓力為 6.67 X 10 3 Pa時(shí)的平衡吸附量。一百。六.計(jì)算題。請(qǐng)計(jì)算下列各題。（本大題11分）均相反應(yīng)2A+B 3Y+Z在一定溫度體積下進(jìn)行，測(cè)得動(dòng)力學(xué)數(shù)據(jù)如下:實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234反應(yīng)溫度T/K300300300320CA,0/mol m-31 2001 200600800CB,0/mol m-3500300500800A,0/mol m-3 s-110864.827.011 53

44、0其中CA,0及CB,0分別表示A及B的初始濃度； A,0表示A的初始消耗速率，即，假定反應(yīng)速率方程的形式為（1）確定，的值和總反應(yīng)級(jí)數(shù);（2）計(jì)算表觀活化能。一百。七.計(jì)算題。請(qǐng)計(jì)算下列各題。（本大題7分）Ei=423 kJ-mol-1E2=201 kJ-mol-1 ;E3=29 kJ-mol-1E-1=0 kJ-mol-1,CH4氣相熱分解反應(yīng) 2CH4 C2H6+H2的反應(yīng)機(jī)理及各元反應(yīng)的活化能如下:CH4 CH3- +H- , CH3- + CH4 C2H6 +H-H- + CH 4 CH3- +H2H- + CH 3- CH4已知該總反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)方程式為: 試求總反應(yīng)的表觀活化能。一

45、百。/l.計(jì)算題。請(qǐng)計(jì)算下列各題。（本大題11分）K =1.2X 106; Cu2+離子的標(biāo)準(zhǔn)生成已知反應(yīng)Cu2+Cu=2Cu+在25c時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 吉布斯函數(shù) fG （298 K , Cu 2+） =64.98 kJ mol-1, CuI 的溶度積 Ksp =1.1 X1012。計(jì)算下列兩 電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)。（1） E （Cu+|Cu） ；（2） E （I |CuI|Cu）。一百。九.證明題。（本大題6分）氣相反應(yīng) 2A（g） Y（g） , 是二級(jí)反應(yīng), 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)無(wú)Y , 壓力為pA,0 ， 求反應(yīng)系統(tǒng)的總壓力 p 與時(shí)間 t 的關(guān)系。一百一十 . 選擇題。在題后括號(hào)內(nèi)，填上正確答案

46、代號(hào)。 （本大題共17 小題，總計(jì)56分）一百一十一.1、本小題 3分在水平放置的玻璃毛細(xì)管中注入少許汞 （汞不潤(rùn)濕玻璃） ，在毛細(xì)管中水平汞柱的兩端呈凸液面，當(dāng)在右端汞凸面處加熱，毛細(xì)管中的汞向何端移動(dòng)？（ ）（ 1 ）向左移動(dòng)；（ 2 ）向右移動(dòng)；（ 3 ）不動(dòng)；（ 4 ）難以確定。一百一十二.2、本小題3 分某水溶液發(fā)生負(fù)吸附后， 在干凈的毛細(xì)管中的上升高度比在純水的毛細(xì)管中的水上升高度低。是不是？（ ）一百一十三.3、本小題4 分鋪展系數(shù)與（氣/液），（氣/固），（液/固）的關(guān)系是=;若液體在固體表面上發(fā)生鋪展，則0。（選填 ，=,）一百一十四 .4、本小題3 分反應(yīng)系統(tǒng)體積恒定時(shí)，反

47、應(yīng)速率與 B 的關(guān)系是=一百一十五.5、本小題 4 分某反應(yīng)A + 3B 2Y ,其經(jīng)驗(yàn)速率方程為一 dcA/dt =kAcAcB2當(dāng)Caq/Cb,0 =1/3時(shí)，速率方程 可簡(jiǎn)化為一dcA/dt =k ca3,則 k=kA。一百一十六.6、本小題3 分對(duì)一級(jí)反應(yīng)， 若其速率系（常）數(shù)為k， 則當(dāng)反應(yīng)物反應(yīng)掉1/N 時(shí)， 所需時(shí)間是。 是不是 ?（）一百一十七.7、本小題3 分若反應(yīng) I 的活化能小于反應(yīng)II 的，則相同溫度下反應(yīng)I 的反應(yīng)速率常數(shù)一定大于反應(yīng)II 的，是不是？（ ）一百一十八.8、本小題3 分對(duì)行反應(yīng) A B ，當(dāng)溫度一定時(shí)由純A 開(kāi)始，下列說(shuō)法中哪一點(diǎn)是不對(duì)的： （） 。（

48、 1）開(kāi)始時(shí) A 的反應(yīng)消耗速率最快；（ 2）反應(yīng)的凈速率是正逆二向反應(yīng)速率之差；（3） k1/ k-1 的值是恒定的；（4） 4）達(dá)到平衡時(shí)正逆二向的反應(yīng)速率系（常）數(shù)相等。一百一十九.9、本小題4 分某復(fù)合反應(yīng)由下列元反應(yīng)所組成：（5） B ； A + C YA 的濃度隨時(shí)間的變化率為： （）。（6） 1 ） k1cA k2cB + k3cA cC ；（7） 2）k1cA2 + k2cB k3cA cC ；2（ 3）2k1 cA + 2k2cB k3cAcC ；（ 4 ） k1cA2 k2cB + k3cAcC 。一百二十 .10、本小題3分硬球碰撞理論可以從理論上計(jì)算活化能Ea,但不能計(jì)

49、算阿侖尼烏斯方程式中的指前因子A。是不是？（）一百二十一.11、本小題 3分設(shè)ZnCl 2水溶液的質(zhì)量摩爾濃度為b,離子平均活度因子（系數(shù)）為丫士，則其離子平均活度a= 丫士 b /b o是不是？（）一百二十二.12、本小題3 分中心離子的電荷數(shù) 離子氛的電荷數(shù)。一百二十三.13、本小題3 分一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，rGm=-220.0 kJ-mol-1。如將該化學(xué)反應(yīng)安排在電池中進(jìn)行，則需要環(huán)境對(duì)系統(tǒng)作功。 （）一百二十四 .14、本小題3 分用能斯特公式算得電池的電動(dòng)勢(shì)為負(fù)值，表示此電池反應(yīng)的方向是朝 進(jìn)行。 （選填正向，逆向） 。一百二十五.15、本小題4 分已知 25時(shí)， E （Fe3+|

50、 Fe2+） = 0.77 V ， E （Sn4+| Sn2+） =0.15 V 。今有一電池，其電池反應(yīng)為2 Fe3+ Sn2+= Sn4+2 Fe2+,則該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì) E （298 K）為：（）。（ 1 ） 1.39 V ；（ 2） 0.62 V ；（3） 0.92 V；（4） 1.07 V。一百二十六.16、本小題5 分下列分散系統(tǒng)中丁鐸爾效應(yīng)最強(qiáng)的是 ，其次是。（ 1 ）空氣； （ 2）蔗糖水溶液； （ 3 ）大分子溶液；（ 4 ）硅膠溶膠。一百二十七.17、本小題2 分電解質(zhì)對(duì)溶膠的聚沉值與反離子價(jià)數(shù)的六次方成正比。是不是？（）07-08-1B 答案物理化學(xué)（一） -2 試卷

51、B 答案試卷號(hào)：16學(xué) 校：湖北工業(yè)大學(xué)專(zhuān) 業(yè)： 年級(jí)：一百二十八. 計(jì)算題。請(qǐng)計(jì)算下列各題。 （本大題 9 分 ）解： （ 1 ） 設(shè) V 和 Vm 分別為平衡吸附量和最大吸附量，則即=5.45 x 10 - 4 Pa-1（ 2 ） V=73.5 dm3 - kg-1一百二十九. 計(jì)算題。請(qǐng)計(jì)算下列各題。 （本大題 11 分 ）解： （1）由實(shí)驗(yàn)1,3知，CB,0不變，CA,0減半，而A,0僅為原來(lái)的1/4；可知=2。由實(shí)驗(yàn) 1,2 知，CA,0 不變，CB,0 從 500 mol m-3 降到 300 mol m-3,而 A,0 從 108 mol m-3 s-1 降到 64.8 mol

52、m-3 s-1 ；可知=1。故從實(shí)驗(yàn) 1,2,3 可以計(jì)算出 300 K 時(shí)， kA（300 K） 的平均值。kA（300 K）=1.5 x 10-7 m6 - mol-2 s-1（2）把（1）的結(jié)果代入阿侖尼烏斯方程，得解得：Ea=200 kJ - mol-1一百三十 . 計(jì)算題。請(qǐng)計(jì)算下列各題。 （本大題 7 分 ）解： k= ，=；（ 2 分）=+ （4 分）即 = （ 5 分）Ea= （E1 +E2+E3E1）= （423+201+290） kJ-mol11=327 kJ-mol 111 分 ）一百三十一. 計(jì)算題。請(qǐng)計(jì)算下列各題。院系：班級(jí)：（ 4 分）5 分）（ 2 分）（ 4 分）（ 7 分）（ 11 分）6 分）（ 7 分）解： ( 1 ) Cu2+Cu=